《生活与哲学》知识点归纳
《生活与哲学》分为三大部分：总论、辩证唯物主义、历史唯物主义
总论：1、2、3课
辩证唯物主义：唯物论（4、5课）；认识论（6课）；辩证法（7、8、9、10课）历史唯物主义：（11、12课）
第一部分：总论（1、2、3课）
1、哲学的产生
（1）哲学的智慧产生于人类的实践活动。
（2）哲学源于人们对实践的追问和对世界的思考。
2、哲学与人们的生活的关系：
（1）哲学的本义：爱智慧或追求智慧。
（2）哲学源于生活，又是指导人们生活得更好的艺术。
（3）其任务是：寻找光明，在人类生活的路途上点起前进的明灯，指导人们正确的认识世界和改造世界。
3、世界观与方法论的关系
（1）世界观的含义：人们对整个世界以及人与世界关系的总的看法和根本观点。
（2）方法论的含义：人们在世界观指导下，认识世界和改造世界的根本方法论。
（3）二者的辩证关系：世界观决定方法论，方法论体现世界观。
（4）哲学的概念（世界观角度）：哲学是哲学家依据一定的自然知识、社会知识和思维知识，把不自觉的、不系统的世界观加以系统化、理论化而形成的思想体系。（哲学是系统化、理论化的世界观。）
4、哲学与世界观、方法论的联系
哲学是关于世界观的学说，也是关于方法论的学说，哲学是世界观和方法论的统一。哲学强调世界观和方法论的系统化、理论化。
5、哲学与具体科学的关系
相互区别：具体科学揭示的是某一具体领域的规律和奥秘；（2）哲学揭示的是整个世界共同的、普遍的性质和规律。
相互联系：具体科学是哲学的基础，具体科学的进步推动着哲学的发展；哲学为具体科学提供世界观和方法论的指导。
6、哲学的基本问题是什么？包括哪两个内容？
（1）哲学的基本问题是物质（存在）和意识（思维）的关系问题。
（2）包括两方面的内容：①思维和存在何者为第一性的问题。这是划分唯物主义和唯心主义的唯一标准②思维和存在有没有同一性的问题（即思维能否正确认识存在的问题）－划分可知论和不可知论的标准。
7、哲学上的两个对子：唯物主义和唯心主义，辩证法和形而上学。
（1）唯物主义和唯心主义（哲学的两大阵营，基本派别，二元论属于唯心主义）根本分歧：物质和意识谁是世界的本原
基本观点：唯物主义认为，物质是本原，先有物质后有意识，物质决定意识；
唯心主义认为，意识是本原，意识决定意识
基本形态：
唯物主义分为三种，古代朴素唯物主义、近代形而上学唯物主义、辩证唯物主义和历史唯物主义（特征：三个统一）；
唯心主义分为两种，主观唯心主义、客观唯心主义
（2）辩证法和形而上学（P14）
辩证法和形而上学是根本对立的世界观和方法论。辩证法认为世界是联系的、发展的、矛盾的，主张用联系的、发展的、全面的观点看问题；形而上学认为世界是孤立的、静止的，否认矛盾，用孤立的、静止的、片面的观点看问题。
（3）在哲学史上，一直存在着唯物主义和唯心主义、辩证法和形而上学“两个对子”。但二
者的地位是不同的，后者总是从属于前者。辩证法和形而上学要么与唯物主义结合，要么与唯心主义结合。哲学的基本派别只有唯物主义和唯心主义两大阵营，而不是四军对垒。
第二部分:辩证唯物主义：包括唯物论、认识论和辩证法三部分
一、唯物论(或辨证的唯物论)（包括4、5课）
包括三观：物质观、意识观、规律观（涉及8个）
1、自然界的物质性
原理内容：自然界中的事物是按照自身所固有的规律形成和发展的，都有自己的起源和发展史，都是统一的物质世界的组成部分。
方法论：承认自然界的客观性是人类有意识地处理人与自然关系的基本前提。人类在利用自然、改造自然时务必要（1）承认并尊重自然界的客观性、顺应自然、保
护自然，学会与自然和谐相处。（2）尊重自然规律，按客观规律办事。
2、人类社会的物质性。
原理内容：（1）人类社会是物质世界长期发展的产物。（2）人类社会在本质上是一个客观的物质体系，构成社会物质生活条件的基本要素是地理环境、人口因素和生产方式，它们集中体现了人类社会的物质性。（人类社会的产生、存在及其构成要素是客观的）。（3）社会发展的规律，即生产关系一定要适应生产力发展要求的规律是客观的。
方法论：尊重社会的客观性。（人们既不能随心所欲的选择生产力，也不能随心所欲的选择生产关系。）尊重社会客观规律，按社会规律办事。
3、意识能动作用★★★
原理内容：（1）人能够能动地认识世界。意识活动具有目的性，具有自觉选择性和主动创造性。（不仅能反映事物外部现象，还能把握事物本质和规律；不仅推测过去，还能推测未来。世界上只有尚未认识的事物，而没有不可认识之物。）（2）人能够能动的改造世界。意识对改造客观世界具有指导性作用。（正确反映客观事物及其发展规律的意识，能够指导人们有效地开展实践活动，促进客观事物的发展。歪曲反映客观事物及其发展规律的意识，则会把人的活动引向歧途，阻碍客观事物的发展。）（3）意识活动对于人体生理活动具有调节和控制作用。
方法论：要求我们一定要重视意识的作用,重视精神的力量,自觉地树立正确的思想意识,克服错误的思想意识。
错误倾向：反对否认意识能动作用的形而上学观点和片面夸大意识能动作用的唯心主义观点.。
4、物质和意识的辩证关系原理★★★
原理内容：物质决定意识；意识对物质具有能动作用，正确意识对事物发展促进作用,错误意识对事物发展起着阻碍作用。
方法论：一方面要坚持一切从实际出发，实事求是；另一方面，要重视意识的作用，重视精神的力量，自觉地树立正确的思想意识，克服错误的思想意识。
5、规律的普遍性和客观性★★★
原理内容：规律是普遍的客观的，是不依人的意志为转移的，它既不能被创造，也不能被消灭。
方法论：必须遵循规律，按客观规律办事。
错误倾向：反对不讲科学，不顾客观规律的冒险蛮干的主观主义。
6、尊重客观规律和发挥主观能动性辩证关系原理★★★(一切从实际出发、实事求是与解放思想、时俱进的统一)
原理内容:尊重客观规律是发挥主观能动性的前提和基础，发挥主观能动性才能尊重和利用规律
方法论：既要尊重客观规律，按规律办事，又要充分发挥主观能动性，把尊重客观规律和发挥主观能动性有机地结合起来。
7、运动和物质辩证关系原理（辨证唯物论）
原理内容：物质是运动的物质，运动是物质的固有属性和存在方式，世界上不存在脱离运动的物质。运动是物质的运动，物质是运动的承担者，脱离物质的运动根本不存在。物质和运动不可分离。
方法论：善于在运动中把握事物，不能静止地看问题，一切以时间、地点、条件为转移。【错误倾向】既要反对离开物质谈运动的唯心主义观点（仁者心动），又要反对离开运动谈物质的形而上学观点（刻舟求剑）；
8、静止和运动的辩证关系原理（辨证唯物论）
原理内容：运动是绝对的、无条件的、永恒的，静止是相对的、有条件的、暂时的，物质世界是绝对运动和相对静止的统一。
方法论：既要承认事物的绝对运动，又要看到事物在运动中存在着相对静止，坚持绝对运动和相对静止的统一；既要反对只承认静止而否认运动的形而上学的不变论，又要反对只承认绝对运动而否认相对静止的相对主义和诡辩轮；
9、一切从实际出发、实事求是
（1）、是什么：做事情要尊重物质运动的客观规律，从客观存在的事物出发，经过调查研究找出事物本身固有的而不是臆造的规律性作为我们行动的依据。
（2）、为什么：①原因：世界观决定方法论，是由物质决定意识所要求的②意义：是我们做好各种事情的基本要求；是无产阶级政党制度和执行正确的路线、方针、政策的前提和依据；是国家发展、民族振兴、现代化建设顺利进行、党的理论顺利发展的保障。
（3）、怎么做：①尊重客观实际，尊重客观规律，按客观规律办事②发挥主观能动性，坚持用科学的理论武装头脑，不断解放思想、与时俱进，以求真务实的精神探求事物的本质和规律，在实践中检验和发展真理③把发挥主观能动性和尊重客观规律结合起来，把高度的革命热情同严谨踏实的科学态度结合起来。④既要反对夸大意识能动作用的唯意志主义，又要反对片面强调客观条件，安于现状、因循守旧、无所作为的思想。
