重庆市垫江师范学校2007届高三化学查漏补缺试题
2007.1.25 整理：李昌德
老师寄语：工整、规范、整洁的答卷非常重要，希望同学们养成良好的答题习惯！
考生注意：1.本试卷满分108分，考试用时54分钟。
2?请务必用钢笔或圆珠笔将答案清楚地写在试卷相应的位置。考试结束只交答卷。 3.可能用到的相对原子质量：
H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23，Mg:24 AL:27 Cl 35.5 ，H 39，Fe 56，Cu 64
一、选择题(本题包括 8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个.选项符合题意。请将选择题答案填入第 2页答题栏)
6 ?下列做法会导致食品对人体有害的是
()
① 在沥青公路上翻晒粮食；②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜；③用无烟煤直接烧烤鸡、鸭；④用“瘦肉精”喂
养生猪；⑤用小苏打做发酵粉制面包；⑥用乙烯催熟水果。 A.
①②③⑤
B. ②③④⑤
C.①②③④
D. ①②③④⑤
7.已知NaHS 歸液呈酸性，NaHCO 溶液呈碱性。现有浓度均为 0.1 mol ? L 「1的NaHSC 溶液和NaHC (溶液，溶液中各粒子的
物质的量浓度存在下列关系(R 表示S 或C )，其中正确的是( )
A. c (Na 」>c (HRQ 「)>c (H 」>c (RQ 2「)>C (OH 「)
B. c (H +) + cO^RQ) = dRO^) + c (OH 「)
C. c (Na +) + c (H +) = c (HRQ 「)+ c (RQ 2「)+ C (QH 「)
D.两溶液中 c (Na + )、c (HRQ )、c (RQ")分别相等 8?下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是
c
A B C
9.将NstQ 逐渐加入到含有 Al 3+、Mg +、NH 4+的混合液中并微热， 上图所示，则原混合液中 A|3+、Mg +、NH 4+的物质的量分别是 A. .2mol 、3mol 、4mol B. 2mol 、3mol 、 8mol C. 3mol 10 ?某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X(g) + Y(g) __ -Z(g) + W(s) ； △ H> 0则下列叙述正确的是
A.加入少量 W 逆反应速率增大
B
.升高温度，平衡逆向移动
C.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
D.平衡后加入X ,上述反应的△ H 增大
11 .下列离子方程式中正确的是 A.
澄清石灰水中滴加少量 Ca (HCQ 3)2溶液：Ca 2+ + QH + HCQ 3-
HQ + CaCQ 3 J
2
B. 向NaHSQ 溶液中逐滴加入 Ba(QH )2溶液，至SO 4沉淀完全：
2H ++ SO 7 + Bs >+ + 2QH = BaSQ j + 2HbQ
C.
Fe(QH )3溶解于氢碘酸(HI )溶液中：Fe(QH )3+ 3H += Fe 3+ + 3HQ D. 向含 0.5molFeBr 2 的溶液中通入 0.5molCl 2： 2Fe 2+ + ci 2^= 2Fe 3+ + 2C 「
12 ?下列四个实验结论中，肯定有错误的是
① 有一瓶澄清的碱性溶液，做离子鉴定时得出结论是含有
Ca 2+、Fe 2+、Na +、Cl 「和co ；-
② 一固体混合物溶于水后， 检验出含K 、NO 3、Na +、Cl _，则固体混合物可能是硝酸钾和氯化钠或硝酸钠和氯化钾 的混合物。③固体氢氧化钠部分吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，溶液中含有较多的 ④配制FeCl 3溶液时，常将FeCl 3固体溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
A.①②
B .①③
C.②③
D.②④
13 ?下列叙述中，正确的是
① 中和10 mL 0.1 mol ? L -1醋酸与中和100 mL 0.01 mol ? L -1醋酸所需同种碱液的量不同 ② 体积相同、pH 相等的盐酸和硫酸溶液中， 川的物质的量相等 ③ 常温下，pH=3的甲酸溶液中c(H +)与pH=11的氨水中的c(QH —)相等
、2mol 、 8mol D.3mol 、 2mol 、4mol
HCQ 3
酸式旖生管
④锌与pH= 4的盐酸反应比跟pH=3的醋酸溶液反应程度剧烈
A.①③
B.①④
C.②
D.②③
老师寄语：态度决定一切，细节决定成败。
高2007
届理科 班 姓名 __________________ 得分
、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
题号 6 7 8 答案
9 10 11 12 13
二、非选择题（本题包括 4小题，共
60分）
26. （ 19 分）
1（ 6分）（1）下列操作正确的是 （
填字母编号）（错选扣分）
A.
将未经湿润的pH 试纸浸到某溶液中，过一会取岀与标准比色卡比较，测得该溶液的 pH
B.
