基础化学实验Ⅲ试卷一
班级姓名分数
一、填空题（30分）
1、分液漏斗用后一定要在活塞和盖子的磨砂口间（）或（），以免日久后难于打开。
2、重结晶时，不能析晶，可采取如下措施（）、（）、（）。
3、一般干燥剂的用量为每10mL液体约需（）。液态有机物的干燥操作一般在干燥带塞的（）内进行。使用（）干燥时，在蒸馏之前必须把干燥剂滤去。
4、一个纯化合物从开始熔化至完全熔化的温度范围叫（）。纯固态有机化合物的熔点距一般不超过（）。
5、止暴剂能防暴沸的原因是因为（）。止暴剂应在加热前加入，加热后才发现忘加了，这时应（）。
6、有机化合物的干燥方法，大致有（）和（）两种。
7、索氏提取器由以下三部分组成（）、（）、（）。
8、搅拌的方法有三种：（）、（）、（）。
9、使用分液漏斗时应注意（）、（）、（）、（）、（）。
10、为了加速有机反应，往往需要加热。有机实验常用的加热方式有：（）、（）、（）、（）、（）。
二、选择题（10分）
1、标准接口仪器有两个数字，如19/30，其中19表示（）。
A、磨口大端直径
B、磨口小端直径
C、磨口高度
D、磨口厚度
2、现有40mL液体需要蒸馏，应选择（）规格的烧瓶。
A、50mL
B、100mL
C、150mL
D、250mL
3、液态有机物的干燥操作一般应在（）中进行。
A、烧杯
B、烧瓶
C、锥形瓶
D、分液漏斗
4、液体混合物成分的沸点相差（）o C以上可用蒸馏的方法提纯或分离；否则，应用分馏的方法提纯或分离。
A、10
B、20
C、30
D、40
5、苯甲醛与丙酮反应可以制备苄叉丙酮和二苄叉丙酮，制备苄叉丙酮时应（）。
A 丙酮过量
B 苯甲醛过量
C 溶剂过量D反应物比例无要求
三、问答题（20分）
1、制备乙醚和正丁醚在反应原理和实验操作上有何不同？（5分）
2、安息香缩合反应在加入苯甲醛后，反应混合物的PH要保持在9-10。溶液的PH值过高或过低有什么不好？（2分）
3、利用伯醇氧化制备醛时，为什么要将铬酸溶液加入醇中而不是反之？（1分）
4、在粗制的环己烯中加入精盐使水层饱和的目的是什么？（2分）
5、从茶叶中提取咖啡因时用到生石灰，它起什么作用？实验成败的关键是什么？（2分）
6、重结晶法中选择适宜的溶剂应符合哪六个条件？（3分）
7、实验报告的基本要求有哪些？（5分）
四、作图题（20分）
绘制出常压精确蒸馏乙醇的装置图，并标注各仪器的名称。
（乙醇bp：78.5℃）
五、分离纯化（20分）
1-溴丁烷的制备过程如下：在100mL 圆底烧瓶中，加入10mL 水，慢慢地加入0.22 mol浓硫酸，混匀并冷却至室温。加入正丁醇0.08 mol ，混合后加入0.10 mol研细的溴化钠，充分振摇，再加入几粒沸石，装上回流冷凝管，在冷凝管上端接一吸收溴化氢气体的装置，用5%的氢氧化钠溶液作吸收剂。在石棉网上用小火加热回流0.5h。冷却后，改作蒸馏装置，在石棉网上加热蒸出所有1-溴丁烷。下面请设计1-溴丁烷粗产物的纯化方案，并用流程图表示。
附：浓硫酸、正丁醇、1-溴丁烷的密度分别为1.8318、0.8098 、1.2758。
答案
一、填空题（30分）
1、垫上纸片；分开
2、投晶种；用玻棒摩擦器壁；浓缩母液
3、0.5-1g；三角烧瓶；第一类干燥剂
4、熔点距；0.5
5、止暴剂多为多孔性物质，当液体加热到沸腾时，止暴剂内的小气泡成为液体分子的汽化中心，
使液体平稳地沸腾，防止液体因过热而产生暴沸；
应使沸腾的液体冷至沸点以下后再补加。
6、物理方法；化学方法
7、平底或圆底烧瓶；提取筒；球型或蛇型冷凝管
8、人工搅拌；机械搅拌；磁力搅拌
9、不能把活塞上附有凡士林的分液漏斗放在烘箱内烘干；不能用手拿住分液漏斗的下端；不能用
手拿住分液漏斗进行分离液体；上口玻璃塞打开后才能开启活塞；上层的液体不要由分液漏斗
下口放出。
10、空气浴；水浴；油浴；砂浴；电热套
二、选择题（10分）
ABCCA
三、问答题（20分）
1、反应原理：相同
不同：反应、蒸馏装置不同
乙醚：反应装置——边反应边滴加边从体系中分离出乙醚促使平衡右移；
蒸馏装置——60℃水浴（无明火）、直型冷凝管、尾接管通下水道、冰水浴接收
正丁醚：反应装置——采用油水分离器的回流反应装置；
蒸馏装置——空气冷凝管
2、过低，不利于形成VB1碳负离子，不利于催化形成苯偶姻；过高，易发生歧化反应。
3、避免氧化剂过量。
4、增加水的比重，使之易于分层；降低有机物的溶解度。
5、起中和作用，以除去丹宁等酸性物质；升华操作。
6、与被提纯的有机物不起化学反应；对被提纯的有机物应易溶于热溶剂中，而在冷溶剂中几乎不溶；对杂质的溶解度应很大或很小；能得到较好的结晶；溶剂的沸点适中；价廉易得、毒性低、回收率高、操作安全。
7、实验报告包括：实验题目、实验目的、实验原理、主要试剂及产物的物理常数、装置图、实验
步骤和现象记录、产品外观、重量、产率、讨论。
四、作图题（20分）
说明：
1、热水浴（4分）
2、圆底烧瓶（2分）
3、蒸馏头（2分）
4、温度计及水银球位置（4分）
5、直型冷凝管
（2分）6、冷凝管进出水方向（2分）7、尾接管（2分）8、圆底或三角烧瓶接受（2分）
五、分离纯化（20分）
说明：
写出杂质种类（4分）
①水洗（除水溶性杂质）（2分）
②浓硫酸洗（除醇醚）（2分）
③水洗（除酸）（4分）
④饱和碳酸氢钠洗（除酸）（2分）
⑤水洗（除盐）（2分）
⑥无水氯化钙干燥（2分）
⑦蒸馏（除高沸点杂质）（2分）
基础化学实验Ⅲ试卷二
班级姓名分数
一、填空题（30分）
1、器皿是否清洁的标志是（）。
2、装配仪器时，应按照一定的顺序，既（），拆卸时按相反的顺序。
3、使用温度计时要特别注意三点，即（）、（）、（）。
4、实验中常用的冷凝管有（）、（）、（）。安装冷凝管时应将夹子夹在冷凝管的（）部位。
5、为了加速有机反应，往往需要加热。有机实验常用的加热方式有：（）、（）、（）、（）、（）。
6、干燥液态有机化合物时，干燥剂的用量一般为每10mL液体约需（），干燥时间一般为（）。简单地作为水分基本除去的一般标志是：（）。
7、有机实验常用的搅拌方法有：（）、（）、（）。
8、熔点测定时，每一次测定都须采用新的熔点管另装样品，原因是：（）。
9、若固态有机物具有不同的挥发度，则可应用（）提纯。
10、索氏提取器包括三部分，即（）、（）、（）。
11、重结晶时，不能析晶，可采取如下措施（）、（）、（）。
12、分液漏斗用后一定要在活塞和盖子的磨砂口间（）或（），以免日久后难于打开。
二、选择题（10分）
1、液体混合物成分的沸点相差（）o C以上可用蒸馏的方法提纯或分离；否则，应用分馏的方法提纯或分离。
A、10
B、20
C、30
D、40
、苯甲醛与丙酮反应可以制备苄叉丙酮和二苄叉丙酮，制备苄叉丙酮时应（）。
A、丙酮过量
B、苯甲醛过量
C、溶剂过量
D、反应物比例无要求
3、蒸馏时蒸馏烧瓶中所盛液体的量既不应超过其容积的（），也不应少于（）。
A、2/3，1/3
B、3/4，1/3
C、3/4，1/2
D、2/3，1/2
4、标准接口仪器有两个数字，如19/30，其中19表示（）。
A、磨口大端直径
B、磨口小端直径
C、磨口高度
D、磨口厚度
5、待蒸馏液体的沸点为161o C，此时应选用（）进行蒸馏。
A、直型冷凝管
B、球型冷凝管
C、空气冷凝管
D、蛇型冷凝管
三、问答题（25分）
1、止暴剂为什么能防暴沸？何时加入？忘加了怎么办？（3分）
2、使用分液漏斗时应注意什么？（5分）
3、重结晶法中加活性炭脱色应注意哪些问题？如何鉴定重结晶纯化后产物的纯度？（4分）
4、2-甲基-2-丁醇的制备实验的成败关键何在？为此你采取了什么措施？（4分）
5、制备乙醚和正丁醚在反应原理和实验操作上有何不同？（5分）
6、安息香缩合反应在加入苯甲醛后，反应混合物的PH要保持在9-10。溶液的PH值过高或过低有什么不好？（2分）
7、从茶叶中提取咖啡因时用到生石灰，它起什么作用？实验成败的关键是什么？（2分）
四、作图题（20分）
绘制出常压精确蒸馏乙醚的装置图，并标注各仪器的名称。
（乙醚bp：34.5℃）
五、分离纯化（15分）
乙酸乙酯的制备过程如下：在50ml圆底烧瓶中加入9.5ml（0.2mol）无水乙
醇和6ml（0.1mol）冰醋酸，再小心加入2.5ml浓H
2SO
4
，混匀后，加入沸石，装
上冷凝管。
小心加热反应瓶，缓慢回流1/2h，冷却反应物，将回流装置改成蒸馏装置，接受瓶用冷水冷却，蒸出生成的乙酸乙酯，直到镏出液约为反应物总体积的1/2为止。下面请设计乙酸乙酯粗产物的纯化方案，并用流程图表示。
附：乙醇、冰醋酸、浓硫酸、乙酸乙酯的物理常数
乙醇0.7893 78.3 ∞
浓硫酸 1.831 338 ∞
一、填空题（30分）
1、加水倒置，水顺着器壁流下，内壁被水均匀润湿有一层既薄又均匀的水层，不挂水珠
2、先下后上，从左至右
3、不能当搅拌棒使用；不能测定超过温度计的最高刻度的温度；不能把温度计长时间放在高温的溶剂中
4、直型、空气、球型；重心
5、空气浴、水浴、油浴、砂浴、电热套
6、0.5-1g；15-30分钟；干燥前，液体呈浑浊状，经干燥后变成澄清
7、人工搅拌机械搅拌磁力搅拌
8、因测定后的样品可能部分分解了或发生了晶型的转变
