工艺流程题
一、化工流程命题立意及考点
工艺流程是近几年高考的热点，它是传统“无机框图题”的变革与创新。以化工生产为背景，用框图的形式表述生产流程，是化学与生产、生活联系的重要体现，体系全，考点多
核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯等。 知识落点：信息方程式书写、化学用语的表达、生产条件的控制、物质的分离等。 能力考查：获取信息的能力、分析问题的能力、表达能力。 二、解题策略
1、工艺流程题的结构
规律是“主线主产品，分支副产品，回头为循环”。 2. 解答基本步骤
（1）读题头，得目的，划原料，明产品，解决“干什么” （2）读题问，逐空填答，用语要规范，解决“怎么写”
三、化工流程常见考点答题套路
(1)增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强)，增大气液或固液接触面积。
(2)加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动。
(3)温度不高于××℃的原因：适当加快反应速率，但温度过高会造成(如浓硝酸)挥发、(如H 2O 2、NH 4HCO 3)分解、(如Na 2SO 3)氧化或促进(如AlCl 3)水解等，影响产品的生成。 (4)从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大的晶体)的方法：蒸发浓缩(至有晶膜出现)、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗)、干燥。
(5)从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法:蒸发浓缩、趁热过滤(如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来)、洗涤、干燥。 (6)溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器。
(7)控制某反应的pH 值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀:调节pH
所用试剂为主要元
排放物的无害化处理
素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定、范围过小的后果(导致某离子沉淀不完全)或过大的后果(导致主要离子开始沉淀)。
(8)减压蒸馏(减压蒸发)的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3)受热分解、挥发。
(9)证明沉淀完全的操作：
[答题模板] 静置，取上层清液少许于一支试管中，再加入××试剂，若没有沉淀生成，说明沉淀完全。
(10)洗涤沉淀的操作：
[答题模板] 将沉淀放入过滤装置中，沿玻璃棒加蒸馏水至浸没沉淀，静置，待水流尽后，重复操作2～3次（若滤渣易溶于水，可用无水乙醇进行洗涤。可减少沉淀损失，无水乙醇易挥发，不引入杂质。）
(11)判断沉淀洗净的方法：
[答题模板]取最后一次洗涤液少许于一支试管中，滴加××试剂（可与杂质的某些离子发生沉淀反应），若没有沉淀生成，说明沉淀洗涤干净。
(12) 洗涤的目的：①除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。②提高可溶性物质的产率
(13冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗。
(14)乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物。
(15)蒸发、反应时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行。
(16)事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的气体(如氧气)防止某物质被氧化。
四、训练题
1．用碱式溴化镁废渣[主要成分为Mg（OH）Br，还含有少量有机溶剂及高分子化合物]生产C2H5Br（不溶于水，密度为1.46g?cm﹣3）和MgCl2?6H2O，既可减少污染又可得化工原料，有关工艺流程如图所示．
回答下列问题：
（1）碱式溴化镁溶于盐酸时，1molMg（OH）Br消耗0.5mol?L﹣1的盐酸的体积为L．（2）分离Ⅰ操作包括过滤和分液，其目的是；分离Ⅱ操作时所需的玻璃仪器为和．
（3）提溴时，溶液预热至60℃时开始通入氯气，一段时间后，溶液的温度会自然升高到100℃，说明提溴反应为（填“放热”或“吸热”）反应；提溴废液需减压、蒸发、浓缩的目的是．
（4）在浓硫酸催化下，合成溴乙烷粗品的化学方程式为；合成时，反应温度不能过高，其主要原因是．
（5）精制溴乙烷的步骤为水洗、Na2SO3溶液洗涤．水洗及干燥，其中Na2SO3溶液洗涤的目
的是．
（6）用惰性电极在一定条件下电解MgCl2溶液可制取催熟剂氯酸镁，该电解反应的化学方
程式为．
1.（1）2；
（2）除去其中的有机物和高分子化合物；分液漏斗；烧杯；
（3）放热；镁离子易水解，抑制镁离子的水解；
（4）6CH3CH2OH+3Br2+S 6CH3CH2Br+H2SO4+2H2O；减少乙醇的挥发而损失；
（5）溴乙烷中溶解的溴；
（6）MgCl2+6H2O Mg（ClO3）2+6H2↑．
2．工业上以锂辉石（Li2O?Al2O3?4SiO2，含少量Ca，Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分
工业流程如图：
已知：①Li2O?Al2O3?4SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O
②某些物质的溶解度（S）如表所示．
（1）从滤渣1中分离出Al2O3部分的流程如图2所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是
请写出Al2O3和Na2CO3固体在高温下反应的化学方程式．
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）．
（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的原因是．
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：
a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
b．电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3．
①a中，阳极的电极反应式是．
②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是．
2.（1）Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；
（2）Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH﹣（aq），Mg2+与OH﹣结合生成Ksp很小的Mg（OH）2沉淀，导致平衡右移，生成Mg（OH）2沉淀
（3）减少Li2CO3的损失；
（4）①2C1﹣﹣2e﹣=Cl2↑；
②2LiOH+NH4HCO3Li2CO3+NH3+2H2O．
3.硫酸锌用于制造立德粉，并用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂等．现欲用氧化锌矿（主要
成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）为原料生产ZnSO4·7H2O, 工艺流程如图27-l:
（l）步骤I的操作是___ __，滤渣A的主要成分是___ _＿。
（2）步骤I加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气，其目的是。
（3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾溶液，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为。
（4）步骤Ⅲ得到的滤液中，阳离子是___________。（不考虑H+）
（5）步骤IV中的烘干操作需在减压低温条件下进行，其原因是。
