．．．．
度解溶
．．
一、选择题（本题包括 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。每 小题只有一个选项符合题意）
1．下列叙述中没有化学变化的是
A ．小煤窑发生瓦斯（主要成分为甲烷）爆炸
B ．涂在
墙上的熟石灰逐渐变硬
C ．煤燃烧生成的二氧化硫遇水形成酸雨
D ．舞台
上用干冰制造“云雾”
【解析】：选 D 。瓦斯爆炸是甲烷与氧气剧烈的氧化反应；
熟石灰变硬是因为氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成 坚硬的碳酸钙的缘故；二氧化硫遇水反应生成亚硫酸发生了 化学变化；干冰升华吸收热量使周围空气温度降低，空气中 的水蒸气遇冷凝结成水滴出现雨雾现象。物质只是状态发生
变化属于物理变化。所以选 D 。
2．下列实验仪器可直接在火焰上加热的是
/g
A
B C D
【解析】：选 B 。烧杯底面积较大需垫石棉网加热，不能直
接加热；广口瓶或集气瓶及量筒不能用来加热。试管可以直 接加热所以选 B 。
3．化学知识与日常生活关系密切。下列说法错误 的是
A ．因为煤在燃烧时可能产生一氧化碳，所以冬天用煤取
暖时要注意室内通风
B ．因为常温下碳的化学性质不活泼，所以用墨书写的文
字可以长时间保存
．．．
C ．因为甲醛具有防腐作用，所以可以用甲醛水溶液浸泡
水产品
D ．因为儿童缺少钙元素时会得佝偻病，所以应通过进食
奶类、豆类加以补充
【解析】：选 C 。由于一氧化碳易引起煤气中毒，所以要注
意室内通风；奶类及豆类食品中富含钙元素可以补钙；甲醛 虽然具有防腐作用，但是残留在水产品中的甲醛会与人体蛋 白质反应，破坏蛋白质的结构，使其变质。所以不能用来浸 泡水产品。故选 C 。
4．今年年初以来，双汇“瘦肉精”事件引起了社会的广泛关注。 人在大量食用喂食“瘦肉精”的猪肉后会出现手脚发麻、心率 加快、呕吐等症状。有一种“瘦肉精”学名叫盐酸克伦特罗， 化学式是 C 12H 18Cl 2N 2O 。下列对于“瘦肉精”的认识不正确的 是
A ．该物质是由碳、氢、氯、氮和氧五种元素组成的
B ．每个盐酸克伦特罗分子中含有 18 个氢原子
C ．盐酸克伦特罗分子中碳、氢两种元
素的质量比为 12∶18
D ．盐酸克伦特罗的相对分子质量为 27
7
【解析】：选 C 。盐酸克伦特罗分子中碳、氢两种元素的原
子个数比为 12∶18，质量比为 8:1。
5．右图为固体物质 X 、Y 的溶解度曲线。在温度为 t 2℃时分 别把质量为 a g 的 X 、Y 放入 100 g 水中，下表为对溶液状 态的判断以及使不饱和溶液达到饱和采取的措施。其中正确 的是
状态 措施
A X 为饱和溶液，Y 为 给 Y 溶液加热蒸发适量的水
不饱和溶液
B X 为不饱和溶液， Y 向 X 溶液加入固体 X 至有晶体残留
为饱和溶液
C X 、Y 都是饱和溶液。
D X 、 Y 都是不饱和溶 把 X 溶液温度降低至 t 1℃，给 Y 溶液
液。 加热蒸发适量的水
【解析】：选 B 。根据图像知：t 2℃时物质 X 的溶解度大于
ag ，物质 Y 的溶解度小于 ag ，所以分别得到不饱和的 X 溶
液和饱和的 Y 溶液。不饱和溶液可以通过加溶质使其变为饱 和，故选 B 。
6．下列做法正确的是
A ．某同学用玻璃棒蘸取食用白醋滴在 pH 试纸上，测定
其 pH
B ．服用适量的氢氧化钠治疗胃酸过多
C ．生活污水不经任何处理．直接排放到河流中
D ．为使农作物高产，鼓励农民大量施用化肥和农药
【解析】：选 A 。氢氧化钠具有强烈的腐蚀性不能用来治疗
胃酸过多；生活污水如果不经处理直接排放到河流中会造成 水污染；大量施用农药和化肥会造成土壤污染和水污染，应 适量施用。所以选 A 。
7．某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设 计了五个实验：①将 Zn 、Cu 分别放入稀盐酸中； ②将 Ag
放入 Cu(NO 3)2 溶液中；③将 Cu 放入 AgNO 3 溶液中；④将
Cu 放入 ZnSO 4 溶液中；⑤将 Zn 放入 AgNO 3 溶液中。下列
实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是
A ．①②
B ．①③
C ．②④
D ．①⑤
【解析】：选 D 。操作①可以验证 Zn ＞Cu ，操作②可以验