9、升华法
10、平底或圆底烧瓶提取筒球型或蛇型冷凝管
11、投晶种；用玻棒摩擦器壁；浓缩母液
12、垫上纸片分开
二、选择题（10分）
CAAAC
三、问答题（25分）
1、止暴剂多为多孔性物质，当液体加热到沸腾时，止暴剂内的小气泡成为液体分子的汽化中心，使
液体平稳地沸腾，防止液体因过热而产生暴沸；
应加热蒸馏前加入；
忘加了，则应使沸腾的液体冷至沸点以下后再补加。
2、不能把活塞上附有凡士林的分液漏斗放在烘箱内烘干；不能用手拿住分液漏斗的下端；不能用手
拿住分液漏斗进行分离液体；上口玻璃塞打开后才能开启活塞；上层的液体不要由分液漏斗下口放出。
3、用量：固体粗产物的1~5%；
加入：使沸腾的溶液稍冷后加入；
操作：不断搅拌下煮沸5~10分钟。
测熔点
4、成败关键：格氏试剂的制备（无水、无氧气、无二氧化碳）
措施：所用仪器和试剂均经严格干燥处理；回流冷凝管上接弯形干燥管；
乙醚起着隔绝空气的作用
5、反应原理：相同
不同：反应、蒸馏装置不同
乙醚：反应装置——边反应边滴加边从体系中分离出乙醚促使平衡右移；
蒸馏装置——60℃水浴（无明火）、直型冷凝管、尾接管通下水道、冰水浴接收
正丁醚：反应装置——采用油水分离器的回流反应装置；
蒸馏装置——空气冷凝管
6、过低，不利于形成VB1碳负离子，不利于催化形成苯偶姻；过高，易发生歧化反应。
7、起中和作用，以除去丹宁等酸性物质；升华操作。
四、作图题（20分）
说明：
1、热水浴（无明火）（4分）
2、圆底烧瓶（1分）
3、蒸馏头（1分）
4、温度计及水银球位置（4分）
5、
直型冷凝管（2分）6、冷凝管进出水方向（1分）7、尾接管（1分）8、尾接管支管通下水道（2分）
9、冰水浴接受（4分）
五、分离纯化（15分）
说明：
写出杂质种类（3分）
① 饱和碳酸钠洗（除酸）（2分）
② 饱和食盐水洗（除碳酸钠）（2分）
③ 饱和氯化钙洗（除醇）（2分）
④ 水洗（除盐）（2分）
⑤ 无水硫酸镁（干燥）（2分）
⑥ 蒸馏（除高沸点杂质）（2分）
基础化学实验Ⅲ试卷三
班级姓名分数
一、填空题（30分，每空1分）
1、常见的间接加热方法有（）浴、（）浴、油浴、（）浴和电热套。
2、将液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体，这两个过程的联合操作称为（）。
3、熔点是指（），熔程是指（），通常纯的有机化合物都有固定熔点，若混有杂质则熔点（），熔程（）。
4、重结晶溶剂一般过量（），活性炭一般用量为（）。
5、液体有机物干燥前，应将被干燥液体中的（）尽可能（），不应见到有（）。
6、搅拌是有机制备实验常用的基本操作，搅拌的方式有三种：（）（）（）。
7、索氏提取器由以下三部分组成（）、（）、（）。
8、苯甲酸乙酯的合成实验是通过（）装置来提高产品产量的。
9、实验室常用的水蒸气蒸馏装置包括：（）、（）、（）、（）四个部分，装置中T 形管作用是（）。
10、在实验中制备无水乙醇的方法有（）、（）、（）。
11、粗产品正溴丁烷经水洗后油层呈红棕色，说明含有（）。可用少量（）以除去。
二、选择题（20分，每题2分）
、测定熔点时，使熔点偏高的因素是（）。
A、试样有杂质
B、试样不干燥
C、熔点管太厚
D、温度上升太慢。
2、重结晶过程中除去难溶性杂质应（）。
A 趁热过滤
B 冷却过滤
C 浓缩过滤
D 以上方法均可
3、用活性炭进行脱色中，其用量应视杂质的多少来定，加多了会引起（）。
A、吸附产品
B、发生化学反应
C、颜色加深
D、带入杂质
4、蒸馏时蒸馏烧瓶中所盛液体的量既不应超过其容积的（），也不应少于（）。
A、2/3，1/3
B、3/4，1/3
C、3/4，1/2
D、2/3，1/2
5．醇中含有少量水，可用（）除去。
A、蒸馏
B、分液漏斗分液
C、无水氯化钙干燥
D、无水硫酸镁干燥
6、水蒸气蒸馏应用于分离和纯化时其分离对象的适用范围为（）。
A、从大量树脂状杂质或不挥发性杂质中分离有机物
B、从挥发性杂质中分离有机物
C、从液体多的反应混合物中分离固体产物
7、为使反应中生成的水能及时脱出，使用的方法是（）
A、使用分馏柱及时蒸出反应中生成的水
B、使用分水器分出反应中生成的水
C、使用无水CuSO4吸附反应中生成的水
D、使用无水CaCl2吸附反应中生成的水
8．检验重氮化反应终点用（）方法。
A、淀粉-碘化钾试纸变色
B、刚果红试纸变色
C、红色石蕊试纸变色
D、pH试纸变色
9、由环己醇制备环己酮时所采用的氧化剂为（）。
A、硝酸
B、高锰酸钾
C、重铬酸钾
D、硫酸
10、在苯甲酸的碱性溶液中，含有（）杂质，可用水蒸气蒸馏方法除去。
A、MgSO4
B、CH3COONa
C、C6H5CHO
D、NaCl
三、判断题（10分，每题1分）
1、在反应体系中，沸石可以重复使用。（）
2、温度计水银球下限应和蒸馏头侧管的上限在同一水平线上。（）
3. 用有机溶剂进行重结晶时，把样品放在烧瓶中进行溶解。（）
4、用蒸馏法、分馏法测定液体化合物的沸点，馏出物的沸点恒定，此化合物一定是纯化合物。（）
5、样品管中的样品熔融后再冷却固化仍可用于第二次测熔点。（）
6、进行乙酰苯胺的重结晶中,一般来说，热滤液迅速冷却可以得到较纯的晶体。（）
7、在环己酮的制备过程中，最后产物的蒸馏应使用直型冷凝管。（）
8、在茶叶咖啡因的提取中，生石灰的作用是干燥和吸附色素。（）
9、在水蒸汽蒸馏实验中，开始蒸馏时，先把T形管上的夹子关闭，用火把水蒸气发生器里的水加热到沸腾。（）
10、硫酸洗涤正溴丁烷粗品，目的是除去未反应的正丁醇及副产物1－丁烯和正丁醚。（）
四、实验装置图（15分）
1、画出蒸馏工业乙醇的装置图，并标注各仪器的名称。（5分）
2、请写出实验室制备1－溴丁烷的反应原理，画出装置图，并标注各仪器的名称。（10分）
五、问答题（25分）
1、简述重结晶的原理及重结晶提纯法的一般过程。（5分）
2、使用分液漏斗时应注意什么？（5分）
3、有机化学实验中经常使用的冷凝管有哪些？各用在什么地方？（5分）
4、水蒸气蒸馏时，蒸馏瓶所装液体体积应为瓶容积的多少？何时需停止蒸馏，蒸馏完毕后的操作步骤是什么？（3分）
5、2-甲基-2-丁醇的制备实验的成败关键何在？为此你采取了什么措施？（5分）
6、在肉桂酸制备实验中，为什么要用新蒸馏过的苯甲醛和醋酐？（2分）
参考答案：
一、填空题（30分）
答案：
1、水；空气；砂
2、蒸馏
3、固液两态在大气压下达成平衡时的温度；样品从初熔至全熔的温度范围；下降；增长
4、20%；固体粗产物的1%-5%
5、水分；分离净；水层
6、人工搅拌；机械搅拌；磁力搅拌
7、平底或圆底烧瓶；提取筒；球型或蛇型冷凝管
8、分水器
9、水蒸气发生器；蒸馏部分；冷凝部分；接受部分；除去水蒸气中冷凝下来的水，当操作不正
常时，可使水蒸气发生器与大气相通
10、氧化钙法；分子筛法；阳离子交换树脂脱水法
11、溴；亚硫酸氢钠溶液
说明：每空１分
二、选择题（20分）
答案：CAAAD ABACC
说明：每题2分
三、判断题
1、×
2、×
3、×
4、×
5、×
6、×
7、×
8、×
9、× 10、∨
说明：每题1分
四、实验装置图（15分）
说明：
1、1、热水浴（0.5分）
2、圆底烧瓶（0.5分）
3、蒸馏头（0.5分）
4、温度计及水银球位置（1分）
5、直型冷凝管（0.5分）
6、冷凝管进出水方向（0.5分）
7、尾接管（0.5分）
8、冰水浴接受（0.5
分）9、锥形或圆底烧瓶（0.5分）
2、
（2分）
1、圆底烧瓶（1分）
2、球型冷凝管（1分）
3、冷凝管进出水方向（1分）
4、橡胶管（1分）
5、倒
扣漏斗（1分）6、漏斗的位置（1分）7、烧杯（1分）8、吸收液（1分）
五、简答题（25分）
答案：
1、重结晶的原理：利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同，或在同一溶剂中不同温度时溶解度不同，而使它们相互分离。
进行重结晶的一般过程是：
（1）选择溶剂；（2）溶解固体；（3）除去杂质；（4）晶体析出；（5）晶体的收集与洗涤；（6）
晶体的干燥。
2、（1）不能把活塞上附有凡士林的分液漏斗放在烘箱内烘干；（2）不能用手拿住分液漏斗的下端；（3）不能用手拿住分液漏斗进行分离液体；（4）上口玻璃塞打开后才能开启活塞；（5）上层的液体不要由分液漏斗下口放出。
3、有机化学实验中经常使用的冷凝管有：直形冷凝管，空气冷凝管及球形冷凝管等。直形冷凝管一般用于沸点低于130℃的液体有机化合物的沸点测定和蒸馏操作中；沸点大于130℃的有机化合物的蒸馏可用空气冷凝管。球形冷凝管一般用于回流反应即有机化合物的合成装置中(因其冷凝面积较大，冷凝效果较好)。
4、把要蒸馏的物质倒入烧瓶中，其量约为烧瓶容量的1/3。当馏出液澄清透明不再含有有机物质的油滴时，一般可停止蒸馏。这时应首先打开夹子然后移去热源。待体系冷却后，关闭冷凝水，按顺序拆卸装置。
5、成败关键：格氏试剂的制备（无水、无氧气、无二氧化碳）
措施：①所用仪器和试剂均经严格干燥处理；②回流冷凝管上接弯形干燥管；
③乙醚起着隔绝空气的作用；④滴加溴乙烷乙醚溶液要慢
