医用基础化学无机及分析化学综合练习
一、选择题
1．化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（ ） A ．活化分子数增加，有效碰撞次数增加 B ．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加 C ．活化能降低 D ．反应速率常数增大
2．对于反应(g)O N (g)2NO 422=的标准平衡常数θK ，下列说法正确的是（ ） A ． (g)2NO (g)O N 242=的标准平衡常数等于1／θK B ．(g)O N 2 (g)4NO 422=的标准平衡常数与θK 相同 C ． (g)2NO (g)O N 242=的标准平衡常数与θK 相同 D ．θK 值大小与温度无关
3．关于催化剂，下列说法正确的是（ ）
A ．催化剂可以催化0m r ?G △的反应，它可以促使不能发生的反应发生
B ．催化剂可以改变平衡常数
C ．催化剂参与反应，改变了反应路线，降低了活化能，因而加快了反应
D ．催化剂只能催化正向反应，不催化逆向反应
4．碳酸钙的分解反应：(g)CO CaO(s) CaCO 23+=，其标准平衡常数表达式为（ ） A ．[][][])
/CaCO ()
/CO )(/CaO (32θ
θθθc p c K =
B ．θθp p K /2CO =
C ．[][][])
/CaCO ()
/)(/CaO (3CO 2θ
θθθ
c p p c K =
D ．[]θθp K /CO 2=
5．硫化氢在水溶液中的解离平衡为： 其标准平衡常数表达式为（ ） A ．[
][
][
]
)
/S H ()
/S ()/O H (2223θθθθ
c c c K -+=
B ．[][
][
]
)
/S H ()
/S )(/O
H (223
θθθθc c c K -+
=
C ．[][][])
/S H ()/S ()/O H 2(2
223
θθθθ
c c c K -
+
=
D ．[][][][]2
2
2
223
)
/O H ()/S H ()/S ()/O H (θθθθθ
c c c c K -
+
=
6．25℃，4BaS O 的摩尔溶解度为15L mol 100.1--??，则4BaS O 的sp K 为（ ） A ．10100.2-? B ．8100.5-? C ．5100.3-? D ．10100.1-?
7．下列沉淀可溶于Cl NH 4溶液的是（ ） A ．CuS B ．AgCl C ．2Mg(OH) D ．4BaS O 8．3CaCO 在下列溶液中溶解度最大的是（ ） A ．纯水 B ．32CO Na C ．NaCl D ．2CaCl 9．2PbI 的溶度积sp K 与溶解度的关系是（ ）
A ．3
sp 4
K So = B ．sp K So = C ．3
sp 2
K So = D ．4
sp K So =
10．AgCl 的溶度积为10
1056.1-?，欲使每升含有4
100.2-?mol +
Ag 的溶液产生AgCl 沉淀，所需-
Cl
离子的浓度为（ ） A ．14
10
1.3-?1L mol -? B ．12101.3-?1L mol -? C ．7
10
8.7-?1L mol -? D ．10100.1-?1L mol -?
11．以2sp 杂化轨道成键的3BF 分子的空间构型是（ ）
A ．三角锥形
B ．平面三角形
C ．直线性
D ．四面体型 12．已知2BeCl 是直线分子，肯定Be 的成键杂化轨道是（ ） A ．sp B ．2sp C ．3sp D ．2dsp 13．下列分子中能形成氢键的是（ ）
A ．S H 2
B ．3PH
C ．HCl
D ．3N H 14．下列分子中，中心原子采取3sp 不等性杂化的是（ ） A ．3PH B ．4CH C ．3BCl D ．2BeCl 15．O H 2分子和2O 分之间存在着（ ）
A ．取向力，诱导力
B ．诱导力，色散力
C ．取向力，色散力
D ．氢键 16．在标定NaOH 溶液浓度时，某一学生的测定结果分别为、、、1
L mol -?，而实际结果应为1
L mol -?，该学生的测定结果（ ）
A ．准确度较好，但精密度较差
B ．准确度较好，精密度也好
C ．准确度较差，但精密度较好
D ．准确度较差，精密度也较差
17．某学生在做酸碱滴定测定时，看滴定管中液体弯月面所指的刻度总是比真实值偏高，这种误差属（ ）
A ．偶然误差
B ．系统误差
C ．仪器误差
D ．过失误差 18．下列哪一条不是一级标准物质（基准物质）所应具备的条件（ ） A ．与化学式相符的物质组成 B.不应含有结晶水
C. 纯度应达99．9% D ．在通常条件下应具有相当的稳定性
19．有滴定反应aA + bB = dD +eE ，在化学计量点，其反应物间物质的量的关系错误的是（ ） A ．n (aA) = n (bB) = n (dD) = n (eE) B.=(A)1n a =(B)1n b =(D)1n d (E)1
n e
C.
b a n n =(B)(A)；d
a
n n =(D)(A) D ．an (A)=bn (B)=dn (D)=en (E) 20．在滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是（ ） A ．两者含义相同 B ．两者必须吻合
C ．两者互不相干
D ．两者愈接近，滴定误差愈小 21.由于指示剂选择不当而造成的误差属于（ ）
A ．方法误差
B ．试剂误差
C ．仪器误差
D ．偶然误差 22．溴酚绿指示剂的5
In 101-?=K ，未离解的HIn 显黄色，阴离子-
In 显蓝色。它在pH ＝7和3的
溶液中分别呈现（ ）
A ．黄色和蓝色
B ．蓝色和黄色
C ．绿色和黄色
D ．黄色和绿色 23．已知准确浓度的试剂溶液称为（ ）
A ．分析试剂
B ．标定溶液
C ．标准溶液
D ．基准试剂 24.在定量分析中，减小偶然误差的方法是（ ）
A ．空白实验
B ．对照试验
C ．校正仪器
D ．增加平行测定次数 25.某学生为了确定HAc 溶液的浓度，他取了25．00mLHAC 溶液，加入2滴酚酞指示剂并用标准NaOH 溶液滴定。为了校正测定结果，他取25．00mL 蒸馏水进行同样的滴定，此学生所作的后一滴定实验为（ ）
A ．空白实验
B ．对照试验
C ．校正仪器
D ．平行测定 二、问答题
1．将Ni Zn Ni n 22+=+++Z 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。 2．将Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。 3．将2222245O O 8H 2Mn 6H O 5H 2MnO ++=++++
-
氧化还原反应设计成原电池，分别写出他
们的反应和电池符号。
4．将O 2H 4Cr 4H O 4Cr 2322+=+++++氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。
5．将Ni+Pb 2+=Ni 2++Pb 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。 6．将Cu+2Ag +=Cu 2++2Ag 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。 7．将Sn+2H +=Sn 2++H 2氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。 8．命名[]363Cl )Co(NH 配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
9．命名[]Cl O)Cl (H )Co(NH 2233配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 10．命名[]OH )Ag(NH 23配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 11．命名[]443S O )Cu(NH 配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 12．命名[]443SO )Zn(NH 配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 13．命名[]42HgI K 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 14．命名[]+
253Cl )Co(NH 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
15．命名[]243(OH))Cu(NH 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 16．命名[]6
2Pt(SCN)
K 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
17．命名[]3243CO )Cl (NO )Pt(NH 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 18．命名[]Cl ONOCl )Co(en 2配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 三、计算题
1．临床上纠正酸中毒的针剂乳酸钠（C 3H 5O 2Na ），其规格为30．0mL/支，每支含3．36g C 3H 5O 2Na ，求其质量浓度。
2．将15g NaCl 溶于130g 水中配成溶液，计算此溶液中NaCl 的质量分数。 3．市售%的42SO H 的密度为1
L
kg -?，求它的质量浓度和物质的量浓度c (42SO H )和
c (1/242SO H )。
4．正常人血浆中每100mL 含+Na ，求其物质的量浓度（用mol ·L 1-表示）。（M （+Na ）＝mol ） 5．150mL 3NaHCO 注射液中含有7．50g 3NaHCO ，计算此注射液的质量浓度和物质的量浓度。(M (3NaHCO )=84．01mol g -?)
