物理化学下册练习题
1. 对于原电池来说： A 正极是阴极，负离子向阴极迁移
B 正极是阳极，负离子向正极迁移
C 负极是阳极，负离子向负极迁移
D 负极是阴极，负离子向阳极迁移
2. 298K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从101.0-?kg mol 增加至11.0-?kg mol 时，其电导率 κ和m λ将：
A κ减少，m λ 增加
B κ增加，m λ 增加
C κ减少，m λ 减少
D κ增加，m λ 减少
3 、分别将CuSO 4、H 2SO 4、NaCl 、CuCl 2溶液从11.0-?kg mol 降低至 101.0-?kg mol ，则m λ变化最大的是：
A CuSO 4
B H 2SO 4
C NaCl
D CuCl 2
4. 用同一电导池分别测定m 1= 101.0-?kg mol 和m 2=11.0-?kg mol 的两种电解质溶液，其电阻分别为R 1=1000Ω,R 2=500Ω, 则它们的摩尔电导率之比)2()1(:m m λλ为：
A 1:5
B 5:1
C 10:5
D 5:10
5. CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：
A )()()(2-∞+∞∞
+=Cl Ca CaCl m m m λλλ B )(2/)()(2-∞+∞∞+=Cl Ca CaCl m m m λλλ
C )]()([2)(2-∞+∞∞
+=Cl Ca CaCl m m m λλλ C )(2)()(2-∞+∞∞+=Cl Ca CaCl m m m λλλ
6. 含0.002mKCl 与0.001mK 3[F e (CN)6]的混合水溶液的离子强度I 为
A 0.011m
B 0.008m
C 0.006m
D 0.005m
7. 以下哪个不能有电导测定得到：
A 平均活度系数
B 电解质溶液的浓度
C 难溶盐的K SP
D 弱电解质的电离度
8. 298K 时，)(),(),(LiCl H LiI m m m λλλ+的值分别为 122221015.1,1050.3,1017.1----????mol m S 已知LiCl 中的t +=0.34则HI 中
的H +的迁移数为（设电解质溶液浓度比较稀，全部电离）
A 0.82
B 0.18
C 0.34
D 0.66
9. 298K 浓度为1001.0-?kg mol 的下列电解质溶液，其离子平均活度系数±γ最大的是：
A C U SO 4
B CaCl 2
C LaCl 3
D NaCl
10. 浓度为m 的LaCl 3溶液（设其完全电离）离子平均活度系数为±γ，则LaCl 3的活度a 为 A )/(4θγm m ± B 44)/(4θγm m ± C 44)/(27θγm m ± D )/(44θγm m ±
11. A gBr(s) 在纯水H 2O 和浓度都是11.0-?kg mol 的下列电解质溶液中 (a) NaNO 3 (b) Cu(NO 3)2 (c) NaBr (d) H 2O AgBr(s)溶解度递增的次序为：
A c B a C d D b 12. 经验公式)1(c m m βλλ-=∞ 适用于 A 弱电解质溶液 B 强电解质稀溶液 C 无限稀溶液 D 浓度为1mol dm -3的溶液 13. A l 2(SO 4)3的化学势μ与Al 3+ ,SO 42-的化学势μ+，μ -之间的关系为 A μ = μ++ μ - B μ =2 μ++3 μ - C μ = 3μ++2 μ- D μ = μ+- μ - 14. 298K 时，有相同浓度的NaOH(1)和NaCl(2)溶液，两个 Na +迁移数t 1与t 2之间的关系为 A t 1 < t 2 B t 1 > t 2 C t 1 = t 2 D 无法比较 15. 已知Cu 的两种氧化态在水溶液中转化时，电势间关系 Cu Cu Cu V V ??→???→?++521.0153.0 2，试比较在水溶液中它们的稳定性大小： A Cu 2+ 大 Cu + 小 B Cu 2+ 小 Cu + 大 C 两者稳定性相同 D 无法比较稳定性大小 16. 今设计一电池，以求反应 )(2)()(22s AgCl p g Cl s Ag =+θ在298K 的反应热 效应需要测定的原始数据为： A 电池在放电过程中的温度的变化 B )(S AgCl H m f θ? C 298K 及其左右一系列温度下的电动势 D 过程热Q 17. 对于标准氢电极的规定是： A 01)(101325)(2982===+?