《烃的衍生物》练习.

烃的衍生物

1、烯烃在一定条件下发生氧化反应时,C=C双键发生断裂,RCH=CHR'可以氧化成RCHO和R'CHO.在该条件下,下列烯烃分别被氧化后,产物中可能有乙醛的是

(A)CH3CH=CH(CH2)2CH3(B)CH2=CH(CH2)3CH3

(C)CH3CH=CHCH=CHCH3(D)CH3CH2CH=CHCH2CH3

2、.下图表示蛋白质分子结构的一部分,图中(A)、(B)、(C)、(D)

标出了分子中不同的键,当蛋白质发生水解反应时,断裂的键是

3、(本小题2分)请写出六种你学过的有机化合物的结构简式,这些化合物燃烧后产生的CO2和H2O(气)的体积比符合如下比值(各写三种):

4、(本小题5分)由乙烯和其它无机原料合成环状化合物E,请在下列方框内填入合适的化合物的结构简式.

并请写出A和E的水解反应的化学方程式.

A水解: .

E水解: .

5、某有机物甲经氧化后得乙(分子式为C2H3O2Cl);而甲经水解可得丙.1摩丙和2摩乙反应得一种含氯的酯(C6H8O4Cl2).由此推断甲的结构简式为

6、.(4分)有机环状化合物的结构简式可进一步简化,例如A式可简写为B式.C式是1990年公开报导的第1000万种新化合物.

则化合物C中的碳原子数是,分子式是.若D 是C的同分异构体,但D属于酚类化合物,而且结构式中没有—CH3基团

.

请写出D可能的结构简式.(任意一种,填入上列D方框中)

7、以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料、经典的合成苯酚的方法可简单表示为:

(1)写出第②、③、④步反应的化学方程式:

(2)根据上述反应判断苯磺酸、苯酚、亚硫酸三种物质的酸性强

弱,并说明理由.

8、卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解,这是一个典型的取代反应.其实质是带负电的原子团(例如OH-等阴离子)取代了卤代烃中的卤原子.例如:

CH3CH2CH2-Br+OH-(或NaOH)→CH3CH2CH2-OH+Br-(或

NaBr)

写出下列反应的化学方程式:

(1)溴乙烷跟NaHS反应: .

(2)碘甲烷跟CH3COONa反应: .

(3)由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚(CH3-O-CH2CH3): .

9、A是一种酯,分子式是C14H12O2.A可以由醇D跟羧酸C发生酯化反应得到.A不能使溴(CCl4溶液)褪色.氧化B可得到C.

(1)写出A、B、C结构简式:

A B C

(2)写出B的两种同分异构体的结构简式,它们都可以跟NaOH反应.

和.

10、羧酸酯RCOOR′在催化剂存在时可跟醇R″OH发生如下反应

(R′,R″是两种不同的烃基

):

此反应称为酯交换反应,常用于有机合成中.

在合成维纶的过程中,有一个步骤是把聚乙酸乙烯酯

交换反应来实现的.

(1)反应中甲醇为什么要过量? .

(2)写出聚乙烯醇的结构简式: .

(3)写出聚乙酸乙烯酯与甲醇进行酯交换反应的化学方程式

:

.

11、液晶是一类新型材料.MBBA是一种研究得较多的液晶化合物.它可以看作是由醛A和胺B去水缩合的产物.

(1)对位上有—C4H9的苯胺可能有4个异构体,它们是:

、.

(2)醛A的异构体甚多.其中属于酯类化合物,而且结构式中有苯环结构的异构体就有6个,它们是:

12、从环己烷可制备1,4-环己二醇的二醋酸酯.下面是有关的8步反

应(其中所有无机产物都已略去):

其中有3步属于取代反应、2步属于消去反应、3步属于加成反应.反应①、和属于取代反应.化合物的结构简式是:B 、C .

反应④所用试剂和条件是.

13、分别燃烧下列各组物质中的两种有机化合物,所得CO2

和H2O的物质的量之比相同的有[ ].

(A)乙烯、丁二烯(B)乙醇、乙醚(C2H5-O-C2H5)

(C)苯、苯酚(D)醋酸、葡萄糖

14、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所

生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收,可得100克CaCO3沉淀,

则完全燃烧1摩尔无水乙醇时放出的热量是[ ].

(A)0.5Q(B)Q(C)2Q(D)5Q

15、A、B两种有机化合物,分子式都是C9H11O2N.

(1)化合物A是天然蛋白质的水解产物,光谱测定显示,分

子结构中不存在甲基(-CH3).化合物A的结构式是

(2)化合物B是某种分子式为C9H12芳香烃一硝化后的唯

一产物(硝基连在芳环上).化合物B的结构式是.

16、以乙烯为初始反应物可制得正丁醇

(CH3CH2CH2CH2OH)

已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成.下式中反应的中间产物(Ⅲ)可看成是由(Ⅰ)中的碳氧双键打开,分别跟(Ⅱ)中的2-位碳原子和2-位氢原子相连而得.(Ⅲ)是一种3-羟基醛,此醛不稳定,受热即脱水而生成不饱和醛(烯醛):

请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式(不必写出反应条件).

17、甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

A.1摩/升甲酸溶液的pH值约为2

B.甲酸能与水以任何比例互溶

C.10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完

全反应

D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱

A.CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2CH3

CH3CH2CH2CH2CH2CH3

C.CH3CH2CH3CH3CHClCH2CH3

CH3CHClCH2CHClCH3

D.ClCH2CHClCCl3ClCH2CHClCH2CHCICCl3

ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3

33.(6分)下页图中①-⑧都是含有苯环的化合物.在化合物③中,由于氯原子在硝基的邻位上,因而反应性增强,容易和反应试剂中跟氧原子相连的氢原子相结合,从而消去HCl.

请写出图中由化合物③变成化合物④、由化合物③变成化合物⑥、由化合物⑧变成化合物⑦的化学方程式(不必注明反应条件,但是要配平).

③→④

③→⑥

⑧→⑦

18、有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是.若A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中,分子量最小的是(写出分子

式) ,并写出分子量最小的含有甲基(-CH3)的B的2种同分异构体结构简式

:

19、Nomex纤维是一种新型阻燃性纤维.它可由间苯二甲酸

和间苯二胺在一定条件下以等物质的量缩聚合成.请把Nomex纤维结构简式写在下面的方框中

20、在有机反应中,反应物相同而条件不同,可得到不同的主

产物.下式中R代表烃基,副产物均已略去.

请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式,特别注

意要写明反应条件.

(1)由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3

(2)由(CH3)2CHCH=CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH

21、已知:

]

现有只含C、H、O的化合物A~F,有关它们的某些信息,

已注明在下面的方框内.

(1)在化合物A~F中有酯的结构的化合物是(填字母代号) .

(2)把化合物A和F的结构简式分别填入下列方框中.

