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2010年普通高校招生统一考试江苏卷
化学试题
可能用的哦啊的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127
选择题
单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是
A ．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C ．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
D ．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 2、谁是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
A ．2H O 的电子式为
B ．4℃时，纯水的7pH
C ．162
D O 中，质量数之和是质子数之和的两倍
D ．273101K kPa 、
，水分之间的平均距离
3．下列离子方程式表达正确的是
A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：
B ．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：
C ．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：
D ．用食醋除去水瓶中的水垢：
4．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是
A ．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
B ．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
D ．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 5．设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A ．常温下，1
10.1L mol L -?的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2A N B ．1mol 羟基中电子数为10A N C ．在反应
中，每生成3mol 2I 转移的电子数为6A N
D ．常温常压下，22.4L 乙烯中C H -键数为4A N 6、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A ．1pH =的溶液中：
B ．由水电离的的溶液中：
C ．的溶液中：
D ．
的溶液中：
7、下列有关实验原理或操作正确的是
A.选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量22NO O CO 、和 B ．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸 C ．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并虑干 D ．用广泛pH 试纸测得
溶液的pH=5.2
不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个．．．．．
选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
8、下列说法不正确的是
A ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B ．常温下，反应不能自发进行，则该反应的
C ．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D 相同条件下，溶液中的的氧化性依次减弱
9阿魏酸在食品、医药等方面有若广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为
下列说法正确的是
A. 可用酸性4KMnO 溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
B. 香兰素、阿魏酸均可与23Na CO 、NaOH 溶液反应
C. 通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
D. 与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种
11. 右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。 下列说法正确的是
A. 该系统中只存在3种形式的能量转化
B. 装置Y 中负极的电极反应式为：
C. 装置X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D. 装置X 、Y 形成的子系统能实现物质的零排放，
并能实现化学能与电能间的完全转化
12. 常温下，用 0.1000 1
mol L
-?NaOH 溶液滴定
20.00mL 0.100001
mol L -? 3CH COOH 溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A. 点①所示溶液中：
B. 点②所示溶液中：
C. 点③所示溶液中：
D. 滴定过程中可能出现：
13. 已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A 、E 的单质在常温下呈气态，元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A. 元素A 、B 组成的化合物常温下一定呈气态
B. 一定条件下，元素C 、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C. 工业上常用电解法制备元素C 、D 、E 的单质
D. 化台物AE 与CE 古有相同类型的化学键
14.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知223()32()N g H NH g +== ⊿H=-92.4kJ ·mol -1
）
下列说法正确的是
A. 122c c >
B. 92.4a b +=
C. 232p p <
D. 131αα+< 非选择题
15. （12分）高纯3MnCO 是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以2MnO 为原料制备
少量高纯3MnCO 的操作步骤如下：
（1）制备4MnSO 溶液：
在烧瓶中（装置见右图）加入一定量2MnO 和水，搅拌， 通入2SO 和2N 混合气体，反应3h 。停止通入2SO ，
继续反应片刻，过滤（已知22342MnO H SO MnSO H O +=+） ①石灰乳参与反应的化学方程式为 。