（6）取28.70 gZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图27-2所示。650℃时所得固体的化学式为_______（填字母序号）。
a. ZnO
b. Zn3O(SO4)2
c. ZnSO4
d. ZnSO4·H2O
3.（1）过滤（1分）H2SiO3
（2）生高温度，加快反应速率
（3）3Fe2++MnO4-＋8H2O=3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H+
（4）Zn2+、K+
（5）防止ZnSO4·7H2O分解，并减少ZnSO4水解
（6）b
4.氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，在潮湿空
气中易水解氧化，且在氯离子浓度较大的体系中存在CuCl+Cl-CuCl 2-。工业上用低品铜矿（主要含CuS、Cu2S、FeO等）制备CuCl的一种工艺流程如下：
回答下面问题：
（1）反应I中被氧化的元素有_________。（填元素符号）
（2）滤渣II的成分主要为MnCO3，写出除Mn2+的离于方程式___ __ ____。
（3）写出反应II中发生反应的离子方程式_____ ____。
（4）在进行反应II时，通入的SO2一般都要适当过量，目的是____ _____。
（5）滤饼进行醇洗的目的是____ _____。
（6）在进行反应II时，当氯化钠用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减小，原因是____ _____。
（7）Cu2+的沉淀率是指转化为CuCl的n(Cu2+)占总的n(Cu2+)的百分比。在一定条件下Cu2+
沉淀率与沉淀前的Cl-、Cu2+的物质的量之比的关系如下图所示。CuCl+Cl- CuCl 2-的平衡常数K=6.5×10-2，则该条件下Cu2+的最大沉淀率为_________。（保留两位小数）。
4. (1)S 、Cu 、Fe
（2）Mn 2+
+ HCO 3- + NH 3·H 2O ===MnCO 3↓+ NH 4+
+ H 2O （3）SO 2 + 2Cu 2+
+ 2Cl - + 2H 2O == 2CuCl ↓+SO 42-
+ 4H +
（4）将CuCl 2完全转化为CuCl 并防止CuCl 的氧化。
（5）醇洗有利于加快除去CuCl 表面水分，并防止其水解和氧化 （6）增大氯离子浓度，CuCl+Cl
- CuCl 2-
平衡向右移动，使生成的氯化亚铜又部分转
化为CuCl 2
-
（7）99.39%
5.镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe 2O 4（铁酸镍）、NiO 、FeO 、CaO 、SiO 2等，以下是从该矿渣中回收NiSO 4的工艺路线：
已知：(NH 4)2SO 4在350℃以上会分解生成NH 3和H 2SO 4。NiFe 2O 4在焙烧过程中生成NiSO 4、Fe 2(SO 4)3。锡（Sn ）位于第五周期第ⅣA 族。 （1）焙烧前将矿渣与(NH 4)2SO 4混合研磨，混合研磨的目的是___ _ ___。 （2）“浸泡”过程中Fe 2(SO 4)3生成FeO(OH)的离子方程式为____ ____，“浸渣”的成分除Fe 2O 3、FeO(OH)外还含有________（填化学式）。 （3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，
加入SnCl 2将Fe 3+还原为Fe 2+，所需SnCl 2的物质的量不少于Fe 3+
物质的量的________倍；除
去过量的SnCl 2后，再用酸性K 2Cr 2O 7标准溶液滴定溶液中的Fe 2+，还原产物为Cr 3+
，滴定时反应的离子方程式为_____ ___。
（4）“浸出液”中c(Ca 2+) = 1.0×10－3mol·L －1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F －
) = _
_______ mol·L －1
。
（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V 0/V A ）对溶液中Ni 2+、Fe 2+
的萃取率影响如图所示，V 0/V A 的最佳取值是________。
5.（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分； （2）Fe 3+
+2H 2O
FeO(OH)↓+3H +
，SiO 2、CaSO 4；
（3）0.5，Cr 2O 72－
+6Fe 2+
+14H
+
2Cr 3++6Fe 3+
+7H 2O ；
无机相
（再生后循环利用）
…
NiSO 4
Ni 2+ Fe 2+
0.1
0.2
0.3 0.4
V 0/V A
△
（4）2.0×10－3；
（5）0.25。
6．用含钴废料（主要成分为Co，含有一定量的Ni、Al203、Fe、SiO2等）制备草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）的工业流程如图。己知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物(难电离）
（1）滤渣I的主要成分是______（填化学式），写出一种能提高酸浸速率的措施_______。
（2）操作①用到的主要仪器有________________。
（3）H2O2是一种绿色氧化剂，写出加入H2O2后发生反应的离子方程式_____ _____。
（4）加入氧化钴的目的是_____ _____。
（5）草酸钴晶体分解后可以得到多种钴的氧化物（其中Co的化合价为＋2、＋3），取一定量钴的氧化物，用280mL 5mol/L盐酸恰好完全溶解，并得到CoCl2溶液和2.24L
（标准状况）黄绿色气体，由此可确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为
_________。
（6）实验室可以用酸性KMnO4标准液滴定草酸根离子（C2O42-），测定溶液中C2O42-的浓度，写出此反应的离子方程式_____ ____；KMnO4 标准溶
液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果________（填“偏高”、“偏低”
或“无影响”）。
6.（1）SiO2；提高硫酸的浓度；提高反应的温度；搅拌（任写一条即可）
（2）分液漏斗、烧杯
（3）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
（4）调节溶液pH ；
（5）6:7
（6）2MnO4-＋5C2O42-＋16H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O；偏高
7．铋（Bi）的无毒与不致癌性有很多特殊用途，其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2等）制备Bi2O3的工艺如下：
回答下列问题：
（1）Bi位于元素周期表第六周期，与N、P同族，Bi的原子结构示意图为________。
反应液必须保持强酸性，否则铋元素会以
BiOCl（碱式氯化铋）形式混入浸出渣使产率“母液1”中通入气体X后可循环利用，气体X的化学式为________。
（4）“粗铋”中含有的杂质主要是Pb
，通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置
（5
）碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi2O3，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是________。“母液2”中可回收的主要物质是________。
7.（1）；
（2）6FeCl3+Bi2S3=2BiCl3+6FeCl2+3S；Bi3++H2O+Cl-=BiOCl+2H+；
（3）2Bi3++3Fe=3Fe2++2Bi；Cl2；
（4）Pb-2e-=Pb2+；Pb2++2e-=Pb；
（5）没有污染性气体产生；NH4NO3
8.．以某菱锰矿（含MnCO
3、SiO
2
、FeCO
3
和少量Al
2
O
3
等）为原料通过如图1的方
法可获得碳酸锰粗产品．
（已知：K sp（MnCO3）=2.2×10﹣11，K sp[Mn（OH）2]=1.9×10﹣13，K sp[Al（OH）3]=1.3×10﹣33，K sp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38）