6．计算1L g 0 10-?．蔗糖（112212O H C ）溶液在37℃时的渗透压。（1O H C mol g 324112212-?=M ） 7．计算1L g 0 10-?．KCl 溶液在37℃时的渗透压。（1KCl mol g 6.74-?=M ） 8．计算1L g 0 10-?．2CaCl 溶液在37℃时的渗透压。（1CaCl mol g 1112-?=M ）
9．计算医院补液时常用1L g 0 50-?．
葡萄糖（6126O H C ）溶液和1
L g 0 9-?．NaCl 溶液（生理盐水）的渗透压浓度（单位用1
L mmol -?）。
10．将0．650g 某蛋白质溶于水，制备成100mL 溶液，在25℃测得此溶液的渗透压0．737kPa ，试求此蛋白质的相对分子量。
11．计算0．45mol ·L 1-Cl NH 4溶液的pH 值。（已知53b 101.8)(NH -K ?=）
12．计算·L 1-2NaNO 溶液的pH 值。（已知4
HNO 107.242
-?=θK ） 13．计算·L 1-NaAc 溶液的pH 值。（已知5a 101.7(HAc)-K ?=） 14．计算·L 1-3NH 溶液的pH 值。（已知53b 101.8)(NH -K ?=） 15．计算·L 1-Cl NH 4溶液的pH 值。（已知53b 101.8)(NH -K ?=）
16．·L 1-HAc 溶液与·L 1-NaAc 等体积混合，计算混合溶液的pH 值。（已知5a 101.8(HAc)-K ?=） 17．·L
1
-42PO NaH 溶液与·L
1
-42HPO Na 溶液积混合，求混合溶液的pH 值。
（已知21.7)PO (H p 42a =-K ）
18．求在时 将金属锌插入 mol·L
1
-4ZnS O 溶液中的电极电势。（已知θ
?/Zn
Zn 2+
＝－） 19．·L 1-HAc 溶液与·L 1-NaAc 等体积混合，计算混合溶液的pH 值。（已知5a 101.8(HAc)-K ?=）
20．-1
L mol ?的HAc 溶液中应加入多少克固体O 3H NaAc 2?（5HAc 101.75-?=K ）
21．计算298K 时 Sn 4+/Sn 2+，c(Sn 4+)= mol·L
1
- c (Sn 2+)= mol·L
1
-电对的电极电势。(已知
V 151.024Sn /Sn =?+
+
ο) 22．计算298K 时 Fe 3+/Fe 2+，c (Fe 3+)= mol·L
1
-，c (Fe 2+)= mol·L
1
-电对的电极电势。（已知θ
?+
+
23/Fe Fe =） 23．根据下列氧化还原反应-22Cl 2Cu
Cl Cu +→++
组成原电池。已知：Pa 1013252Cl =p ，
-1Cu L mol 10.02?=+c ，-1Cl L mol 10.0-?=c ，试写出此原电池符号，并计算原电池的电动势。
（V 34.0Cu /Cu 2=+
θ
?，V 36.1-
2
Cl /Cl
=θ?）
24．计算298K 时 Sn 4+/Sn 2+，c(Sn 4+)= mol·L
1
- c (Sn 2+)= mol·L
1
-电对的电极电势。(已知
V 151.024Sn /Sn =?+
+
ο
) 25． 计算298K 时： Cr 2O 72-/Cr 3+，c(Cr 2O 72-)=0．2 mol·L -1，c (Cr 3+)=0．3 mol·L
1
-，c (H +)=3mol·L
1
-电对的电极电势。（已知V 232.1327
2
/Cr O Cr =+
-θ
?） 医用基础化学有机化学综合练习
四、给下列化合物命名或写出结构式
1．
C C
H 3C
CH 3H
H 2．
OH
3．对-羟基苯乙酮
4．
COOH
O CCH 3
O
5．叔丁胺 6．
H 2C C C CH
CH 3
7．
H 2C C CH CH 2
CH 3
8．
CH 2OH
9．对甲氧基苯甲醛（茴香醛）
10
．
CH COOH
OH
11．甲基苄基胺 12．
CH 3
OH
13．
H 2C C CH 3
CH 3
14
．
OCH 2CH 3
15．3-甲基环己酮
16
．
HO
COOH
17．苄胺 18．对-硝基苯乙酮
19
．
COOH
COOH
20．N-乙基苯胺
五、完成下列反应式，写出主要产物
1．
CH2CH
COOH
2．
H3C C CH CH3
CH3
+ HBr
3．CH2
+ HI
4．
CH3 CH2 C CH
+ HI (2mol)
5．+ HI
6．
OH ONa
+ NaOH
7．CH3C CH2CH3
CH3
OH
24
8．
CH3 CH CH2CH3
OH
24
227
9．2CH3CH2SH + HgO
10．
CH3
OH
+ NaOH
11．CHO NHNH
2
+
12．CH3 C CH3 + HOCH2CH2OH
无水酸O
13．
C COOH
O
CH3NH2 NH
NO2
NO2
+
14．CH3CH2CHO + CH3CH2OH
无水酸
15．CHO CH NNH
+
NHNH
2
16．CH3CH22
O
17．
CH 3 CH CH 2 COOH
OH
18．
CH COOH
OH
+ NaOH
19．
CH 3CH 2CHCH 2CH 2COOH
OH
H +
20．
CH 3CH 2COOH + CH 3OH
H +
21．
NHCH 3+ HNO
3
N
O
22．
N
+ HNO 2
23．
NH 2CH 3+ HCl
24．
NHCH 3+ HNO 2
25．
CH 3CHCH 2CH 2CH 2CH 2NH 2CH 3
CH 3CHCH 2CH 2CH 2CH 2NH 3Cl -CH 3
+
六、问答题
1．化合物A(O H C 126)，不与2Br 的4CCl 溶液反应，A 在加热条件下与浓42SO H 作用生成B （106H C ），B 经热的氧化得C （4126O H C ），B 经催化氢化得D （126H C ），D 光照下氯代仅得到一种一氯代产物（），试推测A 、B 、C 、D 、E 的结构式。
2．化合物A(O H C 63)，能与2，4-二硝基苯肼生成黄色的沉淀B ，不能与Tollens 试剂、Fehling 试剂反应，A 能催化氢化得到产物C （O H C 83），C 经4KMnO 氧化又得A ，试推测A 、B 、C 的结构。 3．分子式106H C 得化合物A ，加入2Br 的4CCl 溶液，溴的颜色褪去生成B ，A 催化氢化制吸收1摩尔的2H 生成C ，C 在紫外光的作用下与2Cl 反应生成一种一氯代产物D ，试推测A 、B 、C 、D 的结构。
4．化合物A(88H C )，不与3AgNO 的氨溶液反应，与1摩尔2Br 的4CCl 溶液反应，溴的颜色褪去生成B ，A 与12H 摩尔2H 加成得C ，C 在加热条件下，4KMnO 氧化生成D （267O H C ），是推测A 、B 、C 、D 的结构。
5．分子式为85H C 的化合物A ，与2摩尔HBr 作用生成B ，与3AgNO 的氨溶液反应生成白色的沉淀C ，与2摩尔2H 加成生成D ，D 在紫外光的作用下与2Cl 反应生成三种一氯代产物，试推测A 、B 、C 、D 的结构。
6．解释非对映体的概念。 7．解释苷键的含义。 8．解释手性碳原子的概念。 9．解释对映体的概念。 10．解释手性分子的概念。 11．解释吡喃糖的含义。 12．解释内消旋化合物的概念。 13．解释变旋光现象的含义。 14．解释多糖的含义。 15．解释单糖的含义。
医用基础化学
无机及分析化学部分
一、选择题
1．A 2．A 3．C 4．B 5．A 6．D 7．C 8．C 9．A 10．C 11．B 12．A 13．D 14．B 15．B 16． 17．B 18．B 19．D 20．D 21. A 22．B 23．C 二、问答题
1．正极（还原反应） 2e Ni Ni 2+=+ 负极（氧化反应） Zn 2n 2+=+e Z
电池符号：)Ni()(Ni )(│Zn Zn
)(2212+-++│c c 2．正极（还原反应） Cu 2++2e=Cu 负极（氧化反应） Fe －2e=Fe 2+
电池符号： （－）Fe ︱Fe 2+(C 1)‖Cu 2+(C 2)|Cu(＋) 3． 正极（还原反应） O 4H Mn e 58H MnO 224+→+++
+
-
负极（氧化反应） 2e O 2H O H 222++→+
电池符号：)(Pt H )(Mn MnO H )(O H O Pt )(
32241222+-++
-
+
│，），（，│）（，c c c p
4．正极（还原反应） O 2H 4e 4H O 22=+++ 负极（氧化反应） e Cr Cr 32+=++
电池符号：)(Pt )(O O H )(Cr )(Cr Pt
)(1222312+-++││，│p c c
5．原电池符号：(－)Ni ︱Ni 2+(C 1)‖Pb 2+(C 2)︱Pb(＋)
电极反应：正极 Pb 2+＋2e=Pb
负极 Ni －2e=Ni 2+
6．原电池符号：(－)Cu ︱Cu 2+(C 1) ‖Ag +(C 2)︱Ag(＋)
电极反应： 正极 Ag +＋2e=2Ag
负极 Cu －2e=Cu 2+
7．原电池符号：(－)Sn ︱Sn 2+(C 1) ‖H +(C 2)︱H 2(P)︱Pb(＋)
电极反应：正极 2H ++2e=H 2
负极 Sn －2e=Sn 2+ 8．三氯化六氨合钴（Ⅲ），中心原子
+3Co ，配体3NH ，配位原子 N ，配位数6
9．名称：氯化二氯·三氨·水合钴（Ⅲ），中心原子：+3Co ，配体：O H NH Cl 23、、-，配位原
子：Cl 、N 、O ，配位数：6
10．氢氧化二氨合银（Ⅰ），中心原子+g A ，配体3NH ，配位原子 N ，配位数2
11．硫酸四氨合铜（Ⅱ），中心原子+2Cu ，配体3NH ，配位原子 N ，配位数4
