专题：化学反应速率化学平衡图像题精选精练（64题）
化学反应速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系
以一般反应：mA （气）+n B （气）= p C （气）+qD （气）△H （千焦）通式为例来讨论浓度，温度，压强，催化剂等对三者的影响极其规律。
A 组 基础训练型
1．右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO （g ）＋O 2（g ）2NO 2（g ）（正反应放热）中NO 的最大转化率与温度的关系。图上标有A 、B 、C 、D 、E 五点，其中表示未达到平衡状态，且v 正＞v 逆的点是
A A 或E
B
C C B
D D 2．有如下的可逆反应：X （g ）＋2Y （g ）2Z （g ） 现将X 和Y 以1︰2的体积比混合在密闭容器中，加压到3×107Pa ，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是
A 100℃
B 200℃
C 300℃
D 不能确定
3．在一定条件下，将X 和Y 两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X ，Y 的转化率与起始时两物质的物质的量之比n x /n y 的关系如图所示，则X ，Y 的反应方程式可表示为
A 2X ＋Y 3Z
B 3X ＋2Y 2Z
C X ＋3Y Z
D 3X ＋Y Z
4．在A（g）＋B（g）＝C（g）＋D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为
A B C D
5．可逆反应aX（g）＋bY（g）cZ（g）在一定温度下的一密闭容
器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图
象如右图。则下列说法中正确的是
A 若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强
B 若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂
C 若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强
D 若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
6．现有可逆反应A（g）＋2B(g)n C(g)（正反应放热），在相同温度、
不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如右图所示，其中结论正确的
是
A p1＞p2，n＞3
B p1＜p2，n＞3
C p1＜p2，n＜3
D p1＞p2，n＝3
7．在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：
NO（g）＋CO（g）＝0.5N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol。
右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。若改
变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是
A 加催化剂
B 向密闭容器中加入氩气
C 降低温度
D 增大反应物中NO的浓度
8．下图表示反应A（气）＋B（气）nC（气）（正反应放热）在
不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。
下列有关叙述正确的是
A 若其它条件相同，a比b的温度高
B a表示有催化剂，b表示无催化剂
C 若n＝2，其它条件相同，a比b的压强大
D 反应由逆反应开始
9．对于如下的反应：mA （g）＋nB（g）pC＋qD 当其它条件不变，
温度分别为T1和T2时，反应物B的百分含量与反应时间（t）的关系分别
可用图中曲线I和曲线II表示，据此下列判断正确的是
A T1＞T2
B 正反应是吸热反应
C T2＞T1
D 逆反应是吸热反应
10．同压、不同温度下的反应：A(g)＋B(g)C(g)
A的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是
A T1＞T2，正反应吸热
B T1＜T2，正反应吸热
C T1＞T2，正反应放热
D T1＜T2，正反应放热
11．在一定温度不同压强（p 1＜p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)
中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ ）与反应时间（t）的关系有以下
图示，正确的是
A B C D
12．今有反应X （g ）＋Y （g ）2Z （g ）（正反应放热），右图表示该反
应在t 1时达到平衡，在t 2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t 2时改变的条件是 A 升高温度或降低Y 的浓度 B 加入催化剂或增大X 的浓度 C 降低温度或增大Y 的浓度 D 缩小体积或降低X 的浓度
13．在一定条件下，可逆反应2X （g ）2y （g ）＋z （g ）（正反应放热），在t 1时达到平衡，然后在t 2时开始加热至一定温度后停止加热并保温，到t 3时又建立平衡，下图中能表示这一变化情况的是
A B C D
14.在一定温度下发生反应：I 2（g ）＋H 2（g ）2HI （g ）;△H ＜0并达平衡。HI 的体积分数V （HI ）随时间变化如图曲线（II ）所示。若改变反应条件，在甲条件下V （HI ）的变化如曲线（I ）所示。在乙条件下V （HI ）的变化如曲线（III ）所示。则甲条件、乙条件分别是
①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积 ⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂
A ①⑤，③
B ②⑤，④
C ③⑤，②
D ③⑤，④ 15．密闭容器中，有反应:A 2＋B 22AB ，产物AB 的生成情况如图所示，a 为500℃，b 为300℃时的情况，c 为300℃时从时间t 3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是
A A 2、
B 2、AB 均为气体，正反应放热
B AB 为气体，A 2、B 2中最少有一种为非气体，正反应吸热
C AB 为气体，A 2、B 2中最少有一种为非气体，正反应放热
D AB 为固体，A 2、B 2中最少有一种为非气体，正反应吸热
16．T ℃时，A 气体与B 气体反应生成C 气体。反应过程中A 、B 、C 浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，B 的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是
A 在（t 1＋10）min 时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B （t 1＋10）min 时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
O 122
C T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1
D 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率
增大
17．对达到平衡状态的可逆反应X＋Y Z＋W，在其他条件不变的
情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、
Z、W四种物质的聚集状态为
A Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体
B Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
C X、Y、Z、W皆非气体
D X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
18．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化
曲线如图所示，下列说法正确的是
A 该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B 该反应在T2温度时达到过化学平衡
C 该反应的逆反应是放热反应
D 升高温度，平衡会向正反应方向移动
19．右图表示反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。
在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的
一段时间是
A t0～t1
B t2～t3
C t3～t4
D t5～t6
20．如图所示，反应2SO 2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，
在不同温度、不同压强（P1＞P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积φ（SO3）
随温度变化的曲线应为
A B C D
21．可逆反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）；ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的是
A a＋b＞c＋d T1＜T2ΔH＜0
B a＋b＞c＋d T1＜T2ΔH＞0
C a＋b＜c＋d T1＞T2ΔH＜0
D a＋b＞c＋d T1＞T2ΔH＞0
22．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：
2NO 2(g)2NO(g)＋O2(g)；△H＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，
Y随X的变化符合图中曲线的是
A 当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
B 当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
C 当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D 当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量
23．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气
体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：
下列描述正确的是
A 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为
0.158mol/(L·s）