（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是（填化学式，下同）；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中含量减少．
（2）滤液2中，+1价阳离子除了H+外还有（填离子符号）．
（3）取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的1.5%（NH4）2S2O8溶液，加热，Mn2+被氧化为MnO4-，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的（NH4）S2O8]，冷却至室温．选用适宜的指示剂，用b mol?L﹣1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定
2
至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液V mL．
①Mn2+与（NH4）2S2O8反应的还原产物为（填化学式）．
②“沉锰”前溶液中c（Mn2+）= mol?L﹣1．
（4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度（c0）、反应时间的
关系如图2所示．
①NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越（填“高”或“低”），简述原因．
②若溶液中c（Mn2+）=1.0mol?L﹣1，加入等体积1.8mol?L﹣1NH4HCO3溶液进行反应，计算20～40min内v（Mn2+）= ．
8.（1）Fe（OH）3；SiO2、Al（OH）3；
（2）Na+、NH4+；
（3）①SO42﹣；②；
（4）①高；NH4HCO3初始浓度越大，溶液中c（CO32﹣）度越大，根据溶度积K sp（MnCO3）= c（Mn2+）×c（CO32﹣）可知溶液c（Mn2+）越小，析出的MnCO3越多；
②0.0075mol/（L．min）．
9．铝鞣剂在皮革工业有广泛应用．某学习小组以铝灰为原料制备铝鞣剂[Al（OH）2Cl]，设计如下化工流程（提示：铝灰的主要成分是Al、Al2O3、AlN、FeO等）：
请回答下列问题：
（1）酸D的化学式为；气体C的电子式．
（2）实验室检验气体A的操作是；“水解”温度保持在90℃左右，写出水解生成A的化学方程式：．（3）“酸溶”温度控制在30℃～35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是；氧化剂E 宜选择（填字母）．
A．漂白液 B．稀硝酸 C．酸性高锰酸钾溶液 D．溴水
（4）“除杂”过程中产生滤渣的离子方程式为．（5）粗产品略显浅黄色，可能含有的杂质主要是（填化学式）．若用“蒸发”代替“喷雾干燥”，其后果是．
9.（1）HCl ；．
（2）将一片湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒的一端接触气体A，若试纸变蓝，则A为NH3；
AlN+3H2O Al（OH）3+NH3↑．
（3）温度太低，反应慢；温度太高，盐酸挥发快； A
（4）2Fe3++3CO32﹣+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（5）Fe（OH）3；Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3，几乎得不到Al（OH）2Cl ．10．钨主要用于制造硬质或耐高温的合金。自然界中黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、P、As的化合物。黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：
已知：①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2；
②上述流程中，除最后一步外，其余步骤中钨的化合价未变；
③常温下钨酸难溶于水。
回答下列问题：
（1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO2的化学方程式。
（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子为SiO32－、HAsO32－、HAsO42－、HPO42－等，“净化”过程中，加入H2O2的目的是，滤渣Ⅱ的主要成分是。
（3）高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表。
已知：温度过高时，WO2(s)可转变为WO2(g)。
WO 2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O(g) △H =＋66.0 kJ·mol－1
WO 2(s) WO2(g) △H =＋203.9 kJ·mol－1
则在700℃时，WO2(g)与H2(g)反应生成固体W(s)的热化学方程式为。
（4）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶性的电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。不同温度下两种物质的沉淀溶解平衡曲线如右图，则T1时K sp(CaWO4) = 。在钨酸钠溶液中加入石灰乳得到大量钨酸钙，则T2时该反应的平衡常数为。
（5）利用电解法可以从碳化钨（WC）废料中回收钨。电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，盐酸为电解液，阳极析出钨酸并放出CO2，该阳极反应式为。
10．（1） +6 （1分） 2MnWO4 +O2 +4NaOH2MnO2 +2Na2WO4 + 2H2O （2）氧化HAsO32—生成HAsO42—
MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4
（3） WO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H =－137.9 kJ·mol—1 （4）1×10—101×10—3 mol·L—1
（5） WC +6H2O – 10e—＝ H2WO4 + CO2↑+10H+
流程图例题解析 【要点梳理】 1.框图分为___________和______________. 2.程序框图是一种用____________表示的图式，是____________的直观图示. 3.处理事情的过程，按____________用框图来表示，用于描述___________的流程的框图称为工序流程图（又称__________）. 4.工序流程图的画法一般按照_____________、____________的顺序来画. 5.数学建模过程就是运用____________________解决____________的过程，其流程图为： 【指点迷津】 1.程序流程图 程序流程图是一种用规定的图形，指向线及文字说明来准确表示算法的图形，具有直观、形象的特点，能清楚地展现算法的逻辑结构.画程序流程图的规则：使用标准的框图符号；框图一般按从上到下，从左到右的方向画；除判断框外，大多数程序框图的符号只有一个起点和一个退出点，而判断框是具有超过一个退出点的惟一符号. 2.工序流程图 工序流程图又称统筹图，常见的一种画法是：将一个工作或工程从头至尾依先后顺序分为若干道工序（即所谓自顶而下），每一道工序用矩形框表示，并在该矩形框内注明此工序的名称或代号.两相邻工序之间用流程线相连.有时为合理安排工程进度，还在每道工序框上
注明完成该工序所需时间.开始时工序流程图可以画得粗疏，然后再对每一个框逐步细化. 【典型例题】 例1有三个整数a，b，c，由键盘输入，输出其中最大的数，画出其算法流程图. 解析算法如下： S1 输入a，b，c； S2 若a>b，且a>c，则输出a，否则执行S3； S3 若b>c，输出b，否则执行输出c. 根据以上步骤可以画出算法流程图. 点评画程序流程图时，一般需要将每一个算法步骤分解为若干输入、输出、顺序结构、条件结构、循环结构等基本算法单元，然后根据各单元的逻辑关系，用流程线将这些基本单元连接起来. 例2 要在一规划区域内建工厂，试画出该工厂由拆迁、设计、购买设备、厂房建设、设备安装到试生产的工序流程图（各工序名称、工序代号、紧前工序入图）. （注：紧前工序，即为该工序相衔接的前一工序）.
