1. 二氧化硫有漂白性，但它不能漂白石蕊，因此二氧化硫通入紫色石蕊中只会变红，而不会先变红再褪色。 2. SO3 在常温下是液态，标准状况下是固态。
sunny 阴险: 分界线是多少。。 一阳紫: 回复 sunny 阴险 :熔点十几度吧。 sunny 阴险: 回复 一阳紫 :那到底是十几度= = 一阳紫: 回复 sunny 阴险 :百度说 16.8 度。不会考这么细的。 sunny 阴险: 回复 一阳紫 :作为常识了解一下
3. 制备酸性高锰酸钾只能用稀硫酸酸化，因为盐酸与高锰酸钾会显还原性使得二者反应掉。而硝酸也有氧化 性，在做酸性高锰酸钾的实验时会干扰实验结果。 PS.我记得有次考试好像写硝酸也可以，大家自行斟酌。
Pittwithu: 不是 kmno4 有还原性吗为什么是 hcl 一阳紫: 回复 Pittwithu :高锰酸钾的锰正七价，有强氧化性 白色的小帅气: 楼主，我想说可以用稀盐酸的，浓盐酸才会和它反应的，来自闽侯一中高三党 一阳紫: 回复 白色的小帅气 :其实这个到底行不行还是要看评卷老师心情，有的老师确实说它不行。- -#
4. 制备无水 CuCl2 时，要将 CuCl2· nH2O 在干燥的 HCl 气流中加热。
海岛札记丶: 我还是不懂保护气是干嘛用的诶！ 一阳紫: 回复 海岛札记丶 :防止它加热时和空气中的氧气发生反应。 丨 c 丨 h 丨 i 丨 p 丨: 回复 一阳紫 :不是说防止水解么？ 一阳紫: 回复 丨 c 丨 h 丨 i 丨 p 丨 :好像有这个知识点，看书吧，我记不清了。不过保护气确实有一个作用是
防止被氧化。
一阳紫: 回复 海岛札记丶 :这里是防止 Cu+水解。=_=不好意思。。 WAP13140010: 这个是脱结晶水啊
5.氢氟酸的腐蚀性很强，却不是强酸，因为酸的腐蚀性与酸性无关。
仅此呐: 传说中的化骨水
5. 容量瓶要记得写规格。50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml，但没有 200ml。 7.铜与浓硫酸加热反应还有浓盐酸与二氧化锰加热制氯气等，随着酸变稀反应都会停止。 8.氨水的溶质是 NH3，不是 NH3·H2O，计算浓度时要用 NH3 来算。 9.1mol 的氯气通入水中发生反应，并不是转移 1mol 电子，因为反应可逆。
sunny 阴险:
点个赞。但通常认为反应完全不是么= =
一阳紫: 回复 sunny 阴险 :→_→没有啊确实是可逆的，Cl2+H2O=(可逆)=HCl+HClO，氯水中同时存在 Cl2、
H2O、HClO 三种分子。
sunny 阴险:
回复 一阳紫 :这个我知道= =我想说的是高一课本上用的是等号╮(╯▽╰)╭
一阳紫: 回复 sunny 阴险 :好像我的书上用的是可逆。→_→莫非改版了？
sunny 阴险: 回复 一阳紫 :不知道。。至少我的书上是等号 四氯二氨合铂: 回复 sunny 阴险:只是因为那时候还没学可逆罢了 Pittwithu: 回复 四氯二氨合铂 :纳尼真的可逆吗 四氯二氨合铂: 回复 Pittwithu:可逆，其实反应掉的只有很少一部分。 海岛札记丶: 回复 sunny 阴险 :高一大部分都是等号， 到了高二老师就会告诉你其实基本上如果产物没有脱离体
系的反映都是可逆的
灯灯灯_火阑珊: 回复 sunny 阴险 :可逆的 高三了老师是按可逆来要求的 sunny 阴险: 回复 灯灯灯_火阑珊 :看清楚再回谢谢 疤 Scar 痕: 不是因为可逆，这是个启化反应，氯既升又降 一阳紫: 回复 疤 Scar 痕 :是因为可逆， 歧化只是电子从哪里移动到哪里的问题， 与转移的电子数目没有直接关
系。 10.SO2 与 CO2 气体通入 BaCl2 溶液中不会产生沉淀。很显然因为弱酸不能制强酸。但 SO2 气体通入 Ba(N O3)2 中会产生沉淀，因为 SO2 与 H2O 反应生成的 HSO3-电离出的 H+，使 NO3-表现出强氧化性，将 SO3 2-氧化成 SO42-。 11.五水合硫酸铜（CuSO4· 5H2O）变为无水硫酸铜，是化学变化，因为五水合硫酸铜中有四个水分子与铜离 子形成配位键。 PS.这个我没查证过。
qazwsxqi: 前者是蓝色晶体后者是白色粉末 前者可以加热来形成后者 一阳紫: 回复 qazwsxqi :多谢补充~~。 limit_sin: 查了一下结构好奇葩，还是不科普了 枪炮天使: 应该是形成[Cu(H2O)4]2+离子吧，dsp2 杂化平面正方形
12.化学平衡常数别忘了写单位。（单位不唯一，是具体情况而定） PS.有的时候考试可以不写，有的时候不写就没分，有的时候不写有一半分，这个要看出卷老师心情，为了保 险建议还是都写吧。。
海岛札记丶: 江苏教材是不写单位的，我们用的鲁科版是要单位的...但是据说福建高考写不写单位都可以 一阳紫: 回复 海岛札记丶 :保险起见还是写吧。 HeavenSEVENTH: 有时候平衡常数单位可以约掉的就是 1，约不掉的就得写
13.HF 在标准状况下是液态。
qazwsxqi: 气态 枪炮天使: 回复 qazwsxqi :沸点 19.5 度，标况下是液态的 qazwsxqi: 回复 枪炮天使：常温是 19.5 度？别逗了 室温是 25℃ 枪炮天使: 回复 qazwsxqi :我说标准状况，
14.电化学中，不要认为某种离子向哪极移动，那极的这种离子就多。
Pittwithu: 为何
一阳紫: 回复 Pittwithu :不知道。求学霸解释。←_← limit_sin: 回复 Pittwithu :对于溶液而言由于溶液无论如何也是电中性的！所以电荷是均匀分配的！溶液中的各
处离子浓度是差不多相同的。 其实电化学本质是在所在电极极薄表面的水膜进行的！ 只有在那里离子浓度才会 富集
WAP13140010: 往哪极移动看的是离子和电机的正负吧。。。 过去也曾是未来: 电极上离子会反应掉
标准状态下 HF 是液态吗
沸点/沸点范围：19.54℃ 熔点 ?83.38℃ (189.77 K) 分解温度：－ 沸点 19.54° C (293.15 K) 是液态
15.液溴为深红棕色，溴水位橙黄色，溴的 CCl4 溶液为橙色，溴蒸汽为红棕色。溴离子无色。 PS.关于溴水，浓度不一样它的颜色也会深浅不一。
两周复活一天半: 这个很重要啊。。。 HeavenSEVENTH: 溴和碘的颜色简直让人哭晕在厕所
16.离子方程式中，氧化物不能拆，Na2O2 不能拆，浓硫酸不能拆，Ca(OH)2 澄清溶液作反应物时能拆，作 生成物时不能拆。
sunny 阴险: 反应物有时候不能拆。比如题目中说石灰乳。关键看浓度，高浓度不拆低浓度拆。。 四氯二氨合铂: 氧化物熔融状态可拆 一阳紫: 回复 四氯二氨合铂 :是诶，上面确切的应该说是在水溶液中的离子方程式，多谢补充。 两周复活一天半: 浓硫酸可拆吧我记得 一阳紫: 回复 两周复活一天半 :不对浓硫酸不可拆。浓硫酸基本就不会电离了。
17.绝大部分的碳酸盐溶解度小于碳酸氢盐，但碳酸钠与碳酸氢钠相反。 18.硅胶的成分是 SiO2 而不是 H2SiO3，制光纤的是 SiO2，水玻璃是 Na2SiO3，制集成电路和太阳能电池板 都是 Si 单质。 PS.硅胶的成分我见过不同的参考书中有不同的说法。 。=_= 19.钝化也是化学反应，所以说铁、铝和浓硫酸、浓硝酸在常温下不发生反应是错误的。
