绝密★启用前
2012年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)
化学
注意事项：
1本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 O16 Na 23 C1 35.5 Zn 65
第I卷
一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是
A．CO2属于大气污染物
B．酸雨是PH小于7的雨水
C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
2．下列说法正确的是
A.食用白糖的主要成分是蔗糖
B.小苏打的主要成分是碳酸钠
C.煤气的主要成分是丁烷
D.植物油的主要成分是高级脂肪酸
3．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是
A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2
B. NaOH、CuSO4、 H2SO4
C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2
D. NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2
4．下列实验操作正确的是
A．可用氨水除去试管内壁上的银镜
B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁
D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜
C H的单取代芳烃，其可能的结构有
5．分子式为
1014
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
6．将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
A. M
B. M2+ C．M3+ D. MO2+
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个
．．选项符合题意。
．．或两个
若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
N A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为
A
N B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1
A
N
C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1
A
N
D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为
A
8．两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是
A. BaCl2和(NH4)2S03 B . AgNO3和NH4Cl
C．FeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO3
9．下列有关化学用语使用正确的是
A．NH4Br的电子式： B．S2-的结构示意图：
C．乙酸的分子式： CH3COOH D．原子核内有l8个中子的氯原子：
10．下列叙述错误的是
A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
11．25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是
A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+) D．c (A-)< c(Na+)
12．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2O
B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2O
C．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S↑+ Ba2+
D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
第II卷
本卷包括必考题和选考题两部分。第l3题～第17题为必考题，每个试题考生都必需做答。第l8题～第20题为选考题，考生根据要求做答。
13．(8分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
(1)氮元素原子的L层电子数为；
(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为；
(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4(1) △H1= -19.5kJ·mol-1
②N2H4(1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式；
(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为。14．(9分)
在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：
II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
己知：Ksp[F e(O H)3]= 4.0×10-38
回答下列问题：
(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为；
(2)过程I 加入铁屑的主要作用是，
分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是；
(3)过程II中发生反应的化学方程式为；
(4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为
。(列式计算) 15.(9分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
1200
平衡常数
回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)= mol·L-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为；
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c. c(A)不随时问改变
d.单位时间里生成c和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为。16.(9分)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。
回答下列问题：
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、
。
(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为；(3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为
（法拉第常数F=9.65×l04C · mol-1列式计算)，最多能产生的氯气体积为 L(标准状况)。17.(9分) 实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
回答下列问题：
(1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；(填正确选项前的字母)
a.引发反应
b.加快反应速度
c.防止乙醇挥发
d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母) a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是；
(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层(填“上”、“下”)；
(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；(填正确选项前的字母)
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；
但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是。
选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。)