B 反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C 反应开始时10s，Y的转化率为79.0%
D 反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)
24．右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体
积分数。下列叙述正确的是
A 上述可逆反应的正反应为放热反应
B X、Y、Z均为气态
C X和Y中只有一种为气态，Z为气态
D 上述反应的逆反应的ΔH＞0
25．下图表示的平衡混和物中，产物X的百分含量在不同压力下随温度改变
的情况，在下述哪一个可逆体系中X可代表用横线标明的物
质
A N 2（g）＋O2（g）2NO（g）（正反应吸热）
B 2SO 3（g）2SO2（g）＋O2（g）（正反应吸热）
C N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）（正反应放热）
＋3O2（g）2N2（g）＋6H2O（g）（正反应放热）
D 4NH
26．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A（g）＋2B（g）2C（g），
△H＞0；平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是
A P1＜P2，纵坐标指A的质量分数
B P1＞P2，纵坐标指C的质量分数
C P1＜P2，纵坐标指A的转化率
D P1＜P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
27．对于反应A （s）＋2B（g）3C（g）（正反应吸热），平衡混和物中C
的百分含量C%与外界条件x、y的关系如下图所示，则下列结论中正确的是
A x表示温度，y表示压强，且y1＞y2＞y3
B x表示压强，y表示温度，且y3＞y2＞y1
C x表示温度，y表示压强，且y3＞y2＞y1
D x表示压强，y表示温度，且y1＞y2＞y3
28．在某恒温的容器中，可逆反应A(g)＋B(g) xC(g)，有如图所示
的关系曲线，下列说法正确的是
A 温度：T1＞T2
B 压强p1＞p2
C 该正反应是吸热反应
D x的值是1
＋B2（g）2AB（g）（正反应放热）当其达到平衡时，
29．在下列反应中：A
在下图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是
A ①②
B ③④
C ①
D ①⑤
30．对气体反应：mA＋nB eC 温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是
A 正反应是放热反应
B m＋n＜e
B 正反应是吸热反应 D m＋n＞e
＋B（g）xC（g）（正反应放热）有图Ⅰ
31．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A
所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示
温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）
A P3＞P4，y轴表示B的转化率
B P3＜P4，y轴表示B的体积分数
C P3＜P4，y轴表示混合气体的密度
D P3＞P4，y轴表示混合气体的平均mol质量
32．反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所
示判断下列说法正确的是
A 10～15 min可能是加入了正催化剂
B 10～15 min可能是降低了温度
C 20 min时可能是缩小了容器体积
D 20 min时可能是增加了B的量
33．用来表示可逆反应：2A
＋B（g）2C（g）（正反应放热）的正确图象
是下图中的
A B C D
34．对于可逆反应：A 2(g)＋3B2(g)2AB3(g)（正反应放热），下列图象中正确的是
A B C D
35．下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）＋B（g）2C（g）（△H＜0＝的是
36．密闭容器中mA(g)＋nB(g)pC(g)，反应达到平衡，经测定增大压强P
时，A的转化率随P而变化的曲线如右图。则：
（1）增大压强，A的转化率____，平衡向____移动，达到平衡后，混合物中C
的质量分数________。上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是____。
（2）当降低温度时，C的质量分数增大，则A的转化率____，正反应是____
热反应。
37．实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以
得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I 2(aq)＋I－I3－上述
平衡体系中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如右图所示（曲
线上的任何一点都表示平衡状态）。
（1）通过分析上图，该反应的正反应为反应（填吸热或
放热），
（2）A 状态与C 状态的化学反应速率比较为υ(A) υ(C)（填＞、＜或＝）。 （3）在T 1、D 状态时，υ正 υ逆 （填＞、＜或＝）。
38．在密闭容器中，有一定起始浓度的氙（Xe ）和F 2反应，可得到三种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。
（1）420K 时，发生反应的化学方程式为： ________________________________________，
若反应中消耗1mol Xe ，则转移电子______mol 。 （2）600~800K 时，会发生反应： XeF 6
(g)XeF 4(g)＋F 2(g)，其反应热
△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是___________________________。
（3）900K 时，容器中存在的组分有_________________。
39．将物质的量均为3.00mol 物质A 、B 混合于5L 溶器中，发生如下
反应 3A ＋B 2C ，在反应过程中C 的物质的量分数随温度变化如图
所示： （1）T 0对应的反应速率V 正和V 逆的关系是_____（用含“＞”“＜”“＝”表示，下同）； （2）此反应的正反应为______热反应；
（3）X 、Y 两点A 物质正反应速率的大小关系是______________；
（4）温度T ＜T 0时，C%逐渐增大的原因是________________________；
（5）若Y 点的C 的物质的量分数为25%，则参加反应的A 的物质的量为_______；若Y 点时所耗时间为2min ，则B 物质的反应速率为__________。
40．将1mol I 2（g ）和2mol H 2（g ）置于某2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：I 2（g ）＋H 2（g ）2HI （g ）；ΔH ＜0，并达到平衡。HI 的体积分数Φ（HI ）随时间变化如图曲线（II ）所示：
（1）达平衡时，I 2(g)的物质的量浓度为 mol·L －
1。
（2）若改变反应条件，在某条件下Φ（HI ）的变化如曲线（I ）所示，则该条件可能是 （填入下列条件的序号）。
①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积 ⑤恒温、恒容条件下，加入适当催化剂
（3）若保持温度不变，在另一相同的2L 密闭容器中加入amolI 2（g ）、bmolH 2（g ）和c mol HI （g ）（a 、b 、c 均大于0），发生反应达平衡时，HI 的体积分数仍为0.60，则a 、b 、c 的关系为 （用一个含a 、b 、c 的代数式表示）。
41．右图所示，温度不变下某容器分隔AB 两部分，A 容积固定不变，B 有可移动的活塞，现在A 中充入2molSO 2和1molO 2，在B 中充入2mol SO 3和1mol N 2，在相同条件下发生可逆反应：
2SO 3（g ）2SO 2（g ）＋O 2（g ）
根据要求填写空白：
（1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A 中压强为P A ，B 中压强为P B ，则P A 与P B 的关系是 （填“＜”“＝”“＞”）；
（2）若要使A 中与B 中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在 处；
（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B 中SO 3为x mol ，A 中SO 3为y mol ，则x 与y 之间的关系为 （填“＞”、“＝”、“＜”＝，理由是 。
42．在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左、
0 ℃
右两侧分别进行如下可逆反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)；3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(g)＋4H2(g)。左侧中加入SO2、O2、SO3的物质的量分别为x mol、3.25mol、1mol；右侧中加入9 mol的水蒸气和适量的铁粉（忽略铁粉对容器体积的影响）。
当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器位置2处。请填写以下空白：
（1）若x＝1.5，则左侧反应在起始时向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。欲使反应维持向该方向进行，则x的取值范围是________________。
（2）若x＝2，则左侧反应在起始时向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行，平衡时混合气中SO2所占的体积分数为_________。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大值应小于____________。
＋B（g）3C（g），下图甲、乙、丙分别表示在不同的条件下生成物C在反
43．现有可逆反应：A
应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系图。
甲乙丙
（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线表示无催化剂时的情况，因为；
（2）若乙图中两条曲线分别表示200℃和100℃时的情况，则该可逆反应的正反应是______热反应，因为；
（3）若丙图两条曲线分别表示不同压强下的情况，则曲线表示压强较大的情况，因为。
44．已知NO 2和N2O4可以相互转化：2NO2N2O4（正反应为放热反应）。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。根据上图，回
