P11
1．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。 2．C 3．C 4．A 5．(1)6
3Li 7
3
Li；
(2)14
6C 14
7
N；(3)23
11
Na 24
12
Mg。 6．7．8．略 9． 4Li+O22Li2O
10．(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA；丙 Na 三 IA；丁 Al 三 IIIA （2）甲与乙：C+O2CO2 乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2Na2O2乙与丁：4Al+3O22Al2O3。11．12．略
P19
1．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。
2．B 3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B （3）非金属性Cl﹥P
（4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S
5．（1）酸性 HNO3﹥H3PO4（2）碱性 Ca(OH)2﹥Mg（OH）2（3）碱性Mg（OH）2﹥A l(O H)3 6．略 7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。
8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；
（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；
（3）C+O2CO2
4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2Na2O2
4Al+3O22Al2O3。
9．锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。
10．略。11．7个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VIA族；金属元素。
P24
1．略2．C 3．D 4．D
5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。
6．稀有气体中每个原子的核外电子排布都达到了稳定结构。
7．略 8．以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2；以非极性键结合的有F2和O2。
9．（1）HCl、CO2、H2O、CH4中存在极性共价键，NaF、MgCl2、CaO中存在离子键，NaOH 中含有离子键和极性共价键，H2、Cl2中含有非极性共价键。
（2）属于离子化合物的有：NaF、MgCl2、CaO、NaOH
属于共价化合物的有：HCl、CO2、H2O、CH4。
P28
1．（1）A：Na；B：K；C：Mg；D：Al；E：C；F：O；G：Cl；（2）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O （3）Na Mg Al （4）H2O 2K+2H2O=2KOH+H2↑﹥（5）NaBr 黄
2．C 3．A 4．D 5．D 6．A 7．D 8．A 9．（1）A：Na；B：O2；C：Cl2；
D：H2；E：N2；F：Na2O2；G：Na2CO3；I：HCl；J：NH3。
（2）A和B 4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2Na2O2
F和CO2 2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 D和E 3H2+N2
2NH3 I和J HCl+NH3=NH4Cl （3）CO32-+2H+=H2O+CO2↑
10．（1）原子结构示意图：
化学式：H 2S H 2Se H 2Te
稳定性变化规律：从上到下越来越不稳定
氧化物化学式：SeO 3 TeO 3
氧化物的水化物化学式：H 2SO 3 H 2SO 4 H 2S3O 4 H 2TeO 4
（2）熔点、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
（3）从电子层数、原子半径的角度来分析。
P36
1．吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的大小。
2．热量；放出。 3．C ；CO 2。 4．②③④⑤；①。
5．AD 6．C 7．AD 8．（1）D （2）C
9．反应物中化学键断裂需要吸收能量，生成物中化学键形成则要放出能量，当
成键放出的能量大于断键吸收的能量时，反应最终放出能量，这部分能量以
热的形式放出就是热能。吸热反应所吸收的热量被用于破坏反应物中的化学
键。
10．同意乙同学的说法。因为放热反应是成键放出的能量大于断键吸收的能量，
但化学反应首先需要能量来断键。
11．结论1：破坏1mol 化学键需要吸收的能量和形成1mol 化学键时放出的能
量相等；
结论2：一个反应放出或吸收的能量与参加反应的物质的物质的量成正比； 结论3：气态水变成液态水时是放热的变化。
12．(1)Q=890×1000/22.4= KJ
（2）39732×80%/（75×4.18）=126.76Kg
P44
1．氧化还原反应；化学能；电能；负极；氧化；正极；还原；导电。
2．（1）Pb+PbO 2+2H 2SO 4（浓）=2PbSO 4+2H 2O （2）浓硫酸；逐渐变小；充电
（3）PbSO 4+2e -=Pb+SO 42-；PbSO 4+2H 2O-2e -=PbO 2+4H ++SO 42-。 3．B 4．C 5．D
6．一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的，放完电之后就不能再使用。而蓄电池中的氧化还原反应是可逆的，它在放电时所进行的氧化还原反应，在
充电时可以逆向进行，使生成物恢复原状。
7．从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。
8．家用电器的普及和种类的增加，使得电池的使用量随之剧增。
废电池混在垃
圾中，不仅污染环境，而且造成浪费。据报道，全国的电池年消耗量为30亿只，因疏于回收而丢失铜740吨，锌1.6万吨，锰粉9.7万吨。另外，普通干电池里含有镉和汞两种元素，这两种元素若污染了土壤和水源，进入人类的食物链，就会发生“水俣病”（汞中毒）和“痛痛病”（镉中毒），这两种工业公害病，都在日本发生过，造成很多人死亡。为防止悲剧重演，我们应该把废旧电池与其他垃圾分开，集中回收。许多国家都很重视废旧电池的回收，如德国的很多商店要求顾客在购买电池时，同时要把废旧电池交回商店；日本的分类垃圾箱里有一种专门放废旧电池的黄色垃圾箱，垃圾箱的投入口有三个，分别标有普通电池、纽扣电池和其他电池。
9.略
P53
1.略
2.D
3.BD
4.面粉属于表面积非常大的有机物，与空气的接触面积大，所以，非常容易剧