四氯二氨合铂: 据说生成四氧化三铁和氧化铝 limit_sin: 回复 四氯二氨合铂 :对
20.1molSiO2 是 4mol 共价键，1molSi 晶体是 2mol 共价键，均摊法可用。
两周复活一天半: SiO2 是一个 Si 连着四个 O,发图应该会比较容易记
21.干燥氨气不能用氯化钙，因为 CaCl2+8NH3==CaCl2· 8NH3，要用碱石灰或生石灰。 22.只有一种物质生成的不一定是化合反应，有单质生成的不一定是氧化还原反应，比如氧气通电生成臭氧。 23.短周期元素组成的白色沉淀有 Mg(OH)2、Al(OH)3。
sunny 阴险: MgCO3 不是么= =
一阳紫: 回复 sunny 阴险 :是的。 仅此呐: 回复 sunny 阴险 :微溶于水
我写的不完整来补充吧。
两周复活一天半: 还有 H2SiO3(或者 H4SiO4)
24.在化合气体物质中 C:H 比值最小的是 CH4， 其比值为 3 （相对质量比） ， 如果题目中提到混合气体 C:H （质 量）比值小于 3，说明这种混合气体中肯定混有氢气。 25.优先反应： 1） 、复分解和氧化还原同时存在，氧化还原优先。 2） 、氧化剂相同，还原剂不同时，还原性强的先反应。 3、还原剂相同，氧化剂不同时，氧化性强的先反应。
晨韵悠然: 什么是复分解
26.NaHSO4 在熔融状态下电离成 Na+和 HSO4-，在水溶液中才能电离出 Na+、H+、SO42-。
灯灯灯_火阑珊: H+ 和 SO42-之间是共价键？ 一阳紫: 回复 灯灯灯_火阑珊 :必然。
27.“盐酸加水稀释，所有离子浓度下降。 ”这句话是错的。因为 Kw 不变，H+浓度下降，会使 OH-浓度上升。 28.实验中加热的时候都要注意防止倒吸，要是有污染气体，还要记得尾气处理装置。 29.透明溶液不等于无色溶液。
丨 c 丨 h 丨 i 丨 p 丨: 求解释 一阳紫: 回复 丨 c 丨 h 丨 i 丨 p 丨 :硫酸铜溶液，蓝色透明。溶液都是透明的呀，颜色和透不透明不矛盾。
30.气体水要写入平衡常数表达式中，非水溶液的反应要把 H2O(l)写入表达式中（例如酯的水解） 。只有水的 稀溶液中才不需要将水写入平衡常数表达式。 31.检验 Fe3+中 Fe2+的存在时，要用酸性高锰酸钾溶液或者溴水，现象是褪色。 32.温室气体主要是 CO2 和 CH4。
四氯二氨合铂: 有种说法是水蒸汽。。。 一阳紫: 回复 四氯二氨合铂 :水蒸气也是，但考试主要就考二氧化碳和甲烷，所以我加了“主要”。
33.八大弱酸的酸性排名： 亚硫酸>磷酸>氢氟酸>醋酸>碳酸>氢硫酸>次氯酸>硅酸/苯酚。 碳酸及其之前的酸均 能使石蕊褪色。
四氯二氨合铂: 褪色。。。 一阳紫: 回复 四氯二氨合铂 :变色。。手残打错了。
34.检验 Cl-时要用硝酸酸化的 AgNO3 溶液。检验 SO42-时要先加盐酸，再加 BaCl2 溶液。 35.双水解只针对盐类，且要求生成沉淀气体等离开反应体系的物质。
sunny 阴险: 离不离开体系是和用不用=有关吧。。 一阳紫: 回复 sunny 阴险 :忘了。 sunny 阴险: 回复 一阳紫 :。。。 sunny 阴险: 回复 一阳紫 :我记得双水解好像是相互促进水解。 也就是阳离子消耗氢氧根而阴离子消耗氢离子。 。
36.分离碘和 NH4Cl 不能用加热法，因为 NH4Cl 受热分解。
982108511: 不是说受热分解然后在试管的内壁又会反应。。。然后相当于换了个地方。。。然后分离了么
37.醋酸和醋酸钠等物质的量混合呈酸性。
sunny 阴险: 电离大于水解。。
sunny 阴险: 回复 sunny 阴险 :HSO3-和 H2PO3-例外 好像是这样如果没记错的话
38.关于氨气，密度比水小，所以氨水浓度越大，密度越小。
两周复活一天半: 还有酒精我记得,浓度越大密度越小的
39.粗铜精炼时注意阳极泥的存在。所以若是说阳极减少 64g，转移 2mol 电子，这是错的。 40.硫单质不溶于水，溶于碱溶液，形成硫化金属和亚硫化金属盐。原理是硫在碱性条件下歧化。
也许她太美: 还有 CS2
41.AgCl、AgBr、AgI 不溶于水且见光分解，AgF 能溶于水，见光难分解。
两周复活一天半: AgF 的事情头一次听说,受教了 白色的小帅气: AgBr 见光易分解我知道，其他没听说
42.难溶性碱受热易分解成氧化物和水。
四氯二氨合铂: 可溶性也会吧？温度更高。
43.有 NO2 的地方就有 N2O4，所以求 1molNO2 的分子数时一定不会是 NA 个。 疤 Scar 痕: 不需要反应条件吗
一阳紫: 回复 疤 Scar 痕 :这是 NO2 的二聚反应，不需要条件。
44.两个溶液等体积混合，每个溶液的浓度都要减半（包括电离和水解产生的各种形式微粒），若两溶液反应， 则生成物浓度也要减半。 PS.看似很显然但我计算时被这个坑过无数次。
两周复活一天半: 减半的是物质浓度,不是电离和水解之后的微粒浓度这层表述不清,虽然楼主应该是懂的
45.电解质溶液导电过程属于化学变化。
Pittwithu: 为何 一阳紫: 回复 Pittwithu :因为是电解质电离才可以导电的。 四氯二氨合铂: 回复 一阳紫:电离属于化学变化？记不清了。 灯灯灯_火阑珊: 电离是物理变化。如 HCl=Cl-+H+ 只有旧键断裂没有新键形成 两周复活一天半: 回复 一阳紫 :导电过程是点解过程,所以是化学变化,溶质的溶解不是化学变化,因为没有新键
生成
两周复活一天半: 回复 一阳紫 :抱歉,是电解过程,刚才手残打错了
46.生石灰是 CaO，熟石灰或消石灰都是 Ca(OH)2，石灰乳是 Ca(OH)2 悬浊液。 47.浓硫酸脱水性主要表现在有机物中，去除结晶水表现其吸水性。
一阳紫: 是化学变化。 两周复活一天半: 回复 一阳紫 :从两个分子间拿出水的性质是吸水性,比如酯化反应,从一个分子中拿出水的反应
时脱水性,比如乙醇制乙烯 48.滴定管的刻度是反的，从上到下越来越大。 49.胶体不带电，带电的是胶粒（如 Fe(OH)3 胶粒带正电）。 PS.有些胶粒也是不带电的。
两周复活一天半: 还有就是一个胶体粒子是由很多胶体的分子聚在一起构成的,所以说 1L 1mol/L 的 Fe(OH)3 胶
体中含有 NA 个胶体粒子是错误的
一阳紫: 回复 两周复活一天半 :对对对，我在后面有写。
50.可逆反应升高温度、增大压强都会增大两边反应速率，与反应向哪边移动无关。
Lovlita: 可是 Δh≤o,加热，反应不是逆向移动么 Lovlita: 可是 Δh≤o,加热，反应不是逆向移动么 清心寡欲江陈玲: 回复 Lovlita :正逆反应速率都加快，只不过 V 逆大于 V 正
51.对化学平衡加压时，一定要注意是否有固体参与反应和反应是否在水溶液中进行。
I 緈福 I 佐: 如果是水溶液里反应加压不影响吗？要是该反应生成气体呢？ 一阳紫: 回复 I 緈福 I 佐 :只要反应环境在水溶液中加压不影响的。
52.稳定性指的是化学性质，氢键不影响稳定性。
limit_sin:
分子间不影响，分子内影响
白色的小帅气: 分子内氢键会使物质熔沸点降低
53.Al 与过量 NaOH 反应时，氧化剂是 H2O 而不是 NaOH。因为这个反应实际分两步： 2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑，然后是 Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]，所以水是氧化剂。其实质还是铝与 水中的氢离子反应。
