2015年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷（7）
一、选择题
1．下列说法不正确的是( )
A．2014年诺贝尔化学奖授予发明超分辨率荧光显微镜的科学家，他们使光学显微镜分辨率提高到纳米尺度．利用超分辨率荧光显微镜可以观测到胶体中的胶粒
B．燃料电池的制作：用包有薄海绵的两根碳棒做电极电解Na2SO4溶液，一段时间后切断电源在两极之间接上发光二极管，发现二极管发光
C．臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂
D．人体从食物中摄取蛋白质，在体内先水解成各种氨基酸，经过不断的分解，最终生成水和二氧化碳排出体外
2．利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质．下列分析不正确的是( )
A．电子经外电路流向Pt电极
B．正极反应：Cl2+2e﹣+2Ag+=2AgCl
C．电池工作时，电解质中Ag+数目减少
D．空气中c（Cl2）越大，Ag极消耗速率越快
3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.1 mol OD﹣离子含有的质子、中子数均为1.0N A
B．含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3N A
C．3.6 g石墨中，含有共价键数为0.3N A
D．标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2N A
4．某种药物合成中间体的结构简式如图，有关该物质的说法不正确的是( )
A．属于芳香族化合物
B．能发生消去反应和酯化反应
C．能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应
D．1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5mol NaOH
5．pC类似pH，是指稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数．如某溶液溶质的浓度为1×10﹣3mol/L，则该溶液中溶质的pC=3．下列叙述正确的是( )
A．某温度下，任何电解质的稀溶液中，pC（H+）+pC（OH﹣）=14
B．0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC（Ca2+）逐渐增大
C．0.01mol/L的BaCl2溶液中，pC（Cl﹣）=2pC（Ba2+）
D．用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC（OH﹣）逐渐减小
6．炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得，现将焦炭与CO2放入体积为2L的密闭容
器中，高温下进行下列反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=QkJ/mol，如图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图，下列说法正确的( )
A．3min时温度由T1升高到T2，则Q＞0，重新平衡时K（T2）：K（T1）=14﹕3
B．当容器内的压强不变时，该反应一定达到平衡状态，且＜1
C．0～1min，v（CO）=1mol/（L?min）；1～5min时，v正（CO）=v逆（CO2）
D．5min时再充入一定量的CO，a、d曲线分别表示n（CO）、n（CO2）的变化
7．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成．经查资料得知：Ag++2NH3?H2O?[Ag（NH3）2]++2H2O．下列分析不正确的是( )
A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+CI﹣（aq）
B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl﹣强
C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
二、非选择题
8．紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物．商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙
以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程：：
紫菜→（焙烧）→（浸取）（操作①）→（操作②）（蒸馏）→粗产品
（1）实验室中焙烧紫菜用到的仪器有__________（填写相应的字母）．
A．烧杯B．表面皿C．蒸发皿D．坩埚 E．试管F．酒精灯G．泥三角
（2）将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式
__________．
（3）操作①的名称是__________；试剂A为__________（填本题表格中一种最佳化学试剂的名称）
不使用另外两种试剂的主要原因分别是：①__________；②__________．
（4）操作②中所用的主要玻璃仪器为__________，振荡、静置，应首先将__________分离出来．
（5）将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终将单质碘与试剂A分离：
