2015-2016学年新疆乌鲁木齐市八一中学高三（上）模拟化学试卷
一、选择题（题型注释）
1．反应3A（g）+B（g）═2C（g）在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：①v A═1mol/L?min ②v C═0.5mol/L?min ③v B═0.5mol/L?min，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是（）
A．③＞①＞②B．③＞②＞①C．①＞②＞③D．②＞①＞③
2．下列物质①NaOH、②氯水、③空气、④氢硫酸、⑤Na2SO3、⑥Na2CO3，其中能与SO2在一定条件下发生反应的是（）
A．①②④⑤ B．②④⑤⑥ C．②③④⑤ D．全部
3．已知空气﹣锌电池的电极反应：锌片：Zn﹣2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O，石墨： O2+H2O+2e﹣═2OH
﹣据次推断锌片是（）
A．负极，被氧化 B．负极，被还原 C．正极，被氧化 D．正极，被还原
4．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）
A．D3O+B．Li+C．OD﹣D．OH﹣
）
A．9：3：4 B．3：1：2 C．2：1：3 D．3：2：1
7．下列离子方程式书写正确的是（）
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O
B．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH﹣+H+=H2O
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓
D．钠投入水中：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑
8．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．大理石和盐酸的反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+2H2O+4NH4+
C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH﹣=Cl﹣+HClO
D．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+Cl2↑+H2↑
9．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）
A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水
B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中
C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液
D．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸
10．含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH的物质的
pH见表）（）
A．B．C．
D．
11．下列各组顺序的排列不正确的是（）
A．原子半径：F＞Na＞Mg＞Al
B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性强弱：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4
D．碱性强弱：CsOH＞KOH＞NaOH
12．短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金
）
B．最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜R
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W＞G
D．T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性
13．下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（）
A．食醋（含CH3COOH）可以用来洗涤热水瓶胆中的污垢[含CaCO3、Mg（OH）2]
B．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验
C．用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘
D．用灼烧方法鉴别纯毛线和棉布
14．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A（？）?B（g）+C（s），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）
A．若正反应是吸热反应，则A为非气态
B．若正反应是放热反应，则A为非气态
C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动
D．改变压强对该平衡的移动一定无影响
二、解答题（共4小题，满分29分）
15．现有下列5种有机化合物：
A、CH3OH
B、（CH3）3CCH2OH
C、（CH3）3COH
D、（CH3）2CHOH
E、C6H5CH2OH
（1）能氧化成醛的是．
（2）不能消去成烯的是．
（3）能氧化成酮的是．
16．（1）写出乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应的化学方程式
（2）写出SO2通入足量NaOH溶液中反应的离子方程式．
（1）D的元素名称是，H的元素符号是．
B在元素周期表中的位置是（周期、族）
（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式
是．
化合物F2A2的电子式是：，构成该物质的化学键类型为
（3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：；G的氢化物的结构式为．
（4）一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物，放出24.6kJ热量，写出其热化学方程式．
（5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：．
18．能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