②反应过程中，为使2SO 尽可能转化完全，在通入2SO 和2N 比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 、 。
③若实验中将2N 换成空气，测得反应液中
2Mn +、24SO -
的浓度随反应时间t 的浓度变化如右图。
导致溶液中2Mn +、24SO -浓度变化产生明显差异的
原因是 。
（2）制备高纯3MnCO 固体：已知3MnCO 难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，0100C
开始分解；2()Mn OH 开始沉淀时7.7pH =。请补充由（1）时制得的4MnSO 制备高纯3
MnCO 的操作步骤【实验中可选用的试剂： 2()Ca OH 、3NaHCO 、 23Na CO 、25C H OH 】。 ① ；② ；③ ；④ ；⑤低于0100C 。
16.（10分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有0370HNO C 3BaCO 、3BaSiO 、
3BaSO 、22()Ba FeO 等]。某主要生产2BaCl 、3BaCO 、4BaSO 的化工厂利用钡泥制取32()Ba NO ，其部分工艺流程如下：
（1）酸溶后溶液中1pH =，32()Ba NO 与3HNO 的反应化学方程式为 。
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70C ，且不使用浓硝酸，
原因是 、 。 （3）该厂结合本厂实际，选用的X 为 （填化学式）；中和Ⅰ使溶液中 （填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。 （4）上述流程中洗涤的目的是 。 17.（8分）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。
（1） 方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中2SO 的化学反应为
3224232()NH SO H O NH SO ++= 4232243()2NH SO SO H O NH HSO ++=
能提高燃煤烟气中2SO 去除率的措施有 ▲ （填字母）。 A ．增大氨水浓度 B.升高反应温度
C.使燃煤烟气与氨水充分接触
D. 通入空气使3HSO -转化为42SO -
采用方法Ⅰ脱硫，并不需要先出去燃煤烟气中大量的2CO ，原因是▲（用离子方程式表示）。 （2） 方法Ⅱ重要发生了下列反应：
222()()()2()CO g SO g S g CO g +=+ 1
8.0J H k mol -?=? 2222()()()
2()H g S O g S g H O
g +=
+ 1
90.4J H k mol -?=? 222()()2()CO g O g CO g += 1
566.0J H k mol -?=-? 2222()()2(
)H g O g H O g +=
1
483.6J H k mol -?=-?
()S g 与2()O g 反应生成2()SO g 的热化学方程式为▲ 。
（3） 方法Ⅲ中用惰性电极电解3NaHSO 溶液的装置
如右图所示。阳极区放出的气体的成分为▲ 。
（填化学式）
18.（12分）正极材料为2LiCoO 的锂离子电池被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。
（1）橄榄石型4L i F e P O
是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过
2442()()NH SO 、34H PO 与LiOH 溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温
成型而值得。
①共沉淀反应投料时，不将2442()()NH SO 和LiOH 溶液直接混合的原因是▲ 。 ②共沉淀反应的化学方程式为▲ 。
③高温成型前，常向4LiFePO 中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的
4LiFePO 的导电性能外，还能▲ 。
（2）废旧锂离子电池的之极材料试样（主要含有2LiCoO 及少量AI 、Fe 等）可通过下列实验方法回收钴、锂。
① 在上述溶解过程中，223S O
，2LiCoO 在溶解过程中反应的化学方程式为▲ 。
② 2()CO OH 在空气中加热时，固体残留率随温度的变化 如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全 脱水，则1000℃时，剩余故土成分为▲ 。（填化学式）； 在350~400℃范围内，剩余故土成分为▲ 。（填化学式）。
19. (14分)阿立哌唑(A)是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B 、C 、D 在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。
线路一：
线路二：
(1)E 的结构简式为 ▲ 。
(2)由C 、D 生成化合物F 的反应类型是 ▲ 。
(3)合成F 时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G ，G 的结构简式为 ▲ 。 (4)H 属于α-氨基酸，与B 的水解产物互为同分异构体。H 能与3FeCl 溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2种。写出两种满足上述条件的H 的结构简式：
▲ 。
(5)已知：，写出由C 制备化合物的合成路
线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：
(l)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的，若溶液
中
，则溶液中 ▲ 。
(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 ▲ 。
(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO 。取碱式碳酸镁4.66g ，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g 和标准状况下2CO 0.896L ，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。
(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有3MgCO ，则产品中镁的质量分数 ▲ （填 “升高”、“降低”或“不变”）。
21．(12分)本题包括A 、B 两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A 题评分。
A ．乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用2CaC 与水反应生成乙炔。
(1) 2CaC 中22C -
与22O +
互为等电子体，22O +
的电子式可表示为 ▲ ；1mol 22O +