9．4Na2SO4?2H2O2?NaCl又称固体双氧水，具有漂白、杀菌、消毒作用，又由于其稳定性比过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）固体更好，因而具有广泛的应用前景．某小组合成该固体双氧水的实验步骤和装置示意图如下：
Ⅰ．合成：往三颈瓶中加入56.8g硫酸钠和5.85gNaCl的固体混合物，开启搅拌器；将稍过量的（约70mL）30%H2O2溶液在20～30min内逐滴分批加入．并控制反应温度15～35℃，加完料后持续搅拌15min，反应结束后过滤，低温干燥得到产品．
Ⅱ．产品稳定性分析：取Ⅰ中所得产品置于干燥器内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾滴定，测定产
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b．产品稳定性=（放置一个月后双氧水的质量分数/放置前双氧水的质量分数）×100%
请回答下列问题：
（1）装置图里方框中应添加仪器a，其名称为__________；写出合成4Na2SO4?2H2O2?NaCl的化学方程式：__________．
（2）该合成反应过程中，关键是控制温度，其合理的措施是：__________
A．逐滴滴加H2O2 B．选用Na2SO4和NaCl固体，而不用其饱和溶液
C．不断搅拌 D．冰水浴
（3）该合成反应过程中30%的H2O2溶液不应大大过量的原因__________．
（4）4Na2SO4?2H2O2?NaCl固体比过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）固体更稳定的可能原因是
___________．
（5）产品分析实验时，高锰酸钾溶液装于滴定管中，当滴定到达终点时的现象是__________．下列关于该滴定实验过程中的仪器选择和操作都正确的是__________
（6）该产品的“产品稳定性”=__________．
10．二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．
（1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣a kJ?mol﹣1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=﹣b kJ?mol﹣1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣c kJ?mol﹣1；
H2O（g）═H2O（l）△H=﹣d kJ?mol﹣1，
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：__________．
（2）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=﹣a kJ?mol﹣1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH （g）的浓度随时间变化如图1所示．
①能说明该反应已达平衡状态的是__________．（选填编号）
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
②计算该温度下此反应的平衡常数K=__________．（保留两位有效数字）．若改变条件
__________（填选项），可使K=1．
A．增大压强 B．增大反应物浓度 C．降低温度 D．升高温度 E．加入催化剂（3）某甲醇燃料电池原理如图2所示．
①M区发生反应的电极反应式为__________．
②用上述电池做电源，用图3装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为：__________．假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为__________（忽略溶液体积变化）．
三、选做题
11．2009年诺贝尔化学奖奖励的是对生命一个核心过程的研究﹣﹣核糖体将DNA信息“翻译”成生命，三位科学家利用X射线结晶学技术标出了构成核糖体的无数个原子每个所在的位置．
（1）蛋白质和核糖均由H、C、N、O、S等元素组成，以下说法不正确的是__________．A．O元素的第一电离能大于N元素的第一电离能
B．H2O的热稳定性强于H2S是因为H2O分子间存在氢键
C．NH3分子中氮原子采用sp2杂化
D．CO2与COS（硫化羰）互为等电子体
E．一个NNNH2NNH2NH2（毒奶粉事件的配角）分子中共含有15个σ键
（2）基态碳（C）原子核外电子的轨道表示式为__________．
（3）水也是生命必需物质．冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物．其中冰﹣Ⅶ的晶体结构为一个如图1所示的立方晶胞，每个水分子可与周围
__________个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成__________mol氢键．
（4）生命活动中的另一种重要化合物的结构如图2：该分子中的手性碳原子共有__________个，碳原子的杂化方式共有__________种．
12．某酯（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：
（1）A→B的反应类型是__________，B→C为加成反应，则化合物M的结构简式是__________；（2）H中除了羰基（）外，含有的官能团名称是__________；
（3）实验室制A的化学方程式为__________；
（4）E→F的化学方程式是__________；
（5）下列说法正确的是__________
a．D和F中均属于炔烃类物质
