酸碱中和滴定
授课题目酸碱中和滴定课型新课授课时间1课时
三维目标知识与技能
①掌握酸碱中和滴定的原理和有关计算
②了解酸碱中和反应的实质：H++OH-→H2O
③掌握如何准确判断中和反应是否恰好完全反应，即滴定终点的
判断
过程与方法
通过酸碱中和滴定相关量关系、使用仪器和指示剂的选择，增强
思维能力。
情感态度价值观
通过分析酸碱中和滴定依据的化学反应原理，了解量变质变的哲
学原理在认识过程中的指导作用。
教学重点
酸碱滴定的原理，量器的选择，滴定终点的判断。
教学难点
酸碱滴定的原理，酸碱中和滴定终点的判断。
课时安排1课时
教学过程
活动教学内容设计意图
情景导入教师活动
投影学生活动
我们学过中和反应，也学习过用离子方程式来表示这种反应。今
天我们将学习怎样利用中和反应来测定未知浓度酸（或碱）物质的量
浓度的方法—酸碱中和滴定。
【板书】酸碱中和滴定
写出下列两个反应的化学方程式和离子方程式。
①盐酸和氢氧化钠溶液反应；
HCl+NaOH=NaCl+H2O
②硫酸和氢氧化钠溶液的反应；
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
【提问】上面的反应属于什么反应？
【提问】酸碱中和反应的实质是什么？
【板书】1. 中和反应实质
思考并回答，写出离子方程式：
H++OH- =H2O
【练习】投影：在20.00ml氢氧化钠溶液中加入0.1218mol/L盐酸溶
液,当用掉18.60ml时,恰好完全反应。试计算氢氧化钠溶液的浓度。
【板书】略
在教师引导下审题，找出已知V碱=0.20L
V酸=0.0186L
c酸=0.1218mol/L
揭示本课教
学目标，激发
学生的学习
兴趣。
从离子反应
的角度理解
中和反应的
实质。
巩固酸碱中
和滴定的相
关量的关系，
培养学生的
计算技能。
求：c碱=？
教师活动学生活动教师活动
有效问题设置
学生活动教师活动讨论
随堂练习【探究1】在化工生产和化学实验中，经常需要知道某种酸或碱溶液
准确的物质的量浓度。现实验室有未知物质的量浓度的氢氧化钠溶
液，怎样测定它的准确物质的量浓度呢？
倾听、思考后回答：首先量取一定量的氢氧化钠溶液，再测定与
之恰好中和的已知浓度的盐酸或硫酸溶液的准确体积，再利用相关量
关系求出氢氧化钠溶液物质的量浓度。
【板书】2.酸碱中和滴定的定义：在定量分析中用已知物质的量浓度
的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱
中和滴定。
为使酸碱中和滴定结果准确、误差小的两个关键问题是什么？
思考后得出：①准确测定两种溶液的体积②判断中和反应恰好
完全进行。
【想一想】如何准确测定两种溶液体积？请从下列仪器中选择你认为
合适的仪器，并说明理由。
两种量器：50mL量筒、25mL滴定管
量器应选择滴定管，因为滴定管内经小，精密度度高(精确0.01mL)。
【讲述】仪器介绍
滴定管：
1、测量放出液体的定量仪器
规格：25mL、50mL
最小刻度为0.1mL，读数可估计到0.01mL
零刻度在上方
2、分类：
酸式滴定管：盛酸（玻璃旋塞）
碱式滴定管：盛碱（橡皮管+玻璃小球）
滴定管在盛装液体时需要注意什么呢？
思考、讨论得出：酸式滴定管不能装碱性溶液。碱式滴定管不能装
酸性溶液或高锰酸钾等强氧化性物质的溶液（橡胶容易被腐蚀）
有一支25mL的滴定管盛有溶液，液面正好在10.0mL刻度线处,打开
活塞,把滴定管内的溶液全部放入锥形瓶中,所得溶液的体积毫升数为
( )
(A)15 (B)>15
(C)<15 (D)无法确定
了解酸碱中
和滴定。
培养学生分
析能力。
培养学生分
析、比较等思
维能力。
巩固认识滴
定管的结构
培养学生应
用化学知识
解释化学问
题的能力。
学生活动教师活动教师总结
演示实验【想一想】如何准确判断酸碱恰好中和？
【讨论】用标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液的过程中，
溶液pH如何变化？
向NaOH溶液中滴加稀盐酸，由于NaOH中OH-被滴入的盐酸中
的H+逐渐中和，c（OH-）逐渐减小，溶液pH就逐渐减小，当H+与
OH-恰好完全反应时，H++OH-=H2O，溶液呈中性，pH=7。
【提问】pH 的变化，盐酸和氢氧化钠的反应本身有没有现象？
没有现象，因此需要用一种试剂来表示它，这种试剂就叫做指示剂。
思考分析得出：使用指示剂，并使颜色改变明显。
根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，我们可以判断中和
反应是否恰好进行完全。例如，我们可以在待测的NaOH溶液中滴
入几滴酚酞试液，溶液变红色，随着盐酸的滴入，当溶液恰好由红色
变为无色时，说明盐酸与氢氧化钠反应完全。在中和滴定中，除了酚
酞，还可以用什么指示剂？
指示剂的变色范围：
酚酞8.2~10
（无色～粉红～红色）
甲基橙3.1~4.4
（红～橙～黄）
石蕊5~8
（红～紫～蓝）
在强酸滴定强碱的实验中，一般选用的指示剂有甲基橙和酚酞，我
们在实验当中最常用的是酚酞，石蕊试液由于色差较小，变色不明
显，在滴定时不宜使用
酸碱中和滴定实验
1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴定管夹、铁架台、
烧杯
2、步骤
（1）准备
①查漏②水洗③润洗④装液⑤赶气泡⑥调液面（记录初始数据）⑦加
待测液液和指示剂
（2）滴定
左手控制滴定管活塞开关，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液
颜色变化，当滴入最后一滴标准液刚好使指示剂颜色发生明显变化，
且半分钟内不回复原色时即为滴定终点。滴定达到终点后，停止滴定，
静止片刻，并读出记录终点读数。
（3）复滴
培养学生分
析能力。
对酸碱中和
反应的pH值
变化进行直
观分析
思考、练习
巩固知识点
课堂小结随堂练习重复试验2~3次
（4）数据处理
3、误差分析
1.以甲基橙为指示剂，用标准的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，溶液颜色变化是（）
A、由黄色到红色
B、由橙色到红色
C、由黄色到橙色
D、由红色到橙色
2．下列溶液可以使酚酞无色、甲基橙显黄色、石蕊显红色的是（）
A、PH=3
B、C(OH-)=10-9mol/l
C、C(OH-)=10-9mol/l
D、C(H+)=10-4mol/l
板书设计
一、酸碱中和滴定
1、中和反应实质
2、酸碱中和滴定概念
3、滴定管的介绍
4、指示剂的选择
二、酸碱中和滴定实验
1、仪器
2、步骤
（1）准备
（2）滴定
（3）复滴
（4）数据处理
3、误差分析
课后作业
课后记事