7、运动和物质辩证关系原理（辨证唯物论）
原理内容：物质是运动的物质，运动是物质的固有属性和存在方式，世界上不存在脱离运动的物质。运动是物质的运动，物质是运动的承担者，脱离物质的运动根本不存在。物质和运动不可分离。
方法论：善于在运动中把握事物，不能静止地看问题，一切以时间、地点、条件为转移。【错误倾向】既要反对离开物质谈运动的唯心主义观点（仁者心动），又要反对离开运动谈物质的形而上学观点（刻舟求剑）；
8、静止和运动的辩证关系原理（辨证唯物论）
原理内容：运动是绝对的、无条件的、永恒的，静止是相对的、有条件的、暂时的，物质世界是绝对运动和相对静止的统一。
方法论：既要承认事物的绝对运动，又要看到事物在运动中存在着相对静止，坚持绝对运动和相对静止的统一；既要反对只承认静止而否认运动的形而上学的不变论，又要反对只承认绝对运动而否认相对静止的相对主义和诡辩轮；
二：认识论（或辩证唯物主义认识论)（包括第6课）（涉及5个原理）
包括三观：实践观、认识观、真理观
1、实践的含义和基本特征
人们改造客观世界的物质性的活动。具有客观物质性（主体、对象和手段都是客观的），要求尊重实践的客观性，不能盲目从事实践活动；实践具有主观能动性，是有意识有目的的改造客观世界的活动，要求
实践中充分发挥主观能动性；实践具有社会性，要求实行开放的政策；实践具有历史性，要求要与具体的社会条件为基础，在前人基础上提高实践的能力和水平。
2、实践和认识的辩证关系原理（辩证唯物主义认识论）★★★
原理内容：⑴实践决定认识，实践是认识的基础：①实践是认识的唯一来源，②实践是认识发展的动力，③实践是检验认识的真理性的唯一标准，④实践是认识的目的和归宿。⑵认识对实践具有反作用：①正确的认识推动实践的发展②错误的认识阻碍实践的发展③真理是人们对客观事物及其规律的正确反映，真理能指导人们提出实践活动的正确方案，因而对于人们的改造世界的活动有巨大的推动作用。
方法论：⑴它要求我们首先要参加实践，在实践中追求和发展真理；⑵要发挥科学理论的指导作用。⑶总之，要做到坚持理论和实践相结合的原则，做到理论和实践的具体的历史的统一。
3、真理的客观性原理（辩证唯物主义认识论）
原理内容：⑴真理是人们对客观事物及其规律的正确反映，⑵真理最基本的属性是客观性。方法论：坚持真理面前人人平等。
4、真理的条件性和具体性原理（辩证唯物主义认识论）
原理内容：⑴真理是具体的有条件的。任何真理都有自己适用的条件和范围，任何真理都是相对于特定的过程来说的，都是主观与客观、理论与实践的具体的历史的统一。
方法论：把握真理的适用范围和条件，坚持主观与客观、理论与实践的具体的历史的统一。
5、真理（认识）的反复性和无限性原理（辩证唯物主义认识论）★★★
原理内容：⑴认识具有反复性，由于受主客观条件的限制，这就决定了人们对一个事物的正确认识往往要经过从实践到认识，再从认识到实践的多次反复才能完成。⑵认识具有无限性，认识的对象是无限变化着的物质世界，作为认识的主体的人类是世代延续的，作为认识基础的社会实践是不断发展的，因此，人类的认识是无限发展的，追求真理是一个永无止境的过程。
方法论：要求我们要与时俱进，开拓创新，在实践中认识和发展真理，在实践中检验和发展真理。
三、辩证法(唯物辩证法)（包括7、8、9、10四课）
有四观：联系观、发展观、矛盾观、创新观
（一）联系观（6个）
1、联系具有普遍性★★★
原理内容：联系是普遍的。世界上一切事物都与周围其他事物有着这样或那样的联系。世界是一个普遍联系的有机整体，没有一个事物是孤立存在的。
方法论：联系的普遍性原理要求我们要用联系的观点看问题，反对孤立的观点看问题。
2、联系具有客观性★★★
原理内容：联系（包括自在事物的联系和人为事物的联系）是客观的。联系是事物本身所固有的，不以人的意志为转移。
方法论： A、联系的客观性要求我们，要从事物固有的联系中把握事物，切忌主观随意性。
B、联系是客观的，并不意味着人对事物的联系无能为力，人们可以根据事物固有的联系，改变事物的状态，调整事物的联系，建立新的联系。
3、联系具有多样性、条件性
原理内容：世界上的事物千差万别，事物的联系也是多种多样的。
方法论：联系的多样性要求我们注意分析和把握事物存在和发展的各种条件，一切以时间、地点、条件为转移。
4、整体和部分辩证关系★★★
原理内容：整体和部分又是相互联系、密不可分的。整体的功能及其变化决定部分的功能及其变化，整体具有部分没有的功能，整体功能往往大于部分功能之和；部分的功能及其变化会影响整体的功能及其变化，关键部分的功能及其变化甚至对整体的功能起决定作用。方法论：
（1）整体和部分辩证关系要求我们应当树立全局观念，立足于整体，统筹全局，选择最佳方案，实现整体的最优目标；
（2）同时必须重视部分的作用，搞好局部，用局部的发展推动整体的发展。
5、系统优化的方法
原理内容：整体和部分的关系，在一定意义上就是系统和要素的关系。系统是由相互联系和相互作用的诸要素构成的统一整体。系统具有整体性、有序性和内部结构的优化趋向。方法论：
（1）掌握系统优化的方法，要着眼于事物的整体性，要注意遵循系统内部结构的有序性；要注重系统内部结构的优化趋向；
（2）系统优化的方法要求我们用综合的思维方式来认识事物。
6、联系与发展（唯物辩证法的总特征）
原理内容：事物的普遍联系和相互作用，构成事物的变化和发展。
方法论：加强事物的联系，促进事物的发展。
（二）发展观（4个）
1、事物发展的普遍性和永恒性（发展的特点）★★★
原理内容：世界上一切事物都处在永不停息地变化发展之中，都有其产生、发展和灭亡的历史。发展的实质是事物的前进和上升，是新事物的产生和旧事物的灭亡。
方法论：发展具有普遍性和永恒性，要求我们要用发展的观点去看问题，反对静止的观点看问题。
2、事物发展是前进性与曲折性的统一（发展的途径）
原理内容：事物发展的方向是前进的，事物发展的道路是曲折的的。任何事物的发展都是前进性和曲折性的统一。（或说，前途是光明的，道路是曲折的，在前进中有曲折，在曲折
中向前进，是一切新事物发展的途径）
方法论：我们既要看到前途是光明的，对未来充满信心，支持新事物的成长；又要做好充分的思想准备，勇敢地接受挫折与考验。
3、事物的发展是量变和质变的统一（发展的状态）★★★
原理内容：①事物的发展总是从量变开始，量变是质变的必要准备；
②量变达到一定程度必然引起质变，质变是量变的必然结果，
③事物的发展就是这样由量变到质变，又在新质的基础上开始新的量变，如此循环，不断前进。
方法论：①积极做好量的积累，为实现事物的质变创造条件；
②要果断地抓住时机，促成质变，实现事物的飞跃和发展；
③坚持适度原则，们要保持事物的性质不变时，量变要适可而止。
（当事物的成分在结构和排列秩序上发生变化也会引起质变，要求学会优化结构。）
错误倾向：反对两种倾向：拔苗助长、急于求成或优柔寡断、缺乏信心。
4、事物的发展是内因外因共同作用的结果（发展的原因）
原理内容：
事物的发展是内因和外因共同起作用的结果，内因是事物变化发展的根据，外因是事物变化发展的条件，外因通过内因起作用。
方法论：坚持内外因相结合的观点。
（三）矛盾观（8个）
1、矛盾是事物发展的动力和源泉。
2、矛盾就是对立统一★★★
原理内容：矛盾是事物自身包含的双方既对又统一的关系。简而言之，矛盾就是对立统一方法论：矛盾的观点要求我们必须用一分为二的观点（全面的观点）看问题。要学会在对立中把握统一，在统一中把握对立。同时要积极创造条件，促进矛盾双方的相互转变。
3、矛盾的普遍性（矛盾是普遍的客观的）
原理内容：矛盾的普遍性是指矛盾存在于一切事物中，矛盾贯穿于每一事物发展过程的始终，即事事有矛盾，时时有矛盾。
方法论：矛盾的普遍性要求我们要承认矛盾，分析矛盾，勇于揭露矛盾，积极寻找正确的方法解决矛盾。
4、矛盾的特殊性★★★