答下列问题：
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线表示NO2浓度
随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态
的点是。
（2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝
mol/(L·min)；反应进行至25min时，曲线发生变化的原因
是。
（3）若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是。
A．加入催化剂B．缩小容器体积C升高温度D加入一定量的N2O4
45．如图，将4mol SO2和2mol O2混合置于体积可变的等压密闭容器中，在一定温度下发生如下反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0。该反应达到平衡状态时，测得气体的总物质的量为4.2mol。试回
答：
（1）在该平衡状态时n(SO3)＝________________；
（2）若起始时加入1.2 mol SO2、0.6 mol O2和x mol SO3，达到平衡状态后，各气
体的体积分数与上述平衡状态相同，x的取值为_________；
（3）若反应开始时的v(逆)＞v(正)，达到上述平衡状态时，气体的总物质的量仍为
4.2mol。则起始时n(SO3)的取值范围是_____________。
46．如图，活塞的质量与筒壁的摩擦力不计，与K相连的细管的体积也忽略
不计。在标准状况下：
（1）b中气体与水不接触，打开K，足够长时间后，a中气体体积减小的范
围是：△V（减小）。
（2）在上述（1）之后，快速推a中活塞至a中气体全部进入b中，观察到的现象是，原因是。
（3）若固定a中活塞如图所示，打开K，移走b的密封套，足够长时间后，观察到的现象是，所得溶质的物质的量浓度为（设溶质不扩散到水槽中）。
B组能力提升型
47．在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y和2mol，发生可逆反应：X(g)
＋
2Y(g) 2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率V正、V逆与时间
t的关系如图所示。则Y 的平衡浓度的表达式正确的是（式中S指对应区域的面积）
A 2－S aob
B 1－S aob
C 2－S abdo
D 1－S bod
2SO
49．600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2（g）
＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如
图，下列说法不正确的是
A 反应从0 min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为40%
B 反应进行到10min至15min的曲线变化可能升高了温度
C 反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气
D 在15－20min；25－30min内时反应处于平衡状态
50．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ
中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如
图所示。则下列有关推断正确的是
A 该反应的化学方程式为：3X＋2Y2Z
B 若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0
C 若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
D 若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
51．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－196.6kJ·mol－1
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
I II III
A 图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B 图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C 图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
52．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：
A(g)＋3B(g)2C(g)；△H＜0
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件
对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是
A 图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使
用的催化剂效率较高
B 图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C 图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D 图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
53．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，上列结论正确的是
A 反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1
B 反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2
C 反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
D 反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
54．可逆反应A＋3B2C，在反应过程中，C的百分含量C%与温度的关系如右图所示。
（1）该反应是（吸热，放热）反应；
（2）温度t＜500℃时，C%逐渐增大的原因是；
（3）温度t＞500 t时，C%逐渐减小的原因是。
55．如图所示，当关闭K时，向A中充入1mol X、1mol Y，向B中充入2mol
X、2mol Y，起始时，V（A）＝V（B）＝aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，
两容器中各自发生下列反应：2X（g）＋2Y（g）Z（g）＋2W（g）Δ
H＜0，达到平衡（Ⅰ）时，V（B）＝0.8aL。请回答：
（1）用中X的转化率α(X)B为；
（2）A中W和B中W的物质的量比较：n(W)A n(W)B（填大于、小于、等于）；
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为（用α的代数式表示，连通管中气体体积不计）。
56．在一个带活塞的密闭不锈钢筒中，吸入一定量的炭粉
（足量)和1g水，加热至1000℃，发生反应：C(g)＋
A B
H 2O(g)CO(g)＋H2(g)。一会儿，钢筒处于如图所示状态，活塞位于A处。
（1）在1000℃和1.01×105Pa时，钢筒中气体的体积_______5.8L（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是：________________________________________。
（2）当温度不变时，将活塞向右推进至B处时，混合气体的相对分子质量________（填“增大”、“不变”或“减小”），其原因是：___________________________。
（3）如果开始时吸入的是一定量的炭粉（足量）以及x mol H2O；y mol CO和z mol H2，控制在1000℃和1.01×105Pa，一会儿把活塞向右推，发现混合气体的平均相对分于质量变化与（2）中变化刚好相反，则x、y、z应满足什么条件？原混合气体（H2O为气态）的平均相对分子质量应满足什么条件？[R＝8314.3Pa·L/(mol·K)]
57．在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板两侧分别进行如图所示的可逆反应：
各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0mol，D为6.5mol、F为2.0mol，设E为xmol。当x在一定范围内变化时，均可以调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请回答以下问题：
（1）若x等于4.5，则右侧反应在起始时向哪个方向移动？欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应在什么范围?
（2）若x分别为4.5和5.0时，则在这两种情况下，当反应达到平衡时，A的物质的量是否相等?
58．玻璃球甲和乙的容积各等于1L，中间用细管连接（如右图所示，细管体积
计算时可不计），两球内盛Amol的N2O4，当温度高于295K时，N2O4部分分解，
存在平衡：N 2O4（g）2NO2（g）
（1）如果把两只玻璃球同时浸入350K的水中，在达到平衡时，N2O4已有60％
分解，其体内压强为1.163×105Pa，求Amol N2O4等于多少克？
（2）若将甲球浸入300K的水中，乙球仍浸在350K水中，测得平衡状态下甲球内压强1.018×105Pa，而乙球内NO2与N2O4的体积比为3︰1，求两球在不同温度下甲球里含NO2多少mol？
59．如右图所示，打开两个容器间的活塞K，使两种气体
混合，充分反应，平衡状态时（温度不变），A管中汞液面比
B管中汞液面高7.1cm，（反应开始时高10cm），设此温度时
产物为气态，汞蒸气压忽略不计，体系容积为定值。
求NO2转化为N2O4的转化率。
60．如右图所示，可沿缸壁自由活动的活塞将圆筒形缸分
隔成A、B两部分，气缸的底部通过装有阀门K的细管和一密闭容器C相连，活塞与
气缸的顶部间连有一弹簧，当活塞位于气缸底部时，弹簧恰好无形变。
开始时，B内有一定量的NO，A为真空，C内有同温同压下的O2，B部分高h1
＝0.lm，B的容积是C的2倍。此时弹簧对活塞的作用力正好等于活塞的重力，现将
阀门打开，并将装置倒置，当达到新平衡时，B部分高为h2，整个过程恒温。
（1）写出装置中发生的化学反应方程式。
（2）分析h2的大小。
61．已知物质的量各为1mol的A、B两物质反应方程式为A（g）＋B（g）
2AB
－Q。假设该反应不完全，且两种物质的转化率随温度变化的现
律是成正比，已知在27℃时，A的转化率为15％。现将各1mol的两种物质
放在被活塞封闭的圆柱形金属气缸内，活塞与气缸底部之间用一轻弹簧相连
接，如右图所示，活塞与缸壁间无摩擦而且不漏气，已知活塞重为G，截面
