秘密★启封井使用完毕前【考试时间：2020年12月16日上午9∶00－11∶30】
南充市高2021届第一次高考适应性考试理科综合能力测试
化学试题及参考答案
可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 S －32 V －51 Fe －56 7.化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是 A.高纯单质硅可用于制作光导纤维 B.废弃的秸秆可用于生产生物质燃料乙醇 C.SO 2是形成酸雨的气体之一
D.钙、锶、钡、铜和碱金属等金属化合物可用于制作烟花 8.2－苯基丙烯(右图)常用于树脂改性，下列说法正确的是
A.不能使溴水褪色
B.易溶于水
C.分子中所有原子一定共平面
D.能发生氧化反应 9.下列叙述正确的是
A.含有极性键的分子一定是极性分子
B.
和
是中子数不同，质子数相同的同种核素
C.离子化合物中一定含有离子键
D.原子半径：As ＞Cl ＞P
10.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，44.8L CCl 4含有的分子数为N A B.常温下，4g CH 4含有N A 个C －H 共价键
C.1 mol Cl 2发生反应时，转移的电子数一定是2N A
D.34g H 2O 2中含有的阴离子数为N A
11.用右图装置(夹持、加热装置略)进行实验，有乙中现象，不能证实甲中发生反应的是选项甲中实验乙中现象
A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡
B 加热NH
4Cl和Ca(OH)
2
混合物湿润的红色石蕊试纸变蓝
C KMnO
4
固体受热分解带火星木条复燃
D 石蜡油(高级烷烃混合物)在碎
瓷片上受热分解
Br
2
的CCl
4
溶液褪色
12.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A.过氧化钠固体与水反应：2O
22－＋2H
2
O4OH－＋O
2
↑
B.Cl
2通入水中：Cl
2
＋H
2
02H＋＋Cl－＋ClO－
C.浓烧碱溶液中加入铝片：2Al＋2OH－AlO
2－＋H
2
↑
D.用FeCl
3
溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋Cu2＋＋2Fe2＋
13.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应
的终点。右图是利用手持技术数字化实验测量的KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH
3
COOH溶液
的滴定曲线。下列示意图中，能正确表示用KOH溶液滴定HCl和 CH
3
COOH混合溶液的滴定曲线的是
26.(14分)莫尔盐[(NH
4)
2
Fe(SO
4
)
2
·6H
2
O(相对分子质量为392)]能溶于水，难溶于乙醇，较硫
酸亚铁不易被氧气氧化，是实验中代替硫酸亚铁使用的重要试剂。某兴趣小组欲制备莫尔盐
并测定其纯度。采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，再用制得的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应制得。实验装置如图所示，回答下列问题：
(1)仪器a的名称为。配制本实验所需溶液的蒸馏水，均需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是。
(2)按图连好装置，检验气密性后，将过量铁屑和少量碳粉加入c中，加入其它试剂，打开仪
器a的塞子，然后旋开K
2
，为保证硫酸顺利滴入c中，还应采取的操作是
。
(3)c中加入少量碳粉的作用是。
(4)为加快反应速率，需将c中试剂温度保持在80～95℃，一般采取的加热方式是。
(5)充分反应一段时间后，打开K
3，关闭K
1
、K
2
。c中液体会自动流入d中，利用的原理是
，此时，d中
发生的主要反应的化学方程式为。
(6)制备结束后，将d中固液混合物过滤，所得莫尔盐可用 (填试剂名称)进行洗涤，洗涤后用烘箱进行烘干。
(7)实验小组对样品进行纯度检测，取9.000g样品配成溶液，用0.1000 mol/L的酸性K
2Cr
2
O
7
溶液滴定。消耗酸性K
2Cr
2
O
7
溶液30.00mL，该样品的纯度为 %(保留至0.1%)。
27.(14分)催化氧化二氧化硫是工业制硫酸的主要反应。
l：2SO
2(g)＋O
2
(g)2SO
3
(g)ΔH＝－197.7 kJ/mol K
1
(浓度平衡常数)
为研究该反应，某同学设计了以下三种已装固体V
2O
5
催化剂的密闭容器装置。
(1)在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2 mol SO
2、 1 molO