第18、19、20三题的第I题为选择题，在给出的四个选项中，有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第II题为非选择题，请在答题卡相应位置做答并写明小题号。18．[选修5——有机化学基础] (20分)
18-I(6分)下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰．且其峰面积之比为3：1的有
A．乙酸异丙酯 B．乙酸叔丁酯
C．对二甲苯 D．均三甲苯
18一II(14分)
化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8。A的一系列反应如下(部分反应条件略去)：
回答下列问题：
(1)A的结构简式为，化学名称是；
(2)B的分子式为；
(3)②的反应方程式为；
(4)①和③的反应类型分别是，；
(5)C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，④的化学方程式为；
(6)A的同分异构体中不含聚集双烯(C=C=C)结构单元的链状烃还有种，写出其中互为立体异构体的化合物的结构简式。19[选修3——物质结构与性质】(20分)
19-I(6分)下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是
A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型
C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质
19-II(14分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：
(1)铜原子基态电子排布式为；
(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g·cm-3，则镉晶胞的体积是
cm3、晶胞的质量是 g，阿伏加德罗常数为 (列式计算，己知Ar(Cu)=63.6)；
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为；
(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是，反应的化学方应程式为。
2017年普通高等学校招生全国统一考试 海南化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35．5 K 39 Fe 56 一．选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。) 1．下列说法错误的是 ( ) A ．蔗糖可作调味剂 B ．细铁粉可作食品抗氧剂 C ．双氧水可作消毒剂 D ．熟石灰可作食品干燥剂 2．分别将足量下列气体通入稀Na 2S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是 ( ) A ．CO B ．SO 2 C ．HCl D ．CO 2 3．下列分子中，其中子总数为24的是 ( ) A ．18 O 3 B ．2H 217 O 2 C ．14N 16 O 2 D ．14C 16 O 2 4．在酸性条件下，可发生如下反应：3 ClO - + 2M 3+ + 4H 2O = 27M O n - + Cl － + 8H + ，27 M O n -中M 的化合价是 ( ) A ．+4 B ．+5 C ．+6 D ．+7 5．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是 ( ) A ． B ． C ． D ． 6．能正确表示下列反应的离子方程式为 ( ) A ．用醋酸除去水垢：2H + + CaCO 3 = Ca 2+ + CO 2↑+ H 2O B ．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H + + FeS = H 2S↑+ Fe 2+ C ．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3+ + 323CO - = Al 2(CO 3)3↓ D ．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2：2NO 2 + 2OH － = 3NO - + 2NO - + H 2O 二．选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个．．．．．选项是符合题目要求 的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。) 7．下列叙述正确的是 ( ) A ．稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜 B ．碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢 C ．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气 D ．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝 8．下列叙述正确的是 ( ) A ．酒越陈越香与酯化反应有关 B ．乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体 C ．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D ．甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体 9．N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 ( ) A ．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N A B ．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N A C ．1 L 0.1 mol·L ?1 的乙酸溶液中含H + 的数量为0.1N A D ．1 mol 的CO 和N 2混合气体中含有的质子数为14N A 10． 一种电化学制备NH 3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H + 。下列叙述错误 ( ) A ．Pb 电极b 为阴极 B ．阴极的反应式为：N 2 + 6H + + 6e ? = 2NH 3 C ．H + 由阳极向阴极迁移 D ．陶瓷可以隔离N 2和H 2
绝密★启用前 2012年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷) 化学 注意事项： 1本试卷分第I卷(选择题)和第ll卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 C1—35.5 Zn—65 第I卷 一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A．CO2属于大气污染物 B．酸雨是PH小于7的雨水 C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 2．下列说法正确的是 A.食用白糖的主要成分是蔗糖 B.小苏打的主要成分是碳酸钠 C.煤气的主要成分是丁烷 D.植物油的主要成分是高级脂肪酸 3．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 A. HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、H2SO4 C. NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D. NaBr、H2SO4、Ba(OH)2 4．下列实验操作正确的是 A．可用氨水除去试管内壁上的银镜 B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁 D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜 5．分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有 A．2种B．3种C．4种D．5种 6．将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A. M B. M2+C．M3+ D. MO2+