周家宝哟厷: 不是 NaAlO2 和水吗？第二个 也许她太美: 回复 周家宝哟厷 :都可以。两种写法。
54.能与酸和碱反应的单质，短周期里有：硫、铝、硅、铍。 55.1molFe(OH)3 胶体中的 Fe(OH)3 胶粒数小于 1mol。因为一个胶粒是由几个分子聚合而成的。 56.胶体可透过滤纸但不能透过半透膜。 57.SO2 使溴水和高锰酸钾褪色不是体现漂白性而是其还原性。
打湿了水的棉袄: 漂白性只体现在品红
58.过氧化钠加入含酚酞的水中，一开始会变红，然后褪色。因为过氧化钠的氧化性。 59.溶液中加入稀盐酸产生使澄清石灰水浑浊的气体时，该溶液不一定含碳酸根，还有可能是碳酸氢根。 PS.亚硫酸根和亚硫酸氢根可不可以我忘了。。
sunny 阴险: 通常情况下这样错误是因为亚硫酸根不是碳酸氢根吧。。 Vincent863: 回复 sunny 阴险 :如果题目有说无色无味气体就是有碳酸氢根或碳酸根， 如果只说无味气体就是碳
酸根，碳酸氢根，亚硫酸根或硫酸氢根
Vincent863: 回复 sunny 阴险 :抱歉如果只说产生无色气体就是后者我发错了。。
60.量筒没有零刻线。 61.高中阶段需要润洗的仪器只有滴定管和移液管。 62.淀粉和纤维素不是同分异构体也不是同系物，因为它们的 n 不同，而且它们都是混合物。 63.卤素中除了碘与铁生成的是亚铁外，其它都是生成三价铁。
64.苯的密度比水小，CCl4 的密度比水大。 65.金属合金是混合物，但是有固定的组成。 66.P4 白磷，正四面体结构，有 6 个 P-P 键。
白色的小帅气: 你还可以总结硅硅键和硅氧键还有石墨的 cc 键 也许她太美: 石墨 石墨烯 C60 中 C 都是 SP2 杂化 SiO2 为 SP3
67.水分子之间的平均距离固态大于液态，因为冰中形成了氢键。
过去也曾是未来: 水中也有氢键，只是冰中氢键有一定方向而水中没有，导致液态水中水分子间距小于固态
68.Fe3+和 KSCN 形成络合物而不是沉淀。
sunny 阴险: Al(OH)4 好像也一样 一阳紫: 回复 sunny 阴险 :这是什么？ sunny 阴险: 回复 一阳紫 :四羟基合铝酸根(忘带- 了。。) 一阳紫: 回复 sunny 阴险 :那什么时候变成络合物了。。 sunny 阴险: 回复 一阳紫 :它不一直都是配位化合物。。(离子反应的条件是生成气体沉淀弱电解质和配位化合
物。。四羟基合铝酸根和 Fe(SCN)3)能生成很明显不是前三个所以是配位化合物╮(╯▽╰)╭
一阳紫: 回复 sunny 阴险 :好吧我不知道配合物就是络合物。 。
69.平底烧瓶不能加热，圆底烧瓶可以加热，蒸馏烧瓶加热要加碎瓷片，防止暴沸。烧瓶加热要垫石棉网。 70.不能用 pH 试纸检测新制氯水的 pH。
982108511: 一直搞不清新制氯水到底是什么鬼东西。。。hcl 和 hclo？然后加石蕊会怎样。。。放久了会怎
样学渣求解释
一阳紫: 回复 982108511 :氯气溶于水发生反应 Cl2+H2O=(可逆)=HCl+HClO， 所以新制氯水中同时含有 H2O、
Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-三分子四离子。
也许她太美: 氯水中有氯气，有强氧化性，PH 试纸在氯水之中就会被氧化成无色的
71.二氧化硅只与碳酸钠固体反应，与碳酸钠溶液不反应。
Lovlita: 为什么 一阳紫: 回复 Lovlita :因为二氧化硅不溶呀。
72.因为短周期元素是前 18 号元素，所以一旦推断题给出的条件是“前 20 号” ，那么这题很有可能有 K 或者 C a。 （← ←大 bug） 73.SO32-与 S2-只在酸性条件下反应生成淡黄色的硫单质，而在碱性条件下它们可以共存。
也许她太美: SO32- + 2S2- + 6H+ = 3 S (沉淀)+ 3H2O
74.问你某微粒的数目时，要答××NA，而不能答××mol。 75.乙烯的制备反应（浓硫酸催化） ，不能用紫色石蕊来检测乙烯，因为浓硫酸有强氧化性，反应中会产生 SO 2 影响乙烯。 PS.严重超纲。 76.离子方程式中，浓盐酸和浓硝酸可以拆。
清心寡欲江陈玲: 浓硫酸不能拆
77.Al 单质不能和氨水反应。
也许她太美: 氢氧化铝有两性,但是不能溶于弱碱
78.容量瓶里不能发生反应，也不能作溶解容器。
79.CO32-的水解程度大于 HCO3-，所以等浓度 Na2CO3 的碱性大于 NaHCO3。
也许她太美: CO3 2- +H2O<==> HCO3- +OH- HCO3- + H2O <==> H2CO3 + OH-
80.常温下，浓硫酸可以用来干燥 CO。因为 CO 是高温下还原性，所以常温下浓硫酸不会被 CO 还原。
也许她太美: 还可以干燥 SO2
81.碱金属（锂到铯）从上到下沸点降低，卤素（氟到碘）从上到下沸点升高。 82.H2O、MnO2、NO、CO、NO2 均是不成盐氧化物，所以它们都不能与酸或碱反应生成相应价态的盐。 四氯二氨合铂: H2O。。。
一阳紫: 回复 四氯二氨合铂 :水当然也是不成盐氧化物。 白色的小帅气:
是 N20 吧？NO2 显然成盐
一阳紫: 回复 白色的小帅气 :成什么盐？- 光芒弥漫: 回复 一阳紫 :例如，NO、CO、N2O、NO2、N2O4、ClO2、I2O4 属于不成盐氧化物。特别说明，
水不属于以上氧化物，它比较特殊。（摘自百度百科。）= = 83.验证氨气时用的红色石蕊试纸记得要湿润的。
AdiranOmega: 不能用蓝色石蕊
84.难溶物加水，其离子浓度不变，因为它是饱和的。 85.金属腐蚀速度在各种情况下从快到慢是：电解池阳极>原电池负极>化学腐蚀>原电池正极>电解池阴极。 86.原电池中，通入氧气的一般情况都是正极。
sunny 阴险: +1 碰到氟气概率太坑爹
87.HNO3、HClO 见光分解。
疤 Scar 痕: 求分解方程式 也许她太美: 回复 疤 Scar 痕 :4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑ 2HClO=2HCl+O2↑
88.固体 KClO3 在 MnO2 催化下加热可制取 O2。方程式为：
四氯二氨合铂: 没有二氧化锰则发生歧化
。
89.HD 单质。 90.化学实验装置内要注意若空气中的 CO2、H2O、O2 等会对实验结果产生影响时，要添加相应装置防止它 们进入到实验装置内。
也许她太美: 一般情况下，CO2 用 NaOH H20 用浓硫酸 O2 用碱石灰 也许她太美: 氧气发错了。干燥氧气用碱石灰
91.调节 pH 不一定只能用碱性物质，只要能消耗 H+的物质就可以。比如碳酸盐、碱性氧化物等（前提是不能 引入杂质） 。 92.不是说 Ksp 更小的沉淀就不能转化为 Ksp 更大的沉淀，是可以通过增加某一离子的浓度来实现更难溶的 沉淀向更易溶的沉淀转化的。 （比如，虽然 BaSO4 比 BaCO3 难溶，但如果有大量的 CO32-，BaSO4 是可以 转化成 BaCO3 的。 ） 93.要记得 Al3+和 HCO3-会发生双水解而不能共存，它就是泡沫灭火器的原理。 94.苯中不含碳碳双键。 95.SO3 在常温下不是气体，但是实验中加热某物质所产生的气体中可能有 SO3。