烈燃烧而发生爆炸。
5.（1）提高温度或使用催化剂都可以促进KClO3的分解。
（2）2KClO32KCl+3O2↑
6.7.略
P56
1.（1）化学反应（2）①化学；热；②化学能与电能的相互转化；③热能转
化为化学能；④光能转化为化学能；（3）①②④
2.（1）洗净、擦干（2）将铁块挫成铁屑，将硫磺磨成细粉，并混合均匀
加热引发反应 3.C 4.C
5.（1）12g碳充分燃烧生成CO2比它不充分燃烧生成CO要多放出283kJ的热能，如果煤炭不完全燃烧，不仅浪费能源，而且生成大气污染物CO和煤炭粉尘等。（2）提示：从碳到CO2，比较一步转化和两步转化的热效应的大小。
6.提示：选用不同弄得的纯碱溶液或盐酸进行实验，确定可用于实验室制取的合适浓度。
7.（1）负极锂是非常活泼的金属（2）锂极易与水反应（3）体积、重量轻、电压高（可达4.0V以上）、能量（单位质量或单位体积电池的输出能量）高、寿命长（可达5~10年）。
P64
1.C
2.A
3.D
4.A
5.C
6.C
7.B
8.D
9.(1)天然气（2）进风口改大，如不改造将造成天然气燃烧不充分。（3）严
寒的冬季，气温降低至零下，丁烷变为液态，因此管道煤气供气量减小，从而导致火焰变小或断续现象。
10.CO2：0.5mol H2O：1mol
P72
1.石油乙烯中含有碳碳双键烯烃酸性高锰酸钾溶液修的四氯化碳溶液
等
2.取代反应条件加成反应条件
3.⑤④①③
4.B
5.D
6.C
7.AD
9.
P76
1.B
2.B
3.AD
4.CD
5.A
6.C
7.B
8.C2H4→C2H5Br C2H4+HBrC2H5Br
C2H4→C2H5OH C2H4+H2OC2H5OH
C2H5OH→CH3CHO 2C2H5OH＋O22 CH3CHO+ H2O（催化剂为铜或银）
9.略 10.略
P82
1.D
2.A
3.B
4.D
5.D
6.C
7.C
8.（1）C （2）冷却后，向混合液中加入NaOH溶液调节至碱性，加入银氨溶液，水
浴加热。
9．（1）未成熟的苹果肉中含还有淀粉，成熟后一部分淀粉水解成了葡萄糖。
（2）用碘液（碘水或碘酒等），如变蓝则没有水解完全，若不变蓝，则水解完全。
（3）油脂在碱性溶液中，加热条件下可水解为易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油。
（4）分别取抽取织物中的一根丝，灼烧，如有烧焦羽毛的气味，则为蚕丝。10．5t×80%×85%÷162×180=3.78t
11．略
P85
1．B 2．A 3．C 4．CD 5．AD 6．C
7．（1）不正确具有相同分子式二结构不同的化合物互为同分异构体。
（2）不正确某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。
（3）不正确甲烷和氯气的混合气体在光照条件下反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿、四氯化碳和氯化氢。
（4）正确
8．取一药片，研成粉末，溶于水，向其中滴加少量碘液，若溶液变蓝，则含有淀粉，
若不变蓝，则不含淀粉。
9．提示：溴的四氯化碳溶液增重5.6g ，说明乙烯的质量为5.6g ，其物质的量为0.2mol ；
乙烯和乙烷一共0.5mol ，所以乙烷为0.3mol ，质量为9g 。
2：3 28：45
10．2mol 蔗糖水解为2mol 葡萄糖和2mol 果糖，因此二者的质量均为360g 。
P93
1．提示：金属单质的制取一般是利用氧化还原反应将金属从其化合物中还原出来，而非金属单质的制取一半是利用氧化还原反应将非金属从其化合物中氧化出来。
2． SnO 2+2CSn+2CO WO 3+3H 2W+3H 2O
2PbS+3O 22PbO+3SO 2 UF 4+2MgU+2MgF 2
2Au （CN ）2-+Zn=2Au+Zn(CN)42-
3． 2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C=6Cu+7CO2↑+2H2O；氧化还原反应
4． （1）NaOH ， 过量 （2）过滤（3）盐酸 （4）MgCl2Mg+Cl2↑
5．海水中提取溴： Cl 2＋2Br －=2Cl －＋Br 2 SO 2＋Br 2＋2H 2O=2HBr ＋H 2SO 4
海带中提取碘：H 2O 2＋2I －＋2H ＋=I 2＋2H 2O
氧化性强弱比较： Cl 2 ＞Br 2＞SO 2 H 2O 2＞I 2
(1) Cl 2＋2NaBr=2NaCl ＋Br 2
(2) 不反应
(3) Cl 2＋2NaI=2NaCl ＋I 2
(4) 不反应
6．（1）Al 2O 3＋2NaOH=2NaAlO 2＋H 2O (2)NaAlO 2+2H 2O+CO 2=Al(OH)3↓+NaHCO 3
(3)2 Al(OH)3Al 2O 3+3H 2O (4)2Al 2O 3(熔融)4Al+3 O 2↑
消耗能量最多的是第四步。
7．w=76.0%×56×3÷(56×3+16×4)=55% 8.略
9.（1）固体溶解，有无色气体生成，溶液变成蓝色。
（2）可以是Fe ，因为铁的活泼性比铜强，可从溶液中置换出铜。
（3）加热蒸干，灼烧，将CO （H 2）通过灼热的固体。
10．TiO 2＋2C+2Cl 2TiCl 4+2CO TiCl 4+2MgMgCl 2+Ti
稀有气体氛围是为了防止Mg 和Ti 被空气中的氧气氧化。
P102
1．B 2．B 3．A 4．B 5．D 6．C 7．略
8．nCH 2=CHCl
9．（1）C 4H 10 （2）不止，因为每个分子式都各自有同分异构体，如丁烷就有正丁烷
CH 2－CHCl n
CH=CH 2 CH －CH 2 n
和异丁烷两种。（3）加聚反应
10．C 3H 8+5O 23CO 2+4H 2O ，增大空气进入量或减少液化石油气进入量。
11．略。
P105
1．B 2．CH 4?8H 2O 3．4NH 3+6NO5N 2+6H 2O 4．(1)6PbO+O 22Pb 3O 4 （2）涂油漆、镀铬、制成合金（不锈钢）
（3）可用带余烬的木条检验氧气的生成
（4）Pb 3O 4+8HCl=3PbCl 2+Cl 2↑+4H 2O 可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气的生成
5．（1）热能
（2）CH 2=CH 2+Cl 2→CH 2ClCH 2Cl
nCH 3CH=CH 2
(3) 、 、
（4）聚氯乙烯、聚丙烯是常见塑料制品的主要成分
6．①蛋白质；②脂肪；③可溶性化合物；④有机酸；⑤肥料；⑥CO 2、H 2S 等
7．（1）固体：焦炭；液体：苯、酚类、萘、NH 3·H 2O ；气体：CO 、CH 4、H 2、H 2S
（2）128，CO 2和H 2O （3）闻气味，21%
（4）H 2S+Na 2CO 3=NaHS+NaHCO 3，再加入强氧化剂，得到硫磺
8.反应中消耗的K 2Cr 2O 7的物质的量为：0.100mol/L ×0.0160L=1.60×10-3mol
根据化学方程式：6×n （K 2Cr 2O 7）=n （FeCl 2）；n （FeCl 2）=2×n （SnCl 2）