6、苯甲醛放久了，由于自动氧化而生成较多量的苯甲酸，这不但影响反应的进行，而且苯甲酸混在产品中不易除干净，将影响产品的质量。醋酐放久了，由于吸潮和水解将转变为乙酸，故本反应所需的苯甲醛和醋酐要事先蒸馏。
说明：
1、第一问2分，第二问3分。
2、每一小点1分。
3、第一问2分，第二问3分。
4、每一小点1分。
5、每
一小点1分。6、每一小点1分。
基础化学实验Ⅲ试卷四
班级姓名分数
一、填空题（30分，每空1分）
1、测定熔点时，遇到下列情况将产生什么结果：(1) 熔点管壁太厚（）；(2) 熔点管不洁净（）；(3) 样品研磨不细或装得不实（）；(4) 加热太快（）。
2、如果维持原来加热程度，不再有馏出液蒸出，温度突然下降时，就应（），即使杂质量很少也不能蒸干。
3、蒸馏时，如果馏出液易受潮分解，可以在接受器上连接一个（）防止（）侵入。
4、当蒸馏沸点高于130℃的物质时，应该使用（）。
5、重结晶溶剂一般过量（），活性炭一般用量为（）。
6、分液漏斗主要应用在哪四个方面（）、（）、（）、（）。使用时分液漏斗放在（）上，不能（）。上层液体应由（）倒出。
7、在实验中制备无水乙醇的方法有（）、（）、（）。
8、一个纯化合物从开始熔化至完全熔化的温度范围叫（），纯固态有机化合物的熔点距一般不超过（）。熔点测定时，每一次测定都须采用新的熔点管另装样品，原因是：（）。
9、索氏提取器由以下三部分组成（）、（）、（）。
10、在茶叶咖啡因的提取中，生石灰起（）作用。
11、升华是纯化（）有机化合物的又一种手段，它是由化合物受热直接（），然后由（）为固体的过程。
二、选择题（20分，每题2分）
1、重结晶时，活性炭所起的作用是（）。
A、脱色
B、脱水
C、促进结晶
D、脱脂
2、下列哪一个实验应用到升华实验。（）
A、乙酸乙酯
B、正溴丁烷
C、咖啡因
D、环己酮
3、在环己酮的制备过程中，最后产物的蒸馏应使用（）。
A、直型冷凝管
B、球型冷凝管
C、空气冷凝管
D、刺型分馏柱
4、粗产品正溴丁烷经水洗后油层呈红棕色，说明含有游离的溴，可用少量（）洗涤以除去。
A、亚硫酸氢钠水溶液
B、饱和氯化钠水溶液
C、水
D、活性碳
5、乙酸乙酯中含有（）杂质时，可用简单蒸馏的方法提纯乙酸乙酯。
A、乙醇
B、有色有机杂质
C、乙酸
D、水
6、下列哪一个实验应用到气体吸收装置？（）
A、环己酮的制备
B、正溴丁烷的制备
C、乙酸乙酯的制备
D、乙醚的制备
7、从茶叶中提取咖啡因，通常是用适当的溶剂在（）中连续抽提，浓缩得粗咖啡因。
A、烧杯
B、脂肪提取器
C、圆底烧瓶
D、锥形瓶
8、咖啡因属于（）。
A、醇
B、酮
C、醛
D、生物碱
9、在苯甲酸的碱性溶液中，含有（）杂质，可用水蒸气蒸馏方法除去。
A、MgSO4
B、CH3COONa
C、C6H5CHO
D、NaCl
10、在水蒸气蒸馏操作时，要随时注意安全管中的水柱是否发生不正常的上升现象，以及烧瓶中的液体是否发生倒吸现象。一旦发生这种现象，应（），方可继续蒸馏。
A、立刻关闭夹子，移去热源，找出发生故障的原因
B、立刻打开夹子，移去热源，找出发生故障的原因
C、加热圆底烧瓶
三、判断题（10分，每题1分）
1、纯净的有机化合物一般都有固定的熔点。（）
2、在进行蒸馏操作时，液体样品的体积通常为蒸馏烧瓶体积的1/2 3/4。（）
3、测定有机物熔点的实验中，在低于被测物质熔点约15℃时，加热速度控制在每分钟升高5℃为宜。（）
4、用蒸馏法、分馏法测定液体化合物的沸点，馏出物的沸点恒定，此化合物一定是纯化合物。（）
5、在水蒸汽蒸馏实验中，当馏出液澄清透明时，一般可停止蒸馏。（）
6、进行乙酰苯胺的重结晶中,一般来说，热滤液迅速冷却可以得到较纯的晶体。（）
7、在苯甲醛和乙酸酐进行反应时，苯甲醛中含有少量苯甲酸不影响反应。（）
8、用分液漏斗分离与水不相溶的有机液体时，水层必定在下，有机溶剂在上。（）
9、在水蒸汽蒸馏实验中，开始蒸馏时，先把T形管上的夹子关闭，用火把水蒸气发生器里的水加热到沸腾。（）
10、凡固体有机物均可用升华的方法提纯。（）
四、实验装置图（15分）
1、画出常压精确蒸馏环己酮的装置图，并标注各仪器的名称。（环己酮bp：155℃）（5分）
2、请写出实验室制备1－溴丁烷的反应原理，画出装置图并标注各仪器的名称。（10分）
五、简答题（25分）
1、沸石为什么能止暴？如果加热后才发现没加沸石怎么办？由于某种原因中途停止加热，再重新开始蒸馏时，是否需要补加沸石（5分）？
2、使用分液漏斗时应注意什么？（5分）
3、重结晶时，如果溶液冷却后不析出晶体怎么办？（3分）
4、2-甲基-2-丁醇的制备实验的成败关键何在？为此你采取了什么措施？（5分）
5、用磷酸做脱水剂比用浓硫酸做脱水剂有什么优点？（2分）
6、水蒸气蒸馏装置主要由几大部分组成？什么情况下需要采用水蒸汽蒸馏？（5分）
参考答案：
一、填空题（30分）
答案：
1、(1)偏高(2)偏低(3)偏高(4)偏高
2、停止加热
3、干燥管、空气中的水
4、空气冷凝管
5、20%；固体粗产物的1%-5%
6、分离两种分层而不起作用的液体；从溶液中萃取某种成分；用水或酸或碱洗涤某种产品；用来滴
加某种试剂；铁圈；用手拿住进行分离液体；上端口
7、氧化钙法分子筛法阳离子交换树脂脱水法
8、熔点距（或熔点范围或熔程）；0.5℃；因测定后的样品可能部分分解了或发生了晶型的转变
9、平底或圆底烧瓶；提取筒；球型或蛇型冷凝管
10、中和
11、固体、汽化为蒸汽、蒸汽又直接冷凝
说明：每空１分
二、选择题（20分）
答案：ACCAB BBDCB
说明：每题2分
三、判断题
1、∨
2、×
3、×
4、×
5、∨
6、×
7、×
8、×
9、× 10、×
说明：每题1分
四、实验装置图（15分）
说明：
1、空气浴（0.5分）
2、圆底烧瓶（0.5分）
3、蒸馏头（0.5分）
4、温度计及水银球位置（0.5分）
5、
空气冷凝管（2分）6、尾接管（0.5分）7、圆底或三角烧瓶接受（0.5分）
2、
（2分）
1、圆底烧瓶（1分）
2、球型冷凝管（1分）
3、冷凝管进出水方向（1分）
4、橡胶管（1分）
5、倒
扣漏斗（1分）6、漏斗的位置（1分）7、烧杯（1分）8、吸收液（1分）
五、简答题（25分）
答案：
1、止暴剂多为多孔性物质，当液体加热到沸腾时，止暴剂内的小气泡成为液体分子的汽化中心，使液体
平稳地沸腾，防止液体因过热而产生暴沸。忘加了，则应使沸腾的液体冷至沸点以下后再补加。用过的沸石一般不能再继续使用，因为它的微孔中已充满或留有杂质，孔经变小或堵塞，不能再起助沸作用。
2、（1）不能把活塞上附有凡士林的分液漏斗放在烘箱内烘干；（2）不能用手拿住分液漏斗的下端；（3）不能用手拿住分液漏斗进行分离液体；（4）上口玻璃塞打开后才能开启活塞；（5）上层的液体不要由分液
漏斗下口放出。
3、答：1、可采用下列方法诱发结晶：(1) 用玻璃棒摩擦容器内壁。(2) 用冰水冷却。(3) 投入“晶种”。
4、成败关键：格氏试剂的制备（无水、无氧气、无二氧化碳）
措施：①所用仪器和试剂均经严格干燥处理；②回流冷凝管上接弯形干燥管；
③乙醚起着隔绝空气的作用；④滴加溴乙烷乙醚溶液要慢
5、(1)磷酸的氧化性小于浓硫酸，不易使反应物碳化；(2)无刺激性气体SO2放出。
6、水蒸气蒸馏装置主要由水蒸气发生器、蒸馏部分、冷凝部分和接受部分四部分组成。下列情况下需要采用水蒸汽蒸馏：(1)某些高沸点的有机化合物，在常压蒸馏虽可与副产品分离，但易将其破坏；(2)混合物中含有大量树脂状杂质或不挥发性杂质，通常的蒸馏、过滤、萃取等方法都不适用。(3)从较多固体反应物中分离出被吸附的液体。
说明：
1、第一问2分, 第二问2分, 第三问1分。
2、每一小点1分。
3、每一小点1分。
4、每一小点1
分。5、每一小点1分。6、第一问2分, 第二问每一小点1分。
有机化学知识点归纳(一) 一、同系物 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。 同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同，如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子团不一定是同系物，如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃，且组成相差一个CH 2原子团，但不是同系物。 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类： ⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C 5H 12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。 各类有机物异构体情况： ⑴ C n H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。如CH 2=CHCH 2CH 3、 CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、 ⑶ C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。如：CH ≡CCH 2CH 3、CH 3C ≡CCH 3、CH 2=CHCH=CH 2 ⑷ C n H 2n -6：芳香烃（苯及其同系物） 、 ⑸ C n H 2n +2O ：饱和脂肪醇、醚。如：CH 3CH 2CH 2OH 、CH 3CH(OH)CH 3、CH 3OCH 2CH 3 ⑹ C n H 2n O ：醛、酮、环醚、环醇、烯基醇。如：CH 3CH 2CHO 、CH 3COCH 3、CH 2=CHCH 2OH 、 、 、 CH 2—CH 2 CH 2—CH 2 CH 2 CH 2—CH —CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 CH 3O CH 2—CH —CH 3 CH 2—CH 2 O CH 2 CH 2 CH 2—CH —OH
