附录E 施工监理工作常用表格 表格说明 表格可分为以下二种类型： 1 承包人用表。以CB ××表示。 2 监理机构用表。以JL ××表示。 表头应采用如下格式： 注2：“ 施工放样报验单” ——表格名称。 注3：“承包[ ]放样 号”——表格编号。其中①“承包”：指该表以承包人为填表人，当填表人为监理机构时，即以“监理”代之。 ②当监理工程范围包括两个以上承包人时，为区分不同承包人的用表，“承包”可用其简称表示。③[ ]：年份，[2003]表示2003年的表格。④“放样”：表格的使用性质，即用于“放样”工作。⑤“ 号”：一般为3位数的流水号。 如承包人简称为“华安”，则2003年承包人向监理机构报送的第3次放样报表可表示为： 表 格使用说明 监理机构可根据施工项目的规模和复杂程度，采用其中的部分或全部表格；如果表格种类不能满足工程实际需要时，可调整或增加表格。 各表格脚注中所列单位和份数为基本单位和最少份数，工作中应根据具体情况和要求予以具体指定各类表格的报送单位和份数。 相关单位都应明确文件的签收人。 “CB01 施工技术方案申报表”可用于承包人向监理机构申报关于施工组织设计、施工措施计划、施工安全方案、施工工艺、专项试验计划等。 承包人的施工质量检验月汇总表、工程事故月报表除作为施工月报附表外，还应按有关要求另行单独填报。 表格中凡属部门负责人签名的，项目经理都可签署；凡属监理工程师签名的，总监都可以签署；表格中签名栏为“总监理工程师/副总监理工程师”、“总监理工程师/监理工程师”和“项目经理/技术负责人”的可根据工程特点和管理要求视具体授权情况由相应人员签署。 监理用表中的合同名称和合同编号指所监理的施工合同名称和编号。 施工监理工作常用表格目录
农田水利最新施工资料表格-标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII
CB01 施工技术方案申报表 ( 中岭［ 2015 ］技案 01 号) 合同名称：千阳县2014年度巩固退耕还林成果基本口粮田项目施工Ⅲ标段工程 合同编号：QYX-2014TGHLJBBLT-SG-II 说明：本表一式份，由承包人填写。监理机构审签后，随同审批意见，承包人、监理机构、发包人、各1份。
CB02施工进度计划申报表 ( 中岭［2015］进度01号) 合同名称：千阳县2014年度巩固退耕还林成果基本口粮田项目施工Ⅲ标段 合同编号：QYX-2014TGHLJBBLT-SG-II 说明：本表一式份，由承包人填写。监理机构审签后，随同审批意见，承包人、监理机构、发包人、各1份。
CB06 现场组织机构及主要人员报审表 ( 中岭［2015］机人01号) 合同名称：千阳县2014年度巩固退耕还林成果基本口粮田项目施工Ⅲ标段 合同编号：QYX-2014TGHLJBBLT-SG-II 说明：本表一式份，由承包人填写。监理机构审签后，随同审批意见，承包人、监理机构、发包人各1份。
CB07 材料/构配件进场报验单 ( 中岭［2015］材验01号)合同名称：合同编号：QYX-2014TGHLJBBLT-SG-II
说明：本表一式份，由承包人填写。监理机构审签后，承包人2份，监理机构、发包人各1份。 CB08施工设备进场报验单 (中岭［2015］设备01号) 合同名称：千阳县2014年度巩固退耕还林成果基本口粮田项目施工Ⅲ标段工程
1 好好学习 享受学习 快乐生活 --- 冯老师 化学酸碱盐(一) 今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用 实验室制二氧化碳选用的酸最好是 盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸 等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是 列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是 列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是 能除去 HNO 3 中少量的盐酸的试剂是 下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是 A. 食盐水 B. 酚酞试液 C. 蒸馏水 D. 硝酸钾溶液 下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. Zn C. Cu(OH) 2 D. NaOH 下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠 列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是 A. Na 2SO 4、BaCl 2、KNO 3 B. NaOH 、 Ba(OH) 2、 K 2CO 3 C. NaNO 3、 Ba(OH) 2、 NaCl D. NaOH 、NaNO 3、BaCl 2 将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是 A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量减少 D. 溶质的质量分数减少 试管内壁附着的 下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 A ．