原理内容：矛盾的特殊性，是指矛盾着的事物及其每一个侧面各有其特点。（不同事物有不同的矛盾，同一事物在发展不同过程和不同阶段上有不同矛盾，同一事物中的不同矛盾、同一矛盾的两个不同方面也各有其特殊性）
方法论：矛盾的特殊性原理要求我们要具体问题具体分析（马哲的活的灵魂）
5、矛盾的普遍性和特殊性辩证关系（矛盾问题的精髓）★★★
原理内容：矛盾的普遍性和特殊性的关系，也就是矛盾的共性和个性的关系。
①矛盾的普遍性和特殊性相互联结。一方面，普遍性寓于特殊性之中，并通过特
殊性表现出来，没有特殊性就没有普遍性。另一方面，特殊性离不开普遍性，不
包含普遍性的事物是没有的。②二者在一定条件下相互转化。
方法论：是马克思主义普遍原理和中国具体实践相结合的哲学基础，也是建设有中国特色的社会主义的理论依据，建设有中国特色社会主义理论鲜明地体现了矛盾普遍性与特殊性的辩证统一。
6、主要矛盾和和次要矛盾辩证关系★★★
原理内容：主要矛盾和次要矛盾相互依赖、相互影响并在一定条件下相互转化。
（主要矛盾在事物发展过程中处于支配地位，对事物发展起决定作用，次要矛盾影响主要矛盾的解决，甚至在一定条件下转化成主要矛盾）
方法论：善于抓重点（抓中心、抓关键），集中力量解决主要矛盾；又要统筹兼顾，恰当处理次要矛盾；坚持两点论和重点论的统一。
错误倾向：反对办事情不分主次，“胡子眉毛一把抓”；又要反对只抓主要矛盾，忽视次要矛盾的“单打一”。
7、矛盾的主要方面和次要方面辩证关系★★★
原理内容：事物的性质主要是由主要矛盾的主要方面决定的。矛盾的主要方面与次要方面既相互排斥，又相互依赖，并在一定条件下相互转化。
方法论：既要全面的观点看问题，又要分清主流和支流；坚持两点论和重点论的统一。
8、两点论和重点理论的统一★★★
原理依据：主要矛盾和次要矛盾、矛盾的主要方面和次要方面辩证关系
原理内容：两点论是有重点的两点论，重点论是两点中的重点论。两点论和重点论是统一的。
方法论：要求我们坚持两点论和重点论相统一。反对一点论和均衡论。
（四）创新观（2个原理）★★★
1、辩证否定
原理内容：辩证的否定，是事物自身的否定，即自己否定自己，自己发展自己。它是发展的环节，也是联系的环节。辩证否定的实质就是“扬弃”。
方法论：①必须树立创新意识，做到不唯上，不唯书，只唯实。
②我们既要尊重书本知识，尊重权威，又要立足于实践，解放思想，实事求是，与时俱进，不断实现理论和实践的创新与发展。
2辩证法的革命批判精神
原理内容：
辩证法在对现存事物的肯定的理解中同时包含对现存事物的否定的理解，即对现存事物必然灭亡的理解；辩证法对每一种既成的形式都是从不断的运动中，因而也是从它的暂时性方面去理解；辩证法不崇拜任何东西，按其本质来说，它是批判的革命的和创新的。
方法论：
辩证法的革命精神和批判性思维要求我们要创新，密切关注变化发展着的实际，敢于突破与实际不相符合的成规陈说，敢于破除落后的思想观念；注重研究新情况，善于提出新问题，敢于寻找新思路，确立新观念，开拓新境界。
3.为什么要创新
⑴原因（哲学依据）
树立创新意识是辩证否定观和辩证法的革命批判精神的要求
⑵创新的作用
①创新推动社会生产力的发展。（科学的本质就是创新，创新更新了人们的生产工具和生产技术，提高了劳动者的素质，开辟主更广阔的劳动对象）②创新推动生产关系和社会制度的变革。③创新推动人类思维和文化的发展
⑶意义：实践基础上的理论创新是社会发展和变革的先导。创新是一个民族进步的灵魂，是一个国家兴旺发达的不竭动力，是一个政党永葆生机的源泉。
4.怎样树立创新意识
（1）不唯上，不唯书，只唯实。要尊重书本知识，尊重权威，要立足实践，解放思想，实事求是，与时俱进，不断实现理论和实践的创新与发展。（2）要有革命精神和批判性思维。（3）密切关注变化发展着的实际，敢于突破与实际不相符合的成规陈说，敢于破除落后的
思想观念。（4）注重研究新情况，善于提出新问题，敢于寻找新思路，确立新观念，开拓新境界。（这是我们事业不断取得成功的关键）
第三部分：历史唯物主义（10个原理）
1、社会存在和社会意识的辩证关系★★★
【原理内容】⑴社会存在决定社会意识，①有什么样的社会存在，就有什么样的社会意识②社会存在的变化发展决定着社会意识的变化发展。
⑵社会意识具有相对的独立性，对社会存在具有反作用。落后的社会意识对社会的发展起阻碍作用，先进的社会意识可以正确地预见社会发展的方向和趋势，对社会发展具有积极的推动作用。
【方法论】①要树立实践第一的思想，在分析社会现象时，要尊重社会实际，坚持一切从实际出发，实事求是；②同时要确立正确的社会意识，树立正确的价值观，反对落后的消极的社会意识。
2、社会生活的本质
原理内容：社会生活在本质上是实践的（马克思主义的实践观点是辩证唯物主义历史观的基本观点，是打开社会历史奥秘的钥匙）
方法论：重视社会实践。
3、生产关系一定要适合生产力状况（性质）（发展）的规律。
【原理内容】
（生产力与生产关系的相互关系及其矛盾运动）
①物质资料的生产方式是人类社会存在和发展的基础。（从一定意义上说，人类的历史就是生产发展的历史。人们所需要的生产资料和生活资料都离不开生产，生产活动是人类社会存在和发展的基础。人们在生产活动中形成的生产方式决定着社会的性质和面貌，生产方式的变革决定着社会形态的更替）。
②生产力决定生产关系。生产力是最革命、最活跃的因素。生产力的状况决定生产关系的性质，生产力的变化发展，迟早会引起生产关系的变革。
③生产关系对生产力具有反作用。当生产关系适合生产力发展状况时，它对生产力的发展起推动作用；当生产关系不适合生产力发展状况时，它对生产力的发展起阻碍作用。【方法论】
尊重社会发展的客观规律，树立改革创新的意识，大力发展生产力，不断调整生产关系，使生产关系适合生产力的状况。
4、上层建筑一定要适合经济基础状况（性质）（发展）的规律（经济基础与上层建筑的相互关系及其矛盾运动）
【原理内容】
①经济基础决定上层建筑。
②上层建筑对经济基础具有反作用。第一，当上层建筑适合经济基础的状况时，它促进经济基础的巩固和完善；当它不适合经济基础状况时，会阻碍经济基础的发展和变革。第二，当上层建筑为先进的经济基础服务时，它就促进生产力的发展，推动社会进步；当它为落后的经济基础服务时，则束缚生产力的发展，阻碍社会前进。
【方法论】
尊重社会发展的客观规律，树立改革创新的意识，适时调整生上层建筑中不适应经济基础发展的方面和环节，使上层建筑适合先进的经济基础。
5、历史发展总趋势
【原理内容】
社会历史发展的总趋势是前进的、上升的，发展的过程是曲折的。社会发展是在生产力和生产关系、经济基础和上层建筑的矛盾运动中，在社会基本矛盾的不断解决中实现的。（不同社会基本矛盾解决方式一样）
【方法论】正确对待社会主义前进过程中的挫折，坚定社会主义信念，坚持改革。（改革是社会主义制度的自我完善和发展，改革的根本目的，就是使生产关系适应生产力的发展，使上层建筑适应经济基础的发展。改革是发展中国特色社会主义的强大动力。）
6、人民群众是社会历史的主体★★★
【原理内容】人民群众是社会历史的主体，是历史的创造者。（体现在：人民尊重是物质财富的创造者，精神财富的创造者，是社会变革的决定力量。）
【方法论】要求我们要坚持群众观点和群众路线，把实现好、维护好、发展好最广大人民的根本利益作为一切工作的根本出发点。
7、价值观的导向作用★★★
【原理内容】价值观作为一种社会意识，对人们的行为具有重要的驱动、制约和导向作用。【方法论】我们一定要树立和坚持正确价值观，发挥正确价值观的导向作用。
8、价值判断与价值选择★★★
作出正确的价值判断与价值选择，就必须：
⑴坚持真理，自觉遵循社会发展的客观规律。
⑵自觉站在最广大人民的立场上，把人民群众的利益作为最高的价值标准，牢固树立为人民服务的思想。
9、人生价值的实现原理（如何实现人生价值？）★★★
投身于为人民服务的实践，是实现价值的根本途径