n （SnCl 2）=4.8×1010-3mol ；n （Sn ）=4.8×1010-3mol ×119g/mol=0.571g
试样中Sn 的质量分数为0.571g/0.613g ×100%=93.1%
9.(1)漂白液NaClO ，使Fe 2+→Fe 3+
（2）NaOH ，使Mg 2+以外的杂质转化为氢氧化物沉淀除去（3）Na 2CO 3
（4）MgCO 3+H 2OMg （OH ）2↓+CO 2↑10.（1）C 4H 10 CH 3（CH 2）2CH 3或CH 3CH （CH 3）2
（2）略 （3）光合作用 6CO 2+6H 2O C 6H 12O 6+6O 2
CH －CH 2 n CH 3 CH 2－CH 2 n CH －CH 2 n CH 3 CH 2－CH 2－CH －CH 2 n CH 3 光能 叶绿体
必修二经典习题荟萃 一、选择题 1. 下列过程中,共价键被破坏的是( ). (A)碘升华(B)溴蒸气被木炭吸附(C)酒精溶于水(D)HCl气体溶于水 2. 下列电子式书写错误的是( A). 3. 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A.BeCl2 B.H2S C.PCl5 D.N2 4. X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A．X的气态氢化物比Y的稳定 B．X的最高价含氧酸的酸性比Y的弱 C．X原子的电子层数比Y的多 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 5. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( ) A．HI和NaI B．H2S和CO2C．Cl2和CCl4D．F2和NaBr 6. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( ) A．可溶于水B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电D．熔融状态能导电 7. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水 8. 在一容器中放入海水，几种铁制品在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序是( ) ①铁②镀锡的铁③镀锌的铁④镀铜的铁 A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>①D．③>②>④>① 解析：本题考查的知识点是金属锈蚀的原因及外界条件的影响。②③④的装置为原电池装置。 ③中铁为正极，被保护；②④中铁为负极，均被腐蚀，但相对来说铁与铜的金属活动性较铁和锡的差别大，所以铁-铜原电池中的铁被腐蚀得快一些，①中的铁为化学腐蚀。 9. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）=H2（g）+I2（g）。若c （HI）由0.1 mol/L降到0.07 mol/L时，需要15 s,那么c（HI）由0.07 mol/L时降到0.05 mol/L 时，所需反应的时间为( ) A.等于5 s B.等于10 s C.大于10 s D.小于10 s 10. 下列叙述正确的是( ) A．分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质 B．通式相同的不同物质一定属于同系物 C．分子式相同的不同物质一定是同分异构体 D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体 解析：分子式相同的物质，结构不一定相同，所以不一定是同种物质；通式相同的不同物质不一定是同系物，也可能是同分异构体或是其他关系；相对分子质量相同，分子式不一定相同，如NO和C2H6等，因此不一定是同分异构体． 11. 下列关于有机化合物的叙述中不正确的是( ) A．丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应
第二章化学反应与能量 一．选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分) 1．下列物质加入水中发产生吸热反应的是 ( ) A．生石灰 B．固体NaOH C．浓硫酸 D．固体NH4NO3 2．已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与COz反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 4．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确 ．．．的是 ( ) A．空气量越多越好B．应通入适量空气 C．固体燃料燃烧前要粉碎D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 5．下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) 6．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( ) A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC 7．下列化学电池不易造成环境污染的是 ( ) A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池 8．对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )。 ①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lg H2④铜片上析出1mol H2 A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④ 9．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 ( ) A．升高温度 B．加入适量的水 C．加入少量CuSO4溶液 D．加入浓度较大的盐酸
