《有理数除法》
学习目标：
（1） 掌握有理数除法法则，会进行有理数的除法运算，会求有理数的倒数。
（2） 经历有理数除法法则的探索过程，明确除法是乘法的逆运算。
（3） 培养学生积极思考和团结协作的精神。
学习重点：
有理数除法法则的应用。
学习难点：
有理数除法法则的探索。
学法指导：
自主学习，合作探究
知识链接： 计算
（1）2÷56
13 ÷3 5 ÷0.3 （2）6×﹙﹣3﹚ （﹣15
）×（﹣25） ﹙﹣9﹚×3 ﹙﹣2﹚×0
学习过程：
合作探究 一：根据知识链接（2），认真完成课本56页的想一想，快速解决下列问题。 负数除以正数商为 ；正数除以负数商为 ；负数除以负数商为 ； 0除以负数商为 ；商的绝对值等于被除数的绝对值 除数的绝对值。
【知识点一】有理数的除法法则；
两个有理数相除，同号得 ，异号得 ，并把绝对值 。 0除以任何非0的数都得 （注意：0不能作除数）
典例分析；计算
（1）﹙﹣15﹚÷﹙﹣3﹚ ﹙2﹚﹙﹣0.75﹚÷0.25 ﹙3﹚0 ÷﹙﹣54
﹚ ﹙4﹚（﹣12）÷（﹣112 ）÷（﹣100） （5）﹙﹣35 ﹚×56
÷（﹣2）
知识应用：
1、 口答
（1）18÷﹙﹣9﹚ ﹙2﹚﹙﹣6﹚÷﹙﹣2﹚ ﹙3﹚﹙﹣12﹚÷4 ﹙4﹚0÷﹙﹣19
﹚ （5）3÷﹙﹣6﹚ （6）﹙﹣4﹚÷8 （7）（﹣8）÷﹙﹣2﹚ （8）0÷﹙﹣
1.2﹚
2、 计算
﹙1﹚0 ÷（﹣0.12） ﹙2﹚﹙﹣0.5﹚÷﹙﹣
41﹚ （ 3）（﹣12）÷﹙﹣41﹚ （4）2
1÷（﹣112 （5）（﹣378）÷（﹣7）÷﹙﹣9﹚ （6）（﹣112 ）÷（﹣23 ）÷8
9
合作探究 二：小组合作完成课本57页做一做
【知识点二】除法转化成乘法
除以一个数等于乘以这个数的 。
思考：﹣3的倒数 ；﹣37 的倒数 ；﹣1.2的倒数 ；﹣15
3的倒数 。
典例分析：计算
﹙1﹚（﹣18）÷（﹣23
） （2）（﹣1.25）÷4 （3）45 ÷（﹣0.3） ﹙4﹚16÷（﹣43 ）÷（﹣8
9）
知识应用：计算
﹙1﹚21
5 ÷ （﹣23 ） ﹙2﹚﹙﹣1﹚÷﹙﹣1.5） （3）﹙﹣37 ﹚÷（﹣12）
（4）﹙﹣3﹚÷（﹣52）÷（﹣41﹚ （5）﹙﹣3﹚÷[（﹣52）÷（﹣41﹚］
（6）﹙﹣34 ﹚×（﹣121）÷（﹣241） （7）（13 ﹣215+143﹣7
2）÷（﹣421）（你能用不同方法？）
归纳小结：
检测：
1、﹣10的倒数是 ；﹣0.2的倒数是 ；﹣0.2的相反数是 ；﹣0.2的绝对值是 ；﹣2
41的倒数是 ； 的倒数是0.125； 的倒数不存在。
2、计算（1）、（﹣3.2）÷
5
96 （2）、3÷（﹣103）÷112 （3）、（﹣0.75）÷54÷（﹣0.3）
（4）、42×（﹣13 ）+﹙﹣34 ﹚÷（﹣0.25） （5）、﹣（132﹣13 ﹣61）÷78
1
反思：
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鲁教版化学九年《原子的构成》教案 【教学目标】 1．充分发挥学生的空间想象力，了解原子由质子、中子、电子构成，知道质子数、核电荷数、电子数的关系。 2．通过比较、讨论、归纳等方法，逐步提高学生的分析、推理能力 重点：原子的构成 难点：原子结构 【教学设计思路】 在现有的教学条件下，原子这种微观粒子只能靠分析宏观现象去诱发想象，因此在教学中我尽量使用多媒体、投影仪、挂图来诱发学生想象，加强对知识的理解。 【教学方法】 1、探究讨论法 新的课程标准积极倡导自主、合作、探究的学习方式，培养学生自主探究、团结合作、勇于创新的精神。探究讨论促进学生多渠道地获取知识。师生不断问答，学生积极讨论，老师适当点拨和评价。这种教学方法有益于培养学生分析问题的能力，促进学生形成良好的学习习惯、学习态度和学习策略。教学中我主要采用这种教学方式。 2、情景教学法 心理实验表明，人在满怀兴趣的状态下学习，注意力集中，思维最活跃，接受最快，记忆最好。所以在教学中创设良好的学习情境、激发学生的学习兴趣相当重要。本课题内容抽象，对学生有一定的难度，所以在教学过程中注意创设良好的学习情境，激发学习兴趣，激活学生思维，点燃学生智慧的火花。 3、分析比较法 让学生分析原子构成的表格，以达到以下目的 A提高学生的阅读分析能力 B训练学生整理资料的技能 4、采用多媒体教学，激发学习热情，促进知识的理解和巩固，同时扩大教学容量
