九年级化学中考复习教案
第一单元走进化学世界
第一部分必考知识点
一、物质的变化和性质：(1)物理变化与化学变化有什么区别？化学变化的实质是什么？(2)物理性质与化学性质有什么区别？(3)变化与性质有
什么区别？
二、探究空气中2含量与与2相关的问题：(1)怎样检验2？(2) 怎样证明吸入的空气中2含量比呼出的气体低？(3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？
三、药品的取用：(1)如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？如何取用液体药品？没有说明用量一般取多少？(2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？(3)量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？(4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？
四、物质的加热：(1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？
(2)加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？
(3)给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？
五、药品和仪器的处理：(1)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？(2)实验后药品能否放回原瓶？
第二部分中考链接
1．下列属于化学变化的是(D)
A.冰雪融化
B. 榨取果汁
C. 瓷碗破碎
D. 木柴
燃烧
2.下列物质性质的表述中，属于化学性质的是
A．氧气无色无味B．铝呈银白色C．蔗糖易溶于水 D．碳酸易分解
3.下列实验操作中，正确的是
A．倾倒液体B．点燃酒精灯C．取用固体粉末D．过滤
第三部分课堂练习
考王
第四部分作业布置
考王
教学反思：
第二单元我们周围的空气
第一部分必考知识点
一、空气的组成：空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？
二、实验探究空气中氧气的体积分数：
(1)燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？
(2)能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭、硫磺来做实验，又如何改进实验？
(3)产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？
(4)若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？
三、大气污染物的来源和危害：(1)空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？(2)空气污染指数和绿色化学的相关问题。
四、能从组成上区分纯净物和混合物：
纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？
五、探究C、S、的燃烧有关问题
(1)在空气和纯氧中的现象分别是什么？(2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中？(3)铁丝为什么要盘成螺旋状？集气瓶底为什么要放一些细沙或水？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？(4)通过上述实验得出氧气的什么化学性质？(5)C、S、P、、、、H 、、4、C2H5分别与氧气反应的化学方程式。
2
六、催化剂：知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？
七、探究氧气的实验室制法：(1)有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？反应条件是什么？(2)用4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？(3)用4制取氧气时，绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何
操作？为什么这样？(4)基本操作步骤是什么？
八、化合反应分解反应
什么叫化合反应和分解反应？化合反应和分解反应有什么特点？各举几个例。
九、氧化反应氧化物
什么叫氧化反应?什么叫氧化物？学会识别氧化反应和氧化物。
第二部分中考链接
1.下列物质在氧气中燃烧产生大量白烟的是(B)
A. 铁丝
B. 红磷
C. 木炭
D. 硫磺
2.空气成分中，体积分数约占78%的是（）
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体
3.实验室制取气体所需的装置如下图所示。
请回答以下问题。
（1）实验仪器a的名称是。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为。用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为（填字母序号）。
第三部分课堂练习
考王
第四部分作业布置
考王
教学反思：
第三单元自然界的水
第一部分必考知识点
一、水的组成：(1)发生的现象是什么？(2)可得出什么结论？(3)化学方程式？
二、单质和化合物：单质和化合物有什么区别？各举几个例子，并写出化学式。三、认识物质的微粒性：构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？
四、探究分子的性质：分子的特征有哪些？列举几个实例证明分子是不
断运动的？列举几个实例证明分子间有间隔的？
五、物理变化与化学变化的微观解释
六、水的净化：(1)纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？怎样检验硬水和软水？(2)自来水净化的一般过程是什么？有哪些主要净化水的操作？净化程度最高的是何种操作？(3)明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？(4)吸附过程和消毒过程各是什么变化？(5)什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？过滤的操作要领“一贴二低三靠”的含义是什么？过滤不成功的可能原因是什么？生活中可用什么代替漏斗？
七、水污染与节约用水：水污染的主要来源是什么？应如何防治？认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？
第二部分中考链接
1.水是生命之源，我们应该节约水、爱护水资源。
(1)水是由H、O(或氢、氧) 两种元素组成。
(2)日常生活中通过煮沸可以降低水的硬度。
2.下列关于原子的说法正确的是(C)
A. 原子都是由质子，中子和电子构成
B. 原子是保持物质化学性质的最小微粒
C. 原子的质量主要集中在原子核上
D. 原子中不存在带电的粒子，因此不显电性
3.下列物质中，属于纯净物的是
A．矿泉水B．苏打水C．白醋D．蒸馏水
第三部分课堂练习
考王
第四部分作业布置
考王
教学反思：
第四单元物质构成的奥秘
第一部分必考知识点
一、原子的构成
(1)知道原子是由原子核和核外电子的构成？
名称符号名称符号
硫酸根42－磷酸根43－
碳酸根32－碳酸氢
根
3
－
硝酸根3－亚硫酸
根
3
2－
氢氧化－高锰酸4－
(2)原子是由哪几种
怎样构成原子的？为
性？原子的空间分布
么特点？
素、原子团的名称和符号
三、知道元素的简单分类：元素可以分为哪三类？分类的依据是什么？
不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点？
四、核外电子：初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外