（1）人要在劳动和奉献中体现和创造价值；
（2）要在个人与社会的统一中实现价值，正确处理好个人与集体、个人与社会的关系（3）要在砥砺自我中走向成功。个人需要充分发挥主观能动性，顽强拼搏，自强不息；努力发展自己的才能，全面提高个人素质；需要有坚定理想信念和正确价值观的指引。
10、个人和社会相统一的原理
【原理内容】社会发展是个人发展的基础，社会发展也离不开个人的发展。只有在集体中，个人才能获得全面发展其才能的手段，只有在集体中，才可能有个人自由。
【方法论】要求我们要在与社会统一中实现个人的价值，正确处理好个人与集体、个人与社会的关系。
11、理想的作用原理
【原理内容】理想体现了人们对美好生活的向往和追求，它是人生的奋斗目标，也是推动人们前进的强大动力。
【方法论】树立崇高远大理想，把个人前途和国家命运、个人幸福结合起来，在追求理想过程中实现人生价值。
高三化学教师个人总结2021 高三化学总复习是中学化学学习非常重要的时期，也是巩固基础、优化思维、提高能力的重要阶段，高三化学总复习的效果将直接影响高考成绩。下面是由本人精心推荐的精彩总结，大家一起来看看吧，希望对你们有帮助。 高三化学教师个人总结1 第一学期的教学工作已经结束,想想本学期的化学教学工作，有得有失，为了更好地完成今后的教学工作，我就本学期的教学工作总结如下： 这学期，我担任了高三年级四个班级的化学教学工作，所以教学任务重，但经过一学期的努力，也取得了较好的教学成绩，得到了所担任班级学生的好评和尊敬，教师不仅要让学生掌握知识，更重要的是要学生会学习的方法。这就需要教师更新观念，改变教法，把学生看作学习的主体，逐步培养和提高学生的自学能力，思考问题、解决问题的能力，使他们能终身受益。下面，浅谈自己的几点做法。 1、注重课前预习 课前预习是教学中的一个重要的环节，从教学实践来看，学生在课前做不做预习，学习的效果和课堂的气氛都不一样。为了做好这一工作，我经常会在本节课结束时给学生留一些问题，在第二堂课我会及时提问，还会让一些同学站起来给大家讲一讲，通过这些措施督促学生在课后做好预习工作，一提高他们的自学能力。 2、注重课堂教学 课堂是教学活动的主阵地，也是学生获取知识和能力的主要渠道。作为新时代的教师也应与时俱进，改变以往的“满堂灌”，老师知识一味的讲，学生只是坐着听，记笔记，灌输式的的教学方式。我一直都很注重学生在课堂中的角色，老师应该是教学活动的组织者，而课堂教学活动的主体应该是学生，要想办法让每一位学生都动起来，让每一位学生都参与到课堂中来，注重知识的传授过程，而不是只注重结论。为了达到很好的教学效果，我也做了很多的工作： (1)让学生积极的发言。认真、耐心的听学生讲，然后针对学生讲的做点评，有时候点评也让其他同学进行，最后给予鼓励，肯定。 (2)课堂尽量给同学们充足的时间，让他们来解决一些问题。让同学上黑板做题，讲题。
高中数学知识点总结 1. 对于集合，一定要抓住集合的代表元素,及元素的“确定性、互异性、无序性”。 {}{}{}如：集合，，，、、A x y x B y y x C x y y x A B C ======|lg |lg (,)|lg 中元素各表示什么？ 2. 进行集合的交、并、补运算时，不要忘记集合本身和空集的特殊情况。? 注重借助于数轴和文氏图解集合问题。 空集是一切集合的子集，是一切非空集合的真子集。 {} {}如：集合，A x x x B x ax =--===||22301 若，则实数的值构成的集合为 B A a ? （答：，，）-? ?? ???1013 3． 注意下列性质： {}（）集合，，……，的所有子集的个数是；1212a a a n n （）若，；2A B A B A A B B ??== (３）德摩根定律： ()()()()()()C C C C C C U U U U U U A B A B A B A B ==， 4. 你会用补集思想解决问题吗？(排除法、间接法) 如：已知关于的不等式 的解集为，若且，求实数x ax x a M M M a --<∈?5 0352 的取值范围。 ()（∵，∴ ·∵，∴ ·，，）335 30 555 5015392522 ∈--
6. 命题的四种形式及其相互关系是什么? (互为逆否关系的命题是等价命题。） 原命题与逆否命题同真、同假；逆命题与否命题同真同假。 7. 对映射的概念了解吗？映射f:Ａ→B ，是否注意到A 中元素的任意性和B 中与之对应元素的唯一性,哪几种对应能构成映射? （一对一,多对一，允许B 中有元素无原象。） 8. 函数的三要素是什么？如何比较两个函数是否相同？ (定义域、对应法则、值域） 9. 求函数的定义域有哪些常见类型？ ()() 例：函数的定义域是 y x x x = --432 lg ()()()（答：，，，）022334 1０． 如何求复合函数的定义域? [] 如：函数的定义域是，，，则函数的定f x a b b a F(x f x f x ())()()>->=+-0 义域是＿____＿_____＿_。 [] （答：，）a a - 1１． 求一个函数的解析式或一个函数的反函数时,注明函数的定义域了吗？ ( ) 如：，求f x e x f x x +=+1(). 令，则t x t =+≥10 ∴x t =-21 ∴f t e t t ()=+--2 1 21 ()∴f x e x x x ()=+-≥-2 1 210 12. 反函数存在的条件是什么? （一一对应函数) 求反函数的步骤掌握了吗？ （①反解x ；②互换x 、ｙ；③注明定义域) () () 如：求函数的反函数f x x x x x ()=+≥---
1 高中化学所有知识点整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验： 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
高中化学教师年度工作总结,高中化学教师工作 总结 高中化学教师年度工作总结,高中化学教师工作总结丰富的教学经历和优异的教学业绩,勤奋踏实的继续xx学习,成就了我今天的成就。 但我深知金无赤足,人无完人,我将一如既往的勤奋与执着,在xx教学的工作中努力地锤炼自己,让自己成长为一名真正良师益友,为我所热爱的xx事业奋斗终身。下面是网xx为大家带来的高中 化学教师工作总结，希望能帮助到大家高中化学教师工作总结1 本学期我担任高二年级文科班7、8和理科班1、2的化学老师。 按照教学计划，以及新的课程标准，本人已经如期地完成了高二 文科班化学会考任务以及理科班化学反应原理的教学工作。为了 总结经验，寻找不足。现将一学期的工作总结如下 一、业务学习第一次带文科班的会考，经验不足，积极向其 他教师请教。同组的老师也积极配合我们，从他们那里获得很多 有用会考的资料及教学经验。通过会考这次的历练，使我在业务 水平上获得很大的收获。 二、主要工作1文科班面临化学会考任务，针对文科班学生 基础相对较薄弱，差生面较大，期中考后就进行及时扶差工作。 我与许玲玲老师将4个班中基础差的学生集中起来分为两个教学
班分为普通班与提高班利用傍晚1720-1800这40分钟进行扶差。离会考一个月时间，在班级里实施结对子一帮一的方法，这些措施取得不错的效果。 2定时进行备课组活动，解决有关问题。高二化学备课组，做到了每个教学环节、每个教案都能在讨论中确定;备课组每周一次大的活动，内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研华考xxx，学习不认真，基础又不好的同学。对这部分人要进行课余时间个别辅导。因为这部分同学需要一个安静而又不受干扰的环境，才会立下心来学习。 只要坚持辅导，这些同学基础重新建立起来，以后授课的效果就会更好。 3积极参加教学改革工作，使学校的教研水平向更高处推进。本学期开展了溶液的酸碱性这节公开课，能积极响应学校教学改革的要求，充分利用网上资源，使用启发式教学，充分体现以学生为主体的教学模式，不断提高自身的教学水平。 三、工作中足之处1在分层次教学方面存在不足之处。 2后进生面较广，扶差工作需要各任课教师多多引导及鼓励。 3课后时间要利用，很多学生都是上课听一下，下课后没有把化学当一回事。 四、今后努力方向1因材施教原则,一定要适合学生的胃口,对不同层次学生有不同要求。分层次布置作业对于优秀的学生教