积为S，当大气压P0＝1.0×105Pa，周围环境的温度为27℃时，气缸内气体的
压强P1＝1.2×105Pa，此时弹簧恰好是原长L。。再将一个重为3G的物体轻轻放活塞上，使活塞缓慢下降
（气体等温），待稳定后，活塞下降L0/4。然后再对气体加热，使活塞上升到离气缸底部5L0/4，变化过程中弹簧处于弹性限度内。求：
（1）活塞在等温时下降，A、B、AB各气体质量的变化。
（2）弹簧的倔强系数K与活塞重G，弹簧原长L0的关系。
（3）加热后新生成的AB气体的物质的量（与原27℃相比）。
62．在一侧置的敞口容器上加一密闭很好的活塞，如右图所示，活
塞与在一光滑导轨上静止的金属棒连接，导轨宽为d，导轨间有大小为
B方向垂直向里的磁场，导轨另一端有一电阻为R的电阻，金属棒电阻
r，活塞距容器底h，在容器内加入2︰1的SO2与O2与催化剂，已知生
成SO3，平衡时SO2转化率为a，求到反应平衡过程中通过电阻R的电
量。
63．如右图所示，气缸由两个横截面不同的圆筒连接而成，活塞A、B被轻质刚
性细杆连在一起，可做无mol擦移动。A、B的质量分别为m A＝12kg，m B＝8kg，横
截面积分别为S A＝4.0×10－2m2，S B＝2.0×10－2m2。将1mol NO2封闭在两活塞之间，
活塞外测大气压强为p0＝1.0×105Pa。（重力加速度取10m/s2，温度为273K）
（1）气缸水平放置，当达到平衡状态后，求缸内气体的压强。
（2）已知此时气体的体积为V1＝20L，现保持温度不变，将气缸迅速竖直放置，活
塞下滑至一平衡位置，此过程中气缸内的气体颜色变化为。
（3）若竖直放置后，活塞共下滑0.15m，此时NO2的转化率为多少？
64．在一个容积固定的绝热透明反应器中，有一可左右滑动的密封导热隔板，当提起
一下销钉，两侧分别进行如图所示的可逆反应。
各物质的起始加入量
当x在一定范围内变化时，均可以通过隔板调节反应器左右两侧的温度，使两侧反应都达到平衡。在整个反应过程中隔板始终左滑，一段时间后，隔板恰好处于反应器在端1/3处不动，达平衡后保持温度不变。试回答：
（1）若x＝6.5，则右侧反应在起始时向方向（填“正反应”或“逆反应”）进行；欲使起始反应维持向该方向进行，则x的取值范围为。
化学方程式中R物质的化学计量数n为（填编号，下同）
A 3
B 4
C 5
D 6
（2）若x分别为6.5和7.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，HBr(g)的物质的量变化是
A 增大
B 减小
C 不变
D 不能确定
并简述所选择答案的理由
（3）当x变动时，Y物质的最大转化率应小于
（4）当x变动时，起始时X与Y物质的物质的量之比的取值范围是
（5）按图示的观察方向，能否观察出两种状态时，左侧容器内颜色深浅的变化？（填“能”或“不
能”）；并说明理由
（6）若已知Q1＞0，如果观察到左侧容器内红棕色逐渐变深，则Q2
（说明：如（5）小题中不能观察出左侧容器内颜色深浅的变化，则此小题不用回答）。
A Q2＞0
B Q2＜0
C Q2＝Q1
D 不能确定
并指出左侧反应进行方向与Q2的关系
（7）若已知Q2＞0，右侧反应的正反应为放热过程。x分别为6.5和7.0时，在这两种情况下，反应分别达到平衡状态（Ⅱ）时，请比较H2体积分数（分别记作φ(H2)、φ(H2’)的相对大小
A φ(H2)＞φ(H2’)
B φ(H2)＜φ(H2’)
C φ(H2)＝φ(H2’)
D 不能确定
并简述所选理由
（8）下列关于对容器两侧混和气体压强在平衡前后变化情况的有关等式可能成立的是
A 左侧：pⅠ＝pⅡB右侧：pⅠ＝0.8pⅡC 状态（Ⅰ）时：p右＝1.8p左D 状态（Ⅱ）时：2p左＝p右
（9）若x＝6.5时，左右两侧反应体系达平衡后，设法向左侧容器中再充入a mol氢气，当左、右两侧反应体系再次平衡时（隔板平衡点位置不变，下同）a的取值范围是
（10）若x＝6.5时，且左右两侧反应体系均达到平衡后，如向右侧反应体系中充入b mol氦气，片刻后，使容器两侧又均达到平衡。则右侧化学平衡将发生怎样的移动？；b的最大值应小于。
参考答案
1 C
2 C
3 D
4 A
5 D
6 B
7 C
8 A
9 A、D
10 C
11 B
12 C
13 B、D
14 D
15 C
16 B、C
17 A
18 B
19 A
20 C
21 A
22 A、B
23 C
24 C
25 D
26 B
27 B
28 A、D
29 D
30 A、D
31 A、D
32 A、D
33 A、C
34 A、B
35 D
36 （1）减小逆向减小p＞m＋n （2）增大放热
37 （1）放热（2）＜（3）＞
38 （1）Xe＋3F2＝XeF6 6
（2）＞随着温度的升高，XeF6(g)＝XeF4＋F2平衡向右移动，根拒温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的△H>0。
（3）XeF6、XeF4、XeF2
39 （1）V正＝Ｖ逆
（2）放热反应；
（3）Y＞X；
（4）反应未达到平衡，反应仍在向正反应方向进行，故C%的逐渐增大。
（5）1.8mol；0.06mol/L·min
40 （1）0.05 （2）③⑤（3）2b－4a＝c
41 （1）＜（2）右移到3 （3）y＜x。B在3处时，A、B平衡状态相同，当B由3移到5处时，B
与A比较，B状态相当于A减小了压强，平衡向正反应方向移动，B中的a大减少了
42 （1）逆 1.25＜x＜1.75 （2）正0.25 3.5
43 （1）b 缩短达到平衡时间
（2）吸热升高温度，C%增加
（3）b b达到平衡时间短（减压过程，C才会增加）
44 （1）X b和d （2）0.04 加入0.4molNO2（3）BD
45 （1）3.6mol （2）≥0（“任意值”）（3）3.6mol＜n(SO3)≤4mol
46 （1）V/2<△V（减小） （2）b中气体的颜色先变深后变浅，体积缩小，气体密度变大，颜色加深，随后2NO 2N2O4平衡向右正向移动，NO2的浓度减小。 （3）气体由无色变为红棕色，容器内液面上升，气体颜色变浅至无色；0.0255mol/L 47 B 48 A 49 A、B 50 B、C 51 B 52 A、B 53 B、C 54 （1）放热（2）平衡建立过程（3）打破平衡，向逆方向移动 55 （1）80% （2）＜（3）0.2a 56 （1）由理想气体状态方程可知，1g H2O在1000℃的体积为：5.8L 又因反应向正向进行，且正反应 为气体体积增加的反应，反以钢筒气体体积应该大于5.8L。 （2）因初始状态是1g H2O和足量炭粉反应，所以生成的CO和H2体积为1︰1，所以平均相对分子质量为15，左端为水蒸汽，式量为18，加压平衡向左移动，即向相对分子质量增大的方向移动，所以加压到B处时，平均相对分子质量是增大的。 （3）原混合气体的平均相对分子质量应满足12 M 。3x ＋8y ＜5z 57 （1）向正方向移动；x 的取值范围是＜7摩 （2）不相等。因为这两种情况下达到的平衡建立的不同 的温度下，而不同温度下，反应器左端的平衡状态肯定不一样。 58 （1）N 2O 4质量 m ＝4.6g （2）甲球内混和气体总物质的量n ＝0.026mol 59 NO2转化率为16％ 60 （1）2NO ＋O 2＝2NO 2 2NO 2N 2O 4 （2）h 2应略小于0.185m 。 61 （1）由于反应为A （气）＋B （气）2AB （气），即反应前后总物质的量不变。因此，当气体等温压缩， 体积减小，压强增大时，并不能改变上述反应平衡，即A 、B 、AB 各气体质量与刚平衡时一样大。 （2）K ＝4G/L 0，此间主要运用气体三定理考察各个状态下气体平衡性质。 （3）0.325mol 62 Q ＝aBdh/3(R ＋r) 63 （1）1.0×105Pa （2）气体颜色先变深，后变浅 （3）35.2% 64 （1）正反应；6.0＜x ＜8.0；D （2）D ；因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的；平衡状态不同，所以HBr 物质的量也不同。至于增大还是减小，由于Q 1、Q 2值未知而无法判断 （3）100％ （4）（0.75，1） （5）能；左侧由于容器变小，[Br 2(g)]增大（主要的），如化学平衡向逆方向移动，则n Br 2(g)增多，颜色必加深；倘若化学反应可能向正方向移动，会使n Br 2(g)有所减小（但次要的），故当达到平衡态（Ⅱ）时，左侧容器内红棕色变得比起始时深些； （6）D ；（首先明白：左侧红棕色加深，并不一定表明左侧反应逆向进行）。如Q 2＞0，则左侧反应逆向进行；如Q 2＜0，则左侧反应正向进行； （7）A ；对于右侧反应体系是始终向正向进行，而正反应既是体积扩大的过程，又是放热反应。但当x 取不同值，且达平衡时，右侧气体总物质的量应始终保持18mol 不变。因x ＝6.5时，右侧正反应趋势大于当x ＝7.0时，故右侧放出温度，必x ＝6.5时比x ＝7.0时高；而温度升高得越大，致使左侧平衡越向吸热的逆反应方向移动，结果φ(H 2)＞φ(H 2’) （8）B 、C （9）0＜a ＜0.50 （10）平衡逆向移动；b ＜1.75 化学反应速率反应平衡图像题解析 一、图像拾零 1．速率—时间图 此类图像定性地揭示了正、逆反应速率随时间（含条件变化对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“逆、等、动、定、变、同”的基本特征，以及平衡移动的方向等。 如N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0反应，其速率—时间图如下图所示：（1）当速率改变时分别是什么条件改变？ t1, t3, t5, t7 （2）哪些时间段是平衡状态？ （3）哪一段的N2的转化率最高？ 2．浓度—时间图 此类图像能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况。此类图像要注意各物质曲线的折点（即达到平衡时）时间应该相同。且各物质的浓度变化值应该满足方程式的计量系数之比。此类图像可以用于推测反应方程式。 如图所示，800℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从 图上分析不能得出的结论是（） A．A是反应物 B．前2minA的分解速率是0.1mol(L min) C．若升高温度，A的转化率增大 D．增大压强，A的转化率减小 3．全程速率—时间图 如锌和盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如图所示的变化。 不同时间段的反应速率的变化情况不同。AB段反应速率逐渐增加是 因为该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快。而BC段反应速 率减小是因为随反应的进行，盐酸逐渐被消耗，浓度减小，反应速率减小。故分析时要抓住各节段的主要矛盾，认真探究。 4．含量—时间—温度（压强）图 此类图像要注意的是，折点对应的时间即是达平衡所需要的时间，时间越短表示反应速率越快。而水平线的高低表示达到平衡时各物质的浓度，它表明的是平衡移动的方向。 