初三化学第十一单元《盐化肥》知识点一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
物质俗称物理性质用途
氯化钠食盐白色粉
末，
水溶液有
咸味，
溶解度受
温度
影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂
（3）消除积雪（降低雪的熔点）
（4）农业上用NaCl溶液来选种
（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）
Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换
Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲
碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶
液呈碱性）苏
打
白色粉末
状固体，
易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、
洗涤、食品工业等
碳酸氢钠小苏打白色晶
体，
制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
NaHCO3易溶于水
备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）
2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分
子，化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然
碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶
水而变成粉末。（化学变化）
3、2Na H CO3△Na2CO3+ H2O+ CO2↑
NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发
2、实验仪器
实验步
骤
实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解
过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃
棒
引流
蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻
璃棒
使液体受热均匀，防止液体
飞溅
三、盐的化学性质
1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新
盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
2、盐 + 酸→新盐 + 新酸（满足复分
解反应的条件）
3、盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需
都可溶，且满足复分解反应的条件）
4、盐 + 盐→两种新盐（反应物需都
可溶，且满足复分解反应的条件）
注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
生成气体：H+与CO32－；NH4+与OH－生成水：H+与OH－
③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH－
↑：H+与CO32－；NH4+与OH－
↓：Ag+与Cl－；CO32－Ba2+与CO32－；SO42－
Ca2+与CO32－……
Mg2+与OH－……
四、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
五、特殊离子鉴别：
H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐OH－1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；
4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐
Cl－用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的
AgCl沉淀
SO42－用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2
CO32－用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体
Fe3+ 用OH－能生成红褐色沉淀
Cu2+ 用OH－能生成蓝色沉淀
NH4+ 用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Mg2+ 用OH－能生成白色沉淀
Ca2+ 用CO32－能生成白色沉淀
六、化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而
持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）
（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄
a、常用氮肥：
含N
量
使用注意事项
NH4HCO3 17.7% 易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且
均不能与碱性物质（如
草木灰、熟石灰等）混
合施用
NH4NO3 35%
易爆，结块不可用铁锤砸
(NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl 26.2% 长期使用会使土壤酸化、板结
CO(NH2)2 46.7% 含氮量最高的氮肥（有机物）
NH3. H2O 加水稀释后施用不稳定，易放出NH
3
↑
NaNO3
b、NH4+的检验
试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄
KCl
常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性
K2SO4：长期使用会使土
壤酸化、板结
（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
常用磷肥磷矿粉 Ca3(PO4)2
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。
重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2
如草木灰、熟石灰
（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种 KNO3
NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用
(NH4) 2HPO4
3、使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
（2）大气污染：N2O、NH3、H2S、 SO2
（3）引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
4、合理使用化肥
