“化学专题复习—工业流程题”教学设计及教学反思
设计思想：
工业流程题是近年中考中出现的一种新型的题目类型。是以往推断题的延伸和拓展，不仅继承了推断题的逻辑推断，而且有了更大的提升，对学生的要求更高。很多学生对这类新题型把握不好，有时甚至无从入手。因此非常有必要进行仔细的、较系统的分析，帮助学生找到解题方法。
教学容分析：
工业流程题是一种新颖的题目类型。从形式上看工业流程题与以前的推断题有些类似。同样具有推断题的逻辑推理，甚至推断题的一些操作也及其相似。但工业流程题由于有工业的背景，来自于工业实际生产的流程，因此比推断题层次更高，与现实生产紧密相连，更具实际意义，与现代化学教学理念中的基于真实情景这一点不谋而合。较推断题給人的生硬的感觉不同，工业流程题更具生命力，更符合客观实际，更能使学生感觉化学对人类社会的贡献，对坚定学生学习化学，学好化学有着直接的鼓励意义。
教学目的分析：
一、教学目标：
1、知识与技能：
⑴、知道工业流程题的形式、考查的关注点；
⑵、了解常见的工业流程题的突破点。
2、过程与方法：
⑴、通过精选素材，让学生能够自己发现规律；
⑵、通过交流与讨论，让学生明确工业流程题的解题方法。
3、情感态度与价值观：
⑴、明确化学对于人类社会的作用，使学生建立学好化学改善生活的信心；
⑵、帮助学生树立保护环境人人有责的思想，培养学生的社会责任感。
二、重点与难点
1、教学重点：
通过几个例题的分析，找到工业流程题的一般规律、解题突破点、常用方法等有用信息。
2、教学难点：
寻找和总结规律。
教学准备：
课前完成三个例题。
教学过程设计：
【视频】：播放一段关于海洋的广告。
【提问】：在广告中人们得到了哪些东西？
【例题1】：（12年家港模拟）海水利用：同学们称量了5.0g粗盐，在老师的指导下经过提纯操作，得到了较纯的精盐。请回答下列问题。
（1）在除去不溶性杂质实验中用得最多的仪器是。
（2）除去泥沙等不溶性杂质后，粗盐中还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质。将这些可溶性杂质清除的实验方案如下（所加试剂均稍过量）：
①加入Na2CO3溶液发生的化学反应用化学方程式可表示为，
。
②过滤后得到的沉淀除有氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡外，还有___ _____，所得滤液中的溶质除NaCl外，还有Na2CO3和_____ ______，在蒸发食盐水时为防止液滴飞溅，操作时应连续搅拌，还应。
【讲解】：请学生上台讲述解题的思考过程和突破点。
【交流讨论】：学生讨论，对上述分析进行补充。
【提问】：本流程题中的问题里关注的热点有哪些？考学生的哪些知识？
【例题2】：（12年高新区模拟）回收金属工业：胆矾常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。某课外研究小组用废铜料（含铁），通过不同的化学反应制取胆矾(CuSO4·5H2O)。其设计的实验过程为：
(1)波尔多液是由胆矾、和水配制成的天蓝色胶状悬浊液，有杀菌作用。
(2)反应①、③的化学方程式分别为
①；③。
(3)由CuSO4溶液获得CuSO4·5H2O晶体，需要经过蒸发操作，该步骤所需仪器除酒精灯、三脚架以外还有。
(4)已知：途径II发生的化学反应是：Cu＋2H2SO4（浓）△CuSO4＋SO2↑＋2H2O。从环保和
经济的角度对比分析途径I、II，途径I的优点有：不产生有害气体和。【讲解】：请学生上台讲述解题的思考过程和突破点。
【交流讨论】：学生讨论，对上述分析进行补充。
【提问】：本流程题中的问题里关注的热点有哪些？考学生的哪些知识？
【总结】：刚才解读本题时采用了怎样的方法？
【例题3】：（12年常熟模拟）化肥工业：某化工厂为综合利用生产过程中的CaSO4，设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：（部分反应条件省略）
(1)上述流程中，气体X为，气体Y为，副产品Z为。
(2)操作a的名称是，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要。
(3)写出硫酸铵在农业上的一个用途。
【讲解】：请学生上台讲述解题的思考过程和突破点。
【交流讨论】：学生讨论，对上述分析进行补充。
【提问】：本流程题中的问题里关注的热点有哪些？考学生的哪些知识？
【总结】：1、以上三题中涉及了哪些实验的具体操作？
2、工业流程题涉及到工业的各个部门（查看学案中的各题）
课堂练习：
（2011）去年入秋以来，我市干旱少雨。在农业生产上，用0.1%的氯化钙溶液以1：1浸种5～6小时后播种，可以提高种子在干旱条件下的出芽率。
(1)欲配制20 kg 0.1%的氯化钙溶液浸种，需要氯化钙_______kg。
(2)以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3＋、Fe3＋等杂质）生产氯化钙的主要流程如下。
碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为___________________________________，向溶液B中加入稀盐酸的作用是___________________________________。
【总结】：总结本节课的容，强调工业流程题的解题方法，明白工业流程题所体现的化学思想。
教学反思：
本节课在设计中设想通过三个例题，由学生展示思考和解题的过程，老师适时的抛出几个问题，引导学生寻找解题规律，发现工业流程题的一些特点。最后通过一个练习检验学生学习的成果。坚定学生学习化学的自信心和兴趣。但具体课堂教学过程中，由于未考虑到学生的紧和学生讲述声音过低的因素，导致课堂教学并未达到预想的效果。另外，教学设计中，偏重于新的一些教学软件的使用，在教学问题的设计上虽也反复斟酌。但个别问题的语言设计尚有待提高，致使学生在回答问题时比较难把握，没有进入教师的预想。今后，可考虑引入扩音机等设备，方便后排学生的听讲。至于问题的设计语言应更简单易懂更贴近学生的思路，方便学生的理解和回答。这样的调整相信一定能极大的提高课堂的效果。还有一点，正
如孔主任所说的教师与学生的互动不够，只能说明平时的课堂，教师没能充分的放手给学生，让学生真正成为课堂的主角。而生本的教学理念能够很大程度上克服这一难点，使师生的互动，课堂的气氛大大的活跃起来，更充分的调动学生的积极性。本节课充分的说明了这一点，下学期一开始就必须在新一轮初三化学教学中充分的运用，设置小组，课前重新设计好各环节，让学生逐渐养成以小组为单位的合作学习的小团体，认真学习积极为团体增光的新教学模式。看来以往以教师为主的课堂，必须转变成以学生为主体的新课堂，老师必须大胆的放手，不能患得患失，否则课堂中就无法真正体现出新课标的先进理念。