高考化学必备——有机化学知识点总结 一、有机物的结构与性质 1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。 2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 (1)烷烃 A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4 B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。 C) 化学性质： ①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。 ②燃烧 ③热裂解 (2)烯烃： A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。 C) 化学性质： ①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等） ②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧 (3)炔烃： A) 官能团：—C≡C— ；通式：C n H 2n —2(n ≥2)；代表物：HC≡CH B) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。 C) 化学性质：（略） (4)苯及苯的同系物： A) 通式：C n H 2n —6(n ≥6) B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C 原子和6个H 原子共平面。 CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 点燃 CH 4 C + 2H 2 高温 隔绝空气 C=C CH 2=CH 2 + HX CH 3CH 2X 催化剂 CH 2=CH 2 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2O 点燃 n CH 2=CH 2 CH 2—CH 2 n 催化剂 CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 催化剂 加热、加压 CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2Br CCl 4 原子：—X 原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等 化学键： 、 —C ≡C — C=C 官能团
有机化学知识整理 1.甲烷的空间结构为正四面体型结构。 ⒉烷烃的化学性质：烷烃在常温下比较稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂起反应。 ⑴取代反应：有机物分子中的原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应。如：Cl2与甲烷在光照条件下可以发生取代反应，生成CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4及HCl的混合物。 取代反应，包括硝化、磺化、酯化及卤代烃或酯类的水解等。 ⑵氧化：烷烃可以燃烧，生成CO2及H2O ⑶高温分解、裂化裂解。 ⒊根、基：①根：带电的原子或原子团，如：SO42-，NH+4，Cl-。 ②基：电中性的原子或原子团，一般都有未成对电子。如氨基—NH2、硝基—NO2、羟基—OH。4．同系物：结构相似，在分子组成相差一个或若干个—CH2原子团的物质互相称为同系物。 判断方法：所含有的官能团种类和数目相同，但碳原子数不等。 ①结构相似的理解：同一类物质，即含有相同的官能团，有类似的化学性质。 ②组成上相差“—CH2”原子团：组成上相差指的是分子式上是否有n个—CH2的差别，而不限于分子中是否能真正找出—CH2的结构差别来。 ⒌乙烯分子为 C2H4，结构简式为CH2＝CH2，6个原子共平面，键角为120°。 规律：碳碳双键周围的六个原子都共平面。 ⒍乙烯的实验室制法： ①反应中浓H2SO4与酒精体积之比为3:1。 ②反应应迅速升温至170C，因为在140℃时发生了如下的副反应（乙醚）。 ③反应加碎瓷片，为防止反应液过热达“爆沸”。浓H2SO4的作用：催化剂，脱水剂。 ⒎烯烃的化学性质（包括二烯烃的一部分） ①加成反应：有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进(结合)其它原子或原子团的反应。Ⅰ.与卤素单质反应，可使溴水褪色，CH2＝CH2+Br2→CH2B—CH2Br Ⅱ.当有催化剂存在时,也可与H2O、H2、HCl、HCN等加成反应。 ②氧化反应: I.燃烧 II.使KmnO4/H+褪色 Ⅲ.催化氧化：2CH2＝CH2+O2 2CH3CHO 有机反应中,氧化反应可以看作是在有机分子上加上氧原子或减掉氢原子，还原反应可看作是在分子内加上氢原子或减掉氧原子。以上可简称为“加氧去氢为氧化；加氢去氧为还原”。 ②聚合：小分子的烯烃或烯烃的取代衍生物在加热和催化剂作用下，通过加成反应结合成高分子化合物的反应，叫做加成聚合反应，简称加聚反应。 ⒏乙炔：HC≡CH ，键角为180°，规律：叁键周围的4个原子都在一条直线上。 ⒐乙炔的化学性质:
高中（人教版）《有机化学基础》必记知识点 目录 一、必记重要的物理性质 二、必记重要的反应 三、必记各类烃的代表物的结构、特性 四、必记烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质 五、必记有机物的鉴别 六、必记混合物的分离或提纯（除杂） 七、必记有机物的结构 八、必记重要的有机反应及类型 九、必记重要的有机反应及类型 十、必记一些典型有机反应的比较 十一、必记常见反应的反应条件 十二、必记几个难记的化学式 十三、必记烃的来源－－石油的加工 十四、必记有机物的衍生转化——转化网络图一（写方程） 十五、煤的加工 十六、必记有机实验问题 十七、必记高分子化合物知识 16必记《有机化学基础》知识点
一、必记重要的物理性质 难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 苯酚在冷水中溶解度小（浑浊），热水中溶解度大（澄清）；某些淀粉、蛋白质溶于水形成胶体溶液。 1、含碳不是有机物的为： CO、CO2、 CO32-、HCO3-、H2CO3、CN-、HCN、SCN-、HSCN、SiC、C单质、金属碳化物等。2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂） （2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] 常见气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类：一氯甲烷、氟里昂（CCl2F2）、氯乙烯、甲醛、氯乙烷、一溴甲烷、四氟乙烯、甲醚、甲乙醚、环氧乙烷。 4．有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示： ☆三硝基甲苯（俗称梯恩梯TNT）为淡黄色晶体； ☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色； ☆2，4，6—三溴苯酚为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）； ☆苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液； ☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液； ☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。 5．有机物的气味 许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味： ☆甲烷：无味；乙烯：稍有甜味(植物生长的调节剂) ☆液态烯烃：汽油的气味；乙炔：无味 ☆苯及其同系物：特殊气味，有一定的毒性，尽量少吸入。 ☆C4以下的一元醇：有酒味的流动液体；乙醇：特殊香味 ☆乙二醇、丙三醇（甘油）：甜味（无色黏稠液体） ☆苯酚：特殊气味；乙醛：刺激性气味；乙酸：强烈刺激性气味（酸味） ☆低级酯：芳香气味；丙酮：令人愉快的气味 6、研究有机物的方法 质谱法确定相对分子量；红外光谱确定化学键和官能团；核磁共振氢谱确定H的种类及其个数比。 二、必记重要的反应 1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质
