氯气的性质导学案
学习目标：
1、了解氯气的物理性质、化学性质、保存方法及应用。
2、掌握漂白粉的制备、漂白原理及保存。
一、氯气的物理性质
通常状况下，氯气是一种色、密度比空气、可水、有气味
的气体。在加压条件下，氯气转化为态（称），可储存于中，便
于运输和使用。
思考：如何闻氯气的气味？
二、氯气的化学性质
1、氯气与金属的反应
【实验探究】（p-42页观察与思考）
实验实验现象结论（或化学方程式）（2）Cl2与钠反应
（3）Cl2与铁反应
（4）Cl2与铜反应
注意：Fe有和两种价态，Fe与Cl2反应只生成
Cu有+1 和两种价态，Cu与Cl2反应只生成
氯气具有强的氧化性，在点燃或者加热条件下，与可变价态的金属反应时，一般生成（“高”或“低”）价态的金属氯化物。
2、氯气与非金属的反应
实验：Cl2与H2反应
现象：纯净的氢气可以在氯气中燃烧，发出火焰，瓶口有白雾产生。方程式：
通过此反应也说明了燃烧（“一定”或“不一定”）要有氧气参加。
注意：氢气与氯气混合，在光照条件下，迅速化合而爆炸。
方程式：
【实验探究】（p-43页活动与探究）
实验实验现象结论
（1）将干燥有色布条和湿润有
色布条放入干燥的氯气瓶中
（2）用玻璃棒蘸取新制氯水和
稀盐酸，滴在PH试纸上。
（3）取2mL的氯水于试管，滴
加AgNO3和稀硝酸溶液。
（1）氯气与水的反应方程式：
（2）氯水的性质：氯气溶于水得到的氯水呈色，有性，有作用。其中起漂白作用的是。
（3）HClO的性质：①，能使某些有色物质永久褪为无色，能杀菌、消毒。
②（酸性或碱性）
③
HClO分解反应方程式：
（4）氯水的保存：
交流与讨论：新制氯水有哪些成分？久置后有哪些变化？应如何保存？
液氯氯水
分类
混合物
新制氯水久置氯水
成分
分子：
离子：分子：离子：
性质
（1）与氢氧化钠的反应（应用：）
化学方程式：
（2）与氢氧化钙的反应（应用：制取漂泊粉）
化学方程式：漂白粉主要成分：
漂白原理：漂白粉有效成分：
（3）为什么漂白粉长久放置会失效？
反应方程式：（说明HClO的酸性比碳酸弱）久置之后成分是
三、氯气的用途
参照课本P-44页，归纳氯气的用途。
【随堂练习】
1、氯气可以用来消灭田鼠，可将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这利用了的氯气的性质（）
①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水
A.①②③
B.②③
C.③④
D.③④⑤
2、下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是（）
A. FeCl3
B. CaCl2
C. FeCl2
D. KCl
3、将适量的下列物质分别加到干燥的红色布条上，能使布条褪色的是（）
A. 颜色
B. 硝酸银溶液
C. 液氯
D. 用盐酸酸化的次氯酸
4、下列关于液氯和氯水的叙述中不正确的是（）
A、液氯是纯净物，而氯水是混合物
B、液氯无酸性，氯水有酸性
C、液氯和氯水都有漂白性
D、液氯和氯水呈黄绿色
5、下列选项中，与氯气用途无关的是（）
A．消毒杀菌B．制漂白粉C．制盐酸D．从海水中提取食盐
6、市场上销售的“84”消毒液，商标上注明；①本产品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是（）
A. Cl2
B. H2SO4
C. NaClO
D. KMnO4
【课后练习】
1、氯气有毒，第一次世界大战中第一次把氯气用于战场，毒气弹爆炸后，氯气随风飘散。
在战场上能有效防御氯气的方法是（）
A. 躲到地势低洼处
B. 躲到地势较高处
C. 可用氢氧化钠浸润的毛巾捂住口鼻
D. 可用肥皂水浸润的毛巾捂住口鼻
2、能与氯气和盐酸反应且生成相同氯化物的是（）
A. Fe
B. Al
C. Cu
D. Na
3、饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中变多的是（）
A. Cl 2
B. HClO
C. Cl -
D. H 2O
4、下列关于氯水的叙述，正确的是 （ ）
A. 新制氯水中只含Cl 2和H 2O 分子
B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2
D. 氯水放置一会儿后酸性减弱
5、下列物质能使紫色石蕊溶液由紫变红然后褪色的是 （ ）
①Cl 2 ②盐酸 ③氯水 ④盐酸酸化的漂白粉溶液 ⑤木炭
A. ①②③
B. ①③④
C. ②③④
D. ①③④⑤
6、自来水可以用氯气消毒，用这种自来水去配制下列溶液，会使药品变质的是（ ） ①AgNO 3 ②FeCl 3 ③AlCl 3 ④ NaOH
A. ①④
B. ③④
C. ②③
D. ②④
7、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会 更好的原因可能是 （ ）
A. 漂白粉被氧化了
B. 有色布条被空气中的氧气氧化了
C. 漂白粉跟空气中的 CO 2反应充分，生成了较多量的 HClO
D. 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
8、如右图所示，从a 处通入氯气。若打开活塞b ，d 处的有色布条不褪色；若关闭活塞b ，d 处的有色布条褪色。下列判断正确的是
A ．a 处通入的是潮湿的氯气
B ．c 中盛放的可能是浓硫酸
C ．c 中盛放的可能是氢氧化钠溶液
D ．c 中盛放的可能是饱和食盐水 9、2.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1克，若该固体为单一价
态的氯化物，则其化学式为 （ ）
A ．NaCl
B ．MgCl 2
C ．FeCl 3
D ．CuCl 2
10、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程：
（2）漂白粉受空气中的CO 2作用，即产生次氯酸，化学反应方程式：
（3）反应（1）和反应（2）中，属于氧化还原反应的是（填编号） ；
（4）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈 性，并具有 性。 a b c d
高中氯气的性质学案教 案 SANY GROUP system office room 【SANYUA16H-