中含有的π键数目为 ▲ 。
(2)将乙炔通入32[()]Cu NH Cl 溶液生成22Cu C ,红棕色沉淀。Cu +
基态核外电子排布式为 ▲ 。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈
。丙烯腈分子中碳
原子轨道杂化类型是 ▲ ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为
▲ 。
(4) 2CaC 晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似（如右图所示），但2CaC 晶
体中含有的中哑铃形22C -的存在，使晶胞沿一个方向拉长。2CaC 晶体中1个2Ca +
周围距离最近的22C -数目为 ▲ 。
B ．对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。
一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO 4为催化剂（可循环使用），在溶剂中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO 3,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。 (l)上述实验中过滤的目的是▲ 。
(2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于▲ 层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有▲ 。
①NaHSO 4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为 ▲ ②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是 ▲ 。
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO 4催化甲苯硝化的优点有_ ▲ 、 ▲ 。
近五年高考真题化学大题 （2013年全国卷1，13分）醇脱水是合成烯烃常用的方法。实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： 相对分子质量密度/（g·cm－3）沸点/（0C）溶解性 环己醇1000.9618161微溶于水 环己烯820.810283难溶于水 在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开 始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过900C。 分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钼颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。 回答下列问题： （1）装置b的名称是。 （2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是。 A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料 （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。 （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）。 （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。 （6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号） A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器 （7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号） A．41% B．50% C．61% D．70% 答案：（1）直形冷凝管（2）防液体暴沸；B（3）（4）检漏；上品倒出。 （5）干燥（或除不除醇）（6）CD（7）C （2014年全国卷1,13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸 异戊酯的反应、 装置示意图和有关数据如下：
2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n) 2021届全国金太阳联考新高考模拟试卷（二十五） 化学试卷 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1、考试范围：高考范围。 2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。 3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。 4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。 5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。 6、填空题和解答题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 7、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。 8、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。 9、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。 可能用到的相对原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Zn：65Ni：59 第Ⅰ卷 一、选择题：在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与我们的生活息息相关，下列说法不正确的是（） A. 高性能分离膜可用于海水淡化 B. 用来制防弹汽车车窗的氧化铝透明陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 厕所清洁剂，肥皂，厨房清洁剂等生活中的常用品的碱性依次增强 D. 袋装食品中经常放有含硅胶、无水氯化钙、还原铁粉等小包，它们所起的作用相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．高性能分离膜可有选择地使粒子通过，可用于海水的淡化，故A正确； B．