b．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体
c.1mol G完全燃烧生成7mol H2O
d．H能发生加成、取代反应
（6）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱表明，分子中除苯环外，其它氢原子化学环境相同；②存在甲氧基（CH3O﹣）．TMOB的结构简式是__________．
2015年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷（7）
一、选择题
1．下列说法不正确的是( )
A．2014年诺贝尔化学奖授予发明超分辨率荧光显微镜的科学家，他们使光学显微镜分辨率提高到纳米尺度．利用超分辨率荧光显微镜可以观测到胶体中的胶粒
B．燃料电池的制作：用包有薄海绵的两根碳棒做电极电解Na2SO4溶液，一段时间后切断电源在两极之间接上发光二极管，发现二极管发光
C．臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂
D．人体从食物中摄取蛋白质，在体内先水解成各种氨基酸，经过不断的分解，最终生成水和二氧化碳排出体外
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．胶体的分散质微粒直径在1～100nm之间；
B．电解NaSO4溶液生成氢气和氧气；
C．臭氧（O3）有强氧化性；
D．蛋白质分解，以尿素的形式排出体外．
【解答】解：A．光学显微镜分屏率提高到纳米尺度，可看到胶粒，胶体的分散质微粒直径在1～100nm之间，故A正确；
B．电解NaSO4溶液生成氢气和氧气，氢气和氧气可形成燃料电池，故B正确；
C．臭氧（O3）有强氧化性，可用作自来水的消毒剂，故C正确；
D．蛋白质水解生成氨基酸，经人体吸收后重新生成新的蛋白质，最后蛋白质分解，以尿素的形式排出体外，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查较为综合，涉及胶体、原电池、消毒剂、蛋白质等，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握实验原理，难度不大．
2．利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质．下列分析不正确的是( )
A．电子经外电路流向Pt电极
B．正极反应：Cl2+2e﹣+2Ag+=2AgCl
C．电池工作时，电解质中Ag+数目减少
D．空气中c（Cl2）越大，Ag极消耗速率越快
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】Ag电极为负极发生氧化反应生成银离子，氯气在正极发生还原反应生成氯离子，氯离子与银离子反应生成AgCl沉淀，据沉淀质量测定氯气含量，据此分析．
【解答】解：Ag电极为负极发生氧化反应生成银离子，氯气在正极发生还原反应生成氯离子，
A、电子从负极流向正极Pt，故A正确；
B、氯气在正极发生还原反应生成氯离子，氯离子与银离子反应生成AgCl沉淀，反应为：Cl2+2e ﹣+2Ag+=2AgCl，故B正确；
C、Ag电极为负极发生氧化反应生成银离子，氯气在正极发生还原反应生成氯离子，氯离子与银离子反应生成AgCl沉淀，所以电池工作时，电解质中Ag+数目不变，故C错误；
D、反应原理是Ag与氯气反应，所以空气中c（Cl2）越大，Ag极消耗速率越快，故D正确；故选C．
【点评】本题考查了原电池原理的应用，注意电解反应类型和电子移动方向，题目难度不大．
3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.1 mol OD﹣离子含有的质子、中子数均为1.0N A
B．含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3N A
C．3.6 g石墨中，含有共价键数为0.3N A
D．标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、1 mol OD﹣离子含9mol质子和9mol中子；
B、过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，4.6g钠的物质的量为0.2mol，根据质量守恒，氧化钠和过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.3mol离子；
C、石墨中每个碳原子与气体3个C形成3个共价键，利用均摊法计算出1molC含有的共价键；
D、标准状况下，己烷的状态不是气体．
【解答】解：A、1 mol168OD﹣离子中含有9mol质子、9mol中子，故0.1mol此离子中含有的质子、中子数均为0.9N A，故A错误；
B、4.6g钠的物质的量为0.2mol，根据质量守恒，生成氧化钠和过氧化钠的物质的量为
0.1mol，总共含有0.3mol离子，所含离子总数为0.3N A，故B正确；
C、3.6g石墨中含有0.3molC，1mol碳原子与其它3mol碳原子形成了3mol共价键，0.3mol 碳原子形成的共价键为：×3mol×0.3=0.45mol，含有的共价键数为0.45N A，故C错误；
D、标况下，己烷为液态，不能利用气体摩尔体积来计算，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
4．某种药物合成中间体的结构简式如图，有关该物质的说法不正确的是( )
A．属于芳香族化合物
B．能发生消去反应和酯化反应
C．能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应
D．1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5mol NaOH