专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物 氯气的性质 编写：沈学军审核：周卉华 班级学号姓名 【学习目标】 1.氯气的物理性质，氯气的化学性质有哪些，如何闻有毒气体的气味； 2.氯水的成分有哪些，又有哪些性质，次氯酸的性质有哪些； 3.氯气有哪些重要的用途。 【重点难点】 1.氯气的物理性质，氯气的化学性质； 2.氯水的成分有哪些，又有哪些性质。 【课前预习】 1.氯气的称为氯水。氯水因溶有氯气而显色。溶解在水中的部分氯气能跟水发生反应。生成和化学反应方程式 为。 2.氯水显性和性。说明氯水中有和。 3.次氯酸（稳定或不稳定），容易分解放出。在条件下分解速率加快。反应方程式为。 4.次氯酸（能或不能）杀菌。自来水常用氯气来消毒（目前已逐步用ClO2代替）。实质就是利用的性。 5.次氯酸能使某些有机色素和染料。因此，将Cl2通入石蕊试液中，看到的现象是。 6.氯气与碱溶液反应生成、和。工业上用 和为原料制造漂白粉。主要成分为。反应方程式 为：。 【生活链接】 把一朵带露的红玫瑰花放到盛有干燥氯气的集气瓶中，会有什么现象呢？ 【新授】阅读课本P41内容完成下列填空 1．氯气的物理性质： 色：，态：，味：，密度比空气，易液化，有毒， (能或不能) 溶于水，溶于饱和食盐水。 【交流讨论】 （1）实验室里闻Cl2的方法： 。
（2）氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（） ①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水 A.①②③ B.②③ C.③④ D.③④⑤ （3）氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争．当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可选用的防御办法是（） ①人躲到低洼的地方去?? ②人躲到较高的地方去?? ③多饮豆浆和牛奶?? ④用沾有肥皂水的软布蒙面 A．①④ B．②③ C．②④ D．②③④ 2．氯气的化学性质 氯元素的原子结构示意图为，氯原子的最外层有个电子，易电子，因此氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质。 【观察思考】 问题：氯气能与哪些物质反应？Cl2在水中溶解性如何？ 通过观察课本P42实验1～4填写下表 3.氯水的成分： 【活动与探究】 问题：Cl2能溶于水，是否与水反应呢？氯水中存在哪些微粒呢？
苏教版必修1 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物 第二节氯气的性质 教学设计： 一、教材分析 专题2是学生高中阶段首次接触的元素化合物知识，教材以典型的非金属元素氯、溴、碘和典型的金属元素钠、镁及其化合物为例，研究了这些物质的制备、性质和应用 本专题作为教材中第一部分有关元素化合物的知识，既有它相对的独立性，同时对后续的学习又起着基础与指导的作用。本专题不仅涉及多种元素及化合物知识，而且也蕴含着相应的学习方法与研究方法，不仅是后续元素化合物知识及《化学2》中化学基本理论学习的基础，更是选修模块的继续学习不可缺少的知识与方法的准备。 氯是典型的非金属元素，在本单元中系统地介绍了氯气的物理性质、化学性质、制取方法和用途，学生在学习过程中，逐步领悟探究物质性质的一般科学方法，养成良好的科学态度和思维习惯。 二、学情分析 学生在初中虽然学习了一些元素化合物知识，但是比较肤浅、零散，更没有理论体系。本专题是高中化学必修1的第二个专题，是学生在进入高中学习阶段第一次系统地探究典型元素及其化合物的性质和用途，体现了学科知识与社会实际的有机融合。学生在习得相关的化学知识、实验技能和探究方法的同时，认识到自然资源利用与化学科学密不可分，体会人与自然和谐共处的重要意义。 三、学习目标分析 1、学习目标制定的依据
《江苏省普通高中化学课程标准》要求：了解氯气的氧化性及与水、碱的反应；知道氯水的消毒和漂白原理；了解氯的重要化合物的主要性质。 2、教学目标： （1）知识与技能： ①掌握氯气的物理性质，学会氯气的嗅闻方法； ②感悟氯原子结构与氯气化学性质的关系； ③掌握氯气的化学性质，提高实验的设计、操作和现象分析能力； ④联系漂白粉的工业生产，加深对氯水性质的理解。 （2）过程与方法 ①通过认识物质在日常生活中的用途，推测其可能具有的物理、化学性质； ②通过探究实验，规范学生操作，培养学生的实验操作能力、观察能力和对实验现象的分析能力，让学生学会由事物的表象分析事物本质的方法； ③通过对氯气性质的学习，使学生了解典型非金属的一般性质，初步掌握元素化合物的学习方法。 （3）情感态度与价值观 ①通过实验研究氯气及其重要化合物的性质，激发学生的学习兴趣，培养学生热爱化学和热爱生活的良好品质； ②正确地认识氯气的消毒作用和氯气的毒性之间的关系，体悟化学的正面价值； ③体会食盐的重要性和氯碱工业的重要意义。 四、教学重难点 重点：氯的单质和化合物的重要性质。 难点：氯气和碱的反应；氯气和漂白粉的漂白消毒作用；实验的设计、正确操作和现象分析。 五、教学策略 从学生的生活经验出发，通过身边的一些常识，在旧知识的基础上，逐步引导学生思考、分析、推理，培养学生合作学习、共同探究的能力。运用多媒体，增加信息量。边讲边实验，激发学习热情，提高学生主动解决问题的兴趣与能力。
第二节 氯及其化合物 氯气的性质 1.通过实验探究,观察现象以及讨论总结,认识氯气的主要性质,体会实验对认识和研究物 质性质的重要作用，培养证据推理意识，发展科学探究与创新意识的学科核心素养。 2.通过归纳总结，知道含氯物质性质不同是由于它们所含粒子不同，发展宏观辨识与微 观探析的学科核心素养。 3.通过含氯物质性质和用途的学习，感受物质性质与用途的关系，体会化学对生活、环 境保护的重要意义，增加社会责任感。 1.氯气的主要化学性质 2.氯水、次氯酸盐的主要化学性质 【第1课时】 一、氯气的用途与物理性质 1．氯的存在：氯是一种重要的“ 元素”，自然界中除了以NaCl 、MgCl 2、CaCl 2 等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 2．氯气的主要用途：主要的 ，制造 ，有机溶剂、农药、染料和药品 等，也可生产漂白液和漂白粉等。 3．氯气的物理性质 Cl 2是一种 色、有 气味的气体，有毒，熔点为 ，沸点为 ，密度为3.214 g·L －1，比空气的密度 。25 ℃时，1体积水可溶解 体积Cl 2，其水溶液称为 。 4．18世纪70年代，瑞典化学家 发现了Cl 2，1810年，英国化学家 确认为Cl 2。 二、氯气的化学性质 氯原子结构示意图为 ，最外层有7个电子，化学反应中容易 1个电子，达到8电子稳定结构，故Cl 2是很活泼的非金属单质，是一种 剂，具有 性。 1．氯水与金属单质的反应 写出下列反应的化学方程式 (1)与钠反应： 。