（1）从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要．
（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化．如图是将能转化为
能的装置，负极电极反应式为，发生反应（填“氧化”或“还原”，下同）．正极现象，发生反应；发生反应时，电子由片流向片．当导线中有2mol电子通过时，正极上析出g 氢气．
【化学--选修5：有机化学基础】（共1小题，满分15分）
19．A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：
（1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g CO2和3.6g H2O；E的相对分子质量为60，则E 的分子式为；
（2）A为一元取代芳烃，B中含有一个甲基．由B生成C的化学方程式为；（3）由B生成D、由C生成D的反应条件分别是：、；
（4）由A生成B、由D生成G的反应类型分别是、；
（5）在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1：1的是（填结构简式）．
2015-2016学年新疆乌鲁木齐市八一中学高三（上）模拟化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（题型注释）
1．反应3A（g）+B（g）═2C（g）在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：①v A═1mol/L?min ②v C═0.5mol/L?min ③v B═0.5mol/L?min，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是（）
A．③＞①＞②B．③＞②＞①C．①＞②＞③D．②＞①＞③
【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】在一个化学反应中，用不同的物质来表示反应速率其数值不同，但意义相同，所以在比较化学反应速率时应转化为同种物质的反应速率来比较大小，且化学反应速率之比等于化学计量数之比．
【解答】解：该反应都转化为A表示的反应速率来比较反应速率的快慢，
①v A=1mol/L?min；
②v C=0.5mol/L?min，由3A（g）+B（g）═2C（g），则转化为A表示的反应速率
v A=0.5mol/L?min×=0.75mol/L?min；
③v B=0.5mol/L?min，由3A（g）+B（g）═2C（g），则转化为A表示的反应速率
v A=0.5mol/L?min×3=1.5mol/L?min；
显然③＞①＞②，
故选A．
【点评】本题考查反应速率的比较，明确反应速率之比等于化学计量数之比是解答本题的关键，难度不大．
2．下列物质①NaOH、②氯水、③空气、④氢硫酸、⑤Na2SO3、⑥Na2CO3，其中能与SO2在一定条件下发生反应的是（）
A．①②④⑤ B．②④⑤⑥ C．②③④⑤ D．全部
【考点】二氧化硫的化学性质；氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题；氧族元素．
【分析】二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱、亚硫酸盐反应，能够与碳酸钠反应生成二氧化碳和水；
二氧化硫具有还原性，能够被氧化剂氧化；
二氧化硫具有氧化性，能够氧化氢硫酸，据此解答．
【解答】解：①二氧化硫与氢氧化钠能够发生反应，反应方程式：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O或NaOH+SO2NaHSO3，故选；
②二氧化硫能够与氯气反应，方程式：Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl，故选；
③二氧化硫能够被氧气氧化，方程式：2SO2+O22SO3，故选；
④二氧化硫与硫化氢发生氧化还原那样，方程式：2H2S+SO23S↓+2H2O，故选；
⑤二氧化硫与亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠，方程式：Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3，故选；
⑥二氧化硫与碳酸钠溶液反应，方程式：Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2，故选：
故选：D．
【点评】本题考查了物质的性质，明确二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大．
3．已知空气﹣锌电池的电极反应：锌片：Zn﹣2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O，石墨： O2+H2O+2e﹣═2OH
﹣据次推断锌片是（）
A．负极，被氧化 B．负极，被还原 C．正极，被氧化 D．正极，被还原
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】根据化合价变化判断氧化还原反应，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应．【解答】解：根据化合价可知，电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极，负极上锌失电子发生氧化反应而逐渐被溶解，
故选：A．
【点评】本题考查化学电源知识，题目难度中等，注意原电池的两极上的变化以及原电池原理．
4．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）
A．D3O+B．Li+C．OD﹣D．OH﹣
【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
【分析】电子数大于质子数，则微粒带负电，质子数大于中子数，只能是计算微粒的原子中质子数与中子数的多少，其中明确氢元素的不同原子中中子个数的情况是解决此题的必要条件．
【解答】解：电子数大于质子数则微粒带负电，因此AB均错误；氧原子质子数等于电子数都是8，H的原子中只有质子无中子，D的原子中含有一个中子一个质子，故OH﹣的质子数大于中子数．
故选D．
【点评】本题考查微粒结构，解题的关键是对相关原子的结构的把握，属基础性知识考查题．
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该沉淀可能为BaSO4或AgCl；B．向FeBr2溶液中加入少量氯水，溶液由浅绿色变为黄色，说明生成了Fe3+，没有生成Br2；C．最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属越强；