化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 S 32 Fe 56 Cu64 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1、下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是（） A、碘酸钾 B、碳酸氢钠 C、苯甲酸钠 D、磷酸氢钠 2、某工业废气所含氮氧化物（NOx）的氮氧质量比为7：4 ，该NOx可表示为（） A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO2 3、用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是（） A、实验服 B、橡胶手套 C、护目镜 D、磷酸氢钙 4、下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是（） A、MgCl2 B、Ca(NO)3 C、FeSO4 D、AlCl3 5、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（） A、Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B、SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 6、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀硫酸，下列说法正确的是（） A、AgCl的溶解度、K sp均减小 B、AgCl的溶解度、K sp均不变 C、AgCl的溶解度减小、K sp不变 D、AgCl的溶解度不变、K sp减小 二、选择题。本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，只要选错一个就得0分。 7、下列分离方法正确的是（） A、回收水溶液中的I2 ：加入乙酸，分液，蒸发 B、回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥 C、除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管 D、除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。 8、一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是（） A、电池总反应式为：2Mg + O2 +2H2O ＝Mg(OH)2 B、正极反应式为：Mg －2e－＝Mg2+ C、活性炭可以加快O2在负极上的反应速率 D、电子的移动方向由a经外电路到b 9、N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A 、12g金刚石中含有化学键的数目为4N A B、18g的D2O中含有的质子数为10 C、28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6 N A D、1L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl-的数目均为1 N A 10、絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是（） A、NaFe(SO4)2·6H2O B、CaSO4·2H2O C、Pb(CH3COO)2·3H2O D、KAl(SO4)2·12H2O 11、实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是（）
2018年普通高等学校招生全国统一考试 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14O16 S 32 Fe 56 Cu64 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1、下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是 A、碘酸钾 B、碳酸氢钠 C、苯甲酸钠 D、磷酸氢钠 2、某工业废气所含氮氧化物（NOx）的氮氧质量比为7：4 ，该NOx可表示为 A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO2 3、用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是 A、实验服 B、橡胶手套 C、护目镜 D、磷酸氢钙 4、下列化合物中，能与Na 2CO 3 溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是 A、MgCl2 B、Ca(NO)3 C、FeSO4 D、AlCl3 5、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A、Na 2O 2 可与CO 2 反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B、SiO 2 具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 6、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀硫酸，下列说法正确的是 A、AgCl的溶解度、Ksp均减小 B、AgCl的溶解度、Ksp均不变 C、AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D、AgCl的溶解度不变、Ksp减小 二、选择题。本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，只要选错一个就得0分。 7、下列分离方法正确的是
2011年海南高考化学试题赏析 1．下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是 A.甲醇 B. 乙炔 C. 丙烯 D. 丁烷 分析与赏析：考察物质的状态。乙炔、丙烯、丁烷在常温常压下是气体， 甲醇是液体。选择A。 2．用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为 A. 22.30mL B. 22.35mL C. 23.65mL D. 23.70mL 分析赏析：考察滴定管的读数。自上而下读，从22mL到23mL， 每一小格0.1mL,估读为22.70mL。选择D。 3.下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是 A. NaHCO3和Al(OH)3 B. BaCl2和NaCl C. KClO3和K2SO4 D.Na2SO3和BaCO3 分析与赏析：考察反应原理。A项，固体溶解，有气体产生；B项，有BaSO4沉淀产生，没有气体；C项不反应；D项，有BaSO4沉淀产生，有CO2、SO2气体。选择D。 4．是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是 A. 的化学性质与相同 B. 的原子序数为53 C. 的原子核外电子数为78 D. 的原子核内中子数多于质子数 分析与赏析：考察核素和同位素。质子数53，电子数53，中子数68，化学性质与相同。选择C。 5．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为 A. +519.4kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1 C. -259.7 kJ·mol-1 D. -519.4kJ·mol-1 分析与赏析：考察盖斯定律。△H=—701.0kJ·mol-1×1 2 —（—181.6kJ·mol-1× 1 2） =-519.4kJ·mol-1；选择D。 6．一种充电电池放电时的电极反应为 H2+2OH—2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是 A. H2O的还原 B. NiO(OH)的还原 C. H2的氧化 D. Ni(OH) 2的氧化 分析与赏析：考察可逆电池原理。充电过程实质是一个电解过程。阳极是Ni(OH) 2的氧化。选择D。 7．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有 A.乙烷 B. 甲苯 C. 氟苯 D. 四氯乙烯 分析与赏析：考察有机分子的立体结构。A中C原子是四面体构型，8个原子不可能共平面；B中，苯环的原子共平面，而—CH3中的1个氢可能共平面；C项，氟苯中所有原子共平面；D中所有原子共平面。选择C、D。 8．对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是
绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 化学(海南卷) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 S32 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共6小题，每小題2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是 A.碘酸钾 B.碳酸氢钠 C.苯甲酸钠 D.磷酸氧钙 2.某工业废气所含氮氧化物（N0x)的氮氧质量比约为7: 4,该NO x可表示为 A. N20 B. NO C. N2O3 D. N02 3.用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是 A.实验服 B.橡胶手套 C.护目镜 D.防毒面罩 4.下列化合物中，能与Na2C03溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于Na0H溶液的是 A.MgCl2 B. Ca(N03)2 C. FeS04 D. A1C13 5.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. Na202可与C02反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B. Si02具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C.聚四氟乙稀耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 6.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 AgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变 C. AgCI的溶解度减小，Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变，Ksp减小 二、选择题：本肢共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若
2016年普通高等学校招生全国统一考试 化学（海南卷） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列物质中，其主要成分不属于烃的是 A.汽油 B.甘油 C.煤油 D.柴油 2.下列物质不可用作食品添加剂的是 A.谷氨酸单钠 B.柠檬酸 C.山梨酸钾 D.三聚氰胺 3.下列反应可用离子方程式“H++OH?=H 2 O” 表示的是 A. NaHSO 4溶液与Ba(OH) 2 溶液混合 B.NH 4 Cl溶液与Ca(OH) 2 溶液混合 C. HNO 3溶液与KOH溶液混合 D. Na 2 HPO 4 溶液与NaOH溶液混合 4.下列叙述错误的是 A.氦气可用于填充飞艇 B.氯化铁可用于硬水的软化 C.石英砂可用于生产单晶硅 D.聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层 5.向含有MgCO 3 固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是 A．c(CO 32?)B．c(Mg2+) C．c(H+) D．K sp (MgCO 3 ) 6.油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应： C 37H 104 O 6 (s)+80O 2 (g)=57CO 2 (g)+52H 2 O(l) 已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为 A. 3.8×104 kJ/mol B. －3.8×104 kJ/mol C. 3.4×104 kJ/mol D. －3.4×104 kJ/mol
2019年海南高考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Mn-55 一．选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是（） A. 氮水 B. 乙酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸 2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（） A. CuSO4·5H2O B. FeSO4·7H2O C. ZnSO4·7H2O D. KAl(SO4)2·12H2O 3. 反应C2H6(g) = C2H4(g) + H2(g) △H＞0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（） A. 增大容器容积 B. 升高反应温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入惰性气体 4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是（） A. B. C. D. 5. 根据下图中的能量关系，可求得C-H的键能为（） A. 414kJ·mol-1 B. 377kJ·mol-1 C. 235kJ·mol-1 D. 197kJ·mol-16. 实验室通过称量MgSO4·xH2O样品受热脱水前后的质最来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是（） A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少景碳酸氢铵 C. 试样中含有少量氯化钠 D. 加热过程中有试样进溅出来 二．选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个 ．．．．．选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。） 7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（） A. 元素周期表共有18列 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 8. 微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为Ag2O + Zn + H2O = 2Ag + Zn(OH)2，下列说法正确的是（） A. 电池工作过程中，KOH溶液浓度降低 B. 电池工作过程中，电解液中OH-向负极迁移 C. 负极发生反应Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2 D. 正极发生反应Ag2O + 2H+ + 2e- = 2Ag + H2O
2012年普通高等学校招生全国统一考试 化学 可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 O16 Na 23 C1 35.5 Zn 65 第I卷 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A．CO2属于大气污染物 B．酸雨是PH小于7的雨水 C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 2．下列说法正确的是 A.食用白糖的主要成分是蔗糖 B.小苏打的主要成分是碳酸钠 C.煤气的主要成分是丁烷 D.植物油的主要成分是高级脂肪酸 3．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 A. HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、H2SO4 C. NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D. NaBr、H2SO4、Ba(OH)2 4．下列实验操作正确的是 A．可用氨水除去试管内壁上的银镜 B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁 D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜 5．分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有 A．2种B．3种C．4种D．5种 6．将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A. M B. M2+C．M3+ D. MO2+ 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N A B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1N A D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A