高考数学复习练习题全套 (附参考答案) 1. 已知：函数()()2411f x x a x =+-+在[)1,+∞上是增函数，则a 的取值范围是 ． 2. 设,x y 为正实数，且33log log 2x y +=，则 11 x y +的最小值是 . 3. 已知：()()()()50050A ,,B ,,C cos ,sin ,,αααπ∈． （1）若AC BC ⊥，求2sin α． （2）若31OA OC +=OB 与OC 的夹角． 4. 已知：数列{}n a 满足()2 1 123222 2 n n n a a a a n N -+++++= ∈……． （1）求数列{}n a 的通项． （2）若n n n b a =，求数列{}n b 的前n 项的和n S ．
姓名 作业时间： 2010 年 月 日 星期 作业编号 002 1. 2 2 75157515cos cos cos cos ++的值等于 ． 2. 如果实数.x y 满足不等式组22 110,220x x y x y x y ≥??-+≤+??--≤? 则的最小值是 ． 3. 北京奥运会纪念章某特许专营店销售纪念章，每枚进价为5元，同时每销售一枚这种纪念章还需向北京奥组委交特许经营管理费2元，预计这种纪念章以每枚20元的价格销售时该店一年可销售2000枚，经过市场调研发现每枚纪念章的销售价格在每枚20元的基础上每减少一元则增加销售400枚，而每增加一元则减少销售100枚，现设每枚纪念章的销售价格为x 元（x ∈N *）． （1）写出该特许专营店一年内销售这种纪念章所获得的利润y （元）与每枚纪念章的销售价格x 的函数关系式（并写出这个函数的定义域）； （2）当每枚纪念销售价格x 为多少元时，该特许专营店一年内利润y （元）最大，并求出这个最大值． 4. 对于定义域为[]0,1的函数()f x ，如果同时满足以下三条：①对任意的[]0,1x ∈，总有()0f x ≥；②(1)1f =；③若12120,0,1x x x x ≥≥+≤，都有1212()()()f x x f x f x +≥+成立，则称函数()f x 为理想函数． (1) 若函数()f x 为理想函数，求(0)f 的值； (2)判断函数()21x g x =-])1,0[(∈x 是否为理想函数，并予以证明； (3)若函数()f x 为理想函数，假定?[]00,1x ∈，使得[]0()0,1f x ∈，且00(())f f x x =，求证 00()f x x =．
高中化学重要知识点详细总结一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧
高中化学年度考核个人总结 年度总结2020-04-12 高中化学年度考核个人总结1 本学年度我担任高一1部3、4班的化学课。高一1部四个班是xx实验高中初中部直升班。学生学习习惯、学业成绩、学习状态比之以往都有较大改变。是学校的希望所在，因此担任这个学部的教学工作备感责任与压力重大。 我与井老师自担任这个学部的化学老师以来，精诚团结、精心安排、精心备好每一节课、上好每一节课、批好每一次作业、精心安排好每一次周末测试，尽心尽力、尽职尽责，全力以赴，全身心投入到这个学部中，与老师们、学生们打成一片，融为一体，与孩子们一块学习，一同成长，做孩子们的导师，也做学生们的益友。可以说，收获颇多。 一、树立成就学生、成就自己的信念 良好的学习习惯，良好的心理状态，良好的个性品质，是这一批学生的优势一面；面对一批素质优良的学生群体，让每一个有责任心的老师都不得不重新给自己定位，成就学生、成就自己。让自己成为学生一生当中最好的老师，让学生成为老师心中最好的学生。让学生的人生观、价值观、世界观随着与自己接触的时间的变化而变化，让积极、快乐、健康、向上成为学生心中永远的阳光。阳光少年、阳光学生、阳光教师，让阳光伴随着这一级的师生共同成长。让老师的大爱成就每一名学生，让每一名学生在老师无私的帮助下能够自信、理
解、包容、坚持、坚毅、执着又不失进取与拼搏。 二、抓好常规教学的落实 1、落实好教学的各个环节。教学常规是提高教学质量的保证。认真备课，写出切实可行的教案，学生要认真预习，做到难点分明，听讲有重点，上课教师要组织学生进行预习或复习。提高课堂教学效率，向45分钟要质量。课后要留书面作业，学生作业要注意整洁、美观、正确、规范，坚决杜绝抄袭作业的不良习惯。 对作业实行全收全改，精批细致，做到不错批、漏批。对作业存在的问题要作好详细记录，并及时予以纠正。辅导学生要讲方法，重实效。将课内辅导与课外辅导相结合，集体辅导、个人辅导相结合，有计划、有步骤地提高学生的整素质。 2、落实好教学的各个细节： （1）教师板演的规范性，学生书写的规范性。例如：化学用语、化学术语、元素符号的大小写、等号、可逆号，反应条件中的加热、点燃、高温、放电、通电、气体符号、沉淀符号等。 （2）回答问题的准确性、简洁性。回答本学科的问题要注意充分利用本学科的专用术语准确而不拖沓，简洁而不失准确。 （3）回答问题的逻辑性、条理性。学生回答任何化学问题必须符合逻辑，必须条理。特别是在无机物的推断题中当学生要善于从已知中找到未知的联系，找到各相关物质间的逻辑关系，进而形成知识链，推导出想要的任何一种物质。在气体的制备当中，一套完整的实验装置必须有发生装置、净化装置、收集装置和尾气处理装置，学生
高三数学知识点总结大全 高中数学重难点 高中数学(文)包含5本必修、2本选修，(理)包含5本必修、3本选修，每学期学**两本书。 必修一：1、集合与函数的概念 (这部分知识抽象，较难理解)2、基本的初等函数(指数函数、对数函数)3、函数的性质及应用 (比较抽象，较难理解) 必修二：1、立体几何(1)、证明：垂直(多考查面面垂直)、平行(2)、求解：主要是夹角问题，包括线面角和面面角 这部分知识是高一学生的难点，比如：一个角实际上是一个锐角，但是在图中显示的钝角等等一些问题，需要学生的立体意识较强。这部分知识高考占22---27分 2、直线方程：高考时不单独命题，易和圆锥曲线结合命题 3、圆方程： 必修三：1、算法初步：高考必考内容，5分(选择或填空)2、统计：3、概率：高考必考内容，09年理科占到15分，文科数学占到5分 必修四：1、三角函数：(图像、性质、高中重难点，)必考大题：15---20分，并且经常和其他函数混合起来考查 2、平面向量：高考不单独命题，易和三角函数、圆锥曲线结合命题。09年理科占到5分，文科占到13分
必修五：1、解三角形：(正、余弦定理、三角恒等变换)高考中理科占到22分左右，文科数学占到13分左右2、数列：高考必考，17---22分3、不等式：(线性规划，听课时易理解，但做题较复杂，应掌握技巧。高考必考5分)不等式不单独命题，一般和函数结合求最值、解集。 文科：选修1—1、1—2 选修1--1：重点：高考占30分 1、逻辑用语：一般不考，若考也是和集合放一块考 2、圆锥曲线： 3、导数、导数的应用(高考必考) 选修1--2：1、统计：2、推理证明：一般不考，若考会是填空题3、复数：(新课标比老课本难的多，高考必考内容) 理科：选修2—1、2—2、2—3 选修2--1：1、逻辑用语 2、圆锥曲线3、空间向量：(利用空间向量可以把立体几何做题简便化) 选修2--2：1、导数与微积分2、推理证明：一般不考3、复数 选修2--3：1、计数原理：(排列组合、二项式定理)掌握这部分知识点需要大量做题找规律，无技巧。高考必考，10分2、随机变量及其分布：不单独命题3、统计： 高考的知识板块 集合与简单逻辑：5分或不考 函数：高考60分：①、指数函数②对数函数③二次函数④