盛放石灰水后留下的白色固体 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质 D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的 红褐色固体 下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是 A ．铜粉中混有少量的铁粉 B ．Na 2SO 4 中混有少量的 CaCO 3 C ．NaCl 中混有少量的 Na 2CO 3 D ．炭粉中混有少量的镁粉 用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。再用下列何种溶液，可以使白纸上出现红色图象初四化学酸碱盐专项练习 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反应 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 A. Na 2CO 3 B. AgNO 3 C. MgO D. Cu(OH) 2 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水 人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化， 胃酸的主要成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 A. C u → CuSO 4 B. Al 2O 3→ Al 2(SO 4)3 C. Fe 2O 3→ FeSO 4 D. Fe→ Fe 2(SO 4)3 A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO 3 只有一种试剂可直接将 NaCl 、 Na 2CO 3、 AgNO 3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水
附录E 施工监理工作常用表格 E.1 表格说明 E.1.1 表格可分为以下两种类型： 1 承包人用表。以CB××表示。 2 监理机构用表。以JL××表示。 E.1.2 表的标题（表名）应采用如下格式： 注1：“CB11”——表格类型及序号。 注2：“施工放样报验单”——表格名称。 注3：“承包[ ]放样号”——表格编号。其中①“承包”：指该表以承包人为填表人，当填表人为监理机构时，即以“监理”代之。②当监理工程范围包括两个以上承包人时，为区分不同承包人的用表，“承包”可用其简称表示。③[ ]：年份，[2003]表示2003年的表格。④“放样”：表格的使用性质，即用于“放样”工作。⑤“号”：一般为3位数的流水号。 CB11 施工放样报验单 （华安[2003]放样003号） 如承包人简称为“华安”，则2014年承包人向监理机构报送的第3次放样报表可表示为： E.2 表格使用说明 E.2.1 监理机构可根据施工项目的规模和复杂程度，采用其中的部分或全部表格；如果表格不能满足工程实际需要时，可调整或增加表格。 E.2.2 各表格脚注中所列单位和份数为基本单位和推荐份数，工作中应根据具体情况和要求予以具体指定各类表格的报送单位和份数。 E.2.3 相关单位都应明确文件的签收人。 E.2.4 “CB01 施工技术方案申报表”可用于承包人向监理机构申报关于施工组织设计、施工措施计划、专项施工方案、度汛方案、灾害应急预案、施工工艺试验方案、专项检查试验方案、工程测量施测方案、工程放样计划和方案、变更实施方案等需报请监理机构批准的方案。 E.2.5 承包人的施工质量检验月汇总表、工程事故月报表除作为施工月报附表外，还应按有关要求另行单独填报。
应用广泛的酸、碱、盐 § 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性 实验试样白醋 酸果 汁稀盐 酸 纯碱溶 液 肥皂 水 石灰 水 氨水 食盐 水 蔗糖 水 滴加紫色 石蕊试液 变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色 酚酞试液 无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性 ．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性 ．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部 ．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； （2）碱：电离时生成的阴离子全部 ．．是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-； （3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。 NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-； 二、溶液的酸碱性的强弱 1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系: pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且 pH越大，碱性越强。 3．pH试纸的使用方法:
CB01 施工技术方案申报表 ( 中岭［2015 ］技案01 号) 合同名称：千阳县2014年度巩固退耕还林成果基本口粮田项目施工Ⅲ标段工程 合同编号：QYX-2014TGHLJBBLT-SG-II 致：陕西正信工程项目管理有限公司 我方今提交千阳县2014年度巩固退耕还林成果基本口粮田项目施工Ⅲ标段工程(名称及编码)的： □施工组织设计 □施工措施计划 □工程测量施测计划和方案 □施工工法 □工程放样计划 □专项试验计划和方案 □ 请贵方审批。 承包人：陕西中岭建设工程有限公司 项目经理： 日期： 2015年7月日监理机构将另行签发审批意见。 监理机构： 签收人： 日期：年月日 说明：本表一式份，由承包人填写。监理机构审签后，随同审批意见，承包人、监理机构、发包人、各1份。 CB02施工进度计划申报表 ( 中岭［2015］进度01号) 合同名称：千阳县2014年度巩固退耕还林成果基本口粮田项目施工
Ⅲ标段 合同编号：QYX-2014TGHLJBBLT-SG-II 致：陕西正信工程项目管理有限公司 我方今提交千阳县2014年度巩固退耕还林成果基本口粮田项目施工Ⅲ标段工程(名称及编码)的： □施工总进度计划 □施工年进度计划 □施工月进度计划 □ 请贵方审批。 附件：1、施工进度计划。 2、图表、说明书共 2 页。 承包人：陕西中岭建设工程有限公司 项目经理： 日期：年月日 监理机构将另行签发审批意见。 监理机构： 签收人： 日期：年月日 说明：本表一式份，由承包人填写。监理机构审签后，随同审批意见，承包人、监理机构、发包人、各1份。 CB06 现场组织机构及主要人员报审表 ( 中岭［2015］机人01号) 合同名称：千阳县2014年度巩固退耕还林成果基本口粮田项目施工Ⅲ标段 合同编号：QYX-2014TGHLJBBLT-SG-II 致：陕西正信工程项目管理有限公司 现提交第一次现场机构及主要人员报审表，请贵方审核。
E.3 水利施工常用表格汇总 E.3.1承包人用表目录 序号表格名称表格类型表格编号 1 施工技术方案申报表CB01 承包[ ]技案号 2 施工进度计划申报表CB02 承包[ ]进度号 3 施工图用图计划报告CB03 承包[ ]图计号 4 资金流计划申报表CB04 承包[ ]资金号 5 施工分包申报表CB05 承包[ ]分包号 6 现场组织机构及主要人员报审表CB06 承包[ ]机人号 7 材料/构配件进场报验单CB07 承包[ ]材验号 8 施工设备进场报验单CB08 承包[ ]设备号 9 工程预付款申报表CB09 承包[ ]工预付号 10 工程材料预付款报审表CB10 承包[ ]材预付号 11 施工放样报验单CB11 承包[ ]放样号 12 联合测量通知单CB12 承包[ ]联测号 13 施工测量成果报验单CB13 承包[ ]测量号 14 合同项目开工申请表CB14 承包[ ]合开工号 15 分部工程开工申请表CB15 承包[ ]分开工号 16 设备采购计划申报表CB16 承包[ ]设采号 17 混凝土浇筑开仓报审表CB17 承包[ ]开仓号 18 单元工程施工质量报验单CB18 承包[ ]质报号 19 施工质量缺陷处理措施报审表CB19 承包[ ]缺陷号 20 事故报告单CB20 承包[ ]事故号 21 暂停施工申请CB21 承包[ ]暂停号 22 复工申请表CB22 承包[ ]复工号 23 变更申请报告CB23 承包[ ]变更号 24 施工进度计划调整申报表CB24 承包[ ]进调号 25 延长工期申报表CB25 承包[ ]延期号 26 变更项目价格申报表CB26 承包[ ]变价号 27 索赔意向通知CB27 承包[ ]赔通号 28 索赔申请报告CB28 承包[ ]赔报号 29 工程计量报验单CB29 承包[ ]计量号 30 计日工工程量签证单CB30 承包[ ]计日证号
酸碱盐溶液表格一览 OH（-）NO3（-）Cl(-) SO4(2-) CO3(2-) PO4(3-) H（+）--- 溶、挥 （HNO3） 溶、挥 （HCl） 溶 （H2SO4） 溶、挥 （H2CO3） 溶 K（+）溶（KOH）溶（KNO3) 溶（KCl）溶（K2SO4) 溶（K2CO3）溶 Na（+）溶（NaOH) 溶（NaNO3）溶（NaCl）溶（Na2SO4）溶（Na2CO3）溶 NH4（+）溶、挥（NH3·H2O）溶（NH4NO3）溶（NH4Cl）溶（NH4)2SO4 溶（NH4）2CO3 溶 Ba（2+）溶Ba（OH）2 溶Ba（NO3）2 溶BaCl2 不（BaSO4）不（BaCO3）不 Ca（2+）微Ca(OH)2 溶Ca(NO3)2 溶（CaCl2）微（CaSO4）不（CaCO3）不 Mg（2+）不Mg（OH）2 溶Mg（NO3）2 溶（MgCl2）溶（MgSO4）微（MgCO3）不 Al（3+）不Al(OH)3 溶Al(NO3)3 溶（AlCl3）溶Al2(SO4)3 --- 不 Mn（2+）不Mn(OH)2 溶Mn(NO3)2 溶（MnCl2）溶（MnSO4）不（MnCO3）不 Zn（2+）不Zn(OH)2 溶Zn(NO3)2 溶(ZnCl2) 溶(ZnSO4) 不(ZnCO3) 不 Fe（2+）不Fe(OH)2 溶Fe(NO3)2 溶(FeCl2) 溶(FeSO4) 不（FeCO3）不 Fe（3+）不Fe(OH)3 溶Fe(NO3)3 溶（FeCl3）溶Fe2(SO4)3 --- 不 Cu（2+）不Cu(OH)2 溶Cu(NO3)2 溶（CuCl2）溶（CuSO4）--- 不 Ag（+）--- 溶（AgNO3）不（AgCl）微（Ag2SO4）不（Ag2CO3）不说明：此为20℃时的情况。“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“---”表示那种物质不存在或遇到水就分解了 背诵口诀 编辑 第一条 酸除硅酸全可溶，碱溶钾钠铵钡钙。 钾钠铵盐硝酸盐，全部溶解不困难。 氯化银和硫酸钡，两种沉淀记心间。 碳酸盐除钾钠铵，其余皆不溶于水。 第二条 钾钠铵盐全都溶，碳酸除镁是微溶， 其他全都不能溶。AgCl、BaSO4盐也不溶， 磷酸盐，更不溶。 第三条 钾钠铵硝溶，氯化去银汞。 硫酸除钡铅，碳酸多不溶。 溶碱有5种，钾钠铵钡钙。 溶：氢氧铵钾钠钡钙，碳酸氢铵钾钠镁 第四条