证 Ag ＜ Cu ，操作③可以验证 Cu ＞Ag ，操作④可以验证
Cu ＜Zn ，操作⑤可以验证 Zn ＞Ag 。操作①⑤只能验证锌比 铜和银都活泼，但没有比较铜和银所以 D 项无法验证锌、银、 铜三种金属活动性顺序。
8．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型 均正确的是
选 物质（括号内为 反应类
试剂
项 杂质） 型
A H 2O （H 2O 2）
足量 分解反
MnO 2 应
B
Ca(OH)2 适量稀 化合反
（CaO ） 盐酸 应
C CO 2 （CO ）
足量 置换反
CuO 应
D CuO （Cu ） 足量 O 2
复分解
反应
【解析】：选 A 。MnO 2 催化分解 H 2O 2 放出氧气同时生成水，
且反应类型为分解反应，故 A 对。B 项中 Ca(OH)2 、CaO
都与稀盐酸反应无法除杂；C 项中除去 CO 2 中的 CO 应将混
合气通过灼热的氧化铜，但是一氧化碳与氧化铜反应的类型
不属于置换反应；D 项中除去 CuO 中的 Cu 应通入氧气并 加热，反应类型不是复分解反应而是化合反应。
二、理解与应用（本题包括 5 小题，共 16 分） 1．(4 分)乙烯具有促进果实成熟的作用，
还是合成纤维、橡胶、塑料的基本化工原料。 乙烯无色，不溶于水，密度比空气小，化学式 为 C 2H 4，容易燃烧生成二氧化碳和水，与空
气混合形成的混合物遇明火有引起燃烧爆炸
的危险。
乙烯分子立体模型
（l ）请根据所给乙烯的化学式，写出其表示意义（写出
两点即可）：
① ②
（ 2 ） 写 出 乙 烯 燃 烧 的 化 学 方 程
式 。
（3）根据乙烯的化学性质，在生产、运输、贮存乙烯时
应注意 。
【解析】：（ 1）化学式通常表示一种物质，物质的组成元
素，一个分子，分子的构成等意义。（ 2）乙烯燃烧是与空 气中的氧气反应，所以反应物是乙烯和氧气充分燃烧的生成 物为二氧化碳和水。（ 3）由于乙烯具有可燃性，属于易燃 物和易爆物，所以在生产、运输、贮存时应注意严禁烟火、 盛装容器要牢固、密封防泄漏等方面。
答案：（ 1）①表示乙烯这种物质；②表示乙烯是由碳、氢 两种元素组成的；③表示一个乙烯分子；④表示乙烯分子是 由碳、氢两种原子构成的；⑤表示一个乙烯分子是由 2 个碳 原子和 4 个氢原子构成的（1 方面意义 1 分，共 2 分。以上 5 方面意义任意答出 2 方面即可得满分）
（2）C 2H 4 + 3O 2 点燃
2CO 2 + 2H 2O
（3）严禁烟火
2．（3 分）阅读文字，在横线上写出相应的化学方程式：
安全火柴的火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫和
玻璃粉等，火柴杆上涂有少量的石蜡，火柴盒两边的摩擦层 是由红磷和玻璃粉调和而成的。火柴着火的主要过程是：
（l ）火柴头在火柴盒上划动时，产生的热量使红磷燃烧；
H （2）红磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解；
（3）氯酸钾分解放出的氧气与硫在点燃条件下反应；
（4）硫与氧气反应放出的热量引燃石蜡，最终使火柴
杆着火。
【解析】：（1）红磷与氧气反应生成五氧化二磷（2）
氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解生成氯化钾和 氧气（3）硫燃烧生成二氧化硫
答案：
（1）4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 （2）2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ （3）S + O 2 点燃 SO 2
3．(3 分) 分类就是按照种类、等级或性质分别归类。依 据不同的分类标准，结论也不尽相同。下列每组中有一种 物质具有特殊的组成或性质，而其他两种物质的组成或性 质相似。请你利用所学知识将其区分出来并说明理由。
化学式 被 区 分 理由
的 物 质 （名称）
CO 2、CO 、 2O Na 、 NaOH 、 Na 2CO 3
HCl 、H 2SO 4、 H 2O 【解析】：根据组成来区分：第一组中 CO 2、CO 二者的组
成元素相同；第二组中 NaOH 、Na 2CO 3 都是由三种元素组
成，而 Na 只有一种元素组成；第三组 HCl 、H 2O 都是由两