制备Fe （0H ）2时，将盛NaOH （aq ）的滴管伸入到试管内 FeSQ （aq ）的液面下
C. 焰色反应操作是：
将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的火焰上灼烧，观察火焰的颜色
D. 中和滴定中，锥形瓶用蒸馏水洗净后直接往其中注入一定量的待测溶液或标准溶液
E.
各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将 NaOH 固体放在左盘
纸上称量
F. 配制0.1 mol ? L -1的fSQ 溶液时，将量取的浓 fSO 放人容量瓶中加水稀释
G. 用盐析法除去淀粉溶液中混有的 NaCI 杂质
H.
用待测液润洗滴定用的锥形瓶 I ?配制FeCl 3溶液时，向溶液中加入少量 Fe 和稀盐
酸
J .用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 K . Ns t CO 溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
H. （13分）已知在pH 为4?5的溶液中，Cu 2 ?几乎不水解，而Fe 3 4 5 6 ?几乎完全水解。某学生拟用电解
CuSO 4溶液的方法
测定铜的相对原子质量?其实验流程图如下：
试回答下列问题:
（1）步骤①中加入A 的化学式为 _________ ，其作用是 _____________ ;沉淀物B 是 __________ （填化学式） （2）步骤②中所用部分仪器如下图所示：则 A 应连接直流电源的
3 下列实验操作属必要的是 ___________ （填字母）。
A .称量电解前电极的质量
B .电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗
C .刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量
D ?电极在烘干称重的操作中必须按如下顺序：烘干
-称重-再烘干-再称重进行两次
巳在空气中烘干电极，必须采用低温烘干法
4 电解后向溶液中加入石蕊试液，观察到的现象是 _________________________________ 。
5 铜的相对原子质量的计算式是 ______________________ 。
6 从能量转化的角度来看，步骤②的变化是将 _____________ 能转化为 _________ 能。 27. . （14分）如下图所示，A 溶液呈蓝色。（图中参加反应的水及生成的水已略去 ）
姓名 班级 学号
重庆市垫江师范学校2007届高三化学查漏补缺试题
.极，写出B 电极上发生反应的电极方程式
某电极增重a g
酸化的CuSO 4溶液， 含有少量Fe 2（SO 4）3,
请回答下列问题：(1)写出A 的化学式： ____________ ; G 的化学式： _________ ; (2) B 元素在元素周期表中的位置为： ； (3) 写出电解 A 溶液的离子方程式： ________ ；
(4) 若向F 的溶液中加入足量的 Na
；
(5) 若欲将A 溶液与B 单质反应的化学能转化为电能，则所设计的原电池的负极材料可以是:
;
正极的电极反应是 。 28. (15 分)
1( 7分)(1)25 'C 时，取0.2 mol ? L -1盐酸与0.2 mol ? L -1 MOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测 得混合溶
液的pH=6,试回答以下问题：
①混合液中水电离出的 c (H +) ________ 原盐酸中水电离出的c (H +);(填“〉”、“V”或“=”)
②
求岀混合溶液中下列算式的精确..计算结果(填具体数字)
C (CI ) - c (M +) = ____________ mol ? L -1 c (H +) - c (MOH)= __________ mol ? L -1
(2)25 C 时，如果取0.2 mol ? L -1 MOH 溶液与0.1 mol ? L -1 HCl 溶液等体积混合，测得混合溶液的 pH v 7,则溶液中
各离子浓度由大到小的顺序为 ____________________________________________________________
n. (8分)下表是三个不同短周期部分元素的原子半径及主要化合价：
⑴五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位于 _____________________ 。 ⑵写出下列有关反应的化学方程式：
① Z 的单质与 Y 元素的最高价氧化物对应的水化物反应： ________________________________ ; ② R 2X 2与ZX 2反应： ___________________________________ -
⑶X 可与Z 形成一种有恶臭味的气体，该气体与氧气发生反应的物质的量之比为 1:2，且反应前后气体的总体积不变, 试写出该气体分子(分子中各原子最外层均满足 8e -结构，且含有非极性键)的电子式 ____________________。
(4)已知Z 的燃烧热是393.5kJ/mol ，表示Z 的燃烧热的热化学方程式是 _______________________ ;
29. (12分)在省实验调演活动中，某校几个研究性学习小组的师生对金属镁在空气中 燃烧的产物进行探究。
①第一小组同学根据所学知识认为镁在空气中燃烧的产物就是氧化镁。请你用化学方程式 表示第一小组同学的观点： _________________ ;