层电子数决定元素的化学性质？
五、原子与离子：知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：与、
S与S2-如何相互转化？在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数
变化情况？知道离子是构成物质的微粒，是由什么粒子构成的？
六、说出几种常见元素和原子团的化合价
七、能用化学式表示常见物质的组成
(1)根据俗名写化学式；(2)根据用途写化学式；(3)根据化合价写化学式。
八、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算
(1)计算相对分子质量；(2)计算元素间的质量比；(3)计算某一元素的质量分数；(4)能根据物质的质量计算元素的质量或元素的质量计算物质的质量。
九、能懂商品标签上的物质成分与含量
(1)要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐3，加碘盐3；(2)要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。(3)判断广告其真实性：若标示的含量大于理论含量，则是虚假广告。
第二部分 中考链接
1.写出下列化学符号
(1)两个氢分子2H 2 ；四个氢氧根离子4—。
(2)+6价硫元素氧化物的化学式3。
2.右图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确．．．的是 。 A ．铝原子的质子数为13 [来源:中&国教育@^出#*版网]
B ．在化合物中铝通常显+3价
C ．铝是地壳中含量最多的元素
D ．铝可作导线是由于它具有良好的导电性
3.绿色化学试剂碳酸二甲酯是良好的溶剂和燃油添加剂，其化学式为C 3H 6O 3。
请计算：
(1)碳酸二甲酯中碳、氧、氧三种元素的质量之比6﹕l﹕8(1分)。
(2)碳酸二甲醇中碳元素的质量分数是40%。
(3)16克碳酸二甲醇中含碳元素的质量是6.4克。
第三部分课堂练习
考王
第四部分作业布置
考王
教学反思：
第五单元化学方程式
第一部分必考知识点
一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系
(1)铁钉生锈后质量为什么增加？
(2)高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？
二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释
(1)知道质量守恒的微观原因？微观原因是什么？
(2)形成“化学变化过程中元素不变的观念”，能用元素、分子、原子、离子的观点解释化学变化。
(3)会推断未知物质的化学式(注意有无系数)
三、探究化学反应中的质量关系：在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。四、能正确书写简单的化学方程式
(1)查化学式根据化合价；(2)查配平数原子数，尤其氧原子；
(3)查条件和箭头根据所学知识或题目所给信息。
五、能根据化学方程式进行简单的计算
(1)化学方程式的配平必须要查；(2)比例式必须要列；(3)设答必须要完整；
(4)单位，不带单位，数字必须带。(5)化学方程式计算要求是纯量。
第二部分中考链接
1.工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是
A．甲的化学式为2B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1
C．甲、乙、丙都是有机物D．丙中C、H、O元素的质量比为12:3:8
2.氢化锂（）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：+ H2+ H2↑。计算80 g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。
3.某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49 t （H24的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的
质量是多少？
第三部分课堂练习考王
第四部分作业布置考王
教学反思：
第六单元碳和碳的氧化物
第一部分必考知识点
一、认识物质的多样性
(1)碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质；(2)木炭、活性炭的特性和用途；(3)金刚石和石墨性质有什么显著的特点？主要原因是什么？分别有什么用途？(4) 碳单质的有那些化学性质？
二、初步学习实验室制取2
(1)用什么药品？固体能否选用3或23粉末？液体能否选用稀盐酸或稀硫酸？原理是什么？用什么装置？(2)依据什么选择发生装置和收集装置？常见的发生装置有哪些？常见的收集装置有哪些？(3)如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）？
三、知道自然界的氧和碳循环，如何实现？
四、温室效应
知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。
五、探究2的主要性质与其用途
(1)2的物理性质有哪些？如何通过实验来说明？由此性质决定它有什么用途？(2)探究2与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明2既不能燃
烧也不能支持燃烧？由此性质决定它有什么用途？
六、知道的主要性质与其用途
物理性质有哪些？化学性质有哪三个？如何检验？
七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。
第二部分中考链接
1.每年5月31日为世界无烟日。吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是
A．O2 B．N2 C．D．2
2.下列有关2和的叙述，正确的是
A. 2、都能用于灭火
B. 二者的组成元素相同，密度也相同
C. 2能使澄清石灰水变浑浊，而不能
D. 还原氧化铁的实验中，不需要进行尾气处理
3.右图是实验室制取气体的部分装置。
（1）仪器X的名称是。
（2）写出一个用A装置制取2的化
学方程式。[中国教育出*版网]（3）B
和C装置均可制取2，其中C装置的
优点是可随时控制反应的发生与停
止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生。请简述使C装置中反应停止的原理。
（4）若用D装置采用排水法收集O2，请简述操作步骤。
第三部分课堂练习
考王
第四部分作业布置
考王
教学反思：
第七单元燃料与其利用
第一部分必考知识点
一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件与防火、灭火、防爆炸的措施
(1)燃烧的条件与可燃物燃烧的条件；(2)缓慢氧化的条件(3)爆炸发生
的条件；(4)防火灭火的原理和方法；(5)防爆炸的措施（列举实例）
二、实验探究燃烧的条件
(1)与氧气接触，温度达不到着火点；(2)温度达到着火点，不与氧气接触；
(3)两者皆满足
三、燃料有关问题石油的几种产品与主要用途（汽油、柴油、液化石油气等）；知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物；知道煤和石油的综合利用；了解我国能源和资源短缺的国情；知道化石燃料是人类重要的自然资源；知道煤、石油、天然气的形成？利用？主要组成元素？所属物质类别？了解使用H2、4、C2H5、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响？懂得选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要意义。
四、认识燃料完全燃烧的重要性：意义？不完全燃烧的后果？措施？