也许她太美: 标准状态下为固体
96.有机中，少于 4 个碳的烃都为气态。还有新戊烷也为气态。 97.加水同时生成沉淀和气体的化合物有 Mg3N2 与 Al2S3。 PS.高中范围内吧应该。 98.用 NaOH 吸收氯气一般不用防倒吸的，因为反应不剧烈。 PS.有用防倒吸也不能算错。
99.要从氯化铁溶液中得到氯化铁固体时，不能直接加热，否则会生成氧化铁，要在干燥 HCl 气体中加热。 PS.这条前面写过类似的。 。 100.明矾 KAl(SO4)2· 12H2O，胆矾 CuSO4· 5H2O，绿矾 FeSO4· 7H2O。 101.N2 不能直接生成 NO2，得先经过 NO。 102.有沉淀的反应中 Ksp 越小的越先反应（要在形式相近的情况下)。
Hey_阿菜: 考题里面如果相近往往是沉淀的离子较多
103.胶体本身不带电，胶粒带电。 PS.有的胶粒也不带电。前面也写过。 104.铁离子和铝离子都是水解生成胶体，而不是沉淀。
sunny 阴险: 有铁离子大量共存的溶液呈酸性 一阳紫: 回复 sunny 阴险 :水解。 sunny 阴险: 回复 一阳紫 :对的。经常忘记这也可以作为一些判断依据。。
105.问你水溶液中存在什么离子时，别忘了考虑 H+和 OH-。 106.强电解质溶液里有两个以上可以水解的离子时，水解方程式也要写成两个，不能合在一起写。 107.乙醇中混有乙酸水溶液，欲获得无水乙醇，则要加入过量的 CaO 而不是加入 CaCO3。再蒸馏。 108.“用 pH 试纸测得氯水的 pH 为 2。 ”错，HClO 有漂白作用无法测定。 109.“pH 相等的两种强酸等体积混合后 pH 不变。 ”错的，这两种酸可能是 HNO3（氧化性）和 HI（还原性） 。 110.标况下，NO2 是液体。
四氯二氨合铂: 一阳紫:
标况下。。。没有 no2。。。
回复 四氯二氨合铂 :为啥？ 回复 一阳紫:都变成 n2o4 了。。。 别逗我啊，不是气体吗
四氯二氨合铂: 白色的小帅气:
一阳紫: 回复 白色的小帅气 :就因为很多人认为它在标况下是气体所以我才在这里纠正的。
111.在试管中溶解少量固体，不要用玻璃棒搅拌，稍加振荡就好了。 112.去除 Cl2 中的 HCl 气体时，用的是饱和食盐水。而去除 CO2 中的 HCl 气体时，用饱和 NaHCO3 溶液。 113.Fe 与稀 HNO3 反应可能同时生成 Fe2+与 Fe3+，取决于 Fe 的量，不要认为只有 Fe3+。 114.当两种物质既可以发生氧化还原反应，又可以发生双水解反应时，氧化还原优先。 115.Ge 锗，不是金属晶体，是原子晶体。 116.SiO2 与碳高温下反应生成 CO 和 Si，不是 CO2。碳与水在高温下反应生成 CO 和 H2。 117.金属与氧化性酸的反应情况不能作为比较金属性强弱的依据。 118.判断制取某物质的实验装置时，不要只注意反应发生装置，还要注意收集装置、安全装置、除杂装置等。 119.欲证明 A 物质的非金属性比 B 物质强， 则只需将其转化为证明 A 物质的最高价含氧酸的酸性比 B 物质最 高价含氧酸的酸性强就行。而证明金属性一般用置换反应。 120.同种元素的相邻价态间不反应。
qazwsxqi: 只有距离 1 个价态发生归中反应
121.可逆反应中，升高温度，哪边反应速率升高更快就说明平衡向哪边移动。 122.量筒可精确到 0.1ml，容量瓶可精确到 0.01ml，托盘天平可精确到 0.1g，滴定管可精确到 0.01ml。
Binbin520free: 溶液容量瓶配的可以到后三位小数是不是
123.CaCl2 是中性干燥剂，P2O5 是 H3PO4 的酸酐，酸性干燥剂。 124.羟基可以电离出 H+，一般呈酸性。
疤 Scar 痕: 羟基不电离吧。。 一阳紫: 回复 疤 Scar 痕 :那醋酸怎么呈酸性。
疤 Scar 痕: 回复 一阳紫 :那是羧基 一阳紫: 回复 疤 Scar 痕 :那苯酚怎么呈酸性？羟基包括酚羟基和醇羟基，酚羟基是酸性的。 一阳紫: 回复 疤 Scar 痕 :而且羧基也是由羟基和羰基组成的嘛。虽然我不知道羧基的酸性与羟基的酸性是
不是同样原理，醋酸的例子我举的不行。
枪炮天使: 回复 一阳紫 :羧羟基和酚羟基的酸性是羰基和苯环的作用导致的
125.同浓度同体积的 NaAc 和 HAc 混合，溶液呈酸性。因为 NaAc 的水解程度小，OH-少，而 HAc 的电离 程度大，H+多，故呈酸性。同类型的有次氯酸和次氯酸钠混合呈碱性。 126.“pH=11 的氨水中加入少量 pH=9 的 NaOH 溶液，氨水的电离平衡向左移动。 ”这是错的，因为在这里 Na OH 溶液中的 c(OH-)相比于氨水中的 c(OH-)小得多，相当于稀释，所以平衡向右移动。 127.H2SO4 与 NaOH 混合，生成的盐除了 Na2SO4 外，还有可能有 NaHSO4。要看两者量的多少。 128.加入盐酸后，溶液中的的 SO32-、CO32-会转化成 SO2、CO2 逸出。 129.若一个可逆反应全是气体时，恒温恒容，任何反应体系的密度不变不能作为判断化学平衡的标志。因为 ρ =m/v，质量守恒，体积不变，所以密度在任何情况下都不变。 130.全是气体，恒温恒压，只要可逆反应两边的气体计量数不相等，则可以将密度作为判断化学平衡的标志。 131.有固体参与时，不论恒温恒容还是恒温恒压，体系的密度不变可以作为达到化学平衡的标志。 132.分子晶体中可能不存在共价键，比如稀有气体分子。 133.同一物质在水中的电离平衡常数与水解平衡常数的乘积等于水的离子积常数 Kw。 134.燃料电池的负极反应式可能不止有一个，如果通入两种燃料都失电子，则负极就要写两个反应式，不能合 到一起写。比如熔融碳酸盐电池用 CO+H2O 作负极燃料气时。 135.铝热反应不一定是铝与铁的氧化物反应， 其他的比如 Cr2O3、 V2O5、 MnO2 等都可以与铝进行铝热反应。 136.Ag+遇 NH3· H2O 先沉淀后溶解，正如 Al3+遇 OH-。 137.在用 H2 还原 CuO 之前要先通入一段时间的 H2。
四氯二氨合铂: 防止被还原后又被原管中的氧气氧化 魂丧岷: 回复 四氯二氨合铂 ：应该是反应前除去氧气吧？ 四氯二氨合铂: 回复 魂丧岷:恩。
138.酸化 KMnO4 的原因是为了增强它的氧化性。 139.KMnO4 在酸性环境下还原产物是 Mn2+，在中性环境下还原产物是 MnO2，在碱性环境下还原产物是 M nO42-。 140.若想用测 pH 的方法来比较两种酸的酸性强弱，前提是这两种酸的浓度必须相等。 141.SiO2、CuO、Fe2O3 均不溶于水，因此它们都不会和水反应生成对应的酸或碱。 142.从溶液中得到晶体的步骤：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。 143.油脂不是高分子化合物。 144.NO2 虽然不是 HNO3 的酸酐，但它溶于水后会形成 HNO3（3NO2+H2O==2HNO3+NO） 。 145.酯的水解也是取代反应 146.高分子化合物都是混合物。 147.“常温下，三氧化硫的摩尔质量为 80 克。 ”错，摩尔质量的单位应该是“克每摩尔” 。 148.电解池中电子从负极出发，没有回到正极。
?