②第二小组同学认为，空气中存在大量的氮气，镁也可能和氮气反应。他们设计了如下 装置进行实验：
镁条燃烧完后取岀蒸发皿观察，发现蒸发皿中除有白色固体外还有少量的淡黄色固体。 验现象除生成淡黄色固体外还有 __________________ ，理由是 ③
第三小组同学对实验中生成的淡黄色固体产生了兴趣， 他们向蒸发皿
中的固体滴加少量水，现有刺激性气味的气体产
生，淡黄色固体转变成白色。请写岀上述过程中发生的化学反应方程式： ____________________________________ ，生成淡黄
色固体的化学方程式是 ________________________________________ ;
④ 第四小组同学在探究上述实验的基础上又通过查阅资料得知，
Al 4C 3能象淡黄色固体一样，遇水也能剧烈反应。请你
写出AI 4C 3和水反应的化学方程式 _________ 。
元素代号 W R X Y Z 原子半径/nm
0.037 0.157 0.066 0.70 0.077 主要化合价
+1
+1
-2
-3，+5
+2、+4
能支持第二小组同学的观点的实
重庆市垫江师范学校2007届高三化学查漏补缺试题
化学试题参考答案2007.01.26 (考查《考试大纲》中要求的无机化学)
题号678910111213
答案C B C A C A B D
26. （19 分）
I、BDJ （6 分。每个2 分）
⑵n （13分）（1）CuO （1分）；与H+反应，调节溶液的pH在4?5之间使Fe3+完全水解（1分）；Fe（OH）3（1 分）
（2）负（1 分）
4OH - 4e °2H2° + 6" （2 分）（3）A、B、D、E；（2 分）
（4）溶液变为红色（1分）（5）11200a （2分）（6）电，化学（2分）
~V~
27. （14 分。每空2 分）.（1） A CuSO 4；G Fe 2 （SQ）3;（各2 分）（2）四、別；（2分）
（3）2Cu2+ 2H
2O—电解一；2 Cu + 4H++ O2（2
分）
（4）先有白色沉淀生成，然后白色沉淀迅速变成灰绿色再变成红褐色；（2分）
（5）铁；（2 分）Cu2+ + 2e- = Cu （2分）
28. （15 分）
1（7 分。每空2 分）（1）> 9.9 X 10「7 10 -8（2）c（Cl —）> c（M+）> c（H+）> c（OH ）
n （每空2分，共8分）?⑴第三周期、I A族
⑵① C+4HNO3（浓）CO2 T +4NO T +2HO ② 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 ⑶，，
（4）.C（s）+ O2（g）=CO2（g）；△ H=-393.5 kJ/mol
29. （共12分）29. （12分）原创题，根据教材内容，镁在空气中燃烧与O2和CO2反应，其产物是氧化镁。那么对镁
与空气中的氮气的反应，比较陌生。本题通过实验探究的形式岀现，怎样才能确定氮气与镁发生了化学反应呢？第一根据生成固体的颜色与氧化镁的颜色不同，第二根据容器内水的液面的变化来确定。同时推测氮气与镁反应的产物和产物与水反应
的化学方程式。本题注重考查学生根据实验现象和所学知识进行推理的能力，并学会举一反三，触类旁通。
点燃点燃
①2Mg+O2 2MgO，2Mg+CO 2 2MgO+C
②钟罩中的水面上升大大超过钟罩容积的1/5空气中O2的体积分数约为1/5
CO2的体积分数很小，只有和N2反应钟罩中的水面上升才能大大超过钟罩容积的1/5
点燃
③Mg3N2+6H2O==3Mg（OH）2 J+2NH3T 3Mg+N 2 Mg3N2
④Al4C3+12H2O==4AI（OH）3 J +3CH4T
【考后练习】1. C 2 . A 3 . D 4 . B 5 D . 6. C 7 . C 8 . B9 . A 10 D . 11 D . 12 . A 13 . B
12.—定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A. 含有大量 Al 3+的溶液：Na +、NH 4、SO 2'
、C 「
4
4
+ _ 13 '1 + 2+
B. c (H )=1 x 10 mol ? L 的溶液：Na 、Ca 、so 2-
、co 2_
C. 含有大量Fe 3+的溶液：Na +、Mg +、NO 3、SCN
D.含有大量NO _的溶液：H +、Fe 2+、SO?、Cl 13 .在含有1mol KAl(SO 4)2的溶液中逐滴加入 2mol Ba(OH) 2溶液，下列有关说法中正确的是
A .先生成沉淀，后沉淀全部溶解
B .当溶液中A|3+、SO 42—
全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大 C .最后得到的沉淀不是 BaSO 4
D .最后的沉淀为 2mol BaSO“ 1mol Al(OH) 3
【考后练习】：1.据世界卫生组织统计，全球约有
8000万妇女使用避孕环，常用避孕环都是含金属
铜的。据认为，金属铜的避孕机理之一是：铜与子宫分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：
Cu+HCl+O
=CuCI+HO , HO （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性，能杀死精子。下列说 法或表示
D.若弱酸HA 的酸性强于弱酸 HB 则同浓度钠盐溶液的碱性: NaA < NaB
4. N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A . 28 g 乙烷所含有的电子数目为
18N A B .常温常压下，
气所含有的原子数目为 N A
C.