的氢电极的H a Pa H P K B 01)(101325)(2===+?的氢电极的任意温度 H a Pa H P C 01)()(2982==+?的氢电极的为任意值H a H P K D 0298=?的氢电极的K 18. 当有电流通过时，电极发生极化，电极极化遵循的规律是： A 电流密度增加时，阴极电势正移，阳极电势负移 B 电流密度增加时，在原电池中正极电势负移，负极电势正移，在电解池中阳极电势正移，阴极电势负移。 C 电流密度增加时，在原电池中正极电势正移，负极电势负移，在电解池中阳极电势正移，阴极电势负移。 D 电流密度增加时，在原电池中电极的超电势总是增加，在电解池中电极的超电势总是减小。 19 . 已知电极电势 V Fe Fe 0363.0),(3-=+θ? V Fe Fe 44.0),(2-=+θ? ),(23++Fe Fe θ?为 A 0.771V B -0.33V C 1.11V D 0.55V 20.对某种材料而言，在电化学腐蚀中，极化越强则 A 腐蚀越快 B 腐蚀越慢 C 腐蚀极限电流大 D 腐蚀速度不变 21.（1）Cu a CuSO a ZnSO Zn )()(2414 （2）Ag AgCl m HCl P H Pt -)()(,12 （3）Pt P H m HCl P H Pt ),()()(,2212 （4）Pt P H a HCl a HCl P H Pt ),()() ()(,222112上述电池属于浓差电池的是： A (1) (2) B (3) (4) C (2) (3) D (1) (4) 22.请画出原电池的阴极极化曲线和电解池的阳极极化曲线 23. 下列关于盐桥的讨论，哪种说法是正确的： A 盐桥不能完全消除液接电势 B 盐桥中电解质浓度越小越好 C 盐桥的主要作用是让电解质溶液的离子通过 D 作盐桥的电解质的正、负离子的迁移速度相差越大越好。 24. 25℃ V Ag Ag 799.0),(=+θ? V Ag AgCl 222.0),(=θ?则AgCl 在水中的溶解度： A 51038.1-? B 101089.0-? C 81025.2-? D 101078.1-? 25. 298K 时要使下列电池成为自发电池 ))(()())((21a Hg Na aq Na a Hg Na + 则必须使两个活度的关系为 A 21a a < B 21a a = C 21a a > D 可取任意值和21a a 26. 某电池在θP K 298下，可逆放电的热效应为J Q R 100-=，则该电池反应的 m r H ?值应为 A =100J B =-100J C >100J D <-100J 27. 下列说法正确的是： A θ?与电极反应方程式的写法无关，但?与反应进行的方向有关。 B θ?与反应方程式的写法无关，但?与化学计量系数有关 C θ?与?都是强度性质，与化学计量系数 和实际反应方向无关。 D θ?与?和实际反应方向无关，但与化学计量系数有关。 28．298K ，有如下列两个电池： （1）Pt a Cu a Cu a Cu s Cu )(),()()(2211+++ （2）Pt a Cu a Cu a Cu s Cu )(),()()(22122+++ 两个电池的电池反应都可以写成 )(2)()(122a Cu a Cu s Cu ++=+ 则两个电池的θθm r G E ?和之间的关系为： A θθm r G E ?和都相同 B 相同不同，θθm r G E ? C θθm r G E ?和都不相同 D 不同相同，θθm r G E ? 29.)()(2 1)(222l O H g O P H =+θ该反应可通过爆鸣反应完成，也可以通过氢阳可逆电池完成，两者的焓变分别为)1(m r H ?和)2(m r H ?，若反应物和产物的T 、P 均相同，则： A )1(m r H ?=)2(m r H ? B )1(m r H ?>)2(m r H ? C )1(m r H ?<)2(m r H ? D 无法确定 30.用铜电极电解2CuCl 的水溶液，不考虑超电势，在阳极上将会发生什么反应。已知V Cu Cu 34.0),(2=+θ? V O H O 23.1),(22=θ? V Cl Cl 36.1),(2=-θ? A 析出氧气 B 析出氯气 C 析出铜 D 铜电极溶解 31.HCl kg mol K 的11.0,298-?溶液中，氢电极的可逆电势约为-0.06V ，当用铜电极电解此溶液，氢在Cu 电极上的析出电势应： A 大于-0.06V B 等于-0.06V C 小于-0.06V D 无法判定 32.