2
投料，达平衡
时，三个容器中SO
2
的转化率从大到小的顺序为 (用“甲、乙、丙”表示)。(2)在容器丙中，0.1 MPa下，在不同温度或不同投料方式下研究上述反应得到数据如下表。实验序号A组B组C组
反应温度451℃451℃451℃
反应物投入量 4 molSO
2、2 molO
2
2 molSO
3
2 molSO
2
、1 molO
2
含硫化合物的转化率60% b c
反应的能量变化放出a kJ 吸收 79.08 kJ 放出d kJ
压强平衡常数(Kp) Kp
1Kp
1
Kp
2
①表中：a＝；b＝。
②已知用平衡分压(分压＝总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算，得到的平衡常数即为压
强平衡常数，则Kp
1＝；Kp
1
Kp
2
(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③若按0.4 mol SO
2、0.4 molO
2
、0.4 mol SO
3
进行投料，则反应开始时v
正
(SO
2
) v
逆
(SO
2
)(填
“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)将上述固体催化剂V
2O
5
换成NO
2
气体，同样可以起到催化作用，此催化过程如下：
Ⅱ. NO
2(g)＋SO
2
(g)SO
3
(g)＋NO(g)ΔH
2
K
2
(浓度平衡常数)
Ⅲ. 2NO(g)＋O
2(g)2NO
2
(g) ΔH
3
＝－114.1 kJ·mol－1 K
3
(浓度平衡常数)。
则△H
2＝，K
3
＝ (用含有K
1
、K
2
的表达式表示)。
28.(15分)我国是少数几个拥有石煤资源的国家之一，工业上以伴生钒的石煤(主要成分为
V 2O
3
，含少量P
2
O
5
、SiO
2
等杂质)为原料制备钒的主要流程如下：
已知：①NH
4VO
3
难溶于水。② Ksp[MgSiO
3
]＝2.4×10－5，Ksp[Mg
3
(PO
4
)
2
]＝2.7×10－27。
请问答下列问题：
(1)焙烧。通入空气的条件下，向石煤中加纯碱焙烧，将V
2O
3
转化为NaVO
3
的化学方程式为
。为加快焙烧反应的
化学反应速率，可采取的措施为 (任写一条)。
(2)除硅、磷。用MgSO
4溶液除硅、磷时，Si、P会形成 MgSiO
3
、Mg
3
(PO
4
)
2
沉淀。若沉淀后溶
液中c(PO
43－)＝1.0×10－8mol·L－1，则c(SiO
3
2－)＝mol·L－1。随着温度升高，除
磷率会显著下降，其原因一是温度升高，Mg
3(PO
4
)
2
溶解度增大，二是
。
(3)沉钒。该操作产生的滤液中，两种主要的溶质阴离子是；用实验方法判断此过程中沉钒完全的操作是。
(4)灼烧。在灼烧NH
4VO
3
的过程中，固体残留率随温度变化的曲线如右图所示，则210℃时，
剩余固体物质的化学式为。
(5)还原。在高温真空条件下，用焦炭还原V
2O
5
可以生成钒单质，该反应的化学方程式为
。
35.[化学物质结构与性质](15分)工业废水中的亚硝酸盐常常需要处理。回答下列问题：
(1)尿素()可将NO
2－还原为N
2
。在尿素分子所含的原子中，第一电离能最大的
是，其中原子半径最大者的电子排布式为。
(2)NO
2－离子的空间构型为，写出一个NO
2
－离子的等电子体。从
分子结构角度，HNO
2酸性弱于HNO
3
的原因是。
(3)尿素中所有原子共平面，据此推断其中N原子的杂化轨道类型为。尿素晶体的熔点为132.7℃，比相同摩尔质量的乙酸熔点(16.7℃)高116℃，这主要是因为尿素分子之间存在更多的。
(4)氨基磺酸(H
3N－SO
3
)也可将NO
2
－还原为N
2
。氨基磺酸结构中接受孤对电子的是 (填
“N”或“S”)。
(5)亚硝酸钠晶胞结构如图所示，假设N
A
为阿伏加德罗常数的值，已知晶胞参数a＝c≠b(单
位为cm)，则晶体密度d为g·cm－3。图示晶胞中NO
2
－呈体心正交堆积，Na＋的原子坐标除(?，u，?)外还有。
36.[化学—有机化学基础](15分)以化合物A为原料合成内酯F的路线如下。回答下列问题：
(1)化合物A的名称为，B的分子式为。
(2)化合物中含氧官能团的名称为，1 mol该物质最多消耗
mol NaOH。
(3)化合物D具有手性碳(连有四个不同原子或基团的碳)的数量为，酯E的结构简式为。
(4)写出酯E转变为化合物F时，伴随产生的副产物为。
(5)化合物F的一种异构体H，同时满足条件：①只有三种环境的H；②能发生银镜反应；③含六元环结构。则异构体H的结构简式为。
Ar机(6)芳香卤代烃与NaOH反应常常有自身特点。研究发现：有两种主要机理(苯炔机理S
N 理)，如下所示。若高温下，用1—14C(黑点标记)氯苯与NaOH反应，则得到两种苯酚(钠盐)—14C在1－位上的苯酚占58%，14C在2－位上的苯酚占42%。则此时按苯炔和S
Ar机理反应
N
的氯苯，其物质的量之比为∶。