标准状况下，22.4 L 单质溴所含有的分子数目为 N A
D.
电解食盐水若产生 71 g 氯气，则转移的电子数目为 N A
5.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R 、W X 、
Y 、
X
W
Y
R
Z
元素的叙述中，正确的是
A.
常压下五种元素的单质中，
Z 单质的沸点最高
B. Y 、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同
C. W 的氢化物的沸点比 X 的氢化物的沸点高
D. Y 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强 6.温度为TC,压强为1.01 x 106Pa 条件下，某密闭容器下列反应达到化学平衡 A(g)+ B(g)」3C ⑺,
测得此时c(A)=0.022 mol ? L -1 ;压缩容器使压强增大到 2.02 x 106Pa ,第二次达到平衡时，测得
c(A)=0.05
mol ? L -1 ;若继续压缩容器，使压强增大到 4.04 x 107Pa ,第三次达到平衡时，测得
c(A)=0.75 mol ? L -1;
则下列关于C 物质状态的推测正确的是
A . C 为非气态
B .
C 为气态 C.第二次达到平衡时 C 为气态
D .第三次达到平衡时
C 为非
气态
7.下列关于晶体的说法一定正确的是：
A .金属晶体的熔点都比离子晶体的熔点低
B . 晶体中一定存在着化学
键
C .氯化铯晶体中每个 Cs 调围与其距离最近的 Cs ■有 6个(晶体结构如右图)
D .石墨晶体中每个碳原子与 4个碳原子以共价键相结合 CF
&将76.8 mg 铜与适量的浓硝酸反应，当铜全部溶解后，如果
NO 「减少2X 10—
3 mol ，则溶液中』同时减
少
A . 4.8 x 10—
3 mol
B . 4.4 x 10
— 3
mol
C. 3.2 x 10—
3 mol D. 2.2 x 10
— 3
mol
9.在一定温度下，物质 M 的溶解度为a g 。向(100+ a ) g 物质M 的饱和溶液中加入 a g M ，析出带一定结
晶水的晶体b g ，现取出b g 结晶水合物加水配成相同温度下的饱和溶液，需加水的质量为 A . 100g B .大于 100g C.小于 100g D. (100+ a )g
10.化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是:
11.在一定温度下发生反应： l 2(g)+H 2(g) 2HI(g) ; △ H V 0并达平衡。HI 的体积分数 3 (HI)随时间
变化如图曲线(II )所示。若改变反应条件，在甲条件下 3 (HI)的变化曲线(I ) 所示。在乙条件下 3 (HI)的变化曲线(川)所示。则甲条件、乙条件分别是 ①恒容条件下，升高温度
②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温恒容条件下，加入适当的催化剂
⑤恒温条件下，扩大反应容器体积 A.①⑤，③ B.②⑤，④ C.③⑤，②
D.③④，⑤
Z 五 A .硫酸生产中常采用高压条件提高 SO 2的转化率 B .合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率
C .电解精炼铜时，会有金属银比铜先在阴极上析出
D .铝热反应常用于冶炼某些熔点较高的金属
正确的是
A. 氧化产物是HO B . HO在碱中能稳定存在 C.氧化剂是O> D . 1 mol Cu参加反应有2 mol电
子发生转移
2. A、B、CD E均为短周期元素.A、B C位于同一周期邻位置，它们分别与D形成的化合物分子中都
有10个电子，且A和C的原子序数之比为 3 : 4.E原子从内到外各电子层的电子数之比为 1 : 4 : 1，则下列叙述正确的是（）
A. 由A和C形成的一种化合物能与E的单质在一定条件下发生置换反应
B. 由A、C原子和B、D原子分别构成的分子都是极性分子
C. B D两种单质相互化合的反应是不可逆反应 D .由A、
B、C D四种元素形成的化合物一定不含离子键
3. 根据相关化学原理，下列判断正确的是
A.若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X V Y B .若A + 2D—T2A—+ D2,则氧化性：D2> A
C.若R* 2 3「和M的电子层结构相同，则原子序数：R>M
高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A．10种 B．12种 C．14种 D．16种 2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y
高考化学考前基础知识查漏补缺精选精练（59） 一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分) 1．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是( ) A．热稳定性：Na2CO3
绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是( ) A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是( ) A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( ) A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是( ) A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HC l＝H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是( ) A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是( )
高三化学模拟试题 【说明】本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27 Cu—64 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是( ) A．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用 C．单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料 D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同 2．下列说法正确的是( ) A．C 2H 6 O和C 4 H 10 都有2种同分异构体 B．在一定条件下，乙烯能与H 2发生加成反应，苯不能与H 2 发生加成反应 C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 3．下列有关说法中不正确的是( ) A．将SO 2通入BaCl 2 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH 3 ，产生沉淀 B．高纯硅常用作光导纤维的原料 C．用AlCl 3溶液制取Al(OH) 3 ，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO 4 固体，反应速率加快