常见的形式有以下几种： 化学平衡图像专题 基础知识： 对于反应mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g) △H<0 m+n>p+q 条件改变变化结果 K变化平衡移动反应A的浓度C(A)A转化率C的含量条件改变ν逆ν正变 化 1C(A)增大 2C(A)减小 3C(C)增大 4C(C)减小 5温度升高 6温度降低 7压强增大 8压强减小 9加催化剂 课时探究 探究一、图像绘制，读图解题 例题1：氨气有广泛用途，工业上利用反应3H2(g)+ N2(g)2NH3(g) 来合成 氨气；某小组为了探究外界条件对反应的影响，在a b两种条件下分别加入相同浓度 时间t/min02468 条件a c(H2)/10-2mol·L-1 2.00 1.50 1.100.800.80 条件b c(H2)/10-2mol·L-1 2.00 1.30 1.00 1.00 1.00 12 1 T2 下同），△H 0，根据表格数据请在下面画出c(H2)-t图： (2)a条件下，0~4min的反应速率为；平衡时，H2的转化率为 ; 平衡常数为； (3)在a条件下，8min末将容器体积压缩至原来的1/2，11min后达到新的平衡，画出 8min~12min时刻c(H2)的变化曲线。 探究二、图像解题方法 1、反应mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g) △H <0 m+n>p+q 反应速率和时间图如图所示 ，t 1时刻只改变一个影响因素 ①图1所示 ，t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， ②图2所示， t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， ③图3所示， t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， ④图4所示 ，t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， ⑤图5所示， t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， 2、①对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)，右图所示， 请判断温度大小：T 1 T 2，△H 0 ②对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)，右图所示， 请判断温度大小：T 1 T 2，△H 0 P 1 P 2， m+n p 探究三、陌生图像的解题技能 1、解决的问题是什么？从图像可以得到什么信息？该信息与所学知识的关联?能用关联解决问题？ △H 0 mA(g)+nB(g) pC(g) ①y 是A 的浓度，△H 0，m+n p ②y 是C 的含量, △H 0，m+n p 化学反应速率和平衡图像 一、回顾 1.影响化学反应速率的外界因素 2.影响化学平衡的外界因素 外界因素改变的条件平衡移动的方向 浓度增大反应物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度 压强增大体系压强减小体系压强 温度 升高体系温度 降低体系温度 二、内容 1.速率—时间图 解法识记： 1.增加反应物浓度，v正跳上得更大；减小反应物浓度，v正跳下得更大 2.增加生成物浓度，v逆跳上得更大；减小生成物浓度，v逆跳下得更大 3.升高温度，吸热方向跳上得更大；降底温度，吸热方向跳下得更大 4.增大压强，计量数减小方向跳上得更大；减小压强，计量数减小方向跳下得更大 若v正在v逆的上方，即平衡向正反应方向移动；若v逆在v正的上方，即平衡向逆反应方向移动。 2.浓度（或物质的量）—时间图 1.可逆反应a X(g)＋b Y(g) c Z(g) 在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后， t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v) —时间(t)图象如图，则下列说法中正确的 是( ) A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强 B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂 C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强 D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂 【典例2】(2013·成都模拟)可逆反应N2+3H2 2NH3是工业上合成氨的重要反应。 1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式______________ ________________________(热量用E1、E2或E3表示)。 (2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的___________条件,该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同_________(用“t1…t6”表示)。 2-1《化学反应速率》课时练 双基练习 1．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少 mol/L，对此反应速率的表示不正确的是() A．用A表示的反应速率是mol/(L·min) B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 C．在2 min内的反应速率，用B表示是mol/(L·min) D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的 解析：选项A，A为固体，不能用固体或纯液体表示化学反应速率，错误。选项B，用B、C、D表示反应速率之比等于化学方程式中B、C、D的系数之比，正确。选项C，v(B)＝错误!＝mol/(L·min)，正确。选项D，在这2 min内，无论用B还是用C表示，二者的变化量都是逐渐减小的，则反应速率的值也都是逐渐减小的，正确。 答案：A 2．某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X2)＝ mol/L，c(Y2)＝mol/L，c(Z)＝mol/L。则该反应的反应式可表示为 () A．X2＋2Y22XY2 B．2X2＋Y2X2Y C．3X2＋Y2===2X3Y D．X2＋3Y22XY2 解析：本题考查了化学反应速率之比等于系数之比。首先求出三种物质的物质的量浓度变化值，分别为mol/L、mol/L、mol/L。根据物质的量浓度变化之比等于反应速率之比等于系数之比，即可得系数之比为 3∶1∶2。 答案：C 3．下列说法正确的是() A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比 C．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定 D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值 解析：化学反应速率通常用单位时内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，化学反应速率是取单位时间内浓度变化的绝对值，所以都为正值。 化学反应速率的图像题 高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆ 根据vt图分析外界条件改变对可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0的影响。该反应的速率与时间的关系如图所示： 可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是 A．使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度 B．升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂 C．增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度 D．升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂 【参考答案】D 【题后反思】从“断点”入手突破改变的条件：可逆反应达到平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，可能使vt图像的曲线出现不连续的情况，即出现“断点”。根据“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化作出判断。如N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH=－92.4 kJ·mol－1，其反应速率与时间关系如图所示： 则t2时刻改变的条件是升高温度而不是增大压强。原因是t2时刻出现“断点”，且v′(正)、v′(逆)均增大，故改变的条件应从“升高温度”或“增大压强”两方面分析，又因 v′(逆)>v′(正)，平衡逆向移动，故改变的外界条件是升高温度。 化学反应速率的两类图像分析 1．物质的量(或物质的量浓度)—时间图像 物质的量(或物质的量浓度)—时间图像主要反映了反应物、生成物的量与反应时间的定量关系。 一般情况下，可以利用该类图像确定化学方程式和计算某物质在某时间段内的平均反应速率。 2．速率—时间图像 （1）放热反应的速率—时间图像 如Zn与足量盐酸的反应，化学反应速率随时间的变化出现如图所示情况。 ①AB段，反应放热，温度升高，v增大 ②BC段，反应物浓度减小，v减小 2. C% C% T2P2 T1P2 P1P2 T1P1 O t O t （4）（5） （1）p1________p2（2）p1________p2（3）p1_______p2 +_______q m n +______q +______q m n m n （4）p1_________p2，（5）T1与T2大小__________ m n +__________q△H________0 +_______q m n N M t 1 t 2 t 3 3. ) (\ % ) (/p T C T p O （1） C% T 105 P a 107 P a （2） O C% P 100 ℃500 ℃ （1）△H _________0 （2）△H _________0 m n +________q m n +________q 4. []C t →（如图24—7） 此反应是从何物质开始的：____________； t 2时改变的条件是：____________________。 5. n t →（如图24—8） 则用A 、B 表示的化学方程式是：_______________________。 6. 如m =3，n =1，q =2，试作出C 分解时v 正随时间的变化曲线：（2C 3A +B ） 7. 读图24—9，写出用A 、B 表示的化学方程式。 二、练习 1．