sunny 阴险: 从另一极的棒棒回去了吧。。
一阳紫: 回复 sunny 阴险 :从另一极回去的电子不是从负极出发的那个电子，是电解质放电产生的电子。这一
条其实就是说电子不能通过电解液。
sunny 阴险: 回复 一阳紫 :直说啊
一阳紫: 回复 sunny 阴险 :这是我从高考吧上摘录的，我以为大家都会像我这样理解。 sunny 阴险: 回复 一阳紫 :我看了还以为电荷莫名其妙不守恒。。 I 緈福 I 佐: 电子走陆路（导线），离子走水路（电解质溶液）
149.若一个燃烧反应放出氢气，因为氢气也可以燃烧，所以该反应放出的热量不能说是它的燃烧热 150.可逆反应中实际吸收（或放出）的热量应当小于它的反应热。
982108511: 下面好几层是啥情况 一阳紫: 回复 982108511 : 什么 0.0 sunny 阴险: 准确的说应该是和反应程度成正比
151.“浅绿色的 Fe(NO3)2 溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2O=(可逆)=Fe(OH)2+2H+，若加入盐酸，则溶液颜 色为黄色。 ”因为溶液中的 NO3-，在酸性环境下将 Fe2+氧化成 Fe3+。 152.实验题中有盐酸参与的反应都要注意到盐酸的挥发会对实验造成的影响， 相应增加过滤装置 （浓盐酸稀盐 酸都包括） 。 153.过量的 CO2 通入澄清石灰水沉淀会消失的。
sunny 阴险: Ca(HCO3)2
154.问你溶解某固体时为什么要用酸时，多半是答抑制它水解。 PS.这条完全由经验得出，使用前请三思。要是考试时实在不会填的话就这样写吧。 155.水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，属二次能源。 156.氢氧化铁胶体加上少量盐酸时会产生沉淀，因为胶体加电解质聚沉。但加入大量盐酸，二者就反应掉了。 157.碱石灰可以用来干燥 NO 和 NO2，因为它们不是酸性氧化物。
唱咱们的歌: 不能用碱石灰干燥 NO2，会反应
158.2HI(g)=(可逆)=H2+I2(g)加压虽然不能使平衡移动，但颜色会变深，原因是 I2(g)的浓度变大了。 PS.是那种会改变浓度的加压吧。 159.锂与氧气反应的生成物只有 Li2O，而 K、Rb、Cs 有三种及以上。
四氯二氨合铂: Na 也有 3 种的。 一阳紫: 回复 四氯二氨合铂 :氧化钠、过氧化钠，还有什么？超氧？ 四氯二氨合铂: 回复 一阳紫:对的。过氧化钠的黄色其实是因为不纯，是来源于超氧化钠的。纯过氧化钠是
白色的。（高中不要求就是了）
一阳紫: 回复 四氯二氨合铂 :唉高中不要求就算了吧。
160.“标况下，把 2molSO2 和 1molO2 充入一密闭容器中，一段时间后，体积为多少？”仍然为 3×22.4L，因 为它们在标况下不反应。 161.I2 的氧化性比稀 H2SO4 强，I2 能氧化出 SO42-。 162.对于反应 X+Y=(可逆)=2Z，各物质的反应速率之比是 v(X)=v(Y)=1/2v(Z)，不要写成 v(X)=v(Y)=2v(Z)。 163.1molH2O 中有 1mol 氢键。
sunny 阴险: 不是 2mol 么... sunny 阴险: 回复 一阳紫 :1mol 的 H 分到 1mol 氢键，所以 H2O 你懂的。 一阳紫: 回复 sunny 阴险 :不好意思我错了，刚刚百度了一下，1mol 水在冰的形式下是 2mol 氢键。但如果
是液态则不一定。
sunny 阴险: 回复 一阳紫 := =水中的氢键在不停断裂-形成-断裂-形成。。
164.“在强电解质溶液中只有离子，没有分子。 ”这是错的，别忘了还有水分子。
165.计算强酸与强碱混合后的 pH 时，要看清是几元酸，几元碱。别一看 0.1molH2SO4，顺手就写成 n(H+)= 0.1mol。 166.在计算某物质放入某溶液中离子浓度的变化时，要注意是否饱和， 、温度，还要当心该物质是否与水反应。 167.石墨晶体中含有范德华力、金属键、非极性共价键。 168.有坩埚必有坩埚钳、泥三角、酒精灯过喷灯。
一阳紫: 酒精灯或喷灯。
169.轨道表达式=电子排布图，需要画图。 170.HF 的工业制法是用 CaF2（萤石）与浓硫酸在铅皿中共热。强调铅皿啊。 171.NH4Cl 与 Ca(OH)2 的反应，不能写成离子方程式，因为它是固体与固体间加热的反应。 172.不是所有的铵盐受热都会产生氨气，比如硝酸铵。 173.若问“催化剂的作用是什么？” ，应该答“改变反应历程，降低反应活化能。 ” 174.计算含正四面体的晶胞中相邻原子的距离时，注意要把正四面体放到立方体中去求解。 PS.我反正没做过这种题目。 175.铵盐与氢氧化钠的反应，除了加热或是浓的氢氧化钠溶液，其余的都是生成氨水，而不是氨气。 176.有沉淀有气体生成的反应，优先进行。 177.CaCl2 不能用于干燥硫化氢。
982108511: 。。。。为什么 学渣求教 一阳紫: 回复 982108511 :会生成络合物 CaCl2· xH2S，使 H2S 变少了。 四氯二氨合铂: 还有氨气
178.胶粒并不是都带电，比如淀粉胶粒就不带电。 179.给你气态团簇分子的结构图要求其中各种原子的数量比时，直接数原子的数量就行了，不要用均摊法。 因为其直接表示了一个分子，而不是一个晶胞。 180.分离乙醇与水用蒸馏法。 181.若溶液中本身就含有 NO3-，此时若再加入稀盐酸或是稀硫酸，则溶液中就有硝酸。
sunny 阴险: 不能说是硝酸。而是硝酸根在酸性条件下显示了氧化性
182.若类似于这个式子：2SO2(g)+O2(g)=(可逆)=2SO3(g)的反应，图为： 什么，要答：2mol 气态 SO2 与 1mol 气态 O2 的总能量，和 2mol 气态 SO3 的总能量。
，问你 A、B 各代表
183.SO2 虽然不和 BaCl2 反应，但它通入 BaCl2 溶液中会先和水反应，生成 H2SO3，使溶液变酸性。其他 酸性气体如 CO2 等同理。 184.在 Na2CO3 和 NaHCO3 混合溶液中滴入 HCl，HCl 会先和 Na2CO3 反应生成 NaHCO3，待 Na2CO3 反应完后，HCl 再和新的旧的 NaHCO3 反应生成 CO2。Na2CO3 优先反应是因为 Na2CO3 的碱性强于 NaHCO3。
四氯二氨合铂: 和 176 冲突 一阳紫: 回复 四氯二氨合铂 :感觉和 176 是两种不一样的情况。 四氯二氨合铂: 回复 一阳紫:176 是复分解
185.在酸性条件下，SO32-（以 H2SO3 形式存在）不能和 BaCl2 反应，而在中性条件下，SO32-可以与 Ba Cl2 的 Ba2+反应生成 BaSO3 沉淀。 186.水浴加热的好处是：使液体受热均匀，温度易于控制。 187.工艺流程题中若在某一步骤中通入了空气，则很有可能这步有 O2 参与反应。 188.Fe3+的氧化性比 I2 强，Fe3+可以氧化出 I2。 189.金属活动性位于氢以后的金属可以直接用热分解法冶炼。
一阳紫: PS.Cu 一般用热还原法冶炼，但王后雄中说 Cu 也可以用热分解法。但考试还是认为用热还原法吧
190.Zn、Fe、Sn、Pb、Cu 可以用热还原法冶炼。 191.加入 BaCl2 溶液去除 SO42-后，要注意还要加 CO32-除去多余的 Ba2+，再加 HCl 除去多余的 CO32-。 192.H2S 在空气中久置变浑浊，被 O2 氧化出单质 S。 193.一般情况下，空气的平均相对分子质量是 29，其他气体与空气的密度比较情况经过相对分子质量比较即 可得出。即，相对分子质量>29 的气体密度大于空气； 相对分子质量<29 的气体密度小于空气。
四氯二氨合铂: 氮气大约四分之三，氧气四分之一。所以 28*（3\4）+32*（1\4）=29 一阳紫: 回复 四氯二氨合铂 :对的对的。
194.需要加热的实验做完后撤去酒精灯前，需要做的先是把导气管从水槽中撤去，或关闭相关止水夹，目的 是防倒吸。 195.用 Na2CO3 溶液鉴别乙酸、乙醇、乙酸乙酯的现象是：乙酸中产生气泡（二者反应产生 CO2） ，乙醇相 互溶解，乙酸乙酯分层。 196.实验室制 NO 用铜与稀硝酸反应，收集 NO 用排水法。 197.防倒吸的安全瓶中，气体应该从短导管入。 198.实验题中，若题目没要求精确度，则你的答案的精确度应该保持和题目中其他数据的精确度相同。即， 题目中其他同类型的数据保留几位小数，你的答案也要保留几位小数。 199.溴水中，溴的 CCl4 溶液中，溴大部分以分子形式存在。碘同理。 200.醋酸有挥发性。 201.环境问题、安全问题很重要，即使某一实验或某一说法能够得到它的预期目的，但若不符合环保标准、安 全标准，则该实验不正确。 202.多元弱酸根离子水解一定要分步写方程式。 203.在点燃氢气前要先进行氢气的验纯， 防止氢气中混有太多氧气导致点燃爆炸。 类似的可燃气体点燃前都要 验纯。 204.实验室制氨气用铵盐与碱共热的方法的话，碱一定要是 Ca(OH)2。 205.点燃硬质玻璃管下的酒精灯前，应该先将管内的 O2 驱尽，否则不纯的可燃气体受高温会爆炸。 206.实验室制取硫化氢可用硫化亚铁加盐酸制得，方程式：FeS+2HCl==FeCl2+H2S，原理就是强酸制弱酸。 207.原子利用率=(预期产物的分子量/全部生成物的分子量总和)×100%。原子利用率 100%的意思是反应物完 全转化为预期产物，不能有副产物。
▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚=^_^=成就梦想▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌ 下面是高中化学易错知识点总结大全 1、羟基就是氢氧根 看上去都是 OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质 结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是 一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不 等于氢氧根。 例如：C2H5OH中的 OH是羟基，不会电离出来；硫酸中有两个 OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。 而在 NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的 OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。 2、Fe3+离子是黄色的 众所周知， FeCl3 溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢？不是。 Fe3+对应的碱 Fe(OH)3 是弱碱，它和 强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。因此浓的FeCl3 溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色， 归根结底就是水解生成的Fe(OH)3 导致的。真正 Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液加入过量的酸来 抑制水解，黄色将褪去。 3、AgOH遇水分解 我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“—”就认为是遇水分解，其实不是的。而是AgOH的热稳
定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解， 因而 AgOH常温下不存在。和水是没有关系的 。如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。 4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。 多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸（H3PO3 ），看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H 和一个 O分别和中心原子直接相连的，而不 构成羟基。构成羟基的O 和 H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然， 有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就 不能由此来解释。 5、酸式盐溶液呈酸性吗? 表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什 么性，要分情况讨论, 当其电离程度大于 水解程度时 , 呈酸性 , 当电离程度小于水解程度时, 则成碱性。如果这是 强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+ ，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸 式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离 子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大（如 NaHCO3,NaHS,Na2HPO4)，则溶液呈碱性；反过来，如果阴离子 电离出 H+的能力较强（如NaH2PO4,NaHSO3)，则溶液呈酸性。 6、H2SO4有强氧化性