【课堂练习】见导学案 【板书设计】 课题1。原子的构成 原子?? ?? ?? ? ? 质子（正电）原子核 中子（不带电）电子（带负电） 核电荷数＝质子数＝核外电子数质子数不一定等于中子数
第一节原子的构成教案 [教学目标] 知识与技能： 1、知道原子的构成、原子核外电子是分层排布以及原子质量的计算。 2、了解原子结构的表示方法，知道原子结构示意图的含义。 3、了解原子最外层电子数与元素化学性质的关系。 过程与方法： 1、通过想像、猜想—探索、证明—归纳和学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力。 情感态度与价值观： 1.培养学生对微观世界学习的乐趣，初步体会物质构成的奥秘，培养抽象思维能力、想象力和分析推理能力。 2.树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观。 [教学重点、难点] 1、教学重点：原子的结构、离子的形成、原子质量计算。 2、教学难点：核外电子的排布。 3、[教学过程] 一、原子的构成 1.提问：（1）什么是分子、原子？ 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子。 （2）分子和原子的最大区别是什么？ 在化学变化中，分子可以再分成原子，而原子不能再分。 2. 发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？ （1）猜想：原子不能分。 1)、原子可能是一个实心球体。 2)、原子可能像一个乒乓球。 3)、原子可能像一个樱桃。 …………
19世纪末前的科学家，如道尔顿。当时人们都认为原子不可分 其实，原子不是一个个简单的、实心的球体，而是一个空心球，几个小粒子围绕着一个大粒子运动。但这些粒子是什么呢？ 其中居于原子中心的大粒子就是原子核，原子核带正电；小粒子就是电子，电子带负电，它们在原子核外的一定范围内作高速的运动。 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。 原子的构成示意图原子结构模型图 （2）原子核还能不能再分呢？ 想一想原子弹的爆炸？ 原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。科学研究表明：原子核也不是简单的、不可分割的，它由质子和中子两种粒子构成。 科学研究还发现，质子带正电，中子不带电。 构成原子的粒子的电性和质量（表1）
九年级化学全册原子的构成教案（新版）鲁教版 课标与教材： 课标要求：“1、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素” 教材分析：本部分教材对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的化学学习工具，学习离子的知识，是为了进一步学习化合价和化学式打基 础，是初中能否学好化学的第一道“分水岭”。 由以上分析确定本节课的学习重点：知道原子核外电子是分层排布的。相对原子质量概念。 学习难点：了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素 性质的关系。 学情分析：核外电子运动的特点，不同于宏观物体运动的规律，远离学生的生活经验，因此学生对电子层的了解有一定困难。 三维目标： 知识与技能1、知道原子核外电子是分层排布的； 2、了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关 系。 3、了解相对原子质量概念 过程与方法：通过想像，猜想——探索证明——归纳和学生间相互讨论、交流， 增强学生归纳知识，获取知识的能力，培养空间想像力。 情感态度价值观：培养学生对微观世界学习的兴趣；初步体会物质构成的奥秘，树立 “结构决定性质”的辩证唯物主义观点。 教具准备：课件、挂图 学习目标：1、知道原子核外电子是分层排布的； 2、会画常见元素的原子结构示意图 3、了解相对原子质量概念 学习过程： 温故知新： 1．原子是由和构成的。构成原子的电子带电，围绕作高速运动。 2．原子中，电子是、的一种微粒 3．不同的原子中所含电子数目（同、不同） 学习新课： 学生活动一：思考100多种元素的原子中，除氢原子核外只一个电子，运动情况比较简单外，其它原子核外都有多个电子，这些电子在原子核外是如何运动的呢？ 学生思考后阅读课本45页总结 学生活动二、阅读课本45页氧原子的原子结构示意图完成下图：
