原电池练习题
一、选择题：
1．如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是
2．下列叙述中正确的是
A．任何化学反应都能设计成原电池
B．任何氧化还原反应都能设计成原电池
C．原电池反应一定是氧化还原反应
D．两个不同的金属电极插入到电解质溶液中就能形成原电池
3．下列反应不可用于设计成原电池的是
A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
B．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O
C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3
4．右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是
A．铜离子在铜片表面被还原
B．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．铜是阳极，铜片上有气泡产生
5．某原电池的电池反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反应不符的原电池是
A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池
D．铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
7．等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量的CuSO4溶液，如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，正确的是
8．下列叙述正确的是
A．反应AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以设计成原电池
B．Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率
C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化
D．金属镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更易被腐蚀
9．（双选）根据右图，下列判断中正确的是
A．烧杯a中的溶液pH升高
B．烧杯b中发生氧化反应
C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑
D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑
10．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是
A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
B．②中Mg作正极，电极反应式为：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
11．氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变
C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.2 mol电子转移
12．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，并记录了实验现象：
①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成；
③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生
成气泡的速率比实验①中快；
④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发现电流计指针偏转．
下列关于以上实验设计及现象的分析，不．
正确的是 A ．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能
B ．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率
C ．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气
D ．实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极
13．原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正
确的是
A ．由Fe 、Cu 和FeCl 3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu －2e －===Cu 2＋
B ．由Al 、Cu 和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu －2e －===Cu 2＋
C ．由Al 、Mg 和NaOH 溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al ＋4OH －－3e －===AlO －2＋2H 2O
D ．由Al 、Cu 和浓HNO 3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al －3e －===Al 3＋
二、填空题：
14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高
铁电池的总反应为： 3Zn ＋2K 2FeO 4＋8H 2O=====放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH 。
请回答下列问题：
(1)高铁电池的负极材料是____________。
(2)放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)反应；已知负极反应为：Zn －2e －＋2OH －===Zn(OH)2，则正极反应为_______________________________________。
(3)放电时，________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。
15．依据氧化还原反应Zn(s)＋Cu 2＋(aq)===Zn 2＋(aq)＋Cu(s)
设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
(1)电极X 的材料是____________；电解质溶液Y 是
__________________。
(2)铜电极为电池的________极，发生的电极反应为___ ，X极上发生的
电极反应为__________________。
(3)外电路中的电子是从________极流向________极。
(4)盐桥中的Cl－向________极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将________偏转。
16．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol/L H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol/L的NaOH溶液中，如图所示。
请回答：
(1)写出甲池中正极的电极反应式：______________。
(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程
式：负极____________________，总反应的离子方程式
为_________________________。
(3)如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比
构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出______活动性更强，而乙会判断出______活动性更强(填写元素符号)。
(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论？_______________________________(填写字母序号)。
a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
b．镁的金属性不一定比铝的金属性强
c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
(5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法___________ (填“可靠”或“不可靠”)。