D．先加氯水，可氧化亚铁离子，原溶液可能存在铁离子、亚铁离子．
【解答】解：A．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能存在Ag+或SO42﹣，故A错误；
B．向FeBr2溶液中加入少量氯水，溶液由浅绿色变为黄色，说明生成了Fe3+，没有生成Br2，则Fe2+的还原性强于Br﹣，故B正确；
C．最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属越强，所以向饱和Na2SiO3溶液中通入二氧化碳，能比较碳与硅的非金属性强弱，故C正确；
D．先加氯水，可氧化亚铁离子，原溶液可能存在铁离子、亚铁离子，则检验亚铁离子应先加KSCN，再加氯水，故D错误．
故选BC．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子的检验、非金属性比较等，把握反应原理、物质的性质及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
）
A．9：3：4 B．3：1：2 C．2：1：3 D．3：2：1
【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比进行判断．
【解答】解：△n（A）=1.2mol，△n（Y）=0.4mol，△n（Z）=0.8mol，
则△n（A）：△n（B）：△n（C）=3：1：2=a：b：c，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故a：b：c=3：1：2，
故选B．
【点评】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．
7．下列离子方程式书写正确的是（）
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O
B．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH﹣+H+=H2O
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓
D．钠投入水中：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．大理石在离子反应中保留化学式；
B．反应生成氯化钡和水；
C．漏写生成硫酸钡的离子反应；
D．没有配平．
【解答】解：A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
B．氢氧化钡溶液与盐酸反应的离子反应为OH﹣+H+=H2O，故B正确；
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合的离子反应为SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C错误；
D．钠投入水中的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，注意常见物质的溶解性及离子反应中保留化学式的物质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大．
8．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．大理石和盐酸的反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+2H2O+4NH4+
C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH﹣=Cl﹣+HClO
D．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+Cl2↑+H2↑
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．大理石在离子反应中保留化学式；
B．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
C．反应生成氯化钠、次氯酸钠；
D．电解生成NaOH、氯气、氢气．
【解答】解：A．大理石和盐酸的反应的离子反应为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B．向氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．氯气与氢氧化钠溶液反应的离子反应为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故C错误；
D．电解饱和食盐水的离子反应为2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+Cl2↑+H2↑，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，综合性较强，涉及电解、氧化还原及与量有关的离子反应等，题目难度不大．
9．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）
A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水
B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中
C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液
D．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸
【考点】钠的重要化合物；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【专题】物质检验鉴别题；元素及其化合物．
【分析】Na2CO3和NaHCO3性质不同：①NaHCO3受热分解，②碳酸钙难溶于水，而碳酸氢钙溶于水，③NaHCO3与盐酸反应剧烈，④都能澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀．
【解答】解：A．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，故A错误；
B．Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解，可以鉴别，故B正确；
C．Na2CO3与CaCl2溶液作用产生CaCO3沉淀，而NaHCO3则不与CaCl2溶液反应，无沉淀产生，也可以鉴别，故C正确；
D．向Na2CO3中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，可以通过产生气体的快慢加以鉴别，故D正确．
