2020高考化学第一轮复习讲与练二十三：卤族元素[旧人教]

2020高考化学第一轮复习讲与练二十三：卤族元素[旧人

教]

第29讲卤族元素(1课时)

一、要点精讲

1、卤族元素的相似性

〔1〕卤族元素包括_______ _______ _________ ________ _________〔写名称、符号〕五种元素，处在周期表中_______族，它们原子的最外电子层上差不多上有个____电子，随着核电荷数的增大，它们的原子半径依次_______，原子得电子能力逐步_______，非金属性逐步__________。

〔2〕单质均为___原子非极性分子，要紧化合价为_____，最高正价为_____，具有__性，要紧化合物均可与_____、____、______、等反应。

(3)卤化氢：①均为___色气体；②均___于水，在潮湿的空气中均能形成____；③其水溶液均呈____性。

〔3〕卤化银具有____。

2、卤族元素的递变性

〔1〕卤族元素〔从氟到碘〕：①电子层数____；②原子、离子半径____；③非金属性___；

④最高价氧化的水化物的酸性_____〔除氟外〕。

〔2〕卤素单质〔从F2到I2〕：①颜色逐步_____；②状态从______〔熔、沸点____〕；③与氢气化合_________；④与水反应的程度逐步___；⑤单质的氧化性逐步_________。〔3〕卤化氢〔从HF到HI〕：①稳固性逐步减弱______；②还原性逐步_____；③同条件下水溶液的酸性逐步____。

〔4〕卤化银〔从AgF到AgI〕：①颜色逐步___；②溶解度逐步________。

3、卤族元素的专门性

〔1〕氟的特性：①CaF2___于水，AgF___于水无感光性，而其他的卤化钙能溶于水，卤化银___水且__感光性；②HF为___酸，而其他氢卤酸为____酸；③F-___被氧化剂氧化，而其他卤离子____被氧化剂氧化；④HF有剧毒，HF能腐蚀玻璃，而其他卤化氢不能腐蚀玻璃；⑤氟__〔添有、无〕正价，其他卤族元素___正价。HFO中各元素的化合价依次为__、__、__，其他HXO中各元素的化合价依次为___、___、____；⑥氟气与水____反应，无〝氟水〞，其他卤素单质与水反应程度____，能形成它们的水溶液。

〔2〕溴的特性

溴在常温下为__色___体，〔惟一的___〕，___挥发产生有毒的溴蒸气。

实验室通常将溴_________________________________。盛装溴的试剂瓶______用橡皮塞。〔3〕碘的特性

①淀粉遇到单质碘〔I2〕发生显色〔或颜色〕反应，呈___色，利用该特性_________。其

他卤素单质无此特性反应。②固态碘受热时，发生____现象，利用这一特性，可用于________。③由于I2的氧化性较弱，碘与铁反应时生成_______，而其他卤素单质与铁反应时生成______价金属卤化物。

光照

〔4〕卤化银的特性

不溶性的卤化银〔AgCl、AgBr、AgI〕见光会发生分解反应：2AgX 2Ag+X2，

卤化银这种感光性质，常被用于制作感光材料。

4、卤素离子〔X -〕的特性及检验

Cl -、Br -、I-的检验通常用_______和_____溶液来鉴不，它依次生成不溶于稀硝酸的__色沉淀、___色沉淀、____沉淀

摸索：有没有其他检查卤素阴离子的方法？

二、典例解析

【例1】例1〔2002年江苏，25〕在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里，通入0.01 mol的Cl2，有一半Br-变为Br2〔Br2能氧化H2SO3〕。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于

A．0.0075 mol/L B．0.0018 mol/L C．0.075 mol/L D．0.08 mol/L 【例2】〔2003年上海，19〕向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是

A．NaCl Na2SO4 B．NaCl NaBr Na2SO4

C．NaCl Na2SO4 I2 D．NaCl NaI Na2SO4

【例3】〔2002年河南，14〕有一种碘和氧的化合物能够称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，那么这种化合物的化学式是