（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮肥钾肥磷肥
看外观白色晶体灰白色粉末
加水全部溶于水大多数不溶于
水
灼烧可燃烧，熔
化起泡冒烟
不燃烧，跳
动、爆裂声
加
Ca(OH)2
放出氨气不放出氨气
七、题型讲解：
1、离子共存：即离子不能结合成H2O、↓、↑
例：下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）
A．SO42-、Cl-、Na+、H+
B．K+、SO42-、Cu2+、N03-
C．Cl-、K+、SO42-、Na+
D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
2、除杂质：（所加物质，能去除杂质成分，
不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好
生成原物质。）
例：NaOH （Ba(OH)2）
Na 2SO4 （Na2CO3）
K2SO4 （CuSO4）
KNO3 （CuSO4）
3、区分物质：找物质间的不同点（通常用
特殊离子鉴别法）。
例：NaOH与Ca(OH)2 H2SO4与HCl NaCl、HCl与Na2CO3 NaOH与Na2CO3
找颜色；无颜色的，两两反应找现象。
例：下列各组物质的溶液，不另加试剂无法
一一鉴别的是（）
A．NaOH HCl CuSO4MgSO4
B．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl
C．KNO3HCl FeCl3NaOH D．KNO3 H2SO4 NaOH BaCl2
5、制取物质：
2HCl+ ＝2NaCl + + ↑Na2CO3 + = 2NaOH + ↓
CO2 + = + CaCO3↓NaOH+ == +H2O
6、推断题：
（1）叙述型：找关键词；（2）框图型：找题眼；（3）表格型：两两反应，找现象；（4）密码型：找特殊性质；（5）连线型：找反应种类，代入
xxxXXXXX学校XXXX年学年度第二学期第二次月考 XXX年级xx班级 姓名：_______________班级：_______________考号：_______________ 一、选择题 （每空？分，共？分） 1、血液中含有的一种含铜的呈蓝色的蛋白质分子，其相对分子质量为151 000。已知该分子中铜的质量分数为0.34%，则平均每个含铜的蛋白质分子中的铜原子数为( ) A.3 B.6 C.8 D.5 2、下列食品中，对人体健康有害的是（） A.用霉变花生压榨的食用油 B.用蔬菜水果制得的色拉 C.用大豆制得的豆制品 D.用面粉烤制的蛋糕 3、配制90g 10%的氯化钠溶液后，再向其中加入10g 氯化钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中氯化钠的质量分数是：（） A、19% B、10% C、9% D、无法计算 4、保护环境是我们每个人的义务。下列行为中，有利于环境保护的是①尽量使用可降解塑料制品②植树造林③不随意丢弃废电池④不用含磷洗衣粉⑤工厂将废水处理后排放到长江中⑥合理使用农药和化肥（） A. ②③⑤ B. ②③⑤⑥ C. ①②③④⑤ D. ①②③④⑤⑥ 5、下列关于化学的看法错误的是（） A．化学可以为人类研制新材料B．化学正在环境保护中发挥重要作用 C．化学可以为人类提供新能源D．化学的发展必然导致生态环境的恶化 6、在托盘天平两盘上各放上一只烧杯，两烧杯中盛有等质量分数的足量盐酸，使两边保持平衡，此时向左边烧杯中加入11.2gCu，若要使两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加入CaO A、11.2g B、17.6g C、20g D、22.4g 7、日常生活中的下列做法，可用物质的化学性质解释的是( )
《经济学常识》 考点一：马克思的劳动价值理论★★ 1、劳动二重性理论★★ ①生产商品的劳动都具有二重性即具体劳动和抽象劳动的统一 ②具体劳动创造出各种各样的使用价值，抽象劳动形成商品的价值 ③商品的二因素是由生产商品的劳动的二重性决定的。 ④具体劳动是使用价值的源泉，而价值的唯一源泉是抽象劳动 2、劳动二重性意义这一学说不仅科学地揭示了价值的源泉，使劳动价值论成为科学，而且为剩余价值论 等其他理论奠定了基础，从而成为理解马克思主义政治经济学的枢纽。 3、商品、货币理论 （1）．商品理论 ①含义：商品是用来交换劳动产品。 ②两个基本属性：任何商品都是使用价值和价值的统一体，使用价值是价值的物质承担者。使用价值和 价值是商品的二因素 ③商品的价值量：商品的价值量是由生产商品所耗费的社会必要劳动时间决定的。（单位商品的价值量与 生产该商品的社会劳动生产率成反比。） ④劳动二重性理论：商品的二因素是由生产商品的劳动的二重性决定的，具体劳动创造出各种各样的使 用价值，抽象劳动形成商品的价值 ⑤（两种劳动：劳动可以分为简单劳动和复杂劳动。无需经过专门训练与学习，每个人都能从事的劳动成为简单劳动；必须经过专门训练与学习，具有一定的知识和技能后才能从事的劳动成为复杂劳动。）在同样的时间里，复杂劳动所创造的价值比简单劳动所创造的价值大。 ★★两种劳动的启示： ①对个人而言要提高职业技能，可增加收入； ②对国家而言，实施创新驱动发展战略，要加快转变经济发展方式，推动产业结构优化升级。促进经济发 展更多依靠技术进步、劳动者素质提高、管理创新驱动。由中国制造向中国创造（智造）转变。 ③对企业而言：制定正确的经营战略，依靠技术，提高自主创新能力
一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢离子和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸（HCl）、硝酸(HN Ｏ3) 碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（N ·H2O) Ｈ ３ 盐是由金属离子（或铵根）和酸根离子组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因:溶于水时离解形成自由移动的离子）二、酸 1 2、酸的通性（具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色（2)金属+ 酸→盐+氢气 Fe+ H2ＳO4== FｅSO4+ H2↑ Mg +2HCl ＝= MgCl2+H2↑ （3）金属氧化物＋酸→盐+ 水 ＣuO + H2SO４==CｕSO4+Ｈ２O Fe O3+6ＨCl==2FeCｌ３＋３H２Ｏ ２ （4）碱+酸→盐+ 水 2NaOＨ+Ｈ2SＯ4=＝Na2ＳO４+2Ｈ2Ｏ(无现象,借助于指示剂） Ca(ＯH)2+２HＣl==CaCｌ２+２H2Ｏ （5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件） 三、碱 2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） (1）碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液