22.已知酸性大小:羧酸>碳酸>酚.下列含溴化合物中的溴原子,在

适当条件下都能被羟基(-OH)取代(均可称为水解反应),所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是

23.甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体

,

旧法合成的反应是: (CH3)2＝O+HCN→(CH3)2C(OH)CN (CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3

+NH4HSO4

90年代新法的反应是:

与旧法比较,新法的优点是

(A)原料无爆炸危险(B)原料都是无毒物质

(C)没有副产物,原料利用率高(D)对设备腐蚀性较小

24.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水

的总质量为27.6 g,若其中水的质量为10.8 g,则CO的质量是

(A)1.4 g (B)2.2 g (C)4.4 g (D)在2.2 g和4.4 g之间

25.(4分)有机化学中取代反应范畴很广.下列6个反应中,属于取

代反应范畴的是(填写相应的字母)_______________________. 26.通常情况下,多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不

稳定的,容易自动失水,生成碳氧双键的结构:

上图是9个化合物的转变关系

(1)化合物①是__________________,它跟氯气发生反应的

条件A是__________________.

(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨,⑨的

结构简式是__________________,名称是

__________________.

(3)化合物⑨是重要的定香剂,香料工业上常用化合物②和

⑧直接合成它.此反应的化学方程式是

_______________________________________________

_____.

27.A、B都是芳香族化合物,1 mol A水解得到1 mol B和1 mol醋

酸.A、B的分子量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O.且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%(即质量分数为0.652).A溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液显色.

(1)A、B分子量之差为

_______________.

(2)1个B分子中应该有_______________个氧原子.

(3)A的分子式是_______________.

(4)B可能的三种结构简式是:

_______________、_______________、_______________.

28.某高校曾以下列路线合成药物心舒宁（又名冠心宁），它是一

机酸盐。

（1）心舒宁的分子式为。

（2）中间体（I）的结构简式是。

（3）反应①～⑤中属于加成反应的是（填反应代号）。

（4）如果将⑤、⑥两步颠倒，则最后得到的是（写结构简式）。

29.请认真阅读下列3个反应：

利用这些反应，按以下步骤可以从某烃A合成一种染料中间体DSD 酸。

请写出A、B、C、D的结构简式。

30.化合物的C OH

O

中的OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是

A.HCOF

https://www.doczj.com/doc/9512220089.html,l4

C.COCl2

D.CH2ClCOOH

31.A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B 和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M（X）表示X 的摩尔质量，则下式中正确的显

A.M(A)=M(B)+M(C)

B.2M（D）= M（B）+M(C)

C.M（B）< M( D)＜M（C）

D.M（D）＜M（B）

32.紫杉醇是一种新型抗癌药，其分子式为C 47H 51NO 14，它是由如下的A 酸和B 醇生成的一种酯。

(1) A 可在无机酸催化下水解，其反应方程式是_________________ (2)A 水解所得的氨基酸不是天然蛋白质水解产物，因为氨基不在（填希腊字母）______________位。 (3)写出ROH 的分子式：

33.提示：通常，溴代烃既可以水解生成醇，也可以消去溴化氢生成不饱和烃。如：

请观察下列化合物AH 的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），并填写空白：

(1)写出图中化合物C 、G 、H 的结构简式：

C_______G________H_______。

(2)属于取代反应的有_________________________。（填数字代号，错答要倒扣分）

34．某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图

图中“棍”代表单键或双键或三健。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种

A ．卤代羧酸

B ．酯

C ．氨基酸

D ．醇钠

35．（10分）氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：

C 6H 5

CH NH

CO

C 6H 5

CH

HO

COOH R OH C 6H 5R C H O 是苯基、、是一个含的基团（）（）A.B

.

请把相应反应名称填入下表中，供选择的反应名称如下：

氧化、还原、硝化、磺化、氯代、酸化、碱化、成盐、酯化、酯交换、水解

36. 2

，4，5 三氯苯酚和氯乙酸反应可制造除草剂2，4，5 三氯苯氧乙酸。某生产该除草剂的工厂曾在一次事故中泄漏出一种有毒的二恶英，简称TCDD 。有关物质的结构式如下：

请写出：（1）生成2，4，5 三氯苯氧乙酸反应的化学方程式

（2）由2，4，5 三氯苯酚生成TCDD 反应的化学方程式 37、绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是

38、2000年，国家药品监督管理局发布通告暂停使用和销售含苯丙醇胺的药品制剂。苯丙醇胺（英文缩写为PPA ）结构简式如下：

其中Φ—代表苯基。苯丙醇胺是一种一取代苯，取代基

是

（

1）

PPA 的分子式是： 。

（2）它的取代基中有两个官能团，名称是 和 （请填写汉字）。

（3）将Φ—、H2N —、HO —在碳链上的位置作变换，可以写出多种同分异构体，其中5种的结构简式是：

请写出另外4种同分异构体的结构简式（不要写出—OH和—NH2连在同一个碳原子上的异构体；写出多于4种的要扣分）：

、、、

39、某种甜味剂A的甜度是蔗糖的200倍，由于它热值低、口感好、副作用小，已在90多个国家广泛使用。A的结构简式为：

已知：①在一定条件下，羧酸酯或羧酸与含—NH2的化合物反应可以生成酰胺，如：

酰胺

②酯比酰胺容易水解。

请填写下列空白：

（l）在稀酸条件下加热，化合物A首先生成的水解产物是：和＿。

（2）在较浓酸和长时间加热条件下，化合物A可以水解生成：、

和。（3）化合物A分子内的官能团之间也可以发生反应，再生成一个酰胺键，产物是甲醇和。（填写结构简式，该分子中除苯环以外，还含有一个6原子组成的环）

40、请阅读下列短文：

在含羰基的化合物中，羰基碳原子与两个烃基直接相连时，叫做酮。当两个烃基都是脂肪烃基时，叫脂肪酮，如甲基酮

；都是芳香烃基时，叫芳香酮；如两个烃基是相互连接的闭

合环状结构时，叫环酮，如环己酮。

像醛一样，酮也是一类化学性质活泼的化合物，如羰基也能进行加成反应。加成时试剂的带负电部分先进攻羰基中带正电的碳，而后试剂中带正电部分加到羰基带负电的氧上，这类加成反应叫亲核加成。

但酮羰基的活泼性比醛羰基稍差，不能被弱氧化剂氧化。

许多酮都是重要的化工原料和优良溶剂，一些脂环酮还是名贵香料。

试回答：

（1）写出甲基酮与氢氰酸（HCN）反应的化学方程式

（2）下列化合物中不能和银氨溶液发生反应的是。（多选扣分）

（a）HCHO （b）HCOOH （c ）（d）

HCOOCH3

（3）有一种名贵香料一一一灵猫香酮是属于

（多选扣分）

（a）脂肪酮（b）脂环酮（c）芳香酮

（4

）樟脑也是一种重要的酮，它不仅是一种家用杀

虫剂，且是香料、塑料、医药工业重要原料，它的分子式为 。

41、某有机物 A （C 4H 6O 5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质：

① 在25℃时，电离常数K 1＝3.99×10－4，K 2＝5.5×10－

6

②A ＋RCOOH （或ROH ）

有香味的产物

③1molA ??