种元素组成，而 H 2SO 4 由三种元素组成。根据性质来区分：
第一组中 CO 有可燃性；第三组中 HCl 、H 2SO 4 都显酸性，
水是中性液体。从物质的分类而言 Na 是单质，另两种是化
（名称）
理由
CO 2、CO 、 不含碳元素（或含有
合物。
答案：
化学式
被区分的物质
水
H 2O 氢元素）
Na 、NaOH 、
Na 2CO 3 HCl 、H 2SO 4、
H 2O
钠 单质
水 氧化物
（物质名称和理由都合理即可）
4．(4 分) 已知：①向水中加入固体氯化钠，溶液的密
度增大；②向水中加入乙醇，溶液的密度减小；③向盐酸中 加入碳酸钙，溶液的密度增大。
如下图所示，将鸡蛋放在三种液体中进行实验，最终鸡
蛋下沉的是 。（填序号）
导致 C 中鸡蛋没入溶液的
体积发生变化的原因是
①
；
②
。
推测：一艘满载货物的轮船由内陆河进入海洋时，没入
水中的体积将 （填增大或减小）。
【解析】：鸡蛋的密度略大于水的密度，所以放在加入
乙醇的水中会下沉。由于鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙所以放 入加入盐酸的水中会发生反应，一方面使溶液密度增大，一 方面鸡蛋质量会减少，同时生成的二氧化碳气体附着在鸡蛋 表面会改变鸡蛋所受浮力，所以没入溶液的体积会发生改
变。内陆河水密度小于海水密度，而轮船的质量不变，所以 轮船没入水中的体积会减小。
答案：B ； ①鸡蛋质量减少；②溶液的密度增大； 减
小
5．(2 分)用质量相等的锌粉和铁粉，
Cl+
2
分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如右图所示。
请回答下列问题：
①表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为（填a或b）
②对于a曲线表示的反应，物质（填名称）
有剩余。
【解析】：由于锌比铁活泼，根据图像知充分反应后首先反
应完的是锌。当盐酸足量时等质量的锌粉和铁粉生成氢气少的是锌，所以表示锌粉与稀盐酸反应的曲线是a。同等质量的锌粉比铁粉消耗盐酸的质量少，所以与锌粉反应的盐酸一定有剩余，而与铁粉反应的盐酸可能有剩余也可能正好反应。
答案：①a②盐酸
三、实验与探究(本题包括2个小题，共12分)
1．（3分）氨气极易溶于水，常温常压下1体积水可溶
解700体积的氨气，溶解后可与水反应生成一水合氨，溶液显碱性。氨气的密度比空气小。已知：
2NH
4
（固体）Ca(OH)（固体）2NH
3
↑+CaCl
2 +2H
2
O
（l）如果制取并收集保存氨气，请从上图中选取装置和仪器（填序号）。
（2）氨气不能用排水法收集，原因是。
【解析】：（1）制取氨气是固体加热型，为了防止水倒流
O 3
物
质 炸裂试管所以发生装置应选 A ，氨气极易溶于水不能用排水
法，只能用向下排空气法收集装置应选 E 。 答案：（1）A 、E （2）氨气极易溶于水
2.（9 分）请你参与某学习小组研究性学习的过程，并 协助完成相关任务。
【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分
【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的
物质及其溶解性如下表：
Ca(HCO 3) Mg(HCO 3) Ca(OH) Mg(OH) CaC MgCO 2 2 2 2 3
溶 解 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶
性
【 提 出 猜 想 】 水 垢 的 主 要 成 分 一 定 含 有 Mg(OH)2 和 ，可能含有 Ca(OH)2 和 。
【设计方案】
（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量
蒸馏水充分搅拌，静置。取上层清液滴入 Na 2CO 3 溶液 ， 如果没有白色沉淀，说明水垢中无 (填化学 式)。
（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中
含有碳酸盐的成分。
其主要实验步
骤如下：
①按图组装仪器，将 50g 水垢试样放入锥形瓶中，逐滴
加入足量稀盐酸。若 D 瓶增重 22g ，则水垢全部是 CaCO 3。
②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞 b ，从导管 a