(2)与铁反应：。 (3)与铜反应：。 【特别提醒】氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到最高价。 2．氯气与非金属单质的反应 【实验2-7 】氢气在氯气中燃烧 在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。 (1)现象：氢气在氯气中安静地，发出火焰，集气瓶口上方出现。 (2)化学方程式：。 (3)HCl溶于水形成。 【思考与讨论】物质燃烧一定有O2参加吗？如何定义燃烧？ 3．氯气与水反应 (1)Cl2与H2O反应的化学方程式为，生成的具有强氧化性，能杀菌、消毒。 (2)【实验2-8】实验探究 ℃取干燥的和湿润的有色布条分别放入两个盛有干燥Cl2的集气瓶中，盖上玻璃片，现象为干燥的有色布条，湿润的有色布条。 ℃将有色鲜花放入盛有干燥Cl2的集气瓶中，盖上玻璃片，现象为有色鲜花。 结论：通过以上两实验可得出没有漂白性，具有漂白性。 【思考与讨论】 (1)氯气溶于水即得氯水，氯水中含有哪此微粒？氯水应具有哪些性质呢？ (2)阅读课本，总结次氯酸的性质和用途。 【特别提醒】用Cl2对自来水消毒时，Cl2会与水中有机物反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，现在已开始使用新的自来水消毒剂如ClO2、O3等。 1.关于氯气的叙述中，下列正确的是（） A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
《氯气的性质》教学设计 一、教材与学情分析 氯气的性质是本专题第一单元中的内容，是元素化合物知识的重要组成部分，在学生的化学学习中占有重要地位。通过学习典型的非金属单质—氯气的性质，为学习其他元素及其化合物的性质奠定了基础。高一的学生处于个性张扬，但缺少理性的时期，缺乏对物质结构的认识，分析能力和抽象思维能力都较弱，但教师要抓住学生的好奇心，勇于发言这些有利因素，引导学生认真学习好化学课，创造机会让学生积极参与发挥他们的主动性，加强过程与方法的培养，使其养成良好的思维方法，并内化为自己终生受用的方法。本节内容演示实验、探究实验现象明显，可以大大激发学生的兴趣，让学生有了求知欲，体会到化学的奇妙变化，爱上这门科学！ 二、教学目标 1.知识和技能：通过实验观察是学生了解氯气的物理性质和用途，掌握氯气的化学性质 2.过程和方法：通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；了解物质性质的探究的一般方法——实验探究法；在学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 3.情感态度价值观：通过学习，认识到海水是人类宝贵的自然资源，培养学生与大自然友好相处的情感：联系生活体会氯气给生活带来的变化，培养学生学习化学的兴趣。
三、教学重难点 重点：氯气化学性质与氯水成分的分析 难点：氯水成分的分析、实验方案的设计与操作 四、教法学法： 在课堂中通过问题讨论、实验演示、学生实验等各种教学方法，让学生进行合作学习、交流学习、自主探究等多种学习活动。 五、教学过程 【创设情景，导入新课】（播放短片）：“京沪公路淮安段重大液氯泄露事故”的新闻报导并展示相关图片。 【提出问题】（1）如果你当时在现场，你会釆取什么方法安全逃生？ （2）抢险人员用什么方法控制氯气的污染？ （3）如果当时氯气的浓度较大，你如何克服那强烈的刺激性气味，并保证在跑到高处前不中毒？ 【教师讲述】围绕这些问题，我们来进行今天的学习，希望通过今天的学习，能够解决这些问题，或者找到解决问题的原理。 【板书】氯气的性质 【教师】展示收集的一瓶氯气，学生观察后闻气味，说说氯气的物理性质。 【学生】黄绿色气体，密度比空气大，有刺激性气味的有毒气体。 【设问】氯气是否溶于水呢？ 【演示实验】：往一瓶氯气中加入适量水，盖上玻璃片，振荡。
2.2.1 氯及其化合物 1、了解氯气的物理性质 2、了解氯气与单质、水和碱的反应 氯气的化学性质、氯水的主要性质 钠与氯气反应的方程式为；自然界中氯元素的主要存在形式是。 氯及其化合物 一、氯气 1、氯气的物理性质：氯气是有的气体，可溶于水， 易，有一定的毒性，密度。遇氯气泄漏时，人员应该迅速撤离至，且尽量居于。 2.氯气的化学性质：氯原子的最外层有个电子，容易得到个电子达到8电子的稳定结构，所以氯气应该具有。 （1）氯气与单质的反应： 【演示实验】在空气中点燃氢气，将点燃的氢气深入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。 现象：氢气在氯气中，发出，生成的HCl气体在集气瓶口与空气中的水蒸气结合，形成。 方程式： 氢气在氯气中能燃烧，说明燃烧需要的条件是 燃烧的本质是 （2）氯气与水的反应：氯气在水中的溶解度为 【演示实验】向试管中加入一定量的氯水，滴加硝酸银溶液观察现象。 现象：；这说明
氯气溶于水时，部分氯气会与水反应，方程式为：。HClO是，该物质具有，能够杀死水中的病菌起到消毒的作用，因此很多自来水厂会用氯气消毒杀菌。近期有科学家提出，用氯气进行自来水消毒时会产生对人体有害的，因此国家规定了自来水中余氯含量的标准，同时也在积极研究新型自来水消毒剂（等）。 【演示实验】向分别装有干燥红色布条和湿润红色布条的试剂瓶中通入氯气，观察现象。 现象： 结论：有漂白性的是 过氧化钠为什么具有漂白性？（） 次氯酸不稳定，光照分解的方程式为 （3）与碱的反应 根据氯气与水的反应，氯气与氢氧化钠溶液反应的方程式是 离子方程式为用双线桥分析离子方程式 将氯气通入氢氧化钠溶液会得 到，这样的混合溶液称 为，其有效成分为。 氯气与氢氧化钙溶液反应的方程式 将氯气通入中会得到以次氯酸钙为有效成分的，若氯气与氢氧化钙充分反应使成为主要成分，就得到了。漂白液、漂白粉、漂粉精都是常用的 1．下列说法不正确的是( ) A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少 B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在 C．人体血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9% D．NaCl对维持人体的生理功能有着重要作用
“氯气的性质”教案
教学过程 ［引入］展示重庆发生有毒气体——氯气泄漏和爆炸事故等有关氯气的图片 为什么防毒面具的外形酷似“猪嘴”？（2分钟） [多媒体]：在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了用氯气制造的毒气弹（180吨液态氯气）。一阵黄绿色的云雾飘过后，英法联军人人感到胸闷气短，40 分钟后约有1．5万人中毒，5000多人死亡。造成英法联军5000多名士兵中毒死亡，战场周围的大量野生动物也因为中毒相继死去。但是，群兽中唯独野猪安然无恙。于是，专家迅速进行了实地考察和研究，发现当野猪嗅到强烈刺激的气味后，就习惯地用嘴巴用力拱地，被拱后颗粒疏松的泥土，对毒气起到了过滤和吸附的作用。野猪巧妙地利用大自然赐予的防毒工具，在这场化学战中幸免于难。于是，科学家们不久后就仿照猪嘴的外形设计，制造出了第一批防毒面具，并一直沿用至今。（3分钟） ［过渡］氯气是有毒的，那么氯气有什么性质，毒性机理是什么呢？只有明白了这些问题，才能找到防毒的方法与途径，化害为利，造福人类。下面我们就来研究氯气化学性质。 