?→?足量的钠

慢慢产生l.5mol 气体 ④A 在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应 试回答：（l ）根据以上信息，对A 的结构可作出的判断是 （多选扣分） （a ）肯定有碳碳双键 （b ）有两个羧基 （c ）肯定有羟基 （d ）有－COOR 官能团 （2）有机物A 的结构简式（不含－CH 3）为 （3）A 在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式： （4）A 的一个同类别的同分异构体是 42、为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂J ，以降低其凝固点，扩大燃料油品的使用范围。J 是一种高分子聚合物，

它的合成路线可以设计如下，其中A 的氧化产物不发生银镜反应：

试写出：

（l ）反应类型；a 、b 、P

（2）结构简式；F 、H （3）化学方程式：D →E

E ＋K →J 43、下列操作中错误的是

A 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯

B 除去苯中的少量苯酚：加入NaOH 溶液，振荡、静置分层后，除去水层

C 除去CO 2中的少量SO 2；通过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶

D 提取溶解在水中的少量碘：加入CCl 4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离 44、某化合物的分子式为C 5H 11Cl ，分析数据表明：分子中有两个—CH 3、两个—CH 2

—、一个和一个—Cl ，它的可能的结构有几种（本题不考虑对映异构体）

A 2

B 3

C 4

D 5

45、有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2。下列叙述中不正确的是

A 甲分子中C的质量分数为40%

B 甲在常温常压下为无色液体

C 乙比甲的沸点高

D 乙和甲的最简式相同

46、（1）由2上C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H 原子组成的共价化合物，H的原子数目最多为个，试写出其中一例的结构简式。

（2）若某共价化合物分子只含有C、N、H三种元素，且以n(C)和n(N)分别表示C和N的原子数目，则H原子数目最多等于

。

（3）若某共价化合物分子中只含有C、N、O、H四种元素，且以n(C),n(N)和n(O)分别表示C、N和O的原子数目，则H原子数目最多等于。

47、在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下过程：

请填空：

（1）过程①是反应，过程②是反应，过程③是反应（填写反应类型的名称）。

（2）过程④的另一种生成物是（填写化学式）。（3）上述物质中和互为同分异构体（填写字母代号）。

课题1 生活中常见的盐优秀教学设计

11.1 生活中常见的盐 (第二课时) 教学目标 1．知识与技能 (1)了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 (2)能根据复分解反应发生的条件判断酸，碱、盐之间的反应能否发生。 (3)掌握碳酸根离子检验的方法。 (4)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。 2．过程与方法 (1)会对实验中出现的问题进行分析归纳。 (2)会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理实验现象。 3．情感态度与价值观 (1)意识到化学与生产、生活的关系。 (2)进一步增强学好化学的信心。(侯德榜事迹) 教具重点 1．过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。 2．酸、碱、盐的反应——复分解反应。 3．碳酸根离子的检验方法。 教学难点 1．分析粗盐提纯实验的误差。 2．归纳复分解反应及其条件。 教学方法 联系实际，对比区分，归纳总结，实验探究。 教具准备

教师用具：投影仪、多媒体电视。 学生用具：仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、剪刀、蒸发皿、酒精灯、火柴、纸、试管、带导管的塞子、滴管； 药品：粗盐、碳酸钠、盐酸、澄清石灰水、碳酸氢钠。 课时安排 2课时 第一课时：氯化钠。 第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。 教学过程 第二课时 [板书]二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 [引导]复习溶解性表. 上节课我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途呢? [介绍](播放有关录像) 碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。碳酸钙还用作补钙剂。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。 [提问]你能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗? [回答]碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3。 [教师]我们知道：纯碱在化工生产中具有重要的用途，那我国是不是最早生产纯碱的国家呢? [投影] 我国制碱工业的先驱——侯德榜 纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭

中考化学生活中常见的盐培优测试题附答案

中考化学生活中常见的盐培优测试题附答案 一、初中化学生活中常见的盐选择题 1．以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（）A．“纯碱”其实不是碱，属于盐类 B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污 C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸 D．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐 2．某溶液中存在较多的NH4+、SO42﹣、Cl﹣，则该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．OH﹣B．Ba2+C．H+D．Ag+ 3．某溶液中存在较多的OH-、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是 A．H+B．K+C．NH4+D．Ag+ 4．下列各组物质不能在同一个反应中生成的是（） A．Fe(OH)3 NaCl B．FeSO4 H2 C．CuCl2 H2O D．AgNO3 HCl 5．已知A, B, C, D, E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，E是气体。有关物质之间转换关系如图所示，其中“-”表示物质之间能发生化学反应.下列说法不正确的是（） A．反应②可能会有红色固体析出 B．A可能是硝酸铜溶液 C．反应③可能会产生蓝色絮状沉淀 D．反应①和反应③可能属于同一种反应类型 6．有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液，为鉴别它们设计实验如下：用三支试管各取少量其中的三种溶液，再分别加入少量剩下的最后一种溶液。下列推测的现象或结论中，错误的是 A．若三支试管中都出现白色沉淀时，则最后加入的是硝酸银溶液 B．若两支试管中出现气泡，一支试管中出现白色沉淀时，则最后加入的是碳酸钠溶液C．若三支试管中的观象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化时，则最后加入的是稀盐酸 D．若两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显变化时，则最后加入的是氯化钡溶液7．根据下表进行实验，有关说法及分析错误的是 向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液现象①白色沉淀

《生活中常见的盐》教学案例

第十一单元盐化肥 课题1 生活中常见的盐教案案例 麻乍中学韦修文 一、本单元教材分析 本单元是对盐的相关知识作进一步拓展：课题 1 是从生活中的食盐拓展到化学意义上的盐类化合物，指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，盐的概念已经在第十单元酸、碱的化学性质中提出，本题是从学生身边的事物出发，通过认识身边的碳酸盐的性质和用途，归纳总结酸、碱、盐等化合物的知 识，展现化学学科的魅力和价值。 本单元教案重点是：化学与生活、生产的关系；生活中几种常见盐的组成及用途（碳酸盐的检验）；化肥的种类及应用；酸、碱、盐的反应── 复分解反应；过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。 本单元教案难点是：复分解反应发生的条件。 二．学生情况分析 生活经验：零散的了解了些生活中常见盐的用途，有错误的概念，常把生活中的盐等同于化学概念中物质类别的盐。 三、教案目标 知识与技能： 1 ．了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生产、生活中的主要用途。 2 ．初步学会碳酸盐的检验方法。 过程与方法： 1 ．初步学习运用对比实验的方法设计碳酸盐与酸反应的实验方案。 2 ．从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受学习化学的重要性，了解化学和日常生活的密切关系。逐步学会分析和解决与化学有关的一些 简单的实际问题。 情感态度与价值观： 1 ．轻松愉快地认识多姿多彩、与人类息息相关的化学世界，形成持续学习化 学的兴趣。 2 ．体会到化学从生活中来，到生活中去的学习价值。 四、教案重点：