必修二中有机化学知识整理 最简单的有机化合物——甲烷 一、组成与结构 分子式：电子式：结构式：结构简式：空间构型：甲烷的二氯代物有几种？ 二、性质 (一)物理性质：常温常压下为色味体，密度于空气密度，溶于水。 (二)化学性质： 1、燃烧 ①写出甲烷燃烧的化学方程式： ②现象： ③如何检验燃烧的产物？ ④在常温常压下，甲烷的燃烧热为890KJ/mol，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式： 2、取代反应：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应。 反应条件：甲烷与纯净的气态卤素单质在光照条件下反应。 写出甲烷与氯气在光照下的取代反应方程式： 其中有机产物有，在常温常压下，其中为气体，其余均为液体；其中为正四面体构型，其余均为构型。 来自石油的一种基本化工原料——乙烯 一、组成与结构 分子式：电子式：结构式：结构简式：官能团：最简式（或比例式、实验式）：空间构型：构型，个原子共平面。 二、性质 (一)物理性质：常温常压下为色味体，密度于空气密度，溶于水。 (二)化学性质： 1、氧化反应 ①燃烧 a，写出乙烯燃烧的化学方程式： b，现象： ②与酸性KMnO4溶液反应：酸性KMnO4溶液将乙烯氧化为CO2 现象： 2、加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 完成下列乙烯与H2、X2、HX、H2O的加成反应方程式，注意反应条件！ ①与H2 ②与Br2，将乙烯通入溴水中 ③与HX ④与H2O
3、加聚反应：由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物分子，这样的聚合反应同时也是加成反应。 写出乙烯的加聚反应方程式，并指出单体、链节、聚合度： 【思考】 1、鉴别甲烷与乙烯的方法有： 2、如何除去混在甲烷中的乙烯？能否用酸性KMnO4溶液？为什么？ 来自煤的一种基本化工原料——苯 一、组成与结构 分子式：结构式：结构简式：最简式（或比例式、实验式）：空间构型：构型，个原子共平面。 【思考】1、苯的一氯代物有几种？ 2、苯的邻位二氯代物有几种？ 二、性质 (一)物理性质：常温常压下为色味体，密度于水的密度，溶于水。 (二)化学性质： 1、燃烧 ①写出燃烧的化学方程式： ②现象： 2、加成反应：（与H2、X2） 写出苯与H2的加成反应方程式： 3、取代反应： ①卤代反应：苯与液溴（纯净的卤素单质）在FeBr3的催化下反应 写出反应方程式： 有机产物的名称为，常温常压下为色体，密度于水的密度，溶于水。【思考】 a，加入药品的顺序为： b，此反应的催化剂为： c，长导管的作用为： d，反应开始时可观察到哪些现象？ e，尾气处理装置如图，为何如此设计？还有哪些尾气处理装置可达到此目的？ f，如何检验产物中的无机物？ g，如何提纯产物中的有机物？ h，什么现象说明发生了取代反应而不是加成反应？
有机化学的基础知识点归纳总结 1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶 于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。 3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。 4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不 饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。 5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。 6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧 酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。 7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃： C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。 8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分 子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘 油酯等。 10、能发生水解的物质：金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐 (CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦 芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素) ((C6H10O5)n)、 蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。 11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。 112、能发生缩聚反应的物质：苯酚(C6H5OH)与醛(RCHO)、 二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸与二元 胺(H2NCH2CH2NH2)、羟基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。 13、需要水浴加热的实验：制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸 (—SO3H，80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制 Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。 14、 光 光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加 成反应(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在铁催化下取代到苯环上)。 15、常用有机鉴别试剂：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
化学:高中有机化学知识点总结 1．需水浴加热的反应有： （1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定 凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2．需用温度计的实验有： （1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定 （4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定 （6）制硝基苯（50－60℃） 〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。 3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4．能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物 （4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6．能使溴水褪色的物质有： （1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成） （2）苯酚等酚类物质（取代） （3）含醛基物质（氧化）