高考化学知识归纳总结（打印版） 第一部分化学基本概念和基本理论 一．物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1．分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6… 2．原子 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3．离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为： 阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+… 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 4．元素 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。 （3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。 5．同位素 是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6．核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3）。 8．基 化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。 （1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（—OH）和羧酸的羧基（—COOH）。 （2）甲烷（CH4）分子去掉一个氢原子后剩余部分（·CH3）含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基（·Cl）。
个人工作总结 河北深州中学化学组——李孟丽时光飞逝，转眼间一学年已经结束，这一学年我担任的是高一年7班的班主任和7、8班的化学的教学工作，由于刚参加工作，又是新课改年段，对于我来说是一个新的挑战，回想这一段时间的工作，感觉有成功也有不足，现本人就从政治思想方面、教育教学方面、班级管理和工作考勤方面做如下总结： 一、政治思想方面： 本人坚决拥护党的领导，认真遵守学校各项规章制度，认真学习新课改的教育理论，认真钻研课标，不断学习和探索适合自己所教学生的教学方法，本着：“以学生为主体”的原则，重视学生学习方法的引导，帮助学生形成比较完整的知识结构，同时本人积极参加校本培训，并做了大量的探索与反思。并积极参与听课、评课，虚心向同行学习教学方法，博采众长，不断的提高自己的理论水平和教育教学水平，以适应教育的发展，时刻以做为一个优秀数学教师应该具备的条件来要求自己，努力做到更好。 二、教育教学方面： 要提高教学质量，关键是把握住重要的课堂时间。为了上好每一堂课，我坚持做到以下几点： 1、认真做到全面的备课 新课改使得原来简单的写写教案，列列知识点就算是备课的方法再也不能适应新时期的教学的要求了，所以我们的备课要认真做到如下三个方面： ⑴、备教材：认真钻研教材，对教材的基本思想、基本概念吃透，了解教材的结构，重点与难点，掌握知识的逻辑，能运用自如，知道应补充哪些资料，怎样才能教好。 ⑵、备学生：了解学生原有的知识技能的质量，他们的兴趣、需要、方法、习惯，学习新知识可能会有哪些困难，采取相应的预防措施。 ⑶、备教法：考虑教法，解决如何把已掌握的教材传授给学生，包括如何组织教材、如何安排每节课的活动。 2、努力营造活跃的课堂 组织好课堂教学，关注全体学生，注意信息反馈，调动学生的有意注意，使其保持相对稳定性固然重要，但活跃课堂，激发学生的情感，创造良好的课堂气氛显得更为重要，所以我努力做课堂语言简洁明，课堂提问面向全体学生，注重演示实验和学生实验引发学生学化学的兴趣，课堂上讲练结合，作业少而精，注重层次。
高中数学必修+选修知识点归纳 新课标人教A版
一、集合 1、 把研究的对象统称为元素，把一些元素组成的总 体叫做集合。集合三要素：确定性、互异性、无 序性。 2、 只要构成两个集合的元素是一样的，就称这两个 集合相等。 3、 常见集合：正整数集合：*N 或+N ，整数集合： Z ，有理数集合：Q ，实数集合：R . 4、集合的表示方法：列举法、描述法. §1.1.2、集合间的基本关系 1、 一般地，对于两个集合A 、B ，如果集合A 中任 意一个元素都是集合B 中的元素，则称集合A 是 集合B 的子集。记作B A ?. 2、 如果集合B A ?，但存在元素B x ∈，且A x ?， 则称集合A 是集合B 的真子集.记作：A B. 3、 把不含任何元素的集合叫做空集.记作：?.并规定： 空集合是任何集合的子集. 4、 如果集合A 中含有n 个元素，则集合A 有n 2个子 集，21n -个真子集. §1.1.3、集合间的基本运算 1、 一般地，由所有属于集合A 或集合B 的元素组成 的集合，称为集合A 与B 的并集.记作：B A Y . 2、 一般地，由属于集合A 且属于集合B 的所有元素 组成的集合，称为A 与B 的交集.记作：B A I . 3、全集、补集？{|,}U C A x x U x U =∈?且 §1.2.1、函数的概念 1、 设A 、B 是非空的数集，如果按照某种确定的对应 关系f ，使对于集合A 中的任意一个数x ，在集合B 中都有惟一确定的数()x f 和它对应，那么就称B A f →:为集合A 到集合B 的一个函数，记作：()A x x f y ∈=,. 2、 一个函数的构成要素为：定义域、对应关系、值 域.如果两个函数的定义域相同，并且对应关系完 全一致，则称这两个函数相等. §1.2.2、函数的表示法 1、 函数的三种表示方法：解析法、图象法、列表法. §1.3.1、单调性与最大（小）值 1、注意函数单调性的证明方法： (1)定义法：设2121],,[x x b a x x <∈、那么 ],[)(0)()(21b a x f x f x f 在?<-上是增函数； ],[)(0)()(21b a x f x f x f 在?>-上是减函数. 步骤：取值—作差—变形—定号—判断 格式：解：设[]b a x x ,,21∈且21x x <，则： ()()21x f x f -=… (2)导数法：设函数)(x f y =在某个区间内可导，若0)(>'x f ，则)(x f 为增函数； 若0)(<'x f ，则)(x f 为减函数. §1.3.2、奇偶性 1、 一般地，如果对于函数()x f 的定义域内任意一个 x ，都有()()x f x f =-，那么就称函数()x f 为 偶函数.偶函数图象关于y 轴对称. 2、 一般地，如果对于函数()x f 的定义域内任意一个 x ，都有()()x f x f -=-，那么就称函数()x f 为 奇函数.奇函数图象关于原点对称. 知识链接：函数与导数 1、函数)(x f y =在点0x 处的导数的几何意义： 函数)(x f y =在点0x 处的导数是曲线)(x f y =在 ))(,(00x f x P 处的切线的斜率)(0x f '，相应的切线方 程是))((000x x x f y y -'=-. 2、几种常见函数的导数 ①' C 0=；②1 ' )(-=n n nx x ；