[ 考纲要求] ：1 了解科学、技术、社会的相互关系，知道在化工生产中遵循“绿色化学”思想重要性。 2 了解氯碱工业、硫酸工业、合成氨工业、废水处理等工业的原理。 3 了解化工流程题的试题特点和备考策略 [ 呈现形式] ：流程图、表格、图像 [ 知识落点] ：基本理论、元素化合物、实验 [ 导入专题] ：化学知识越来越多的应用在工业生产和生活实际中，而这也成为高考命题的热点和难点，充分体现化学学科知识的实用性。试题有时会以流程图的形式出现。这类 题目能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查 学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。要求同学 们既要熟知工业生产的基本原理，又要对流程图中所给出的信息进行提取、筛选，对同 学的学科能力要求较高。 [ 知识整合] ： 一、熟悉工业流程的几个常用的关键词 1、浸出：固体加入水或酸溶解得到离子。 2、酸浸：指在酸溶液中反应使可溶金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去溶解的过程。 3、水洗：水洗通常是为了除去水溶性的杂质。有机物洗涤：减少晶体损失 4、灼烧（煅烧）：原的预处理，不易转化的物质转为容易提取的物质：如海带中提取碘等 5、酸作用：溶解、去氧化物（膜）、调节PH促进水解（沉淀） 6、碱作用：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节PH促进水解（沉淀） 7、氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子 &控制PH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离 9、煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气 10 、趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度 二、工业流程中主要操作：结晶、重结晶、洗涤、干燥、灼烧、分液、重复操作2-3 次等 如结晶的几种方法： （1）、当溶液是单一溶质时 ①所得晶体不带结晶水（如NaCI、K NQ）:蒸发、结晶 ②所得晶体带结晶水：蒸发浓缩（至有晶膜出现为止），冷却结晶，过滤 （2）当溶液中有两种或以上溶质时 ①要得到溶解度受温度影响小的溶质：浓缩（结晶），趁热过滤； ②要得到溶解度受温度影响大的：蒸发浓缩，冷却结晶 三、解题方法 1、首尾分析法： 对一些线型流程工艺（从原料到产品为一条龙生产工序）试题,首先对比分析生产流程示意图中的第一种物质原材料与最后一种物质产品, 从对比分析中找出原料与产 品之间的关系, 弄清生产流程过程中原料转化为产品的基本原理和除杂分离提纯产品的化工工艺, 然后再结合题设的问题,逐一推敲解答. 2、截段分析法： 用截断分析法解工艺流程题是一种主流解题方法. 因为当前的化工生产, 为了降低成本,
高考化学工艺流程题解题模板 原料预处理的各种方法 1、粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。 2、煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质 3、酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀） 4、碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀） 例题1．【2015全国Ⅰ卷】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所铁硼矿粉硫酸浸出过滤净化除杂过滤蒸发浓缩冷却结晶过滤粗硼酸 回答下列问题： （1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____ ________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_____ ____（写出两条） 【对点练习】 1、步骤I前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 2．MgSO4·7H2O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。某工业废渣主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、SiO2等杂质。从此废渣中回收MgSO4·7H2O的工艺如下：第一不用硫酸浸出。 （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出任意一条）。 调节溶液的PH: 1、目的：使溶液中的。。。。。。金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀下来而除去 2、需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H+反应，是PH增大的物质如用MgO、Mg（OH）2等等。 3、原理：加入的物质能与溶液中的H+反应，降低了的浓度，增大PH 4、PH控制的范围：大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的PH 例题2、碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β-锂辉石（主要成分为Li 2O·Al2O3·4SiO2）为原料制备 Li2CO3的工艺流程如下： 已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、
2020最新程序框图 A 卷 一、选择题 1．(2018·华南师大附中一模)已知流程图如图所示，该程序运行后，若输出的a的值为16，则循环体的判断框内①处应填() A．2 B．3C．4 D．5 2．(2017·湖北八校第二次联考)如图程序中，输入x＝ln 2，y＝log32，z＝1 2，则输出的结果 为() A．x B．y C．z D．无法确定3．(2018·合肥调研)执行如图所示的程序框图，则输出的S的值为()
A．9 B．19 C．33 D．51 4．如图给出的是计算1 2＋ 1 4＋ 1 6＋…＋ 1 20的值的一个程序框图，则判断框内应填入的条件是 () A．i>10? B．i<10? C．i>20? D．i<20? 5．(2017·全国卷Ⅰ)如图所示的程序框图是为了求出满足3n－2n>1000的最小偶数n，那么在和两个空白框中，可以分别填入() A．A>1000和n＝n＋1B．A>1000和n＝n＋2 C．A≤1000和n＝n＋1D．A≤1000和n＝n＋2 6．(2017·全国卷Ⅱ)执行如图所示的程序框图，如果输入的a＝－1，则输出的S＝()
A ．2 B ．3 C ．4 D ．5 7．执行如图所示的程序框图，若输出的x ∈[0,1]，则输入的x 的取值范围为( ) A ．??????0，34 B ．???? ?? 34，1 C ．???? ??1，54 D ．???? ?? 54，32 8．(2018·湖北重点中学高三起点考试) 美索不达米亚平原是人类文明的发祥地之一．美索不达米亚人善于计算，他们创造了优良的计数系统，其中开平方算法是最具有代表性的．程序框图如图所示，若输入a ，n ，ξ的值分别为8,2,0.5，每次运算都精确到小数点后两位，则输出的结果为( ) A ．2.81 B ．2.82 C ．2.83 D ．2.84
工艺流程题 一、化工流程命题立意及考点 工艺流程是近几年高考的热点，它是传统“无机框图题”的变革与创新。以化工生产为背景，用框图的形式表述生产流程，是化学与生产、生活联系的重要体现，体系全，考点多 核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯等。 知识落点：信息方程式书写、化学用语的表达、生产条件的控制、物质的分离等。 能力考查：获取信息的能力、分析问题的能力、表达能力。 二、解题策略 1、工艺流程题的结构 规律是“主线主产品，分支副产品，回头为循环”。 2. 解答基本步骤 （1）读题头，得目的，划原料，明产品，解决“干什么” （2）读题问，逐空填答，用语要规范，解决“怎么写” 三、化工流程常见考点答题套路 (1)增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强)，增大气液或固液接触面积。 (2)加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动。 (3)温度不高于××℃的原因：适当加快反应速率，但温度过高会造成(如浓硝酸)挥发、(如H 2O 2、NH 4HCO 3)分解、(如Na 2SO 3)氧化或促进(如AlCl 3)水解等，影响产品的生成。 (4)从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大的晶体)的方法：蒸发浓缩(至有晶膜出现)、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗)、干燥。 (5)从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法:蒸发浓缩、趁热过滤(如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来)、洗涤、干燥。 (6)溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器。 (7)控制某反应的pH 值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀:调节pH 所用试剂为主要元 原料预处理 除杂、净化 产品分离提纯 反应条件控 原料循环利用 排放物的无害化处理