第二章化学反应与能量 一．选择题( 每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共48 分) 1．下列物质加入水中发产生吸热反应的是( ) A．生石灰 B ．固体NaOH C ．浓硫酸 D ．固体NH4NO3 2 ．已知2SO2+O2 2SO 3 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） A ．O2 的能量一定高于SO2 的能量 B ．SO2 和O2 的总能量一定高于SO3 的总能量 C ．SO2 的能量一定高于SO3 的能量 D ．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A ．锌粒与稀硫酸的反应 B ．灼热的木炭与COz反应 C ．甲烷在氧气中的燃烧反应 D ．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl 晶体的反应 4．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确．．．的是( ) A．空气量越多越好B．应通入适量空气 C．固体燃料燃烧前要粉碎D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出5．下列各个装置中能组成原电池的是( ) 6．有A、B、C、D四种金属。将 A 与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中， B 为正极。 将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A 反应剧烈。将铜浸入 B 的盐溶液里，无明显 变化。如果把铜浸入 C 的盐溶液里，有金属 C 析出。据此判断它们的活动性由强到 弱的顺序是( ) A ．DCA B B．DAB C C．DBAC D．BADC 7．下列化学电池不易造成环境污染的是( ) A ．氢氧燃料电池 B ．锌锰电池 C ．镍镉电池 D ．铅蓄电池 8．对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线中有 1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是( ) 。 - 1 -
高中化学必修二化学键练习题 一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17 2．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl2 3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电 4．下列表示电子式的形成过程正确的是（） 5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（） A．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③ 6．下列过程中，共价键被破坏的是：（）A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水 二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1—2个正确答案） 7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（） A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2Y C．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子 8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下 列说法正确的是（）A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键 C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键只有共价键 9．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）
A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2D．HNO3和HClO3 10．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2+>A+>C－>D2－; ②C－>D2－>A+>B2+; ③B2+>A+>D2－>C－; ④D2－>C－>A+>B2+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序 分别是（） A．①④B．④①C．②③D．③② 11．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电 C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性 12．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（） A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B 13．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．光气（COC l2）B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼 三、填空题：（52分） 14．（3分）判断并写出下列微粒符号： （1）含10个电子的阳离子_________________________________； （2）含10个电子的阴离子_________________________________； （3）含10个电子的化合物分子_____________________________。 15．（12分）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知： （1）写出元素符号：W为____________，X为____________，Y为______________，Z为____________。 （2）W 2Z是由____________键组成的分子，其电子式为________________。 （3）由Y、X、W组成的物质中有____________键和__________键组成的___________化合物。
△ △ 2 2 2 2 3 P11 人教版 化学必修二全册课后习题答案： 1．1；1；Cs ；Li ；7； 1；F ；F 。 2．C 3．C 4．A 5． (1)6Li 7Li ； (2)14C 14 N ；(3)23Na 24 Mg 。 6．7．8．略 9． 3 3 6 7 11 12 4Li+O 2 点燃 2Li O 10．(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA ；丙 Na 三 IA ； 丁 Al 三 IIIA （2）甲与乙 ：C+O 2 点燃 CO 2 乙与丙：4Na+O 2=2Na 2O 或 者 2Na+O Na O 乙与丁：4Al+3O 2Al O 。11．12．略 P19 1．减小；减弱；增强；Na ；NaOH ；Al （OH ）3；HClO 4。 2．B 3．C 4．(1)金属性 K ﹥Na (2)金属性 Al ﹥B （3）非金 属性 Cl ﹥P （4） 非金属性 Cl ﹥S （5）非金属性 O ﹥S 5．（1）酸性 HNO 3﹥H 3PO 4（2）碱性 Ca(OH)2 ﹥Mg （OH ）2 （3）碱性 Mg （OH ）2 ﹥A l ( O H ) 3 6. 略 7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。 8．（1）X ：碳元素 Y ：氧元素 Z ：钠元素 W ：铝元素； （2） 画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子 数=族序数； 2