故选A．
【点评】本题考查物质的鉴别，题目难度不大，注意碳酸钠和碳酸氢钠的性质的异同，学习中注重相关基础知识的积累．
10．含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH的物质的
pH见表）（）
A．B．C．
D．
【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；镁、铝的重要化合物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】根据开始沉淀时的pH可知，当Al3+完全沉淀时，Mg2+还没有开始沉淀；而当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；而当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解；【解答】解：根据开始沉淀时的pH可知，当Al3+完全沉淀时，Mg2+还没有开始沉淀；而当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；而当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，所以正确的图象应该是C；
故选C．
【点评】本题考查MgCl2、AlCl3与氢氧化钠溶液反应生成沉淀时图象的判断，考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，该题的关键是利用好沉淀时的pH值，然后灵活运用即可．
11．下列各组顺序的排列不正确的是（）
A．原子半径：F＞Na＞Mg＞Al
B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性强弱：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4
D．碱性强弱：CsOH＞KOH＞NaOH
【考点】元素周期律的作用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】A．同一周期，从左至右，元素原子的半径逐渐减小以及同一主族，从上到下，元素原子的半径逐渐增大；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强．
【解答】解：A．因同一主族，从上到下，元素原子的半径逐渐增大，所以半径：Cl＞F，又因同一周期，从左至右，元素原子的半径逐渐减小，所以半径：Na＞Mg＞Al＞Cl；则半径：Na＞Mg＞Al＞F，故A错误；
B．因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：Cl＞S＞P，所以稳定性：HCl ＞H2S＞PH3，故B正确；
C．非金属性S＞P＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性强弱：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4，故C正确；
D．同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，则碱性强弱：CsOH＞KOH＞NaOH，故D正确．
故选A．
【点评】本题考查元素周期律，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的递变规律以及比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累．
12．短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金
）
B．最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜R
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W＞G
D．T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】短周期元素中Q是无机非金属材料的主角，则Q是Si，由元素相对位置，可知T是Al、R是N、W是S、G是Cl．
A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
D．Al和Cl形成的化合物甲是AlCl3，氯化铝溶液水解显酸性．
【解答】解：短周期元素中Q是无机非金属材料的主角，则Q是Si，由元素相对位置，可知T是Al、R是N、W是S、G是Cl．
A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Al3+，故A错误；
B．非金属性：Si＜N，元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，因此最简单气态氢化物的稳定性：SiH4＜NH3，故B正确；
C．非金属性：Cl＞S＞Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，故C错误；D．Al和Cl形成的化合物甲是AlCl3，氯化铝溶液中铝离子水解，溶液显酸性，故D错误，
故选：B．
【点评】本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，侧重对元素周期律的考查，难度不大．
13．下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（）
A．食醋（含CH3COOH）可以用来洗涤热水瓶胆中的污垢[含CaCO3、Mg（OH）2]
B．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验
C．用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘
D．用灼烧方法鉴别纯毛线和棉布
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】A．醋酸的酸性比碳酸强；
B．盐析一般是指溶液中加入无机盐类而使某种物质溶解度降低而析出的过程；
C．单质碘遇到淀粉变蓝；
D．蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味．
【解答】解：A．醋酸的酸性比碳酸强，与碳酸盐反应生成可溶性的醋酸钙和二氧化碳气体，与Mg（OH）2反应生成可溶性的醋酸镁，故A错误；
B．将蛋白质溶于水中，加入食盐，蛋白质的溶解度降低，析出，然后再加水稀释，蛋白质又重新溶解，故B错误；
C．遇到淀粉变蓝的是单质碘，不是KIO3，所以用米汤不能检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘，故C正确；