1 ．碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠在生活、生产中的主要用途。 2 ．碳酸盐的检验方法。 五、教案过程

《课题1 生活中常见的盐》练习题

第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐 (第1课时) 3、粗盐提纯的步骤： 4、过滤需要哪些仪器： 5、溶解时玻璃棒的作用是： 过滤时玻璃棒的作用是： 蒸发时玻璃棒的作用是： 二、合作探究 1、粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如：泥沙等），可以通过什么方法 除去泥沙等不溶性杂质呢？ 2、过滤器的准备需要哪些仪器？滤纸如何使用？过滤操作时应注意哪些问题？ 3、过滤后的液体仍浑浊的原因？产率偏低的原因？ 8、下列粗盐提纯步骤中的注意事项不正确的是（） Ａ过滤时用玻璃棒引流Ｂ蒸发至固体完全干燥时停止加热 Ｃ滤纸边缘应该低于漏斗的边缘Ｄ滤液如果浑浊应再过滤一遍 10、小红同学在家做“粗盐提纯”实验，对其做法的认识中，错误的是：（） A、将粗盐放入玻璃杯中加水溶解——粒子在不断运动 B、溶解时用筷子搅拌——加快溶解速度 C、用自制净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物 D、实验时不用一次性塑料杯或纸杯——保护环境要从身边小事做起 1.同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如下： （1）操作①的名称是_____; 操作②的名称是______；操作③的名称是_______ （2）操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是______，在操作③中，使用这种玻璃仪器的目的是______． （3）计算所获得的氯化钠产率，发现产率偏低，由实验不当导致的可能原因是______（只写一种原因）． （4）用提纯所得的氯化钠溶液配制100g6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于6%，可能的原因是______（填字母编号）． a、称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质； b、用量筒取水时俯视读数； c、用量筒取水时仰视读数； d、配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过 24．（8分）塘沽濒临渤海，海洋资源十分丰富。以下是对海水资源的部分利用。 （1）海水经结晶可获得粗盐。

C语言程序设计

一、单选题 1. (4分)若调用fputc函数输出字符成功，则其返回值是( )。? A. EOF ? B. 1 ? C. 0 ? D. 输出的字符 得分：0知识点：C语言程序设计作业题收起解析 答案D 解析 2. (4分)若以下程序段： struct dent { int n; int*m; }; int a=1, b=2,c=3; struct dent s[3]={{101<&a},{102<&b},{103,&c}; main() { struct dent *p;

p=s; ….. } 则以下表达中值为2的是（）。 ? A. （p++）->m ? B. *(P++)->m ? C. (*p).m ? D. *(++p)->m 得分：0知识点：C语言程序设计作业题收起解析 答案D 解析 3. (4分)在一个c源程序文件中，若要定义一个只允许本源文件中所有函数使用的全局变量，则该变量需要使用的存储类别是( ). ? A. extern ? B. register ? C. auto ? D. static 得分：0知识点：C语言程序设计作业题收起解析 答案D 解析

4. (4分)若二维数组a有m列，则在a[i][j]前面的元素个数为（）。? A. j*m+i ? B. i*m+j ? C. i*m+j-1 ? D. i*m+j+1 得分：0知识点：C语言程序设计作业题收起解析 答案B 解析 5. (4分)下面程序的运行结果是（). main() { struct cmplx {int x; int y; } cnum[2]={1,3,2,7}; printf(“%d ”,cnum[0].y/cnum[0].x*cnum[1].x); } ? A. 0 ? B. 1 ? C. 3

第一章 电子技术基础

四川省仁寿县职业教育中心理论教学教案

教学过程 [引入新课] [新课教案] 一、什么是半导体？ 物质的导电能力介于导体和半导体之间。常见的半导体材料如硅、锗等。 二、半导体的基本特性 半导体的导电能力随着掺入杂质、输入电压（电流）、温度和光照条件的不同而发生很大变化。 1、掺杂性：在纯净的半导体中掺入及其微量的杂质元素，则它的导电能力将大大增强。 2、热敏性：温度升高，将使半导体的导电能力大大增强。 3、光敏性：对半导体施加光线照射时，光照越强，导电能力越强。 三、半导体的分类 分为本征半导体和杂质半导体。 1、本征半导体：不含其他杂质的纯净半导体。 【载流子：本征半导体中存在自由电子和空穴两种载流子，但由于其载流子数量太少，且受温度影响太明显，因此本征半导体不能直接用来制造晶体二极管。】 2、杂质半导体 N型半导体：在本征半导体中掺入少量五价元素磷或砷，称为N型半导体。其多数载流子为电子，少数载流子为空穴，主要靠 自由电子导电。 P型半导体：在本征半导体中参入少量三家 元素铟或硼，称为P型半导体。其多数载流子 为空穴，少数载流子为电子，主要靠空穴导电。 [课后练习] 1、半导体与金属相比较有什么特点？ 答：（1）半导体的导电能力较弱 （2）金属靠自由电子导电，半导体靠自由电子和空穴导电。 2、半导体具有哪些特性？答：三个特性 3、什么是P型半导体？什么是N型半导体？ 答：主要靠空穴导电的是P型半导体，主要靠自由电子导电的是N型半导体。 4、N型半导体本身是带负电的还是中性的？为什么？

四川省仁寿县职业教育中心理论教学教案

内容 教学 程序 引入——新课——小结 学情 分析 在元器件课程中学生了解一些基本知识。教学 方法 讲授 教学 重点 二极管的特性及特性曲线 教学 手段 多媒体教学视频 教学 难点 二极管的特性曲线及测量方法 板 书 设 计 晶体二极管 一、二极管的构成和符号二、二极管的导电特性三、例题 （一）构成（一）实验一四、二极管的检测 （二）符号（二）实验二 （三）分类 教 学 过 [引入新课] 以前在元器件当中我们学习过二极管的符号、作用、分类和实训测量方法，以前学的是外表上面的，本书所讲的是从外到内的。 [新课教案] 一、二极管的结构和符号 （一）结构 在本征半导体上利用特殊工艺分别渗入硼元素和磷元素加工出一半是P型半导体、一半是N型半导体，在P型和N型半导体的结合部位形成一个特殊的结构，即PN结， PN结是构成各种半导体器件的基础。 在P区和N区两侧各接上电极引线，并将其封装在密封的壳体中，即构成半导体二极管，如图。接在P区的引线称为阳极（正极）用a表示，接在N区的引线称为阴 极或负极，用k表示。 二极管的核心即是一个PN结。 （二）符号