高中化学选择题的30个汇总易错点 1、向某溶液中加入CCl4充分振荡后，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－(错)。 解析：是单质碘能被CCl4萃取并且溶液显紫色，碘离子不易溶于CCl4也没有颜色。 2、胶体能透过滤纸，浊液不能透过滤纸(错)。 解析：胶体能透过滤纸正确，因为胶体中的分散质微粒和分散剂都能透过滤纸；浊液中的分散质微粒不能透过滤纸，分散剂能够透过滤纸。 3、将同温、同浓度的Na2SO3和Na2CO3溶液，后者的pH较大，证明硫的非金属性强于碳(错)。 解析：只能证明H2SO3的酸性强于H2CO3不能说明硫的非金属性强于碳，因为必须用最高价氧化物的水化物的酸性强弱来证明非金属性的强弱，H2SO4才是硫元素的最高价氧化物的水化物。 4、将胆矾加入到少量蒸馏水中，得到蓝色浊液，加热时浑浊更加明显(对)。 解析：蓝色浊液是铜离子水解生成的氢氧化铜所致，加热时铜离子的水解程度增大，故浑浊更加明显。 5、向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末，充分振荡，溶液变为蓝色并有气泡冒出(错)。 解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠使溶液显碱性，故溶液变蓝色，由于过氧化钠具有强氧化性故溶液变蓝后会再褪色。 6、铝热剂溶于足量稀盐酸中，再滴加KSCN溶液，未出现血红色，则该铝热剂中不含氧化铁(错)。
解析：若铝粉过量，氧化铁与盐酸反应生成的Fe3＋会被铝还原为Fe2＋。 7、实验室可以用排饱和氯化铵溶液的方法来收集氨气(错)。 解析：氨气在水中的溶解度太大，在饱和氯化铵溶液中溶解度虽然略小于在水中的溶解度，但是依然很大，氨气仍然会被饱和氯化铵溶液吸收。 8、将某溶液插入两个电极，通直流电时，溶质粒子一定分别向两极移动(错)。 解析：有些溶质的粒子是不电离的，如蔗糖溶液和酒精溶液的溶质微粒不会向两级移动溶液它们的溶液不导电。 9、S2－具有还原性，SO32－具有氧化性，二者在水溶液中不能共存(错)。 解析：S2－与SO32－在酸性溶液中发生反应：S2－＋SO32－＋6H＋=3S↓＋3H2O，不能大量共存，但是在碱性溶液中不发生反应可以共存。 10、试管内壁残留的银、铜都可以用稀硝酸浸泡洗涤除去(对)。 解析：稀硝酸在常温下就能溶解铜和银生成可溶性的硝酸盐从而除去铜和银，注意不能用浓硝酸，这样消耗硝酸多而且生成的二氧化氮多，污染大。 11、由两种不同原子组成的纯净物一定是化合物(错)。 解析：不同的原子可以是互为同位素的两种原子，如18O2与16O2就是由两种不同元素的原子组成的单质。 12、同主族元素的单质的熔点都是随着元素原子序数的递增而逐渐升高的(错)。 解析：不一定是逐渐升高的，如第VIA族元素的单质F2、Cl2、Br2、I2的熔点是逐渐升高的，而Ia族元素中的H2的熔点最低，碱金属元素的单质的熔点随着元素原子序数的递增而逐渐降低的。
高考化学复习易错点三NA 瞄准高考 1．（2017课标Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是 A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1N A B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 N A C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 N A D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A 【答案】D 2．（2017课标Ⅲ）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的中，含有个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个 C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加个P-Cl键 【答案】A 【解析】A．11B中含有6个中子，0.1mol 11B含有6N A个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L 苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2N A个，D错误；答案选A。3．（2016课标Ⅰ）设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A 【答案】A
% 高中化学易错点大汇总 易错点1 错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。 辨析 酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。 碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。 易错点2 错误地认为胶体带有电荷。 } 辨析 胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。 易错点3 错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
辨析 化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。 易错点4 错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。 ! 辨析 同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。 易错点5 错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1 辨析 两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L 易错点6 在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。
高中化学120个易错知识点 在历年高三高考备考的实践基础上，参考高三阶段的实际复习知识体系，结合学生复习过程中出现的易混易错的知识点或试题，整理出了120个关键知识点，以供学生自查、整理、纠错。 “元素化合物”知识模块 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 错误,熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 错误,比如2Na 2O 2 +2H 2 O→O 2 ↑+4NaOH 5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 错误,N 2的沸点低于O 2 ,会先得到N 2 ,留下液氧 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯 错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要 错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水 8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰 正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl 2 反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 错误,SiO2能溶于氢氟酸 10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋ 错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3＋的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的 11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al 2O 3 氧化膜保护着铝罐 12.NaAlO 2、Na 2 SiO 3 、Na 2 CO 3 、Ca(ClO) 2 、NaOH、C 17 H 35 COONa、C 6 H 5 ONa等饱和溶液 中通入CO 2出现白色沉淀，继续通入CO 2 至过量，白色沉淀仍不消失 错误,Ca(ClO) 2中继续通入CO 2 至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO 3 ) 2
第三、四章易错题总结 1、金属钠常常保存在（） A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内 2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（） A 融化的是铝 B 融化的是Al2O3 C 融化物滴落 D 融化物不滴落 3、下列说法错误的是（） A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na2O B 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护 C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 4、4.6g纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（） A 只有Na2O B 只有Na2O2 C Na2O和Na2O2 D无法确定 5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（） A CuSO4 B HCl C BaCl2 D NaOH 6、下列离子方程式中，正确的是（） A Na与H2O反应：Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH- + H2↑ B Na与盐酸反应：2Na + 2H+＝ 2Na+ + H2↑ C钠投入到CuSO4溶液中：Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+ D Na与O2反应：4Na + O2＝ 4Na+ + 2O2- 7、在Na和H2O的反应中（） A Na 是氧化剂 B H2是氧化产物 C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气 8、将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（） A 4 100% 100 2.3 ? + B 4 100% 10040.1 ? +- C 4 100% 1004 ? + D 4 100% 100 2.30.1 ? +- 9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（） A.熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（） A．H+、Ca2+、Na+、NO3-B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl- C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3- 11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）
高考化学易错知识点归纳 柯桥中学高三化学备课组林春辉2012.5 一、化学基本概念和理论（判断正误，错误的请订正或说明原因） 1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素 2、向饱和氯化铁溶液中滴加适量的沸水，制取氢氧化铁胶体 3、Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性，它们都属于电解质 4、氢氧燃料电池中，当电路上有1mol电子通过时，则正极上消耗氧气的体积为5.6L 5、标准状况下，11.2LCl2溶于足量的冷水中，转移的电子数为0.5N A 6、由于碳酸根离子水解，在0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1N A 7、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0.050mol氯气，电池消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol 8、在同温同压下，由CO、N2和O2组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为27.6%，混合气体的平均相对分子质量为29g/mol 9、含N A个钠离子的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度约为1mol/L 10、配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有容量瓶；用托盘天平称量NaOH的质量为4g 11、在溶液中可能发生反应：2KMnO4+HCOOK+KOH＝2K2MnO4+CO2↑+H2O 12、在反应CaCO3+2HCN＝CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，CaCO3是氧化剂，HCN是还原剂 13、在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu2S既是氧化产物，又是还原产物（你能配平该反应吗？） 