【考点】有机物的结构和性质．
【专题】有机物的化学性质及推断．
【分析】有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和和酯化反应，以此解答．
【解答】解：A．分子中含有苯环，为芳香族化合物，故A正确；
B．分子中含有醇羟基，可发生消去和酯化反应，故B正确；
C．分子中含有羧基，可与金属钠、碳酸氢钠溶液反应，故C正确；
D．分子中含有2个酚羟基和1个羧基，则1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗3mol NaOH，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．
5．pC类似pH，是指稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数．如某溶液溶质的浓度为1×10﹣3mol/L，则该溶液中溶质的pC=3．下列叙述正确的是( )
A．某温度下，任何电解质的稀溶液中，pC（H+）+pC（OH﹣）=14
B．0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC（Ca2+）逐渐增大
C．0.01mol/L的BaCl2溶液中，pC（Cl﹣）=2pC（Ba2+）
D．用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC（OH﹣）逐渐减小
【考点】pH的简单计算．
【分析】A．Kw的大小受到温度的影响，pC（H+）+pC（OH﹣）=﹣lgKw；
B．pC（Ca2+）与C（Ca2+）成反比；
C．根据BaCl2为盐完全电离，BaCl2=2Cl﹣+Ba2+分析；
D．pC（OH﹣）与C（OH﹣）成反比．
【解答】解：A．Kw的大小受到温度的影响，温度越高Kw越大，Kw=C（H+）?C（OH﹣），pC （H+）+pC（OH﹣）=﹣lgC（H+）?C（OH﹣）=﹣lgKw，只有在常温下kw=10﹣14，pC（H+）+pC（OH ﹣）=14，故A错误；
B．滴加过程中碳酸根和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，C（Ca2+）逐渐减小，pC（Ca2+）与C（Ca2+）成反比，所以pC（Ca2+）逐渐增大，故B正确；
C．BaCl2电离：BaCl2=2Cl﹣+Ba2+，0.01mol/L的BaCl2溶液中，C（Cl﹣）=2C（Ba2+）=0.02mol/L，pC（Cl﹣）=﹣lgC（Cl﹣）=2﹣lg2，pC（Ba2+）=﹣lgC（Ba2+）=2，pC（Cl﹣）≠2pC（Ba2+），故C错误；
D．用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴加过程中氢离子和氢氧根离子反应生成水，C（OH﹣）逐渐减小，pC（OH﹣）与C（OH﹣）成反比，所以pC（OH﹣）逐渐增大，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查Kw、Ksp影响因素及计算、离子反应等知识，重在考查知识迁移能力，培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力，题目难度中等．
6．炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得，现将焦炭与CO2放入体积为2L的密闭容
器中，高温下进行下列反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=QkJ/mol，如图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图，下列说法正确的( )
A．3min时温度由T1升高到T2，则Q＞0，重新平衡时K（T2）：K（T1）=14﹕3
B．当容器内的压强不变时，该反应一定达到平衡状态，且＜1
C．0～1min，v（CO）=1mol/（L?min）；1～5min时，v正（CO）=v逆（CO2）
D．5min时再充入一定量的CO，a、d曲线分别表示n（CO）、n（CO2）的变化
【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．
【分析】A、依据图象3min升高温度，一氧化碳增多，说明反应是吸热反应，分析图象平衡物质的量，计算平衡状态下平衡常数；
B、反应是气体体积增大的反应，压强不变，说明反应达到平衡，反应气体物质的量之比等于压强之比；
C、依据图象分析单位时间内一氧化碳和二氧化碳物质的量浓度的变化，结合化学反应速率概念分析计算，1﹣3min反应达到平衡判断；
D、改变一氧化碳的量，增加一氧化碳，瞬间一氧化碳物质的量增大，然后反应平衡逆向进行，一氧化碳减小，二氧化碳增大；
【解答】解：A、依据图象3min升高温度，一氧化碳增多，说明反应是吸热反应，T1温度平衡，一氧化碳物质的量为2mol，二氧化碳物质的量为7mol；平衡常数
K1===；T2温度平衡，一氧化碳物质的量为4mol，二氧化碳物质的量为6mol，平衡常数K2===，则K（T2）：K（T1）=14﹕3，故A正确；
B、反应是气体体积增大的反应，压强不变，说明反应达到平衡，反应气体物质的量之比等于压强之比，P（平衡）＞P（起始），所以＞1；故B错误；
C、依据图象分析单位时间段内一氧化碳和二氧化碳物质的量的变化，0～1min，一氧化碳物
质的量增加2mol，反应速率V（CO）==1 mol/（L?min）；1～3min时，平衡不动，v正
（CO）=2v逆（CO2）；故C错误；
D、改变一氧化碳的量，增加一氧化碳，瞬间一氧化碳物质的量增大，然后反应平衡逆向进行，一氧化碳减小，二氧化碳增大，a为二氧化碳，c为一氧化碳；故D错误；