12．硫酸四氨合锌（Ⅱ），中心原子+2Zn ，配体3NH ，配位原子 N ，配位数4
13．四碘和汞（Ⅱ）酸钾 中心原子
+2Hg ，配体-I ，配位原子 I ，配位数4
14．氯·五氨合钴（Ⅲ）配离子 中心原子+
3Co ，配体3NH Cl 、-，配位原子 Cl 、N ，配位数
6
15．氢氧化四氨合铜（Ⅱ） 中心原子+
2Cu
，配体3NH ，配位原子 N ，配位数4
16．六（硫氰酸根）合铂（Ⅳ）酸钾 中心原子
+4Pt ，配体-SCN ，配位原子S ，配位数6
17．碳酸氯·硝基·四氨合铂（Ⅳ） 中心原子Pt ，配体23NO NH Cl 、、-
，配位原子 N 、N 、Cl ，
配位数6
18．氯化氯·亚硝酸根·二（乙二胺）合钴（Ⅲ） 中心原子+
3Co ，配体en ONO Cl 、、-
-
，配位原子 Cl 、N 、O ，配位数6 三、计算题
1．解： m （C 3H 5O 2Na ）=3．36g
0300.01000
.30==
V （L ） 2．解： m （NaCl ）=15g
m = 130 + 15 = 145（g ）
3．解： 1L 42SO H 溶液的质量为：
1L98%的42SO H 溶液含有42SO H 的质量为： 因为 142B L g 1803L
1g
1803)SO (H -?===
V m ρ
所以 1
1
1B B
42L mol 4.18mol
g 98L g 1803)SO (H ---?=??==M c ρ 4．解： 因为 (mol)0155.00
.23356
.0)
(Na )(Na ==
=
++M m n 5．解： 因为溶液的体积V ＝150mL ＝0．150L
3NaHCO 质量 m = 7．50g
6．解：∵ 蔗糖（112212O H C ）溶液的浓度M c /ρ=
∴ ）
（1L mol 0294.0342
10
-?==
c 蔗糖（112212O H C ）是非电解质，据渗透压公式：
7．解：∵ KCl 溶液的浓度M c /ρ=
∴ ）
（1L mol 134.06
.7410
-?==
c KCl 是A —B 型强电解质，据渗透压公式： 8．解：∵ 2CaCl 溶液的浓度M c /ρ=
∴ ）（1L mol 135.0111
15
-?==
c 2CaCl A —2B 型强电解质，据渗透压公式：
9．11
1
16126os L mmol 278mol
g 180mol mmol 1000L g 0.50)O H (C ----?=????==V n c NaCl 是强电解质，则 10．解：有渗透压公式可得： 11．解：
10
5
143b w 4a 106.5108.1100.1)(NH )
(NH ---+?=??==K K K
∵ 50010
6.545.0/)(NH 10
a 4???=
-+K c ，可采用最简式：
∴ []
5104a 106.145.010
6.5)(NH H --++?=??=?=c K 12．解： 11
4
14HNO w NO 1038.11024.7100.122
---?=??==-
θθ
θ
K K K ∵ 500103.710
38.110.0/9
11
b ???=?=
-θ
K c ，可采用最简式： 13．解： 10514
a w
b 109.510
7.1100.1(HAc))(Ac ----
?=??==K K K ∵ 50010
9.525.0/(B)10
b ???=
-K c ，可采用最简式：
∴ []
)L (mol 102.125.0109.5(B)OH 1510b ----??=??=?=c K pH ＝14－pOH ＝
14．解： 已知 c （3NH ）=·L 1- 53b 101.8)(NH -K ?=
∵ 50010
8.115.0/)(NH 5
b 3???=
-K c ，可采用最简式：
∴ []
)L (mol 106.115.0108.1)(NH OH 1353b ----??=??=?=c K pH ＝14－pOH ＝
15．解：
10514
3b w 4a 106.510
8.1100.1)(NH )
(NH ---+?=??==K K K ∵ 50010
6.515.0/)(NH 10
a 4???=
-+K c ，可采用最简式：
∴ []
610
4a 102.915.010
6.5)(NH H --++?=??=?=c K 16．解： 缓冲对的浓度分别为：
15.02
30
.0(HAc)==c mol ·L 1- 125.02
25
.0)(Ac ==
-c mol ·L 1- 17．解： 此混合溶液是-42PO H —-24HPO 缓冲溶液，已知21.7)PO (H p 42a =-
K 混合液-42PO H 和-24HPO 浓度分别为：
067.00
.100.2010
20.0)PO (H 42=+?=
-c mol ·L 1-
167.00
.100.200
.2025.0)c(HPO 24=+?=
-
mol ·L 1-
18．解： 已知θ
?/Zn
Zn 2+
＝－ Zn 2+ ＋ 2e = Zn +
＝－+＝－ (V)
19．解： 缓冲对的浓度分别为：
175.02
35
.0(HAc)==c mol ·L 1- 225.02
45
.0)(Ac ==
-c mol ·L 1- 20．解： 因为 b
a a lg
p pH c c K -= 1075.1-
?=a K 所以
00.62500
.12lg 76.400.5c
?-=
解得： L 0.500m ol (NaAc)?==c c 应加入O 3H NaAc 2?固体的质量 21．解： 已知 V 151.024Sn /Sn =?++ο
Sn 4+＋2e = Sn 2+
=+
2
.01
lg
20592.0=(V) 22．解：查表 θ
?
Fe3+/Fe2+=
Fe 3+＋e=Fe 2+
=+5
.01
.0lg
=(V) 23．解：由Nerst 方程式计算
由此可知电对Cu Cu
2+
构成了电池的负极，另一极则为正极。原电池符号为：
原电池的电动势 V 11.131.042.1E =-=+=负正?? 24．解： 已知 V 151.024Sn /Sn =?++ο
Sn 4+＋2e = Sn 2+
=+
4
.02
lg
20592.0=(V) 25． 解： 已知 V 232.1327
2
/Cr O Cr =+
-θ
?
Cr 2O -
27＋14H +＋6e ＝2Cr 3+＋7H 2O
=1．232+2
14
3.032.0lg
60592.0?=1．301(V) 有机化学部分
四、给下列化合物命名或写出结构式
1．反式-2-丁烯 2．环己醇 3．
HO
C CH 3O
4．乙酰水杨酸（阿斯匹林） 5．
CH 3 C CH 3
CH 3
NH 2
6． 3-甲基-1-丁炔
7． 2-甲基-1，3-丁二烯 8．苯甲醇（或苄醇） 9
．
CH 3O
CHO
10．α-羟基苯乙酸 11
．
CH 2NHCH 3
12．邻-甲基苯酚
13．2-甲基丙烯（或异丁烯） 14．乙基环己基醚 15．
O
CH 3
16．对-．羟基苯甲酸 17
．
CH 3NH 2
18
O 2N
C CH 3O
19．邻苯二甲酸 20．
NHCH 2CH 3
五、完成下列反应式，写出主要产物
1．
CH 2CH 2．
3
CH 3CCH 2CH 3
Br
3．
CH 3
I
4．
CH 3 CH 2 C CH 3
I
I
5．
CH 3CH 2CH 2I
6
．OH + N
7．
CH 3C CHCH 3CH 3
8．
CH 3 C CH 2CH 3
O
9．
CH 3CH 2S 2Hg ( )
10．
CH 3
ONa 11．
CH NNH
12．
O C O
H 3C
H 3C
13．
CH 3
C
COOH
NO 2
NO 2
NH NH
14．
OCH 2CH 3OCH 2CH 3 CH 3CH 2
15．
CHO CH NNH
+
NHNH
2
16．
CH 3CH 23 + CO O
17．
CH 3 CH CH COOH 18．
CH COONa
OH
19．
O
CH 3CH 2
O
20．
CH 3CH 2COOCH 3
21．
NHCH 3+ H 3
N O
22．
N
NO
23．
NH 3
Cl
CH 3
_
+
24．N NO
CH 3
25．+
CH 3CHCH 2CH 2CH 2CH 2NH 2CH 3
3CHCH 2CH 2CH 2CH 2NH 3Cl -CH 3
六、问答题
1．A ．OH
B ．
C ．
HOOC(CH 2)4COOH
D ．
E ．Cl
2．A ．
CH 3CCH 3
O
B ．
C NNH
CH 3
CH 3
NO 2
NO 2
C ．
CH 3CCH 3
OH
3．A ． B ．
Br
Br C ．
D ．Cl
4．A．CH CH2
B．
CH CH2
Br Br C．
CH2CH3
D．
COOH
5．A．CH3CH2CH2C CH B．CH3CH2CH2CHCH3
Br
C．CH3CH2CH2C CAg D．CH3CH2CH2CH2CH3
6．彼此不呈镜像关系的立体异构体叫非对映体。
7．糖苷分子中的端基碳（
1
C）与烃氧基（OR）之间的键称为苷键。
8．连有4个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。
9．彼此成镜像关系，但不能重叠的一对立体异构体，互为对映体。
10．不能与其镜像重叠的分子为手性分子。
11．有五个碳原子和一个氧原子组成的六元环称为吡喃环，六元环的糖称吡喃糖。
12．如果一个分子由两个或两个以上手性中心，并有一个内在的对称面，这个分子是内消旋化合物。13．糖溶液自动改变比旋光度值，最终达到恒定值为变旋光现象。
14．水解后能产生10个以上单糖分子的糖称多糖。
15．单糖是不能再被水解的糖。