无机化工流程图题的解答方法及常见答题技巧 工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括副产品）；题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。因此解答化工工艺流程题的基本步骤是： 推荐阅读：运用规律解工艺流程题——“模型解题法” 一、读题头，得目的，划原料明产品，解决“干什么” 通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，通过对比分析工业流程示意图中的第一种物质（原材料）与最后一种物质（产品），弄清从原料出发，要得到最终产品，必须除去什么元素、引进什么元素？阅读题干时要随手画出题目提供的一些课本上未出现过的诸如溶解度、物质的热稳定性和熔沸点等不知何用的信息，以便在后面阅读流程图和解题时随时调用。
二、读题干，析过程,看措施推用意，解决“怎么做” 题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来。分析流程中的每一步骤的反应物是什么？发生了什么反应？利用了什么原理（氧化还原、溶解度、电离平衡、水解平衡、溶解平衡）？该反应造成了什么后果（除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？这些物质又是如何分离、提纯和循环利用的？如何体现绿色化学思想？）？每一步操作进行到什么程度最佳？在此过程中抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务，在回答相关操作的原因或目的时要从对产品的影响层面作答。
我们把它分为三个层次：读得懂的；读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的；完全读不懂的。 快读读得懂的，对于读得懂的，往往是常见的化学反应、化学实验操作等基础知识，是要求学生必须掌握的。出题者常在这些环节设问，让大部分学生都能得到这些分。因此要克服恐惧心理意识到，无论流程图如何复杂都会有简单的得分题。例如一些灼烧、水浸及过滤的目的。
高考数学专题突破：程序框图难题 一、高考真题 【2015?重庆】执行如图所示的程序框图，若输出k的值为8，则判断框图可填入的条件是（） s≤ 【解析】模拟执行程序框图，k的值依次为0，2，4，6，8， 因此S=（此时k=6）， 因此可填：S． 故选：C． 【2014重庆理】执行如图所示的程序框图，若输出k的值为6，则判断框内可填入的条件是（） ＞＞ 【答案】B【解析】由程序框图知：程序运行的S=××…×，
∵输出的k=6，∴S=××=， ∴判断框的条件是S ＞ ， 故选：C ． 【2013课标全国Ⅱ理6】执行下面的程序框图，如果输入的N ＝10，那么输出的S ＝( )． A ． 1111+2310+++ B ．1111+2!3!10! +++ C ． 1111+2311+++ D ．1111+2!3!11! +++ 【答案】B 【解析】由程序框图知，当k ＝1，S ＝0，T ＝1时，T ＝1，S ＝1； 当k ＝2时， 12T =，1=1+ 2 S ； 当k ＝3时， 123T =?，111+223 S =+ ?； 当k ＝4时， 1234T =??，1111+223234 S =++ ???；…； 当k ＝10时，123410T =???? ，1111+2!3!10! S =+++ ，k 增加1变为11，满足k ＞N ，输出S ，所以B 正确． 【2013重庆理8】执行如图所示的程序框图，如果输出s ＝3，那么判断框内应填入的条件是( )．
A ．k ≤6 B ．k ≤7 C ．k ≤8 D ．k ≤9 【答案】B 【解析】由程序框图可知，输出的结果为s ＝log 23×log 34×…×log k (k ＋1)＝log 2(k ＋1)．由s ＝3，即log 2(k ＋1)＝3，解得k ＝7.又∵不满足判断框内的条件时才能输出s ，∴条件应为k ≤7. 【2013江西理7】阅读如下程序框图，如果输出i ＝5，那么在空白矩形框中应填入的语句为( )． A ．S ＝2*i －2 B ．S ＝2*i －1 C ．S =2*i D ．S ＝2*i ＋4 【答案】C 【解析】当i ＝2时，S ＝2×2＋1＝5； 当i ＝3时，S ＝2×3＋4＝10不满足S ＜10，排除选项D ；当i ＝4时，S ＝2×4＋1＝9； 当i ＝5时，选项A ，B 中的S 满足S ＜10，继续循环，选项C 中的S ＝10不满足S ＜10，退出循环，输出i ＝5，故选C. 【2012陕西理】10. 右图是用模拟方法估计圆周率π的程序框图，P 表示估计结果，则图中空白框内应填 入（ ） A ． 1000N P = B ． 41000N P = C ． 1000M P = D ． 41000 M P = 【答案】C 【解析】M 表示落入扇形的点的个数，1000表示落入正方形的点的个数， 则点落入扇形的概率为 1000 M ，
理综化学第十一题化工流程题训练 1、工业流程图题做题原则： （1）、首先快速审题，明确实验目的，解决“干什么” （2）、“怎么做”：迅速把握文字材料和方框中有效信息，仔细分析每一步发生的反应及得到的产物。把产物或得到的滤液、滤渣等成分写在流程图相应位置上。 （3）、遇到不懂的信息或问题可以跳过去，到时再说，有些提供的信息可能在问题中根本没及，有些信息则可以结合问题帮助理解。 （4）、可以在问题中寻找一些相对独立的问题作答，节约审题时间。 2、在化学工业中应考虑的问题，可以归纳如下： ①化学反应原理——化学原理在实际工业上是否可行 ②成本要低——原料的选取使用、设备的损耗等，这是整个过程都需考虑的问题 ③原料的利用率要高——利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用 ④生产过程要快——化学反应速率 ⑤产率要高——化学平衡 ⑥产品要纯——产品的分离、提纯 ⑦环保问题——反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理 3、由此，化工题常考查的知识点则总结如下： ①化学反应原理——化学（离子）方程式的书写、无机物的性质及制备 ②化学反应速率原理 ③化学平衡原理 ④水解理论 ⑤化学反应与能量——热量的计算（盖斯定律），电化学（电解、电镀） ⑥物质制备和分离的知识——基础实验⑦绿色化学的观点 4、工业流程题目在流程上一般分为3个过程： 原料处理→分离提纯→获得产品 (1)原料处理阶段的常见考点与常见名词 ①加快反应速率 ②溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 水浸：与水接触反应或溶解 浸出：固体加水(酸)溶解得到离子 酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程 ③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解 ④控制反应条件的方法 (2)分离提纯阶段的常见考点 ①调pH值除杂 a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀 b．调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。 例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入等物质来调节溶液的pH值。 ②试剂除杂