初三化学生活中常见的盐测试题含答案

初三化学生活中常见的盐测试题含答案 一、初中化学生活中常见的盐选择题 1．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液中的各一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（） A．酚酞试液B．CaCO3粉末C．KNO3溶液D．石蕊试液 2．下列离子能在水溶液中大量共存且形成无色溶液的是 A．Na+、OH-、NH4+B．K+、Fe3+、NO3- C．Cl-、Na+、CO32-D．Ca2+、CO32-、Na+ 3．下列各组物质不能在同一个反应中生成的是（） A．Fe(OH)3 NaCl B．FeSO4 H2 C．CuCl2 H2O D．AgNO3 HCl 4．下列离子在pH＝1的溶液中能大量存在的是 A．CO32—B．HCO3—C．OH—D．Cl— 5．已知A, B, C, D, E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，E是气体。有关物质之间转换关系如图所示，其中“-”表示物质之间能发生化学反应.下列说法不正确的是（） A．反应②可能会有红色固体析出 B．A可能是硝酸铜溶液 C．反应③可能会产生蓝色絮状沉淀 D．反应①和反应③可能属于同一种反应类型 6．有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液，为鉴别它们设计实验如下：用三支试管各取少量其中的三种溶液，再分别加入少量剩下的最后一种溶液。下列推测的现象或结论中，错误的是 A．若三支试管中都出现白色沉淀时，则最后加入的是硝酸银溶液 B．若两支试管中出现气泡，一支试管中出现白色沉淀时，则最后加入的是碳酸钠溶液C．若三支试管中的观象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化时，则最后加入的是稀盐酸 D．若两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显变化时，则最后加入的是氯化钡溶液7．下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（） A．NO3- Fe3+ Na+ OH-B．K+ SO42- Na+ NO3- C．Cl- K+ SO42- Ba2+D．Ca2+ Cl- CO32- Na+ 8．下列不属于盐酸和硫酸共有的化学性质的是（） A．能与碳酸钠反应，放出二氧化碳 B．能与镁反应生成H2

《生活中常见的盐》练习题1

盐 一、选择题 1.下列说法正确的是（） A.盐都能食用，故称食盐 B.盐就是食盐，易溶于水 C.盐都有咸味，都是白色晶体 D.盐是一类物质的总称 2.下列说法正确的是（） A.纯碱不是碱 B.食盐不是盐 C.火碱不是碱 D.盐酸不是酸 3.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。它可维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化液，帮助消化。该盐是（） A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 4.我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含有（） A.KMnO4 B.Na2CO3 C.NaNO2 D.MgSO4 5.食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：①消石灰②氯气③盐酸④硫酸 ⑤烧碱⑥纯碱以上正确的是（） A.②③⑤⑥ B.③④⑤ C.①④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥ 6.工业生产中要用到纯度较高的轻质碳酸钙粉末，它是以石灰石为原料，经分解、化合等反应精制而成的。在精制过程中，另外还要用到的物质是（） A.H2O、Ca(OH)2 B.CaO、CO2 C.CaCl2、CO2 D.H2O、CO2 7.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（） A.生产烧碱 B.生产纯碱 C.精制粗盐 D.生产尿素 8.下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（） A.为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体 B.如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因 C.蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止 D.倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的2/3 9.用足量含杂质的食盐(杂质不溶于水)，配制成m g a%的食盐溶液，实验操作有：①称量；②过滤；③蒸发结晶；④计算；⑤溶解；⑥洗涤干净。正确顺序是（） A.④⑤②③⑥①⑤ B.③④②③①⑥⑤

c语言程序设计文档格式

封面 此页统一购买注意本页以下两项的填写 指导老师：李筠虞闯 完成日期：2016-6-5

成绩评定表

课程设计任务书

目录 1、内容及要求 ................................................ 错误！未定义书签。 2、功能分析 .................................................... 错误！未定义书签。 3、设计 ............................................................ 错误！未定义书签。 4、运行与测试 ................................................ 错误！未定义书签。 5、总结 ............................................................ 错误！未定义书签。参考文献 .......................................................... 错误！未定义书签。

1、内容及要求 1.1内容： 人事档案管理：建立数据文件（职工、部门、职称）完成：①数据录入②查询③插入、删除、修改④排序等功能。 1.2要求： 1.程序代码完成，编译运行成功。 2.数据输入首选采用文件的方式，其次键盘输入。 3.分析采用哪种合适的存储结构来储存数据 4.设计一定的用户界面，简洁。 2、功能分析 2.1. 程序设计一般由两部分组成：算法和数据结构，合理地选择和实现一个数据结构和处理这些数据结构具有同样的重要性。在人事管理过程中，由于预计记录对于一个单位的人事数来说太大，操作除了能够增加、删除、修改、保存等外，更多的情况是查询，且能够实现快速查询。特别是当需要动态变化时利用指针，例如插入和删除数据等操作时，为方便插入和删除人事记录，通过数据的自动的移动数据，实现动态管理。 2.2本系统涉及的模块主要有：开始、系统管理、人事管理、信息查询等四大模块。 (1)开始界面主要包括： 各个功能的选择。 (1)人事管理主要包括： （编号、姓名等）基本内容的录入，增加等。 (2) 系统管理主要包括：员工信息的修改，排序等。 (3) 信息查询主要包括：员工信息的查找、删除等。 2.3功能模块图

数字电子技术基础第三版第一章答案

第一章数字逻辑基础 第一节重点与难点 一、重点： 1.数制 2.编码 (1) 二—十进制码（BCD码） 在这种编码中，用四位二进制数表示十进制数中的0~9十个数码。常用的编码有8421BCD码、5421BCD码和余3码。 8421BCD码是由四位二进制数0000到1111十六种组合中前十种组合，即0000~1001来代表十进制数0~9十个数码，每位二进制码具有固定的权值8、4、2、1，称有权码。 余3码是由8421BCD码加3（0011）得来，是一种无权码。 (2)格雷码 格雷码是一种常见的无权码。这种码的特点是相邻的两个码组之间仅有一位不同，因而其可靠性较高，广泛应用于计数和数字系统的输入、输出等场合。 3.逻辑代数基础 (1)逻辑代数的基本公式与基本规则 逻辑代数的基本公式反映了二值逻辑的基本思想，是逻辑运算的重要工具，也是学习数字电路的必备基础。 逻辑代数有三个基本规则，利用代入规则、反演规则和对偶规则使逻辑函数的公式数目倍增。 (2)逻辑问题的描述 逻辑问题的描述可用真值表、函数式、逻辑图、卡诺图和时序图，它们各具特点又相互关联，可按需选用。 (3)图形法化简逻辑函数 图形法比较适合于具有三、四变量的逻辑函数的简化。 二、难点： 1.给定逻辑函数，将逻辑函数化为最简 用代数法化简逻辑函数，要求熟练掌握逻辑代数的基本公式和规则，熟练运用四个基本方法—并项法、消项法、消元法及配项法对逻辑函数进行化简。 用图形法化简逻辑函数时，一定要注意卡诺图的循环邻接的特点，画包围圈时应把每个包围圈尽可能画大。 2.卡诺图的灵活应用 卡诺图除用于简化函数外，还可以用来检验化简结果是否最简、判断函数间的关系、求函数的反函数和逻辑运算等。 3.电路的设计 在工程实际中，往往给出逻辑命题，如何正确分析命题，设计出逻辑电路呢？通常的步骤如下：