精心整理 北京广播电视大学护理学专业 医用基础化学形成性考核作业（一） （部分元素的原子量：H-1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 N-14 Li-7 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137) 一、填空： C、分散系可有液、固、气三种状态 D、分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系 2．符号n用来表示 A、物质的量 B、物质的质量 C、物质的量浓度 D、质量浓度3．测得100mL某溶液中含有8mg Ca2+，则溶液中Ca2+的浓度是( )。
A 、0．21L mol -? B 、0．2m 1L mol -? C 、2m 1L mol -? D 、21L mol -? 4．将12．5gNaCl 溶于水，配制成250mL 溶液，该溶液的质量浓度是( )。 A 、25g ·L 1- B 、50 g ·L 1- C 、0．05 g ·L 1- D 、0．025 g ·L 1- 5．在下列4种渗透浓度相同的溶液中，渗透压最大的是( )。 A 、葡萄糖溶液 B 、NaCl 溶液 C 、KCl 溶液 D 、蔗糖溶液 )。 D 、44.8kPa 10． 正常人血浆的渗透浓度范围为（ ） A 、280~320m 1L mol -? B 、250~350m 1L mol -? C 、320~760m 1L mol -? D 、28~321L mol -? 11． 在下列单位中，哪一个是物质的量浓度的单位（ ） A 、g ·L 1- B 、g ·mol 1- C 、mol ·m L 1- D 、mol ·L 1-
管理学基础形考4 一、名词解释(20分) 从教材中找出十个关键词，并加以解释答: 1.管理:是管理者为有效地达到组织目标，对组织资源和组织活动有意识、有组织、不断地进行的协调活动。 2.外部环境:民族文化传统、社会政治制度、经济制度和科学技术便成为影响管理活动的外部环境. 3.管理职能:即是管理的职责的权限。管理职能有-般职能和具体职能之分。 4.决策:指人们为了实现某一特定系统的目标，在占有信息的经验的基础.上，根据客观的条件，提出各种备选的行动方案,借助科学的理论和方法，进行必要的计算、分析和判断,从中选择出一个最满意的方案，以之作为目前和今后的行动指南。 5.协调:即和谐，指企业的一切工作都能配合得适当，以便于工作使企业的经营活动顺利进行，并有利于企业取得成功。 6.组织的效率:指组织活动达到组织目标的有效性。 7.霍桑试验:分为四个阶段: 1)工厂照明试验; 2)继电器装配试验; 3)谈话研究; 4)观察试验。 8.行为科学:广义的行为科学是指包括类似运用自然科学的实验和观察方法，研究在自然和寒舍环境中人的千米的科学。狭义的行为科学是指有关对工作环境中个人和群体的行为的一i 综合性学科。组织行为学:主要包括领导理论和组织变革、组织发展理论。 9.企业再造:企业再造的实施方法是以先进的信息系统和信息技术为手段,以顾客中长期需要为目标，通过最大限度地减少产品的质量和生产规模发生质的变化。 10.管理理论的丛林:理论和学派在历史源渊和内容.上相互影响的相互联系,形成了盘根错节、争相竞荣的局面，被称为"管理理论的丛林”。 二、撰写一篇小短文(80分) 管理学是研究管理活动过程及其规律的科学，是管理实践活动的科学总结。任何一一个组织，凡是有目标、有协调活动，都需要管理。学完课程后，你有哪些收获?或者体会?请撰写一篇1000字左右的小短文。 答: 管理学分为总论、决策与计划、组织、领导、控制、创新六篇，每一篇都有特定的目标主旨。而计划作为管理学理论的基础，让我有了许多很深的体会。
北京广播电视大学护理学专业 医用基础化学形成性考核作业（一） （部分元素的原子量：H-1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 N-14 Li-7 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137) 一、填空： 1．一种或几种物质以较小颗粒分散在另一种物质中所形成的系统叫做分散系统。 按照分散相粒子的大小可以把分散系统分为分子分散系、胶体分散系、粗分散系。 2．一步就完成的反应称为元反应；通过多步骤完成的反应称为复杂反应。 3．产生渗透现象的必要条件是半透膜存在以及膜两侧溶液渗透浓度不相等。 4．溶胶的三大基本性质是指布朗运动、丁铎尔现象和电泳现象。 5．溶液的渗透压与溶液的温度、浓度的关系为Π=CRT，这说明在一定温度下，溶液的渗透压与溶液中溶质质点数目成正比，而与溶质性质无关。 二、选择题： 1．下列关于分散系概念的描述，错误的是( ) A、分散系由分散相和分散介质组成 B、分散系包括均相体系和多相体系 C、分散系可有液、固、气三种状态 D、分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系 2．符号n用来表示 A、物质的量 B、物质的质量 C、物质的量浓度 D、质量浓度 3．测得100mL某溶液中含有8mg Ca2+，则溶液中Ca2+的浓度是( )。 A、0．21 mol- ?D、21 ? mol- L L ?C、2m1 L ?B、0．2m1 mol- mol- L 4．将12．5gNaCl溶于水，配制成250mL溶液，该溶液的质量浓度是( )。 A、25g·L1- B、50 g·L1- C、0．05 g·L1- D、0．025 g·L1- 5．在下列4种渗透浓度相同的溶液中，渗透压最大的是( )。 A、葡萄糖溶液 B、NaCl溶液 C、KCl溶液 D、蔗糖溶液
页眉 管理学基础（专）形考任务一答案 一、单项选择（每小题2分，共30分） 1题目下列各选项中，（）属于管理的对象。 选择一项： a. 组织中的人 组织资源和组织目标b. 组织目标和组织活动c. 组织资源和组织活动d. 正确答案是：组织资源和组织活动 2题目）的重要性。“凡事预则立，不预则废”，说的是（选择一项： a. 组织 b. 计划 预测c. d. 预防 正确答案是：计划 3题目页脚 页眉 人们常说“管理是一门艺术”，这强调的是（）。 选择一项：
a. 管理的实践性 b. 管理的复杂性 c. 管理的科学性 d. 管理的变动性 正确答案是：管理的实践性 4题目当管理者接待来访者、参加剪彩仪式等社会活动时，他行使的是（）的角色。选择一项： 领导者a. b. 精神领袖 c. 发言人 d. 组织联络者 正确答案是：精神领袖 5题目对于高层管理者来说，掌握良好的（）是最为重要的。选择一项：a. 概念技能 页脚 页眉 b. 管理技能 c. 人际技能 d. 技术技能 正确答案是：概念技能 6题目泰罗科学管理理论的中心问题是（）。 选择一项：
a. 提高劳动生产率 增强责任感b. 加强人的管理c. 科学技术d. 正确答案是：提高劳动生产率 7题目在组织中存在着正式组织与非正式组织，正式组织与非正式组织之间的一个重大的区别就是，正式组织是以（）为重要标准。 选择一项： a. 感情的逻辑 b. 科学的理念 c. 正规的程序 d. 效率的逻辑 页脚 页眉 正确答案是：效率的逻辑 8题目日本经济之所以能在“战后”一片废墟上迅速发展起来，起主导和关键作用的是（）。 选择一项： a. 充分利用企业战略管理 b. 进行了企业流程再造 c. 先进的社会制度 d. 形成了自己独特的企业文化
医用基础化学无机及分析化学综合练习 一、选择题 1．化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（ ） A ．活化分子数增加，有效碰撞次数增加 B ．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加 C ．活化能降低 D ．反应速率常数增大 2．对于反应(g)O N (g)2NO 422=的标准平衡常数θK ，下列说法正确的是（ ） A ． (g)2NO (g)O N 242=的标准平衡常数等于1／θK B ．(g)O N 2 (g)4NO 422=的标准平衡常数与θK 相同 C ． (g)2NO (g)O N 242=的标准平衡常数与θK 相同 D ．θK 值大小与温度无关 3．关于催化剂，下列说法正确的是（ ） A ．催化剂可以催化0m r ?G △的反应，它可以促使不能发生的反应发生 B ．催化剂可以改变平衡常数 C ．催化剂参与反应，改变了反应路线，降低了活化能，因而加快了反应 D ．催化剂只能催化正向反应，不催化逆向反应 4．碳酸钙的分解反应：(g)CO CaO(s) CaCO 23+=，其标准平衡常数表达式为（ ） A ．[][][]) /CaCO () /CO )(/CaO (32θ θθθc p c K = B ．θθp p K /2CO = C ．[][][]) /CaCO () /)(/CaO (3CO 2θ θθθ c p p c K = D ．[]θθp K /CO 2= 5．硫化氢在水溶液中的解离平衡为： 其标准平衡常数表达式为（ ） A ．[ ][ ][ ] ) /S H () /S ()/O H (2223θθθθ c c c K -+= B ．[][ ][ ] ) /S H () /S )(/O H (223 θθθθc c c K -+ = C ．[][][]) /S H ()/S ()/O H 2(2 223 θθθθ c c c K - + = D ．[][][][]2 2 2 223 ) /O H ()/S H ()/S ()/O H (θθθθθ c c c c K - + = 6．25℃，4BaS O 的摩尔溶解度为15L mol 100.1--??，则4BaS O 的sp K 为（ ） A ．10100.2-? B ．8100.5-? C ．5100.3-? D ．10100.1-?
