高一化学知识点总结
高一化学知识点总结
3.3 硫的转化
一、自然界中硫的转化
1、硫元素的存在形式：硫元素广泛存在自然界中。海洋、大气、地壳
中乃至动植物体内，均含有硫元素
2、硫元素的转化：
二、硫单质：
1、物理性质
?颜色：黄色或淡黄色固体；
?溶解性：不溶于水，微溶于酒精中，易溶于二硫化碳(CS2)中?熔沸点：均不高
?俗名：硫磺
2、硫的同素异形体
常见的有斜方硫和单斜硫两种同素异形体
3、化学性质
?氧化性：比氧气和氯气弱，如果与变价金属反应，只生成低
△FeS
价，如：Fe＋S=====
? 还原性：与氧气反应，生成二氧化硫，S ＋O 2=====点燃SO 2
4、用途
主要用于制造硝酸、杀虫剂、火药等。
三、二氧化硫 1、物理性质
? 色味态：无色，有刺激性气味的有毒气体 ? 溶解性：易溶于水 ? 密度：比空气大 2、化学性质
(1) 酸性氧化物的通性
① 与水反应：H 2O ＋SO 2
H 2SO 3
② 与碱反应：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O ③ 与碱性氧化物反应：CaO ＋SO 2=====△CaSO 3
(2) 漂白性
SO 2与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质易分解而使有色物质可恢复到原来的颜色。如下图所示：溶液先变红，振荡后褪色，再加热后，溶液颜色变红 注意事项：SO 2只使品红褪色，但是
只能使紫色石蕊变红，而不能使之褪色 (3) 氧化还原性
SO 2中的硫元素为+4价，处于硫元素的中间价态，既有氧化性又有还原性，一般表现为还原性
A 、氧化性：主要是与H 2S 反应，SO 2+2H 2S
3S +2H 2O ↓
B 、还原性：可被多种氧化剂(如：O 2、卤素单质、HNO 3、KMnO 4、Fe 3+等)
①2SO2+O22SO
3
②Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4
③与高锰酸钾反应，使高锰酸钾溶液褪色
④与Fe3+反应,使Fe3+变成Fe2+,从而使溶液颜色发生变化
3、实验室制法
实验室常用Na2SO3和浓H2SO4的反应制取SO2。反应的化学方程式：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
四、硫酸
1、物理性质
纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时放出大量热。
2、稀H2SO4的化学性质：具有酸的通性
(1) 使紫色石蕊试剂变红
(2) 与活泼非金属反应生成氢气，如：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
(3) 与碱性氧化物生成盐和水，如：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
(4) 与碱反应生成盐和水，如：OH－＋H＋===H2O
(5) 与某些盐反应生成新盐和水，如：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
3、浓硫酸的特性
(2) 脱水性：浓硫酸按H:O=2:1的比列夺取某些有机物中的氢氧元素
形成水分子 (3) 强氧化性：
? 常温下，浓硫酸能使Fe 、Al 钝化
? 与铜反应：Cu ＋2H 2SO 4=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ? 与碳反应：C ＋2H 2SO 4=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2
O 4、硫酸的工业制法：
(1) 生产原料：空气、硫磺或黄铁矿石、水
(2) 生产原理：用空气、硫磺或者黄铁矿石等做原料制取二氧化硫，
使二氧化硫在适当的温度和催化剂作用下被氧化成三氧化硫，再使三氧化硫跟水结合生成硫酸 (3) 主要反应：
2SO 2＋O 2 2SO 3
催化剂S ＋O 2
SO 2
SO 3＋H 2O H 2SO 4
4FeS 2+11O 2 2Fe 2O 3+8SO 2
点燃
A 、制二氧化硫：
高温
B 、制三氧化硫：
C 、制硫酸：
5、酸雨及其防治：
(1) 酸雨的概念：PH<5.6的雨，成为酸雨
(2) 酸雨的形成：排入空气中的硫的氧化物和氮的氧化物，随雨水
降落就成为酸雨。
(3) 硫的氧化物形成酸雨的主要过程：
SO 2—?
?
――→①O 2 SO 3――→②H 2O
H 2SO 4――→③H 2O H 2SO 3――→④O 2 H 2SO
4
主要反应如下： ① 2SO 2
＋O 2 H 2SO 3 粉尘等催化
② SO 3＋H 2O===H 2SO 4
③ SO 2＋H 2O
2SO 3
④ 2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4 五、硫酸盐： 1、石膏
(1) 化学式：石膏是一种结晶水合物，化学式为CaSO 4·2H 2O (2) 化学性质
将石膏加热，会转化为熟石膏，发生反应的方程式为：
2CaSO 4·2H 2O =====150℃～170℃2CaSO 4·H 2O ＋2H 2O (3) 用途：制作各种模型、石膏绷带，制作豆腐。 2、硫酸钡
性质稳定，不溶于水，不溶于酸，在医疗上常用作钡餐透视。