变红色 （2）非金属氧化物＋碱 →盐+水 ＣＯ2 ＋Ca(OH ）2== ＣaC Ｏ3↓+H ２O(检验ＣＯ2） CO 2 +2NaOH== N ａ2ＣＯ3＋Ｈ2O （吸收ＣＯ2) （3）酸+碱 →盐＋水 Ｈ2SO 4＋2NaOH== Na 2SO 4 ＋2H 2O 2HCl+Ca(OH)2== C ａC ｌ2 +２H 2Ｏ (４)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 2NaO Ｈ+CuS Ｏ4== Cu(ＯH)２↓＋Na ２ＳO ４ 3C ａ(OH ）2+2FeC ｌ3== 2Fe(OH)３↓+3CaC ｌ2 四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——p Ｈ 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 ２、应用： （１）改变土壤的酸碱性 （2)处理工厂的废水 (3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法——pH (１ 14 碱性增强 (2）p Ｈ的测定:最简单的方法是使用pH 试纸 用玻璃棒(或滴管）蘸取待测试液少许,滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照,读出溶液的ｐＨ（读数为整数) 不能直接伸入待测溶液中，试纸不能事先用水湿润。 （3)酸雨：正常雨水的p Ｈ约为5.6(因为溶有ＣO 2） ｐH<5．6的雨水为酸雨 第十一单元《盐化肥》知识点 一、常见的盐定义:能解离出金属离子(或NH 4+)和酸根离子的化合物
初中化学酸碱盐知识点总结 一、物质的分类： 二、各类物质的主要化学性质： 1．单质： 1）金属： 2）非金属 + 氧气 → 氧化物 2．氧化物： 1）酸性氧化物： 2）碱性氧化物： 3）水： 3．酸： 4．碱： 5．盐： 三、化学反应的基本类型： 1）化合反应：（有单质时化合价改变） ⑴单质+单质→化合物 Mg + O 2 —— P + O 2—— ⑵单质+化合物→化合物 C + CO 2 —— ⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H 2O —— CuSO 4 + H 2O —— 2）分解反应：（有单质时化合价改变） ⑴氧化物分解 H 2O —— HgO —— ⑵酸分解 H 2CO 3 —— ⑶盐分解 KMnO 4 —— KClO 3 —— CaCO 3 —— CuSO 4·5H 2O —— 3）置换反应：（化合价一定改变） ⑴金属+酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） Fe + HCl — Al + H 2SO 4 — ⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） Fe + CuSO 4 — Cu + AgNO 3 — ⑶金属氧化物+H 2(或C)→金属+水(或CO 2) CuO + H 2 — C + Fe 2O 3 —— 4）复分解反应：（化合价一定不变） ⑴碱性氧化物+酸→盐+水 Fe 2O 3 + HCl — CuO + H 2SO 4 — ⑵酸+碱→盐+水 NaOH + H 2SO 4 — Fe(OH)3 + HCl — ⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） H 2SO 4 + BaCl 2 — HCl + CaCO 3 — ⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） Ca(OH)2 + Na 2CO 3 — NaOH + FeCl 3 — ⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） CaCl 2 + K 2CO 3 — Ba(NO 3)2 + Na 2SO 4 — ※不属于四种基本类型的反应： ⑴金属氧化物+CO →金属+CO 2 Fe 2O 3 + CO —— 0 +2 Fe → Fe 氧气→氧化物 金属+ 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸性氧化物+ 水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+水→碱（可溶性碱） 酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO 4→CuSO 4·5H 2O 石蕊变红；酚酞不变色 金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 酸+ 碱性氧化物→盐+水 碱→盐+水 盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱） 酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） 酸→盐+水 盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 碱+ 金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐+ 金 属：Fe 、Cu 、Mg 、Al 单 质 稀有气体：He 、Ne 、Ar 非金属 纯净物 酸性氧化物：CO 2、SO 2、 SO 3 氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H 2O 、CO 、Fe 3O 4 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石 可溶盐：K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3 可溶碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸：HCl 、H 2S 含氧酸：H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4 可溶：K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 难溶：CuO 、Fe 2O 3、MgO 固态非金属：C 、S 、P 气态非金属：H 2、O 2、Cl 2、N 2 金属 碱性 氧化物 碱 盐 非金属 酸性 氧化物 酸 盐