2 3 （3） C+O 2 点燃 CO 2 4Na+O =2Na O 或者 2Na+O Na O 2 4Al+3O 2 2Al O 。 2 2 2 9. 锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的 位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。 10. 略。11．7 个电子层，最外层电子数为 6；第七周期，第 VIA 族；金属元素。 P24 1．略 2．C 3．D 4．D 5. 共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有 电子的得失，只可能有电子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。 6. 稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。 7. 略 8．以极性键结合的有 NH 3、CH 4、SO 2；以非极性键结合的 有 F 2 和 O 2。 9．（1）HCl 、CO 2、H 2O 、CH 4 中存在极性共价键，NaF 、MgCl 2、 CaO 中存在离子键，NaOH 中含有离子键和极性共价键，H 2、Cl 2 中含有非极性共价键。 △ △ 2
第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 P6 科学探究 探究碱金属元素的金属性强弱的规律 （1）实验步骤： ①将一干燥的坩埚加热，同时取小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象。再与钠与氧气的反应进行对比。 ②在培养皿中放入一些水，然后取黄豆粒大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中，观察现象。再与钠与水的反应对比。 （2）实验现象： （3）实验结论：钾比钠更容易与氧化合，钾比钠更容易与水反应，钾比钠金属性强。 P9 实验1-1 探究卤族元素的非金属性强弱的规律 （1）实验记录： （2）实验结论：较活泼的非金属单质能将较不活泼的非金属元素的阴离子从其盐溶液中置换出来。
由此可以判断非金属性的强弱。 P11 习题 1．1；1；Cs；Li；7；1；F；F。2．C 3．C 4．A 5．(1)6 3Li 7 3Li； (2)14 6C 14 7N； (3)23 11Na 24 12Mg。6． 7． 8．(1)卤素单质的物理性质 (2) 卤素单质的化学性质： ①卤素单质与氢气反应
随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小。生成氢化物的稳定性减弱。 ②卤素单质间的置换反应 随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱。 9．（1）4Li+O2点燃 2Li2O 氧化剂：O2、还原剂：Li; （2）2K + 2H2O =2KOH +H2 氧化剂：H2O 还原剂：K （3）Br2 + 2KI =2KBr +I2氧化剂：Br2还原剂：KI （4）Cl2 + 2FeCl2=2FeCl3氧化剂：Cl2还原剂：FeCl2 10．(1)甲: C 二 IVA ；乙: O 二 VIA；丙:Na 三 IA；丁:Al 三 IIIA
必修二经典习题荟萃 一、选择题1.下列过程中,共价键被破坏的是( ). (A)碘升华(B)溴蒸气被木炭吸附(C)酒精溶于水 (D)HCl气体溶于水 2.下列电子式书写错误的是( A). 3.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A.BeCl2 B.H2S C.PCl5 D.N2 4. X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A．X的气态氢化物比Y的稳定 B．X的最高价含氧酸的酸性比Y的弱 C．X原子的电子层数比Y的多 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 5.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( ) A．HI和NaI B．H2S和CO2C．Cl2和CCl4D．F2和NaBr 6.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( ) A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 7.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水 8.在一容器中放入海水，几种铁制品在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序是( ) ①铁②镀锡的铁③镀锌的铁④镀铜的铁 A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>①D．③>②>④>① 解析：本题考查的知识点是金属锈蚀的原因及外界条件的影响。②③④的装置为原电池装置。 ③中铁为正极，被保护；②④中铁为负极，均被腐蚀，但相对来说铁与铜的金属活动性较铁和锡的差别大，所以铁-铜原电池中的铁被腐蚀得快一些，①中的铁为化学腐蚀。 9.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）=H2（g）+I2（g）。若c （HI）由0.1 mol/L降到0.07 mol/L时，需要15 s,那么c（HI）由0.07 mol/L时降到0.05 mol/L 时，所需反应的时间为( ) A.等于5 s B.等于10 s C.大于10 s D.小于10 s 10.下列叙述正确的是( ) A．分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质 B．通式相同的不同物质一定属于同系物 C．分子式相同的不同物质一定是同分异构体 D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体 解析：分子式相同的物质，结构不一定相同，所以不一定是同种物质；通式相同的不同物质不一定是同系物，也可能是同分异构体或是其他关系；相对分子质量相同，分子式不一定相同，如NO和C2H6等，因此不一定是同分异构体． 11.下列关于有机化合物的叙述中不正确的是( ) A．丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应 B．1 mol乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1 mol乙酸乙酯