新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，故B正确； 绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是( ) A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是( ) A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( ) A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是( ) A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HC l＝H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是( ) A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是( ) 2018年高考理综试题（全国新课标卷）化学部分 1．（2018全国大纲卷）下列有关化学键的叙述，正确的是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 2．（2018全国大纲卷）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑ 3．（2018全国大纲卷）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的 一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H < 0 反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度 D．更换催化剂 4．（2018全国大纲卷）反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D 5．（2018全国大纲卷）元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为 A．Al B．P C．Ar D．K 6．（2018全国大纲卷）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④7．（2018全国大纲卷）在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是 A．V3>V2 >V4 >V1 B．V3>V4 >V2 >V1 C．V3>V2 >V1 >V4D．V2>V3 >V1 >V4 8．（2018全国大纲卷）橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下： 下列关于橙花醇的叙述，错误的是 A．既能发生取代反应，也能发生加成反应 B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃 C．1mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470． 4L氧气（标准状况） D．1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗 240g溴 高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 1989年普通高等学校招生全国统一考试 化学试题及评分标准 可能用到的数据 原子量H1He4C12N14O16Na23 Mg24Al27P31S32Cl35.5A r40 Cu63.5Ag108 答案的编号(A、B、C、D)填入括号内.如果试题只有一个正确答案,选多个者不给分;如果试题有两个正确答案,只选一个答案或选了一个正确答案和一个错误答案或选了多于两个答案者,都不给分. 一、选择题(每题1分,共12分) 1.下列物质中,属于高分子化合物的是 (A)淀粉(B)油脂(C)棉花(D)蔗糖答〔〕 2.下列盛放物质的方法,错误的是 (A)把汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中 (B)把硝酸银溶液放在棕色玻璃瓶中 (C)把氢氧化钠溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中 (D)把氢氟酸放在玻璃瓶中答〔〕 3.只能用排水集气法收集的气体是 (A)H2(B)NO(C)CH4(D)C3H8答〔〕 4.现有5种气体:①H2、②NO2、③SO2、④CO2、⑤H2S,在实验室里能用启普发生器来制取的是 (A)①、④、⑤(B)②、④、⑤ (C)①、②、④(D)①、③、⑤答〔〕 5.在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液,这种试剂是 (A)AgNO3(B)BaCl2(C)NaOH(D)NH3·H2O 答〔〕 6.等摩尔的氢气和氦气在同温同压下具有相同的 (A)原子数(B)体积(C)质子数(D)质量答〔〕 7.下列溶液中的[Cl-]与50毫升1摩尔/升氯化铝溶液中的[Cl-]相等的是 (A)150毫升1摩尔/升氯化钠(B)75毫升2摩尔/升氯化铵 (C)150毫升3摩尔/升氯化钾(D)75毫升1摩尔/升氯化铝答〔〕 8.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径;Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径.X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 2010四川卷 理科综合能力测试 第I 卷 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 Cu 64 N 14 O 16 Fe 56 S 32 一、选择题（本题包括13小题。每小题只有一个．．．． 选项符合题意） 6.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是 A.利用太阳能制氢 B.关停小火电企业 C.举行“地球一小时”熄灯活动 D.推广使用煤液化技术 7.A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为A N 个 B.盛有2SO 的密闭容器中含有A N 个氧原子，则2SO 的物质的量为0.5mol C.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4A N 个 D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2A N 个，则阳极质量减少64g （2010四川，）8.下列说法正确的是 A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA 族 B.主族元素X 、Y 能形成2XY 型化合物，则X 与Y 的原子序数之差可能为2或5 C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 9.下列离子方程式书写正确的是 A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： 322442222422AL SO Ba OH BaSO ALO H O -+--+++=↓++g B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：()22222Fe OH H Fe H O +++=+ C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：432NH OH NH H O +-+=? D.