第三节原子的构成 知识梳理 1.原子的结构 (1)原子由居于原子中心的带正电的________和带负电的________两部分组成。 (2)在原子中，一个质子带一个单位________，一个电子带一个单位的________，中子不带电。 (3)在原子中，电子的质量很小，只有质子或中子质量的1/1836，故原子的质量主要集中在________。 (4)每一个原子只有一个原子核，_________的多少决定了原子的种类，所以同一类的原子中，其核内的________一定相同。 在原子中，核电荷数=________=________。 答案：(1)原子核核外电子(2)正电荷负电荷(3)原子核上(4)核电荷数质子数质子数核外电子数 2.原子结构示意图 在含有多个电子的原子里，电子的________并不相同，因此核外电子是分层排布的。 图2-5 图2-5是钠原子的原子结构示意图，图中的圆圈表示________，圆圈里的数字表示________，弧线表示________。 答案：能量原子核核内质子数电子层 3.离子 带电的原子或原子团叫________,带正电荷的离子叫做________,例如: ________、________等，带负电荷的离子叫做________，例如: ________、________等。 答案：离子阳离子H+Fe2+阴离子OH-Cl- 4.相对原子质量 国际上以一种碳原子(原子核内有6个质子和6个中子)的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的________________________________________。 答案：相对原子质量 疑难突破 怎样理解原子可分又不可分？ 剖析：在化学反应中不能将原子分成更小的粒子，原子是化学变化中的最小粒子。所以从这个角度来说，在化学变化中分子可分而原子不可再分。 1897年，汤姆森发现了电子，并认识到电子是所有原子中共有的粒子，从而说明了原子是可分的。我们现在已经知道：质子和中子构成了原子核，原子就是由居于原子中心的带正电的原子核和带负电的核外电子两部分构成的，所以原子不是实心球体，它一般是由质子、中子、电子构成的。 问题探究 问题如何从分子、原子的角度认识化学反应？
鲁教版九年级上册第二单元第三节原子的构成 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 小丽同学在学完“原子的构成”之后，形成了以下认识，其中错误的是 A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B．原子核的质量和电子的质量相差不大 C．核外电子在离核远近不同的区域中运动 D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多 2 . 如图是核聚变燃料氦的原子结构模型。下列说法正确的是（） A．“○”表示的是质子B．氦的相对原子质量为5 C．氦原子核外有2个电子D．氦原子的核电荷数为3 3 . 下列相关的解释或结论不正确的是 A．自行车轮胎暴晒后炸裂——分子间间隔变大 B．水通电分解——在化学变化中，分子可以再分 C．木柴架空燃烧会更旺——木柴与氧气的接触面积变大 D．把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭——瓶中气体一定是CO2 4 . 元素X的原子结构示意图为，下列说法不正确的是 A．X的常见单质的化学式可表示为X2 B．X的常见单质具有可燃性 C．酒精在X的常见单质中燃烧生成CX2和H2X
D．在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下跟X的常见单质反应产生共机体活动和维持恒定体温的能量 5 . 稀土元素镝（Dy）常用于制造硬盘驱动器。下列有关说法中不正确的是（） A．镝属于非金属元素 B．镝原子的质子数为66 C．镝的相对原子质量为162.5 D．稀士资源需合理利用和保护 6 . 知识梳理有助于我们对已学知识进行巩固,如图是某同学学习物质构成的奥秘后以氧气为例进行的梳理;下列选项中与a、c相对应的是（） A．原子核、核外电子 B．原子、核外电子 C．原子、原子核 D．核外电子、原子 7 . 下图为四种粒子的结构示意图，下列相关说法正确的是（） A．它们表示四种不同的元素B．②表示的元素在化合物中通常显价