参考答案: 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 1．1；1；Cs ；Li ；7； 1；F ；F 。 2．C 3．C 4．A 5．(1)6 3Li 7 3Li ； (2)14 6C 14 7N ； (3)23 11Na 24 12Mg 。 6．7．8．略 9．（1）4Li+O 2 点燃 2Li 2O 氧化剂：O 2、 还原剂：Li; （2）2K + 2H 2O =2KOH +H2 氧化剂：H 2O 还原剂：K （3）Br 2 + 2KI =2KBr +I 2 氧化剂：Br 2 还原剂：KI （4）Cl 2 + 2FeCl 2 =2FeCl 3 氧化剂：Cl 2 还原剂：FeCl 2 10．(1)甲: C 二 IVA ； 乙: O 二 VIA ； 丙:Na 三 IA ； 丁:Al 三 IIIA (2)甲与乙：C+O 2 点燃 CO 2 乙与丙：4Na+O 2=2Na 2O 或者 2Na+O 2 △ Na 2O 2 乙与丁：4Al+3O 2 △ 2O 3。 11．不可以，113种元素不等于只有113种原子，很多元素还存在这不同的核素，即有同位素存在，所以原子种类实际上多于113种 第二节 元素周期律 1．减小；减弱；增强； Na ；NaOH ；Al(OH)3；HClO 4。 2．B 3．C 4．(1)金属性K ﹥Na (2)金属性Al ﹥B （3）非金属性Cl ﹥P （4）非金属性Cl ﹥S （5）非金属性O ﹥S 5．（1）酸性HNO 3﹥H 3PO 4（2）碱性KOH ﹥Mg(OH)2（3）碱性Mg(OH)2﹥Al(OH)3 6．银白色，与水剧烈反应，性质比钾和钠活泼 7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。 8．（1）X ：碳元素 Y ：氧元素 Z ：钠元素 W ：铝元素； （2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数 （3）2C+O 2 点燃 CO C+O 2 点燃 CO 2 4Na+O 2=2Na 2O
化学必修二全册课后习题答案： P11 1．1；1；Cs；Li；7；1；F；F。2．C 3．C 4．A 5．(1)6 3 Li 7 3Li；(2)14 6 C 14 7 N；(3)23 11 Na 24 12 Mg。6．7．8．略9．4Li+O2点燃2Li2O 10．(1)甲 C 二IVA ；乙O 二VIA；丙Na 三IA；丁Al 三IIIA （2）甲与乙：C+O2点燃CO2 乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者2Na+O2△Na2O2 乙与丁：4Al+3O2△2O3。11．12．略 P19 1．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。 2．B 3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B （3）非金属性Cl﹥P （4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S 5．（1）酸性HNO3﹥H3PO4（2）碱性Ca(OH)2﹥Mg（OH）2（3）碱性Mg（OH）2﹥A l(O H)3 6．略7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。 8．（1）X：碳元素Y：氧元素Z：钠元素W：铝元素； （2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；（3）C+O2点燃CO2 4Na+O2=2Na2O 或者2Na+O2△Na2O2 4Al+3O2△2Al2O3。 9．锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。 10．略。11．7个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VIA族；金属元素。 P24 1．略2．C 3．D 4．D 5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。 6．稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。 7．略8．以极性键结合的有NH3、CH4、SO2；以非极性键结合的有F2和O2。
化学必修二全册课后习题答案：P11 1．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。 2．C 3．C 4．A 5．(1)6 3Li 7 3 Li； (2)14 6 C 14 7 N；(3)23 11 Na 24 12 Mg。 6．7．8．略 9． 4Li+O 2点燃 2Li 2 O 10．(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA；丙 Na 三 IA；丁 Al 三 IIIA （2）甲与乙：C+O 2点燃 CO 2 乙与丙：4Na+O 2 =2Na 2 O 或者 2Na+O 2 △ 2 O 2 乙与丁：4Al+3O 2△ 2 O 3 。11．12．略 P19 1．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH） 3；HClO 4 。 2．B 3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B （3）非金属性Cl﹥P （4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S 5．（1）酸性 HNO 3﹥H 3 PO 4 （2）碱性 Ca(OH) 2 ﹥Mg（OH） 2 （3）碱性Mg（OH） 2 ﹥ A l(O H)3 6．略 7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。 8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素； （2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数； （3）C+O 2点燃 CO 2 4Na+O 2=2Na 2 O 或者 2Na+O 2 △ 2 O 2 4Al+3O 2△ 2 O 3 。 9．锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。 10．略。11．7个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VIA族；金属元素。 