无机化学大题
第二章第5页
1.☆☆☆☆☆
甘氨酸二肽氧化反应为
3O 2(g)+C 4H8N 2O 3(s)===H 2NCONH 2(s)+3CO 2(g)+2H 2O(l)
ΔfH θm(C 4H8N 2O 3,s)====-745.25kJ ·mol -1ΔfH θm(H 2NCONH 2,s)=-333.17kJ ·mol -1
计算:
(1)298K 时,甘氨酸二肽氧化反应的标准摩尔焓?
(2)298K 及标准状态下,1g 固体甘氨酸二肽氧化时放热多少?
2.☆☆☆☆☆
关于生命起源的各种理论中,总要涉及动植物体内的一些复杂的化合物能否自发地由简单化合物转化得来?例如,298K 及标准状态下,计算下列反应的ΔrG θm,判断尿素能否由二氧化碳和氨自发反应得来?反应:CO 2(g)+2NH 3(g)(NH 2)2CO(s)+H 2O(l),(已知ΔfG θm((NH 2)2CO,s)=-197.15kJ ·mol -1)
3.☆☆☆☆☆
定压下苯和氧反应:C6H6(l)+
2
15
O 2(g )===6CO 2(g)+3H 2O(l)?在25℃和标准状态下,0.25mol 液态苯与氧反应放热816.91kJ,求1mol 液态苯和氧反应时焓变和热力学能变?
4.☆☆☆☆☆
已知下列反应的标准摩尔焓
(1)C(石墨,s)+O 2(g)CO 2(g)ΔrH θm,1=-393.51kJ ·mol -1(2)H 2(g)+12O 2(g)H 2O(l)ΔrH θm,2=-285.85kJ ·mol -1
(3)CH 3COOCH 3(l)+72O 2(g)===3CO 2(g)+3H 2O(l)ΔrH θm,3=-1788.2kJ ·mol -1
计算乙酸甲酯(CH 3COOCH 3,l)的标准摩尔生成焓?
5.☆☆☆☆☆
葡萄糖在酵母菌等的作用下,经过下列发酵反应生成乙醇:
C 6H 12O 6(s)→葡萄糖-6-磷酸→果糖-6-磷酸→甘油醛-3-磷酸→2CH 3CH 2OH(l)+2CO 2(g)?
查附录,计算标准状态和298K 时全发酵过程的标准摩尔焓ΔrH θm ?(各物质的溶解热可忽略,已知葡萄糖的ΔfH θ
m(C 6H 12O 6,s)=1274.4kJ ·mol -1)
6.☆☆☆☆☆
大力神火箭发动机采用液态N 2H4和气体N 2O 4作燃料,反应产生的大量热量和气体推动火箭升高?反应为2N 2H 4(l)+N 2O 4(g)====3N 2(g)+4H 2O(g)利用有关数据,计算反应在298K 时的标准摩尔焓ΔrH θm ?若该反应的热能完全转变为使100kg 重物垂直升高的位能,试求此重物可达到的高度(已知:ΔfH θm(N 2H 4,l)=50.63kJ ·mol -1)?
植物体在光合作用中合成葡萄糖的反应可近似表示为6CO2(g)+6H2O(l)C6H12O6(s)+6O2(g),计算该反应的标准摩尔吉布斯自由能,并判断反应在298K及标准状态下能否自发进行
(已知葡萄糖的ΔfGθm(C6H12O6,s)=-910.5kJ·mol-1)?
8.☆☆☆☆☆
固体AgNO3的分解反应为AgNO3(s)Ag(s)+NO2(g)+12O2(g)
查教材附表并计算标准状态下AgNO3(s)分解的温度?若要防止AgNO3分解,保存时应采取什么措施?
第三章第页
三?计算题:
1.☆☆☆☆☆
A(g)→B(g)为二级反应?当A的浓度为0.050mol·L-1时,其反应速率为1.2mol·L-1·min-1?
(1)写出该反应的速率方程?
(2)计算速率常数?
(3)在温度不变时欲使反应速率加倍,A的浓度应为多大?