第十一单元《盐化肥》测试题（二） 1 ?本试卷包含选择题（第1题?第20题，共40分）、非选择题（第21题? 第26题，共60分）两部分。本卷满分100分，考试时间为90分钟。2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第I卷（选择题40分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题 2 分，共40 分） 1．下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（） A.醋 B .生石灰 C .纯碱 D .烧碱 2．下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（） A. 氯化钠、盐 B. 氢氧化钠、苛性钠 C. 碳酸钠、纯碱 D. 碳酸氢钠、小苏打 3. 下列各组物质，用水做试剂就能鉴别开的是（） A. 液体：汽油、酒精、糖水 B. 气体：氢气、氧气、二氧化碳 C. 固体：碳酸钠、碳酸钙、食盐 D. 固体：碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜 4. 只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙、稀硫酸三种溶液，这种试剂是（ A.酚酞试液 B .石蕊试液 C .碳酸钠溶液D.二氧化碳 5. 往盛盐酸的试管里加入镁，完全反应后再往试管里滴入氢氧化钠溶液，有白色沉淀出现，此沉淀物 是（ A. MgCO3 B. MgSO 4 C. MgCl 2 D. Mg(OH) 6. 下列物质中，化学式书写错误.的是（ A. 硝酸铜Cu(NO 3) 2 B. 硫酸铝AlSO 4 C. 二氧化氮NO 2 D. 氧化亚铁FeO 7. 下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（ A. HCI 和Ca(OH》 B. H 2SO和NaCO C. AgNO 3 和BaCI 2 D. KCI 和CuSO. 8. 在下列化合物中，指定元素化合价最高的是（） A. NaCO中的碳元素 B . KNO中的氮元素 C. KMnO中的锰元素 D . Ca（PQ）2中的磷元素 9. 下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是（） A．NH4CI B (NH4)2SO4 C NH4NO3 D ．CO(NH2) 2 10．下列化肥与碱混合后，能闻到氨气气味的是（） A.硫酸铵B．硫酸钾C ．氯化钠 D ．硝酸钾 11．下列物质的用途，与化学性质无关的是（
《经济学常识》教学大纲 一、课程性质和任务 本课程采用的是中国城市出版社的《轻松读懂经济学知识》。本课程是中职学校会计、管理专业的选修课程，是为培养和检验学生的经济学基本理论知识和应用能力而设置的一门重要的专业基础课程。本课程的任务是： 1、了解、掌握经济学的基本概念、基本知识、基本理论与方法； 2、熟悉有关经济学原理的基本图形和基本模型，培养和提高学生运用所学知识分析和解决经济应用问题中的能力，以便毕业后能较好地适应我国经济建设和管理工作的实际需要； 二、课程教学目标 了解、掌握经济学的基本概念、基本知识、基本理论与方法，熟悉有关经济学方面的基本理论、基本政策和相应的数学模型，培养和提高学生运用所学知识解决经济应用问题中的能力，以便毕业后能较好地适应经济开发、发展、管理工作的实际需要。 三、教学内容和教学要求 第一章精明理财的经济知识 理财规划不嫌早 树立正确的理财观 钱少更要会理财 丰足不奢华的新节俭 个人理财的三大误区 如何开展家庭理财 在稳定中增值的储蓄 做明天交易的期货 人人都在谈股票 让你省心的基金 比存款划算的债券 系上安全带的保险 化解风险需理性投资 第二章提升个人价值的经济知识 盘点个人的升值资本 职业培训的投资回报率 为什么高学历拿高薪 关注个人素质短板
不可替代性帮你拿高薪 跳槽未必真划算 树立你的个人品牌 警惕职场原地踏步 需求第一，专业第二 如何缩小工资差异 高效岗位和高效劳动 播种快乐，获取职场幸福 第三章管理企业的经济知识追求企业的最适规模 小需求也能催生大产业 重视顾客的满意度 不可忽略的品牌效应 为企业找条新出路 水活源于鲶鱼搅 激励比惩罚更有效 分槽合槽，各得其所 21世纪，人才最贵 简单就是美和高效 一切根源于制度 制度的“热炉法则” 9对隐形素质的挖掘 第四章社会热点中的经济知识人民币升值是好事吗 奥运对经济的影响有多大 摸不着的虚拟经济 扩大内需就要摒弃节俭吗 你所喜欢的拉弗曲线 喧嚣的“黄金周”背后 何谓考试经济热 “她经济”顶起半边天 悄然崛起的会展经济 网络经济的成长 角落里的地下经济 安定是生活的底色 第五章经济思维要用的经济知识
酸碱盐知识点总结 一、酸及酸的通性 酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H +。酸是由氢离子和酸根离子构成。 1 2.酸的通性： 盐 酸 HCl 硫 酸 H 2SO 4 酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ Zn+ H 2SO 4 =ZnSO 4+H 2↑ 碱性氧化物+酸→盐+水 Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4= CuSO 4+2H 2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO 3+HCl=AgCl↓+HNO 3 BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓ +2HCl 注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。 （2 ）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。 （3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。 二、碱及碱的通性 定义：电离时生成的阴离子全部是OH －离子。碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离 子构成。 1
九年级化学单元测试题 第十一单元盐化肥 （时间：45分钟满分：100分） 班级学号姓名成绩 一、选择题：（本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1、氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。它有许多的用途，下列 说法中不是它的用途的是（） A、医疗上用它来配制生理盐水 B、农业上用氯化钠选种 C、生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉 D、常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐 2、下列物质中，全部是盐类的一组是（） A、食盐、高锰酸钾、苏打、干冰 B、硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠 C、碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋 D、氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢 3、根据化学常识，下列说法正确的是（） A、施用碳铵后应立即盖上土壤 B、复合肥是两种或两种以上化肥的混合物 C、可用工业用盐作食盐用于烹调 D、加碘食盐中的“碘”通常是指碘单质 4、为使馒头松软可口，常在揉面时加入食用碱。为了探究食用碱的主要成分，向其中加入 了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有（） A、食盐 B、烧碱 C、纯碱 D、味精 5、食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，我能够完成的实验是（） ①检验自来水中是否含有氯离子②除去热水瓶中的水垢 ③区分食盐和纯碱④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙 A、①② B、①③ C、①④ D、②③④ 6、下列物质间不能 ．．发生复分解反应的是（） A、碳酸钙和稀盐酸 B、硝酸钠溶液和氯化钾溶液 C、氯化钡溶液和硫酸钾溶液 D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液 7、小金在了解水泥的主要成分是碳酸钙后，想验证一下。于是取水泥样品少量，向其中加 入稀盐酸，发现有气泡产生，且气体能使澄清的石灰水变浑浊。他用类似的方法检验下列生活中的物质是否也含有碳酸根，根据生活经验，下列物质中不含碳酸根的物质是（） 1 / 6