（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应） （5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化） （6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。） 7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9．能发生水解反应的物质有 卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 10．不溶于水的有机物有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11．常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13．能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。 大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） 17．能与NaOH溶液发生反应的有机物： （1）酚：
一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 二、重要的反应 1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质 （1）有机物①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物 ②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 （2）无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O ②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+ 2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质 1）有机物：含有、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物（但苯不反应） 2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+ 3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物 与NaOH反应的有机物：常温下，易与—COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应） 与Na2CO3反应的有机物：含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体； 与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。 4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质 （1）氨基酸，如甘氨酸等 H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O （2）蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。 5．银镜反应的有机物 （1）发生银镜反应的有机物：含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等） （2）银氨溶液[Ag(NH3)2OH]（多伦试剂）的配制： 向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。 （3）反应条件：碱性、水浴加热 ．．．．．．．酸性条件下，则有Ag(NH3)2+ + OH- + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。 （4）实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出 （5）有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O 银镜反应的一般通式：RCHO + 2Ag(NH3)2OH 2 A g↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O 【记忆诀窍】：1—水（盐）、2—银、3—氨 甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O 乙二醛：OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O 甲酸：HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH 2 A g↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O 葡萄糖：（过量）CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH2A g↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O （6）定量关系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag HCHO～4Ag(NH)2OH～4 Ag 6．与新制Cu(OH)2悬浊液（斐林试剂）的反应 （1）有机物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH仍过量，后氧化）、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）、甘油等多羟基化合物。 （2）斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液（即斐林试剂）。 （3）反应条件：碱过量、加热煮沸 ．．．．．．．． （4）实验现象： ①若有机物只有官能团醛基（—CHO），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；②若有机物为多羟基 醛（如葡萄糖），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成； （5）有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 RCHO + 2Cu(OH)2RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O HCHO + 4Cu(OH)2CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O OHC-CHO + 4Cu(OH)2HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O HCOOH + 2Cu(OH)2CO2 + Cu2O↓+ 3H2O CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O （6）定量关系：—COOH～? Cu(OH)2～? Cu2+（酸使不溶性的碱溶解） —CHO～2Cu(OH)2～Cu2O HCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O 7．能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类（单糖除外）、肽类（包括蛋白质）。 HX + NaOH == NaX + H2O (H)RCOOH + NaOH == (H)RCOONa + H2O RCOOH + NaOH == RCOONa + H2O 或 8．能跟FeCl3溶液发生显色反应的是：酚类化合物。 9．能跟I2发生显色反应的是：淀粉。 10．能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。 三、各类烃的代表物的结构、特性 类别烷烃烯烃炔烃苯及同系物 通式C n H2n+2(n≥1) C n H2n(n≥2) C n H2n-2(n≥2) C n H2n-6(n≥6)