2.☆☆☆☆☆
在1073K时,测得反应2NO(g)+2H2(g)==N2(g)+2H2O(g)的反应物的初始浓度和N2的生成速率如下表?
实验序号初始浓度/(mol·L-1)生成N2的初始速率c(NO)c(H2)mol·L-1s-1
1 2.0×10-3 6.0×10-3 1.92×10-3
2 1.0×10-
3 6.0×10-30.48×10-3
3 2.0×10-3 3.0×10-30.96×10-3
(1)写出该反应的速率方程并指出反应级数;
(2)计算该反应在1073K时的速率常数;
(3)当c(NO)=4.00×10-3mol·L-1,c(H2)=4.00×10-3mol·L-1时,计算该反应在1073K时的反应速率?
3.☆☆☆☆☆
已知反应N2O5(g)==N2O4(g)+12O2(g)在298K时的速率常数为3.46×105s-1,在338K时的速率常数为4.87×107s-1,求该反应的活化能和反应在318K时的速率常数?
4.☆☆☆☆☆
在301K时,鲜牛奶大约4h变酸,但在278K的冰箱中可保持48h,假定反应速率与牛奶变酸的时间成反比,求牛奶变酸的活化能?
已知反应2H2O2==2H2O+O2的活化能Ea=71kJ·mol-1,在过氧化氢酶的催化下,活化能降为8.4kJ·mol-1?
试计算298K时在酶的催化下,H2O2的分解速率为原来的多少倍?
6.☆☆☆☆☆
在791K时,反应CH3CHO==CH4+CO的活化能为190kJ·mol-1,加入I2作催化剂约使反应速率增大4×103倍,计算反应在有I2存在时的活化能?
7.☆☆☆☆☆
已知下列反应在1362K时的平衡常数:
(1)H2(g)+12S2(g)===H2S(g)K1θ=0.80
(2)3H2(g)+SO2(g)===H2S(g)+2H2O(g)K2θ=1.8×104计算反应
(3)4H2(g)+2SO2(g)===S2(g)+4H2O(g)在1362K时的平衡常数Kθ?
8.☆☆☆☆☆
在800K下,某体积为1L的密闭容器中进行如下反应2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g),SO2(g)的起始量为0.4mol·L-1,O2(g)的起始量为1.0mol·L-1,当80%的SO2转化为SO3时反应达平衡,求平衡时三种气体的浓度及平衡常数?
9.☆☆☆☆☆
在523K下PCl5按下式分解PCl5(g)==PCl3(g)+C12(g),将0.7mol的PCl5置于2L密闭容器中,当有0.5mol PCl5分解时,体系达到平衡,计算523K时反应的Kθ及PCl5分解率?
10.☆☆☆☆☆
反应C(s)+CO2(g)==2CO(g),在1773K时Kθ=2.1×103,1273K时Kθ=1.6×102,
计算:
(1)反应的ΔrHmθ,并说明是吸热反应还是放热反应;
(2)计算1773K时反应的ΔrGmθ
(3)计算反应的ΔrSmθ?
11.☆☆☆☆☆
Ag2O遇热分解2Ag2O(s)==4Ag(s)+O2(g),已知298K时Ag2O的ΔfHmθ=0.59kJ·mol-1,ΔfGmθ=-10.82kJ·mol-1?求:
(1)298K时Ag2O(s)-Ag体系的p(O2);
(2)Ag2O的热分解温度(在分解温度时p(O2)=100kPa)?
第五章16页
四?计算题
1.☆☆☆☆☆
某铵盐中氮的质量分数6次测定结果分别为21.32%,21.60%,21.28%,21.70%,21.30%,21.56%?试计算平均值x-?平均偏差d-?相对平均偏差d-r?极差R?标准偏差S和相对标准偏差Sr?
2.☆☆☆☆☆
有-KMnO4标准溶液,浓度为c(KMnO4)=0.02010mol·L-1?求T(Fe/KMnO4)和T(Fe2O3/KMnO4)?