向2CH BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： 222CH BrCOOH OH CH BrCOO H O --+??→+V 10.有关①100ml 0.1 mol/L 3NaHCO 、②100ml 0.1 mol/L 23Na CO 两种溶液的叙述不正确 的是 A.溶液中水电离出的H + 个数：②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>① 2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础 2009年高考化学试题 1．(09广东理科基础?25)钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe ＋O 2＋2H 2O ＝2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3＝Fe 2O 3＋3H 2O 。下列说法正确的是 A ．反应①、②中电子转移数目相等 B ．反应①中氧化剂是氧气和水 C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 2．(09安徽卷?12)Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu 2O 的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2O ↑。下列说法正确的是 A ．石墨电极上产生氢气 B ．铜电极发生还原反应 C ．铜电极接直流电源的负极 D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成。 2．(09江苏卷?12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A ．该电池能够在高温下工作 B ．电池的负极反应为： C 6H 12O 6＋6H 2O －24e － =6CO 2↑＋24H ＋ C ．放电过程中，+ H 从正极区向负极区迁移 D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.4 6L 3．(09浙江卷?12)市场上经常见到的标记为Li —ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li + 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li ＋2Li 0.35NiO 2 2Li 0.85NiO 2 下列说法不正确的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li ? e - ＝Li + B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应 C ．该电池不能用水溶液作为电解质 D ．放电过程中Li + 向负极移动 4．(09广东理科基础?34)下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．锌锰干电池中，锌电极是负极 5．(09福建卷?11) 控制适合的条件，将反应2Fe 3＋ ＋2I － 2Fe 2＋ ＋I 2设计成如右图所示的原 电池。下列判断不正确的是 A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋ 被还原 放电 充电 2016年浙江高考化学 第26题 26.（10分）化合物X 是一种有机合成中间体，Z 是常见的高分子化合物，某研究小组采用 如下路线合成X 和Z 。 已知：①化合物A 的结构中有2个甲基 ②RCOOR’+R’’CH 2COOR’ 请回答： （1）写出化合物E 的结构简式__________，F 中官能团的名称是_________。 （2）Y→Z 的化学方程式是____________。 （3）G→X 的化学方程式是__________，反应类型是___________。 （4）若C 中混有B ，请用化学方法检验B 的存在（要求写出操作、现象和结论）_________。 2015年浙江高考化学 第26题 26．（10分）化合物X 是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成： 已知：RX ―――――→NaOH/H 2O ROH ；RCHO ＋CH 3COOR’――――――→CH 3CH 2ONa RCH ＝CHCOOR’ 请回答： (1) E 中官能团的名称是________。 (2) B ＋D→F 的化学方程式________。 (3) X 的结构简式________。 (4) 对于化合物X ，下列说法正确的是________。 A ．能发生水解反应 B ．不与浓硝酸发生取代反应 C ．能使Br 2/CCl 4溶液褪色 D ．能发生银镜反应 (5) 下列化合物中属于F 的同分异构体的是________。 A ． CH 2OCH 2CH 2CHO B ． CH ＝CHCH 2CH 2CHO C ．CH 2＝CHCH ＝CHCH ＝CHCH ＝CHCOOH 1．（2019·上海高考真题）关于下列装置A ．石墨电极反应O 2+4H ++4e→2H B ．鼓入少量空气，会加快Fe 的腐C ．加入少量NaCl ，会加快D ．加入HCl ，石墨电极反应式：2．（2018·浙江高考真题）锂(Li)—空气A ．金属锂作负极，发生氧化反应B ．Li +通过有机电解质向水溶液处C ．正极的电极反应：O 2+4e —==2D ．电池总反应：4Li+O 2+2H 2O==3．（2017·浙江高考真题）金属(M)- 空气列装置，叙述错误的是（） e→2H 2O 的腐蚀 Fe 的腐蚀 应式：2H ++2e→H 2 空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确．．．化反应 溶液处移动 ==2O 2— O==4LiOH 空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确．． 专题28 原电池原理与应用的是 正确．的是 应用 A ．金属M 作电池负极 B ．电解质是熔融的MO C ．正极的电极反应-2O +4e +2H D ．电池反应222M+O +2H O=2M 4．（2019·浙江高考真题）化学电源在日A ．Zn 2+向Cu 电极 B ．正极的电 C ．锌筒作负 D ．使用一段5．（2015·天津高考真题）锌铜原电池装有关叙述正确的是 -2O=4OH 2 O=2M(OH)源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说电极方向移动，Cu 电极附近溶液中H +浓度增加极的电极反应式为Ag 2O ＋2e ?