五、本单元有关的反应化学方程式要熟记
第二部分中考链接
的是
1.根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确
．．．
2.南海是我国固有领海，南海海底有丰富的矿产资源。根据所学知识，回答下列问题：
（1）石油属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）天然气主要成分是。
（3）正在利用和待开发的新能源有风能、潮汐能、“可燃冰”等，其中埋藏于海底，目前开采在技术上还存在困难的
是。
3.通过比较、推理等方法可以总结归纳出灭火的规律并加以应用，请回答下列问题：
（1）图A所示的“火三角”可表示燃烧条件，
图中缺少的一个条件是；
（2）图B熄灭酒精灯的原理是：
；
（3）用扇子扇煤炉火，越扇越旺的原因是：
。
第三部分课堂练习
考王
第四部分作业布置
考王
教学反思：
第八单元金属和金属材料
第一部分必考知识点
一、金属的物理性质：能区分常见金属和非金属（实验探究金属的物理性质，金属有哪些区别于一般非金属的物理性质？举例说明金属具有导电性、导热性、延展性、硬度大、熔点高等性质？列举常见的金属之最。
二、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用
从性质决定用途的观点出发，列举金属的用途。了解常见金属的特性与用途；如：、、。
三、合金
合金有什么性质？举例说明在金属中加入其它元素可以改变金属的性能。
四、知道生铁和钢等重要的合金
生铁和钢的主要区别是什么？“百炼成钢”蕴涵着什么化学知识？列举常见的生铁和钢制品。
五、知道常见金属与氧气反应
从“金属与氧气反应的难易程度不同”的观点出发举例说明金属的活动性不同。六、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象
（1）回忆金属活动性顺序表
（2）能否用铝锅长时间盛放食醋，为什么？
（3）天然水中溶解有一些铁盐，为什么新买来的铝锅烧开水后，在水面会留下一道黑色的印痕？
（4）农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液，为什么一般选用木通而不用铁铜来配制？如何检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜？
七、实验探究酸溶液、盐溶液跟金属发生置换反应的规律
（1）金属与酸溶液的置换反应：对金属的要求？对酸溶液的要求？（2）金属与盐溶液的置换反应：对金属的要求？对盐的要求？
八、知道一些常见金属的矿物
有哪些常见的铁矿石和铝矿石，写出它们主要成分的化学式。
九、了解金属锈蚀的条件，讨论防止锈蚀的方法
（1）铁生锈与氧气和水有关，如何设计实验证明？
只与水接触，不与氧气接触，不生锈，说明：生锈与氧气有关，氧气必不可少；
只与氧气接触，不与水接触，不生锈，说明：生锈与水有关；水必不可少
同时与水和氧气接触，生锈，说明：生锈的条件是：氧气和水两个必不可少。
（2）防止锈蚀的原理？方法？说出几种具体做法？
十、了解从铁矿石中铁还原出来的方法（用实验方法将铁还原出来）（1）炼铁的原理；（2）方程式？（3）实验：步骤，现象，尾气处理；
十一、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性
（1）废电池随意丢弃对环境有什么影响？
（2）回收废弃金属具有什么重要的现实意义？
第二部分中考链接
1.下列四个实验中，只需三个就可以证明，、三种金属的活动性顺序，其中不必要进行的实验是(C)
A. 将锌片放入稀硫酸中
B. 将铜片放人稀硫酸中
C. 将锌片放入硝酸银溶液中
D. 将铜片放人硝酸银溶液中
2.金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是。金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是（填化学式）。
（2）铁是应用最广泛的金属。
初中化学（下册）知识汇总 一、金属 １、金属的物理特性 金属光泽、导电性（如：铜丝做导线）、导热性（铁锅）、延展性、常温下是固体（汞除外） ２、合金 （1）合金是混合物。（２）合金比组成合金的各金属硬度大、熔点低。 （３）合金是金属材料，具有金属特性。 （４）日常生活用的金属材料大多是合金，如：生铁、钢、不锈钢、硬铝、黄铜、青铜等。 ３、金属化学性质 （1） 金属活动性顺序：钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金。 （巧记口诀：捡个大美女，身体细纤轻，统共一百斤。） （2）排在H 前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应，放出H 2。 （3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。 ４、铁锈 （１）铁锈的主要成分是氧化铁Fe 2O 3（红棕色）。 （２）铁生绣原理：铁与空气（氧气）和水同时接触。 （３）防锈原理：使铁与空气（氧气）或水隔绝。 （４）防锈具体方法措施：涂油、喷漆、搪瓷、电镀。 （５）除铁锈常用试剂：稀盐酸、稀硫酸。 （６）稀盐酸除铁锈：Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O 稀硫酸除铁锈：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O ５、铝比铁活泼，但是通常铝锅比铁锅耐腐蚀，原因是：铝与空气中的氧气反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝与氧气进一步反应。 ６、人类开发利用金属单质的顺序与金属活动性顺序刚好相反。 ７、比较两种金属活动性顺序的两种最简单方法： ○１两种金属和稀盐酸（或稀硫酸） ○２一种金属和另一种金属的盐溶液 ８、比较三种金属活动性顺序的两种最简单方法：（先排序） ○１“两金夹一盐” ○２“两盐夹一金” ９、一氧化碳与氧化铁反应炼铁 （１）用于冶炼铁的赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3。炼铁原料是铁矿石、焦炭、石灰石。炼 铁设备是高炉。 （２）反应原理：3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2（ （３）现象：硬质玻璃管中的红棕色粉末（Fe 2O 3 ）逐渐变为黑色（Fe 粉末）；试管中的澄清石灰水变浑浊。 （４）反应条件为高温，所以用酒精喷灯加热。 （５）通入一氧化碳一会后再点燃酒精灯。（防止爆炸） （６）尾气处理：用酒精灯点燃或用气球收集。（防止污染空气） １０、回收利用废铁的意义是保护金属资源。 １１、做金属性质实验时，要先将金属打磨的目的是除去金属表面的氧化物和污垢。 １２、绝大多数金属在自然界都以化合态的形式存在，少数很不活泼的金属如金、银、铂 以单质的形式存在。 二、溶液 1、溶液是透明、均一、稳定的混合物。 2、 NaOH 溶解时放热，使溶液温度升高；NH 4NO 3溶解时吸热，使溶液温度降低； NaCl 溶解时温度变化不大。 ３、洗洁精洗餐具是乳化作用；汽油洗油污是溶解现象；食醋除水垢是化学反应。 ４、饱和溶液和不饱和溶液 （１）两者之间的转化 ①减少溶剂②冷却③增加溶质 不饱和溶液 饱和溶液 ①增加容剂②升温 巧记：不变饱，减剂冷却加溶质（ 例外：Ca(OH)2 对温度相反） （２）浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液。 稀溶液不一定是不饱和溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 （３）同一温度下，同种溶剂中，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
