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水溶液中的离子平衡测试题
题号 一.（48 分） 二.（34 分） 三 .（18 分） 总分（ 100 分）
得分
一、选择题：（每小题 3 分，共 48 分，每小题有 1 个或 2 个正确选项。）
．．．．．．
1．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每
n 个水分子中只有 1 个水分子发生了
电离，则 n 的值是
（
）
A ．1× 10-14
B ． 55.6×107
C ．107
D ．55.6
2． 下列溶液一定是碱性的是
（
）
A ．pH ＝ 8 的某电解质的溶液
B ．c(OH -)＞1×10-7mol/L
C ．溶液中含有 OH -
D ．溶液中 c(OH -)＞c(H +
) 3． 已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为： K a ＝ × -10 mol/L 、
(HCN) 6.2 10
K a (HF)＝6.8× 10-4 mol/L 、K a (CH 3COOH)＝1.8×10-5 mol/L 、K a (HNO 2)＝6.4×10-6 mol/L 。物质的量浓度都为 0.1 mol/L 的下列溶液中， pH 最小的是
（
）
A ．HCN
B ．CH 3COOH
C ．HF
D ． HNO 2
4．0.1 mol/L K 2 3 溶液中，若使 c(CO 2- )更接近 0.1 mol/L ，可采取的措施是 （
）
3
CO
A ．加入少量盐酸
B ．加 KOH 固体
C ．加水
D ．加热
5．在已达到电离平衡的 0.1 mol/L 的醋酸溶液中， 欲使平衡向电离的方向移动， 同时
使溶液的 pH 降低，应采取的措施是 （
）
A ．加少量盐酸
B ．加热
C ．加少量醋酸钠晶体
D ．加少量水
6．将足量的 BaCO 3 粉末分别加入下列溶液中， 充分溶解至溶液饱和。 各溶液中 Ba 2+
的浓度最小的为
（ ）
A ．10 mL 0.2 mol/LNa 2CO 3 溶液
B ．40 mL 水
C ．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液
D ．100 mL 0.01 mol/L 盐酸
7． 下列有关滴定操作的顺序正确的是
（
）
① 检查滴定管是否漏水；② 用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③
用标准溶液润洗盛装
标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④
装标准溶液和待测液
并调整液面（记录初读数） ；⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥
滴定操作
1
A ．①③②④⑤⑥
B ．①②③④⑤⑥
C ．②③①④⑤⑥
D ．④⑤①②③⑥
8．要使 K 2S 溶液中 [K +]／[S 2-] 的比值变小，可加入的物质是
（
）
A ．适量盐酸
B ．适量 NaOH 溶液
C ．适量 KOH 溶液
D ．适量 KHS 溶液 9． 在 Ca(OH)2（ K sp × -6）、Mg(OH) 2（ sp
× -11）、AgCl （K sp × -10 ） =5.5 10
K =1.2 10 =1.56 10 三种物质中，下列说法正确的是
（ ） A ．Mg(OH) 2 的溶解度最小 B ．Ca(OH)2 的溶解度最小
C ．AgCl 的溶解度最小
D ．同下 Ksp 越大的溶解度也越大 10．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，
pH 一定少于 7 的是
（
）
A ．pH=3 的 HNO 3 跟 pH=11 的 KOH
B ．pH=3 的盐酸跟 pH=11 的氨水
C ．pH=3 硫酸跟 pH=11 的 NaOH
D ．pH=3 的醋酸跟 pH=11 的 Ba(OH) 2
11．已知某溶液中存在 OH -、H +、NH 4+、Cl - 四种离子。经四位同学测定，大小关系 如下，则其中不可能 的是 （ ）
．．．
-
+
+
-
) -
+
)
A ．c(Cl )＞ c(NH 4 )＞c(H )＞ c(OH
B ． c(Cl )＝c(NH 4
C ．c(OH -)＞c(H +)＞ c(Cl -)＞c(NH 4+)
D ．c(Cl -)＞c(H +)＞c(NH 4+)＞ c(OH -)
12．对溶液中的离子反应，有以下的说法：①不可能是氧化还原反应，②一般都是
可逆反应，③只是复分解反应，④有可能是置换反应，⑤不可能有分子参加。
其中正确的是
（
）
A ．①③
B ．只有④
C ．④⑤
D ．②④
13．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是
A ．Na +、MnO 4-、 K +、NO 3-、SO 32-
B ． Na +、S 2-、 CO 32-、OH -、 NO 3-
C ．Na +、 S 2-、 OH -、K +、 Cl -、 NO 3-
D ． Fe 2+、H +、Na +、Ca 2+、NO 3-
14．下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是 （
）
A ．HCl 、CuSO 、Mg(NO ) 、 KOH
B ． NaBr 、AgNO 、HCl 、Na CO
3
4 3 2 3 2
C ．H SO 、NaCl 、Na SO 、Na CO
3
D ．NaOH 、MgSO 、Na CO 、KHSO
4 2
4
2
4
2 4 2
3
15．下列反应的离子方程式正确的是
（
）
2+
-
2
2
3
A ．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca + 2ClO+ H O + CO ＝CaCO + 2HClO
B ．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液： Fe 2+ + 2H 2O 2 + 4H +＝ Fe 3+
+ 4H 2O
C ．用氨水吸收少量二氧化硫： NH 3· H 2O + SO 2 ＝NH 4 + HSO 3
D ．硝酸铁溶液中加过量氨水： Fe 3+
+ 3NH 3 · H 2O ＝ Fe(OH)3
+ 3NH 4
16．下列式子属于水解反应， 且溶液呈酸性是
（ ）
A ．HCO 3- 2 垐 ? 3 + + CO 32-
3+
2 垐 ?