绝密* 启用前 2018 年普通高等学校招生全国统一考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时.选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应目题的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 3.考试结来后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一.选择题：本题共 6 小题，每小题 2 分.共 12 分.在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.下列食品添加剂中.常用作防腐剂的是 A.碘酸钾 B.碳酸氢钠 C.苯甲酸钠 D.磷酸氢钙 2.某工业废气所含氮氧化物(NOx) 的氮氧质量比约为7：4，该 NO x 可表示为 A. N 2O B.NO C.N 2O3 D.NO 2 3.用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是 A.实脸服 B. 橡胶手套 C.护目镜 D.防毒面罩 4.下列化合物中，能与Na2CO3 溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH 溶液的是 A.MgCl 2 B.Ca(NO 3)2 C.FeSO4 D.AlCl 3 5.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A.Na 2O2 可与 CO2 反应放出氧气，可用于作制呼吸面具 B. SiO 2 具有导电性 .可用于制作光导纤维和光电池 C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀.可用作化工反应器的内壁涂层 D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 6.某温度下向含AgCl 固体的AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 A.AgCl 的溶解度、K sp 均减小 B. AgCl 的溶解度、 K sp 均不变 C.AgCl 的溶解度减小，K sp 不变 D.AgCl 的溶解度不变，K sp 减小 专业知识分享
绝密★启用前2015年普通高等学校招生全国统一考试 化学 注意事项： 1 ?本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓 名?准考证号填写在答題卡上。 2 ?回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4 ?考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 016 Zn65 Ag108 Cl 35. 5 Fe56 Cu64 第I卷 一?选择题：本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 ?化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 A ?明矶净化水 B ?纯碱去油污 C ?食醋除水垢 D ?漂白粉漂白织物 2 ?下列离子中半径最大的是 A ? Na B ? Mg C ? 0 D ? F 3 ? 0 ? 1mol下列气体分别与1L0 ? Imol L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是 A ? NO2 B ? SO2 C SO3 D ? CO2 4 ?己知丙烷的燃烧热△ H=- 221 5 KJ ? mol - 1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1 8g水，则放出的热量约为 A ? 55 kJ B ? 220 kJ C ?550 kJ D ? 1108 kJ 5 ?分子式为GHwO并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构） A ? 3种 B .4种 C ? 5种 D. 6种 6 ?己知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R（OH）3 + 3 C1O- + 4OH—= 2 RO4°-+3Cl—+5出0。则RO4"中R 的化合价是 A ? +3 B ? +4 C ? +5 D . +6
绝密*启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时.选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应目题的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上 无效。 3.考试结来后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一.选择题：本题共6小题，每小题2分.共12分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.下列食品添加剂中.常用作防腐剂的是 A.碘酸钾 B.碳酸氢钠 C.苯甲酸钠 D.磷酸氢钙 2.某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比约为7：4，该NO可表示为x A. NO 用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是 23. A.实脸服 B.橡胶手套 C.护目镜 D.防毒面罩 4.下列化合物中，能与NaCO溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是32 (NO) 5. 23化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 可与CO反应放出氧气，可用于作制呼吸面具2B. SiO具有导电性.可用于制作光导纤维和光电池 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀.可用作化工反应器的内壁涂层 2C. D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 6.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 的溶解度、K均减小 B. AgCl的溶解度、K均不变spsp的溶解度减小，K不变 的溶解度不变，K减小spsp 二.选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若 正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分， 选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7.下列分离方法正确的是 A.回收水溶液中的I：加入乙醇，分液、蒸发2 B.回收含有KC1的MnO：加水溶解，过滤、干燥2 C. 除去氨气中的水蒸气：通过盛有PO的干燥管52D.除去乙中醇的水：加入无水氯化钙，蒸馏 8.一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭。电解液为KOH浓溶液。下列 说法错误的是 A.电池总反应式为:2Mg + O+ 2HO===2Mg(OH)222-2+===Mg:Mg-2e B.正极反应式为 C.活性炭可以加快 O在负极上的反应速率2b经外电路到a电子的移动方向由D. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 g金刚石中含有化学键的数目为4N A B. 18 g的DO中含有的质子数为10N A2C. 28 g的乙烯和环 己烷混合气体中所含原子总数为6 N A+-1N和Cl的数目均为D. 1L 1 ，的NHCl溶液中NH A4410.絮 凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是 O ·2HO(SO) 6H2224O 3HO (SO) 12HCOO)(CH222432下列说法正确的是 11.实验室常用乙酸与过量乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯.A.该反应的类型为加成反应 B.