第十三章算法初步、复数 专题2条件结构 ■(2015江西八所重点中学高三联考,条件结构,选择题,理5)对任意非零实数a,b,若a b的运算原理如图所示,则log24 值为() A. B.1 C. D.2 答案:B 解析:由程序框图得log24=23==1,故选B. ■(2015银川二中高三一模,条件结构,选择题,理5)阅读下列算法: (1)输入x. (2)判断x>2是否成立,若是,y=x;否则,y=-2x+6. (3)输出y. 当输入的x∈[0,7]时,输出的y的取值范围是() A.[2,7] B.[2,6] C.[6,7] D.[0,7] 答案:A 解析:该算法实现分段函数y=的运算,故当2
A.20 B.30 C.40 D.50 答案:B 解析:运行该程序,第一次循环,S=7,i=3,T=3;第二次循环,S=13,i=6,T=9;第三次循环,S=19,i=9,T=18;第四次循环,S=25,i=12,T=30,此时T>S,输出T,输出的结果为30,故选B. ■ (2015辽宁大连高三双基测试,循环结构,选择题,理5)如图所示的程序框图,运行相应的程序,若输出的结果是4,则常数a的值为() A.4 B.2 C. D.-1 答案:D 解析:依题意,执行题中的程序框图,第一次循环时,S=,n=2,S=≠2,即a≠;第二次循环时,S=,n=4,S==2,解得a=-1,输出n=4,结束循环,故选D. ■(2015东北三省四市教研联合体高三模拟二,循环结构,选择题,理6)阅读如图所示的程序框图,运行相应的程序,若输出的S为,则判断框中填写的内容可以是() A.n=6 B.n<6 C.n≤6 D.n≤8 答案:C 解析:利用输出结果确定运行次数.因为输出的S=,所以该程序框图运行3次,即n=2,4和6满足判断框内的条件,n=8不满足判断框内的条件,所以判断框内的内容可以是n≤6,故选C. ■(2015东北三省三校高三二模,循环结构,选择题,理7)阅读程序框图,若输出结果S=,则整数m的值为()
化学工艺流程题近几年是高考的热点，所占的分值也相当重，但由于此类试题陌生度高，对学生的能力要求也大，加上有的试题文字量大，学生在没做之前往往就会产生畏惧感，所以这类题的得分不是很理想。 要解好这一类题，学生最重要的是要克服畏惧心理，认真审题，找到该实验的目的。一般来说，流程题只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质。 一、对于实验目的为一的题目，其实就是对混合物的除杂、分离、提纯。当遇到这一类题时，要求学生一定要认真在题目中找出要得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。这里特别提一提蒸发与结晶。蒸发与结晶方法都可以将溶液中的溶质以固体形式析出,具体采用何种方法,主要取决于溶质的溶解度。 有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较大，如NH4NO3、KNO3等物质,在蒸发过程中比较难析出来，所以要用冷却法使它结晶。而有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较小，如NaCl、KCl等，有少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2要使它们析出较多固体溶质时,则要用蒸发浓缩的方法。例如NaCl 和KNO3混合溶液,如果将混合溶液蒸发一段时间,析出的固体主要是NaCl ,母液中是KNO3和少量NaCl 。如果将混合溶液加热后再降温,则析出的固体主要是KNO3,母液中是NaCl 和少量KNO3。如果是除杂，杂质所含的量比较少，一般是让主要物质析出来。如KNO3溶液中含少量NaCl，常用升温冷却结晶法，再经过过滤、洗涤、烘干（不同的物质在烘干时采取的方法不同），就可得到KNO3固体了。如果NaCl溶液中含少量KNO3，则用蒸发浓缩结晶法.，这种方法一般要经过趁热过滤才能得到主要物质，主要原因是如果温度下降，杂质也会以晶体的形
教学过程 一、复习预习 1.金属元素化合物性质与反应 2.非金属元素有化合物性质与反应 3.过滤与洗涤 二、知识讲解 考点1题型模型 化学工艺流程题结构一般包括题头、题干和题尾三部分。题头一般简单介绍以何种物质(主要成分是什么、含什么杂质等，要注意一些关键信息)为原料制备哪种物质，以及物质的性质和用途。题干部分则是工业制备的简化工艺流程图。题尾部分则是根据工业生产流程中涉及到的化学知识命题者精心设计的系列问题。对于学生解题需要的未学过的信息在三个部分都有可能出现，审题时须全盘考虑。 考点2考点模型 (1)原料处理的方法和作用 ①研磨：增大接触面积，加快溶解或加快反应速率。 ②水浸：与水接触溶解或反应，可通过延长时间、搅拌或适当升温来加速，以提高浸出 率。 ③酸浸：与酸接触反应而溶解，使可溶性离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。可通过 适当增大酸的浓度、升温和强力搅拌等加快反应速率。 ④灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化。 ⑤煅烧：改变结构，使一些物质在后续过程中易溶解，并可使一些杂质(如有机物)在高 温下氧化、分解。 (2)实验条件的控制和目的
①调节溶液的pH值：使某些离子转变为沉淀而达到分离的目的，抑制某些离子的水解， 防止某些离子的氧化等。在题目中常以表格形式给出信息。 ②控制体系的温度 a．控制低温：防止物质的分解，如NaHCO3、NH4HCO3、H2O2、HNO3(浓)等；防止物质的挥发，如盐酸、醋酸等；抑制物质的水解，如冰水洗涤，以防止洗涤过程中的溶解损耗；增大气体反应物的溶解度，使其被充分吸收。 b．采取加热：加速某固体的溶解，加快反应速率；减少气体生成物的溶解并使其逸出； 使平衡向需要的方向移动；趁热过滤，防止某物质降温时因析出而损耗或带入新的杂质。 c．控制范围：确保催化剂的催化效果，兼顾速率和转化率，追求更好的经济效益，防止副反应发生等。 (3)物质分离或提纯常用的化学方法 ①溶解法：利用特殊溶剂把杂质溶解而除去，如Fe(Al)可用过量的NaOH溶液而除去 Al，CO2(HCl、H2O)先通过饱和食盐水，再通过浓H2SO4。 ②沉淀法：a.加合适的沉淀剂(要使杂质离子充分沉淀，加入的沉淀剂必须过量，且在后 续步骤中易除去)。b.调节溶液的酸碱性。 ③洗涤法：a.水洗，b.冰水洗，c.有机溶剂洗，其目的是：洗去目标物表面的杂质离子； 减少目标物的溶解损耗或增大有机杂质的溶解量；防止目标物形成结晶水合物；使晶体快速干燥。 (4)可循环物质的判断 ①流程图中回头箭头的物质 ②生产流程中后面新生成或新分离的物质(不要忽视结晶后的母液)，可能是前面某一步 反应的相关物质。 三、例题精析 【例题1】高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。
化学工艺流程 1．Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。 （2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。 （3）TiO2·x H2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示： 温度/℃3035404550 TiO2·xH2O转化率%9295979388 分析40℃时TiO2·x H2O转化率最高的原因__________________。 （4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。 （5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液
中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。 FePO4、Mg3(PO4)2的K sp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。 （6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式。 【答案】（1）100℃、2h，90℃，5h （2）FeTiO3+ 4H++4Cl? = Fe2++ TiOCl42? + 2H2O （3）低于40℃，TiO2·x H2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·x H2O 转化反应速率下降 （4）4 （5）Fe3+恰好沉淀完全时，c(PO43－)= 22 5 1.310 1.010 - - ? ? mol·L?1=1.3×10-17mol·L?1，c3(Mg2+)×c2(PO43-)＝ (0.01)3×(1.3×10-17)2=1.7×10-40＜K sp [Mg3(PO4)2]，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。 （6）2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O4高温2LiFePO4+ H2O↑+ 3CO2↑ 2．水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示： 回答下列问题： （1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。 （2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。 （3）加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_____________、____________（填化学式）。（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应 为： 4 MnO-+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。 【答案】（1）将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+ ；双氧水(H2O2)