3.☆☆☆☆☆
测某试样中铝的含量,称取0.1996g试样,溶解后加入c(EDTA)=0.02010mol·L-1的标准溶液30.00mL,调节酸度并加热使Al3+定量反应完全,过量的EDTA标准溶液用c(Zn2+)=0.02045mol·L-1标准溶液回滴至终点,消耗Zn2+标准溶液6.00mL?计算试样中Al2O3的质量分数?
4.☆☆☆☆☆
称取基准物K2Cr2O70.1236g用来标定Na2S2O3溶液?首先用稀HCl溶解后,加入过量KI,置于暗处5分钟,待反应完毕后加入80mL水,用待标定的Na2S2O3溶液滴定,终点时消耗V(Na2S2O3)为21.20ml,求c(Na2S2O3)?
第六章18页
1.☆☆☆☆☆
下列四对化合物可供你选择以配制pH=10.10的缓冲溶液,应选择哪一对?其共轭酸碱的浓度比应是多少?
(1)HCOOH-HCOONa;
(2)HAc-NaAc;
(3)H3BO3-NaH2BO3
2.☆☆☆☆☆
标定盐酸溶液时,以甲基红为指示剂,称取硼砂0.6817g,滴定到终点时用去盐酸溶液27.02mL,计算c(HCl)?
3.☆☆☆☆☆
硫酸铵样品0.1640g,溶于水后加入甲醛,反应5min,用0.09760mol·L-1NaOH溶液滴定至酚酞变色,用去23.09mL?计算样品中N的质量分数?
第七章【20】?
1.☆☆☆☆☆
已知25℃时,AgI溶度积为8.5×10-17,求:
(1)在纯水中;
(2)在0.01mol·L-1KI溶液中AgI的溶解度?
2.☆☆☆☆☆
在0.1mol·L-1ZnCl2溶液中通入H2S气体至饱和,如果加入盐酸以控制溶液的pH,试计算开始析出ZnS 沉淀和Zn2+沉淀完全时溶液的pH?已知Kθsp(ZnS)=2.5×10-22,Kθa1(H2S)=1.3×10-7,Kθa2(H2S)=7.1×10-15?
3.☆☆☆☆☆
某溶液中含有Ca2+和Ba2+,浓度均为0.10mol·L-1,向溶液中滴加Na2SO4溶液,开始出现沉淀时c(SO42-)浓度应为多大?当CaSO4开始沉淀时,溶液中剩下的Ba2+浓度为多大?能否用此方法分离Ca2+和Ba2+?已知Kspθ(BaSO4)=1.1×10-10,Kspθ(CaSO4)=4.9×10-5?
4.☆☆☆☆☆
某溶液中含有Mg2+离子,其浓度为0.01mol·L-1,混有少量Fe3+杂质,欲除去Fe3+杂质,应如何控制溶液的pH?已知Kspθ(Fe(OH)3)=2.8×10-39,Kθsp(Mg(OH)2)=5.6×10-12?
第八章第22页
1.☆☆☆☆☆
标准状态下,MnO2与HCl不能反应产生C12,但MnO2可与浓盐酸(10mol·L-1)作用制取Cl2?
2.☆☆☆☆☆
在FeCl3溶液中,加入KI溶液,有I2生成;但是加入足量NaF后,溶液中的I2消失?
3.☆☆☆☆☆
298K时,下列原电池的电动势E=0.17V,计算负极溶液中H+的浓度?
(-)Pt,H2(100kPa)|H+(xmol·L-1)||H+(1.0mol·L-1)|H2(100kPa),Pt(+)
4.☆☆☆☆☆
已知(-)Cu|Cu2+(0.10mol·L-1)‖ClO3-(2.0mol·L-1),H+(5.0mol·L-1),Cl-(1.0mol·L-1)|Pt(+)?
(1)写出原电池反应?
(2)计算298K时,电池电动势E,判断反应方向?
(3)计算原电池反应的平衡常数Kθ?
((θ(Cu2+/Cu)=0.3417V,(θ(ClO3-/Cl-)=1.45V)
5.☆☆☆☆☆
Ag++e=Ag,(θ(Ag+/Ag)=0.7991V,若在溶液中加入NaCl,当达到平衡时c(Cl-)=1.0mol·L-1,试计算(Ag+/Ag)值?