D．蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，所以用灼烧方法可以鉴别纯毛线和棉布，故D错误．故选C．
【点评】本题考查物质的检验和鉴别，题目难度不大，本题注意碘盐的组成、注意蛋白质的性质和检验方法．
14．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A（？）?B（g）+C（s），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）
A．若正反应是吸热反应，则A为非气态
B．若正反应是放热反应，则A为非气态
C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动
D．改变压强对该平衡的移动一定无影响
【考点】化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，如平衡向正反应方向移动，则A应为非气态，如平衡向逆反应方向移动，则A应为气态，对于可逆反应，固体对反应速率没有影响．
【解答】解：A．若正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A应为非气态才能符合，故A正确；
B．若正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A应为气态才能符合，故B错误；
C．对于可逆反应，固体的量的多少对反应速率没有影响，故C错误；
D．如A为气体，增大压强平衡向正反应方向移动，如A为非气态，增大压强平衡向逆反应方向移动，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，解答本题的关键是容器密度的变化，答题时注意体会．
二、解答题（共4小题，满分29分）
15．现有下列5种有机化合物：
A、CH3OH
B、（CH3）3CCH2OH
C、（CH3）3COH
D、（CH3）2CHOH
E、C6H5CH2OH
（1）能氧化成醛的是ABE ．
（2）不能消去成烯的是ABE ．
（3）能氧化成酮的是 D ．
【考点】烃的衍生物官能团；有机物分子中的官能团及其结构．
【分析】由醇氧化为醛时，醇应为R﹣CH2OH，若与﹣OH相连的C上只有1个H被氧化为酮，若与﹣OH相连的C上不含H，不能发生催化氧化，以此来解答．
【解答】解：符合R﹣CH2OH，可氧化为醛，﹣C（H）OH可以被氧化为酮，否则不能被氧化；
A、CH3OH，含有﹣CH2OH，能被氧化为醛；
B、（CH3）3CCH2OH，含有﹣CH2OH，能被氧化为醛；
C、（CH3）3COH，不能被氧化；
D、（CH3）2CHOH，含有﹣CHOH，能被氧化为酮；
E、C6H5CH2OH，含有﹣CH2OH，能被氧化为醛，故答案为：（1）ABE；（2）ABE；（3）D．
【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇性质的考查，注意醇催化氧化结构上的特点，题目难度不大．
16．（1）写出乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应的化学方程式
CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O
（2）写出SO2通入足量NaOH溶液中反应的离子方程式SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O ．
【考点】化学方程式的书写；二氧化硫的化学性质；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质．【专题】元素及其化合物；有机反应．
【分析】（1）发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；
（2）发生复分解反应生成亚硫酸钠和水．
【解答】解：（1）发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学反应为
CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，
故答案为：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；
（2）发生复分解反应生成亚硫酸钠和水，离子反应为SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，故答案为：SO2+2OH
﹣═SO
32﹣+H
2O．
【点评】本题考查化学方程式、离子方程式的书写，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
（1）D的元素名称是磷，H的元素符号是 B ．
B在元素周期表中的位置是（周期、族）第三周期第ⅡA族
（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4．
化合物F2A2的电子式是：，构成该物质的化学键类型为离子键、非极性键
（3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：；G
的氢化物的结构式为．
（4）一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物，放出24.6kJ热量，写出其热化学方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣196.8kJ/mol ．
（5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O ．
【考点】位置结构性质的相互关系应用；热化学方程式；电极反应和电池反应方程式．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】首先推导C元素，从图表数据可知，+1价的C、F，一定是碱金属Li和Na，而原子半径F＞C，故C应为IA族第二周期的Li，F为三周期的Na元素，J为H元素；B最高化合价为+2价，应为第二主族元素，且原子半径F＞B＞C，则B为Mg元素，D和G最高正价均为+5，负价一致，故为VA族元素，因原子半径D＞G，故D为第三周期第VA族的P元素，G为N元素；从化合价可推出E属于卤素，由于短周期F元素无正价，故E为氯元素，位于第VIIA族第三周期；H最高正价+3价，无负价，只能是IIIA族元素，而原子半径H＞F，故H只能是位于第二周期第IIIA族的B元素；A和I的最低负价都为﹣2价，I最高正价为+6价，则A应为第二周期的O元素， I为第三周期的S元素．以此解答该题．