A．I2O4B.I3O5C.I4O7D.I4O9

二、当堂反馈

1．〔2000年全国春季高考，11〕以下对溴化钠的描述中，正确的选项是

A．是一种可溶于水的晶体B．跟硝酸银溶液反应可生成白色沉淀

C．跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法

D．其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应

2．溴化碘〔IBr〕的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，与水反应的方程式为：IBr+H2O=HBr+HIO。以下有关IBr的表达中，不正确的选项是

A．IBr是双原子分子B.在专门多反应中，IBr是氧化剂

C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO

D.和水反应时，IBr既是氧化剂，又是还原剂

3氯化碘〔ICl〕的化学性质跟氯气相似，估量它跟水反应的最初生成物是

A、HI和HClO

B、HCl和HIO

C、HClO3和HIO

D、HClO和HIO

4能够验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是

①硫和氢气在加热条件下能形成H

2S、H

2

S受热300℃左右分解。氯气和氢气在点

燃或光照下生成氯化氢，氯化氢专门难分解。

②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成

③硫、氯气分不与铜和铁反应产物是 FeS、Cu

2S、FeCl

3

、CuCl

2

④高氯酸〔HClO

4

〕的酸性强于硫酸

A.①②③④

B.只有①②

C.只有②③④

D.只有③④

5、列关于氯及其化合物的表达中正确的选项是〔〕

A、因为氯气有毒，有强氧化性，因此氯气可用于杀菌、消毒、漂白.

B、常温下1体积水中能溶解2体积Cl2,因此饱和氯水是浓溶液.

B、氯气跟碱溶液的反应实质是Cl2和H2O的反应.

C、在使用漂白粉时，加入醋酸可增强漂白作用.

6、在一支试管中盛有某种固体物质，加适量溴水后，溶液颜色可不能褪去的是〔〕

A、KOH

B、KI

C、Na2SO3

D、FeCl2

7、氯气和SO2性质的表达正确的选项是〔〕

A、在相同条件下，Cl2比SO2更易溶于水

B、常温下等体积的Cl2和SO2混合气体通入BaCl2溶液时无明显现象

C、Cl2和SO2分不通入H2S溶液中都可变浑浊

D、等体积的Cl2和SO2分不通入石蕊试液中，溶液的紫色赶忙褪去

8、氯水不稳固，因为氯水中存在如下平稳：Cl2+H2O HCl+HClO，为了提高氯水的

稳固性，可采取的措施是〔〕

A、通入少量H2S气体

B、加入少量小苏打

C、通入少量HCl气体

D、增大氯水浓度

9、实验室测量食盐中KI含量，常在一定条件下用过量溴水使KI变成碘，用煮沸法除去过量的溴幸免干扰，再利用反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI来分析碘的含量试回答：〔1〕滴定时，选用的指示剂是〔〕

A、石蕊

B、酚酞

C、甲基橙

D、淀粉液

〔2〕假假设溴大大过量时，宜用除去溴的正确方法是〔〕

A、加入过量AgNO3溶液

B、加入苯酚

C、加入足量KI

D、加入溴化钾

10、溴化碘〔IBr〕的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为

IBr+H2O=HBr+HIO以下有关IBr的表达不正确的选项是〔〕

A、IBr是共价化合物

B、在专门多反应中，IBr是强氧化剂

C、I Br跟水反应时既不是氧化剂又不是还原剂

D、IBr跟NaOH稀溶液反应时，生成NaI、NaBrO、H2O

11长期以来一直认为氟的含氧酸不可能存在.但自1971年斯图杰尔和阿佩里曼〔美〕成功地制取了次氟酸后，这种论点被强烈地坚决了.他们是在00C下将氟从细冰末的上面通过，得到了毫克量的次氟酸.写出次氟酸的结构式，并标明各元素的化合价.次氟酸专门不稳固，刹那间就被热水所分解，现在得到的溶液，既表现有氧化性〔关于NaI〕，又表现有还原性〔关于酸性KMnO4〕试推断次氟酸在水解时能生成什么产物？用化学方程式或离子方程式表示：