第九章第24页
1.☆☆☆☆☆
计算含有1.0mol·L-1NH3的1.0×10-3mol·L-1[Zn(NH3)4]2+溶液和含有0.10mol·L-1NH3的1.0×10-3mol·L-1[Zn(NH3)4]2+溶液中Zn2+浓度分别是多少?
2☆☆☆☆☆
向1.0L0.10mol·L-1的硝酸银溶液中加入0.10molKCl生成AgCl沉淀,若要使AgCl沉淀刚好溶解,问溶液中氨水的浓度c(NH3)?
第十章第26页
1.☆☆☆☆☆
质量分数为0.002%的KMnO4溶液在3.0cm的吸收池中的透光率为22%,若将溶液稀释一倍后,该溶液在1.0cm的吸收池的透光率为多少?
2.☆☆☆☆☆
两份不同浓度的同一有色配合物的溶液,在同样的吸收池中测得某一波长下的透光率分别为65.0%和41.8%,求两份溶液的吸光度?若第一份溶液的浓度为6.5×10-4mol·L-1,求第二份溶液的浓度?
第十一章第28页
1.☆☆☆☆☆
在25℃时用标准加入法测定铜离子浓度,于100mL铜盐溶液中添加1mL的0.1mol·L-1的Cu(NO3)2溶液后,电动势增加4mV,求原试样中铜的总浓度?
2.☆☆☆☆☆
298K,测得下列工作电池的电动势E=0.00V?pH玻璃电极|pH=7.00缓冲溶液||KCl(饱和)|HgCl2,Hg(+)当用另一未知溶液代替缓冲溶液时,测得电动势是0.051V?
计算该溶液的pH?
2008年真题第4页
60.☆☆☆☆☆
(6分)下列元素基态原子的电子排布式是否正确?若不正确,违背了什么原理?
请写出正确的电子排布式?
(1)Li:1s22p1
(2)A1:ls22s22p63s3
(3)N:ls22s22px22py1
61.☆☆☆☆☆
(4分)下列0.10mol·L-1的弱酸或弱碱能否用酸碱滴定法直接滴定?为什么?
(1)苯甲酸(pKθa=4.21)
(2)六次甲基四胺(pKθb=8.85)
62.☆☆☆☆☆
(5分)准确称取0.2017g维生素C(C6H806)试样,加入新煮沸的冷蒸馏水l00.0mL和稀HAcl0.0mL.以淀粉作指示剂,用0.05000mol·L-1的I2标准溶液滴定至终点.用去20.53mL?
计算试样中C6H8O6的质量分数?已知:M(C6H806)=176.1g·mol-1?
63.☆☆☆☆☆
(8分)在100g乙醇中加入12.2g苯甲酸,沸点升高了1.13℃;在100g苯中加入l2.2g苯甲酸,沸点升高了1.21℃?计算苯甲酸在两种溶剂中的摩尔质量?计算结果说明了什么?已知:乙醇的Kb=1.19K·kg·mol-1,苯的Kb=2.53K·kg·mol-1?
64.☆☆☆☆☆
(7分)用0.02000mol·L-1EDTA溶液滴定0.020mol·L-1Ca2+溶液,计算滴定允许的最高pH和最低pH?已知:lgKθf(CaY)=10.69,KθSP[Ca(OH)2]=4.68×10-6,有关pH所对应的酸效应系数见下表:
pH8.07.87.67.4
LgαY(H) 2.27 2.47 2.68 2.88
2009年真题第7页
54.☆☆☆☆☆
(4分)分光光度法中,在一定波长下,为了使吸光度在最适宜的读数范围内,通常采取哪些措施?
55.☆☆☆☆☆
(6分)试解释下列事实:
(l)碘的熔沸点比溴的高;
(2)乙醇的熔沸点比乙醚的高;
(3)邻硝基苯酚的熔点比间硝基苯酚的低?
(8分)对于生命起源问题,有人提出最初植物或动物内的复杂分子是由简单分子自发形成的?