故选A．
【点评】本题考查图象分析判断，反应速率计算应用，平衡常数计算判断，平衡影响因素的分析判断，题目难度中等．
7．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成．经查资料得知：Ag++2NH3?H2O?[Ag（NH3）2]++2H2O．下列分析不正确的是( )
A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+CI﹣（aq）
B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl﹣强
C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
【分析】A．难溶电解质存在溶解平衡；
B．Ag+与氨气分子结合生成二氨合银离子，导致银离子浓度减小，促使AgCl （s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq）正向移动；
C．银镜反应后的试管壁上是银单质，其不能和氨水反应；
D．浓硝酸能够中和一水合氨，使反应Ag++2NH3?H2O?Ag（NH3）2++2H2O逆向移动，二氨合银离子生成银离子，与溶液中的氯离子结合．
【解答】解：A．AgCl为难溶电解质，在浊液中存在沉淀溶解平衡，故A正确；
B．Ag+与氨气分子结合生成二氨合银离子，导致银离子浓度减小，促使AgCl （s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq）正向移动，说明NH3结合Ag+能力比Cl﹣强，故B正确；
C．银镜反应后的试管壁上是银单质，银离子能够与氨水反应，银单质不能，故C错误；D．浓硝酸能够中和一水合氨，使反应Ag++2NH3?H2O?Ag（NH3）2++2H2O逆向移动，二氨合银离子生成银离子，与溶液中的氯离子结合生成沉淀，所以加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl，故D 正确；
故选C．
【点评】本题考查了沉淀的溶解平衡的移动，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意银离子能够与氨水反应，银单质不能，题目难度中等．
二、非选择题
8．紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物．商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙
以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程：：
紫菜→（焙烧）→（浸取）（操作①）→（操作②）（蒸馏）→粗产品
（1）实验室中焙烧紫菜用到的仪器有DFG（填写相应的字母）．
A．烧杯B．表面皿C．蒸发皿D．坩埚 E．试管F．酒精灯G．泥三角
（2）将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式2I﹣
+H2O2+2H+═I2+2H2O．
（3）操作①的名称是过滤；试剂A为四氯化碳（填本题表格中一种最佳化学试剂的名称）不使用另外两种试剂的主要原因分别是：①乙醇与水互溶；②裂化汽油能与碘发生加成反应．（4）操作②中所用的主要玻璃仪器为分液漏斗，振荡、静置，应首先将下层液体分离出来．（5）将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终将单质碘与试剂A分离：
【考点】海水资源及其综合利用．
【分析】实验室从紫菜中提取碘：紫菜焙烧成灰，浸泡溶解得到紫菜灰悬浊液，含有碘离子，加入酸和氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，通过过滤，得到不溶的残渣，滤液为碘单质溶液，利用有机溶剂萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质．
（1）根据仪器的作用选取仪器；
（2）双氧水具有强氧化性，酸性条件下，双氧水氧化碘离子生成碘单质；
（3）分离不溶性固体和液体的方法是过滤，操作①为过滤；萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原来溶剂不能互溶；
（4）操作②为萃取分液操作，根据仪器的作用选取仪器；根据有机溶剂与水密度的相对大小判断；
（5）分离互溶的两种液体用蒸馏；根据蒸馏装置中各仪器的用途进行解答．
【解答】解：实验室从紫菜中提取碘：紫菜焙烧成灰，浸泡溶解得到紫菜灰悬浊液，含有碘离子，加入酸和氧化剂，足量的稀硫酸和双氧水将碘离子氧化成碘单质，通过操作①过滤，得到不溶的残渣，滤液为碘单质溶液，利用有机溶剂A四氯化碳萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质．
（1）焙烧紫菜时用坩埚盛放紫菜，用带铁圈的铁架台放置泥三角，泥三角上放置坩埚，用酒精灯进行加热，所以焙烧紫菜时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台、酒精灯、泥三角，
故选：DFG；
（2）双氧水具有强氧化性，酸性条件下，双氧水氧化碘离子生成碘单质，自身被还原生成水，反应方程式为H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O，
故答案为：2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O；
（3）通过操作①过滤，得到不溶的残渣，滤液为碘单质溶液，利用有机溶剂萃取出碘单质，萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原来溶剂不能互溶，题干中提供的四中物质，乙醇和水能互溶，不能做萃取