《金属的性质》第二课时教学设计 教学目标： 知识与技能： 1、掌握镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应的不同现象，认识金属所具有的化学性质，也初步认识金属活动性的差异。 2、以铁和硫酸铜溶液的反应为例，初步认识金属与盐溶液之间的反应。 3、认识置换反应的特点，与化合反应、分解反应对比及区分。 过程与方法： 1、通过对金属性质的实验研究，学习利用实验认识物质性质的方法； 2、通过实验探究，进一步理解实验的对化学研究的重要作用； 情感态度与价值观： 通过对金属性质的探究性学习，深化了解化学对生产生活的重要作用，激发学生学习化学的兴趣，在讨论解决问题的过程中，培养学生合作学习的意识，以及求真务实的科学精神。重点：金属与算反应的化学性质 难点：化学方程式的书写 教学设计： 旧知回顾： 【教师活动】在上一节课的学习当中，我们认识了化学里的一个新的小伙伴——金属，学习了金属所具有的物理性质，以及人类利用金属的物理性质，在不同的领域里对金属的应用；也通过铁、镁、铝、铜四种金属在氧气中的变化，学习了金属能与氧气反应的化学性质，知道不同的金属与氧气反应的条件是不一样的，反应的剧烈程度也不相同。 【多媒体展示】 一、金属的物理性质： 1.常温下金属都是固体（汞除外，汞是液体） 2.有金属光泽 3.金属都能导电、导热 4.有延展性 二、金属与氧气的反应
新课引入： 上节课我们布置了一个任务，让大家回去利用家里的各种资源，查找和金属有关的新闻事件或者化学小故事，相信大家肯定都完成得很好，下面我们请三位同学来分享一下他们查找到的金属的小故事。 【学生活动】学生甲、乙、丙分享自己所查找的与金属相关的新闻事件或者化学小故事。【教师活动】大家查找得都非常的好，非常的认真。当然老师自己回去也做了功课，也查找了几个和金属有关的事件，我发现这几个事件特别的吸引我的眼球。 【多媒体展示】金属的遭遇 著名的美国纽约港自由女神像，钢筋混凝土外包的薄金属片因酸雨而变得疏松，一触即掉(而在1932年检查时还是完好的)，因此不得不进行大修(已于1986年女神像建立100周年时修复完毕)。 波兰的托卡维兹因酸雨腐蚀铁轨，火车每小时开不到40公里，而且还显得相当危险。 【教师活动】通过上面的例子，大家发现了什么问题了吗？ 【学生活动】金属会受到酸雨的腐蚀！ 【教师活动】很好，大家抓住了关键字眼！金属竭尽所能地为人类服务，但是人类的活动引发的“酸雨”，却使得金属“伤痕累累”。那么，金属能与酸反应吗？ 新课讲授：金属的性质——金属与酸的反应 【教师活动】实验室检验猜想的唯一标准，要解决刚才大家产生的猜想，还得是实验来说话。【演示实验】探究实验：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 1、分别取镁、锌、铁、铜于试管中，加入稀盐酸，对比观察反应现象。 2、分别取镁、锌、铁、铜于试管中，加入稀硫酸，对比观察反应现象。 【学生活动】思考：几种金属药品的取用方法，稀盐酸、稀硫酸的倾倒方法。 【教师活动】强调实验的正确操作，引导学生注意实验安全问题。 【教师活动】演示第一组实验，用实物展台让学生观察实验现象。 【学生活动】请两位同学上台演示第二组实验。 【学生活动】根据反应的实验现象，思考以下问题: (1) 哪些金属能与酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与酸发生反应？ (2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈，其次是_____，
新课程标准实验教科书化学九年级沪教版 教材分析第九章化学与社会发展 常州国际学校穆楠 [本章结构] （一）本章在全书中的地位 本章是初中化学的最后一章，学生已经初步学习了一些元素化合物的基础知识，了解了几个重要的化学概念和基本原理，初步具备用化学知识解释和解决生活中简单的实际问题的能力 本章将带领学生从“化学与能源”“化学与材料”“化学与环境”三方面进一步认识化学与社会发展的关系。帮助学生建立自然资源并不是取之不尽、用之不竭的观点；认识人类要合理开发和利用自然资源，树立保护环境、与自然和谐相处的意识，保证社会的可持续发展。知道环境问题的产生与环境污染的治理均与化学知识密切相关。 ******************************************************************************* （二）本章知识结构 本章共分三节， 1、化学在能源领域中的作用，以及几种能量相互转化的过程和装置。重点了解氢能源的特 点，能在实验室里自行制备氢气。 2、化学对材料科学的发展作用，生活中常见的材料以及材料对社会发展的重大作用。 3、了解环境污染的种类、成因以及防治方法。 [重点、难点] 第一节，化学与能源 1. 化学在能源领域中的作用，以及几种能量(化学能与电能、热能、光能)相互转化的过程和装置。重点了解氢能源的特点，能在实验室里自行制备氢气。 2. 知道化石燃料是人类社会的重要自然资源及化石燃料的综合利用 了解海洋中蕴藏着丰富的资源。 3. 了解我国能源与资源短缺的国情，认识资源综合利用和新能源开发的重要意义。 第二节，化学与材料 1.知道常见的金属材料，无机非金属材料，合成材料，复合材料及其应用。 2.了解使用合成材料对人和环境的影响。 3.认识新材料的开发与社会发展的密切关系，知道化学在材料科学方面做出的重要贡献。 第三节，化学与环境 1.了解典型的大气、水、土壤污染物的来源和危害。 2.了解酸雨的形成原理和危害；污染水体净化的基本方法； 认识合理使用农药、化肥对保护环境的重要意义； 了解固体废弃物的危害，知道垃圾是一种“放错地方的资源”。 3.初步形成正确、合理的使用化学物质的意识， 认识化学在环境监测与环境保护中的重要作用。
A、是一种氧化物 B、由三种元素组成 C、中氮元素的化合价为-3价 D、中、、三种元素的质量比为1：1：2 二、填空题（每空1分，共17分。） 13、下列化学符号①2CO ②③④⑤中的数字“2”表示（填序号） （1）离子个数的是________；（2）离子所带电荷数值的是________。 （3）分子个数的是________；（4）元素化合价数值的是________。 14、写出符合下列要求的物质的化学式： ①天然气的主要成分是__________________； ②能用于人工降雨的物质是__________________； ③地壳中含量最多的金属元素__________________； ④具有优良导电性的非金属单质是__________________； ⑤年产量最多的金属物质是__________________。 15、（3分）某原子结构示意图和在周期表中的信息如右图，则该元素 的质子数为_________，元素的相对原子质量为_________，它在化 合物中的化合价为_________。 16、（3分）“物质的组成与结构决定物质的性质，性质决定用途，用途 体现性质。”根据这一理论回答下列问题： （1）由于酒精能在空气中燃烧，所以酒精可用作__________________； （2）用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不褪色，这一事实体现了在常温下碳的化学性质____________________________________。 （3）由于CO分子和分子的_________不同，导致它们的化学性质不同。17、把一定质量的纯净物A和40g的纯净物B在一定条件下按下图所示充分反应， 当B物质反应完时，可生成44gC物质和9gD物质。 ①参加反应的A物质的质量是_____________。 ②c物质中各元素的质量比为_____________。 三、简答题（18分） （7分）18.钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途，建造北京奥运会主体育场子“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。 （1）钢铁属于_____________（填“纯净物”或“混合物”）； （2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁厂的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的_________和_________共同作用的结果； （3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是 ___________________________； （4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下 请写出第③步反应的化学方程式： _____________________________________________；