课题1之---常见酸碱盐的溶解性（导学案）课型：新授课主备：邓爵华审核：化学组 一、学习目标： 1、强化酸碱盐化学式的读写。 2、加深对酸碱盐间发生复分解反应的条件、实质的理解。 3、初步认识盐的分类方法。 4、重点掌握常见酸碱盐的溶解性及其应用。 二、难点： 从酸碱盐的溶解性去理解酸碱盐间发生复分解反应的实质。 三、教学过程： 1、知识回顾： 指出下列物质中那个是酸?那些是碱?那些是盐? 1.H2O 2. NaCl 3. KNO3 4. KMnO4 5.CaCO3 6. H2SO4 7. H2O2 8. NaHCO3 9.Cu(OH)210. NaNO2 11. Ca(OH)212. N2 13.MnO2 14. H2 15. NH4Cl 属于酸的有（填序号，下同）：； 属于碱的有：； 属于盐的有：。 因为酸的构成特点是：H+ + 酸根离子 碱的构成特点是：金属离子(或NH4+) + OH- 盐的构成特点是：金属离子(或NH4+) + 酸根离子 2、根据酸碱盐的构成特点，自学课本114页的常见酸碱盐的溶解性表， ①、强化酸碱盐化学式的读写（写出化学式）： 酸：硫酸碳酸盐酸； 碱：氢氧化钠氢氧化钙; 盐：氯化钠硫酸铜； 碳酸钠硝酸钙。 ②、盐的种类较多，为更好的识别、掌握它们，就要给它们分门别类， 化繁为简： 盐的分类常按所含或的类型来分类； ③、归纳酸碱盐的溶解性，并熟记，以便更好应用： 酸：酸全溶碱：氢氧铵钠钾钡溶 盐：铵钠钾盐硝酸盐（全溶）；氯化盐不溶 硫酸盐不溶；碳酸盐溶
3、学以致用 应用一：判断常见的酸碱盐的溶解性 考点：某碱或盐加入水中能否形成溶液 强化练习 1、下列物质加入水中能形成溶液的是（） A、Cu(OH)2 B、CaCO3 C、BaSO4 D、(NH4)2CO3 2、下列各组物质全部能溶于水的是： A 、H2SO4CuSO4NaOH AgNO3 B 、CuCl2Na2SO4Mg(OH)2 FeCl2 C 、KOH AgCl KNO3Na2CO3 D 、Al(OH)3ZnSO4Ca(NO3)2(NH4)2SO4 应用二：判断酸碱盐之间的复分解反应可 否发生（即是否满足复分解反应的条件）复分解反应发生的条件： 生成物中：①有水生成②有气体生成③有沉淀生成三者之一 复分解反应发生的条件即体现出复分解反应的实质，即 反应物的离子相互结合反应形成：水或气体或沉淀的过程。 形成水的离子对:H+ + OH-→ H2O 形成水和气体的离子对: H+ + CO32- (HCO3- ) →H2O+CO2↑ NH4++ OH-→ H2O + NH3↑ 形成沉淀的离子对(重点）： 与OH-不能共存即形成不溶性碱的金属离子（常考的）：Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+ 与CO32-不能共存即形成不溶性碳酸盐的金属离子Ba2+、Ca2+ Cl-：Ag+ + Cl- → AgCl ↓ (不溶于水，也不溶于酸) SO42- : SO42-+ Ba2+→ BaSO4↓(不溶于水，也不溶于酸) 注意：Fe(OH)3↓ Cu(OH)2↓ ，其余的沉淀 红褐色蓝色都为白色
应用广泛的酸、碱、盐§ 7.1 溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变 红； （3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。 （4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：① 我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ② 酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③ 只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物 质。 2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。 3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液 一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一 定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3 等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； （2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca（OH）2 等。 + - 2+ - NaOH==Na++OH-；Ca（OH） 2==Ca2++2OH-； （3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3 等。NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-； 二、溶液的酸碱性的强弱1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH 试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH 值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH 值与酸碱性关系: pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH 越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且pH 越大，碱性越强。 3．pH 试纸的使用方法: 用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH 即为该溶液的pH。 （1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH 试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH 试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH 试纸将测定的是稀释后溶液的pH。 （3）我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1~14的整数。（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH 试纸和酸度计（又称 pH 计）来测量。三、溶液酸碱性与生命活动的关系1．人的体液有一定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小； 2．胃液的pH 在0.9~1.5 之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。因为胃里有一层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，在胃粘膜表面构成一个保护膜，用来保护胃，防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白
施工监理工作常用表格 1.表格说明 1.1表格可分为以下两种类型： 1.1.1承包人用表。以CB XX表示。 1.1.2监理机构用表。以JL XX表示。 1.2表头应采用如下格式： 注1: “CB11”—表格类型及序号注2: “工程放样报验单”—表格名称 注3: “承包［］放样号”—表格编号。其中：①“承包”：指该表以承包人为填表人，当填表人为监理机构时，即以“监理”代之。②当监理工程范围包括两个以上承包人时，为区分不同承包人的用表，“承包”可用其简称表示。③［］：年份，［2003］表示2003年的表格。④“放样”：表格的使用性质，即用于“放样”工作。⑤“号”：一般为
3位数的流水号。 如承包人简称为“华安”，则2003年承包人向监理机构报送的第3次放样报表可表示为： 2.表格使用说明 2.1监理机构可根据施工项目的规模和复杂程度，采用其中的部分或全部表格；如果表格种类不能满足工程实际需要时，可按照表格的设计原则另行增加。 2.2各表格脚注中所列单位和份数为基本单位和最少份数，工作中应根据具体情况和要求具体指定各类表格的报送单位和份数。 2.3相关单位都应明确文件的签收人。 2.4 “ CB01施工技术方案申报表”可用于承包人向监理机构申报关于施工组织设计、施工措施计划、工程测量施测计划和方案、施工工法、工程放样计划、专项试验计划和方案等。 2.5承包人的施工质量检验月汇总表、工程事故月报表除作为施工月报附表外，还应按有关要求另行单独填报。 2.6表格底部注明的“设代机构”是代表工程设计单位在施工现场的机构，如设计代表、设代组、设代处等。 3.施工监理工作常用表格目录 3.1承包人用表目录
一、知识概述 在本周对第十单元酸和碱的学习中，我们学习了：什么是溶液的酸碱性？怎样表示和检验溶液酸碱性的强弱？酸和碱是怎样的物质？它们都有哪些性质？什么是中和反应？中和反应在生产和生活中有哪些应用？ 二、重点知识归纳及讲解 1、常见的酸 （1）酸碱指示剂：遇到酸或碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。常见的指示剂有石蕊、酚酞等。 （2）常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。 ①盐酸、硫酸的性质和用途 盐酸硫酸 物理性质无色液体、有挥发性、有刺激 性气味、在空气中会产生白雾无色、黏稠、油状的液体、不易挥发 化学性质 和酸碱 指示剂 的反应 使紫色石蕊试液变红色，不能 使无色酚酞试液变色 使紫色石蕊试液变红色，不能使无 色酚酞试液变色 和金属 的反应 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 和金属 氧化物 的反应Fe 2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O 用途 用于金属表面的除锈、制造氯 化物、药剂和试剂 生产化肥、农药、火药、染料及冶 炼有色金属和金属除锈 ②二种常见酸的特性及主要用途 a．浓盐酸： 易挥发：打开浓盐酸的瓶盖，会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。 长时间敞口放置浓盐酸，质量会减少，质量分数减小，发生物理变化。 b．浓硫酸：