海南省2017年普通高等学校招生全国统一考试 化学答案解析 1.【答案】D 【解析】A .蔗糖具有甜味,可以做调味剂,故A 正确；B .铁粉具有强的还原性,所以细铁粉可作食品抗氧剂,故B 正确；C .过氧化氢具有强的氧化性,能够使蛋白质变性,具有杀菌消毒作用,可以用于消毒剂,故C 正确；D .熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性,不能用于食品干燥剂,故D 错误；故选：D 。 2.【答案】B 【解析】A 、CO 与稀2Na S 溶液不反应,无浑浊,故A 错误；B 、二氧化硫具有还原性,与2Na S 反应生成S 沉淀,产生了沉淀,则可以使溶液变浑浊,故B 正确；C 、因为HCI 的酸性比硫化氢强,所以足量HCI 气体通入稀2Na S 溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢,但无浑浊,故C 错误；D 、因为碳酸的酸性比硫化氢强,所以足量2CO 气体通入稀2Na S 溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢,但无浑浊,故D 错误；故选：B 。 3.【答案】D 【解析】A .183O 中子数为()18 8330?=﹣,故A 错误；B .21722H O 中子数为()()212178220?+?=﹣﹣,故B 错误；C .14162N O 中子数为()()147168223+?=﹣﹣,故C 错误；D .14162C O 中子数为()()14 6168224+?=﹣﹣,故D 正确,故选D 。 4.【答案】C 【解析】离子方程式前后遵循电荷守恒,所以()()()123n 18-+?+=-+++-,解得n=2,根据化合价规则, n 27M O -中氧元素化合价为-2价,所以M 元素的化合价为+6价。故选C 。 5.【答案】A 【解析】A 、图示标志是腐蚀品标志,故A 正确；B 、图示标志是易燃固体,故B 错误；C 、图示标志是放射性物品,故C 错误；D 、图示标志是氧化剂,故D 错误。故选A 。 6.【答案】D 【解析】A .碳酸钙和醋酸都需要保留化学式,正确的离子方程式为 2+33223CaCO +2CH COOH=Ca +H O+CO +2CH COO ↑﹣,故A 错误；B .硫化亚铁与浓硫酸混合加热,离子方 程式为+23+4222FeS+20H +7SO =2Fe +9SO +10H O ↑﹣,故B 错误；C .铝离子水解显酸性,碳酸根离子水解显
海南省2017年高考化学试卷解析 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．下列说法错误的是（） A．蔗糖可作调味剂 B．细铁粉可作食品抗氧剂 C．双氧水可作消毒剂D．熟石灰可作食品干燥剂 【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系． 【分析】A．蔗糖具有甜味； B．铁粉具有强的还原性； C．过氧化氢具有强的氧化性，能够使蛋白质变性； D．生石灰具有吸水性，熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性． 【解答】解：A．蔗糖具有甜味，可以做调味剂，故A正确； B．铁粉具有强的还原性，所以细铁粉可作食品抗氧剂，故B正确； C．过氧化氢具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，可以用于消毒剂，故C正确； D．熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性，不能用于食品干燥剂，故D错误； 故选：D． 【点评】本题主要考查了物质的组成、性质、用途等，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大． 2．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是（）A．CO B．SO2C．HCl D．CO2 【考点】F5：二氧化硫的化学性质． 【分析】A、CO与稀Na2S溶液不反应； B、足量SO2气体通入稀Na2S溶液中发生归中反应生成硫沉淀； C、足量HCl气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢； D、足量CO2气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢． 【解答】解：A、CO与稀Na2S溶液不反应，无浑浊，故A错误； B、二氧化硫具有还原性，与Na2S反应生成S沉淀，产生了沉淀，则可以使溶液
变浑浊，故B正确； C、因为HCl的酸性比硫化氢强，所以足量HCl气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢，但无浑浊，故C错误； D、因为碳酸的酸性比硫化氢强，所以足量CO2气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢，但无浑浊，故D错误； 故选：B． 【点评】本题考查物质的性质，侧重考查无机化合物之间的反应，题目难度不大． 3．下列分子中，其中子总数为24的是（） A．18O3 B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O2 【考点】84：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系． 【分析】中子数=质量数﹣质子数，据此进行计算． 【解答】解：A．18O3中子数为（18﹣8）×3=30，故A错误； B．2H217O2中子数为（2﹣1）×2+（17﹣8）×2=20，故B错误； C．14N16O2中子数为（14﹣7）+（16﹣8）×2=23，故C错误； D．14C16O2中子数为（14﹣6）+（16﹣8）×2=24，故D正确， 故选D． 【点评】明确原子结构中质子数、中子数、相对原子质量等之间的关系．是解题的关键，本题难度中等． 4．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3﹣+2M3++4H2O=M2O7n﹣+Cl﹣+8H+，M2O7n ﹣中M的化合价是（） A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 【考点】42：常见元素的化合价． 【分析】根据离子方程式的电荷守恒以及化合价规则来计算． 【解答】解：离子方程式前后遵循电荷守恒，所以﹣1+2×（+3）=﹣n+（﹣1）+（+8），解得n=2，根据化合价规则，M2O72﹣中氧元素化合价为﹣2价，所以M 元素的化合价为+6价． 故选C．