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随着反应时间变 化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ） A 、反应的化学方程式为：2M N B 、t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C 、t 3时, 正反应速率大于逆反应速率 D 、t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍 2．对达到平衡的可逆反应X+Y W+Z ，增大压强则正、逆反应速度（v ）的变化如下图，分析可知X ，Y ，Z ，W 的聚集状态正确的是（ ） A B C t 1 t 2 t 图24—7 n 1.0 . 0.8 0.6 0.6 0.4 0.2 O 图24—8 t C B A α αA αB O 3 图24—9 n A B 专题五化学平衡图像 一、化学平衡图象常见类型 1、速度—时间图 此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向． 例1．对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下， 增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的 聚集状态为（） A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体 D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 专练1：A(g)+3B(g) 2C(g)+Q（Q>0）达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（） A．升温 B．加压 C．增大c(A) D．降低c(C) E．降低c(A) 2、浓度—时间图 此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况．解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式 中化学计量数关系等情况． 例2．图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间 的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答： （1）该反应的反应物是______； （2）反应物的转化率是______； （3）该反应的化学方程式为______． 3、含量—温度（压强）—时间图 这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征． 例3．同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g）C（g）；△HA的含量 和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是（） A．T1＞T2，△H>0 B．T1＜T2，△H>0 C．T1＞T2，△H<0 D．T1＜T2，△H<0 例4．现有可逆反应A（g）＋2B（g）nC（g）；△H<0，在相同温度、不同 压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是（） A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3 C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=3 4、恒压（温）线 该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强． 例5．对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H<0，下列图象正确的是（） 化学反应速率与反应限度图像复习 一、化学平衡的图象 要熟练掌握各种外界条件对化学平衡移动的影响图像 1、浓度：（四个） 2、压强：（四个） 3、温度：（四个） 4、催化剂：（两个） 例：对于反应m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，若m＋n>p＋q且ΔH>0 1．v－t图象2．v－p(T)图象 3．c－t图象4．c－p(T)图象 5．其他图象 二、解答图象题目的一般方法与思路： 化学平衡图像常见的是以时间、压强、温度为自变量，以其它物理量为应变量的曲线。常见的设问方式是：判断化学平衡特征；应用勒夏特列原理分析平衡移动过程；逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征；综合运用速率与平衡知识进行有关计算。 (1)看图象： 一看面，即看清横坐标和纵坐标； 二看线，即看线的走向和变化趋势； 三看点，即看线是否通过原点，两条线的交点和线的拐点； 四看要不要作辅助线，即看是否需要作等温线和等压线； 五看定量图象中有关量的多少。 (2)想规律： 即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律，且熟练准确。 (3)作判断： 依题意仔细分析作出正确判断。 可供使用的技巧有： (1)先拐先平：在转化率—时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高、压强大)。 (2)定一议二：图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。 典型问题 （一）看图说话：（给出图像判断反应特点） 1 pC(g)同时间t 、温度T 和压强P 与反应物B 在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示.则下列关系式正确的是 A.T 1＜T 2,P 1＞P 2,m ＋n ＞P ,Q ＜0 B.T C.T 2＞ D.T 2、（2011重庆） 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是 A ．CO 2(g)＋2NH 3(g)CO(NH 2)2(s)＋H 2O(g)； △H ＜0 B ．CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g)； △H ＞0 C ．CH 3CH 2OH (g) CH 2=CH 2(g)＋H 2O(g)； △H ＞0 D ．2C 6H 5CH 2CH 3(g)＋O 2(g) 2 C 6H 5CH=CH 2(g)＋2H 2O(g)； △H ＜0 3、在密闭容器中进行下列反应M(g)+N(g) R(g)+2L ，在不同温度和压强下， R%在平衡混合物中的体积分数如下图所示，下列推断正确的是 A 、正反应是吸热反应，L 是气体 B 、正反应是放热反应，L 是气体 C 、正反应是吸热反应，L 是固体 D 、正反应是放热反应，L 是固体或液体 %B t T 11 P 、、T 1P 2、2T 2 P 化学平衡图象专题 1．牢固掌握相关的概念与原理，尤其要注意：外界条件的改变对一个可逆反应来讲，正逆反应速率如何变化，化学平衡如何移动，在速度—时间图、转化率—时间图、反应物的含量—浓度图等上如何体现。要能够画出相关的变化图象。 2．对于化学反应速率的相关图象问题，可按以下的方法实行分析： (1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与相关的原理挂钩。 (2)看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物；一般生成物多数以原点为起点。 (3)抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v(吸)＞v(放)，在速率一时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度时，v(吸)大增，v(放)小增；增大反应物浓度时，v(正)突变，v(逆)渐变。 (4)注意终点。例如在浓度一时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合相关原理实行推理判断。 3．对于化学平衡的相关图象问题，可按以下的方法实行分析： (1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。 (2)紧扣可逆反应的特征，看清正反应方向是吸热还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。 (3)看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。 (4)看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。 (5)先拐先平。例如，在转化率一时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。 (6)定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。 4.几种平衡图像 对于反应mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)；△H＜0 ⑴转化率－时间 ⑵含量－时间图 ⑶转化率－温度－压强图 专题：化学反应速率化学平衡图像题精选精练（64题） A组基础训练型 1．右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）（正反 应放热）中NO的最大转化率与温度的关系。图上标有A、B、C、D、E五点，其中表 示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是 A A或E B C C B D D 2．有如下的可逆反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）现将X和Y以1︰2的体积比混 合在密闭容器中，加压到3×107Pa，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总 物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是 A 100℃ B 200℃ C 300℃ D 不能确定 3．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应， 平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n x/n y的关系如图所 示，则X，Y的反应方程式可表示为 A 2X＋Y3Z B 3X＋2Y2Z C X＋3Y Z D 3X＋Y Z 4．在A（g）＋B（g）＝C（g）＋D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间 的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则 正反应是放热反应的图为 A B C D 5．