剂，裂化汽油含有不饱和碳碳双键能与碘发生加成反应，不能做萃取剂，四氯化碳符合萃取剂的选取标准，所以可以用四氯化碳作萃取剂，
故答案为：过滤；四氯化碳；Ⅰ．乙醇与水互溶；Ⅱ．裂化汽油能与碘发生加成反应；（4））操作②为萃取分液操作，用到分液漏斗、烧杯，混合液应在分液漏斗中振荡、静置，选择的有机试剂四氯化碳的密度大于水，所以四氯化碳在水的下层，
故答案为：分液漏斗；下层液体；
（5）分离互溶的两种液体用蒸馏，通过蒸馏提取出碘单质对照蒸馏装置，图中缺少石棉网，因蒸馏烧瓶底面积较大，受热不均匀，图中缺少石棉网；为测各馏分的温度需使用温度计，且温度计的水银球位置在蒸馏烧瓶的支管口正中央，缺少收集装置锥形瓶，所以缺少图中①②③，其中①石棉网；②要注意水银球位置，③必须是锥形瓶，
故答案为：．
【点评】本题考查了从紫菜中提取碘实验方案设计，涉及物质的分离、检验、仪器的选取等知识点，根据物质的特点及性质选取相应的分离和检验方法，根据仪器的作用选取仪器，注意把握实验流程和实验原理，注意基本实验操作的要点和注意事项，萃取剂的选取标准、蒸馏时冷凝管中进出水口的判断等知识点都是常考查点，且也是易错点．题目难度中等．
9．4Na2SO4?2H2O2?NaCl又称固体双氧水，具有漂白、杀菌、消毒作用，又由于其稳定性比过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）固体更好，因而具有广泛的应用前景．某小组合成该固体双氧水的实验步骤和装置示意图如下：
Ⅰ．合成：往三颈瓶中加入56.8g硫酸钠和5.85gNaCl的固体混合物，开启搅拌器；将稍过量的（约70mL）30%H2O2溶液在20～30min内逐滴分批加入．并控制反应温度15～35℃，加完料后持续搅拌15min，反应结束后过滤，低温干燥得到产品．
Ⅱ．产品稳定性分析：取Ⅰ中所得产品置于干燥器内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾滴定，测定产
22
b．产品稳定性=（放置一个月后双氧水的质量分数/放置前双氧水的质量分数）×100%
请回答下列问题：
（1）装置图里方框中应添加仪器a，其名称为温度计；写出合成4Na2SO4?2H2O2?NaCl的化学方程式：4Na2SO4+2H2O2+NaCl=4Na2SO4?2H2O2?NaCl．
（2）该合成反应过程中，关键是控制温度，其合理的措施是：ACD
A．逐滴滴加H2O2 B．选用Na2SO4和NaCl固体，而不用其饱和溶液
C．不断搅拌 D．冰水浴
（3）该合成反应过程中30%的H2O2溶液不应大大过量的原因减小产品的溶解损失，提高产率．
（4）4Na2SO4?2H2O2?NaCl固体比过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）固体更稳定的可能原因是
_2Na2CO3?3H2O2中碳酸钠水解呈碱性，而双氧水在碱性条件容易分解．
（5）产品分析实验时，高锰酸钾溶液装于滴定管中，当滴定到达终点时的现象是溶液从无色刚好变为浅红色，且保持30s不褪色．
下列关于该滴定实验过程中的仪器选择和操作都正确的是AC
（6）该产品的“产品稳定性”=99.6%．
【考点】制备实验方案的设计；性质实验方案的设计．
【分析】（1）根据控制反应温度15～35℃可知，装置中必须要有温度计，根据题中提供的物质，利用元素守恒可写化学方程式；
（2）控制反应放出的热量可以通过控制反应物的量，也可以通过搅拌、冰水浴等方式促使热量散失等措施；
（3）因为双氧水不稳定，所以合成反应过程中30%的H2O2溶液适当过量，但不能太多，双氧水太多，4Na2SO4?2H2O2?NaCl在其中的溶解的量就多，产品的产率低；
（4）2Na2CO3?3H2O2中碳酸钠水解呈碱性，而双氧水在碱性条件容易分解；
（5）根据高锰酸钾溶液本身的颜色的变化判断滴定的终点，根据滴定操作的规范要求选择；（6）根据产品用去的高锰酸钾溶液的体积可计算出产品中双氧水的质量分数，利用产品稳定性=（放置一个月后双氧水的质量分数/放置前双氧水的质量分数）×100%计算．
【解答】解：（1）根据控制反应温度15～35℃可知，装置中必须要有温度计，所以方框中应添加仪器a为温度计，合成4Na2SO4?2H2O2?NaCl的化学方程式为
4Na2SO4+2H2O2+NaCl=4Na2SO4?2H2O2?NaCl，
故答案为：温度计；4Na2SO4+2H2O2+NaCl=4Na2SO4?2H2O2?NaCl；
（2）控制温度可以控制反应放出的热量可以通过控制反应物的量，也可以通过搅拌、冰水浴等方式促使热量散失等措施达到控制温度的目的，
故选：ACD；
（3）因为双氧水不稳定，所以合成反应过程中30%的H2O2溶液适当过量，但不能太多，双氧水太多，4Na2SO4?2H2O2?NaCl在其中的溶解的量就多，产品的产率低，所以30%的H2O2溶液不应大大过量，以减小产品的溶解损失，提高产率，
故答案为：减小产品的溶解损失，提高产率；
（4）2Na2CO3?3H2O2中碳酸钠水解呈碱性，而双氧水在碱性条件容易分解，所以
4Na2SO4?2H2O2?NaCl固体比过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）固体更稳定，
故答案为：2Na2CO3?3H2O2中碳酸钠水解呈碱性，而双氧水在碱性条件容易分解；
（5）高锰酸钾溶液装于滴定管中，当滴定到达终点时的现象是溶液从无色刚好变为浅红色，且保持30s不褪色，右滴定过程中涂凡士林可以防止活塞少漏液体，故A正确；排气泡时速度不能太快，要慢慢挤出气泡，故B错误；测定时一手握住活塞，另一手拿住锥形瓶，并不断振荡，故C正确，读数是目光要平视液面，故D错误，故选AC，