处缓缓鼓入一定量的空气；
③称量D瓶内物质增加的质量；
④重复②和③的操作，直至D瓶内
物质质量不变。增加的质量/g
测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如右图曲线所示；
【评价】
（1）A瓶中的NaOH溶液起到作用。若A瓶中无NaOH溶液，D瓶
40
30 24 20 10
中的质量将（填“增大”、“不
变”或“减小”）。0稀盐酸的体积（2）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多。分析曲线图可知：水垢中一定含有（化学式），理由是。
（3）装置图中“？”所指处有三根导管同时穿过橡胶塞，已知：导管的直径为8mm，橡胶塞细段直径为
3cm。从坚固和美观的角度考虑，请你在由图中
标出应在哪三点打孔为好（用圆圈“○”表示打孔位
置）。
以上实验（填“能够”或“不能”）检测出水垢中含有Mg(OH)
2
。
【解析】：由于水垢不溶于水，根据溶解性表知：水垢的主
要成分一定含有不溶于水的Mg(OH)
2和CaCO
3
，可能含有
微溶于水的Ca(OH)
2和MgCO
3
。若水垢中含有微溶于水的
氢氧化钙，当加入Na
2CO
3
溶液时会有白色沉淀CaCO
3
生
成，而实验的现象没有白色沉淀，说明水垢中无Ca(OH)
2
。（1）为了使B装置中生成的二氧化碳气体全部被D装置吸收，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，A瓶中的NaOH溶液起到吸收空气中的二氧化碳等酸性气体的作用。若无A装
置，D瓶中的质量将增大。
（2）Mg CO
3和CaCO
3
中两种金属元素化合价相同，由于
Mg CO
3
的相对分子质量较小，且实际生成二氧化碳的质量
大于22g，所以水垢中应该有MgCO
3
。
（3）尽管三根导管并排时小于橡胶塞细段的直径，但根据三角形的稳定性，以三个孔不在一条直线上即可，等边三角
形最好。由于Mg(OH)
2
不溶于水，与盐酸反应生成的是溶于水的氯化镁，所以以上实验不能检测出水垢中含有
Mg(OH)
2
。
答案：
【提出猜想】CaCO
3MgCO
3
【设计方案】⑴Ca(OH)
2
【评价】⑴吸收CO
2增大（2）MgCO
3
实际生
成CO
2
的质量是24g，大于22g
（3）形最（三个孔不在一条直线上即可得分，等边三角好）
不能
四、计算题（本题包括2小题，共6分）
1．（2分）对于化学反应：2A=2B+C，已知：反应生成B 和C的质量比为B∶C=1∶8。请填空：
物质反应前质
A
100
B
C
5
量/g
反应后质
64
量/g
【解析】：
由表格数据知：物质A反应了36g，根据质量守恒定律B和C质量和也应是36g，由于生成B和C的质量比为1∶8，所以生成B4g、C32g，反应后B、C质量分别为4g和32g+5g=37g。
答案：437
2．（4分）小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验:称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣2.5g。试计算：
（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？
（2）上述反应所得滤液中溶质的质量分数？
【解析】：赤铁矿样品中氧化铁与硫酸反应生成的硫酸铁溶于水，2.5g滤渣即为样品中的其他物质，则氧化铁的质量为7.5g。所得滤液是硫酸铁溶液，硫酸铁的质量根据化学方程式可以求出，硫酸铁溶液的质量利用质量守恒定律求得：10g +92.5g-2.5g=100g，然后代入公式即可。
答案：
解：（1）赤铁矿样品中氧化铁×100%=75%10g 2.5g
10g
的质量分数为：
10 g + 92.5g - 2.5g
×100%=18.75%
（2）设反应所得滤液中硫酸铁的质量为 x
Fe 2O 3 + 3H 2SO 4
Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O
160
400
7.5g
x
160:400=7.5g: x
x = 18.75g
反 应 所 得 滤 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 为 ：
18.75g
答：(略)