＋H 2O 2Ag ＋2OH 筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下 电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子下列说法不正确．．． 的是OH ? 能力下降 阳离子和水分子通过，下列 最新文件---------------- 仅供参考--------------------已改成-----------word文本 --------------------- 方便更改 2015年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试 化学部分试题及答案 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N A B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N A D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 N N N N A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误．． 的是 A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 2018年真题 （全国1卷）7.硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿 法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B. 从“正极片”中可回收的金属元素有AL、Fe、Li C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8.下列说法错误的是（） A. 蔗糖,果糖和麦芽糖均为双糖 B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C. 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br?/CCl 4 色 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是（） A. B. C. D. 10. 11. 12. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电 子数之和为10：W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说 确的是（） A. 常温常压下X的单质为气态 B. Z的氢化物为离子化合物 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W与Y具有相同的最高化合价 13. 26.(14分) (1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_________，仪器a的名称是 _______。 (2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开K1.K2,关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为____。 ②同时c中有气体产生,该气体的作用是____。 （3）打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是____；d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是____、_________、洗涤、干燥。（4）指出装置d可能存在的缺点____。 27.（14分） 1989年上海市高考化学试题 可能用到的数据 原子量H 1 He 4 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Ne20 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu Ag 108 对数值lg2=0.301 lg3=0.477 lg5=0.699 一、选择题（本题共52 分）将正确答案的序号填入题后的括号内，第1~16 小题只有一个 正确答案，第17~26 小题各有一个或两个正确答案。只有一个正确答案的，多选不给分。有两个正确答案的，选对一个给2 分，选错一个倒扣1 分，但每小题不出现负分。 1.芒硝的分子式是（） A、NaNO3 B、Na2SO4·10H2O C、Na2CO3·10H2O D、Na2SO4 2.用石灰软化含Mg(HCO3)2的硬水时，产生的沉淀是（） A. CaCO3 B. MgCO3 C. MgCO3和CaCO3 D. Mg(OH)2和CaCO3 3.下列离子或分子中，不能与金属镁反应的是（） A．H＋B．OH－C．N2D．CO2 4.下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是（） A. Na2O2 B. NaOH C. H2O2 D. NH3·H2O 5．某原子最外电子排布是ns2,该元素（） A.是ⅡA 族元素 B.是金属 C.是非金属 D.无法确定属哪一类 6.下列四个反应：①氨气与氯化氢混合产生白烟；②硫化氢与二氧化硫混合生成黄色固体； ③乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯；④CH3COO－和H+结合成CH3COOH，其中属于化合反应的是（） A. ① B. ①② C. ①②③ D. ①④ 7.下列各组物质混合后能发生反应，但无明显现象的是（） A. Na2SO4溶液与盐酸 B. 过量CO2与石灰水 C. NaOH 溶液与NaAlO2溶液 D. NaOH 溶液与NaHCO3溶液 8.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A. H+、Na+、S2O32 、Cl－ B. Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3－ C. Na+、OH－、SO42－、HPO42－D． D. Cu2+、Na+、S2－、SO42－ 9.下列叙述正确的是（） A.相同质量的甲醛和乙烷，在任何条件下含有的分子个数一定相同 B.等物质量的不同物质，在同温同压下占有相同的体积 C.甲气体的相对分子质量比乙气体的相对分子质量大，则甲气体的密度也一定比乙气体 的密度大 D.等体积、等物质的量浓度的酸溶液，其c(H+)必然相同 10. V mL Al2 (SO4)3溶液中含Al3+ a g,取V mL 溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中 SO42－物质的量浓度为（） A. 125a 9V mol/L B. 125a 18V mol/L C. 125a 36V mol/L D. 125a 54V 11.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH 溶液，若将甲蒸发一半水，在乙中通 入少量CO2，丙不变。然后用同浓度的H2SO4溶液滴定，完全反应后，所需H2SO4溶液的体积是( ) A. 