4．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH 3 ·H 2 O===AlO－ 2 ＋2H 2 O＋4NH＋ 4 B．硫化钠的水解反应：S2－＋2H 2O H 2 S＋2OH－ C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH) 2 溶液混合 HCO－ 3＋Ba2＋＋OH－===BaCO 3 ↓＋H 2 O D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO－ 3===Cu2＋＋2NO↑＋H 2 O 5．下列实验装置设计与对应结论正确的是( ) 选项A B C D 装置 结论能证明Al(OH) 3 不溶于氨水 能证明非金属 性：Cl>C>Si 验证铁发生析氢 腐蚀 洗气瓶中产生的 白色沉淀是 BaSO 3 A．向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH ＝7 B．实验测定，NH 4HCO 3 溶液显碱性，CH 3 COONH 4 溶液显中性，说明酸性CH 3 COOH>H 2 CO 3 C．NH 4 Cl溶液加水稀释过程中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－) D．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO2－ 4、CO2－ 3 B．由水电离出来的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、HCO－3、SO2－4、K＋C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、NO－ 3 D．使酚酞试液变红的溶液中：S2－、SO2－ 4、SO2－ 3 、Na＋ 8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H 2 (g) Si(s)＋ 4HCl(g)；Δ
2020届高考化学查漏补缺之选择题型专练（一） 1、下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是( ) A.4.03米大口径 碳化硅反射镜 B.2022年冬奥 会聚氨酯速滑 服 C.能屏蔽电磁波的碳包 覆银纳米线 D .“玉兔二号”钛合金筛 网轮 A.A B.B C.C D.D 2、N A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是( ) A.100 g溶质质量分数为46%的HCOOH溶液中含氢原子数为8N A B.在标准状况下，22.4L NH3分子中含共用电子对数为3N A C.1mol SO2与3mol O2反应生成的SO3分子数为N A D.1L 0.5mol·L-1葡萄糖溶液中含葡萄糖分子数为0.5N A 3、芳香族化合物x的结构简式为，下列有关化合物X的说法正确的是( ) A.分子式为 12144 C H O B.分子中所有碳原子处在同一平面上 C.能与 23 Na CO溶液、新制() 2 Cu OH悬浊液反应 D.与足量 2 H加成后，环上的一氯代物有2种(不考虑立体异构) 4、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是( )
A.曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线 B.A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.05mol·L－1 C.在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c(H＋)：B
高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3
高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题 一：选择题（共7题，每题6分，共42分） 7．下列说法错误的是() A．《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环 B．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3 C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露……”。这种方法是蒸馏 D．《天工开物》中“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生”，相激火生是指爆炸 答案 B 解析自然界中的动植物遗体之所以没有堆积如山，是因为细菌使动植物遗体不断地腐烂、分解，转化成二氧化碳、水和无机盐，这些物质又是植物制造有机物原料的缘故。“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含了生态系统中的物质循环，故A正确；“煤饼烧蛎房成灰”是煤燃烧产生高温使碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，留下生石灰(CaO)，所以灰的主要成分为氧化钙，故B错误；蒸令气上，利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故C正确；KNO3研碎易发生爆炸，则“相激火生”是指爆炸，故D正确。 8．降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是() A．降冰片二烯与四环烷互为同分异构体 B．降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．四环烷的一氯代物超过三种(不考虑立体异构) D．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个 答案 C 解析降冰片二烯与四环烷分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，A项正确；降冰片二烯分子中含有碳碳双键，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；四环烷含有三种位置的H原子，因此其一氯代物有三种，C项错误；根据乙烯分子是平面分子，与碳碳双键连接的C原子在碳碳双键所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子为4个，D项正确。 9．实验室常用如图装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是() A．b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出 B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐
海淀区高三化学查漏补缺 2020.6 第一部分有机化合物 【内容结构与问题结构】
【备注】 1.其他化学用语：结构式、电子式、实验式 2.某些有机物的特殊物理性质及同系物的物理性质 3.糖类、油脂、蛋白质的相关内容 【思考】下列题目的共同点是什么？不同点是什么？你能找到“变化”之中的“不变”吗？1．合成导电高分子材料PPV的反应： 下列说法中正确 ．．的是 A．合成PPV的反应为加聚反应 B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C．和苯乙烯互为同系物 D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度 2. 聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮
碘，其结构表示如下： （图中虚线表示氢键） 下列说法不正确 ．．．的是 A．聚维酮的单体是 B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成 C．聚维酮碘是一种水溶性物质 D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应 3. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图 下列关于该高分子的说法正确的是 A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2 C. 氢键对该高分子的性能没有影响 D. 结构简式为： 4．交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）