2015年海南卷高考化学试题及答案详解精校版 1、(2015海南)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物 2、(2015海南)下列离子中半径最大的是 A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－ 3、(2015海南)0.1 mol下列气体分别与1 L 0.l mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是 A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2 4、(2015海南)己知丙烷的燃烧热△H＝－2215 KJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18 g水，则放出的热量约为 A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJ 5、(2015海南)分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构) A．3种B．4种C．5种D．6种 6、(2015海南)己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3C1O－＋4OH－＝2RO4n－＋3Cl－＋5H2O。则RO4n－中R的化合价是 A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6 7、(2015海南)下列叙述正确的是 A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2 8、(2015海南)10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是 A．K2SO4B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO3 9、(2015海南)下列反应不属于取代反应的是 A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯 C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠 10、(2015海南)下列制定微粒的数目相等的是 A．等物质的量的水与重水含有的中子数 B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C．同温．同压同体积的CO和NO含有的质子数 D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数 11、(2015海南)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K a＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，K a＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是
2011年普通高等学校招生全国统一考试化学海南卷答案及解析 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23P31 S 32 Cl35.5 K39 Fe56Cu64 I127 A u197 第I 卷 一、选择题：本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 1下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是 A.甲醇 B.乙炔 C.丙烯 D.丁烷 2. 2用0.1026mol·L -1的盐酸滴定25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面 如下图所示，正确的读数为 A.22.30mL B.22.35mL C.23.65mL D.23.70Ml 3. 3下列固体混合物与过量的稀H 2SO 4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是 A.NaHCO 3和Al （OH ）3 B.BaCl 2和NaCl C.HClO 3和K 2SO 4 D.Na 2SO 3和BaCO 3 4. 413153I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I 的含量变化来检测核电站是否发生放 射性物质泄漏。下列有关13153 I 的叙述中错误的是 A. 13153I 的化学性质与12753 I 相同 B. 13153I 的原子序数为53 C. 13153I 的原子核外电子数为78 D. 13153I 的原子核内中子数多于质子数 5. 5已知：2Zn （s ）+O 2（g ）=2ZnO （s ） △H=-701.0kJ·mol -1 2Hg （l ）+O 2（g ）=2HgO （s ） △H=-181.6kJ·mol -1 则反应Zn （s ）+HgO （s ）=ZnO （s ）+Hg （l ）的△H 为 A.+519.4kJ·mol -1 B.+259.7kJ·mol -1 C.-259.7kJ·mol -1 D.-519.4kJ·mol -1 6. 6一种充电电池放电时的电极反应为H 2+2OH --2e -=2H 2O ； NiO(OH)+H 2O+e -=Ni(OH)2+OH - 当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是 A.H 2O 的还原 B.NiO(OH)的还原 C.H 2的氧化 D.NiO(OH)2的氧化 二、选择题：本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7. 7下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有 A.乙烷 B.甲苯 C.氟苯 D.四氯乙烯 8. 8对于可逆反应H 2(g)+I 2(g)≒2HI(g)，在温度一定下由H 2（g ）和I 2（g ）开始反应，下列说法正确 的是 A.H 2（g ）的消耗速率与HI （g ）的生成速率比为2:1 B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C.正、逆反应速率的比值是恒定的 D.达到平衡时，正、逆反应速率相等 9. 9“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO 2分离出来并利用。如可利用NaOH 溶