第一课神奇的货币 一、商品 1、 2、商品的基本属性：使用价值和价值 注意：有使用价值的东西不一定有价值，不一定是商品 有价值的东西一定有使用价值，一定是商品 二、货币 1、货币的产生：货币的出现要比商品晚，货币是商品交换发展到一定阶段的产物 A.物物交换：商品商品（W—W） B.一般等价物：商品一般等价物商品 C.货币的产生：商品货币商品（W—G—W） 注意：一般等价物固定在金银上，标志着货币的产生 2、贵金属金银的特点：体积小、价值大、易于分割、不易磨损、便于保存和携带 3、货币的含义：货币是从商品中分离出来固定充当一般等价物的商品 4、一般等价物的作用：能表现其他一切商品的价值，充当商品交换的媒介 5、货币的本质：一般等价物 6、货币的职能：价值尺度、流通手段、贮藏手段、支付手段、世界货币。 其中，价值尺度和流通手段是货币的基本职能 (1)价值尺度 ①含义：货币具有的表现和衡量其他一切商品价值大小的职能（给某种商品标价） ②原因：货币本身是商品，有价值 ③要求：不需要现实货币，只需要观念货币 (2)流通手段 ①含义：货币充当商品交换媒介的职能 ②表现形式：商品—货币—商品以货币为媒介的商品交换叫做商品流通 ③要求：必须是现实的货币，不能用观念上的货币 (3)贮藏手段：只能是足值的金银条块，不可以是纸币 (4)支付手段：主要用来偿还债务、支付地租、利息、税款、工资 (5)世界货币：钱在国与国之间转移。只有发达国家的纸币才有此职能 7、树立正确的金钱观 （1）货币被崇拜的原因：货币产生后，就成了社会财富的象征 （2）货币并不神秘：从货币的起源看，它是商品交换长期发展的产物 从本质上看，它是固定充当一般等价物的商品 从职能上看，它具有价值尺度，流通手段等职能 （3）对待货币的正确态度：取之有道，用之有度、用之有益。 三、纸币 1、纸币的产生：金银条块—铸币—纸币 2、纸币的优点：制作成本低，易于保管、携带和运输，避免了铸币在流通中的磨损 3、纸币的含义：纸币是由国家（或某些地区）发行的，强制使用的价值符号
第十一单元盐 化肥测试题 （请将正确答案的序号填写在下面的答题框内，每小题只有一个选项符合题意。 1、国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以硫酸铜为添加物，长期食用有 害健康，请问硫酸铜是一种（ 法中正确的是（ 土壤碱性 ④用多喝食醋的方法缓解胃酸过多 A .①② B .③④ C .①③ D .②④ 5、下列物质的转化只有加入酸才能实现的是（ A.Zn 7ZnSQ B.CaCO 3 7 CO C.Ba(NQ)2T .BaSC 4 D.CuO 配制番茄的无土栽培营养液要用到 KNO 作肥料，化肥 KNO 是一种（ ） 以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（ 每小题3分，共45分） 共15小题, 考试时间：50分钟 满分100分 班级: 座号: 姓名: 成绩: 、选择题 A.有机物 B. C. 、碱 2、下列各组物质的俗称、 名称、化学式、类别不一致的是（ A.盐酸、氯化氢、 HCI 、酸 B. 干冰、二氧化碳、、CO 、氧化物 C.食盐、氯化钠、 NaCI 、盐 D. 小苏打、碳酸氢钠、NaHCO 盐 3、将过量的铁粉放入含 Zn （NO ）2和AgNO 的混合物中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸 上留下的金属是 A. Ag B.Fe 、Ag C. Zn 、Fe D. Fe 、Zn 、Ag 4、日常生活中, 我们经常会遇到一些化学问题。试根据所学化学知识判断, 下列①~④的做 ①用苛性钠稀溶液除去炉具上的油污 ②用胆矶对饮用水杀菌消毒 ③用生石灰降彳氐 7 CuCl 2 6、 A.复合肥 B. 氮肥 C. 钾肥 D. 磷肥 7、 “纯碱”其实不是碱，属于盐类 B 、可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污 用纯碱可除去表面团发酵产生的酸 D 、用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
应用广泛的酸、碱、盐 § 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性 实验试样白醋 酸果 汁稀盐 酸 纯碱溶 液 肥皂 水 石灰 水 氨水 食盐 水 蔗糖 水 滴加紫色 石蕊试液 变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色 酚酞试液 无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性 ．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性 ．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部 ．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； （2）碱：电离时生成的阴离子全部 ．．是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-； （3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。 NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-； 二、溶液的酸碱性的强弱 1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系: pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且 pH越大，碱性越强。 3．pH试纸的使用方法:
经济学常识主观考试汇总