A．聚合物P中有酯基，能水解 B．聚合物P的合成反应为缩聚反应 C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构 5．“星型”聚合物具有独特的结构，在新兴技术领域有广泛的应用。下图是某“星型”聚合物的制备过程。 已知： 下列说法不正确 ．．．的是 A．单体Ⅰ的核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积比为1∶2 B．单体Ⅰ与单体Ⅱ制备聚合物X，产物中有H2O
最新文件---------------- 仅供参考--------------------已改成-----------word文本 --------------------- 方便更改 2015年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试 化学部分试题及答案 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N A B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N A D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 N N N N A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1
10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误．． 的是 A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是
高考热点专题训练 物质制备实验和探究实验（高考真题及模拟汇编）1．【2019北京】化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。 （1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。 ①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是____________________________________。 ②试剂a是____________。 （2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。 （资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水） 实验二：验证B的成分 ①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：__________。 ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推 断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是__________。 （3）根据沉淀F的存在，推测SO42-的产生有两个途径： 途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。 途径2：实验二中，SO32-被氧化为SO42-进入D。 实验三：探究SO42-的产生途径 ①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________：取上层清液 继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由：_______。 ②实验三的结论：__________。 （4）实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是_________________。
山西省2020-2021年高三理综-化学第二次模拟考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题；共15分) 1. （2分）一只可爱的小猫若无其事地站在一块高分子合成材料板上，板下烈火灼烧．说明该高分子材料板一定具有的性质是（） A . 绝热性 B . 绝缘性 C . 导热性 D . 熔点低 2. （2分） (2019高二下·新宁模拟) 工业上治炼单质Ag的反应为2Ag2O 4Ag+O2↑，该方法在金属冶冻中被称为（） A . 电解法 B . 热还原法 C . 热分解法 D . 置换法 3. （3分） (2018高二下·广州期中) 现代以石油化工为基础的三大合成材料是（） A . 合成洗涤剂 B . 合成纤维 C . 合成橡胶 D . 塑料 4. （2分）下列实验中，所选装置不合理的是（）
A . 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 ，选④ B . 用CCl4提取碘水中的碘，选③ C . 用FeCl2溶液吸收Cl2 ，选⑤ D . 粗盐提纯，选①和② 5. （2分） (2015高二下·资阳期末) 如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（） A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣═H2↑ B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低 C . K2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001NA个电子时，摇匀后溶液的pH为11 D . K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002mol气体 6. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的某种单质是自然界中最硬的物质,X的某种单质是生物呼吸必需的气体，Y是活泼的金属元素,Z元素原子的K层和M层电子数相同。下列说法正确的是（） A . X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是Y>Z>X
高考化学考前基础知识查漏补缺精选精练（55） 第1讲实验的设计、改进及评价 第2讲流程设计式实验 非选择题(共100分) 1．(15分)（2009·海南，16）下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。 (1)选用方案I时，X应该具有的性质是____________________，残留物应该具有的性质是____________________； (2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是____________，有关反应的化学方程式为___________________________________； (3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、Al2O3)，参照方案Ⅰ和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 2．(20分)以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下： (1)反应Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入____(填字母)，以除去溶液中的Fe3＋。 A．锌粉B．铁屑C．KI溶液D．H2