国家开放大学管理学基础形考任务四答案 一、名词解释（20分） 从教材中找出十个关键词，并加以解释 1.行为科学：广义的行为科学是指包括类似运用自然科学的实验和观察方法，研究在自然和寒舍环境中人的千米的科学。狭义的行为科学是指有关对工作环境中个人和群体的行为的一门综合性学科。 2.组织行为学：主要包括领导理论和组织变革、组织发展理论。 3.企业再造：企业再造的实施方法是以先进的信息系统和信息技术为手段，以顾客中长期需要为目标，通过最大限度地减少产品的质量和生产规模发生质的变化。 4.组织：一般含义是为了达到某些特定目标，在分工合作基础上构成的人的集合；在管理学中，组织被看作是反映一些职位和一些个人之前的关系的网络式结构。 5.积极强化：在积极行为发生后，管理者立即用物质或精神的鼓励来肯定这种行为。 6.消极强化：又称逃避性学习。一个特定的能够避免产生个人所不希望的刺激的强化。 7.控制：是组织在动态变化的环境中，为了确保实现既定的组织目标而进行的检查、监督、纠正偏差等管理活动的统称。 8.冲突：可以理解为两个或两个以上的行为主体因在特定问题上目标不一致、看法不相同或意见分歧而产生的相互矛盾、排斥、对抗的一种态势。 9.信息沟通：信息源（发送者）首先将要传递的信息转化为某种可传递的信号形式（编码），然后通过媒介物（沟通通道）传递至接受者，最后由接受者对收到的信号进行解释、理解（译码）。 10.领导：在一定的社会组织或群体内，为实现组织预定目标，运用其法宝权力和自身影响力影响被领导者的行为，并将其导向组织目标的过程。 二、撰写一篇小短文（80分） 管理学是研究管理活动过程及其规律的科学，是管理实践活动的科学总结。任何一个组织，凡是有目标、有协调活动，都需要管理。学完课程后，你有哪些收获？或者体会？请撰写一篇1000字左右的小短文。
2018秋管理学基础（专）形考任务三答案一、单项选择（每小题 2 分，共30 分） 题目 1 领导者的权力来源包括职位权力和（）两个方面。 a. 自身影响力正确 b. 权力影响力 c. 文化影响力 d. 组织影响力 正确答案：自身影响力 题目 2 管理方格理论提出了五种最具代表性的领导类型，其中，（）又称俱乐部式领导者， 这种领导方式对业绩关心少，对人关心多，努力营造一种人人放松的环境。 a. 5-5 型 b. 1-9 型正确 c. 1-1 型 d. 9-1 型 正确答案：1-9 型 题目 3 当领导者面对一个非处理不可的事情时，不直接处理，而是先搁一搁，去处理其他问 题。这种调适人际关系的方法就是（）。
a. 缓冲法 b. 糊涂法 c. 不为法 d. 转移法正确 正确答案：转移法 题目 4 （）认为人的需要由低级向高级分为五个层次，即生理的需要、保障或安全的需要、归属或承认的需要、尊重的需要、自我实现的需要。 a. 成就需要理论 b. 公平理论 c. 需要层次理论正确 d. 双因素理论 正确答案：需要层次理论 题目 5 根据强化理论，职工努力工作是为了避免不希望得到的结果，这就是（）。 a. 正强化 b. 消极强化正确 c. 自然消退 d. 惩罚 正确答案：消极强化 题目 6 沟通的深层次目的是( )。
a. 将工作布置下去 b. 激励或影响人的行为正确 c. 将信息传递给别人 d. 展示才能和影响力 正确答案：激励或影响人的行为 题目7 ( ) 的最大的优点在于它持久、有形、可以核实。 a. 非语言沟通 b. 口头沟通 c. 电子媒介沟通 d. 书面沟通正确 正确答案：书面沟通 题目8 下级不愿意向上级传递坏消息，怕被上级认为自己无能；而上级也可能没有注意到下级的贡献，把下级的贡献归到自己头上，引起下级不满。这种引起沟通组织障碍的原因是（）。 a. 目标差异 b. 缺乏正式沟通渠道 c. 地位差异正确 d. 协调不够 正确答案：地位差异 题目9
国开【形考】《管理学基础》形考任务1-4答案 形考任务一 一、填空题 1、下列各选项中，（组织资源和组织活动）属于管理的对象。 2、“凡事预则立，不预则废”，说的是（计划）的重要性。 3、人们常说“管理是一门艺术”，这强调的是（管理的实践性）。 4、当管理者接待来访者、参加剪彩仪式等社会活动时，他行使的是（精神领袖）的角色。 5、对于高层管理者来说，掌握良好的（概念技能）是最为重要的。 6、泰罗科学管理理论的中心问题是（提高劳动生产率）。 7、在组织中存在着正式组织与非正式组织，正式组织与非正式组织之间的一个重大的区别就是，正式组织是以（效率的逻辑）为重要标准。 8、日本经济之所以能在“战后”一片废墟上迅速发展起来，起主导和关键作用的是（形成了自己独特的企业文化）。 9、计划工作的前提是（预测）。 10、每一层级的管理者都参与组织计划的制定，这就是计划工作的（普遍性）特征。 11、当外部环境具有很高的不确定性时，计划应是指导性的，同时计划期限也应该（更短） 12、选择方案就是根据评价结果，从各种可行方案中选出（最满意）的方案。 13、当预测者能够得到足够的准确数据资料时，采用（定量预测）是可取的方法。 14、企业目标并不是一成不变的，应根据外部环境的变化及时调整与修正，使其更好地实现企业的宗旨，这就是确定企业目标的（权变性）原则。 15、目标建立过程中要注意，目标数量要适中。一般地，要把目标限制在（5个）以内。 二、多选题 16、根据管理二重性的原理，与自然属性相联系的是（生产力；社会化大生产）。 17、明茨伯格通过实证研究发现：管理者在组织中扮演十种角色，这些角色被分为（人际关系角色；信息传递角色；决策制定角色）。 18、管理者在行使各种管理职能、扮演三类管理角色时，必须具备以下技能：如（技术技能；人际技能；概念技能）。 19、外部环境是指对组织的绩效起着潜在影响的外部因素，它又分为（宏观环境；产业环境）。 20、梅奥的人际关系学说的基本内容包括（企业中存在着非正式组织；生产效率主要取决于工人的士气）。人是“社会人”而不是“经济人”, 21、马克斯·韦伯指出，任何组织都必须由某种形式的权力作为基础，才能实现目标。这些权力包括：（传统的权力；理性----合法的权力；超凡的权力）。
医用基础化学期末考试练习题及答案 一、单项选择题 第一至三章 1.下列关于分散系概念的描述，错误的是( ）。D. 分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系 2.符号n用来表示（）。A. 物质的量 3.关于粗分散系统，下列说法错误的是（）。A. 分散相离子的直径小于100nm 4.关于胶体分散系统，下列说法错误的是（）。C. 胶体分散系统为不稳定的多相系统 5.医学中常用的质量浓度单位（）。D. g﹒L-1 6.关于物质的量，下列表示方法错误的是（）。A. n（硫酸） 7.医学中不太适用的物质的量浓度单位（）。 B. mol﹒m-3 8.正常人的血浆中每100ml含Na+0.326g，M（Na+）=23.0g/mol，试计算其物质的量浓度。C. 0.142 mol.L-1 9.市售HCl溶液的浓度为12mol﹒L-1欲配制0.60 mol﹒L-1的HCl 1000ml，需取市售HCl溶液多少毫升？D.50ml 10.关于产生渗透现象必须具备的条件，下列说法正确的是（）。C.存在不允许溶质粒子透过的半透膜，并半透膜两边的溶液浓度不相同 11.关于溶液的渗透方向，下列说法正确的是（）。A. 总是从纯溶剂一方往溶液一方，或者从稀溶液一方往浓溶液一方渗透 12. 关于渗透压定律的数学表达式，下列说法是不正确的。（）D. 渗透压与溶质的本性有关 13. 试计算温度在37℃，物质的量浓度为0.154 mol﹒L-1的氯化钠溶液的渗透压。（）B. 793 kPa 14. 医学上等渗溶液的渗透浓度范围为（）。C. 280~320mmol﹒L-1 15. 关于溶胶的电泳现象，下列说法不正确的是（）。B. 中性粒子，电泳时不移动 16. 欲使被半透膜隔开的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液的（）。B.渗透浓度相等 17.反应速率常数k与下列哪个因素无关（） A.反应物浓度 18.对于一个化学反应，下列说法中正确的是（）D.活化能越小，反应速率越大 19.为提高CO在下列反应中的转化率，可采取的措施是（）A A.增加水蒸气的分压 20.500mL水中溶解25g蔗糖，该溶液的质量浓度为（）D.50g·L-1 21.下列浓度表示法中，数值与温度有关的是（）A.物质的量浓度 22.决定化学反应速率大小的内因是（）B．活化能 23.升高温度可以增加反应速率的主要原因是（）D.增加了活化分子百分数。 24.下列条件中，能使任何反应平衡时产物的产量增加的是（）D．增加起始物浓度 25.