教师活动学生活动意图和手段 一、[展示]：一瓶新制氯 气，由学生表述氯气的物 理性质。（6分钟） [介绍]：推测物理性 质的方法：看、闻、尝\ 测 [归纳]：物理性质 气味(闻)，熔沸点、密度、溶解性等(通过一定操作——测)，毒性 [提问]：遇到氯气扩散，该如何进行防御? 学生观察，表述： △黄绿色气体——通过展 示“看” △毒性——通过展示的多媒 体“看” △有刺激性味——通过“闻” （扇闻法） △密度比空气大——通过氯 气的收集方法或相对分子量 △可溶于水——在氯气中注 入水看溶液的颜色 黄绿色气体 学生讨论：向地势高处躲避、湿 布捂住口鼻等。 提高学生的学习兴趣。并 渗透热爱科学的思想和奉 献科学的精神 演示实物，培养学生的观 察、表述能力。 使学生了解物理性质的掌 握方法。 通过讨论，培养学生探究 能力、提高应用知识能力， 能学以致用，开拓创新思 维。同时渗透生命教育 二、[探究]根据氯原子的结构及反应中可能的结构变化，推测氯气可能有的化学性质。（4分钟） 氯气具有氧化性，应该可以和什么物质反应? 1.学生讨论、思考 2.学生回答关于氯原子的结构、 推则性质 分析原子结构：氯原子的最外电 子层上有7个电子，在化学反应 中极易得一个电子形成8电子 稳定结构而显示－1价，故氯气 有强的氧化性 培养学生利用原子结 构推断性质的化学思想。 理论推测氯气的化学 性质，引发学生探究的强 烈欲望。 闻氯气的方法是：
第二节富集在海水中的元素——氯 第二课时氯气的性质（2） 学习目标 1．认识氯气与碱溶液的反应，知道漂白粉（漂粉精）、漂白液的成分及漂白原理 2．知道氯气的制备方法 3. 了解氯气的用途 新知预习 知识点二：氯气的化学性质 4、氯气与碱的反应 【思考与交流】⑥分析Cl2与水反应的产物，思考若将Cl2通入NaOH溶液中能发生反应吗？产物是什么？ 完成下列方程式及离子方程式并标出电子转移方向和数目。 1．氯气与烧碱：。 离子方程式：。 此反应常用于实验室除去多余的Cl2以防止污染空气。此反应常用作制取漂白液 ．．．。 2．氯气与石灰乳：。 离子方程式：。 此反应常用于工业上制取漂白粉 ．．．。 ．．．或漂粉精 【归纳总结】漂白液、漂白粉和漂粉精 主要成分有效成分漂白原理 漂白液 漂白粉 漂粉精 【思考与交流】⑦为什么人们不直接用氯气作漂白剂？
△ 知识点三：氯气的制备 1、制备原理（阅读教材P82，总结出实验室制备氯气的反应原理） MnO2+4HCl（浓）══。 离子方程式为。 该反应中，氧化剂是，还原剂是，请标出电子转移的方向和数目。 注意：MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2,稀盐酸不与MnO2反应。这是由于稀盐酸的还原性比浓盐酸弱，不能被MnO2氧化。 2、仪器装置如下图： 注意：①气体制备装置选择主要看反应物的状态和是否需要加热。典型有三类:初中学的制备氢气、氧气和现在学的制备氯气。 ②制气装置一般包括四个部分：发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置 3、收集方法 ① 向上排空气法： ②排饱和食盐水法：Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，故也可用排饱和食盐水法收集，也常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl杂质。 4、尾气吸收 ①尾气需要吸收的原因是。 ②吸收发生的反应方程式是。 知识点四：氯气的用途 总结氯气的用途，至少写出3条。
《氯气的性质》教学设计 一、学习任务分析 苏教版化学必修1专题2是“从海水中获得的化学物质”，此专题以提取海水中储量丰富的化学物质为载体，探究典型的非金属元素和金属元素及其化合物的性质和用途，揭示氧化还原反应和溶液中离子反应的本质。“氯气的性质”是本专题第一单元中的内容，是元素化合物知识的重要组成部分，在学生的化学学习中占有重要地位。通过学习典型的非金属单质—氯气的性质，为学习其他元素及其化合物的性质奠定了基础。 本节课的学习任务主要是氯气的主要物理性质、化学性质及其应用的学习。教材通过“活动探究”形式介绍了氯气的主要性质，如氯气与金属铁、非金属氢气在点燃条件下的反应，氯气与碱—氢氧化钙的反应，氯气与水的反应等等;并根据氯气与水的反应情况，引出了“可逆反应”的概念。再结合课标中对该部分内容的要求，学生在本堂课中除了要学习氯气的相关性质，还要掌握几个典型实验的装置、现象和原理等内容。 二、学习者分析 在前两个课时学生已经学习了氯气的工业制法和实验室制法，并学习了实验方案的设计，因此具有一定的实验方案设计能力。在课堂教学中，学生能够在教师指导下设计一些简单实验方案，完成一些简单的实验操作。 通过前期分析发现，本班的学生思维活跃，动手欲望强，对化学实验的兴趣浓厚，因此本节课的教学设计中要突出系列化学实验，以吸引学生的学习兴趣。 三、教学目标 知识与技能： ①描述氯气的主要物理性质。 ②知道氯气是一种很活泼的非金属单质。 ③列举氯气的主要化学性质及新制氯水的成分。 ④能说出可逆反应的特点。
⑤通过探究氯气与铁、铜、水的反应，初步掌握化学实验操作的基本技能。 过程与方法： ①知道化学实验探究的一般过程与一般方法，知道化学实验是研究和认识 化学物质的重要途径。 ②初步学会通过观察、分析实验现象和参与课堂讨论等途径发现并提出问题。 ③能够应用所学的知识解决一些简单的实际问题。 ④学会从多媒体材料和文本材料中筛选信息并进行交流。 情感态度与价值观： ①树立关心生活，关心社会的态度，具有环境保护的意识。 ②体会实验中的相互合作，学会与他人的合作学习。 ③关注氯气泄漏事件，能够对化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。 四、教学重难点 教学重点:氯气化学性质与氯水成分的分析 教学难点:氯水成分的分析、实验方案的设计与操作 五、教学策略设计 教学策略的设计主要从以下几个方面来阐述:教学方法的选择、教学顺序的确定和教学活动的安排、中心问题的选择和设计、教师系列提问的预设。 1.教学方法的选择 新课程倡导将知识放在一定的情景中进行教学，即“知识情景化”—从生活到化学，从化学到社会。因此要改变教师的教学方式及学生的学习方式。在课堂中通过问题讨论、实验演示、学生实验等各种教学方法，让学生进行合作学习、交流学习、自主探究等多种学习活动。 2.教学顺序的确定 在元素及其化合物的教学中，改变过去的一贯顺序:结构—性质—用途—制法的教学模式，立足于新教材编排，将教材核心内容进行整合。要求学生从媒体资料中获取有用的信息，并通过观察实验现象，描述实验现象，得出结论。因此，