章末检测卷(四) (时间：120分钟 满分：150分) 一、选择题(本大题共12小题，每小题5分，共60分) 1．以下说法正确的是( ) A ．工序流程图中不可能出现闭合回路 B ．程序框图中不可能出现闭合回路 C ．在一个程序框图中三种程序结构可以都不出现 D ．在一个程序框图中三种程序结构必须都出现 2．要描述一个工厂某种产品的生产步骤，应用( ) A ．程序框图 B ．工序流程图 C ．知识结构图 D ．组织结构图 3．在下面的图示中，是结构图的为( ) A. B. C. D. 4．如图是“集合”的知识结构图，如果要加入“子集”，则应该放在( ) 集合—????? —集合的概念—集合的表示—集合的运算—???? —基本关系 —基本运算
A ．“集合的概念”的下位 B ．“集合的表示”的下位 C ．“基本关系”的下位 D ．“基本运算”的下位 5．下列框图中不是结构图的是( ) A.整数指数幂→有理指数幂→无理指数幂 B.随机事件→频率→概率 C.发现问题→分析问题→解决问题 D.对数函数→???? →定义 →图象与性质 6．下图所示的工序流程图中，设备采购的上一道工序是( ) A ．设备安装 B ．土建设计 C ．厂房土建 D ．工程设计 6题图 7题图 7．执行如图所示的程序框图，若输入的A 的值为2，则输出的P 值为( ) A ．2 B ．3 C ．4 D ．5 8．如图所示的结构图中“古典概型”的上位是( ) A ．试验 B ．随机事件
C．概率统计定义D．概率的应用 9．将x＝2输入以下程序框图，得结果为() A．3 B．5 C．8 D．12 10．某成品的组装工序流程图如图所示，箭头上的数字表示组装过程中所需要的时间(小时)，不同车间可同时工作，同一车间不能同时做两种或两种以上的工作，则组装该产品所需要的最短时间是() A．11小时B．13小时 C．15小时D．17小时 11．某程序框图如图所示，现执行该程序，输入下列函数f(x)＝sin 2π 3x，f(x)＝cos 2π 3x，f(x) ＝tan 4π 3x，则可以输出的函数是()
工艺流程题解题技巧 一、除杂、分离、提纯类工艺流程题 本质就是对混合物的除杂、分离、提纯。 ①首先，找出要得到的主要物质是什么，混有哪些杂质； ②然后，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物； ③最后，思考要用什么样的方法才能将杂质除去。 这样才能每一步所加试剂或操作的目的。 二、物质制备类工艺流程题 ①先是确定要制备什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质（具有某些特殊性质的产物，要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质，比如：产品受热易分解，可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等）； ②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么？反应方程式是什么？该反应造成了什么后果？对制造产品有什么作用？ ③从问题中获取信息，帮助解题。标准化问题要标准化回答。 题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。产物如果具有某些特殊性质，则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。如： ⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。 ⑵如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。如：制备FeCl、AlCl、MgCl、Cu(NO)等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，23332都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是FeO 、AlO 、3232MgO、CuO；而像Al (SO) 、NaAlO 、
NaCO等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中322432Al(OH) 、HSO 、NaHCO最后得,抑制了盐的水解,在蒸发时,都不是挥发性物质NaOH 、3423． 到的还是溶质本身。 ⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：含Fe、2+SO等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。2-3⑷如果产物是一种易吸收空气中的CO或水（潮解或发生反应）而变质的物质（如NaOH 固2体等物质），则要注意防止在制备过程中对CO或水的除去，也要防止空气 中的CO或水进入22装置中。 ⑸如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况，根据它们的不同变化，找出合适的分离方法。 熟悉工业流程常见的操作与名词 工业流程题目在流程上一般分为3个过程： (1)原料处理阶段的常见考点与常见名词 ①加快反应速率（途径：升高温度、搅拌、粉碎） ②溶解： ③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解 分离提纯阶段的常见考点(2) pH值除杂①调已知下列物质开始沉淀和例如：
工艺流程题解题技巧专题 一、【考点分析】无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么B．发生了什么反应C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。③从问题中获取信息，帮助解题。 了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手： 对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。 二、【工业流程题中常用的关键词】 原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水） 灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘 酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀） 碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀） 氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子 氧化物：调节pH促进水解（沉淀） 控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离 煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气 趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度 三、【工业流程常见的操作】 （一）原料的预处理 ①溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 ②灼烧：如从海带中提取碘 ③煅烧：如煅烧高岭土改变结构，使一些物质能溶解。并使一些杂质高温下氧化、分解 ④研磨：适用于有机物的提取如苹果中维生素C的测定等。 （二）控制反应条件的方法 ①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀——pH值的控制。 调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH值增大不引入新杂质。若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值 ②蒸发、反应时的气体氛围 ③加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动 ④降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动 ⑤趁热过滤：防止某物质降温时会析出 ⑥冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗 （三）物质的分离和提纯的方法 ①结晶——固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发） 重结晶是利用固体物质均能溶于水，且在水中溶解度差异较大的一种除杂质方法。 ②过滤——固、液分离 ③蒸馏——液、液分离 ④分液——互不相溶的液体间的分离 ⑤萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。 ⑥升华——将可直接气化的固体分离出来。 ⑦盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出 （四）常见名词