最新人教版初中化学九年级下册 名师精品教案 2017年春人教版九年级化学下册教学计划 一、指导思想： 本学期九年级化学教学将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下，以课程改革为重点，以课堂教学为抓手，立足课堂教学这一主阵地，规范教学过程，坚持全体学生的全面发展的同时，关注后进生的成长，完成九年级化学下册的教学任务，通过师生的共同努力，使学生具备一定的化学知识与技能并为升入高一级学校的学习打下坚实的基础。 二、学生分析 九年级共两个教学班，其中九（3）班班学生学习习惯较好，成能力强些，而九（4）班大多是没有养成良好的学习兴趣，自觉性比较差，总体情况分析：学生分化十分严重，尖子生太少，中等生所占比例较大，还有一部分学生对学习热情不高，不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及和知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。总体来看，两极分化还是较严重，许多学生对此感到无从下手，不会进行知识的梳理，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。这就要求我们在教学过程还注重保护学生学习和积极性，并因材施教。 三、教材分析： 人教版九年级化学（下册）的内容共五个单元，分别是：第八单元《金属和金属材料》介绍了金属和金属材料的有关内容；金属的化学性质及用途和资源的利用和保护。重点是铁、铝、铜和合金的重要性质、用途；金属活动性顺序；有关含杂质物质在方程式中计算的问题。 第九单元《溶液》有三个课题，先从定性的角度初步认识溶液，然后从定量的角度研究物质的溶解性，接着再从定量的角度认识溶液组成的表示方法。重点是溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念；以及溶质的质量分数的简单计算。 第十单元《酸和碱》的第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有相似性质的原因。第二部分介绍了酸和碱之间的反应（中和反应）及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。
第一单元走进化学世界 课题一物质的变化与性质 ◆教学目标 【知识与能力目标】 1、举例说明化学实验对探究的重要性及在科学研究中的重要地位； 2、认识化学实验的目的和意义，列举实验的注意事项； 3、说出常用仪器的名称、使用范围； 4、能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作，概述操作要求。 【过程与方法】 1、通过参观化学实验室，说出实验室规则、仪器名称； 2、通过实验探究，学习并学会一些实验基本操作技能。 【情感态度与价值观】 1、形成遵守实验室规则的良好意识； 2、通过对化学家们研究过程的了解产生探究的欲望；
3、通过本节的动手实验、实践获得乐趣，真正体会严谨的科学态度、合理的实验步骤和正确的操作方法是实验成功的关键。 ◆教学重难点 【教学重点】 1、仪器的识记； 2、固体、液体药品的取用、滴管的使用、加热试管里的液体药品。【教学难点】 滴管的使用。 ◆课前准备 学生：预习教材内容，课余时间分组参观实验室、仪器室、药品室，了解实验室实验规则、仪器的名称和用途、药品的贮存 教师：准备实验所用仪器、药品及多媒体课件 附：实验仪器及药品：试管、镊子、药匙、量筒、酒精灯、试管夹、试管刷、大理石、碳酸钠、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液等。 ◆课时安排 3课时 ◆教学过程
第一课时 【播放视频】中国科学家科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖的新闻片段。介绍科学家取得的成功与无数的实验是分不开的，让学生知道实验的重要性。学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。 一、认识我们的化学实验室 带领大家认识我们的化学实验室。 【播放视频】憨豆先生的故事。 【总结】遵守实验呈规则是成功实验的关键。 【简介】实验室规则： 1. 了解实验要求，熟悉实验步骤； 2. 规范操作，仔细观察，如实记录； 3.严禁在实验室喧哗、打闹； 4.严禁在实验室吃食物或尝药品味道； 5.废液不能倒入水池，应倒入废液缸。 【简介】常用危险化学品标志。 【注意事项】1、酒精灯失火：立即用湿布扑灭。 2、割伤：用3％的双氧水清洗，再贴上止血贴。
课题: 第八单元课题1.金属材料 教学目标: 知识与技能---1.了解金属的物理特性及常见金属的特性和应用，能区分常见的金 属和非金属。 2.认识合金，了解合金与纯金属在组成和性能上的区别，知道合金比纯金属具有更广泛的用 途。 3.知道生铁和钢等重要合金材料。 过程和方法---1.学习收集、整理信息的方法。 2.学习设计对比实验的研究方法，在探究过程中培养学生观察分析、归纳的能力。 情感态度与价值观---１.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用,初 步形成“物质性质决定其性质，物质性质体现其用途”的观念。 2.培养学生全面、综合分析问题的能力及合理使用金属材料的意识。 教学重点：金属材料的物理性质、物理性质与用途的关系及影响金属材料用途的因素。 教学难点：物质的性质决定其用途，但不是唯一因素。 课型：新课 教法：练习；讲解；实验；归纳。 教具：电脑;铁、铝、铜片、保险丝、生铁、钢。 教学过程： [引入] 1.展示各种金属材料的图片。 2.提问：你对金属的了解还有哪些？为什么金属有这么广泛的用途呢？ [归纳小结]师生共同小结。 [板书]一、金属的物理性质 金属的物理通性 （1）具有金属光泽不透明。 （2）大多数金属在常温下是固体（汞常温下呈液态） （3）大多数金属是电和热的良导体。 （4）具有良好的延展性。 （5）大多数金属熔点较高。 [讲解] 金属的性质在很大程度上决定了它们的用途。但也不是唯一的决定因素。还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的 影响等到多种因素。 [讨论]（1）为什么镰刀、菜刀、锤子等到用铁制面不用铅制？ （2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ （3）为什么灯泡是的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡的话，可能会出现什么情况？（4）用来铸造金属硬币的材料应具有什么性质？ [提问] 为什么目前金属只有90余种，由它们制得的合金却有几千种？ [板书]二、合金 合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特性的物质。 [实验]实验8—1，比较合金和组成它们的纯金属的光泽、颜色、硬度，填写教材中的实验表格。 指导学生分组实验。总结出合金比纯金属的硬度大、韧性强、熔点低的特性。学 生带着问题分组实验，观察黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们 互相刻划、比较硬度，比较 [阅读] 指导学生阅读课文，了解钛和钛合金等21世纪的重要金属材料。 学生阅读课文第6页。