下列溶液中渗透压最大的是（）C. 0.10mol·L-1CaCl2溶液 26. 土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（）。D．渗透压 27.下列叙述中错误的是（）。D．在浓HCl溶液中，没有OH-离子存在 28.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（）。A．HCO3- 29.关于反应速率的有效碰撞理论要点，下列说法不正确的是（）。C. 对活化分子不需要具备一定的能量 30. 关于对反应速率的影响因素，下列说法不正确的是（）。A. 搅拌反应器对反应速率有影响 31. 关于反应速率方程，下列说法正确的是（）。B. 反应速率方程适用于元反应 32. 关于催化剂的基本特征，下列说法不正确的是（）。C. 催化剂只催化正反应 33. 关于化学平衡，下列说法正确的是（）。A. 化学平衡是动态的平衡 34. 关于标准平衡常数Kθ，下列说法不正确的是（）。B. Kθ与反应物的浓度或分压有关 35. 关于影响化学平衡的因素，下列说法不正确的是（）。D. 催化剂对化学平衡有影响 36. 从化学平衡影响因素考虑，下列哪种方法用以提高合成氨的产率是不正确的。（）A N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）?H=-92.22kJ﹒mol-1A. 升高温度 37. 增加2NOBr（g） 2NO（g）+ Br2（l）平衡体系的总压，其平衡（）。B. 不发生移动
期中考试试题 单项选择题 1. 血红细胞置于下列哪种溶液中将会引起溶血现象？ A 、９ g/L NaCl 溶液 B 、 150g/L 葡萄糖溶液 C 、 5g/L 葡萄糖溶液 D 、生理盐水和 50g/L 葡萄糖溶液等体积混合成的溶液 2. 根据酸碱质子理论，下列物质既是酸又是碱的是 4. 往 1L 0.1mol/L HAc 溶液中加入少量 NaAc 固体将引 起的变化是 A 、HAc 的 Ka 减少 B 、 HAc 的 Ka 增大 C 、 HAc 的解离度增大 D 、 HAc 的 pH 增大 5. 下列分子间同时存在取向力、诱导力、色散力和氢 键的是 A 、BF3 和 CO2 B 、 NH3 和 CH4 C 、 CH3OH 和 H2O D 、C6H6 和 HCl 6. 往浓度均为 0.1mol/L 的 KCl 、KBr 、KI 、KOH 混合溶液中逐滴加入 AgNO3 溶液，最后 析 出沉淀的是 A 、AgCl (ksp=1.8×10-10) B 、 AgOH (ksp=2.0 ×10-8) C 、 AgI ( ksp=8.3 × 10-17 ) D 、 AgBr ( ksp=5.0× 10-13 ) 7. 往下列四种溶液中各加入 10滴 0.1mol/LHCl 溶液,其pH 值变化最小的是 A 、 1mol/L HAc 与 1mol/L NaAc 各 5mL 混合 B 、0.1mol/L HAc 与0.1mol/L NaAc 各 5mL 混合 C 、 1mol/L HAc 9mL 与 1mol/L NaAc 1mL 混合 D 、 1mol/L HAc 1mL 与 1mol/L NaAc 9mL 混合 8. 电子排布式 1s22s22p63s23p63d1 违背了 A 、泡利不相容原理 B 、洪特规则 C 、能量最低原理 D 、洪特特例 9. 下列分子中，键角最大的是 Ａ、 CCl4 B 、BF3 C 、H2O D 、 BeCl2 10. 0.1 mol ·L-1 NH3 溶液(Kb=1.79×10-5)40.0ml 与0.10 mol ·L-1的HCl 20.0ml 混合， 此时溶液的 pH 值为 14.有 3 份溶液， ① 0.1 mol ·L – 1 C6H12O6 ，② 0.1 mol ·L –1 NaCl ，③0.1 mol ·L – 1CaCl2。 A 、 CO32- B 、HS- 3. 下列各溶液中沸点最低的是 A 、 0.1mol/L HAc 溶液 C 、 0.1mol/L Na2SO4 溶液 C 、NH4+ D 、Ac- B 、 0.1mol/L 蔗糖溶液 D 、0.15mol/L 萄萄糖溶液 A 、8.10 B 、2.87 C 、 4.75 D 、9.25 11. 12. 13. 列哪个英语组合表示溶度积 A 、 solubility product C 、ion product 已知醋酸的解离常数为 1.74× 10-5， A 、2.88 根据杂化轨道理论， PH3 分子的杂化方式是 A 、sp B 、sp2 C 、sp3 等性 B 、11.12 B 、 solubility D 、 dissolution 则 0.10 mol ·L-1 C 、 5.12 NaAc 溶液的 pH 值为 D 、8.88 D 、sp3 不等性
题目1 下列各选项中，（ D ）属于管理的对象。 a. 组织中的人 b. 组织资源和组织目标 c. 组织目标和组织活动 d. 组织资源和组织活动 题目2 “凡事预则立，不预则废”，说的是（ B ）的重要性。 选择一项： a.组织 b. 计划 c. 预测 d. 预防 题目3 人们常说“管理是一门艺术”，这强调的是（ A ）。 a. 管理的实践性 b. 管理的复杂性 c. 管理的科学性 d. 管理的变动性 题目4 当管理者接待来访者、参加剪彩仪式等社会活动时，他行使的是（B）的角色。 a. 领导者 b. 精神领袖 c. 发言人 d. 组织联络者 题目5 对于高层管理者来说，掌握良好的（ A ）是最为重要的。 选择一项： a. 概念技能 b. 管理技能 c. 人际技能
d. 技术技能 题目6 泰罗科学管理理论的中心问题是（ A ）。 a. 提高劳动生产率 b. 增强责任感 c. 加强人的管理 d. 科学技术 题目7 在组织中存在着正式组织与非正式组织，正式组织与非正式组织之间的一个重大的区别就是，正式组织是以（）为重要标准。 a. 感情的逻辑 b. 科学的理念 c. 正规的程序 d. 效率的逻辑 题目8 日本经济之所以能在“战后”一片废墟上迅速发展起来，起主导和关键作用的是（）。 选择一项： a. 充分利用企业战略管理 b. 进行了企业流程再造 c. 先进的社会制度 d. 形成了自己独特的企业文化 题目9 计划工作的前提是（）。
选择一项：a. 管理 b. 领导 c. 预测 d. 决策 题目10 每一层级的管理者都参与组织计划的制定，这就是计划工作的（）特征。 选择一项： a. 普遍性 b. 创造性 c. 灵活性 d. 超前性 正确答案：普遍性 题目11 当外部环境具有很高的不确定性时，计划应是指导性的，同时计划期限也应该（更短）。 选择一项： a. 更短 b. 不确定 c. 适中 d. 更长 题目12 选择方案就是根据评价结果，从各种可行方案中选出（最满意）的方案。 选择一项： a. 最满意
管理学基础(第三版王绪军主编)形考全部答案 作业1 一、理论分析题 1、什么是霍桑实验：P14 20世纪二三十年代，美国国家研究委员会和美国西方电气公司合作进行了有关工作条件、社会因素与生产效率之间关系的实验，由于这项研究是在西方电气公司的霍桑工厂进行的，因此，后人称之为霍桑试验。霍桑实验的结论主要有以下四点： 1、改变工作条件和劳动效率没有直接关系； 2、提高生产效率的决定因素是员工情绪，而不是工作条件； 3、关心员工的情感和员工的不满情绪，有助于提高劳动生产率； 4、员工的需要金钱只是其中的一部分，大部分的需要是尊重、信任、安全感、和谐、归属感以及感情上的慰藉。 （1）职工是“社会人”。霍桑实验说明：职工还受到社会和心理影响，生产效率主要取决于职工的积极性，取决于职工的家庭和社会生活以及企业中人与人之间的关系。 （2）企业中存在着“非正式组织”。霍桑实验说明：除正式团体外，企业中还存在非正式的小团体，小团体通过不成文的规范左右着小团体成员的感情倾向和行为。（3）新型的领导能力在于提高职工的满足度。企业中的管理人员要同时具有——经济技能和人际关系的技能。要对各级管理人员进行训练，使他们学会了解人们的逻辑行为和非逻辑行为，学会通过同工人交谈来了解其感情的技巧，使正式组织的经济需要与非正式组织的社会需要取得平衡。 （4）存在着霍桑效应。对于新环境的好奇和兴趣，导致了较佳的成绩，至少在最初