生活中常见的盐教案设计

课题1 生活中常见的盐教学设计 青铜峡市第五中学学明 教学目标： 1、知识与技能： ①了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 ②能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 ③掌握碳酸根离子的检验方法。 ④学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。 2、过程与方法： ①学会分析实验中出现的问题； ②学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。 3、情感态度与价值观： ①认识到化学与生产、生活有密切的联系； ②了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。 教学重点 ①过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。 ②酸、碱、盐的反应——复分解反应。 ③碳酸根离子的检验方法。 教学难点 ①分析粗盐提纯实验的误差。 ②归纳复分解反应及条件。 教学方法： 联系实际→对比区分→归纳总结→实验探究。 教学用具： 仪器：托盘天平、烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、试管、带导管的塞子、剪刀、药匙、滴管、火柴。 药品：粗盐、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水。 教学课时：共两课时：第一课时：氯化钠及实验探究。 第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。 教学过程： 第一课时 复习巩固： 〔提问〕：什么是盐？ 〔回答〕：在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。 〔追问〕：与我们生活中说的盐是一回事吗？ 〔讨论〕：学生回答，引导学生阅读课文P70页。 〔介绍〕：化学中的盐，除了食盐外还有好多种，如：硫酸铜、硝酸钾、亚硝酸钠等，我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的 中毒事件。 〔过渡〕：生活中的盐除食盐以外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠、石等。 本节课我们先来探讨有关食盐的知识。

中考化学专项训练：生活中常见的盐单元复习测试题含答案解析

中考化学专项训练：生活中常见的盐单元复习测试题含答案解析 一、初中化学生活中常见的盐选择题 1．下列物质对应的俗称正确的是 A ．氧化钙——生石灰 B ．碳酸钠——苛性钠 C ．氢氧化钠——纯碱 D ．银——水银 2．利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是（ ） A ．若②③溶液变红，①④无变化，则M 可能为酚酞溶液 B ．若只有③反应有明显现象，则M 可能为稀盐酸 C ．若①③④都有沉淀生成，则M 可能为氢氧化钡溶液 D ．若①②③④都没有现象，则M 可能为氢氧化钠溶液 3．下列书写的对应化学方程式和对反应类型的判断，都正确的是（ ） A ．铝粉燃烧：2 2Al+O AlO 点燃 化合反应 B ．电解熔融MgCl 2：2 2MgCl Mg+Cl 通电 分解反应 C ．CO 还原氧化铁：23 23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温 置换反应 D ．制备Ba （OH ）2：2NaOH+BaCl 2＝Ba （OH ）2+2NaCl 复分解反应 4．订书钉是生活中常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探 究是哪种金属，进行以下实验：① 取一块订书钉（40 根钉），如图甲所示，浸入酒精中， 一段时间后从表面取下一层胶水薄膜；② 用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为 13.4g ；③ 将其放入图乙所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录质量 变化（如图丙所示）；④ 5.8min 时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤，干燥，称量， 剩余订书钉质量为 7.8g 。则下列说法正确的是

A．图丙中 P 点纵坐标 X 值为 0.36 B．通过所给数据分析，表面所镀金属是锌 C．1.7min 后溶液颜色为无色 D．0~0.2min 不产生氢气是因为表面所镀金属不能与酸反应 5．某溶液中存在较多的OH-、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是 A．H+B．K+C．NH4+D．Ag+ 6．下列物质能在pH＝1的溶液中共存且形成无色溶液的是（） A．NH4Cl、KNO3、Na2SO4B．K2SO4、NaNO3、KMnO4 C．Na2SO4、NaCl、NaHCO3D．BaCl2、NaNO3、K2SO4 7．有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液，为鉴别它们设计实验如下：用三支试管各取少量其中的三种溶液，再分别加入少量剩下的最后一种溶液。下列推测的现象或结论中，错误的是 A．若三支试管中都出现白色沉淀时，则最后加入的是硝酸银溶液 B．若两支试管中出现气泡，一支试管中出现白色沉淀时，则最后加入的是碳酸钠溶液C．若三支试管中的观象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化时，则最后加入的是稀盐酸 D．若两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显变化时，则最后加入的是氯化钡溶液8．向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体质量关系如图1所示。过滤P点时的混合物，向滤液中不断加入硝酸银溶液，加入的溶液质量与生成沉淀质量如图2所示。下列说法不正确的是 A．N点时，所得沉淀质量为14.35g

模拟电子技术基础[李国丽]第一章习题答案解析

1半导体二极管 自我检测题 一．选择和填空 1．纯净的、结构完整的半导体称为 本征半导体，掺入杂质后称 杂质半导体。若掺入五价杂质，其多数载流子是 电子 。 2．在本征半导体中，空穴浓度 C 电子浓度；在N 型半导体中，空穴浓度 B 电子浓度；在P 型半导体中，空穴浓度 A 电子浓度。 （A ．大于，B ．小于，C ．等于） 3. 在杂质半导体中，多数载流子的浓度主要取决于 C ，而少数载流子的浓度与 A 关系十分密切。 （A ．温度，B ．掺杂工艺，C ．杂质浓度） 4. 当PN 结外加正向电压时，扩散电流 A 漂移电流，耗尽层 E ；当PN 结外加反向电压时，扩散电流 B 漂移电流，耗尽层 D 。 （A ．大于，B ．小于，C ．等于，D ．变宽，E ．变窄，F 不变 ） 5．二极管实际就是一个PN 结，PN 结具有 单向导电性 ，即处于正向偏置时，处于 导通 状态；反向偏置时，处于 截止 状态。 6. 普通小功率硅二极管的正向导通压降约为_B ，反向电流一般_C_；普通小功率锗二极管的正向导通压降约为_A_，反向电流一般_D_。 （A ．0.1～0.3V ，B ．0.6～0.8V ，C ．小于A μ1，D ．大于A μ1） 7. 已知某二极管在温度为25℃时的伏安特性如图选择题7中实线所示，在温度为 T 1 时的伏安特性如图中虚线所示。在25℃时，该二极管的死区电压为 0.5 伏，反向击穿电

压为 160 伏，反向电流为 10-6 安培。温度T 1 小于 25℃。（大于、小于、等于） 图选择题7 8．PN 结的特性方程是)1(-=T V v S e I i 。普通二极管工作在特性曲线的 正向区 ；稳 压管工作在特性曲线的 反向击穿区 。 二．判断题（正确的在括号画√，错误的画×） 1．N 型半导体可以通过在纯净半导体中掺入三价硼元素而获得。 （ × ） 2．在P 型半导体中，掺入高浓度的五价磷元素可以改型为N 型半导体。 （ √ ） 3．P 型半导体带正电，N 型半导体带负电。 （ × ） 4．PN 结的漂移电流是少数载流子在电场作用下形成的。 （ √ ） 5．由于PN 结交界面两边存在电位差，所以当把PN 结两端短路时就有电流流过。（ × ） 6．PN 结方程既描写了PN 结的正向特性和反向特性，又描写了PN 结的反向击穿特 性 。 （ × ） 7．稳压管是一种特殊的二极管，它通常工作在反向击穿状态（√ ），它不允许工作在正向导通状态（×）。