化学专题复习——工业流程题
【例题1】：（12年家港模拟）海水利用：同学们称量了5.0g粗盐，在老师的指导下经过提纯操作，得到了较纯的精盐。请回答下列问题。
（1）在除去不溶性杂质实验中用得最多的仪器是。
（2）除去泥沙等不溶性杂质后，粗盐中还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质。将这些可溶性杂质清除的实验方案如下（所加试剂均稍过量）：
①加入Na2CO3溶液发生的化学反应用化学方程式可表示为，
。
②过滤后得到的沉淀除有氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡外，还有___ _____，所得滤液中的溶质除NaCl外，还有Na2CO3和_____ ______，在蒸发食盐水时为防止液滴飞溅，操作时应连续搅拌，还应。
【例题2】：（12年高新区模拟）回收金属工业：胆矾常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。某课外研究小组用废铜料（含铁），通过不同的化学反应制取胆矾(CuSO4·5H2O)。其设计的实验过程为：
(1)波尔多液是由胆矾、和水配制成的天蓝色胶状悬浊液，有杀菌作用。
(2)反应①、③的化学方程式分别为
①；③。
(3)由CuSO4溶液获得CuSO4·5H2O晶体，需要经过蒸发操作，该步骤所需仪器除酒精灯、三脚架以外还有。
(4)已知：途径II发生的化学反应是：Cu＋2H2SO4（浓）△CuSO4＋SO2↑＋2H2O。从环保和经济的角度对比分析途径I、II，途径I的优点有：不产生有害气体和。
【例题3】：（12年常熟模拟）化肥工业：某化工厂为综合利用生产过程中的CaSO4，设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：（部分反应条件省略）
(1)上述流程中，气体X为，气体Y为，副产品Z为。
(2)操作a的名称是，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要。
(3)写出硫酸铵在农业上的一个用途。
练习：
1、（2011）去年入秋以来，我市干旱少雨。在农业生产上，用0.1%的氯化钙溶液以1：1浸种5～6小时后播种，可以提高种子在干旱条件下的出芽率。
(1)欲配制20 kg 0.1%的氯化钙溶液浸种，需要氯化钙_______kg。
(2)以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3＋、Fe3＋等杂质）生产氯化钙的主要流程如下。
碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为___________________________________，向溶液B中加入稀盐酸的作用是___________________________________。
2、（2010年）石灰石工业：用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。
已知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O， CaCO3+ H2O + CO2===Ca(HCO3)2；
b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解： Ca(HCO3)2===== CaCO3↓+H2O+ CO2↑；
c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。
填空：(1)小王主用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。
微热
请写出反应①和④的化学方程式：①；
④；操作Ⅱ包括等工序。
(2)制轻质碳酸钙时，D为 (选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)，
理由是：．
(3)小认为流程①、②、③和操作I比小王的主更好，其理由是：_______________
；操作I包括搅拌和微热等工序。
3、（2008年）制碱工业：纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气(主要由合成氨厂提供)和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下：
已知有关物质重要反应的化学方程式如下：
①NaCl+NH3+H2O+CO2====NaHCO3↓+NH4Cl
②2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑
③2NH4Cl +X====2NH3↑+CaCl2+2H2O
④NH4Cl ==== NH3↑+HCl↑
根据以上信息回答下列问题。
(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱。此时将混合液中不溶物除去的方法是；溶液中多余的纯碱可以加试剂来除去。
(2)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是：_______________
。
(3)在氨碱工业的历史上，如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”。即在氯化铵溶液中加入物质X (填化学式)，产生了可循环使用的氨气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体。降低了氯化铵的，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥。氯化钠溶液则可以循环利用。
(4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时，为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?
答：。
4、污水处理：有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：
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