2018年海南高考化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14O16 S 32 Fe 56 Cu64 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1、下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是 A、碘酸钾 B、碳酸氢钠 C、苯甲酸钠 D、磷酸氢钠 2、某工业废气所含氮氧化物（NOx）的氮氧质量比为7：4 ，该NOx可表示为 A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO2 3、用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是 A、实验服 B、橡胶手套 C、护目镜 D、磷酸氢钙 4、下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是 A、MgCl2 B、Ca(NO)3 C、FeSO4 D、AlCl3 5、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A、Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B、SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 6、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀硫酸，下列说法正确的是 A、AgCl的溶解度、K sp均减小 B、AgCl的溶解度、K sp均不变 C、AgCl的溶解度减小、K sp不变 D、AgCl的溶解度不变、K sp减小 二、选择题。本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，只要选错一个就得0分。 7、下列分离方法正确的是 A、回收水溶液中的I2 ：加入乙酸，分液，蒸发 B、回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥 C、除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管 D、除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。 8、一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气 的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是 A、电池总反应式为：2Mg + O2 +2H2O ＝Mg(OH)2
化学试卷 第1页（共18页） 化学试卷 第2页（共18页） 绝密★启用前 海南省2017年普通高等学校招生全国统一考试化学 一、选择题(本题共6小题,每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,只有一 项是符合题目要求的) 1.下列说法错误的是 ( ) A .蔗糖可作调味剂 B .细铁粉可作食品抗氧剂 C .双氧水可作消毒剂 D .熟石灰可作食品干燥剂 2.分别将足量下列气体通入稀溶液中,可以使溶液变浑浊的是 ( ) A .CO B .2SO C .HCI D .2CO 3.下列分子中,其中子总数为24的是 ( ) A .183O B .21722H O C .14162N O D .14162C O 4.在酸性条件下，可发生如下反应：3n 3227CIO 2M 4H O M O +CI +8H + ---+++=,n 27M O -中M 的化合价是 ( ) A .+4 B .+5 C .+6 D .+7 5.下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是 ( ) A B C D 6.能正确表达下列反应的离子方程式为 ( ) A .用醋酸除去水垢：23222H +CaCO Ca CO H O ++=+↑+ B .硫化亚铁与浓硫酸混合加热：222H +FeS H S Fe ++=↑+ C .向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：()3232332AI +3CO AI CO +-=↓ D .用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的2NO ：23222NO 2OH NO NO H O ---+=++ 二、选择题(本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目 要求的。若正确答案只包括一个选项,多选得0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分) 7.下列叙述正确的是 ( ) A .稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜 B .碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢 C .过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气 D .铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝 8.下列叙述正确的是 ( ) A .酒越陈越香与酯化反应有关 B .乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体 C .乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D .甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体 9.A N 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是 ( ) A .1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为A 4N B .1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为A 8N C .-11 L0.1 mol L ?的乙酸溶液中含+H 的数量为A 0.1N D .1 mol 的CO 和2N 混合气体中含有的质子数为A 14N 10.一种电化学制备3NH 的装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输+H 。下列叙述错 毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________ -------------在 --------------------此-------------------- 卷-------------------- 上-------------------- 答-------------------- 题-------------------- 无-------------------- 效 ----------------