故答案为：溶液从无色刚好变为浅红色，且保持30s不褪色；AC；
（6）根据产品用去的高锰酸钾溶液的体积可计算出产品中双氧水的质量分数，两次用的是同一份样品，所以有高锰酸钾溶液的体积之比=双氧水的质量分数之比，所以产品稳定性=
（放置一个月后双氧水的质量分数/放置前双氧水的质量分数）×100%=×100%=99.6%，
故答案为：99.6%．
【点评】本题考查了4Na2SO4?2H2O2?NaCl的制备及性质实验方案设计，侧重于制备实验操作、物质的分离提纯、离子方程式的书写、数据的处理和计算、滴定原理的应用等知识点的考查，清楚制备的原理是解答的关键，题目难度中等．
10．二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．
（1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣a kJ?mol﹣1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=﹣b kJ?mol﹣1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣c kJ?mol﹣1；
H2O（g）═H2O（l）△H=﹣d kJ?mol﹣1，
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣（+2d﹣a﹣b）kJ?mol﹣1．
（2）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=﹣a kJ?mol﹣1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH （g）的浓度随时间变化如图1所示．
①能说明该反应已达平衡状态的是AB．（选填编号）
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
②计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20．（保留两位有效数字）．若改变条件C（填选项），可使K=1．
A．增大压强 B．增大反应物浓度 C．降低温度 D．升高温度 E．加入催化剂（3）某甲醇燃料电池原理如图2所示．
①M区发生反应的电极反应式为CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+．
②用上述电池做电源，用图3装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为：2Cl﹣+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH﹣．假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为0.16g（忽略溶液体积变化）．
【考点】热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡状态的判断．
【分析】（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
（2）①化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断；
②根据图象数据结合平衡常数K的计算公式进行计算，根据K仅与温度有关及反应为放热来判断改变条件；
（3）①首先根据氢离子的移动方向来确定正负极，然后根据原电池原理书写电极反应式；
②整个电路中转移电子的数目相等，可以根据电子转移的数目相同来列出已知物质和未知物质之间关系式，然后通过关系来求解．
【解答】解：（1）①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣a kJ?mol﹣1；
②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=﹣b kJ?mol﹣1；
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣c kJ?mol﹣1；
④H2O（g）═H2O（l）△H=﹣d kJ?mol﹣1，
依据盖斯定律③×+④×2﹣①﹣②，得到CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣（+2d﹣a﹣b）kJ?mol﹣1，
故答案为：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣（+2d﹣a﹣b）kJ?mol﹣1；
（2）①A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变，则能说明达到平衡状态，故A正确；B．总质量一定，反应前后气体物质的量发生变化，混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化能说明达到平衡状态，故B正确；
C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O，不能体现正逆反应，故不能说明达到平衡状态，故C错误；
D．H2O与CH3OH都是产物，并且按照1：1的比例生成，所以H2O与CH3OH的物质的量浓度之比一直为1：1，不能说明达到平衡状态，故D错误；
故答案为：AB；
②由图象数据 CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）得
开始浓度：1 1.5 0 0
转化浓度：0.25 0.75 0.25 0.25
平衡浓度：0.75 0.75 0.25 0.25
所以K==0.20，则要使K=1，又反应放热所以降低温度使平衡向正反应方向
移动，
故答案为：0.20；C；