阶段如此。如何保持霍桑效应，也是管理学应重视和研究的问题。 2、人际关系学说主要有哪些内容答：人际关系学说的主要内容： 1、员工是“社会人”。人际关系学说强调，金钱并非刺激员工积极性的唯一动力，人与人之间的友情、安全感、归属感等社会的和心理的欲望的满足，也是非常重要的因素。 2、满足工人的社会欲望，提高工人的士气，是提高生产效率的关键。 3、企业存在“非正式组织”。“非正式组织”与“正式组织”相互依存，对生产效率的提高有很大的影响。人际关系学说的出现，开辟了管理理论研究的新领域，纠正了古典管理理论忽视人的因素的不足。同时，人际关系学说也为以后的行为科学的发展奠定了基础。 二、案例分析题 1、你同意哪个人的观点？他们的观点有什么不同？ 2、如果你是王平，如何是老张信服权变理论？ 3、你怎么理解小乔关于科学管理理论的说法？ 形考作业（一） 一、理论分析题 1. 20世纪二三十年代，美国国家研究委员会和美国西方电气公司合作进行有关工作条件、社会因素与生产效率之间关系的试验。由于该研究是在西方电气公司的霍桑工厂进行，因此后人称之为霍桑试验。霍桑实验的分为四个阶段，分别是：第一，工厂照明试验；第二，继电器装配试验；第三，谈话研究；第四，观察试验。通过霍桑实验，梅奥等人得出了以下结论：人们的生产效率不仅受到物理的、生理的
. 一、单项选择（每小题2分，共30分） 题目1 领导者的权力来源包括职位权力和（）两个方面。 a. 自身影响力正确 b. 权力影响力 c. 文化影响力 d. 组织影响力 正确答案：自身影响力 题目2 管理方格理论提出了五种最具代表性的领导类型，其中，（）又称俱乐部式领导者，这种领导方式对业绩关心少，对人关心多，努力营造一种人人放松的环境。 a. 5-5型 b. 1-9型正确 c. 1-1型 d. 9-1型 正确答案：1-9型 题目3 当领导者面对一个非处理不可的事情时，不直接处理，而是先搁一搁，去处理其他问题。这种调适人际关系的方法就是（）。 a. 缓冲法 b. 糊涂法 c. 不为法
专业资料word . d. 转移法正确 正确答案：转移法 题目4 （）认为人的需要由低级向高级分为五个层次，即生理的需要、保障或安全的需要、归属或承认的需要、尊重的需要、自我实现的需要。 a. 成就需要理论 b. 公平理论 c. 需要层次理论正确 d. 双因素理论 正确答案：需要层次理论 题目5 根据强化理论，职工努力工作是为了避免不希望得到的结果，这就是（）。 a. 正强化 b. 消极强化正确 c. 自然消退 d. 惩罚 正确答案：消极强化 题目6 沟通的深层次目的是( )。 专业资料word
. a. 将工作布置下去 b. 激励或影响人的行为正确 c. 将信息传递给别人 d. 展示才能和影响力 正确答案：激励或影响人的行为 题目7 ( ) 的最大的优点在于它持久、有形、可以核实。 a. 非语言沟通 b. 口头沟通 c. 电子媒介沟通 d. 书面沟通正确 正确答案：书面沟通 题目8 下级不愿意向上级传递坏消息，怕被上级认为自己无能；而上级也可能没有注意到下级的贡献，把下级的贡献归到自己头上，引起下级不满。这种引起沟通组织障碍的原因是（）。 a. 目标差异 b. 缺乏正式沟通渠道 c. 地位差异正确 d. 协调不够 正确答案：地位差异 专业资料word .
医用基础化学测试题 一、填空题（共20分） 1、主量子数n为4时，其轨道总数为 16 ，电子层电子的最大容量为 32 。 2、根据共价键形成时原子轨道重叠方式不同，共价键可分为和 PI 两种。 3、在等温等压条件下，系统的焓变ΔH= Q 。 4、质量作用定律适用的范围是基元反应。 5、用有效数字表示下列计算结果： （3.202+0.01301）×12.9= ； 158.7÷2 - 5.11×10-3 = 。 6、已知NaHCO3注射液的质量浓度为50g/L,则其物质的量浓度为0.6 mol/L。（NaHCO3的摩尔质量为84 g/ mol）。 7、医学上的等渗溶液的渗透浓度范围是280到320 。 8、在NH4Cl-NH3?H2O的体系中，抗酸成分是NH3H2O 。 9、用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定0.1 mol/L的HC1溶液20 ml，选用的指示剂是 酚酞。 10、[Ag(NH3) 2]OH的名称是氢氧化二氨合银。 二、选择题（共20分） 1、下列各组量子数中不合理的是（ C ）。 A、n=2,l=1,m=0 B、 n=3,l=2,m=1 C、n=2,l=2,m=l D、n =3,l=2,m=2 2、原子序数为7的氮元素，原子核外电子排布式为（C ）。 A、1S22S22P1 B、1S22S22P2 C、1S22S22P3 D、1S22S22P4 3、已知PC13分子中，中心原子采用不等性SP3杂化，则分子的空间构型为（ C ）。 A、直线型 B、平面三角型 C、三角锥形 D、正四面体
4、在水分子之间存在的主要作用力是（A ） A、氢键 B、取向力 C、色散力 D、诱导力 5、下列各种函数中，不属于状态函数的是（A ）。 A、恒压反应热 B、反应的焓变 C、系统的内能 D、物质的标准生成自由能 6、今有反应：A+B=C，其速率方程式为:u=kC A C B,下列说法正确的是（D ）。 A、这反应一定是基元反应 B、这反应一定是复杂反应 C、这是个一级反应 D、这是个二级反应 7、用万分之一的天平称取的质量为2.3801g一级标准物质K2Cr2O7,则其相对误差是（D ）。 A、±0.0001 g B、±0.0002 g C、±0.004% D、±0.008% 8、会使红细胞发生皱缩的溶液是（D ） (A) 10.0g/LCaCl2·2H2O(Mr=147) (B) 12.5g/LNaHCO3(Mr=84.0) (C) 9.0g/LNaCl(Mr=58.5) (D) 112g/LC3H5O3Na(乳酸钠，Mr=80) 9、下列叙述错误的是（ D ） (A)在室温条件下，任何水溶液都有[H+] [OH-]=1×10-14 (B) 温度升高时，Kw值增大 (C) 溶液的PH越大，其POH就越小 (D) 在浓HCl溶液中，没有OH-离子存在 10、在氧化还原反应中，还原剂是E值的电对中的物质。（ D ） (A) 大，氧化型(B) 大，还原型(C) 小，氧化型(D) 小，还原型 三、是非题（下列说法中，请在正确的题后画√，请在错误的题后画×，共20分） 1、主量子数n为1时，有自旋方向相反的2条轨道。（F ） 2、PH3和NH3的构型相同，所以它们的电偶极矩相等。（F ） 3、一般情况下，升高温度，正反应和逆反应的速率都增大。（T ） 4、滴定分析中，滴定管应该用待装液淌洗三次。（T ）
医用基础化学 讲义
前言 医用基础化学为21世纪高等医学院校教材，根据卫生部统一颁布的高等医药院校《医用基础化学教学大纲》编写。全书共分13章，分别介绍了溶液，电解质溶液，缓冲溶液，化学反应的能量变化、方向和限度，化学反应速度，氧化还原反应与电极电势，原子结构和元素周期律，分子结构，配位化合物，滴定分析法，可见-紫外分光光度法，表面现象和胶体体系，生物无机化学等化学基本知识。各章内容编排科学、由浅入深、层次分明，便于教师讲授;每章后附有习题，利于学生自学。本书不仅可供医学院校各专业学生使用，也可供相关专业人员参考。
目录第一章溶液 第一节溶液的一般概念 第二节物质的溶解度 第三节溶液的浓度 第四节稀溶液的通性 习题 第二章电解质溶液 第一节强电解质溶液与弱电解质溶液 第二节酸碱理论 第三节溶液的酸度及有关计算 第四节难溶电解质的沉淀溶解平衡 习题 第三章缓冲溶液 第一节缓冲溶液的概念及缓冲作用原理 第二节缓冲溶液的pH值 第三节缓冲容量 第四节缓冲溶液的配制 第五节常用的缓冲溶液 第六节缓冲溶液在医学上的意义 习题 第四章化学反应的能量变化、方向和限度第一节热力学的几个常用术语
第二节能量守恒和化学反应的热效应 第三节化学反应的方向和推动力 第四节化学平衡 习题 第五章化学反应速率 第一节化学反应速率和反应机制 第二节化学反应速率理论简介 第三节浓度对化学反应速率的影响 第四节温度对化学反应速率的影响 第五节催化剂对化学反应速率的影响 习题 第六章氧化还原反应与电极电势 第一节基本概念 第二节原电池 第三节电极电势 第四节影响电极电势的因素 第五节电势法测定溶液的pH值 第六节生物体内的氧化还原电势 习题 第七章原子结构和元素周朝律 第一节核外电子运动状态的近代概念 第二节氢原子的原子轨道和电子云 第三节多电子原子结构和周期系 第四节元素性质的周期性和原子结构的关系习题