高三数学教学计划 一、学生基本情况： 175班共有学生66人，176班共有学生60人。学生基本属于知识型，相当多的同学对基础知识掌握较差，学习习惯不太好，两班学习数学的气氛不太浓，学习不够刻苦,各班都有少数尖子生，但是每个班两极分化非常严重，差生面特别广，很多学生从基础知识到学习能力都有待培养，辅差任务非常重,目前形势非常严峻。 二、高考要求 1、高考对数学的考查以知识为载体，着重考察学生的逻辑思维能力、运算能力、空间想象能力、运用数学思想方法分析问题解决问题的能力。 2、重视数学思想方法的考查，重点考查转化思想、数形结合思想、分类讨论思想、函数与方程思想。高考数学实体的设计是以考查数学思想为主线，在知识的交汇点设计试题。 3、高考试题注重区分度，同一试题，大多没有繁杂的运算，且解法较多，不同层次的学生有不同的解法。 4、注重应用题的考查，2002年文科试题应用有3道题，共28分。 5、注重学生创新意识的考查，注重学生创造能力的考查。 三、教学措施 1、以能力为中心，以基础为依托，调整学生的学习习惯，调动学生学习的积极性，让学生多动手、多动脑，培养学生的运算能力、逻辑思维能力、运用数学思想方法分析问题解决问题的能力。精讲多练，一般地，每一节课让学生练习20分钟左右，充分发挥学生的主体作用。 2、坚持每一个教学内容集体研究，充分发挥备课组集体的力量，精心备好每一节课，努力提高上课效率。调整教学方法，采用新的教学模式。教学基本模式为： 基础练习→典型例题→作业→课后检查 （1）基础练习：一般5道题，主要复习基础知识，基本方法。要求所有的学生都过关，所有的学生都能做完。 （2）典型例题：一般4道题，例1为基础题，要直接运用课前练习的基础知识、基本方法，由学生上台演练。例2思路要广，让有生能想到多种方法，让中等生能想到1—2种方法，让中下生让能想到1种方法。例3题目要新，能转化为前面的典型类型求解。例4 为综合题，培养学生运用数学思想方法分析问题解决问题的能力。 （3）作业：本节课的基础问题，典型问题及下一节课的预习题。 （4）课后检查；重点检查改错本及复习资料上的作业。 3、脚踏实地做好落实工作。当日内容，当日消化，加强每天、每月过关练习的检查与落实。坚持每周一周练，每章一章考。通过周练重点突破一些重点、难点，章考试一章的查漏补缺，章考后对一章的不足之处进行重点讲评。 4、周练与章考，切实把握试题的选取，切实把握高考的脉搏，注重基础知识的考查，注重能力的考查，注意思维的层次性（即解法的多样性），适时推出一些新题，加强应用题考察的力度。每一次考试试题坚持集体研究，努力提高考试的效率。 5、发挥集体的力量，共同培养尖子学生。 6、加强文科数学教学辅导的力度，坚持每周有针对性地集体辅导一次，建议学校文科数学每周多开一节课（即每周7节）。 四、教学进度详细安排： 1、函数（共11课时）（8月9日结束）
- 高中化学总复习
高考化学第一轮复习 实质：有电子转移（得失与偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 还原性 化合价升高 弱氧化性 还原剂 氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原反应 还原产物 氧化性 化合价降低 弱还原性 氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。 概念： 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物） 还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物） 氧化产物：还原剂被氧化所得生成物； 还原产物：氧化剂被还原所得生成物。 失电子，化合价升高，被氧化 双线桥： 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原 电子转移表示方法 单线桥： 电子 还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物 二者的主 表示意义、箭号起止 要区别： 电子数目等 依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数 找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数； 方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。 有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。 变化 反应物→ 概念及转化关系 配平 氧 化还原反应 →产物
①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律） ②、由反应条件的难易比较； ③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。 元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。 ①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2 等； ②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等 氧化剂： ③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3 等 ④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7 ⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。 ①、活泼的金属，如Na 、Al 、Zn 、Fe 等； ②、元素（如C 、S 等）处于低化合价的氧化物，如CO 、SO 2等 还原剂： ③、元素（如Cl 、S 等）处于低化合价时的酸，如浓HCl 、H 2S 等 ④、元素（如S 、Fe 等）处于低化合价时的盐，如Na 2SO 3、FeSO 4等 ⑤、某些非金属单质，如H 2 、C 、Si 等。 概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。 离子互换反应 离子非氧化还原反应 碱性氧化物与酸的反应 类型： 酸性氧化物与碱的反应 离子型氧化还原反应 置换反应 一般离子氧化还原反应 化学方程式：用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。 用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。 表示方法 写：写出反应的化学方程式； 离子反应： 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式； 离子方程式： 书写方法：删：将不参加反应的离子从方程式两端删去； 查：检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否 相等。 意义：不仅表示一定物质间的某个反应；还能表示同一类型的反应。 本质：反应物的某些离子浓度的减小。 金属、非金属、氧化物（Al 2O 3、SiO 2） 中学常见的难溶物 碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 生成难溶的物质：Cu 2++OH -=Cu(OH)2↓ 盐：AgCl 、AgBr 、AgI 、CaCO 3、BaCO 3 生成微溶物的离子反应：2Ag ++SO 42-=Ag 2SO 4↓ 发生条件 由微溶物生成难溶物：Ca(OH)2+CO 32-=CaCO 3↓+2OH - 生成难电离的物质：常见的难电离的物质有H 2O 、CH 3COOH 、H 2CO 3、NH 3·H 2O 生成挥发性的物质：常见易挥发性物质有CO 2、SO 2、NH 3等 发生氧化还原反应：遵循氧化还原反应发生的条件。 强弱比较 氧 化剂、还原剂
