波峰中学高三化学二轮复习导学案
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热化学方程式及反应热的计算
热化学方程式的书写或以盖斯定律为核心的反应热的计算是高考命题的热点，可以单纯的考查用盖斯定律计算反应热及热化学方程式的书写，也可以结合燃烧热、能量变化图像、键能数据等综合命
题。
必备知识
1.热化学方程式书写及正误判断的“6个易错点”
2．反应热计算的“3方法”
(1)根据“两”公式计算反应热
①ΔH＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量)；
②ΔH＝E(反应物的键能之和)－E(生成物的键能之和)；
(2)根据热化学方程式计算反应热
焓变与反应物的物质的量成正比。
(3)根据盖斯定律计算反应热
若一个热化学方程式可由另外几个热化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可通过这几个化学反应的焓变加减而得到。
3．利用盖斯定律书写热化学方程式或计算反应热的方法
【例1】(2019·辽宁部分重点高中联考)根据下图所给信息，得出的结论正确的是()
A．碳的燃烧热为b kJ/mol
B．2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－2(b－a) kJ/mol
C．2CO2(s)===2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋a kJ/m ol
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH<－b kJ/mol