(2)用化学反应方程式表示反应Ⅰ的原理：____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是_______________________________。 (4)反应Ⅱ中加稀H2SO4的目的是___________________________________________。 (5)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是________________________________________________________________________。 (6)反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极电极反应式可表示为________________________________________。 (7)FeCO3在空气中煅烧的反应方程式为________________________________。 3．(20分)菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，在营养价值上是一种高效的补铁剂。长期以来民间流传着“菠菜不能与豆腐同食”、“菠菜根比菠菜茎和叶更有营养”等说法。某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题： ①菠菜是否含有丰富的铁？ ②菠菜是否含有草酸类物质？ ③菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶中的高？ 通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，其中草酸钙不溶于水。 他们设计的实验步骤如下： Ⅰ. Ⅱ.取菠菜根a g，使用相同仪器、试剂，重复Ⅰ中实验，观察实验现象。 Ⅲ.将菠菜在少量开水中煮沸2～3 min，冷却后滤去菠菜，得滤液。向滤液中加入足量Ca(OH)2溶液，然后再加入足量试剂X，观察现象。 请回答以下问题： (1)操作①中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒外还需要________________，操作②的名称是________。 (2)可以说明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜茎和叶中多的现象是_________________。 (3)菠菜中的Fe是＋2价还是＋3价？________。 (4)通过步骤Ⅲ可以确定菠菜中含有草酸类物质。由于滤液中含有CO2－3，故需加入试剂X
高考化学必看综合实验题 解题技巧 The pony was revised in January 2021
化学综合实验试题的解题策略 角度1：以常见有机物的制备、分离提纯的综合实验试题 【题型解读】 有机物的制备、分离提纯在近几年的高考实验试题中已出现，并且有发展的趋势。这类有机物的制备反应来源于教材中化学反应，反应原理不是太难，故此类综合实验的难度属于中档水平。 近两年高考试题的命题角度主要有 ①实验装置中各部分的特点组装要求； ②实验步骤中的反应原理及除杂方法和原理； ③有机物的提纯方法和某些试剂的作用； ④有机物产率的计算。 阅卷人忠告 1．审题忠告 (1)审清反应原理(试剂要求、反应条件、产物性质) (2)审清装置的设计问题 ①球形冷凝管中的水流方向(下口进水，上口出水)。 ②温度计的位置。
③烧瓶、三颈瓶的容量大小。 ④尾气处理、加热方式(水浴、油浴等)。 (3)审清实验步骤 ①加试剂顺序； ②反应制备； ③除杂分离提纯试剂和方法。 (4)审清反应物的量，确定过量反应物，用少量反应物计算产品的理论量，再算产率。 2．答题忠告 (1)对试剂的作用或目的答题时要具体、全面、不漏要点。 (2)对冷凝管中冷却水的流向要从低端进水。 (3)有机物的干燥剂常用一些吸水的盐如CaCl2、MgSO4等。 (4)对于补加沸石要注意“停止加热、冷却后”再补加。 (5)对有机物的产率要注意有效数字。 角度2：以实验探究为主题的综合试题 【题型解读】
以实验探究为主题的综合试题以能力立意，把化学知识与能力的考核融为一体。试题源于教材实验，但又高于教材。主要考查考生思维的敏捷性、缜密性、统摄性、灵活性和创造性。试题难度较大。 近几年高考的命题的角度主要有 ①气密性检查； ②仪器连接； ③反应原理涉及的方程式； ④各仪器的作用； ⑤各部分的现象； ⑥装置的缺陷及其改进措施。 阅卷人忠告 1．审题忠告 (1)明确涉及气体和新物质制备实验的思路(实验流程)：气体的发生―→除杂质―→干燥―→主体实验―→尾气处理。 (2)仪器连接的顺序要明确： ①仪器是否齐全：如制备有毒气体及涉及有毒气体的实验是否有尾气吸收装置。 ②仪器连接顺序是否合理：如气体净化装置中不应干燥后又经过水溶液洗气。
2020届高考理综化学全国1卷模拟试题 (满分100分，限时60分钟) 一、选择题：每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一种方案如下： 下列说法不正确的是() A．滤渣A的主要成分是CaSO4 B．相同条件下，NH4Fe(SO4)2·6H2O净水能力比FeCl3强 C．“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低 D．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等 解析：选B硫酸钙微溶于水，滤渣A的主要成分是硫酸钙，故A正确；NH＋4水解生成H＋，抑制Fe3＋的水解，所以氯化铁净水能力比硫酸铁铵强，故B错误；“合成”中温度过高，会促进Fe3＋的水解，生成硫酸铁铵的产率会降低，故C正确；硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯，所以“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故D正确。 8．有机物HOOCCHCH2在医药合成中有着广泛的用途。下列有关该物质的说法正确的是() A．该化合物中含氧官能团为酯基 B．该化合物中的所有碳原子一定处于同一平面内 C．该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应 D．该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共3种 解析：选C根据该化合物的结构简式知，其含氧官能团为羧基，A错误；根据苯和乙烯的结构特点及碳碳单键可以旋转知，该化合物分子中所有碳原子不一定共平面，B错误；该化合物含有羧基、碳碳双键和苯环，碳碳双键和苯环均可以发生加成反应，碳碳双键可以发生氧化反应，羧基和苯环均可发生取代反应，C正确；该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的有羧基和乙烯基位于邻、间位，酯基与
高考真题绝密★启用前 2020年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）。下列说法错误的是A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3 8．金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下： 下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是 A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子 C．能与乙酸发生酯化反应D．不能与金属钠反应 9．N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L（标准状况）氮气中含有7N A个中子
高考真题 B ．1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子 C ．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子 D ．1 L 1 mol·L ?1 NaCl 溶液含有28N A 个电子 10．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是 气体 溶液 A ． H 2S 稀盐酸 B ． HCl 稀氨水 C ． NO 稀H 2SO 4 D ． CO 2 饱和NaHCO 3溶液 11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：323SO -+Cl 2+H 2O = 23HSO -+2Cl -+24SO - B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H + C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3+ +H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+ D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：4NH ++OH － =NH 3·H 2O 12．一种高性能的碱性硼化钒（VB 2）—空气电池如下图所示，其中在VB 2电极发生反应： 32442VB 16OH 11e VO 2B(OH)4H O ----+-=++该电池工作时，下列说法错误的是