高三化学教学工作总结范文 高三化学教学工作总结范文 高三化学教学工作总结范文1 新课改的形势愈演愈烈，在课堂上的教学方式也随着改变，以学生为主体，以学生自主学习为主，教师指导为辅的教学方式，在边学边教的过程中，付出一定的辛劳，有得到一些收获，当然也有很多不足的地方需要改进。以下是我对于高一下学期的化学教学的总结： 一、课改之风来袭，教学思想改观 今年，是广西实行新课改的第一年，课改之风来袭，教学思想和教学方式也要随之改变。一切为了学生。一方面，培养学生的自主学习能力很重要。课堂上舍得花时间给学生，让他们能有充分的时间看书、思考和练习，不能让学生太过依赖老师。另一方面要培养学生合作学习。合作是很重要的学习方式。指导学生学会和同学之间合作，懂得合作学习的重要性，学会主动寻找学习方法，主动学会解决问题。在课堂处理时，时时体现学生的主观能动性，尽力挖掘学生的潜能，既可以达到良好的教学效果，也可使学生增强学习的信心和成就感。 二、学习小组合作，促进学生高效学习 学习小组合作的课堂教学方式已经是势在必行了。学习小组的运作已经稍显成熟了，学生对于这一学习方式也比较熟悉。第一，学生需要主动与他人合作，了解合作这一方式的重要性；第二，学会寻找问题、分析问题、解决问题，并要主动与他人分享自己所掌握的知识
和学习方法。第三，学会表达自己的观点，学会展示自己的学习成果。课堂效率提高了，对于学习的方式、学习的状态也会有很大的帮助，可以促进学生学习的积极性，增强学习的信心。 三、习惯从基本抓起，学会主动思考 学生的自主学习能力比较弱，没有形成较好的学习习惯，不会主动思考问题。所以，锻炼他们形成良好的学习习惯，从基础抓起，稳步前进。在做笔记的时候，把要点记清楚，课后再补充完整，还要注意表达方式的准确，养成规范表达的习惯。在作业完成方面，进行选择性的批改，或者采用同学互改的形式，以提醒学生注意预习和及时复习。在一些阶段性的考试中，题目错误的书写到错题集，一一改正，并自己在错题后面写出清晰的解释，意义在于一方面可以再次熟悉这种类型的题目的做法，另一方面是在往后的复习中可以参考同种类型题目的做法，也可系统的复习自己常常出现错误的题型。 学会思考，是很重要的学习方式。学会独立的思考，能有效地解决问题。课堂的思考时间一定要足够，让学生充分地运用自己的大脑，来分析和解决问题，以此来自主提高学习效率。 由于缺乏教学经验，使学生掌握的不扎实，结果花费了许多时间，导致期末的复习时间有些紧促。而期末的成绩不是那么的理想。但这不并使我失去信心，我会再接再厉，汲取更多的经验和优秀的教学方式，摈弃不足，相信一定会有很大的改善，也能使学生的学习习惯更好，学习兴趣更浓，学习态度更端正，学习劲头更足，取得的成绩更理想。
最新高三数学知识点归纳五篇精选 学任何一门功课，都不能只有三分钟热度，而要一鼓作气，天天坚持，久而久之，不论是状元还是伊人，都会向你招手。下面就是我给大家带来的高三数学知识点，希望大能帮助到大家！ 高三数学知识点1 1、三类角的求法： ①找出或作出有关的角。 ②证明其符合定义，并指出所求作的角。 ③计算大小(解直角三角形，或用余弦定理)。 2、正棱柱——底面为正多边形的直棱柱 正棱锥——底面是正多边形，顶点在底面的射影是底面的中心。 正棱锥的计算集中在四个直角三角形中： 3、怎样判断直线l与圆C的位置关系? 圆心到直线的距离与圆的半径比较。 直线与圆相交时，注意利用圆的“垂径定理”。 4、对线性规划问题：作出可行域，作出以目标函数为截距的直线，在可行域内平移直线，求出目标函数的最值。 不看后悔!清华名师揭秘学好高中数学的方法 培养兴趣是关键。学生对数学产生了兴趣，自然有动力去钻研。如何培养兴趣呢?
(1)欣赏数学的美感 比如几何图形中的对称、变换前后的不变量、概念的严谨、逻辑的严密…… 通过对旋转变换及其不变量的讨论，我们可以证明反比例函数、“对勾函数”的图象都是双曲线——平面上到两个定点的距离之差的绝对值为定值(小于两个定点之间的距离)的点的集合。 (2)注意到数学在实际生活中的应用。 例如和日常生活息息相关的等额本金、等额本息两种不同的还款方式，用数列的知识就可以理解. 学好数学，是现代公民的基本素养之一啊. (3)采用灵活的教学手段，与时俱进。 利用多种技术手段，声、光、电多管齐下，老师可以借此把一些知识讲得更具体形象，学生也更容易接受，理解更深。 (4)适当看一些科普类的书籍和文章。 比如：学圆锥曲线的时候，可以看看一些建筑物的外形，它们被平面所截出的曲线往往就是各种圆锥曲线，很多文章对此都有介绍;还有圆锥曲线光学性质的应用，这方面的文章也不少。 高三数学知识点2 1、圆柱体: 表面积:2πRr+2πRh体积:πR2h(R为圆柱体上下底圆半径,h为圆柱体高) 2、圆锥体: 表面积:πR2+πR[(h2+R2)的平方根]体积:πR2h/3(r为圆锥体低圆半径,h 为其高,
第一部分 一．物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1．分子 化学基本概念和基本理论 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如：双原子分子如：多原子分子如：He、Ne、Ar、Kr O2、H2、HCl、NO H2O、P4、C6H12O6 2．原子 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3．离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为： 阳离子：Li+、Na+、H+、NH + 4 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO 2– 4 （2）存在离子的物质： 离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4 ① ②③电解质溶液中：盐酸、NaOH 溶液金属晶体中：钠、铁、钾、铜 4．元素 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看） 离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。 ；物质是由分子、原子或 （3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是： 5．同位素 O、Si、Al、Fe、Ca。 是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。 123 如H 有三种同位素：1H、1H、1H（氕、氘、氚）。 6．核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因 而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几 2- 种类型：根（如SO4、O Hˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、 —NO2 、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基 8．基·CH3）。 化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子