例如,尿素(NH2CONH2)的生成可以用如下反应方程式表示:
CO(g)+2NH(g)===NH2CONH(s)+H2O(1)8
(1)利用下表中的热力学数据计算上述反应在298.15K时的ΔrGθ
m,说明该反应在298.15K标准状态下能否自发进行?
(2)计算在标准状态下,该反应不能自发进行的最低温度?
CO2(g)NH3(g)NH2CONH2(s)H2O(l)ΔfHθm/kJ.mol-1-394.36-16.45-196.7-237.13
Sθm/J/mol·K-1213.7192.4104.669.91
57.☆☆☆☆☆
(7分)已知电极反应:MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2Oφ=1.51VCl2+2e-=2Cl-φ=1.36V将这两个电极组成原电池?
(1)写出电池符号及电池反应方程式;
(2)计算电池的标准电动势;
(3)计算电池反应的标准平衡常数?
58.☆☆☆☆☆
(5分)某试样可能含有Na3PO4?Na2HPO4?NaH2PO4或它们的混合物以及其他不与酸作用的杂质?
称取试样2.0000g,溶解后用甲基橙作指示剂,以0.5000mol·L-1HCl标准溶液滴定时消耗32.00mL,称取相同质量的试样,用酚酞作指示剂,消耗HCl标准溶液12.00mL?判断试样的组成并计算各组分的质量分数?
已知:Kθa1(H3PO4)=7.1×10-3,Kθa2(H3PO4)=6.3×10-8,Kθa3(H3PO4)=4.8×10-13,M(Na3PO4)=163.9g·mol-1,M(Na2HPO4)=142.0g·mol-1,M(NaH2PO4)=120.0g·mol-1
2010年真题第12页
56.☆☆☆☆☆
(5分)氯和氮的电负性都等于3.0,液态NH3分子之间存在较强的氢键,而液态HCl分子之间形成氢键的倾向很小?请解释上述现象?
57.☆☆☆☆☆
(5分)用甲醛法测定氨的含量时,称取0.500g铵盐试样,用0.2800mol·L-1的NaOH溶液滴定至终点,消耗18.30mLNaOH溶液?在ω(NH3)=17%?ω(NH3)=17.4%?ω(NH3)=17.44%和ω(NH3)=17.442%四个分析报告中,哪一个合理?为什么?
(6分)计算Mg(OH)2在0.010mol·L-1MgCl2溶液中的溶解度和溶液的pH?
已知:Mg(OH)2的Kθsp=5.6×10-12?
59.☆☆☆☆☆
(8分)蔗糖在人体的新陈代谢过程中发生下列反应:
C12H22O11(s)+12O2(g)===12CO2(g)+11H2O(1)
(1)根据表中热力学数据,计算蔗糖在体温37℃进行新陈代谢时的ΔGθm310K?
(2)若有30%的自由能可被利用作有用功,则食用100g蔗糖可做多少有用功?
已知:M(C12H22O11)=342g·mol-1
C12H22O11(s)O2(g)CO2(g)H2O(g)ΔfHθm/kJ.mol-1-2221.70-393.5-285.84
Sθm/J/mol·K-1360.205.3213.669.94
60.☆☆☆☆☆
(6分)瓷水槽里沉积的红棕色Fe(OH)3常用H2C2O4溶液洗涤除去?计算下列溶解反应的平衡常数?
2011年真题第16页
52.☆☆☆☆☆
(4分)说明BF3中心原子B的杂化轨道类型?BF3的分子构型和成键原子间共价键的键型?
53.☆☆☆☆☆
(4分)影响配位滴定突跃范围的因素有哪些?它们是如何影响突跃范围的?
54.☆☆☆☆☆
(4分)已知蛙肌细胞内液的渗透浓度为240mmol·L-1,若把蛙肌细胞分别置于质量浓度为10.01g·L-1,7.02g·L-1,3.05g·L-1的NaCl溶液中,将会发生什么现象?已知:M(NaCl)=58.5g·mol-1?
55.☆☆☆☆☆
(8分)计算298K时反应Sn2+(0.1mol·L-1)+Hg2+(0.01mol·L-1)=Sn4+(0.02mol·L-1)+Hg(l)的Kθ?
