粒子半径大小的比较
粒子半径大小的比较是考试中常见题型，
也是同学们容易出错的试题。出错的原因主要是未能掌握粒子半径大小的比较规律。
本文从影响粒子半径大小的原因着手分析，总结出比较规律，以便于运用。
一、不同元素
1、同周期元素的原子和离子。
从左到右，随着核电荷数的递增，
元素的原子半径依次减小，阳离子半径依次减小，阴离子半径也依次减小。如Cl S ,Al Mg Na ,Si Al Mg Na 232。
2、同主族元素的原子和离子。
从上到下，随着核电荷数的递增，元素的原子半径依次增大，离子半径依次增大。如
I Br Cl F
,Cs Rb K Na Li ,Cs Rb K Na Li 。3、电子层结构相同的离子。随着核电荷数的递增，离子半径依次减小。如：Na
F ,Ca K Cl S 2222Mg 3Al 。
4、无法直接比较的粒子。
可借助参照物进行比较，如2S
与3Al 的离子半径大小的比较，可借助于2O ，由于,S O Al 223所以23S Al 。
二、同种元素
1、阳离子＜中性原子＜阴离子。
2、元素价态越高的粒子，半径越小，如H H H ,Fe Fe Fe 23。
综上所述，可以得到以下规律：要判断粒子半径的大小，首先应看电子层数。一般情况
下，电子层数越多，半径越大；若电子层数相同，则看核电荷数，核电荷数越大，半径越小；若电子层数相同，核电荷数也相同，则看核外电子数，核外电子数越多，半径越大。
三、示例分析
［题目］下列有关粒子半径的大小关系正确的是（
）A. 钠离子半径大于氧离子半径
B. 硫原子半径大于锂原子半径
C. 氢原子半径大于H 的半径
D. 氯原子半径大于氯离子半径
［解析］A 项中，钠离子与氧离子的电子层结构相同，钠的核电荷数较大，所以其离子
半径较小；B 项中，虽然硫原子比锂原子多一个电子层，但由于一种为金属元素，另一种为
非金属元素，所以二者的关系不能仅仅从电子层的多少进行判断，实际上原子半径：S Li ；C 项中，氢原子比H 多一个电子层，所以氢原子半径较大；D 项中，氯原子与氯离子的电子层数相同，但由于氯离子的核外电子数较多，电子间的排斥作用强，所以氯离子半径较大。故答案为C 。
［点评］对于同周期或同主族的元素，要利用同周期、同主族元素性质的递变规律进行分析；对于不同周期、不同主族的元素，要借助其他相关元素进行分析；对于同一种元素，
要利用电子层数或核外电子数的大小关系进行分析。