第一课时氯气的性质 学习目标：1.能正确说出氯气的物理性质。2.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。3.知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分。4.掌握氯气与碱的反应，认识含氯化合物在生产中的应用和对生态环境的影响，促进“社会责任”核心素养的发展。 1．氯元素的存在及Cl2的物理性质 (1)氯元素的存在 在自然界中氯元素主要以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在。 (2)氯气的物理性质 注：闻有毒气体的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。 2．原子结构 原子结构示意图为，氯原子容易得到1个电子而形成Cl－，表现出典型的氧化性。 3．化学性质 (1)与金属的反应
(2)与非金属反应 与H 2反应：反应方程式：H 2＋Cl 2=====点燃 2HCl ，反应现象：H 2在Cl 2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。 (3)与水的反应：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ，氯水中含有的微粒有：Cl 2、H 2O 、HClO 、H ＋、Cl －、ClO －、OH －。 (4)氯气与碱的反应 ①Cl 2与NaOH 溶液的反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。 ②工业上制漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。漂白粉的主要成分为：CaCl 2、Ca(ClO)2，其有效成分为：Ca(ClO)2。 漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO 。 4．次氯酸的性质 (1)次氯酸(HClO)是一元弱酸(酸性比H 2CO 3还弱)，在新制氯水中主要以HClO 分子的形式存在。 (2)HClO 不稳定，易分解，光照时分解速率加快。其分解反应为2HClO=====光照 2HCl ＋O 2↑。 (3)次氯酸具有强氧化性，能杀菌、消毒和漂白。漂白性实验：
氯气的性质（第2课时） 专题二从海水中获得的化学物质 第1单元氯、溴、碘及其化合物 学习目标： 1、掌握氯气的化学性质。 2、掌握漂白粉的制备、漂白原理及保存。 一、氯气与碱溶液的反应 【思考交流】氯气与水反应生成的产物能否与氢氧化钠反应？能否推测出Cl2与NaOH溶液反应的产物有哪些？ 1.反应原理化学方程式：Cl2+ NaOH— 离子方程式：。 Cl2+ Ca(OH)2— 【思考交流】 实验室制取Cl2的过程中产生的尾气，用NaOH溶液吸收好还是用Ca(OH)2溶液吸收好？ ②分析在上述两个反应中，氯气做氧化剂还是还原剂？ 【阅读】P43掌握漂白粉的性质 【质疑】：生活中用的84消毒液、漂白粉本身并不具有漂白作用，那它们在使用过程中又是如何起漂白作用的呢？ 漂白原理 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+2HClO 用酸制取酸。 【思考交流】通过此化学方程式，能否得知漂白粉的有效成分？漂白液的呢？在保存漂白剂时应该注意什么问题？ 漂白粉的性质 1、漂白粉的成分：漂白粉的有效成分： 用方程式完成下列性质 2、工业生产中和实验室吸收氯气尾气方程式 3、漂白粉的制取： 4、漂白原理： 5、漂白粉失效： 三、Cl-离子的检验 原理：被检液中滴入少量＿＿酸化，再滴入＿＿溶液，若产生＿＿，则可断定溶液中含有氯离子。不
可用盐酸酸化，酸化目的是防止（＿＿、＿＿、＿＿、＿＿）影响。 四：氯气的用途 1、氯气是一种重要的化工原料，可用于制造： 2、氯气可用做，可用于漂白。 3、氯气还可用于饮用水的 【课堂练习】1下列关于氯水的叙述，正确的是（） A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水放置一会儿后酸性减弱 2、漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（） A、漂白粉被氧化了 B、有色布条被空气中的氧气氧化了 C、漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClO D、漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 3用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是 A．利用紫外线杀死细菌B．提高水温，有利于金鱼生长 C．增加水中氯气的含量D．促使水中的次氯酸分解 4鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是 A．硝酸银溶液B．碘化钾淀粉溶液C．碳酸钠溶液D．酚酞溶液 5．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ________________。 （2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程 式表示）_________________________________。 根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白 粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________（用字母代号填）。 A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO （3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是。 A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3
授课教师：江苏省淮安市淮海中学汪永奎 授课内容：《氯气的性质》 授课内容： 苏教版必修1专题2从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物 第二节氯气的性质 教学设计: 一、教材分析 专题2是学生高中阶段首次接触的元素化合物知识，教材以典型的非金属元素氯、溴、碘和典型的金属元素钠、镁及其化合物为例，研究了这些物质的制备、性质和应用本专题作为教材中第一部分有关元素化合物的知识，既有它相对的独立性，同时对后续的学习又起着基础与指导的作用。本专题不仅涉及多种元素及化合物知识，而且也蕴含着相应的学习方法与研究方法，不仅是后续元素化合物知识及《化学2》中化学基本理论学习的基础，更是选修模块的继续学习不可缺少的知识与方法的准备。