生活中常见的盐习题精选合集

生活中常见的盐习题精选（一） 一、选择题 1．下列各组物质，属于同一种物质的是（） A．冰、干冰B．烧碱、纯碱C．蓝矾、胆矾D．生石灰、熟石灰 2．下列各组溶液，混合后有蓝色沉淀生成的是（） A．FeCl3和NaOH溶液B．CuSO4和KOH溶液 C．Na2CO3和Ca（OH）2溶液D．NaCl和AgNO3溶液 3．下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（） A．K2SO4溶液和Ba（OH）2溶液混合B．KCl溶液和Cu（NO3）2溶液混合 C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合D．CaCO3和HCl溶液 4．下列各组物质中，都易溶于水的一组是（） A．NaOH、Mg（OH）2、Fe（OH）3B．K2CO3、Na2CO3、CaCO3 C．CuSO4、Fe2（SO4）3、BaSO4D．AgNO3、（NH4）2SO4、K2CO3 5．下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是（） A．CuO、Fe2O3 B．AgCl、BaSO4 C．Cu（OH）2、Fe（OH）3 D．CaCO3、BaCO3 6．根据下列金属与盐溶液发生的置换反应，判断x、y、z三种金属单质的活动性顺序为（） z + ySO4 → zSO4 + y；x + ySO4→ xSO4 + y；x + z（NO3）2→ x（NO3）2 + z A．x＞y＞z B．z＞x＞y C．z＞y＞x D．x＞z＞y 7．下列物质中，不跟NaOH溶液反应的是（） A．CO2 B．Ba（NO3）2溶液C．FeCl3 溶液D．MgSO4 溶液 8．下列各组物质混合后，溶液质量减轻的是（） A．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳B．锌粒放入稀硫酸中 C．氯化钠溶液中倒入澄清的石灰水D．铁屑放入硫酸铜溶液中 9．用一种试剂便可将AgNO3、BaCl2、Na2CO3溶液区分开，该试剂是（） A．CaCl2溶液B．盐酸C．硝酸D．KNO3溶液 10．下列各组溶液充分反应后过滤，滤液里只留有Na+和Cl-的一组是（） A．BaCl2和Na2CO3溶液B．AgNO3和NaCl溶液 C．CuCl2和Na2SO4溶液D．Na2CO3和稀硫酸 二、填空题 1．用相关的化学方程式回答下列问题： （1）有人误食氯化钡而引起中毒，若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是，若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒（填“能”或“不能”），原因是、。 （2）食盐水中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是，其反应的化学方程式为：。 2．现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑，从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式： （1）有沉淀生成的复分解反应：， （2）有气体生成的复分解反应：， （3）有气体生成的置换反应：， （4）有固体生成的置换反应：， （5）中和反应：，

中考化学专项训练：生活中常见的盐测试题含答案

中考化学专项训练：生活中常见的盐测试题含答案 一、初中化学生活中常见的盐选择题 1．下列各组离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（） A．Na+、Zn2+、Cl?、CO32-B．H+、Cu2+、NO3-、HCO3- C．K+、Ba2+、OH?、Cl?D．K+、Mg2+、SO42-、Cl? 2．利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是（） A．若②③溶液变红，①④无变化，则M可能为酚酞溶液 B．若只有③反应有明显现象，则M可能为稀盐酸 C．若①③④都有沉淀生成，则M可能为氢氧化钡溶液 D．若①②③④都没有现象，则M可能为氢氧化钠溶液 3．订书钉是生活中常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探究是哪种金属，进行以下实验：①取一块订书钉（40 根钉），如图甲所示，浸入酒精中，一段时间后从表面取下一层胶水薄膜；②用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为 13.4g； ③将其放入图乙所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录质量变化（如图丙所示）；④ 5.8min 时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤，干燥，称量，剩余订书钉质量为 7.8g。则下列说法正确的是 A．图丙中 P 点纵坐标 X 值为 0.36 B．通过所给数据分析，表面所镀金属是锌 C．1.7min 后溶液颜色为无色 D．0~0.2min 不产生氢气是因为表面所镀金属不能与酸反应 4．某溶液中存在较多的OH-、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是 A．H+B．K+C．NH4+D．Ag+

5．除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法不正确的是 选项物质杂质除去杂质的方法 A NaCl泥沙加入水溶解，过滤，蒸发 B N2O2通过红热的铜丝 C KNO3溶液Ba(NO3)2滴加适量K2SO4溶液、过滤 D NaOH溶液Na2CO3滴入足量稀盐酸至不再产生气体 A．A B．B C．C D．D 6．下列物质能在pH＝1的溶液中共存且形成无色溶液的是（） A．NH4Cl、KNO3、Na2SO4B．K2SO4、NaNO3、KMnO4 C．Na2SO4、NaCl、NaHCO3D．BaCl2、NaNO3、K2SO4 7．某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是（）A．NaOH B．BaCl2C．KNO3D．AgNO3 8．下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是（） A．紫色石蕊、HCl、MgSO4、NaOH B．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaCl C．NaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4 D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl 9．向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体质量关系如图1所示。过滤P点时的混合物，向滤液中不断加入硝酸银溶液，加入的溶液质量与生成沉淀质量如图2所示。下列说法不正确的是 A．N点时，所得沉淀质量为14.35g B．M点时，上层溶液中溶质有两种 C．O点和P点所得溶液中溶质种类相同 D．R到M点过程中，所得溶液的质量不断增大 10．下列物质的名称、俗名或主要成分与化学式对应不正确的是（） A．氯化钠食盐NaCl B．碳酸氢钠纯碱NaHCO3 C．氧化钙生石灰CaO D．氢氧化钠火碱NaOH 11．氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠，为了除去碳酸钠，可加入适量的（）