（1）次氟酸水解的化学方程式

（2）产物显示氧化性的离子方程式

（3） 产物显示还原性的离子方程式

12．工业上从海水中提取溴采纳以下方法：

（1） 向海水中加入氯水使NaBr 氧化，反应式为________________________。

（2） 向所得溶液中鼓入空气，将Br 2吹出，用纯碱吸取生成的NaBr 、NaBrO 3 ，反应式为

_____________________________。

（3） 将〔2〕所得溶液用硫酸酸化，使NaBr 、NaBrO 3转化为单质溴，反应式为

____________________________________。

（4） 如此制得的溴含少量Cl 2，除去Cl 2的方法是_______________________。

13．现有中学常见的三种单质甲、乙、丙，它们在一定条件下能发生如下变化，其中次要生

成物已略去。

〔1〕乙元素的+2价离子与Ne 原子具有相同的电子层结构，那么④的离子方程式

为 ；

〔2〕假设反应①可在常温下进行，那么A 的名称是___________。假设反应①需在加热条件

下进

行，那么反应的化学方程式为 。

14〔8分〕〔1〕取等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分不与等量〔足量〕相同的锌

反应，通过生成H 2的快慢证明乙酸是弱酸。取用〝相同〞的锌的目的是___________ _________________________________________________________________，比较生成H 2快慢的方法是_______________________________________________________。 〔2〕做溴乙烷水解实验时，不断振荡溴乙烷与NaOH 溶液混合物的作用是________ ______________________________________，溴乙烷已完全水解的现象是________ _______________________________________________________________________

〔2〕增大溴乙烷与NaOH 溶液的接触面积 将混合液静置看是否分层，假设不分层讲明溴乙烷已完全水解

15 (10分)⑴由短周期元素形成的难电离物质中，加酸或加碱都能抑制其电离的是

___________(填化学式，下同)，加酸或加碱都能促进其电离的是_______________。

⑵向FeCl 2溶液和FeCl 3溶液中分不加入NaClO 、NaCl 、NaOH 混合溶液，结果都产生了红褐色沉淀，其可能的反应的离子方程式分不为：

FeCl 2溶液中：________________________________________________________。

FeCl 3溶液中：________________________________________________________。 课堂练习答案

11答案：+1 0 －1

△ H ——O ——F H 2O 2

（1） HFO+H 2O=H 2O 2+HF

（2） H 2O 2+2H ++2I －=I 2+2H 2O

5H 2O 2+2MnO 4－+6H +=2M

12．〔1〕2NaBr+Cl 2=2NaCl+Br 2 ；

〔2〕3Br 2+3Na 2CO 3=5NaBr+NaBrO 3+3CO 2↑

(3) 5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO 4=3Na 2SO 4+3Br 2+3H 2O ；〔4〕加入NaBr 溶液。

13．〔1〕MnO 2＋4H ＋＋2Cl － Mn 2＋+Cl 2↑+2H 2O

〔2〕双氧水或过氧化氢；2KClO 3====2KCl+3O 2↑ 14答案：〔1〕排除锌的颗粒大小、纯度等因素对化学反应速率的阻碍，使阻碍反应快慢的唯

独因素是c (H ＋) 比较收集相同体积的H 2所需时刻〔或比较相同时刻内收集

H 2的体积〕

15答案：⑴H 2O Al(OH)3 (4分)

⑵Fe 2++2ClO －+2H 2O ＝Fe(OH)3↓+Cl －+HClO 或2Fe 2++2ClO －+2H 2O+4OH －＝2Fe(OH)3↓+Cl － 3ClO －+3H 2O ＝Fe(OH)3↓+3HClO 或Fe 3++ 3OH －＝Fe(OH)3↓)

课后练习

一、选择题〔1-2个选择题〕

1、Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl

2、FeCl

3、I 2氧化性依次减弱。以下反应在水溶液中不能．．

发生的是 A ．3 Cl 2 + 6 FeI 2 = 2FeCl 3 + 4 FeI 3 B ．Cl 2 + FeI 2 = FeCl 2 + I 2

C ．Co 2O 3 + 6 HCl = 2CoCl 2 + Cl 2↑+ 3H 2O

D ．2Fe 3+ + 2I — = 2Fe 2+ + I 2

2同温同压下，以下各组热化学方程式中，△H 1＜△H 2是

A ．S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)； △H 1 S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 2