初三化学教案：沪教版初三化学教案集 第一章开启化学之门 第一节化学给我们带来什么? 教学目标： 1、会列举化学与社会的关系的例子。 2、初步体验化学探究的过程，学会观察、对比和分析，敢于表达自己的观点，参与交流与讨论。 3、初步形成探究的欲望，意识到科学精神与交流合作的重要性。 教学方法： 科学探究、交流讨论。 教学重点、难点：实验的探究。 教学过程： 设置化学情景：展示化学在古代的成就，说明社会的进步离不开化学。 【一】化学帮助我们正确认识物质 1、我们生活在多姿多彩的世界里，每天我们都在与多种多样的物质打交道。引导学生从衣、食、住、行的角度讨论身边的物质，如：水、空气、食物、燃料和衣物，现代科学的发展，提供给人类更多的新物质：塑料、橡胶、各种各样的合成材料，这些大大提高了人类的生活质量。 讨论：人们身边的物质，激发学生的兴趣。
2、引导学生思考：这些物质是怎样得来的?为什么不同的物质性质不同?某些绿色植物是如何将水、二氧化碳转化成淀粉?淀粉、蛋白质、脂肪在人体中发生了什么变化?我们吃的食盐和食醋中含有什么成份? 3、观察与思考：碳酸氢铵的分解 阅读：学生分析推测。 实验：碳酸氢铵的分解，简单介绍仪器。 学生观察现象：白色碳酸氢铵固体逐渐减少、试管口有白汽冒出，闻到刺激性气味。体验实验结果并与刚才的分析作比较，让学生了解世界的奇妙，化学的重要。 【二】化学指导人类合理利用资源 1、观察与思考：铁丝生锈 现象：铁丝生锈了，烧杯中红色的水倒吸入导管中。 初步分析实验说明了什么?让学生明确，观察是化学学习的重要环节，要学会观察。 2、体会化学工业的作用 观察与思考：火柴的燃烧 比较实验现象的差异：火柴燃烧后红色的液体颜色变淡而木柴燃烧后那么没有明显变化，引导学生从可持续发展的角度，重视理解环境问题。 【三】化学促进科学技术的发展 把学生引进材料和能源世界中，如：青霉素的发现，DNA结
2019年人教版九年级下册化学教学设计全套 第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料教学 【教学设计思路】 根据课程标准要求，关于金属材料的学习，在认知领域的教学属于知道和了解水平，且学生已有关于金属和合金的不少生活常识，学习难度不大。为维护课标的严肃性，教学忌拔高知识难度，但在教学中，对于过程与方法，情感态度与价值观可考虑加强一些。使学生在学习过程中去深刻感知金属的物理性质及合金的巨大使用价值。从方法和情感层面获得加强和熏陶，不失为一种教学创新。这样做对知识学习而言，可以变枯燥为生动；对过程与方法而言，可以获得实验探究、调查研究、归纳分析等训练；还可透过关于中国冶金发展史的学习对爱国情感的熏陶等等。同时，本课题教材联系学生生活常识较多。为扩大学习成果，在课前、课中及课后力求安排一些学生活动，以激发化学学习的持久兴趣及升华科学情结。因此，本课题的教学，以指导学生探究学习、发展学生认知能力为出发点及归宿而设计。 【教学目标】 知识与技能： 1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 过程与方法： 1、引导学生自主实验探究金属的物理性质（重点探究导电、导热性等）。 2、通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。 3、通过查阅合金的资料，培养学生独立获取知识的能力。 情感态度与价值观：
义务教育基础课程初中教学资料 1. 热机 一、教案背景 1，面向学生：中学2，学科：物理 2，课时：1 3，学生课前准备： 一、准备器材：仪器：铁架台、试管、胶塞、酒精灯、水。汽油机实物模型软件：汽油机与柴油机的课件、 二、预习了解 二、教学目标 1.知识与技能：了解四冲程汽油机的基本工作原理。从能量转化的角度认识燃料的热值。了解内能的利用在人类发展史上的重要意义。通过能量的转化和转移，认识效率。 2.过程与方法：通过演示实验使学生了解可以利用内能来做功。利用挂图或模型讲解。利用挂图或模型讲解四冲程汽油机的基本结构和工作原理。通过阅读“科学世界现代汽车” 了解汽车的一些常识。通过学生讨论和教师讲解了解燃料的热值和热机的效率。 3.情感、态度与价值观：通过演示实验培养学生观察和分析问题的能力。通过阅读“科学世界现代汽车”扩展学生的知识面。祝福您及家人身体健康、万事如意、阖家欢乐！祝福同学们快乐成长，能够取得好成绩，为祖国奉献力量祝福您及家人身体健康、万事如意、阖家欢乐！祝福同学们快乐成长，能够取得好成绩，为祖国奉献力量 1. 三、教材分析 本章主要通过四冲程内燃机工作原理的学习，使学生了解内燃机的主要结构；大致了解内燃机工作时，能量的转化与转移情况；了解内燃机在现代生活，特别是交通方面的应用。通过具体分析，使学生认识到在利用燃料内能方面，也不可避免地会有一部分内能转化和转移到其他方面，因此要建立热机效率的概念，并与机械效率作联系和类比。“关心科技发展的动态，关注技术应用带来的社会进步和问题，树立正确的科学观”是义务教育阶段物理课程的价值表现之一。通过本章的学习，要使学生了解内燃机的发展对人类进步起到的作用，同时要使学生认识到它给环境带来的污染问题。 教学重点：汽油机的工作原理及能的转化过程，燃料的热值。 教学难点：热机中的能量转化及损失，了解热机的效率。 教之前用百度在网上搜索《热机》的相关教学材料，找了很多教案和材料作参考，了解到教学的重点和难点，确定课堂教学形式和方法。然后根据课堂教学需要，利用百度搜索关于热机的课件，发展，对人类社会发展的贡献等
第六章溶解现象 6.1物质的溶解 教学目标： 1、通过活动探究，让学生了解高锰酸钾、食盐、蔗糖、食用油、泥土分散到水中的现象。 2、讨论掌握悬浊液、乳浊液、溶液的不同特征，掌握溶液概念。 3、了解物质的溶解过程，知道为什么食盐、高锰酸钾、蔗糖在水中逐渐消失的原因。 4、了解物质溶解过程中伴随发生的热量变化。 5、通过活动探究，了解水溶液与纯水的性质是不同的，知道固体物质溶解于水后水的沸点、凝固点 的变化；导电性的变化。 6、通过探究活动，培养观察、归纳、类比的能力和学习利用实验认识物质性质和变化的方法。 重点、难点： 1、重点：溶液的基本特征，与悬浊液、乳浊液的区别； 水溶液与水性质的不同。 2、难点：物质的溶解过程。 课时安排：2课时。
板书设计： [课时一] 第§－1 物质的溶解 一、物质在水中的分解 1 2、物质的溶解：一种物质的分子或离子均匀分散到另一种物质中的过程。 3、溶液：物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。 4、可溶性的固体、液体、气体分散到水中均能形成溶液；不溶性的固体分散到水中形成悬浊液；不溶性的液体分散到水中振荡后形成乳浊液。 5、物质溶解过程中伴随着能量的变化，有的物质溶解时要放出热量，如：氢氧化钠；有的物质溶解时要吸收热量，如硝酸铵。 [课时二] 二、水溶液的某些性质 1、物质溶解于水中时，水的性质要发生改变： 固体物质溶于水时，水的沸点升高，凝固点降低。 2、某些物质溶解于水中时，水的导电性会发生改变。 例如：食盐水能导电，而水则不能导电。――原因：食盐水中存在能自由移动的钠离子和氯离子。 （金属导体能导电是金属中存在能自由移动的电子。） *溶液能导电是因为存在自由移动的离子。