氯是典型的非金属元素，在本单元中系统地介绍了氯气的物理性质、化学性质、制取方法和用途，学生在学习过程中，逐步领悟探究物质性质的一般科学方法，养成良好的科学态度和思维习惯。 二、学情分析 学生在初中虽然学习了一些元素化合物知识，但是比较肤浅、零散，更没有理论体系。本专题是高中化学必修1的第二个专题，是学生在进入高中学习阶段第一次系统地探究典型元素及其化合物的性质和用途，体现了学科知识与社会实际的有机融合。学生在习得相关的化学知识、实验技能和探究方法的同时，认识到自然资源利用与化学科学密不可分，体会人与自然和谐共处的重要意义。 三、学习目标分析 1、学习目标制定的依据 《江苏省普通高中化学课程标准》要求：了解氯气的氧化性及与水、碱的反应；知道氯水的消毒和漂白原理；了解氯的重要化合物的主要性质。 2、教学目标： （1）知识与技能： ①掌握氯气的物理性质，学会氯气的嗅闻方法； ②感悟氯原子结构与氯气化学性质的关系； ③掌握氯气的化学性质，提高实验的设计、操作和现象分析能力； ④联系漂白粉的工业生产，加深对氯水性质的理解。 （2）过程与方法 ①通过认识物质在日常生活中的用途，推测其可能具有的物理、化学性质; ②通过探究实验，规范学生操作，培养学生的实验操作能力、观察能力和对实验现象的分析能力，让学生学会由事物的表象分析事物本质的方法； ③通过对氯气性质的学习，使学生了解典型非金属的一般性质，初步掌握元素化合物的学习方法。 （3）情感态度与价值观 ①通过实验研究氯气及其重要化合物的性质，激发学生的学习兴趣，培养学生热爱化学
氯气的性质 编写：沈学军审核：周卉华 班级学号姓名 【学习目标】 1.氯气的物理性质，氯气的化学性质有哪些，如何闻有毒气体的气味； 2.氯水的成分有哪些，又有哪些性质，次氯酸的性质有哪些； 3.氯气有哪些重要的用途。 【重点难点】 1.氯气的物理性质，氯气的化学性质； 2.氯水的成分有哪些，又有哪些性质。【课前预习】 1.氯气的称为氯水。氯水因溶有氯气而显色。溶解在水中的部分氯气能跟水发生反应。生成和化学反应方程式为。 2.氯水显性和性。说明氯水中有和。 3.次氯酸（稳定或不稳定），容易分解放出。在条件下分解速率加快。反应方程式为。 4.次氯酸（能或不能）杀菌。自来水常用氯气来消毒（目前已逐步用ClO2代替）。实质就是利用的性。 5.次氯酸能使某些有机色素和染料。因此，将Cl2通入石蕊试液中，看到的现象是。 6.氯气与碱溶液反应生成、和。工业上用和为原料制造漂白粉。主要成分为。反应方程式为：。 【生活链接】 把一朵带露的红玫瑰花放到盛有干燥氯气的集气瓶中，会有什么现象呢？ 【新授】阅读课本P41内容完成下列填空 1．氯气的物理性质： 色：，态：，味：，密度比空气，易液化，有毒，(能或不能) 溶于水，溶于饱和食盐水。 【交流讨论】 （1）实验室里闻Cl2的方法： 。 （2）氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用
了氯气以下性质中的（） ①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水 A.①②③ B.②③ C.③④ D.③④⑤ （3）氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争．当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可选用的防御办法是（） ①人躲到低洼的地方去②人躲到较高的地方去 ③多饮豆浆和牛奶④用沾有肥皂水的软布蒙面 A．①④ B．②③ C．②④ D．②③④ 2．氯气的化学性质 氯元素的原子结构示意图为，氯原子的最外层有个电子，易电子，因此氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质。 【观察思考】 问题：氯气能与哪些物质反应？Cl2在水中溶解性如何？ 通过观察课本P42实验1～4填写下表 3.氯水的成分： 【活动与探究】 问题：Cl2能溶于水，是否与水反应呢？氯水中存在哪些微粒呢？ 通过观察课本P43实验1～4填写下表
第二节氯及其化合物课时1氯气的性质 发展目标体系构建 1.能通过实验探究Cl2、HClO、次氯酸盐的性质， 培养学生“实验探究与证据推理”的核心素养。 2.建立含氯元素的物质间的转化关系，培养学生 “变化观念与模型认知”的核心素养。 3.了解Cl2的主要用途和发现史，培养学生“科 学态度与社会责任”的核心素养。 一、氯气的用途与物理性质 1．氯的存在：氯是一种重要的“成盐元素”，自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 2．氯气的主要用途：主要的化工原料，制造盐酸，有机溶剂、农药、染料和药品等，也可生产漂白液和漂白粉等。 3．氯气的物理性质 Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒，熔点为－101℃，沸点为－34.6 ℃，密度为3.214 g·L－1，比空气的密度大。25 ℃时，1体积水可溶解2体积Cl2，其水溶液称为氯水。 4．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现了Cl2,1810年，英国化学家戴维确认为Cl2。 二、氯气的化学性质 氯原子结构示意图为，最外层有7个电子，化学反应中容易得到1个电子，达到8电子稳定结构，故Cl2是很活泼的非金属单质，是一种强氧化
剂，具有强氧化性。 1．Cl 2与金属单质的反应 写出下列反应的化学方程式 (1)与钠反应：2Na ＋Cl 2=====△ 2NaCl 。 (2)与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====△ 2FeCl 3。 (3)与铜反应：Cu ＋Cl 2=====△ CuCl 2。 微点拨：氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe 、Cu)氧化到最高价。 2．氯气与非金属单质的反应 在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。 (1)现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。 (2)化学方程式：H 2＋Cl 2=====点燃 2HCl 。 (3)HCl 溶于水形成盐酸。 物质燃烧一定有O 2参加吗？如何定义燃烧？ [提示] 物质燃烧不一定有O 2参加。剧烈的发热发光的氧化还原反应称燃烧。 3．Cl 2与H 2O 反应 (1)Cl 2与H 2O 反应的化学方程式为Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO ，生成的HClO 具有强氧化性，能杀菌、消毒。 (2)实验探究： ①取干燥的和湿润的有色布条分别放入两个盛有干燥Cl 2的集气瓶中，盖上玻璃片，现象为干燥的有色布条没有褪色，湿润的有色布条褪色。 ②将有色鲜花放入盛有干燥Cl 2的集气瓶中，盖上玻璃片，现象为有色鲜花褪色。 结论：通过以上两实验可得出Cl 2没有漂白性，次氯酸具有漂白性。 ③氯水光照有气泡，是因为次氯酸不稳定，见光分解生成O 2，化学方程式