可逆反应aX（g）＋bY（g）cZ（g）在一定温度下的一密闭容 器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图 象如右图。则下列说法中正确的是 A 若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强 B 若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂 C 若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强 D 若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂 6．现有可逆反应A（g）＋2B(g)n C(g)（正反应放热），在相同温度、 不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如右图所示，其中结论正确的 是 A p1＞p2，n＞3 B p1＜p2，n＞3 C p1＜p2，n＜3 D p1＞p2，n＝3 7．在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应： NO（g）＋CO（g）＝0.5N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol。 右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。若改 变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是 A 加催化剂 B 向密闭容器中加入氩气 C 降低温度 D 增大反应物中NO的浓度 8．下图表示反应A（气）＋B（气）nC（气）（正反应放热）在 不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。 下列有关叙述正确的是 化学平衡图像 一、选择题 1．一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（ ） A ．反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为0.158mol/(L·s ） B ．反应开始时10s ，X 的物质的量浓度减少了0.79mol/L C ．反应开始时10s ，Y 的转化率为79.0% D ．反应的化学方程式为：X(g)＋ Y(g)Z(g) 2．（ 广东19）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的 意义。对于密闭容器中的反应：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)， 673K ，30MPa 下n(NH 3)和n(H 2)随时间变化的关系如下图所示。 下列叙述正确的是 A ．点a 的正反应速率比点b 的大 B ．点 c 处反应达到平衡 C ．点d (t 1时刻) 和点 e (t 2时刻) 处n(N 2)不一样 D ．其他条件不变，773K 下反应至t 1时刻，n(H 2)比上图中d 点的值大 3．下图是可逆反应A+2B 2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ） A ．正反应是放热反应 B ．若A 、B 是气体，则D 是液体或固体 C ．逆反应是放热反应． D ．A 、B 、C 、D 均为气体 4．同压、不同温度下的反应：A （g ）＋B （g ）C （g ）；△HA 的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是 （ ） A ．T 1＞T 2，△H>0 B ．T 1＜T 2，△H>0 C ．T 1＞T 2，△H<0 D ．T 1＜T 2，△H<0 5．现有可逆反应A （g ）＋2B （g ）nC （g ）；△H<0，在相同温度、不同压强时，A 的转化率跟反应时间（t ）的关系如图4，其中结论正确的是（） A ．p 1＞p 2，n ＞3 B ．p 1＜p 2，n ＞3 C ．p 1＜p 2，n ＜3 D ．p 1＞p 2，n=3 6．对于反应2A （g ）＋B （g ）2C （g ）；△H<0，下列图象正确的是 （ ） 7．T ℃时，A 气体与B 气体反应生成C 气体。反应过程中A 、B 、C 浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，B 的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ） A ．在（t 1＋10）min 时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B ． t 1＋10）min 时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C ．T ℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L —1 A 0.1 mol·L —1 B 和0.4 mol·L —1 C 反应，达到平衡后，C 的浓度仍为0.4 mol·L —1 D ．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A 的转化率增大 8．右图表示反应N 2（g ）＋3H 2（g ） 2NH 3（g ）；ΔH ＝－92.2kJ/mol 。在某段时间t 0～t 6中 反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（ ） A ． t 0～t 1 B ． t 2～t 3 C ． t 3～t 4 D ． t 5～t 6 n 2· · · · · a b c d e NH H 2 1 化学反应速率、化学平衡图像专题练习 一、ν-t图像或c-t图像 1. ν-t图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。 【练习1】对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0，填写改变的条件及平衡移动的方向。 t1时，， 平衡向移动。 t2时，， 平衡向移动。 t3时，， 平衡向移动。 t4时，， 平衡向移动。 小结：改变条件，图像一点保持连续；改 变，两点突变，_____________使正逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动。 【练习2】对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如右图所示，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为( ) A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体 D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 【练习3】在密闭容器,一定条件下进行反应, mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如右图所示,则 对该反应叙述正确的是 A．正反应是吸热反应B．逆反应是吸热反应 C．m+n>p+q D．m+n 化学反应速率和化学平衡图像 班别姓名学号1、速率——时间图 此类图像定性揭示了Ｖ 正、V 逆 ,对于条件的改变随时间变化的规律，体现了平 衡移动的方向和平衡的特征。认识此类图像的关键：若改变单一物质的浓度，图像是连续的,若改变体系的温度和压强,则图像不连续。对于反应: mA(气）+nＢ（气)pC(气）+qD(气) ＋Q，请根据提示完成以下的图像(→表示平衡向正反应方向移动，←表示平衡向逆反应方向移动)。 ( )( ）( ）(1）增大反应物浓度（2）减少生成物浓度(3)增大生成物浓度 （）( ）（）(4)减少反应物浓度（5)升高温度（Ｑ>０）（６）降低温度(Q>0） (）(） (） (7）升高温度（Q<０）(８）降低温度(Q<０）(9)加压(ｍ+ｎ=p+q） （）( )( ) (10）减压（ｍ＋n＝p＋q) （１1)加压（m＋ｎ＞ｐ＋q) (12）减压(m+n>p+q） （）（)（) (13)加压（m+n （1）、该反应的化学方程式; (2)、反应开始至3miｎ末,Y的反应速率为; (3)、该反应是由开始的(正反应、逆反应、正逆么应同时) 3、全程速率—时间图 此类图像的分析要抓住各个阶段的主要矛盾——影响速率的主要因素。如Z ｎ与足量的盐酸反应，反应速率随时间的变化情况如图(17)所示。其中A~B速率变化的原因是;B～C速率变化的原因是。 ４、含量（或转化率)—时间—温度（或压强)图 此类图像的分析应注意3个方面的问题: （1）纵坐标表示的意义；即是反应物还是生成物的含量,还是反应物的转化率？（２）达平衡的时间:温度越高(或压强越大）,反应的速率越大,达到平衡的时间越短。 （３)平衡线的高低:根据纵坐标的含义与反应方程式的特点（放热或吸热以及反应前后气体分子数的关系)来判断平衡线的高低。 以反应mＡ（气)+nB(气)pC(气)+qD(气)+Q为例,图示如下: （1８）当P一定，则Q (１9)当T一定,则ｍ+ｎp+q 化学平衡图像专题 解题思路：一看轴（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义），四看要不要作辅助线（等温线、等压线、平衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等），六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律） 1. 速率-时间图 1. 对于达平衡的可逆反应X ＋Y W ＋Z ，增大压强则正、逆反应速度（v ）的变化如上图，分析可知X ，Y ，Z ，W 的聚集状态可能是（ ）。 (A)Z ，W 为气体，X ，Y 中之一为气体 (B)Z ，W 中之一为气体，X ，Y 为非气体 (C)X ，Y ，Z 皆为气体，W 为非气体 (D)X ，Y 为气体，Z ，W 中之一为气体 2. 在一定条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断 A ． B ． C ． D ． E ． (1)升温，达到新的平衡的是( ) (2)降压，达到新的平衡的是( ) (3)减少C 的量，移向新平衡的是( ) (4)增加A 的量，移向新平衡的是( ) (5)使用催化剂，达到平衡的是( ) 2. 浓度（物质的量）-时间图 3. 在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（ ） A ．反应的化学方程式为： 2 M N B ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t 1时，N 的是M 浓度的2倍 3. 含量-时间-温度（压强）图 4. 可逆反应m A （s ）＋n B （g ） e C （g ）＋ f D （ g ），反应过程中，当其它 条件不变时，C 的百分含量（C ％）与温度（T ）和压强（P ）的关系如下图：下列叙述正确的是（ ）。 (A)达平衡后，加入催化剂则C ％增大 (B)达平衡后，若升温，平衡左移 (C)化学方程式中n ＞e +f (D)达平衡后，增加A 的量有利于平衡向右移动 5. 在密闭容器中进行下列反应：M （g ）＋N （g ） R （g ）＋2L 此反应符合下面 图像，下列叙述是正确的是（ ） (A ) 正反应吸热，L 是气体 (B ) 正反应吸热，L 是固体 (C ) 正反应放热，L 是气体 (D ) 正反应放热，L 是固体或液体 6. 可逆反应m A(s) + n B(g) p C(g) + q D(g)反应过程中，当其它条件不变 时，C 的质量分数与温度（T ）和压强（P ）的关系如图（T 2＞T 1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ） 一、几大影响因素对应的基本v-t图像 1．浓度 当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。 改变浓度对反应速率及平衡的影响曲线： 2．温度。 在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向着吸热的方向进行；降低温度，化学平衡向着放热的方向进行。 化学平衡图像专题知识梳理 由曲线可知：当升高温度时，υ正和υ逆均增大，但吸热方向的速率增大的倍数要大于放热方向的速率增大的倍数，即υ吸>υ放，故化学平衡向着吸热的方向移动；当降低温度时，υ正和υ逆 <υ放，故化学平降低，但吸热方向的速率降低的倍数要大于放热方向的速率降低的倍数，即υ 吸 衡向着放热的方向移动。 3．压强 对于有气体参加且方程式左右两边气体物质的量不等的反应来说，在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向着气体物质的量减小的方向移动；减小压强，平衡向着气体物质的量增大的方向移动。 改变压强对反应速率及平衡的影响曲线[举例反应：mA(g)+n(B)p(C)，m+n>p] 由曲线可知，当增大压强后，υ正和υ逆均增大，但气体物质的量减小的方向的速率增大的 倍数大于气体物质的量增大的方向的速率增大的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正增大的倍 数大于'υ逆增大的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量减小的方向移动；当减小压强后，υ正和υ 均减小，但气体物质的量减小的方向的速率减小的倍数大于气体物质的量增大的方向的速率逆 减小的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正减小的倍数大于'υ逆减小的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量增大的方向移动。 【注意】对于左右两边气体物质的量不等的气体反应来说： *若容器恒温恒容，则向容器中充入与反应无关的气体(如稀有气体等)，虽然容器中的总压强增大了，但实际上反应物的浓度没有改变(或者说：与反应有关的气体总压强没有改变)，故无论是反应速率还是化学平衡均不改变。 *若容器恒温恒压，则向容器中充入与反应无关的气体(如稀有气体等)，为了保持压强一定，容器的体积一定增大，从而降低了反应物的浓度(或者说：相当于减小了与反应有关的气体压强)，故靴和她均减小，且化学平衡是向着气体物质的量增大的方向移动。 专题强化训练 巧解化学反应速率和化学平衡的图象题 (45分钟100分) 一、选择题(本题包括7小题，每题6分，共42分) 1.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。 下列判断正确的是( ) A.在0～50 min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 B.溶液酸性越强，R的降解速率越小 C.R的起始浓度越小，降解速率越大 D.在20～25 min之间，pH=10时的平均降解速率为0.04 mol·L-1·min-1 【解析】选A。在0～50 min内，pH=2和pH=7时反应物R都完全反应，降解率都为100%，A正确；R的降解速率与溶液的酸碱性及起始浓度均有关系，因此根据图中曲线所示，由于起始浓度不同，故不能判断R的降解速率与溶液酸碱性的直接关系，B、C错误；pH=10时，在20～25 min之间，R的平均降解速率为错误！未找到引用源。=0.04×10-4mol·L-1·min-1，D错误。 2.(2015·武汉模拟)有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如图所示的是 A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是( ) A.正反应是放热反应；m+n>p+q B.正反应是吸热反应；m+n 化学反应速率和平衡图像 一、ν-t图像或c-t图像 1. ν-t图像：这类图象揭示了反应过程中v正、v逆随时间的变化规律，体现了平衡的基本特 征及平衡移动方向，分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂) 对反应速率和平衡移动的影响。解这一类题常分三步：①看起点 ②看变化趋 势 ③看终点 (g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0，填写改变的条件及平衡移动的方 例1、对于反应2SO 向。 t1时，， 平衡向移动。 t2时，， 平衡向移动。 t3时，， 平衡向移动。 t4时，， 平衡向移动。 小结：改变条件，图像一点保持连续；改变，两点突变，_____________使正逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动。 答案：增大反应物的浓度；正向；降低温度；正向；增大压强；正向；使用催化剂小结：浓度；温度或压强；使用催化剂 2. c-t图像：这类图象题表明了各种反应物或生成物浓度，或某一组成的浓度反应过程中的 变化情况，此类图象往往可反应出化学反应速率与化学计量数的关系或平衡移 动方向，分清反应物和生成物，浓度减小的为反应物，浓度增大的为生成物， 分清消耗浓度和增加浓度，反应物的消耗浓度和生成物的增加浓度之比，等于 化学方程式中各物质的化学计量数之比。解这类题的方法和解第一类题类似， 还是要注意曲线的起点、终点及变化趋势。 例2、右图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化 情况，t1是到达平衡状态的时间。试回答： (1)该反应的反应物是______； (2)反应物的转化率是______； (3)该反应的化学方程式为___________________________。 答案：（1）A（2）40％（3）2A B＋3C 二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平数值大”。在转化率－时间图像或物质的百分含量 －时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂)。 例3、可逆反应：aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g) 根据图回答： ①压强P1比P2（填大或小）； ②（a +b）比（c +d）（填大或小）； 化学反应速率与化学平衡图像 班别姓名学号 1、速率——时间图 此类图像定性揭示了V 正、V 逆 ,对于条件的改变随时间变化的规律,体现了平 衡移动的方向与平衡的特征。认识此类图像的关键:若改变单一物质的浓度,图像就是连续的,若改变体系的温度与压强,则图像不连续。对于反应: mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气) +Q,请根据提示完成以下的图像(→表示平衡向正反应方向移动,←表示平衡向逆反应方向移动)。 ( )( )( ) (1)增大反应物浓度(2)减少生成物浓度(3)增大生成物浓度 ( )( )( ) (4)减少反应物浓度(5)升高温度(Q>0) (6)降低温度(Q>0) ( )( )( ) (7)升高温度(Q<0) (8)降低温度(Q<0) (9)加压(m+n=p+q) ( )( )( ) (10)减压(m+n=p+q) (11)加压(m+n>p+q) (12)减压(m+n>p+q) ( )( )( ) (13)加压(m+n 化学反应速率和化学平衡的图像 一、反应速率图象 1.浓度（或物质的量）-----时间图象 例1、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是 A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 0.158mol/(L·s） B、反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了 0.79mol/L C、反应开始时10s，Y的转化率为79.0% D、反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g) 练习1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经 t1s后达平衡,在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如图: （1）该反应的反应物是______ （2）该反应的化学方程式为_________________ （3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（） A、增大了X或Y的浓度 B、使用了催化剂 C、缩小体积，使体系压强增大 D、升高了反应温度 2.速率--时间图象 例 1. mA（g）+nB（g） qC （g）；若增大压强，或升高温度，重新达到平衡v正、v逆变化如图，则△H___0，m+n___q 例2：合成氨反应：N 2+3H 2 2NH 3 △H < 0 。如图只改变某一 条件（其他条件不变）时化学反应速率与时间的变化曲线。 请指出t1、t2、t3、t4、t5时刻分别改变什么条件？ 二、化学平衡图象 1.百分含量（转化率）—温度（压强）—时间图像 例1.在A （g ）＋B （g ）＝C （g ）＋D （g ）的反应体系中，C 的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q 与P ，则正反应是放热反应的图为 2、百分含量（或转化率）—压强—温度图像 例2.对于反应A （s ）＋2B （g ）3C （g ）（正反应吸热），平衡混和物中C 的百分含量C%与外界条件x 、y 的关系如下图所示，则下列结论中正确的是 A 、x 表示温度，y 表示压强，且y 1＞y 2＞y 3 B 、x 表示压强，y 表示温度，且y 3＞y 2＞y 1 C 、x 表示温度，y 表示压强，且y 3＞y 2＞y 1 D 、x 表示压强，y 表示温度，且y 1＞y 2＞y 3 A B C D化学反应速率反应平衡图像题解析
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