电工与电子技术基础第一章习题答案

第1章电路的基本定律与分析方法 【思1.1.1】(a) 图U ab＝IR＝5×10＝50V，电压和电流的实际方向均由a指向b。 (b) 图U ab＝－IR＝－5×10＝－50V，电压和电流的实际方向均由b指向a。 (c) 图U ab＝IR＝－5×10＝－50V，电压和电流的实际方向均由b指向a。 (d) 图U ab＝－IR＝－(－5)×10＝50V，电压和电流的实际方向均由a指向b。 【思1.1.2】根据KCL定律可得 (1) I2＝－I1＝－1A。 (2) I2＝0，所以此时U CD＝0，但V A和V B不一定相等，所以U AB不一定等于零。 【思1.1.3】这是一个参考方向问题，三个电流中必有一个或两个的数值为负，即必有一条或两条支路电流的实际方向是流出封闭面内电路的。 【思1.1.4】(a) 图U AB＝U1＋U2＝－2V，各点的电位高低为V C＞V B＞V A。 (b) 图U AB＝U1－U2＝－10V，各点的电位高低为V B＞V C＞V A。 (c) 图U AB＝8－12－4×(－1)＝0，各点的电位高低为V D＞V B(V A＝V B)＞V C。 【思1.1.5】电路的电源及电位参考点如图1-1所示。当电位器R W的滑动触点C处于中间位置时，电位V C＝0；若将其滑动触点C右移，则V C降低。 【思1.1.6】(a) 当S闭合时，V B＝V C＝0，I＝0。 当S断开时，I＝ 12 33 +＝2mA，V B＝V C＝2×3＝6V。 (b) 当S闭合时，I＝－6 3 ＝－2A，V B＝－ 3 21 + ×2＝－2V。 当S断开时，I＝0，V B＝6－ 3 21 + ×2＝4V。 【思1.1.7】根据电路中元件电压和电流的实际方向可确定该元件是电源还是负载。当电路元件上电压与电流的实际方向一致时，表示该元件吸收功率，为负载；当其电压与电流的实际方向相反时，表示该元件发出功率，为电源。 可以根据元件电压与电流的正方向和功率的正、负来判别该元件是发出还是吸收功率。例如某元件A电压、电流的正方向按关联正方向约定，即将其先视为“负载模型”，如图1-2(a)所示，元件功率P＝UI。设U＝10V(电压实际方向与其正方向一致)，I＝2A(电流实际方向与其正方向一致)，U、I实际方向一致，P＝UI＝10×2＝20W＞0(P值为正)，可判断A元件吸收功率，为负载。设U＝10V(电压实际方向与其正方向一致)，I＝－2A(电流实际方向与其正方向相反)，U、I实际方向相反，P＝UI＝10×(－2)＝－20W＜0(P值为负)，可判断A元件发出功率，为电源。

课题1生活中常见的盐教案

课题1生活中常见的 盐教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

课题1 生活中常见的盐 教学目标 一、知识与技能 1．认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。 2．学会粗盐初步提纯的操作方法。 3．认识复分解反应及复分解反应发生的条件。 二、过程与方法 1．让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。 2．通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。 3．通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。 4．通过相关资料的阅读，增加课外知识。 三、情感、态度与价值观 通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。 教学重点：常见的盐的性质用途。 教学难点：复分解反应及发生的条件。 教学过程 一、引入新课 播放课件：生活中常见的盐01 同学们在家有没有做过饭烧过菜烧菜过程中应加哪些调味品最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐，主要成分是NaCl。

同学们，我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。 生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等。 二、新课学习 播放课件：生活中常见的盐01 （一）.氯化钠 指导阅读： 这节课我们一起来学习常见的盐，请大家阅读教材P70—71有关氯化钠的知识。 思考下列问题： ①通过阅读教材，你对氯化钠有了哪些进一步了解？ ②你所知道的氯化钠的组成如何？身体每天对氯化钠的摄入量大约是多少为什么能否过多地食用食盐氯化钠有那些重要的用途它在自然界的分布情况怎样 1．氯化钠的组成 2．氯化钠的用途 3．氯化钠的分布 （归纳、总结要根据新教材的特点，符合学生的认知规律，不一定要形成完整的概念。） 过渡：粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如泥沙等），可以通过什么方法除去泥沙等不溶性的杂质。 引导讨论： ①粗盐初步提纯需要那些步骤？ ②过滤器的准备需要那些仪器滤纸如何使用过滤操作时应注意那些问题 ③整个操作过程中玻璃棒的作用有那些？ 播放课件：生活中常见的盐01——点击图片播放视频

初三化学生活中常见的盐单元测试题含答案解析(1)

初三化学生活中常见的盐单元测试题含答案解析(1) 一、初中化学生活中常见的盐选择题 1．下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应，它是 A．铁B．稀盐酸C．碳酸钙D．氢氧化钠 2．利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是（） A．若②③溶液变红，①④无变化，则M可能为酚酞溶液 B．若只有③反应有明显现象，则M可能为稀盐酸 C．若①③④都有沉淀生成，则M可能为氢氧化钡溶液 D．若①②③④都没有现象，则M可能为氢氧化钠溶液 3．订书钉是生活中常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探究是哪种金属，进行以下实验：①取一块订书钉（40 根钉），如图甲所示，浸入酒精中，一段时间后从表面取下一层胶水薄膜；②用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为 13.4g； ③将其放入图乙所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录质量变化（如图丙所示）；④ 5.8min 时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤，干燥，称量，剩余订书钉质量为 7.8g。则下列说法正确的是 A．图丙中 P 点纵坐标 X 值为 0.36 B．通过所给数据分析，表面所镀金属是锌 C．1.7min 后溶液颜色为无色 D．0~0.2min 不产生氢气是因为表面所镀金属不能与酸反应 4．下列由离子构成的物质是 A．氖气B．氧化汞C．水银D．硫酸铜 5．下列各组物质能够在溶液中大量共存的是（）

A ．HCl 、NaHCO 3 B ．KCl 、NaNO 3 C ．NaCl 、AgNO 3 D ．H 2SO 4、NaOH 6．下列离子能在溶液中大量共存的是 A ．K +、OH -、Cu 2+ B ．K +、NO 3-、OH - C ．H + 、Ba 2+、SO 42- D ．CO 32-、Cl -、H + 7．下列物质的名称、俗名或主要成分与化学式对应不正确的是（ ） A ．氯化钠 食盐 NaCl B ．碳酸氢钠 纯碱 NaHCO 3 C ．氧化钙 生石灰 CaO D ．氢氧化钠 火碱 NaOH 8．根据下表进行实验，有关说法及分析错误的是 向少量KOH 溶液中滴加CuSO 4溶液 向少量BaCl 2溶液中滴加CuSO 4溶液 现象 ① 白色沉淀 化学方程式 2KOH + CuSO 4 =Cu(OH)2↓+ K 2SO 4 ② A ．①有蓝色沉淀 B ．②反应的化学方程式为CuSO 4 +BaCl 2 =BaSO 4↓+CuCl 2 C ．两个反应都属于复分解反应 D ．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应 9．一定温度下，向碳酸钠饱和溶液里不断加水(V)，溶液里碳酸钠的质量(W)、碳酸钠的质量分数(a%)、碳酸钠溶液的pH 、以及碳酸钠的溶解度(S)，随加水的质量变化图示中正确的是（ ） A ． B ． C ． D ． 10．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ） A ．2Cu +、H +、24SO - 、Cl - B ．2Ba +、Na +、Cl -、3NO - C ．K +、2Ca +、OH -、23CO - D ．Na +、H +、3HCO - 、3NO -