最新人教版初中九年级下册化学教案全集 人教版九年级化学下册教学计划 一、指导思想： 本学期九年级化学教学将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下，以课程改革为重点，以课堂教学为抓手，立足课堂教学这一主阵地，规范教学过程，坚持全体学生的全面发展同时，关注后进生的成长，完成九年级化学下册教学任务，通过师生的共同努力，使学生具备一定的化学知识与技能并为升入高一级学校的学习打下坚实的基础。 二、学生分析 九年级共两个教学班，其中九（3）班班学生学习习惯较好，成能力强些，而九（4）班大多是没有养成良好的学习兴趣，自觉性比较差，总体情况分析：学生分化十分严重，尖子生太少，中等生所占比例较大，还有一部分学生对学习热情不高，不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及和知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。总体来看，两极分化还是较严重，许多学生对此感到无从下手，不会进行知识的梳理，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。这就要求我们在教学过程还注重保护学生学习和积极性，并因材施教。 三、教材分析： 人教版九年级化学（下册）的内容共五个单元，分别是：第八单元《金属和金属材料》介绍了金属和金属材料的有关内容；金属的化学性质及用途和资源的利用和保护。重点是铁、铝、铜和合金的重要性质、用途；金属活动性顺序；有关含杂质物质在方程式中计算的问题。 第九单元《溶液》有三个课题，先从定性的角度初步认识溶液，然后从定量的角度研究物质的溶解性，接着再从定量的角度认识溶液组成的表示方法。重点是溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念；以及溶质的质量分数的简单计算。 第十单元《酸和碱》的第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有相似性质的原因。第二部分介绍了酸和碱之间的反应（中和反应）及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。 第十一单元《盐化肥》介绍了盐和化肥，并对酸、碱、盐之间的复分解反应及其发生的条件、碳酸根离子的检验、分离提纯物质及化合物的分类等内容进行总结。重点是酸碱盐的反应规律和条件及过滤、蒸发等分离提纯物质的运用。
第1章走进化学世界 1、化学是研究物质的 , , 以及 的基础科学。 2、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ②核心：利用化学原理从源头消除污染 5、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤： 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸 上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”： ①；②用火柴从侧面点燃酒精 灯，；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或扑灭火焰，不能用水冲。
沪教版九年级化学下册教案 第1节物质在水中的分散 教学目标 【知识与能力】 1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念；了解物质溶解时溶液温度的变化。 2.知道一些常见的乳化现象及其应用。 3.了解饱和溶液、不饱和溶液的含义，知道饱和溶液与不饱和溶液之间相互转化的方法。 4.了解溶液在工农业生产和生活中的应用。 【过程与方法】 1.学习科学研究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。 2.学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。 【情感态度与价值观】 了解溶液在生产、生活中的重要意义，增强学习化学的兴趣，树立勇于创新的信念。 教学重难点 【教学重点】 建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。 【教学难点】 从微观上认识溶液，理解溶质、溶剂的辩证关系。 课前准备 仪器：烧杯、试管、酒精灯、石棉网、铁架台、玻璃棒、温度计等。 药品：食盐、蒸馏水、氢氧化钠、硝酸铵、硝酸钾、食用油、汽油、洗洁精等。 教学过程 【情境引入】投影图片。 提问：海水、河水、地下水、自来水等清澈透明，是不是纯净的水呢，为什么？ 【教师引导】海水、河水、地下水、自来水等即使非常清澈，也不是纯净的水。这是因为水中溶解了许多物质。那么，物质是怎样溶解到水里的？下面让我们来学习第三单元第一节溶液的形成，了解溶解的过程。 一、溶解的过程 【活动天地】观察实验的溶解
请同学们分组完成食盐的溶解，仔细观察发生的变化，感受温度的变化，思考以下几个问题： ①食盐颗粒为什么不见了？ ②想一想，这杯食盐水的上部、中部和下部，任一处，是否都一样咸？ （可引导分析喝的咸汤或雪碧饮料来感知这个问题。） ③如果把得到的食盐水密封，保存一个月、一年、两年……你猜测会不会从中析出食盐颗粒来？ （展示两瓶不同年份的氯化钠注射液，让学生观察有无区别。） 1.溶液、溶质、溶剂 （1）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。 （2）溶质：像氯化钠这种被溶解的物质叫溶质。 （3）溶剂：像水这种起溶解作用的物质叫溶剂。 【提问】举出几种生活中你熟悉的溶液，并说出它的溶质和溶剂。 归纳总结：溶质可以是固、液、气三态；最常用的溶剂是水，此外酒精、汽油等也可以作溶剂。 2.溶液的特征 均一、稳定的混合物 【过渡】为什么溶液会均一、稳定？ 播放视频：氯化钠溶于水的微观过程。 归纳总结：混合物中的各种粒子的体积和质量都很小，彼此之间存在着相互作用，并且都在不断运动。外界条件不改变，钠离子、氯离子与水分子不会分离。所以氯化钠溶液是均一、稳定的。均一、稳定是所有溶液的共同特征。 【提问】在氯化钠溶于水的实验中，用手触摸烧杯，感觉不到明显的温度变化。那么，其他的物质在溶于水时，溶液温度会有什么变化呢？ 3.物质溶解时溶液温度的变化 【实验探究】物质溶解时溶液温度的变化 【过渡】为什么不同物质在溶解时能量会发生不同的变化呢？ 【微观解释】这是因为物质在溶解于水时发生了两种变化，一种叫扩散，一种叫水合。扩散吸热，水合放热。溶质不同，这两种过程吸收或放出的热量不同，从而使溶液的温度发生不同的变化。 【过渡】投影图片，引导学生认识溶液在生产生活中的应用。 4.溶液的重要应用 【讲授】溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。植物吸收营养物质、动物摄取养料都是要形成溶液才能吸收，维持人体生命和健康的化学反应多数是在水溶液中发生的。人们利用化学反应创造和生产物质、开展科学实验，很多是在溶液中进行的。医疗上广泛使用的生理盐水、葡萄糖溶液、各种抗菌注射液等，都是按一定的要求配成溶液使用的。所以说，溶液是生产生活中一种非常重要的混合物。 二、乳化现象
课题3 走进化学实验室 教学目标 1. 认识一些常用的仪器和药品。 2. 练习药品的取用、给物质加热、连接仪器装置、洗涤玻璃仪器等化学实验基本操作。 3. 通过几个简单的化学实验，加深对已学基本概念的理解和有关物质性质的认识。 4. 知道严谨的态度、规范的操作是实验的基本保障，能遵守实验室规则，初步养成良好的实验习惯。 教学重点 1. 认识一些常用的仪器和药品。 2. 练习药品的取用、给物质加热、连接仪器装置、洗涤玻璃仪器等化学实验基本操作。 教学难点 练习药品的取用、给物质加热、连接仪器装置、洗涤玻璃仪器等化学实验基本操作。 教学准备 学生：预习教科书内容，课余时间分组参观实验室、仪器室、药品室，了解实验室实验规则、仪器的名称和用途、药品的贮存。 教师：准备实验所用仪器、药品及多媒体课件。 附实验仪器及药品：试管、镊子、药匙、量筒、酒精灯、试管夹、试管刷、大理石、碳酸钠、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。 课时安排 4课时。 教学过程 1