课题：氯气的性质 课时：2 学习目标： 1、知道氯气的物理性质 2、掌握氯气的化学性质 3、了解氯气的用途 4、掌握氯气的实验室制法 学习过程： 第一课时： 知识点一：氯气的物理性质 [预习]1、氯气在通常情况下为色的体，有气味，密度比空气的密度，溶于水（），毒。 2、实验室闻气体的正确方法： 。 知识点二：氯原子的结构 [预习]氯原子的结构示意图为：，其最外层上有个电子，在化学反应中易电子，形成8电子的稳定结构而价，故氯气具有强（填“氧化”或“还原”）性。 知识点三：氯气的化学性质 （一）氯气与单质的反应 [预习]1、氯气与金属单质的反应 （1）与金属钠反应： 现象： 化学方程式： （2）与金属铜反应 现象： 化学方程式： 思考与讨论： 1、铜与氯气反应生成的固体是什么颜色？溶于水又是什么颜色？ 2、思考铁与氯气反应时的生成物是什么？为什么？ [预习]2、氯气与非金属单质的反应 （1）氢气与氯气的反应 现象： 化学方程式： （2）氯气与磷的反应 现象： 化学方程式： （二）氯气与化合物的反应 [预习]1、氯气与水的反应 氯气溶于水得到。 氯气与水反应化学方程式： 氯气与水反应产物的性质： 思考与讨论： 新制氯水的成分，久置氯水的成分。氯水的颜色。 [预习]2、氯气与碱的反应 （1）氯气与氢氧化钠的反应： 化学方程式： 反应用途： 课堂练习：P165：2.3.5.6 随堂检测： 1、下列关于氯气的叙述中，正确的是（） A、氯气以液态形式存在时可称为氯水或液氯 B、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体氯化铜 C、有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行 D、钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠 2、用氯气跟单质化合不能制取的物质是（） A、氯化钾 B、氯化亚铁 C、氯化铁 D、氯化铜 3、说一下你对氯气性质的认识。 【知识拓展】氯元素的希腊文原意是"绿色的"，英文名称为"Chlorine"，我国清代翻译家徐寿最初把它翻译为"绿气"，后来把两个字合并称为"氯"。 氯气曾被用作强杀伤性的武器，因为它会对呼吸道造成有害影响，如在第一次世界大战期间，一次德军与英法军战士在比利时的伊普尔对峙，黎明时，英、法军前线战壕里的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明．这是在1915年4月22日发生的令人发指的事件。虽然氯气具有一定的毒性，只要我们恰当、合理地使用氯气，它会造福于人类的生活。
课题1 物质的变化和性质 实验序号变化前的 物质 变化时发生的现象变化后的物质 变化后有无新 物质生成 加热试管里的水液态的水液态的水 研碎胆矾蓝色块状 的胆矾 蓝色粉末状的 胆矾 胆矾加水溶解，加入氢氧化钠溶液蓝色的胆 矾溶液 蓝色的氢氧化 铜沉淀 向石灰石里滴加稀 盐酸颗粒状石 灰石 二氧化碳气体 等 (一)物理变化是：________ ___。物理变化的特征是：_________新物质生成。 (二)化学变化是：___________________。又叫做：__________。化学变化的特征是：_______新物质生成。化学变化过程中常常伴随着__________、__________、__________、__________、__________、__________等现象发生。 3、化学变化伴随的现象： 化学变化能量的变化: 注意：不能作为判断化学变化的依据。 ※物质发生化学变化中一定同时发生物理变化，而发生物理 变化时不一定同时发生化学变化。 二、物理性质和化学性质 1、化学性质：物质在变化中表现出来的性质。可燃性、酸性、碱性、腐蚀性、毒性等。 2、物理性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如，颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、吸水性、挥发性等。 3、化学变化和化学性质的联系:在叙述物质的化学性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。 柴燃烧—化学变化木柴能燃烧—化学性质 铁生锈——化学变化铁（在潮湿的空气里）易生锈——化学性质 铁（在干燥的空气里）难生锈——化学性质 胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应—化学变化胆矾溶液可以和氢氧化钠溶液反应—化学性质 物理性质化学性质氧气色味态，密度使燃着的木条_____ 二氧化碳色味态，密度使燃着的木条_____ 三、练习 1.下列诗句中只涉及物理变化的是（） A野火烧不尽，春风吹又生 B春蚕到死丝方尽蜡炬成灰泪始干 C只要功夫深，铁杵磨成针 D爆竹声中一岁除春风送暖入屠苏 2.下列现象哪些是物理变化，哪些是化学变化为什么 ①铁生锈②石醋熔化③纸张燃烧④酒精发挥⑤水变成水蒸气 ⑥潮湿的衣服被晒干了⑦下雪后天气晴暖，雪融化
高中化学：氯气的性质学案 [学习目标] 1.了解氯气的性质，认识氯气是很活泼的非金属单质。2.了解氯水的成分及性质。3.了解氯气与碱溶液的反应及应用。 一、氯气与金属、非金属的反应 1．氯的原子结构和氯元素的存在 (1)原子结构 原子结构示意图为，氯原子容易□01得到1个电子而形成Cl－，表现出典型的□02非金属性。 (2)氯元素的存在 氯在自然界中以□03化合态存在，主要以□04NaCl的形式存在。 2．氯气的物理性质
5．氯气的用途 (1)氯气是一种重要的化学工业物质。氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。 (2)在有机化工中，氯气是合成塑料、农药、染料和药品的重要原料。 二、氯气与水、碱的反应 1．氯气和水的反应 (1)氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水 按照表中要求完成氯水的性质实验，将实验现象及有关结论填入表中：