P24 1．略2．C 3．D 4．D 5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。 6．稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。 7．略 8．以极性键结合的有 NH 3、CH 4 、SO 2 ；以非极性键结合的有F 2 和O 2 。 9．（1）HCl、CO 2、H 2 O、CH 4 中存在极性共价键，NaF、MgCl 2 、CaO中存在离子键，NaOH中含有离 子键和极性共价键，H 2、Cl 2 中含有非极性共价键。 （2）属于离子化合物的有：NaF、MgCl 2 、CaO、NaOH 属于共价化合物的有：HCl、CO 2、H 2 O、CH 4 。 P28 1．（1）A：Na；B：K；C：Mg；D：Al；E：C；F：O；G：Cl；（2）Al（OH） 3+OH-=AlO 2 -+2H 2 O （3）Na Mg Al （4）H 2O 2K+2H 2 O=2KOH+H 2 ↑﹥（5）NaBr 黄 2．C 3．A 4．D 5．D 6．A 7．D 8．A 9．（1）A：Na；B：O 2；C：Cl 2 ；D：H 2 ；E： N 2；F：Na 2 O 2 ；G：Na 2 CO 3 ；I：HCl；J：NH 3 。 （2）A和B 4Na+O 2=2Na 2 O 或者 2Na+O 2 △ 2 O 2 F和CO 2 2Na 2 O 2 +2CO 2 =2NaCO 3 +O 2 D和E 3H 2 +N 2 催化剂 △2NH3
参考答案 : 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表1． 1； 1； Cs； Li； 7； 1； F； F。2．C3．C4．A 5． (1) 36 Li37Li；(2)14 6C 14 7 N；(3)1123Na1224Mg。 6． 7． 8．略 9．（ 1） 4Li+O点燃2Li O氧化剂： O、还原剂： Li; 222 （2）2K+2H 2O =2KOH +H2氧化剂： H2O还原剂： K （ 3） Br 2+ 2KI=2KBr +I 2 氧化剂： Br 2还原剂： KI （ 4） Cl 2 + 2FeCl 2=2FeCl 3氧化剂： Cl 2还原剂： FeCl 2 10． (1) 甲: C二 IVA；乙 : O二VIA ；丙:Na三 IA ；丁:Al三 IIIA (2) 甲与乙： C+O点燃CO△Na2O2 乙与丙： 4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2 22 乙与丁： 4Al+3O2△ 2Al2O3。 11．不可以， 113 种元素不等于只有113 种原子，很多元素还存在这不同的核素，即有同位 素存在，所以原子种类实际上多于113 种 第二节元素周期律 1．减小；减弱；增强；Na ；NaOH； Al(OH) 3； HClO4。2．B 3． C4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B（3）非金属性Cl ﹥ P（4）非金属性Cl ﹥ S （5）非金属性O﹥ S 5．（ 1）酸性 HNO3﹥ H3PO4（ 2）碱性 KOH﹥ Mg(OH)2（ 3）碱性 Mg(OH)2﹥ Al(OH) 3 6．银白色，与水剧烈反应，性质比钾和钠活泼 7．（ 1）钡比铍剧烈；（ 2）钡应该用煤油液封后密封保存。 8．（ 1） X：碳元素Y：氧元素Z：钠元素W：铝元素； （ 2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数 点燃点燃 （ 3） 2C+O CO C+O2CO24Na+O2=2Na2O
完美 WORD 格式 参考答案 : 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 1． 1； 1； Cs； Li； 7； 1； F； F。2．C3．C4．A 5． (1)6 3Li 7 3Li；(2)14 6C 14 7N；(3)23 11Na 24 12Mg。6． 7． 8．略 9．（ 1） 4Li+O点燃2Li O氧化剂： O、还原剂： Li; 222 （2）2K+2H 2O =2KOH +H2氧化剂： H2O还原剂： K （ 3） Br 2 + 2KI=2KBr +I 2 氧化剂： Br 2还原剂： KI （ 4） Cl 2 + 2FeCl 2 =2FeCl 3氧化剂： Cl 2还原剂： FeCl 2 10． (1) 甲: C二 IVA；乙 : O二VIA ；丙:Na 三 IA ；丁:Al三 IIIA 点燃CO△Na2O2 (2) 甲与乙： C+O乙与丙： 4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2 22 乙与丁： 4Al+3O2△ 2Al2O3。 11．不可以， 113 种元素不等于只有113 种原子，很多元素还存在这不同的核素，即有同位 素存在，所以原子种类实际上多于113 种 第二节元素周期律 1．减小；减弱；增强；Na ；NaOH； Al(OH) 3； HClO4。2．B 3． C4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B（3）非金属性Cl ﹥ P（4）非金属性Cl ﹥ S （5）非金属性O﹥ S 5．（ 1）酸性 HNO3﹥ H3PO4（ 2）碱性 KOH﹥ Mg(OH)2（ 3）碱性 Mg(OH)2﹥ Al(OH) 3 6．银白色，与水剧烈反应，性质比钾和钠活泼 7．（ 1）钡比铍剧烈；（ 2）钡应该用煤油液封后密封保存。 8．（ 1） X：碳元素Y：氧元素Z：钠元素W：铝元素； （ 2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数 点燃点燃 （ 3） 2C+O CO C+O2CO24Na+O2=2Na2O
Z 第一章物质结构元素周期律 一、原子结构 质子（Z个） 原子核注意： 中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.原子（ A X ）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同 ．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同 ．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 ．．。 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期第二周期 2 8种元素 周期第三周期 3 8种元素 元（7个横行）第四周期 4 18种元素 素（7个周期）第五周期 5 18种元素 周长周期第六周期 6 32种元素 期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族 族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族）零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性） 随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电 ．．．．．．．．．． 子排布的周期性变化 ．．．．．．．．．的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律 第三周期元素 11Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar
P11 1．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。 7 3 2．C 3．C 4．A 5．(1)3 Li 点燃 6 Li； (2) 6 C C 14 14 7 N； 11 Na (3) IVA ；乙点燃 23 24 12 Mg。二 6． 8． 7．略 VIA；丙 Na 9． 4Li+O2 三或者 2Li2O 三 Na2O2 10．(1)甲 IIIA 二 O IA；丁 2Na+O2 Al △（2）甲与乙： 2 C+O CO2 △乙与丙： 4Na+O2=2Na2O 乙与丁：4Al+3O2 2Al2O3。11．12．略 P19 1．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。 2．B 3．C 4．(1)金属性 K＞Na (2)金属性 Al＞B （3）非金属性 Cl＞P （4）非金属性 Cl＞S （5）非金属性 O＞S 5．（1）酸性 HNO3＞H3PO4（2）碱性 Ca(OH)2 ＞Mg（OH）2 （3）碱性 Mg（OH）2 ＞ Al(OH)3 6．略7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。 8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；（3）C+O2 点燃 CO2 或者 2Na+O2 △ 4Na+O2=2Na2O 4Al+3O2 △ Na2O2 2Al2O3。9．锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。 10．略。11．7 个电子层，最外层电子数为 6；第七周期，第 VIA 族；金属元素。 P24 1．略 2．C 3．D 4．D 5．共价键是原子之间通过共用电子对形
第一章物质结构元素周期律 一、原子结构 质子（Z个) 原子核注意： 中子(Ｎ个）质量数（A)＝质子数(Ｚ）＋中子数(N) 1.) 原子序数=核电荷数＝质子数=原子的核外电 子数 核外电子(Z个) ★熟背前2０号元素,熟悉1~20号元素原子核外电子的排布： H He Lｉ Be B ＣＮO F Ｎe Na Mｇ Al Si ＰS Cl Ａ r K Cａ 2.原子核外电子的排布规律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多 容纳的电子数是２n2；③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个），次外层不超 过１8个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层：一(能量最低) 二三四五六七对应表示符号: K ＬM N Ｏ P Q 3.元素、核素、同位素 元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 １.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同 ．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ．．。(周期序数＝原子的电子层数) ③把最外层电子数相同 ．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 ．．。 主族序数=原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数元素种类 第一周期１ 2种元素 短周期第二周期２ 8种元素周期第三周期 3 8种元素 元（7个横行) 第四周期 4 １8种元素 素 (７个周期) 第五周期 5 18种元素 周长周期第六周期 6 ３2种元素 期第七周期 7 未填满（已 有2６种元素) 表主族:ⅠA~ⅦA共7个主族 族副族：ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB,共7个副族 （18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦＢ和ⅠB之间 （1６个族）零族：稀有气体 三、元素周期律 1．元素周期律:元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性） 随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电 ．．．．．．．．．．
高中化学必修二有机部分 复习题含答案 LELE was finally revised on the morning of December 16, 2020
1．下列关于有机化合物的说法中，正确的是(d) A．含碳元素的化合物不一定是有机化合物 B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物 C．所有的有机化合物都很容易燃烧 D．有机化合物有的不溶于水，有的可溶于水 2.下列说法中错误的是：（c） A.无机物和有机物在性质上的区别并不是绝对的 B.无机物和有机物在一定条件下可以相互转化 C.所有的有机物都可以从动植物的有机体中提取 D.有机物之间发生的化学反应比较复杂，而且速度较慢 3.有机物中的烃是（b） A.只含有碳 B.只含有碳与氢 C.含有碳与氢 D.燃烧后生成CO 2与H 2 O 4．下列物质中属于有机物的是( b ) ①乙醇②食盐③石墨④甲烷⑤蔗糖⑥水⑦一氧化碳⑧碳酸钙⑨乙酸A．①②④⑤⑨B．①④⑤⑨C．①③④⑤⑦⑧⑨D．①④⑤⑥ 5．以下关于甲烷的说法中错误的是( d ) A．甲烷分子是由极性键构成的分子 B．甲烷分子具有正四面体结构 C．甲烷分子中四个C—H键是完全等价的键 D．甲烷分子中具有非极性键 6．下列物质在一定条件下，可与CH 4 发生取代反应的是( c ) A．氧气B．溴水C．氯气D．酸性KMnO 4 溶液 7．下列关于甲烷与Cl 2 的取代反应所得产物的说法正确的是( b ) A．都是有机物B．都不溶于水 C．有一种气态物质，其余均是液体D．除一种外均是四面体结构 8．下图是CH 4、CCl 4 、CH 3 Cl的分子球棍模型图。下列说法正确的是( b ) A．CH 4、CCl 4 和CH 3 Cl都是正四面体结构 B．CH 4、CCl 4 都是正四面体结构 C．CH 4和CCl 4 中的化学键完全相同 D．CH 4、CCl 4 的结构相同，性质也相同