吸水性：浓H2SO4能吸收空气中的水蒸气，因此敞口放置，质量会增加，质量分数减小（发生物理变化），所以浓H2SO4一定要密封保存。利用这一性质，浓H2SO4可能做干燥剂。 脱水性：浓H2SO4能将纸张、木材、棉布、皮肤（含碳、氢、氧等元素的化合物）里的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用叫做脱水作用，因而浓H2SO4能使皮肤脱水炭化造成严重的灼伤。浓H2SO4具有强烈的腐蚀性，如不慎将浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用干布擦净，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 浓H2SO4的稀释：一定要把浓H2SO4沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓H2SO4中。若将水倒进浓H2SO4里，由于水的密度小，浮在H2SO4的上面，溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸液四处飞溅。 2、常见的碱 （1）常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。 ①氢氧化钠、氢氧化钙的性质及用途 ②氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，又能与空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钠固体要密封保存。 利用固体氢氧化钠易潮解这一性质，可做干燥剂。
水利水电工程施工质量评定表（试行） 目录 填表基本规定 第一部分工程项目施工质量评定表 第二部分水工建筑工程单元工程施工质量评定表 第九部分堤防工程外观质量及单元工程质量评定表
填表基本规定 《水利水电工程施工质量评定表》（试行）（以下简称《评定表》）是检验与评定施工质量的基础资料，也是进行工程维修和事故处理的重要参考。SL223—1999《水利水电建设工程验收规程》规定，《评定表》是水利水电工程验收的备查资料。《水利基本建设项目（工程）档案资料管理规定》要求，工程竣工验收后，《评定表》归档长期保存。因此，对《评定表》的填写，作如下基本规定： 1.单元（工序）工程完工后，应及时评定其质量等级，并按现场检验结果，如实填写《评定表》。现场检验应遵守随机取样原则。 2.《评定表》应使用蓝色或黑色墨水钢笔填写，不得使用圆珠笔、铅笔填写。 3.文字。应按国务院颁布的简化汉字书写。字迹应工整、清晰。 4.数字和单位。数字使用阿拉伯数字（1、2、3、…、9、0）。单位使用国家法定计量单位，并以规定的符号表示（如：Mpa、m、m3、t、……）。 5.合格率。用百分数表示，小数点后保留一位。如果恰为整数，则小数点后以0表示。例如：95.0%。 6.改错。将错误用斜线划掉，再在其右上方填写正确的文字（或数字），禁止使用改正液、贴纸重写、橡皮擦、刀片刮或用墨水涂黑等方法。 例如：……表面有裂缝纹，抗压强度25.3 23.3Mpa。 7.表头填写。①单位工程、分部工程名称，按项目划分确定的名称填写。②单元工程名称、部位：填写该单元工程名称（中文名称或编号），部位可用桩号、高程等表示。③施工单位：填写与项目法人（建设单位）签订承包合同的施工单位全称。④单元工程量：填写本单元主要工程量。⑤检验（评定）日期：年——填写4位数，月——填写实际月份（1～12月），日——填写实际日期（1～31日）。 8.质量标准中，凡有“符合设计要求”者，应注明设计具体要求（如内容较多，可附页说明）、凡有“符合规范要求”者，应标出所执行的规范名称及编号。 9.检验记录。文字记录应真实、准确、简练。数字记录应准确、可靠，小数点后保留位数应符合有关规定。 10.设计值按施工图填写。实测值填写实际检测数据，而不是偏差值。当实测数据多时，可填写实测组数、实测值范围（最小值～最大值）、合格数，但实测值应作表格附件备查。 11.《评定表》中列出的某些项目，如实际工程中无该项内容，应在相应检验栏内用斜线“/”表示。 12.《评定表》从表头至评定意见栏均由施工单位经“三检”合格后填写，“质量等级”栏由施工单位填写自评等级。监理人员复评质量等级时，如对施工单位填写的质量检验资料有不同意见，可写入“监理单位复评意见”栏内或另附页说明，并在“复评质量等级”栏内填写出正确的等级。