基础有机化学知识整理 (1) 烷烃 卤代——自由基取代反应 链引发： ??? →?? X X hv 2/2 链转移： ?+?→? +?R HX RH X ?+?→?+?X RX X R 2 链终止： RX R X ?→? ?+? 2X X X ?→??+? R R R R -?→??+? 反应控制：H H H ?>?>?123 (2) 热裂解——自由基反应 ?'+??→?'-? R R R R 2222CH CH R CH CH R =+??→??---断裂：β 2. 硝化、磺化（自由基）——与卤代类似。 3. 小环开环 (1) 2H 引发的开环：自由基机理，区域选择性小。 CH 3 H 2 C 3CH 3 + CH 3 C H 3H 3 (2) 2X 、HI 引发的开环：离子机理，倾向于生成稳定的碳正离子。 I - C H 3CH 3 I C H 3H 3I 优势产物 （仲碳正离子比伯碳正离子稳定） 在断键时，一般断极性最大的键（如取代最多的C 原子和取代最少的C 原子之间的键）。 二、 亲核取代 1. 共轭效应和诱导效应：要区别对待。H Cl 原子的吸电子诱导效应使双键整体电子云密 度降低，表现在反应性降低；给电子共轭效应使双键π电子云向C -β迁移，C -β相对 C -α带部分负电荷。判断基团共轭效应的性质： (1) 吸电子基团中直接相连的原子电负性较小且与电负性较大的原子相连，电子云密度 低；直接相连的原子多没有孤对电子。如：2NO -，CN -，COOH -，CHO -， COR -等。 (2) 给电子基团中直接相连的原子电负性较大且与电负性较小的原子相连，电子云密度 大；直接相连的原子均有孤对电子。如：2NH -，NHCOR -，OH -，OR -， OCOR -等。 (3) 苯环的共轭效应：相当于一个电子“仓库”，与电子云密度小的原子相连时给电子，与电子 云密度大的原子相连时吸电子（如苯酚显酸性）。在共轭体系中，判断双键的极性时仅考虑共轭效应。
有机化学知识要点总结 一、有机化学基础知识归纳 1、常温下为气体的有机物： ①烃：分子中碳原子数n≤4（特例：）,一般：n≤16为液态，n＞16为固态。 ②烃的衍生物：甲醛、一氯甲烷。 2、烃的同系物中，随分子中碳原子数的增加，熔、沸点逐渐_ _____，密度增大。同分异构 体中，支链越多，熔、沸点____________。 3、气味。无味—甲烷、乙炔（常因混有PH3、AsH3而带有臭味） 稍有气味—乙烯特殊气味—苯及同系物、萘、石油、苯酚刺激性—--甲醛、甲酸、乙酸、乙醛香味—----乙醇、低级酯 甜味—----乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖苦杏仁味—硝基苯 4、密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 5、密度比水小的液体有机物有：烃、苯及苯的同系物、大多数酯、一氯烷烃。 6、不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。 苯酚：常温时水溶性不大，但高于65℃时可以与水以任意比互溶。 可溶于水的物质：分子中碳原子数小于、等于3的低级醇、醛、酮、羧酸等 7、特殊的用途：甲苯、苯酚、甘油、纤维素能制备炸药；乙二醇可用作防冻液；甲醛的水溶 液可用来消毒、杀菌、浸制生物标本；葡萄糖或醛类物质可用于制镜业。 8、能与Na反应放出氢气的物质有：醇、酚、羧酸、葡萄糖、氨基酸、苯磺酸等含羟基的 化合物。 9、显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 10、能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 11、能与NaOH溶液发生反应的有机物： （1）酚；（2）羧酸；（3）卤代烃(NaOH水溶液：水解；NaOH醇溶液：消去) （4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）；（5）蛋白质（水解） 12、遇石蕊试液显红色或与Na2C03、NaHC03溶液反应产生CO2：羧酸类。 13、与Na2CO3溶液反应但无CO2气体放出：酚； 14、常温下能溶解Cu(OH)2：羧酸； 15、既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） 16、羧酸酸性强弱： 17、能发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀的物质有：醛、甲酸、 甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等凡含醛基的物质。 18、能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质
高中化学有机化学知识点总结 1．需水浴加热的反应有： （1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定 凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2．需用温度计的实验有： （1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定 （4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定 （6）制硝基苯（50－60℃） 〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。 3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物 （4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6．能使溴水褪色的物质有： （1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化） （6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。） 7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9．能发生水解反应的物质有 卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11．常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
一、有机化学基础知识归纳 1常温下为气体的有机物： ①烃：分子中碳原子数n W 4 （特例：__________ ）, 一般：n< 16为液态，n > 16为固态。 ②烃的衍生物：甲醛、一氯甲烷。 2、烃的同系物中，随分子中碳原子数的增加，熔、沸点逐渐_ ，密度增大。同分异构 体中，支链越多，熔、沸点__________________ 。 3、气味。无味一甲烷、乙炔（常因混有PH、AsH3而带有臭味） 稍有气味一乙烯特殊气味一苯及同系物、萘、石油、苯酚刺激性一--甲醛、甲酸、乙酸、乙醛香味一----乙醇、低级酯 甜味一----乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖苦杏仁味一硝基苯 4、密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 5、密度比水小的液体有机物有：烃、苯及苯的同系物、大多数酯、一氯烷烃。 6、不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。 苯酚：常温时水溶性不大，但高于65C时可以与水以任意比互溶。 可溶于水的物质：分子中碳原子数小于、等于3的低级醇、醛、酮、羧酸等 7、特殊的用途：甲苯、苯酚、甘油、纤维素能制备炸药；乙二醇可用作防冻液；甲醛的水溶 液可用来消毒、杀菌、浸制生物标本；葡萄糖或醛类物质可用于制镜业。 8能与Na反应放出氢气的物质有：醇、酚、羧酸、葡萄糖、氨基酸、苯磺酸等含羟基的化合物。 9、显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 10、能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 11、能与NaOH溶液发生反应的有机物： （1）酚；（2）羧酸；（3）卤代烃（NaOH水溶液：水解；NaOH醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）；（5）蛋白质（水解） 12、遇石蕊试液显红色或与NazCQ、NaHCO溶液反应产生CO:羧酸类。 13、与Na2CO溶液反应但无CO气体放出：酚； 14、常温下能溶解Cu（OHb：羧酸; 15、既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） 16、羧酸酸性强弱: di ? 17、能发生银镜反应或与新制的C U（OH）2悬浊液共热产生红色沉淀的物质有：醛、甲酸、 甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等凡含醛基的物质。 18、能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物