电解时，在阳极上首先发生氧化反应的是 A 标准还原电势最大者 B 标准还原电势最小者 C 考虑极化后实际析出电势最大者 D 考虑极化后实际析出电势最小者 33.通电于含有相同浓度的++++2222Cu Zn Ca Fe 的电解质溶液，已知： V Fe Fe 44.0),(2-=+θ? V Ca Ca 866.2),(2-=+θ? V Zn Zn 0763),(2-=+θ? V Cu Cu 337.0),(2-=+θ? 设H 2因有超电势而不析出，则这些金属析出的次序为： A Cu Fe Zn Ca →→→ B Cu Zn Fe Ca →→→ C Ca Zn Fe Cu →→→ D Fe Zn Cu Ca →→→ 34.下列对铁表面防腐方法中属于“电化保护”的是： A 表面喷漆 B 电镀 C Fe 件上嵌Zn 块 D 加缓蚀剂 35.下列对反应级数的各种说法中，正确的是（ ） A.反应的总级数一定大于任一反应物的分级数 B.反应级数不会小于零 C.双分子反应一定是二级反应 D.反应级数可通过实验测定 36.反应3223O O →，其速率方程[][][]2232O O k dt O d =- 或[][][]223'3O O k dt O d =，那么k 与'k 的关系是 （ ） A '32k k = B.'k k = C.'23k k =， D.'3 121k k = 37.恒容下某复杂反应（取单位体积）2A ?-1 1k k B —k2→C 分别以A 和B 反应物浓度的变 化来计算反应速率，其中完全正确的一组是 （ ） C B A B B A A C B B B A A C B B B A A B B A A C k C k C k r C k C k r D C k C k r C k C k r C C k C k r C k C k r B C k r C k r A 2121121211212112122 122.2...--=+-=-=+=+=-===------ 38.对于可逆一级反应，A ?-11 k k B 下列叙述正确的是 A.平衡时B A C C = B.平衡时11-=k k C.总反应速率为正、逆反应速率的代数和 D.加入正催化剂可使11->k k 39.理想气体单分子反应 A(g) 2B(g) 最初压力为0p ,如果反应前没有B ，经过t 秒后，B 的压力是： ()()()() t k B t k B t k B kt B e p p D e p p C e p p B e p p A 11112.12.121.1. 0000----=-=-=-= 40.对于一级反应，下列关系式不正确的是： y t k D e C C C C t k C B x C C t k A t k -==-=-=-11ln 1..ln ln .ln .10010011 41.某一级反应，A D ，A 的浓度消耗1/5时，经历的时间为4秒，A 反应掉1/2所需要的时间为： A.12.42s B.6.21s C.4.14s D.3.11s 42.某反应物消耗一半的时间正好是反应物消耗1/4时间的1倍，该反应是： ()()0,0,0,0,0, (2) 1.B A C B A C C D C C C C B A ===二级零级三级级 43.反应 2A G 为双分子反应，A 消耗1/3的时间和消耗2/3的时间相差 9秒，A 消耗1/3的时间为： A.1秒 B.3秒 C.2秒 D.4秒 44.假设某反应的摩尔等容热效应 1100-?-=?mol KJ U m ，则其逆向反应的活化能： A.一定小于1001-?mol KJ B.一定大于1001-?mol KJ C.一定小于正向反应的活化能 D.也可能大于，也可能小于1001-?mol KJ 45.D A B A k k ?→??→?21在某时刻B 、D 的浓度为D B C C 、，物质的量D B n n 、质量为D B m m 、，下面的关系不一定成立的是： D B D B B D B D B m m k k D n n n k k k C C C k k B n n k k A =+=+==212112121.... 46.一反应符合林德曼单分子反应机理：P B B B B B k k k ?→?++?-211** 若为二级反应，则应满足的条件是： 1121212 1....k k D k k C k C k B k C k A B B <<>>>><<---- 47.光化反应的初级阶段，A+P h →ν，其反应速率： A.与反应物A 的浓度无关 B.与反应物A 的浓度有关
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