九年级下册化学《酸碱盐》知识点大全 (最新超完美版) § 7.1溶液的酸碱性 一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性 实验试样白醋酸果 汁 稀盐 酸 纯碱溶 液 肥皂 水 石灰 水 氨水 食盐 水 蔗糖 水 滴加紫色 石蕊试液 变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色 酚酞试液 无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性 ．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性 ．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。 3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部 ．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 １
附录Ｅ施工监理工作常用表格 E.1表格说明 E.1.1表格可分为以下两种类型： 1承包人用表。以CB××表示。 2监理机构用表。以JL××表示。 注１：“CB11”——表格类型及序号。 注２：“工程放样报验单”——表格名称。 注３：“承包［］放样号”——表格编号。其中：①“承包”：指该表以承包人为填表人，当填表人为监理机构时，即以“监理”代之。②当监理工程范围包括两个以上承包人时，为区分不同承包人的用表，“承包”可用其简称表示。③［］：年份，［2003］表示2003年的表格。④“放样”：表格的使用性质，即用于“放样”工作。⑤“号”：一般为３位数的流水号。 E.2表格使用说明 E.2.1 监理机构可根据施工项目的规模和复杂程度，采用其中的部分或全部表格；如果表格种类不能满足工程实际需要时，可按照表格的设计原则另行增加。 E.2.2 各表格脚注中所列单位和份数为基本单位和最少份数，工作中应根据具体情况和要求具体指定各类表格的报送单位和份数。 E.2.3 相关单位都应明确文件的签收入。 E.2.4“CB01施工技术方案申报表”可用于承包人向监理机构申报关于施工组织设计、施工措施计划、工程测量施测计划和方案、施工工法、工程放样计划、专项试验计划和方案等。 E.2.5 承包人的施工质量检验月汇总表、工程事故月报表除作为施工月报附表外，还应按有关要求另行单独填报。 E.2.6 表格底部注明的“设代机构”是代表工程设计单位在施工现场的机构，如设计代表、设代组、设代处等。
E.3施工监理工作常用表格目录E.3.1承包人用表目录
E.3.2监理机构用表目录
E.4施工监理工作常用表格
酸碱盐溶液表格一览
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酸碱盐溶液表格一览 OH（-）NO3（-）Cl(-) SO4(2-) CO3(2-) PO4(3-) H（+）--- 溶、挥 （HNO3） 溶、挥 （HCl） 溶 （H2SO4） 溶、挥 （H2CO3） 溶 K（+）溶（KOH）溶（KNO3) 溶（KCl）溶（K2SO4) 溶（K2CO3）溶 Na（+）溶（NaOH) 溶（NaNO3）溶（NaCl）溶（Na2SO4）溶（Na2CO3）溶 NH4（+）溶、挥（NH3·H2O）溶（NH4NO3）溶（NH4Cl）溶（NH4)2SO4 溶（NH4）2CO3 溶 Ba（2+）溶Ba（OH）2 溶Ba（NO3）2 溶BaCl2 不（BaSO4）不（BaCO3）不 Ca（2+）微Ca(OH)2 溶Ca(NO3)2 溶（CaCl2）微（CaSO4）不（CaCO3）不 Mg（2+）不Mg（OH）2 溶Mg（NO3）2 溶（MgCl2）溶（MgSO4）微（MgCO3）不 Al（3+）不Al(OH)3 溶Al(NO3)3 溶（AlCl3）溶Al2(SO4)3 --- 不 Mn（2+）不Mn(OH)2 溶Mn(NO3)2 溶（MnCl2）溶（MnSO4）不（MnCO3）不 Zn（2+）不Zn(OH)2 溶Zn(NO3)2 溶(ZnCl2) 溶(ZnSO4) 不(ZnCO3) 不 Fe（2+）不Fe(OH)2 溶Fe(NO3)2 溶(FeCl2) 溶(FeSO4) 不（FeCO3）不 Fe（3+）不Fe(OH)3 溶Fe(NO3)3 溶（FeCl3）溶Fe2(SO4)3 --- 不 Cu（2+）不Cu(OH)2 溶Cu(NO3)2 溶（CuCl2）溶（CuSO4）--- 不 Ag（+）--- 溶（AgNO3）不（AgCl）微（Ag2SO4）不（Ag2CO3）不说明：此为20℃时的情况。“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“---”表示那种物质不存在或遇到水就分解了 背诵口诀 编辑 第一条 酸除硅酸全可溶，碱溶钾钠铵钡钙。 钾钠铵盐硝酸盐，全部溶解不困难。 氯化银和硫酸钡，两种沉淀记心间。 碳酸盐除钾钠铵，其余皆不溶于水。 第二条 钾钠铵盐全都溶，碳酸除镁是微溶， 其他全都不能溶。AgCl、BaSO4盐也不溶，磷酸盐，更不溶。 第三条 钾钠铵硝溶，氯化去银汞。 硫酸除钡铅，碳酸多不溶。 溶碱有5种，钾钠铵钡钙。
酸碱盐的溶解性表 OH（-1）NO3（-1）Cl(-1) SO4(-2)CO3(-2) PO4(-3) H（+1）溶、挥溶、挥溶溶、挥溶 K（+1）溶溶溶溶溶溶 Na（+1）溶溶溶溶溶溶 NH4（+1）溶、挥溶溶溶溶溶 Ba（+2）溶溶溶不不不 Ca（+2）微溶溶微不不 Mg（+2）不溶溶溶微不 Al（+3）不溶溶溶--- 不 Zn（+2）不溶溶溶不不 Fe（+2）不溶溶溶不不 Fe（+3）不溶溶溶不不 Cu（+2）不溶溶溶--- 不 Ag（+1）--- 溶不微不不说明：此为20℃时的情况。“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“---”表示那种物质不存在或遇到水就分解了 背诵口诀 1.钾钠铵盐都可溶，氯化物不溶氯化银 硫酸盐钙银微溶钡不溶 硝酸盐遇水影无踪 碳酸盐除钾钠铵都不溶 钾钠钡钙碱可溶 红褐铁，蓝絮铜 其它沉淀白色呈 注：1.初中用够了，红褐铁，代表铁盐沉淀为红褐色【fe(oh)2氢氧化亚铁除外】，蓝絮铜代表，铜盐为蓝色絮状沉淀。2.氯化银【不溶酸】，碳酸钙，碳酸钡，硫酸钡【不溶酸】，氢氧化铝，氢氧化镁，为白色沉淀。氢氧化铁（红褐色）氢氧化铜（蓝色） 说明【】内为前一物质的特点 2.钾钠铵盐全都溶 碳酸除镁是微溶 其他全都不能溶 AgCl、BaSO4酸也不溶 磷酸盐，更不溶