一、选择题（每小题2分，共10分） 1．化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（ ） A ．活化分子数增加，有效碰撞次数增加 C ．活化能降低 B ．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加D ．反应速率常数增大 2．AgCl 的溶度积为10 10 56.1-?，欲使每升含有4 100.2-?mol +Ag 的溶液产生AgCl 沉淀， 所需- Cl 离子的浓度为（ ）D ．10 100.1-?1L mol -? A 14 10 1.3-?1L mol -?B 12101.3-?1L mol -?C ．7108.7-?1L mol -? 3．O H 2分子和2O 分之间存在着（ ） A ．取向力，诱导力 B ．诱导力，色散力 C ．取向力，色散力 D ．氢键 4．在标定NaOH 溶液浓度时，某一学生的测定结果分别为0.1023、0.1024、0.1022、0.10231L mol -?，而实际结果应为0.10381 L mol -?，该学生的测定结果（ ） A ．准确度较好，但精密度较差B ．准确度较好，精密度也好 C ．准确度较差，但精密度较好D ．准确度较差，精密度也较差 5．溴酚绿指示剂的5In 101-?=K ，未离解的HIn 显黄色，阴离子- In 显蓝色。它在pH ＝7和3的溶液中分别呈现（A ．黄色和蓝色 B ．蓝色和黄色 C ．绿色和黄色 D ．黄色和绿色 二、命名[]Cl O)Cl (H )Co(NH 2233配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 三1．市售98.0%的42SO H 的密度为 1.841 L kg -?，求它的质量浓度和物质的量浓度 c (42SO H )和c (1/242SO H )。 2．计算医院补液时常用1L g 0 50-?．葡萄糖（6126O H C ）溶液和1 L g 0 9-?．NaCl 溶液（生理盐水）的渗透压浓度（单位用1 L mmol -?）。 3．计算0.10mol ·L 1-2NaNO 溶液的pH 值。（已知4 H N O 107.242-?=θK ） 4．欲配制250mLpH=5.00的缓冲溶液的缓冲溶液，问在12.0mL6.00-1 L mol ?的HAc 溶液中应加入多少克固体O 3H NaAc 2?？（5 H A c 101.75-?= K ） 5．根据下列氧化还原反应-22Cl 2Cu Cl Cu +→++ 组成原电池。已知：Pa 1013252Cl =p ，
医用基础化学期末模拟试题 无机及分析化学部分 一、选择题（每小题2分，共10分） 1．化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（ ） A ．活化分子数增加，有效碰撞次数增加 B ．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加 C ．活化能降低 D ．反应速率常数增大 2．AgCl 的溶度积为101056.1-?，欲使每升含有4100.2-?mol +Ag 的溶液产生AgCl 沉淀，所需-Cl 离子的浓度为（ ） A ．14101.3-?1L mol -? B ．12101.3-?1L mol -? C ．7108.7-?1L mol -? D ．10100.1-?1L mol -? 3．O H 2分子和2O 分之间存在着（ ） A ．取向力，诱导力 B ．诱导力，色散力 C ．取向力，色散力 D ．氢键 4．在标定NaOH 溶液浓度时，某一学生的测定结果分别为0.1023、0.1024、0.1022、0.10231L mol -?，而实际结果应为0.10381L mol -?，该学生的测定结果（ ） A ．准确度较好，但精密度较差 B ．准确度较好，精密度也好 C ．准确度较差，但精密度较好 D ．准确度较差，精密度也较差 5．溴酚绿指示剂的5In 101-?=K ，未离解的HIn 显黄色，阴离子-In 显蓝色。它在pH ＝7和3的溶液中分别呈现（ ） A ．黄色和蓝色 B ．蓝色和黄色 C ．绿色和黄色 D ．黄色和绿色 二、问答题（每题5分，共10分）
1．将2222245O O 8H 2Mn 6H O 5H 2MnO ++=++++ -氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。 2．命名[]Cl O)Cl (H )Co(NH 2233配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 三、计算题 ( 每题6分，共30分 ) 1．市售98.0%的42SO H 的密度为1.841L kg -?，求它的质量浓度和物质的量浓度 c (42SO H )和c (1/242SO H )。 2．计算医院补液时常用1L g 0 50-?． 葡萄糖（6126O H C ）溶液和1L g 0 9-?．NaCl 溶液（生理盐水）的渗透压浓度（单位用1L mmol -?）。 3．计算0.10mol ·L 1-2NaNO 溶液的pH 值。（已知4 HNO 107.242 -?=θK ） 4．欲配制250mLpH=5.00的缓冲溶液的缓冲溶液，问在12.0mL6.00-1L mol ?的HAc 溶液中应加入多少克固体O 3H NaAc 2?？（5HAc 101.75-? =K ） 5．根据下列氧化还原反应-22Cl 2Cu Cl Cu +→++组成原电池。已知： Pa 1013252Cl =p ，-1Cu L mol 10.02?=+c ，-1Cl L mol 10.0-?=c ，试写出此原电池符 号，并计算原电池的电动势。（V 34.0Cu /Cu 2=+ θ?，V 36.1- 2 Cl /Cl =θ?） 有机化学部分 四、给下列化合物命名或写出结构式（每小题4分，共20分） 1． Br 2．CH 3 3．2-甲基-3-戊酮 4．COOH OH
一、名词解释（20分） 从教材中找出十个关键词，并加以解释答： 1.管理：是管理者为有效地达到组织目标，对组织资源和组织活动有意识、有组织、不断地进行的协调活动。 2.外部环境：民族文化传统、社会政治制度、经济制度和科学技术便成为影响管理活动的外部环境。 3.管理职能：即是管理的职责的权限。管理职能有一般职能和具体职能之分。 4.决策：指人们为了实现某一特定系统的目标，在占有信息的经验的基础上，根据客观的条件，提出各种备选的行动方案，借助科学的理论和方法，进行必要的计算、分析和判断，从中选择出一个最满意的方案，以之作为目前和今后的行动指南。 5.协调：即和谐，指企业的一切工作都能配合得适当，以便于工作使企业的经营活动顺利进行，并有利于企业取得成功。 6.组织的效率：指组织活动达到组织目标的有效性。 7.霍桑试验：分为四个阶段：（1）工厂照明试验（2）继电器装配试验：（3）谈话研究（4）观察试验。 8.行为科学：广义的行为科学是指包括类似运用自然科学的实验和观察方法，研究在自然和寒舍环境中人的千米的科学。狭义的行为科学是指有关对工作环境中个人和群体的行为的一门综合性学科。组织行为学：主要包括领导理论和组织变革、组织发展理论。 9.企业再造：企业再造的实施方法是以先进的信息系统和信息技术为手段，以顾客中长期需要为目标，通过最大限度地减少产品的质量和生产规模发生质的变化。 10.管理理论的丛林：理论和学派在历史源渊和内容上相互影响的相互联系，形成了盘根错节、争相竞荣的局面，被称为“管理理论的丛林”。 二、撰写一篇小短文（80分） 管理学是研究管理活动过程及其规律的科学，是管理实践活动的科学总结。任何一个组织，凡是有目标、有协调活动，都需要管理。学完课程后，你有哪些收获？或者体会？请撰写一篇1000字左右的小短文。 答：管理学分文总论、决策与计划、组织、领导、控制、创新六篇，每一篇都有特定的目标主旨。而计划作为管理学理论的基础，让我有了许多很深的体会。 在为群体中一起工作的人们设计环境，使每个人有效地完成任务时，管理人员最主要的任务，就是努力使每个人理解群体的使命和目标以及实现目标的方法。如果要使群体的努力有成效，其成员一定要明白期望他们完成的是什么，这就是计划工作的职能，而这项职能在所有管理职能中是最基本的。计划包括确定使命和目标以及完成使命和目标的行动；这需要指定决策，即从各种可供选择的方案中确定行动步骤。计划制订分为如下步骤：寻找机会→确定目标→拟订前提条件→确定备选方案→评估备选方案→选择方案→制定衍生计划→用预算量化计划。计划制订的步骤可以用于大多数需要的场合，例如许多大学生准备出国留学，那就可以根据这些计划步骤来为自己做准备。首先，我们需要认识到出国读书的机会以及因此所带来的机遇等，然后，我们就需要设定各方面的目标，如选择国家以及就读的专业领域等。 我们还需要假设是否能在留学过程中获得奖学金以及是否能够在外兼职打工，无论哪种情况，都有几个需要仔细平衡的选择方案。因此，学生们可以就申请不同的学校利弊进行评价，选择适合自己的留学国家和学校。在成功收到入取通知书后和申请到签证后，我们就需