第1课时 一、导入新课 同学们，我们知道，学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段。所以学习化学就必须要走进化学实验室。今天就让我们一起走进实验室，首先去认识一些常用仪器吧！ 二、新课教学 常用仪器的分类。 常用仪器（可直接受热的）：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等。 常用仪器（能间接受热的）：烧杯、烧瓶（加热时，需加石棉网）。 常用仪器（存放药品的）：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）。 加热仪器：酒精灯。 计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积）。 分离仪器：漏斗。 取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管。 夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳。 其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽。 几种常用仪器的用途和注意事项： 1. 试管 （1）用途：①在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。②溶解少量固体。③收集少量气体。 （2）注意事项：①加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。②加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。③加热固体时，试管口要略向下倾斜。④加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。 2. 试管夹 （1）用途：夹持试管。 （2）注意事项：①从底部往上套，夹在距管口1/3处（防止杂质落入试管）。②不要把拇指按在试管夹短柄上。 3. 烧杯（烧瓶、锥形瓶） （1）用途：用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器。 （2）注意事项：①受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂）。②加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。 2
第一章开启化学之门 第一节化学给我们带来什么？ 教学目标： 1、会列举化学与社会的关系的例子。 2、初步体验化学探究的过程，学会观察、对比和分析，敢于表达自己的观点，参与交流与讨论。 3、初步形成探究的欲望，意识到科学精神与交流合作的重要性。 教学方法： 科学探究、交流讨论。 教学重点、难点：实验的探究。 教学过程： 设置化学情景：展示化学在古代的成就，说明社会的进步离不开化学。 一、化学帮助我们正确认识物质 1、我们生活在多姿多彩的世界里，每天我们都在与多种多样的物质打交道。引导学生从衣、食、住、行的角度讨论身边的物质，如：水、空气、食物、燃料和衣物，现代科学的发展，提供给人类更多的新物质：塑料、橡胶、各种各样的合成材料，这些大大提高了人类的生活质量。 讨论：人们身边的物质，激发学生的兴趣。 2、引导学生思考：这些物质是怎样得来的？为什么不同的物质性质不同？某些绿色植物是如何将水、二氧化碳转化成淀粉？淀粉、蛋白质、脂肪在人体中发生了什么变化？我们吃的食盐和食醋中含有什么成份？ 3、观察与思考：碳酸氢铵的分解 阅读：学生分析推测。 实验：碳酸氢铵的分解，简单介绍仪器。 学生观察现象：白色碳酸氢铵固体逐渐减少、试管口有白汽冒出，闻到刺激性气味。体验实验结果并与刚才的分析作比较，让学生了解世界的奇妙，化学的重要。 二、化学指导人类合理利用资源 1、观察与思考：铁丝生锈 现象：铁丝生锈了，烧杯中红色的水倒吸入导管中。 初步分析实验说明了什么？让学生明确，观察是化学学习的重要环节，要学会观察。 2、体会化学工业的作用 观察与思考：火柴的燃烧 比较实验现象的差异：火柴燃烧后红色的液体颜色变淡而木柴燃烧后则没有明显变化，引导学生从可持续发展的角度，重视理解环境问题。 三、化学促进科学技术的发展 把学生引进材料和能源世界中，如：青霉素的发现，DNA结构的发现，克隆多利绵羊，高能燃料可以推进火箭，半导体硅晶片可用以造计算机芯片，石英砂可造光导纤维，高强度陶瓷可制成航天飞机的防热瓦、纳米材料等。交流化学科学的发展，列举生活中的例子。 练习与实践：P9 1 2 3 第二节化学研究些什么？ 教学目标：
第八单元金属和金属材料1金属材料课题【学习目标】．通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展1的密切关系。2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。3．知道合金的组成，了解生铁和钢等重要 合金。4．会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途。【学习重点】认识 合金，了解生铁和钢等重要合金。【学习难点】认识常见金属的物理性质，知道物质的性质决定物质的用途。生成问题情景导入。设疑：人类历史上使用铁、铜和铝21、图8—－1．用PPT 展示、描述教科书P2图8 金属材料的先后顺序是怎样的？为什么？．出示学习目标，由学生 对学习目标进行解读。2生成能力自学互研 几种重要的金属知识模块一 内容，思考：金属材料的种类有哪些？跟非金属相比，金属具有3．阅读教科书P2－1哪些相 似的物理性质？大多金属具有相似的物理性质：常温下，点拨：金属材料包括纯金属以及它们的合金； 汞却为液体)，具有导电性，导热性，延展性，有金属光泽。数金属都是固体 ( 中的“讨论”。举例说出你所知道，联系生活经验，完成P41．阅读教科书P3表8－2的金属之最，思考物质性质与用途之间的关系。(1)为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？点拨：因为铁硬度大，密度大，铝硬度小，密度小。 (2)银的导电性比铜的好，为什么电线一般用铜制而不用银制？点拨：因为银资源短缺，价格昂贵，用银作导线，资源少，成本高。为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？(3)如果用锡作灯 光里钨是熔点最高的金属，点拨：因为灯泡里的灯丝在照明时温度很高， 的灯丝的话，灯丝很容易熔断，灯泡不耐用。 为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？(4)是为了增强金属制品表面的美点拨：铬的硬度最大，不易生锈，水龙头等 铁制品镀铬， 观，如果镀金，不仅成本高，而且容易损坏，达不到预期目标。 合金知识模块二5，思考：1．阅读教科书P4－什么是合金？合金是纯净物吗？(1)点拨：合金是在金属中加热融合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。 合金不是纯净物，是混合物。(2)铁常见的两种合金是什么？其组成如何？。，钢的含碳量为4.3%0.03%～2%～点拨：铁的合金是生铁和钢，生铁含碳 量为2% ，并完成下表：1]－8实验[观察老师演示2.
第三节组成物质的化学元素 学习目标： 1、认识常见元素对人体健康的作用。 2、会写常见元素的名称和符号，知道元素的简单分类。 3、能从组成上识别氧化物，区分化合物和单质、纯净物和混 合物 4、介绍地壳中、海水中、人体（生物体）和太阳（太空）中 元素的分布和元素与人体健康知识，使化学知识更贴近生 活，指导学生自觉养成良好的生活（饮食）习惯 学习重点：常见元素的名称和符号， 学习难点：能从组成上识别氧化物，区分化合物和单质、纯净物和混合物。 课堂学习： 第一课时 一、引入 问题情境：某品牌矿泉水标签上标明本品含：硒：0.013，锶 0.0596…（单位mg/L）。这里的硒、锶等是指元素、原 子、还是…？ 学生交流：生活中你知道哪些有关元素的知识。 二、师生互动 师生讨论：人类对元素的认识历史。 世界是物质的，物质由一百多种元素组成。 学生讨论： （1）氧原子是一个总称，为何还要有氧元素这个总称。投影：常见的元素的原子结构，阅读：元素周期表。 （2）在前面的学习中你知道哪些元素，他们的名称、化 学符号？ （阅读：教材73页、识记常见的元素的名称化学符号） （3）Mg 这个符号代表的意义。
归纳小结： （1）元素是同一类原子的总称。 （3）元素符号的意义。 讨论练习：教材77页第1、4、5题 问题讨论： 现有氧气、碳、铁、二氧化碳、氧化镁、水、高锰酸钾、 空气、碳酸氢铵、九种物质，其中属于混合物的 是；属于纯净物的是，在纯 净物中只含一种元素的是；含两种或两种 以上元素的是。含有氧元素的是。 （阅读教材74页） 讨论归纳： 单质 纯净物氧化物 物质化合物 混合物 练习巩固：教材77页 第二课时 问题讨论： 1.空气中含量最多的物质是，含量最多的元素 是 2.海水中含量最多的物质是，含量最多的元素 是