ΔrGθm及ΔrGm?已知:φθ(Hg2+/Hg)=0.856V,φθ(Sn4+/Sn2+)=0.154V,F=96485C·mol-1?
56.☆☆☆☆☆
(8分)生物学实验中,常用三(羟甲基)甲胺(Tris)及其盐酸盐(Tris———HCl)配制缓冲溶液?
欲配制1Lph=7.50缓冲溶液,需c(Tris)=0.15mol·L-1的tris溶液,c(HCl)=0.30mol·L-1的盐酸各多少毫升?
已知:pKbθ(Tris)=6.15?
2012年真题第19页
57.☆☆☆☆☆
(5分)如果H2C2O4·2H2O长期存在盛有干燥剂的干燥器中,因此是NaOH溶液的浓度,偏高还是偏低,为什么?
58.☆☆☆☆☆
(5分)在-78℃时向NiBr2的CS2溶液中加入乙基二苯基磷(PEt(P)2,单齿配体),生成化学式20为[PEt(ph)2]2NiBr2的红色配合物,在室温下静置时,该配合物转变成具有相同化学式的绿色配合物,红色配合物是反磁性的,而绿色配合物是顺磁性的?这两个配合物的中心离子分别采用何种杂化类型,并说明理由?
59.☆☆☆☆☆
298K时,6.5克液体苯在弹式量热计中完全燃烧,放热272.3KJ?
求该反应的ΔrUmθ和ΔrHmθM(C6H6)=78g/mol?
60.☆☆☆☆☆
(5分)在475nm处,某酸碱指示剂酸式摩尔吸光系数(εHIn)为120L·mol-1·cm-1,碱式摩尔吸光系数(εHIn)为1052L·mol-1·cm-1,浓度为1.00×10-3mol-1·L的该指示剂,在475nm处,用1cm比色皿测得吸光度为0.864,计算该溶液中指示剂酸式的浓度?
61.☆☆☆☆☆
(10分)称取0.4000g某一弱碱试样BOH,加水50.0ml溶解,用0.1000mol/L标准溶液滴定,当滴入盐酸标准溶液16.4ml时,测其溶液PH值为7.50,滴定至化学计量点消耗的盐酸标准溶液为32.80ml
(1)计算BOH的摩尔质量和Kb值
(2)计算化学计量点的pH值
(3)选用何种指示剂
2013年真题第23页
56.☆☆☆☆☆
根据以下数据说明,为什么不能用CaCl2和H2CO3水溶液混合得到CaCO3沉淀?
已知Ka1θ(H2CO3)=4.2×10-7,
Ka2θ(H2CO3)=5.6×10-11Kspθ(CaCO3)=2.5×10-9,S(CaCl2)=74.5g/100gH2O,M(CaCl2)=111g·mol-1
57.☆☆☆☆☆
已知H3A的Ka1θ=2.0×10-2,Ka2θ=1.0×10-6,Ka3θ=1.0×10-12,能否用0.1000mol·L-124？NaOH溶液直接准确滴定0.1mol·L-1H3A?如果直接准确滴定,有几个突跃?说明理由?
58.☆☆☆☆☆
将某含铁试液2.00ml定容至100.0ml,从中吸取2.00ml显色定容至50.00ml,用1cm比色测得透光度为39.8%,求原试液的铁的含量为多少g·L-1?已知显色化合物的摩尔吸光系数为1.1×104l·mol-1·cm-1铁的相对分子质量为55.85?
59.☆☆☆☆☆
根据以下热力学数据,判断在298K,标准状态下,如下反应能否进行?
N2(g)+H2O(l)→NH3(g)+O2(g)
N2(g)H2O(l)NH3(g)O2(g)ΔfHθm/kJ.mol-10-285.8-46.10
Sθm/J/mol·K-1191.569.9192.3205
60.☆☆☆☆☆
标准浓度约为0.040mol·l-1的KMnO4标准溶液时?基准物Na2C2O4的称量范围是多少?
已知M(Na2C2O4)=134.0g·mol-1?