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2015-12(2).经济下行与新增劳动力就业压力是当前宏观经济面临的突出问题。2010年至2014年我国经济增长率分别是：10.3％，9.2％，7.8％，7.7％和7.4％；《中国劳动保障发展报告(2014)》显示，2013年我国劳动年龄人口9．2亿，之后几乎每年新增劳动力数量将维持在1600万人左右的水平。 李克强总理在今年的政府工作报告中指出，“我国是世界上最大的发展中国家，仍处于并将长期处于社会主义初级阶段，发展是硬道理”，“要稳住速度，确保经济平稳运行，确保居民就业”。 从社会上义市场经济体制基本框架三个最重要环节的角度，谈谈如何促进就业（9分） 2015-12(2) 答：①在市场主体方面，劳动者要努力提高自身素质；企业要不短发展壮大，承担更多的社会责任。②在市场体系方面，培育和发展劳动力市场，信息市场等生产要素市场，完善市场就业控制。 ③在宏观调控方面，综合运用各种手段，努力为增加就业创造条件。 2014-12(2)材料一：某工业大省正在兴起一股“机器人换人”的浪潮。该省某地区截至2013年7月已有15个“机器人换人”改造项目建成并投入使用，使企业生产用工平均减少25%，人均产出提升30%，产品合格率提升2.8个百分点。同年1-7月，该地区相应的技改投资达104.42亿元，同比增加60.7%，占工业投资比重的88.6%。作为工业大国，2012年我国已成为全球第二大工业机器人市场，预计到2015年将成为全球第一大市场，面对诱人的前景，我国近年来已建成30多个工业机器人产业园。 “机器人换人”后，有人认为商品的价值是由机器人创造的，请运用《经济学常识》的有关知识反驳这种观点。（8分） 答：①价值是凝结在商品中的无差别的人类劳动。 ②生产商品的劳动是抽象劳动和具体劳动的同一，抽象劳动是价值的唯一源泉，机器人是具体劳动过程中使用的劳动工具，本身不能创造价值。 ③上述观点否定了人类抽象劳动是价值的唯一源泉，因而是错误的。 2013-14⑵在国外成熟汽车市场中，汽车生产企业会以提供消费信贷的方式刺激消费需求；而通过借贷刺激社会总需求也是现代市场经济国家通用的经济调控手段之一。 运用《经济学常识》知识回答，最早提出以赤字财政扩大有效需求的经济学家是谁。其理论依据是什么。（10分） 答：①凯恩斯。②他认为在现实生活中存在着边际消费倾向递减、资木边际效率递减和流动偏好三大心理规律。由于这些规律的行存在，随着社会的发展必然出现有效需求不足的问题。为此，凯恩斯提出了赤字财政政策。 2012-12(3)“南方谈话”后，我国社会主义市场经济体制初步建立，同时影响发展的体制机制障碍依然存在。运用《经济学常识》相关知识简述，为什么还需要完善社会主义市场经济体制。（8分） 答：①是进一步解放和发展生产力，充分发挥社会主义制度优越性的需要。 ②是社会主义市场经济体制自身发展的内在要求。 ③是实现科学发展的需要。 ④是提高我国开放型经济水平，增强防范经济风险能力的需要。 （其他答案言之有理，可酌情给分） 2011-12（2）“十一五”期间，我国城镇登记失业单一直徘徊在4．0—4．3％之间。在经济意义上，失业人口的存在是一种社会资源的浪费，运用劳动二重性的知识予以说明。（8分） 答：①任何生产商品的劳动都是具体劳动和抽象劳动的统一； ②具体劳动创造使用价值，抽象劳动形成价值； ③失业人口无法通过直接参与社会劳动，创造使用价值和价值。 2010-12(2)低碳商品上市初期，价格往往会高于同类非低碳商品，但最终其价格会下降。 运用马克思劳动价值论的有关知识，阐释低碳商品价格下降的必然性。（9分） 答：①价值是凝结在商品中的无差别的人类劳动。商品的价值量由生产商品所耗费的社会必要劳动决定。价格以价值为基础。 ②商品生产者通过改进技术、改善经营管理等手段降低个别劳动时间，客观上促进社会劳动生产率提高，缩短社会必要劳动时间，降低单位商品价值量，因而价格会下降。 ③受供求关系的影响，价格围绕价值上下波动时价值规律发挥作用的表现。低碳商品供给增加，使价格下降。2009-12(2)材料二胡锦涛在伦敦金融峰会上指出：“虽然国际金融危机对中国实体经济的不利影响继续显现，但中国经济发展的基本态势和长期向好趋势没有发生根本变化，支撑中国经济持续较快发展的根基没有动摇。” 运用经济学常识中社会主义市场经济体制的相关知识，分析我国经济发展基本态势没有发生根本变化的主要原因。（9分）
酸、碱、盐知识点归纳 一、常见的酸和碱 注：盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于混合物。 （1）浓盐酸的挥发性：盐酸的溶质的质量分数越大，挥发性越强。 雾是小液滴，烟是固体小颗粒，浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl）气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，不是白烟。 （2 （3）浓硫酸的特性：吸水性（物）、腐蚀性（化）、脱水性（化，是腐蚀性的一种） （4）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中，并不断搅拌。 绝不能把水倒入浓硫酸里。因为浓硫酸密度比水大，而且溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸之上，造成局部沸腾。 （5）其他常见的酸：硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH） 2．酸的化学性质（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+） +
（1）用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱： ①石灰石→生石灰：↑+23 CO CaO CaCO 高温 ②生石灰→熟石灰：CaO + H 2O = Ca(OH)2，放出大量的热 ③纯碱→烧碱：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + 2NaOH （2）其他常见的碱：氢氧化钾（KOH ）、氨水（NH 3·H 2O ） 4．碱的化学性质（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH - ） -注：并不是所有非金属氧化物都能与碱反应，如H 2O 、CO 。
5．浓硫酸、氢氧化钠事故的处理： （1）浓硫酸：立即用大量的水冲洗，并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液； （2）氢氧化钠：用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。 6．常见的干燥剂： （1）浓硫酸：因能与NH3反应，所以不能用于干燥NH3 （2）氢氧化钠固体：因能与CO2、SO2等反应，所以不能用于干燥CO2、SO2 （3）生石灰：吸收水分，食品的干燥剂，CaO + H2O = Ca(OH)2 （4）铁粉：吸收氧气、水蒸气，抗氧化剂，食品的保鲜剂 7．氢氧化钠固体为什么要密封保存？ （1）氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解； （2）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 8．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 （1）NaOH + HCl = NaCl + H2O该反应无明显现象，为了便于观察，在NaOH溶液中滴几滴无色酚酞，溶液呈红色，再逐滴滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOH与盐酸发生了反应。 （2）中和反应关键是“酸和碱之间的反应”。 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O，CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 以上反应虽然有盐和水生成，但都不是中和反应。 所以说：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 二、酸碱性和酸碱度 1．酸碱性：酸性、碱性、中性。注意：呈酸性不等于一定是酸、呈碱性不等于一定是碱。如纯碱不是碱，但其水溶液呈碱性，pH>7。 2．酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用pH表示，围：0~14。 （1）pH = 7 时，溶液呈中性；滴入紫色石蕊试液不变色，滴入无色酚酞溶液不变色； （2）pH < 7 时，溶液呈酸性；pH越小，酸性越强，越接近7，酸性越弱；滴入紫色石蕊试液变红色，滴入无色酚酞溶液不变色； （3）pH > 7 时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，越接近7，碱性越弱；滴入紫色石蕊试液变蓝色，滴入无色酚酞溶液变红色。 3．一些pH变化的图像 4．pH试纸的使用注意事项： （1）广泛pH试纸只能精确到整数；