一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室 制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）:CaCO3 高温 CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
应用广泛的酸、碱、盐 §7.1溶液的酸碱性 一、酸性溶液和碱性溶液 1 .实验：检验溶液的酸碱性 结论： (1)凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； (2)凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性.溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红； (3)不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。 (4)如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。 2. 日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 (1)酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； (2)碱性物质：茶叶碱、烟碱等。 3. 区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。 4. 补充知识：酸、碱、盐的概念 (1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如：HCI、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 _i_ _i_ Q
HCI==H +CI-; H2SO4==2H +S041 2 3 4 5; (2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na +0H-；Ca(OH)2==Ca2 +20H-； (3)盐：电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。如：NaCI、NH4NO3等。 NaCI==Na++CI-；NH4NO3==NH4++NO3-； 二、溶液的酸碱性的强弱 1 ?酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2. pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH 值123456789 10 11 12 13 14 r 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系： pH=7,溶液呈中性；pH<7,溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH>7,溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。 3. pH试纸的使用方法： 用胶头滴管(或玻璃棒)把待测试液滴(或涂)在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色(半分钟内)与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。 2 不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH试纸上一部分指 示剂，以致比色发生较大的误差； 3 不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH试纸将测定的是稀释后溶液的 pH。 4 我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1~14的整数。 5 为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计(又称pH计)来测量。 三、溶液酸碱性与生命活动的关系 1. 人的体液有一定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小； 2. 胃液的pH在0.9~1.5之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。因 为胃里有一层粘液屏障”它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，在胃粘膜表