【解答】解：从图表数据可知，+1价的C、F，一定是碱金属Li和Na，而原子半径F＞C，故C应为IA族第二周期的Li，F为三周期的Na元素，J为H元素；D和G最高正价均为+5，负价一致，故为VA族元素，因原子半径D＞G，故D为第三周期第VA族的P元素，G为N元素；从化合价可推出E属于卤素，由于短周期F元素无正价，故E为氯元素，位于第VIIA族第三周期；H最高正价+3价，无负价，只能是IIIA族元素，而原子半径H＞F，故H只能是位于第二周期第IIIA族的B元素；A和I的最低负价都为﹣2价，I最高正价为+6价，则A应为第二周期的O元素，I为第三周期的S元素．
（1）由以上分析可知，D为P元素，F为B元素，B为Mg元素，位于第三周期ⅡA族，故答案为：磷；B；第三周期第ⅡA族；
（2）以上元素中，非金属性最强的元素为Cl元素，对应的最高价氧化物的水化物的为HClO4，酸性最强，化合物F2A2为Na2O2，为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，
故答案为：HClO4；；离子键、非极性键；
（3）A的简单氢化物为H2O，用电子式表示的形成过程为，G 的氢化物为NH3，其结构式为，
故答案为：；；
（4）IA2气体与足量的A单质充分反应为2SO2+O22SO3，
n（SO3）==0.25mol，
生成2molSO3放出的热量为：24.6kJ×8=196.8 kJ，
反应的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣196.8 kJ/mol，
故答案为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣196.8 kJ/mol；
（5）碱性氢氧燃料电池中，负极发生氧化反应，氢气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O，
故答案为：H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O．
【点评】本题需根据元素周期表中元素原子半径、主要化合价的递变规律，通过数据分析，推断元素在周期表中的位置，题目难度较大，注意热化学方程式和电极反应式的书写．
18．能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
（1）从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量．
（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化．如图是将化学能转化为电
能的装置，负极电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”，下同）．正极现象产生气泡，发生还原反应；发生反应时，电子由锌片流向铜片．当导线中有2mol电子通过时，正极上析出 2 g 氢气．
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】（1）断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量，据此回答；
（2）原电池是将化学能转化为电能的装置，其中活泼金属做负极发生氧化反应，正极得电子发生还原反应；根据原电池的工作原理结合电子转移进行计算即可．
【解答】解：（1）在化学反应中，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量，故答案为：吸收能量，释放能量；
（2）原电池是将化学能转化为电能的装置，其中活泼金属Zn做负极，发生氧化反应Zn﹣2e ﹣=Zn2+；正极氢离子得电子发生还原反应2H++2e﹣=H
2↑，当导线中有2mol电子通过时，产生氢气是1mol，质量是2g．
故答案为：化学，电；Zn﹣2e﹣=Zn2+；氧化；产生气泡；还原；锌片；铜片；2g．
【点评】本题考查化学反应的实质、原电池中电极反应式书写及电子守恒的计算知识，题目难度不大．
【化学--选修5：有机化学基础】（共1小题，满分15分）
19．A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：
（1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g CO2和3.6g H2O；E的相对分子质量为60，则E 的分子式为C2H4O2；
（2）A为一元取代芳烃，B中含有一个甲基．由B生成C的化学方程式为
；
（3）由B生成D、由C生成D的反应条件分别是：氢氧化钠醇溶液、加热、浓硫酸、加热；
（4）由A生成B、由D生成G的反应类型分别是取代反应、加成反应；
（5）在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且
峰面积比为1：1的是（填结构简式）．
【考点】有机物的推断．
【专题】有机物的化学性质及推断．
【分析】E的相对分子质量为60，6.0gE的物质的量是0.1mol，完全燃烧后生成CO2和 H2O的
物质的量分别为=0.2mol， =0.2mol，分子中N（C）==2、N（H）==4，故N（O）==2，故E的分子式是C2H4O2．A为一取代芳烃，由分子式可知为苯的同系物，故A为，A与氯气在光照条件下发生取代反应生成
B，而B中含有一个甲基，则B为，B发生水解反应生成C为，C与E发生酯化反应生成F，结合F的分子式可知，应是发生酯化反应，则E为CH3COOH，F为
，B、C转化都得到D，D与溴发生加成反应生成G，则B、C均发生消去反应
生成D，故D为，则G为，据此解答．
【解答】解：E的相对分子质量为60，6.0gE的物质的量是0.1mol，完全燃烧后生成CO2和 H2O
的物质的量分别为=0.2mol， =0.2mol，分子中N（C）==2、N（H）==4，故N（O）==2，故E的分子式是C2H4O2．A为一取代芳烃，由分子式可知为苯的同系物，故A为，A与氯气在光照条件下发生取代反应生成
B，而B中含有一个甲基，则B为，B发生水解反应生成C为，C与E发生酯化反应生成F，结合F的分子式可知，应是发生酯化反应，则E为CH3COOH，F为
，B、C转化都得到D，D与溴发生加成反应生成G，则B、C均发生消去反应
生成D，故D为，则G为，
（1）由上述分析可知，E的分子式为C2H4O2，
故答案为：C2H4O2；
（2）由B生成C的化学方程式为，
故答案为：；
（3）由B生成D是发生消去反应生成，反应条件为：氢氧化钠醇溶液、加热，
C生成D是发生消去反应生成，反应条件为：浓硫酸、加热，
故答案为：氢氧化钠醇溶液、加热；浓硫酸、加热；
（4）由A生成B属于取代反应，由D生成G属于加成反应，
故答案为：取代反应；加成反应；
（5）在G（）的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1，所以对称性高，可以含有2个相同的取代基，且处
于对位，为，
故答案为：
【点评】本题考查有机物推断，关键是确定A为乙苯，再结合转化关系及分子式推断，（6）中同分异构体书写为易错点、难点，难度中等．