3 + 3H +
+ H O 噲 ? H O
B ．Fe + 3H O 噲 ? Fe(OH)
2
-
垐 ? -
+ 垐 ? O + H +
C ．HS + H 2 O 噲 ? H 2S + OH
D ．NH 4 + H 2O 噲 ? NH 3·H 2
二、填空题（本题包括 3 小题，共 34 分）
17．（12 分）下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式 表示，不能发生水解的请写上
．．．．．．
“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：
K 2 CO 3 ，溶液呈 性； K 2 SO 4
，溶液呈 性； CuCl 2
，溶液呈
性。
18．（4 分）物质的量浓度均为 0.1
mol/L 的下列溶液：① KNO 3
2
3
、
、② Na CO ③ NaHCO 3 、④ NaHSO 4 、⑤ CH 3COOH 、⑥ NaOH 、⑦ Ba(OH)2 、⑧ NH 4Cl ，
pH 由大到小的顺序为：
Ca 5
（填数字代号）
19．（6 分）牙齿表面由一层坚硬的、组成为
4 3
OH 的物质保护着，它在唾液
(PO ) 中存在着如下平衡：
脱矿 2 3 。
Ca
(PO ) OH(s)
垐 垎? 5Ca 3PO OH 噲 垐
5
4 3
矿化
?
4
(1) 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，此时，牙齿就会受到腐蚀，其
原因是
。
(2) 已知 Ca 5(PO 4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子
方程式表示牙膏配有氟化物添加剂能防止龋齿的原因： __________________
。
(3) 根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法： ____________________。 20．（12 分）已知向 Zn 2+
离子溶液中滴加氨水，生成白色沉淀
Zn(OH) 2 ；但是氨水
过量时，沉淀又溶解，生成了 Zn(NH 3)42+。此外， Zn(OH) 2 既可溶于盐酸，也可 溶于过量 NaOH 溶液中，生成 ZnO 22-，所以 Zn(OH)2 是一种两性氢氧化物。
现有 4 组离子，每组有 2 种金属离子。请各选用
1 种试剂将它们区分开来。
可供选用的试剂有： A ．硫酸， B ．盐酸， C ．硝酸， D ．NaOH 溶液， E ．氨水。
请填写下表：（填写时用字母代号）
选用的试剂
离子组 沉淀物的化学式 保留在溶液中的离子（填字母代号）
⑴ Zn 2+和 Al 3+
⑵ Zn 2+和 Mg 2+
⑶ Zn 2+和 Ba 2+
3
⑷Fe3+和 Al 3+
三．计算题（本题包括 2 小题，共 18 分）
21．（8 分）常温下某强酸溶液pH＝a，强碱溶液 pH＝ b，已知 a＋ b＝ 12，酸碱溶液混合 pH＝7，求酸溶液体积 V(酸)和碱溶液体积 V(碱)的关系。
22．（10 分）已知在室温时， Mg(OH) 2的溶度积 K sp＝5.6×10-12 (mol/L) 3，求室温下 Mg(OH) 2饱和溶液中 Mg 2+和 OH-的物质的量浓度。
4
参考答案
一、选择题：
1．B2．D3．C4．B5．B6．A7．B8．BD9．AD10．D 11．C12． B13．BC14．C15．AD16．BD
二、填空题：
2
垐 ? 垐 ?
17．K 2 CO3： CO3 H OH ， HCO 3 OH ；碱
2O噲? HCO3 H 2O 噲 ? H 2 CO3 K 2 SO4：不发生水解；中
CuCl 2： Cu
2
2H
垐 ?
2O 噲? Cu(OH)2 2H ；酸
18．Ba(OH)2＞NaOH＞ Na2 CO3＞ NaHCO3＞ KNO 3＞NH 4Cl＞CH3COOH＞NaHSO4 19．(1)产生的有机酸与OH-发生中和反应，降低了c(OH -)，使平衡向脱矿方向移动，导致牙齿受到腐蚀。
2+ 43- - 5 4 3
(2) 5Ca + 3PO + F Ca (PO ) F↓。
(3)根据平衡移动原理可加入
2+ 3-
)，促进矿化。
Ca (或 PO4
20．⑴ E ，Al(OH) 3，Zn(NH 3)42+
⑵ D ，Mg(OH) 2， ZnO22-或 E ， Mg(OH) 2， Zn(NH 3)42+
⑶ A ，BaSO4，Zn2+
⑷ D ，Fe(OH)3，AlO 2-
三、计算题：
21．V(碱 )＝ 100V(酸)
22．c(Mg 2+)＝ 1.12×10-4 mol/L ； c(OH -)＝ 2.24×10-4 mol/L
5