高中有机化学基础知识点归纳小结 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 二、重要的反应 1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质 （1）有机物①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物 ②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。 ③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO （醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 （2）无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O ②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+ 2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质 1）有机物：含有、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物（但苯不反应） 2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+ 3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物 与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基 ．．．、—COOH的有机物反应 加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应） 与Na2CO3反应的有机物：含有酚．羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3； 含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体； 含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。 与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质 （1）2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑ （2）Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH-== 2 AlO2- + H2O （3）Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH-== AlO2- + 2H2O （4）弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等 NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O NaHS + HCl == NaCl + H2S↑NaHS + NaOH == Na2S + H2O （5）弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等 2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O (NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑ (NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O （6）氨基酸，如甘氨酸等 H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O
高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇 来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高 于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发 出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 *⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂） （2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝
催化剂 加热、加压 有机化学知识点归纳 一、有机物的结构与性质 1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。 2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 (1)烷烃 A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4 B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。 C) 物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。 一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。 2.它们的熔沸点由低到高。 3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。 4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂 D) 化学性质： ①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。 ②燃烧 ③热裂解 C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 ④烃类燃烧通式： O H 2 CO O )4(H C 222y x y x t x +++????→?点燃 ⑤烃的含氧衍生物燃烧通式: O H 2 CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-+ +????→?点燃 E) 实验室制法：甲烷：3423CH COONa NaOH CH Na CO +→↑+ 注：1.醋酸钠：碱石灰=1：3 2.固固加热 3.无水（不能用NaAc 晶体） 4.CaO ：吸水、稀释NaOH 、不是催化剂 (2)烯烃： A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 点燃 CH 4 C + 2H 2 高温 隔绝空气 C=C 原子：—X 原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等 化学键： 、 —C ≡C — C=C 官能团 CaO △
高二化学选修5有机化学知识点归纳整理（A4） 一、同系物 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。 同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同，如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子团不一定是同系物，如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃，且组成相差一个CH 2原子团，但不是同系物。 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。 具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类： ⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C 5H 12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯与对二甲苯。 ⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉与。 各类有机物异构体情况： ⑴ C n H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。如CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、 ⑶ C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。如：CCH 2CH 3、CH 3C ≡CCH 3、CH 2=CHCH=CH 2 CH 2 —CH 2 2—2 CH 2 CH 2—CH —CH 3 CH 3