氯水具有漂白性是因为氯气与水反应生成了具有漂白作用的□05HClO ，反应的化学方程式是□ 06Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。 (2)次氯酸的性质 ①次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性还弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式为□ 07Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 。 ②不稳定性，见光易分解，放出氧气。化学反应方程式为□ 082HClO=====光照 2HCl ＋O 2↑。 ③次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl 2强，可用于自来水的□09杀菌消毒，还可以用作□10漂白剂。 2．氯气和碱的反应 (1)根据氯气与水的反应原理，推测氯气与强碱溶液反应的生成物是□ 11氯化物、□12次氯酸盐和水，氯气与NaOH 、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为□13Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O,2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。 (2)漂白液的主要成分是□14NaCl 、NaClO ，有效成分是□15NaClO ；漂白粉的主要成分是□16CaCl 2、Ca(ClO)2，有效成分是□ 17Ca(ClO)2。 (3)如果Cl 2与Ca(OH)2反应充分，并使次氯酸钙成为主要成分，则得到漂粉精。
《氯气的性质》教案分析 一、教材分析与学情分析 1、地位与作用： 元素及其化合物知识是中学化学研究的重要内容之一，也是苏教版高中化学必修课程中6 大知识模块之一。本节之前学生虽然对氯气的制备有一定的认识，但是这节内容是学生进入高中以来的第一次系统地对物质性质的学习，学生在此节学习过程中学习方法的掌握，将直接影响到学生在以后有关元素化合物的学习。同时本节教学也为后面氧化还原反应的学习奠定了良好的基础。 2、学情分析： 本节课针对的是高一学生，他们通过在初中的学习中具备了一定的化学基础，了解过有关氯气的知识，加之在生活中经常接触含氯的化合物，因此学生有一定的好奇心，求知欲，能很好的展开课程，但实验分析能力有待提高。 3、教学目标： （1）知识与技能 了解氯气的物理性质，训练学生的观察和归纳能力； 掌握氯气的化学性质，以氯原子的结构特点作为切入点，认识氯气是一种很活泼的非金属单质的本质； 能运用次氯酸的性质解释漂白粉的漂白原理。 （2）过程与方法 通过实验和观察，逐步掌握研究化学问题的科学方法； 通过问题讨论，掌握新制氯水具有漂白性的原因，体验化学知识的获得过程。 （3）情感、态度、价值观 激发探索研究物质和理论的兴趣，在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育；利用氯气的毒性提高学生的环保意识，培养学生的社会责任感。 4、教学重点、难点： 重点：氯气的化学性质以及氯气性质在生活实际中的应用； 难点：氯气与水的反应以及氯水的主要成分。 二、学法分析 在本节教学中我积极响应新课改倡导的课堂上“师--生、生--生”的互动的教学方法，在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养，锻炼了学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的习惯。 三、教法分析 教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法： 1、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写。 2、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。 3、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。 四、教学过程 （一）联系碱金属导入新课
2.2.1氯气的性质学案（含答案） 第二节第二节氯及其化合物氯及其化合物 第第11课时课时氯气的性质氯气的性质核心素养发展目标 1.能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素，其单质具有强氧化性。 2.通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质.非金属单质及水的反应，促进“科学探究”化学核心素养的发展。 一.氯元素的原子结构.氯气的物理性质1氯元素的原子结构及存在2氯气的物理性质颜色状态气味毒性溶解性黄绿色气体刺激性气味有毒1体积的水溶解约2体积的氯气1虽然氯气有毒，但仍可闻氯气的气味，方法是用手轻轻在集气瓶瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔2发生氯气泄漏时，污染区的居民应向低洼处转移3收集氯气时，可根据集气瓶内是否充满黄绿色气体来检验是否收集满4充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入20mL水，盖好瓶盖，用力振荡，矿泉水瓶会变瘪5氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气，也可用排水法收集答案12345 二.氯气与金属.非金属单质的反应1与金属单质的反应化学方程式反应现象与钠反应2NaCl22NaCl产生大量白色烟与铁反应2Fe3Cl22FeCl3产生大量棕褐色烟与铜反应CuCl2CuCl2产生大量棕黄色烟氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物。
2与非金属单质的反应1实验操作在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。 2实验现象氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。 3化学方程式H2Cl2点燃2HCl。 提醒1燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，不一定要有氧气参与。 如2P3Cl2点燃2PCl3等。 2若将H2与Cl2混合点燃或强光照射会发生爆炸。 1燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，必须有氧气参与2铁丝在少量的Cl2中燃烧可生成FeCl23纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰4Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶液答案1234 三.氯气与水的反应1常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是Cl2H2OHClHClO。 2漂白原理的探究实验实验操作实验现象实验结论有色布条不褪色干燥的Cl2无漂白作用有色布条褪色在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用有色鲜花褪色在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用氯气溶于水能杀菌.消毒及使某些染料和有机色素褪色，是因为与水反应生成了HClO。