细节三 依据化工流程，串记相关知识 一、教材中的“十大”化工流程 1．从铝土矿中提炼铝 流程Ⅰ： 涉及反应： ①Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O ， Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O ②AlCl 3＋4NaOH===NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O FeCl 3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O ③NaAlO 2＋2H 2O ＋CO 2===Al(OH)3↓＋NaHCO 3 NaOH ＋CO 2===NaHCO 3 ④2Al(OH)3=====△ Al 2O 3＋3H 2O ⑤2Al 2O 3(熔融)=====电解 4Al ＋3O 2↑ 流程Ⅱ： 涉及反应： ①Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O ②Na 2SiO 3＋2HCl===H 2SiO 3↓＋2NaCl NaAlO 2＋4HCl===NaCl ＋AlCl 3＋2H 2O ③AlCl 3＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4Cl HCl ＋NH 3·H 2O===NH 4Cl ＋H 2O
2．硅的制备 石英砂――→①焦炭 高温粗硅――→②Cl 2 加热四氯化硅――→③H 2 高温纯硅 涉及反应： ①SiO 2＋2C=====高温 Si ＋2CO ②Si ＋2Cl 2=====加热 SiCl 4 ③SiCl 4＋2H 2=====高温 Si ＋4HCl 3．氯碱工业 涉及反应： ①2NaCl ＋2H 2O=====电解 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ ②Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ③2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O ④H 2＋Cl 2=====△ 2HCl 4．工业上利用黄铁矿(FeS 2)制取硫酸 涉及反应： ①4FeS 2＋11O 2=====高温 2Fe 2O 3＋8SO 2 ②2SO 2＋O 2 催化剂△2SO 3 ③SO 3＋H 2O===H 2SO 4 5．工业制硝酸 涉及反应： ①4NH 3＋5O 2=====催化剂 △4NO ＋6H 2O ②2NO ＋O 2===2NO 2 ③3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO
高中数学,算法与流程图高考题汇总 篇一：程序框图高考题汇总 [20XX] 5．如果执行右面的程序框图，那么输出的S?（）Ａ．2450Ｂ．2500 [20XX] 5、右面的程序框图，如果输入三个实数a、b、c，要求输出这三个数中最大的数，那么在空白的判断框中，应该填入下面四个选项中的（） A. c > x B. x > c C. c > b D. b > c [20XX] （10）如果执行右边的程序框图，输入x??2,h?，那么输出的各个数的合等于 （A）3 （B） （C） 4 （D） [20XX] （7）如果执行右面的框图，输入N?5，则输出的数等于（A）5465 （B）（C）（D） 4556 [20XX] （3）执行右面的程序框图，如果输入的N是6，那么输
出的p是 （A）120（B）720（C）1440 （D）5040 1.（天津理3）阅读右边的程序框图，运行相应的程序，则输出i的值为 A．3C．5B．4 D．6 【答案】B 2.（全国新课标理3）执行右面的程序框图，如果输入的N是6，那么输出的p是 （A）120 （B） 720（C） 1440 （D） 5040 【答案】B 3.（辽宁理6）执行右面的程序框图，如果输入的n是4，则输出的P是 （A）8 （B）5 （C）3 （D）2 【答案】C 4. （北京理4）执行如图所示的程序框图，输出的s值为 A． -3 D．2
【答案】D 1B．-2 1C．3 5.（陕西理8）右图中， x1，x2，x3为某次考试三个评阅人对同一道题的独立评分，P x为该题的最终得分。当x1?6,x2?=8．5时，3等于 A．11 B．10 C．8 D．7 【答案】C 6.（浙江理12）若某程序框图如图所示，则该程序运行后输出的k的值是。 【答案】5 7.（江苏4）根据如图所示的伪代码，当输入a，b分别为2，3时，最后输出的m的值是 【答案】3 8.（福建理11）运行如图所示的程序，输出的结果是_______。 【答案】3 9.（安徽理11）如图所示，程序框图（算法流程图）的输出结果是 【答案】15 10.（湖南理13）若执行如图3所示的框图，输入x1?1，x2?2,x3??3,x?2, 则输出的数等于。
工艺流程题解题技巧 ?一、除杂、分离、提纯类工艺流程题 本质就是对混合物的除杂、分离、提纯。 ①首先，找出要得到的主要物质是什么，混有哪些杂质； ②然后，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产 物； ③最后，思考要用什么样的方法才能将杂质除去。 这样才能每一步所加试剂或操作的目的。 ?二、物质制备类工艺流程题 ①先是确定要制备什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质 （具有某些特殊性质的产物，要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其 它杂质，比如：产品受热易分解，可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等）； ②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么？反应方程式是 什么？该反应造成了什么后果？对制造产品有什么作用？ ③从问题中获取信息，帮助解题。标准化问题要标准化回答。 题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。产物如果具有某些特殊性质，则 要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。 如：⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。 ⑵如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应 的酸来防止水解。如：制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO；而像Al2 (SO4)3、NaAlO2、Na2CO3等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中Al(OH)3、H2SO4、NaHCO3、 NaOH 都不是挥发性物质，在蒸发时，抑制了盐的水解，最后得到的还是溶质本身。 ⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如： 含Fe2+、SO32-等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。 ⑷如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水（潮解或发生反应）而变质的物质（如NaOH