甲＝丙＞乙 B.丙＞乙＞甲 C.乙＞丙＞甲 D. 甲＝乙＝丙12. 化学易错题集锦 选择题（每小题只有1个选项符合题意。） 1．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。 下列反应在水溶液中不可能发生的是 A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2 2．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9 3．将40g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答： （1）NO的体积为L，NO2的体积为L。 （2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L。 （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3， 至少需要30%的双氧水 g。 4．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是A．K+、Na+、HCO3－、NO3－B．Na+、SO42－、Cl-、ClO- C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Ag+、K+、NO3－、Na+ 5．下列离子方程式书写正确的是 A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－＝SO32－+H2O B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2 C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋＝2Mn2＋+5NO3－+3H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3－+Ba2＋+2OH－＝BaCO3↓+2H2O+CO32－ 6．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol 的O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为 A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 7．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是 A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023 B．0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3 ×6.02×1023 C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023 D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023 8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述中不正确的是 A．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023 B．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023 C．常温常压下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023 1989年高考化学试题和参考答案 可能用到的数据 原子量 H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Cu 63.5 Ag 108 一、二、三题都是选择题，每题各有一个或两个正确答案。试将每题正确答案的编号(A 、B 、C 、D)填入括号内.如果试题只有一个正确答案,选多个者不给分;如果试题有两个正确答案,只选一个答案或选了一个正确答案和一个错误答案或选了多于两个答案者,都不给分. 一、选择题(每题1分,共12分) 1、下列物质中,属于高分子化合物的是（ ） (A)淀粉 (B)油脂 (C)棉花 (D)蔗糖 2、下列盛放物质的方法,错误的是（ ） (A)把汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中 (B)把硝酸银溶液放在棕色玻璃瓶中 (C)把氢氧化钠溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中 (D)把氢氟酸放在玻璃瓶中 3、只能用排水集气法收集的气体是（ ） (A)H 2 (B)NO (C)CH 4 (D)C 3H 8 4、现有5种气体:①H 2、②NO 2、③SO 2、④CO 2、⑤H 2S,在实验室里能用启普发生器来制取 的是（ ） (A)①、④、⑤ (B)②、④、⑤ (C)①、②、④ (D)①、③、⑤ 5、在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫 酸铁溶液,这种试剂是（ ） (A)AgNO 3 (B)BaCl 2 (C)NaOH (D)NH 3·H 2O 6、等摩尔的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ） (A)原子数 (B)体积 (C)质子数 (D)质量 7、下列溶液中的[Cl -]与50毫升1摩尔/升氯化铝溶液中的[Cl -]相等的是（ ） (A)150毫升1摩尔/升氯化钠 (B)75毫升2摩尔/升氯化铵 (C)150毫升3摩尔/升氯化钾 (D)75毫升1摩尔/升氯化铝 8、X 和Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X 元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子 半径;Z 和Y 两元素的原子核外电子层数相同,Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径.X 、Y 、Z 三种元素原子序数的关系是（ ） (A)X>Y>Z (B)Y>X>Z (C)Z>X>Y (D)Z>Y>X 9、与OH -具有相同质子数和电子数的微粒是（ ） （A ）F － (B)Cl － (C)NH 3 (D)NH 2－ 10、90℃时水的离子积K W =3.8×10-13,该温度时纯水的pH 值（ ） (A)等于7 (B)小于7 (C)大于7 (D)无法确定 11、下列说法正确的是（ ） (A)二氧化硅溶于水显酸性 (B)二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸 (C)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳,所以硅酸的酸性比碳酸强 (D)二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸 12、下列说法错误的是（ ） (A)石油中含有C 5—C 11的烷烃,可以通过石油的分馏得到汽油 2016年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷） 化学 1．轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯 A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 【答案】D 【解析】 试题分析：轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选项D正确。 【考点定位】考查同系物、同素异形体、同分异构体概念。 【名师点睛】有机物的概念是历次考试的主要考点儿之一，主要包括有机物的分类、有机反应类型、同分异构体等“四同”。有机物所属类别主要由官能团决定，芳香烃是指分子中含有苯环的烃类物质。同位素：是同种元素的不同种核素间的互称，是针对原子而言；同素异形体：是同种元素组成的不同种单质的互称，是针对单质而言；同系物：是指结构相似、组成上相差一个或若干“CH2”原子团的有机物的互称；同分异构体：是指分子式相同而结构不同的有机物的互称。“四同”往往结合在一起考查，理解的基础上熟练掌握概念便可顺利解答，一般题目难度不大。 2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A．海带提碘B．氯碱工业 C．氨碱法制碱D．海水提溴 【答案】C 【解析】 试题分析：A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项C正确。 【考点定位】考查氧化还原反应概念。 【名师点睛】氧化还原反应是历年高考必考知识点之一，重点是氧化还原反应的概念、氧化性和还原性强弱比较、氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应有关计算等。掌握氧化还原反应基本概念是解答的关键：失去（共用电子对偏离）电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应、本身做还原剂、转化为氧化产物；得到（共用电子对偏向）电子、化合价降低、被还原、发生还原反应、本身做氧化剂、转化为还原产物。涉及氧化还原反应配平和计算时依据“质量守恒”、“电子守恒”便可解答，一般题目难度不大。 高考真题绝密★启用前 2020年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）。下列说法错误的是A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3 8．金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下： 下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是 A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子 C．能与乙酸发生酯化反应D．不能与金属钠反应 9．N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L（标准状况）氮气中含有7N A个中子 高考真题 B ．1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子 C ．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子 D ．1 L 1 mol·L ?1 NaCl 溶液含有28N A 个电子 10．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是 气体 溶液 A ． H 2S 稀盐酸 B ． HCl 稀氨水 C ． NO 稀H 2SO 4 D ． CO 2 饱和NaHCO 3溶液 11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：323SO -+Cl 2+H 2O = 23HSO -+2Cl -+24SO - B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H + C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3+ +H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+ D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：4NH ++OH － =NH 3·H 2O 12．一种高性能的碱性硼化钒（VB 2）—空气电池如下图所示，其中在VB 2电极发生反应： 32442VB 16OH 11e VO 2B(OH)4H O ----+-=++该电池工作时，下列说法错误的是 2019年高考全国卷Ⅲ理综物理、化学、生物解析 1．下列有关高尔基体、线粒体和叶绿体的叙述，正确的是 A．三者都存在于蓝藻中 B．三者都含有DNA C．三者都是ATP合成的场所 D．三者的膜结构中都含有蛋白质 2．下列与真核生物细胞核有关的叙述，错误的是 A．细胞中的染色质存在于细胞核中 B．细胞核是遗传信息转录和翻译的场所 C．细胞核是细胞代谢和遗传的控制中心 D．细胞核内遗传物质的合成需要能量 3．下列不利于人体散热的是 A．骨骼肌不自主战栗 B．皮肤血管舒张 C．汗腺分泌汗液增加 D．用酒精擦拭皮肤 4．若将n粒玉米种子置于黑暗中使其萌发，得到n株黄化苗。那么，与萌发前的这n粒干种子相比，这些黄化苗的有机物总量和呼吸强度表现为 A．有机物总量减少，呼吸强度增强 B．有机物总量增加，呼吸强度增强 C．有机物总量减少，呼吸强度减弱 D．有机物总量增加，呼吸强度减弱 5．下列关于人体组织液的叙述，错误的是 A．血浆中的葡萄糖可以通过组织液进入骨骼肌细胞 B．肝细胞呼吸代谢产生的CO2可以进入组织液中 C．组织液中的O2可以通过自由扩散进入组织细胞中 D．运动时，丙酮酸转化成乳酸的过程发生在组织液中 6．假设在特定环境中，某种动物基因型为BB和Bb的受精卵均可发育成个体，基因型为bb 的受精卵全部死亡。现有基因型均为Bb的该动物1 000对（每对含有1个父本和1个母本），在这种环境中，若每对亲本只形成一个受精卵，则理论上该群体的子一代中BB、Bb、bb个体的数目依次为 A．250、500、0 B．250、500、250 C．500、250、0 D．750、250、0 7．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A．高纯硅可用于制作光感电池 B．铝合金大量用于高铁建设 C．活性炭具有除异味和杀菌作用 D．碘酒可用于皮肤外用消毒 8．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是 A．甲苯 B．乙烷 C．丙炔 D．1,3?丁二烯2021届全国金太阳联考新高考模拟试卷(二十五)化学试题
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