14、在反应KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，转移电子数为5e-，氧化产物与还原产物的质量比为1:5 ★15、某厂废水中含 5.00×10-3mol/l的Cr2O72-，欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入0.05molFeSO4·7H2O 16、在3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2反应中，若有5mol水参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量为10/3mol 17、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程式为：S2O32-+2Cl2+3H2O ＝2SO32-+4Cl-+6H+ 18、碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时，常有气泡冒出：2Al+2OH- ＝2AlO2-+H2↑ 19、少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO- +H2O＝CaSO3↓+2HClO 20、加入铝能放出H2的溶液中大量存在：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- 21、常温下，由水电离出的c(OH-) ＝10-12mol/L的溶液大量存在：Cl-、NO3-、NH4+、F- 22、在高温下，2C+SiO2＝2CO+Si，由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素 23、1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量小于1L1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量 24、已知中和热△H＝-57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时，放出的热量是57.3kJ 25、MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阴极的电极反应式是Mn2+＋2e-＋2H2O ＝MnO2＋4H+ 26、炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便出现了红棕色的锈斑，负极反应式为Fe－3e-＝Fe3+，正极反应式为：O2＋4H+＋4e-＝2H2O 27、镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜不用石墨作阳极的原因是铜不活泼，覆盖在铁制品上保护了铁 28、以铝材为阳极，在硫酸溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al＋3H2O －6e-＝Al2O3＋6H+
高中化学易错知识点归纳 一、化学基本概念和理论（判断正误，错误的请订正或说明原因） 1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素。 2、向饱和氯化铁溶液中滴加适量的沸水，制取氢氧化铁胶体。 3、Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性，它们都属于电解质。 4、氢氧燃料电池中，当电路上有1mol电子通过时，则正极上消耗氧气的体积为5.6L 5、标准状况下，11.2LCl2溶于足量的冷水中，转移的电子数为0.5N A 6、在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1N A 7、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0.050mol氯气，电池消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol 8、在同温同压下，由CO、N2和O2组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为27.6%，混合气体的平均相对分子质量为29g/mol 9、含N A个钠离子的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量约为1mol/L 10、配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有容量瓶；用托盘天平称量NaOH的质量为4g 11、在溶液中可能发生反应：2KMnO4+HCOOK+KOH＝2K2MnO4+CO2↑+H2O 12、在反应CaCO3+2HCN＝CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，CaCO3是氧化剂，HCN是还原剂 13、在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu2S 既是氧化产物，又是还原产物。（你能配平该反应吗？并得出该反应中电子转移个数吗？） 14、在反应KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，转移电子数为5e-，氧化产物与还原产物的质量比为1:5 ★15、某厂废水中含5.00×10-3mol/l的Cr2O72-，欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入0.05molFeSO4·7H2O 16、在3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2反应中，若有5mol水参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量为10/3mol 17、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程式为：S2O32-+2Cl2+3H2O ＝2SO32-+4Cl-+6H+ 18、碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时，常有气泡冒出：2Al+2OH- ＝2AlO2-+H2↑ 19、少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO-+H2O＝CaSO3↓+2HClO 20、加入铝能放出H2的溶液中大量存在：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- 21、由水电离出的c(OH-) ＝10-12mol/L的溶液大量存在：Cl-、HCO3-、
1、Si、Al与NaOH溶液的反应中，NaOH是氧化剂? 其实在这个反应中,省略掉了两分子的水,而生成的氢气,正是来源于水中,而不是NaOH,所以NaOH只是起到一个碱性环境的作用。 2、将Li用煤油液封保存,液Br保存必须干燥无水? Li的密度是比煤油小的.所以Li是保存在石蜡的密封下了. 而液溴的保存其实是经常在上面加上水密封的,目的是为了防止溴的挥发 3、加热固体试剂时，不能使用的仪器是 A.试管 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 坩埚 4、萃取和分液都要使用的仪器是 A．漏斗和烧杯 B．分液漏斗和烧杯 C．容量瓶和烧杯 D．锥形瓶和烧杯 5、在100 mL 0.10 mol·L－1的 AgNO 3(aq) 中，加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl 2 的溶液， 再加入 100 mL 溶有 2.50 g CuSO 4·5H 2 O 的溶液，充分反应。下列说法 中正确的是 A.最终得到白色沉淀和无色溶液 B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C.混合过程中，逸出无色气体 27．下列四个反应中，与其余三个特征不同的是： A．Na2O2+H2O B．NO2+H2O C．Cl2+H2O D．F2+H2O。 答案：D 37．下列物质的量浓度相同的卤化氢溶液中，pH值最大的是：
A．HF B．HCl C．HBr D．HI E、HClO。 答案：A 37．下列物质的量浓度相同的卤化氢溶液中，pH值最大的是： A．HF B．HCl C．HBr D．HI E、HClO。 答案：A 77．将SO2和Cl2等物质的量混和后，再通入甲基橙溶液中，其现象是：A．由橙变黄B．由橙变红 C．褪色D．先变红，后褪色。 答案：B 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH 5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 错误,SiO2能溶于氢氟酸 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼 正确 1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH酸性氧化物 3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢 错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸 10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式 错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子 33.NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质 错误,Cl2既不是电解质也不是非电解质 19.所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理变化 错误,硅胶为nSiO2?mH2O 硅胶变色是化学变化,由于其中CoCl2的水合分子量不同而颜色不同[CoCl2?H2O （蓝色）CoCl2?6H2O（红色）] 30、在托盘天平的两盘中各放入同浓度同体积的足量稀硫酸，分别加入0.1mol两种金属， 20、反应后需在游码中拔动0.2g后，天平才能恢复平衡。两金属是 A．镁和铝B．铁和铝C．镁和钠D．铁和铜
七大类高中化学易错知识点总结 1、多元含氧酸具体是几元酸看酸中h的个数 多元酸究竟能电离多少个h+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(h3po3)，看上去它有三个h，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个h和一个o分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的o和h只有两个。因此h3po3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此来解释。 2、酸式盐溶液呈酸性 表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的h+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出h+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如nahco3)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出h+的能力较强(如nah2po4)，则溶液呈酸性。 3、h2so4有强氧化性 就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓h2so4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，
h2so4中的s+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀h2so4(或so42-)的氧化性几乎没有(连h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和hclo与hclo4的酸性强弱比较一样。所以说h2so4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。 4、书写离子方程式时不考虑产物之间的反应 从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”:一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反应：低价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与硝酸反应;铁单质与硝酸反应;+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。 5、忽视混合物分离时对反应顺序的限制 混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。 6、计算反应热时忽视晶体的结构 计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键