B ．21H 2(g)＋2

1Cl 2(g)＝HCl(g)；△H 1 H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g)； △H 2 C ．2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g)； △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H 2 D ．C(s)＋21O 2(g)＝CO(g)； △H 1 C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)； △H 2 3阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol －1。以下表达中正确的选项是

A ．1L 0.1 mol ·L －1的FeCl 3溶液中，Fe 3＋的数目约为6.02×1022

B ．在标准状况下，2.24 L 的CCl 4中含有

C —Cl 键的数目约为0.4×6.02×1023

C ．7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数目约为6.02×1022

D ．0.1 mol NH 2－ 离子中所含的电子数约为6.02×1023

4．近年来，加〝碘〞食盐较多的使用了碘酸钾(KIO 3), 碘酸钾在工业上可用电解法制取。

以石墨和不锈钢为电极，以KI 溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为： KI ＋3H 2O KIO 3＋3H 2↑。以下有关讲法正确的选项是

MnO 2

Δ

A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

B．电解时，阴极反应是：I－－6e－＋3H2O=IO3－＋6H+

C．当电解过程中转移3 mol e－时，理论上可制得KIO3 107 g

D．电解前后溶液的pH减小

5、氰气的化学式为(CN)2结构为N≡C－C≡N；其化学性质与卤素单质相似，以下叙

述中正确的选项是〔〕

A、(CN)2分子中C——C键的键长小于F——F键的键长

A、氯化钠和氰化银均不溶于水

C、一定条件下，(CN)2能够和不饱和烃起加成反应

D、(CN)2和NaOH的反应可生成NaCN、NaOCN和H2O

6、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体通过电火花引燃，3种气体正好反应，

冷却至室温后，所得液体产物浓度为25.26%，那么容器中原有H2、O2、Cl2的分子个数比是〔〕

A、6:3:1

B、9:6:1

C、13:6:1

D、10:6:1

7、反应⑴是自海藻灰中提取碘的要紧反应，反应⑵是自智利硝石中提取碘的要紧反应：

2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2…………⑴

2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2…………⑵以下有关讲法正确的选项是

A．NaI 和NaIO3在一定条件下能反应生成I2

B．I2在反应⑴中是还原产物，在反应⑵中是氧化产物

C．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等

D．氧化性：MnO2＞IO3－＞I2＞SO42－＞Mn2＋

8、实验室储存以下试剂，有错误的选项是

A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中

B. 碘易升华，储存在盛有水的棕色试剂瓶中

C.液溴易挥发，盛放在用水密封的用橡皮塞塞紧的棕色试剂瓶中

D. 溴化银储存在棕色瓶中

9、在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I -中的一种或几种离子，向该溶液中滴

入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中

A．含Fe3+、NO3-，无I -，可能有Cl-B．含I -，无Fe3+、NO3-，可能有Cl-C．含Fe3+、I -，无NO3-，可能有Cl-D．含NO3-，无Fe3+、I -，可能有Cl-10、以下讲法不符合递变规律的是

A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐步减弱

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳固性逐步减弱

C． F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐步增强

D．HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐步减弱

11、〔1998年全国，6〕氯化碘的化学性质跟氯气类似，估量它与水反应的最初生成物是

A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO

12、某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是1:2:3 ，通入一定量的氯气，该比值为

3:2:1 ，那么反应的氯气和原溶液中I-的物质的量之比是

A．1:2 B.1:3 C.1:4 D.1:6

13．以下反应，能讲明卤素的非金属爽朗顺序是Cl>Br>I的是

①2HClO4 + Br2(气) = 2HBrO4 + Cl2②2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2