1 / 2 初三化学《酸-碱-盐》知识点总结 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水 （4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O 2Fe(OH)3 ΔFe 2O 3+3H 2O ②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 五、酸性氧化物与碱性氧化物 四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法——pH （1 （2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数）
十一单元盐化肥同步练习2 1．做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入（） A.氢氧化钠 B.氧化钙 C.碳酸钠 D.氯化钠2．下列各组物质相互间不能发生反应的是（） A.NaOH、HCl B.BaCl2、Na2CO3 C.NaCl、Na2SO4 D.CuSO4、KOH 3．有M、N、R三种金属，将M和N浸入稀盐酸中，N溶解，M不溶解；将M浸入R 的硫酸盐溶液中，在M的表面有R析出，则M、N、R的金属活动性由强到弱可排列为（） A.R>M>N B.N>R>M C.R>N>M D.N>M>R 4．CuSO4不能用下列哪种容器盛放（） A.铁质容器 B.铜质容器 C.银质容器 D.塑料容器5．下列各组物质的混合物，溶液质量不发生改变的是（） A.氢氧化钾溶液与盐酸 B.氯化钡溶液与稀盐酸 C.碳酸钡溶液与盐酸 D.铜和硝酸汞溶液 6．下列关于碱的说法中，正确的是（） A.凡能电离出氢氧根离子的化合物是碱 B.能使无色酚酞变成红色的化合物是碱 C.溶液的pH大于7的化合物可能是碱 D.100g10%NaOH溶液与100g10%的盐酸充分反应后，溶液呈中性 7．下列试剂中，能将Na2CO3、NaCl、BaCl2三种物质的溶液一次鉴别出来的是（） A.盐酸 B.稀硫酸 C.石蕊试剂 D.澄清石灰水8．若将50g18%的NaOH溶液和50g18%的盐酸混合，下列叙述正确的是（） A.混合溶液的pH=7 B.溶液混合前后的温度不变 C.混合溶液质量为100g D.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18% 9．已知甲、乙两种物质的相对分子质量分别为M和N。若将甲、乙两种物质的溶液混合，当溶液中甲和乙的质量比为2M：N时，充分反应后溶液的pH=7，则甲和乙应是下列物质中的（） A.盐酸和氢氧化钾 B.碳酸钠和氢氧化钡 C.盐酸和氢氧化钙 D.氢氧化钠和硫酸
选修：《经济学常识》知识点解读 专题一古典经济学的理论遗产 一、亚当·斯密与看不见的手 1、15世纪重商主义的基本观点 （1）金银是社会财富的唯一形态，在一国没有金矿的情况下，财富只能来自对外贸易的顺差，财富来自流通领域。 （2）要实现国家财富的增长，就必须使本国劳动者处于贫困状态，即所谓的“民穷国富”。因此，他们主张国家干预经济，采取鼓励出口、禁止或限制进口的政策。 2、斯密“富国裕民”主张 （1）认为财富包括一国生产的所有商品，它只能来自生产领域。 （2）给人民提供充足的收入。 （3）给国家提供充分的收入，使公务得以进行。 3、斯密的劳动价值理论 （1）对商品的使用价值与交换价值的认识 ①科学性。第一次明确提出使用价值与交换价值的概念；认为商品具有使用 价值和交换价值，商品的交换价值不是由其使用价值决定的。 ②局限性。未能认识到没有使用价值的东西不可能有交换价值。 （2）劳动价值论是二元论 ①科学性。正确揭示了价值的源泉，认为商品的价值是由生产该商品所耗费的劳动量所决定的。 ②局限性。颠倒了价值与交换价值的关系，认为商品的价值是由其交换价值决定的。 4、斯密的劳动与分工理论 （1）主要观点 ①国民财富的增长，首先取决于劳动生产率的提高，而提高劳动生产率的主要途径是分工。这是因为：其一，分工能提高劳动者的工作技巧和劳动熟练程度；其二，分工能免除由一种工作转到另一种工作的时间损失；其三，分工有利于机械的发明和使用。 ②市场规模越大、市场作用发挥得越充分，就越有利于分工的发展和国民财富的增长。应取消一切限制市场和交换的措施，自由放任的政策。 （2）简要评析 ①看到了市场规模对分工的制约，这是难得可贵的。
酸碱盐知识笔记整理 ?一酸 ?1、酸的涵义：酸是电离时，生成的阳离子都是氢离子（H+）的一类化合物。 ?HCl＝H+ ＋Cl－H2SO4＝2H＋＋SO42－ ?2、一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程，叫做电离。 ?3、pH试纸能定量测定溶液的酸碱性强弱的程度（即H+ 和OH－的浓度的大小）。 使用方法：用洁净的玻璃棒醮取溶液滴在pH试纸上，然后跟标准比色卡对照。(pH 湿润相当于稀释) ?4、酸碱指示剂： ?⑴定义：在酸和碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 ?⑵常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液和无色酚酞试液。（许多花汁也可作指示剂）?⑶作用：指示剂可以定性测量溶液的酸碱性。 ?⑷常见的酸碱指示剂变色情况： ?指示剂酸性溶液（PH<7)碱性溶液（PH>7)石蕊试液（紫色）遇酸变红色遇碱变蓝色 酚酞试液（无色）遇酸不变色遇碱变红色 ?5、盐酸、稀硫酸的化学性质： ?⑴与指示剂反应：酸能使紫色石蕊变红色，使无色酚酞不变色 ?⑵与活泼金属活泼金属＋酸→盐＋水 现象：金属表面有气泡生成。（注：单质铁与稀酸反应生成亚盐。） ?Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ ?⑶与金属氧化物反应：金属氧化物＋酸→盐＋水可用于工业上除锈。 ?①与铁锈反应。现象：铁锈消失，溶液变成黄色。6HCl+Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O ?②与氧化铜反应。现象：黑色粉末消失，溶液变成蓝色。2HCl+CuO＝CuCl2+H2O ?③CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O ?④Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O ?（注这几个反应也属复分解反应，化合价前后不变） ?⑷与碱反应：酸＋碱→盐＋水(中和反应) ?①HCl＋NaOH＝NaCl+H2O ?②用“胃舒平”治疗胃酸过多： 3HCl+Al(OH)3 ＝AlCl3+3H2O Cu(OH)２+H2SO4＝CuSO4+2H2O ?⑸与某些盐反应： ?①与鸡蛋壳（CaCO3）反应： ?2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ 2HCl+Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑； ?②AgNO3 + HCl = AgCl↓+HNO3（检验Cl－的方法，具体原因以后再讲）?③BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl（检验SO42－的方法，具体原因以后再讲）?6、酸的个性： ?⑴浓盐酸和浓硝酸均具有强烈的挥发性，会挥发出刺激性气味的气体。打开浓盐酸
第一章酸碱盐知识点 一、酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。 溶液酸碱性的检验方法： （1）检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 （2）检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液；或者滴入几滴无色酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。 思考：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，不能确定该物质一定就是酸或碱。酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。 二、常见的酸 酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心! 闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔 （如右图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险! （一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味； 分析： （1）①盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸易挥发。打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白 雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。 ②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。 （2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。因此，实验 室常用浓硫酸作干燥剂。（如右图所示）。 状元笔记 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样。浓硫酸变稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变。因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。（二）浓硫酸 1.浓硫酸具有吸水性 2.浓硫酸具有强腐蚀性
浓硫酸具有强腐蚀性的原因：因为浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素组成的化合物）里的氢和氧原子按2：1即水的形式夺取出来，生成黑色的碳。我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”，很可能就会腐蚀皮肤、衣物。 【实验探究】探究浓硫酸的稀释 实验步骤：在500ml锥形瓶中盛约25ml浓硫酸，水从分液漏斗中 缓慢滴入锥形瓶，观察现象。 实验现象：水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。 实验结论：不能将水注入浓硫酸里。 浓硫酸溶于水时液滴飞溅的原因：这是因为水的密度小于硫酸的密度，浮在浓硫酸上面， 浓硫酸溶于水时放出的热使水立刻沸腾，沸腾的水携带着硫酸液滴向四周飞溅，危及人 身安全。 稀释浓硫酸的正确步骤：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不 断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸里。 不慎将硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法： 应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 涂上碳酸氢钠溶液的目的是把稀硫酸中和掉-----生成无腐蚀性的物质。 （三）、酸的化学性质 1.酸能与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液在酸溶液中变红，无色酚酞不变色。 2. 活泼金属+酸=盐+H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑（亚铁溶液浅绿色） 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑2Al+ 3H2SO4 = Al2（SO4）3+3H2↑ 3．酸+金属氧化物=盐+H2O 在工业上，可利用此性质除去金属表面的锈 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O (三价铁溶液黄色) （铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色） CuO+2HCl= CuCl2+H2O CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 4.酸+盐=新酸+新盐反应条件：生成物中有沉淀或气体或水。 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应：CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑ AgNO3+ HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 5、酸+碱=盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O KOH + HNO3 = KNO3 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 四、常见的碱 （一）几种常见的碱 （1）氢氧化钠（NaOH）：有强烈的腐蚀性，俗名为火碱、烧碱、苛性钠。使用氢氧化钠时一定要特别小