2020-2021高考化学知识点过关培优易错难题训练∶有机化合物附答案一、有机化合物练习题（含详细答案解析） 1．(1)的系统名称是_________； 的系统名称为__________。 (2)2，4-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式是_____，1mol该烃完全燃烧生成二氧化碳和水，需消耗氧气_______mol。 (3)键线式表示的物质的结构简式是__________________。 【答案】3，4-二甲基辛烷 1，2，3-三甲苯 14mol CH3CH2CH=CH2 【解析】 【分析】 (1)命名烷烃时，先确定主链碳原子为8个，然后从靠近第一个取代基的左端开始编号，最后按取代基位次—取代基名称—烷烃名称的次序命名。命名苯的同系物时，可以按顺时针编号，也可以按逆时针编号，但需体现位次和最小。 (2)书写2，4-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式时，先写主链碳原子，再编号，再写取代基， 最后按碳呈四价的原则补齐氢原子，1mol该烃耗氧量，可利用公式31 2 n 进行计算。 (3)键线式中，拐点、两个端点都是碳原子，再确定碳原子间的单、双键，最后依据碳呈四价的原则补齐氢原子，即得结构简式。 【详解】 (1) 主链碳原子有8个，为辛烷，从左端开始编号，最后按取代基位次—取代基名称—烷烃名称的次序命名，其名称为3，4-二甲基辛烷。命名 时，三个-CH3在1、2、3位次上，其名称为1，2，3-三甲苯。答案为：3，4-二甲基辛烷；1，2，3-三甲苯； (2)书写2，4-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式时，主链有5个碳原子，再从左往右编号，据位次再写取代基，补齐氢原子，得出结构简式为；1mol该烃耗氧量为
高中化学重要知识点详细总结一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧
化学选择题 1.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂 离子电池放电时的电极反应式为 负极反应：+--+→-xLi Li C xe Li C x 166（Li C 6表示锂原子嵌入石墨形成复合材 料） 正极反应：22 1LiMO xe xLi MO Li x →++-+-（LiMO 2表示含锂的过渡金属氧化物） 下列有关说法正确的是（ ） A.锂离子电池充电时电池反应为216216LiMO Li C MO Li Li C x x +=+-- B.电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol 电子，金属锂所消耗的质量最小 C.锂离子电池放电时电池内部+Li 向负极移动 D.锂离子电池充电时阴极反应为Li C xe xLi Li C x 616→++-+- 2.把V L 含有4MgSO 和42SO K 的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmol 2BaCl 的溶 液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ） A.(b-a)/vmol·L -1 B.(2b-a)/v mol·L -1 C. 2(b-a)/vmol·L -1 D.2(2b-a)/v mol·L -1 3.由5mol 32O Fe 、4mol 43O Fe 和3mol FeO 组成的混合物,加入纯铁1mol 并在高温下 和32O Fe 反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO 与32O Fe 的物质的量之 比可能是（ ） A 4:3 B.3: 2 C.3：1 D.2：l 4.在水中加入等物质的量的(Ag+).(Na+).(Ba2+).(NO3-).(Cl-).(SO42-)用惰性电极进行电解，一 段时间后，在两极上得到的氧化产物和还原产物的质量之比为（ ） A.8:1 B.2:27 C.35.5:108 D.108:35 5.可逆反应：3A=(可逆)3B+C （正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量 有变小的趋势，则下列判断正确的是（ ） A.B 和C 可能都是固体 B.B 和C 一定都是气体 C.若C 为固体，则B 一定是气体 D.B 和C 不可能都是气体 6.由一价离子组成的四种盐：AC.BD.AD.BC 的1摩每升的溶液，在室温下前两种溶液的PH=7，第三种溶液PH>7,最后一种溶液pH<7，则下列说法正确的是 （ ） A.碱性AOH>BOH.酸性HC>HD B.碱性AOH 高考化学易错知识点归纳 一、化学基本概念和理论（判断正误，错误的请订正或说明原因） 1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素 2、向饱和氯化铁溶液中滴加适量的沸水，制取氢氧化铁胶体 3、Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性，它们都属于电解质 4、氢氧燃料电池中，当电路上有1mol电子通过时，则正极上消耗氧气的体积为5.6L 5、标准状况下，11.2LCl2溶于足量的冷水中，转移的电子数为0.5N A 6、由于碳酸根离子水解，在0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1N A 7、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0.050mol氯气，电池消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol 8、在同温同压下，由CO、N2和O2组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为27.6%，混合气体的平均相对分子质量为29g/mol 9、含N A个钠离子的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度约为1mol/L 10、配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有容量瓶；用托盘天平称量NaOH的质量为4g 11、在溶液中可能发生反应：2KMnO4+HCOOK+KOH＝2K2MnO4+CO2↑+H2O 12、在反应CaCO3+2HCN＝CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，CaCO3是氧化剂，HCN是还原剂 13、在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu2S既是氧化产物，又是还原产物（你能配平该反应吗？） 14、在反应KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，转移电子数为5e-，氧化产物与还原产物的质量比为1:5 ★15、某厂废水中含 5.00×10-3mol/l的Cr2O72-，欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入0.05molFeSO4·7H2O 16、在3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2反应中，若有5mol水参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量为10/3mol 17、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程式为：S2O32-+2Cl2+3H2O ＝2SO32-+4Cl-+6H+ 18、碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时，常有气泡冒出：2Al+2OH- ＝2AlO2-+H2↑ 19、少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO- +H2O＝CaSO3↓+2HClO 20、加入铝能放出H2的溶液中大量存在：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- 21、常温下，由水电离出的c(OH-) ＝10-12mol/L的溶液大量存在：Cl-、NO3-、NH4+、F- 22、在高温下，2C+SiO2＝2CO+Si，由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素 23、1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量小于1L1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量 24、已知中和热△H＝-57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时，放出的热量是57.3kJ 25、MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阴极的电极反应式是Mn2+＋2e-＋2H2O ＝MnO2＋4H+ 26、炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便出现了红棕色的锈斑，负极反应式为Fe－3e-＝Fe3+，正极反应式为：O2＋4H+＋4e-＝2H2O 27、镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜不用石墨作阳极的原因是铜不活泼，覆盖在铁制品上保护了铁 28、以铝材为阳极，在硫酸溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al＋3H2O －6e-＝Al2O3＋6H+ 29、已知2CO(g) CO2(g) + C(s)，T＝980K时，△H－T△S＝0。当体系温度低于980K 高中化学易错知识点归纳总结 一、化学基本概念和理论（判断正误，错误的请订正或说明原因） 1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素。 2、向饱和氯化铁溶液中滴加适量的沸水，制取氢氧化铁胶体。 3、Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性，它们都属于电解质。 4、氢氧燃料电池中，当电路上有1mol电子通过时，则正极上消耗氧气的体积为5.6L 5、标准状况下，11.2LCl2溶于足量的冷水中，转移的电子数为0.5N A 6、在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1N A 7、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0.050mol氯气，电池消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol 8、在同温同压下，由CO、N2和O2组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为27.6%，混合气体的平均相对分子质量为29g/mol 9、含N A个钠离子的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量约为1mol/L 10、配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有容量瓶；用托盘天平称量NaOH的质量为4g 11、在溶液中可能发生反应：2KMnO4+HCOOK+KOH ＝ 2K2MnO4+CO2↑+H2O 12、在反应CaCO3+2HCN ＝ CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，CaCO3是氧化剂，HCN是还原剂 13、在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O ＝ 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu2S既是氧化产物，又是还原产物。（你能配平该反应吗？并得出该反应中电子转移个数吗？） 14、在反应KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，转移电子数为5e-，氧化产物与还原产物的质量比为1:5 ★15、某厂废水中含5.00×10-3mol/l的Cr2O72-，欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入0.05molFeSO4·7H2O 16、在3BrF3+5H2O ＝ HBrO3+Br2+9HF+O2反应中，若有5mol水参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量为10/3mol 17、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程式为：S2O32-+2Cl2+3H2O ＝ 2SO32-+4Cl-+6H+ 18、碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时，常有气泡冒出：2Al+2OH- ＝ 2AlO2-+H2↑ 19、少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO- +H2O ＝ CaSO3↓+2HClO 20、加入铝能放出H2的溶液中大量存在：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- 高中化学重要知识点详细总结 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象：高考化学易错知识点归纳
高中化学易错知识点归纳总结
高中化学重要知识点详细总结[完整版]
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