题型特训11第8题化学综合实验题A 1.(2019辽宁抚顺一模)氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂,通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度,设计如下实验(夹持装置略去)。 Ⅰ.氮化钙的制备 (1)按气流由左到右的方向,下列装置合理的连接顺序为(填仪器接口字母,装置不能重复使用)。 (2)C装置的硬质玻璃管中的现象 为。 (3)用离子方程式和必要的文字说明装置A的作 用。 (4)若用下图装置F替代上述流程中的A装置,请补充以下实验步骤: ①检查装置气密性后,装入药品。 ②打开分液漏斗活塞,先点燃装置处酒精灯,再点燃装置 处酒精灯,反应一段时间。 ③先熄灭装置处酒精灯,再熄灭装置处酒精灯,最后关闭分液漏斗活塞。 (5)请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙,写出实验操作及现象。 Ⅱ.测定氮化钙的纯度
①称取3.9 g反应后的固体,加入足量的水,将生成的气体全部蒸出并通入100.00 mL 1.00 mol·L-1盐酸中,充分反应后,将所得溶液稀释到200.00 mL。 ②取20.00 mL稀释后的溶液,用0.2 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过量的盐酸,到终点时消耗标准溶液 25.00 mL。 (6)所得固体中氮化钙的质量分数为。 2.(2019陕西咸阳三模)实验能力和创新意识是化学学科核心素养的重要内容之一。某研究性学习小组在验证反应“Fe+2Ag+Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+。发现和探究过程如下:向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。 (1)检验产物: ①检验上层清液中所含离子的种类,取上层清液,滴加,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有Fe2+。 ②经检验黑色固体为Ag,检验方法是取出少量黑色固体洗涤后,加入适量稀硝酸使固体溶解,再滴加(填试剂),产生(填现象)。 (2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理是 (用离子方程式表示)。 针对这两种观点继续实验,取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下: (查阅资料可知,Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN) (3)实验中溶液变为红色的离子方程式为,产生白色沉淀说明存在(填离子符号)。 (4)对产生Fe3+的原因做如下假设。
新课标1卷2020年高考《理综化学》模拟试题 含答案 7．（全国I卷）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 【答案】A 【解析】A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B．宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D．棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。答案选A。 8．（全国I卷）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 【答案】B 【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。 9．（全国I卷）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 10．（全国I卷）实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 【答案】B 11．（全国I卷）支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是
2020届高考化学查漏补缺之实验题型专练（三） 1、过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题： (1)碳酸钙的制备 ①步骤①加入氨水的目的是________ __________。 小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于__________。 ②如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是__________(填标号)。 a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b.玻璃棒用作引流 c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d.滤纸边缘高出漏斗 e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (2)过氧化钙的制备 ③步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_______________。 ④步骤③中反应的化学方程式为_______________，该反应需要在冰浴下进行，原因是 _______________。 ⑤将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是__________。 ⑥制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是__________，产品的缺点是__________。 2、钴是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中 CoCl易溶于水。某校同学设计实验制取 2
(乙酸钴）并验证其分解产物。回答下列问题： (1)甲同学用23Co O 与盐酸反应制备22oCl O C 4H ?，其实验装置如下： ② 烧瓶中发生反应的离子方程式 为 。 ②由烧瓶中的溶液制取干燥的22oCl O C 4H ?还需经过I 的操作有蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥等。 (2)乙同学利用甲同学制得的22oCl O C 4H ?在醋酸氛围中制得无水()32CH COO Co 并利用下列装置检验 ()32CH COO Co 在氮气气氛中的分解产物。已知2 PdCl 溶液能被CO 还原为Pd 。 ①装置E 、F 是用于检验CO 和2CO 的，其中盛放2PdCl 溶液的是装置 （填“E”或“F”)） ②装置G 的作用是 .E 、F 、G 中实际均足量，观察到Ⅰ中氧化铜变红，J 中固体由白色变蓝色，K 中石灰水变浑浊，则可得出的结论是 。 ③通氮气的作用是 。 ④实验结束时，先熄灭D 和I 处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是 。 ⑤若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X 、CO 、2CO 、26C H ，且n(X) ： n(CO) ： n(2CO )： n(26C H ) = 1 ： 4 ： 2 ： 3(空气中的成分不参与反应），则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为