③2KI + Cl2= 2KCl + I2④2KI + Br2 = 2KBr + I2

A．①②③ B. ①②④ C. ②③④D. ①②③④

14、把氯气分不通入体积相同的FeBr2、Na2S、KI三种溶液中，反应恰好完成，三种溶液消耗氯气的体积相同〔同温同压下〕，那么FeBr2、Na2S、KI三种溶液的物质的量浓度之比

为

A．2:1:1 B．3:2:1 C．2:3:6 D．6:3:2

15、氰气的分子式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的表达正确的选项是

A．NaCN和AgCN都易溶于水

B．(CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O

C．HCl和HCN 的水溶液都有极强的酸性

D．HCl和HCN都易形成白雾

16、某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关咨询题。

〔1〕第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_________________(填代号，限填3项)

A 试管

B 瓷坩埚

C 坩埚钳

D 铁三角架

E 泥三角

F 酒精灯

G 烧杯

H 量筒

〔2〕第2步：I—溶液的猎取。操作是________________________________________。〔3〕第3步：氧化操作是依次加入合适的试剂，以下氧化剂最好选用____〔填代号〕

A 浓硫酸

B 新制氯水

C KMnO4溶液

D H2O2

理由是_______________________________________________________________。

〔4〕碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，假如溶液显蓝色，那么证明海带中含碘。

17、用化学方程式表示：变色眼镜的玻璃镜片内含有少量溴化银和微量氧化铜。当玻璃受到阳光照耀时，因为发生__________________反应，而使玻璃由无色变成灰黑色。把玻璃放到暗处，又因为发生____________________反应，而使玻璃又变成无色透亮，在那个变化过程中，CuO的作用是_____________。上述两个反应是可逆反应吗？简述理由________________________________________。

18、〔2001年广东，16〕室温下，单质A、B、C分不为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们能够按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：

光照 CuO

〔1〕A 是 、B 是 、C 是 〔请填写化学式〕。 〔2〕反应①的化学方程式为： 。 〔3〕反应③的化学方程式为： 。 〔4〕反应④的化学方程式为： 。

19、向KI 溶液中加入AgNO 3溶液，直到反应完全为止，结果反应后的溶液的质量恰好等于反应前原KI 溶液的质量。求该AgNO 3溶液中溶质的质量分数。

20、〔1〕BrCl 3性质与卤素单质相似，具有专门强的氧化性。将BrCl 3溶于水，再通入SO 2 ，写出该反应的化学方程式_______________________________________。

〔2〕假设将4.66 g BrCl n 溶于水，再通入过量 SO 2反应后，将反应液调剂至中性，并加入过量 Ba(NO 3)2溶液，除去沉淀后，所得溶液再用过量AgNO 3溶液处理，得到15.46 g 沉淀。试确定BrCl n 中的 n 值。

16．〔1〕B E F

〔2〕将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，过滤

〔3〕D ，过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染〔可不能进一步

氧化单质碘〕 17．2AgBr 2Ag + Br 2 ；2Ag + Br 2 2AgBr ；催化剂；不是可逆反应，因为反应条件不同。

18．〔1〕Fe Cl 2 H 2 〔2〕222Fe 3Cl 2FeCl +点燃 〔3〕2HCl ＋Fe ＝ FeCl 2＋H 2↑ 〔4〕2 FeCl 2＋Cl 2 ＝ 2FeCl 3

19．72.3%

提示：此题为许多据运算题。依照质量守恒有：m (KI 溶液) + m (AgNO 3溶液)

= m (AgI) + m (KNO 3溶液) ，因为m (KI 溶液)= m (KNO 3溶液) ，因此m (AgNO 3溶液) = m (AgI) ，又因为是恰好完全反应，故n (AgNO 3)= n (AgI) ，因此AgNO 3溶液中溶质的质量分数为：%3.72%100235

170=?。 20．〔1〕BrCl 3+2SO 2+4H 2O=HBr+3HCl+2H 2SO 4 〔2〕3 提示：由质量守恒定律可知n(Ag +)=

mol 1.010866.446.15=- ，那么有 1.05.358066.45.358066.4=?+++n n

n ，求得n =3