（3）①M区是质子流出的一极，应是原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为：CH3OH ﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+，
故答案为：CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+；
②用惰性电极，电解饱和食盐水总的电极反应式为2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣，
pH值变为13时，pOH=1，c（OH﹣）=0.1mol/L，n（OH﹣）=0.1mol/L×0.3L=0.03mol，由方程式CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+，2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣可知
CH3OH～6e﹣～6OH﹣
32g 6mol
m（CH3OH） 0.03mol
则m（CH3OH）=32g×0.03mol÷6mol=0.16g，
故答案为：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣；0.16g．
【点评】本题考查了化学平衡的有关知识，电极反应式的书写等，综合性强，但难度不大．
三、选做题
11．2009年诺贝尔化学奖奖励的是对生命一个核心过程的研究﹣﹣核糖体将DNA信息“翻译”成生命，三位科学家利用X射线结晶学技术标出了构成核糖体的无数个原子每个所在的位置．
（1）蛋白质和核糖均由H、C、N、O、S等元素组成，以下说法不正确的是ABC．
A．O元素的第一电离能大于N元素的第一电离能
B．H2O的热稳定性强于H2S是因为H2O分子间存在氢键
C．NH3分子中氮原子采用sp2杂化
D．CO2与COS（硫化羰）互为等电子体
E．一个NNNH2NNH2NH2（毒奶粉事件的配角）分子中共含有15个σ键
（2）基态碳（C）原子核外电子的轨道表示式为．
（3）水也是生命必需物质．冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物．其中冰﹣Ⅶ的晶体结构为一个如图1所示的立方晶胞，每个水分子可与周围4个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成2mol氢键．
（4）生命活动中的另一种重要化合物的结构如图2：该分子中的手性碳原子共有4个，碳原子的杂化方式共有2种．
【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期律的作用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；含有氢键的物质．
【分析】（1）第2周期到第4周期中，第ⅤA族元素的原子第一电离能比第ⅥA族大，氧元素的第一电离能小于氮元素的第一电离能；热稳定性是化学性质，取决于共价键的强弱，H2O 的热稳定性强于H2S是因为H﹣O键的稳定性大于H﹣S键；NH3分子中的化学键均为单键，故氮原子采用sp3杂化；CO2与COS原子数目相同、价电子总数相同，二者互为等电子体；一个NNNH2NNH2N H2分子中共含有11个σ键；
（2）碳原子核外有6个电子，根据构造原理、泡利原理、洪特规则可写出基态碳（C）原子的轨道表示式；
（3）以立方体中的水分子为研究对象，每个水分子形成4条氢键；每一条氢键连接2个水分子，故冰晶体中氢键数目为水分子数目的2倍；
（4）在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”．图中下边五元环上的4个碳均为手性碳原子；图中碳原子形成的化学键有单键和双键两种，单键碳原子为sp3杂化，双键碳原子为sp2杂化，碳原子的杂化方式共有2种．【解答】解：（1）A．第2周期到第4周期中，第ⅤA族元素的原子第一电离能比第ⅥA族大，氧元素的第一电离能小于氮元素的第一电离能，故A错；
B．热稳定性是化学性质，取决于共价键的强弱，H2O的热稳定性强于H2S是因为H﹣O键的稳定性大于H﹣S键，故B错；
C．NH3分子中的化学键均为单键，故氮原子采用sp3杂化，故C错；
D．CO2与COS原子数目相同、价电子总数相同，二者互为等电子体，故D正确；
E．一个NNNH2NNH2N H2分子中共含有11个σ键，故E错．
故答案为：ABC；
（2）碳原子核外有6个电子，根据构造原理、泡利原理、洪特规则可写出基态碳（C）原子的轨道表示式，为，
故答案为：
（3）以立方体中的水分子为研究对象，每个水分子形成4条氢键；每一条氢键连接2个水分子，故冰晶体中氢键数目为水分子数目的2倍．
故答案为：4；2；
（4）在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”．图中下边五元环上的4个碳均为手性碳原子；图中碳原子形成的化学键有单键和双键两种，单键碳原子为sp3杂化，双键碳原子为sp2杂化，碳原子的杂化方式共有2种，故答案为：4；2．
【点评】本题考查物质结构有关知识，解答本题应注意以下三点：（1）杂化类型的判断方法；（2）冰晶体中氢键数目与水分子数目的关系；（3）碳原子的成键特点，题目难度中等．
12．某酯（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：
（1）A→B的反应类型是加成反应，B→C为加成反应，则化合物M的结构简式是CH3OH；（2）H中除了羰基（）外，含有的官能团名称是碳碳双键、酯基；
（3）实验室制A的化学方程式为CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；
（4）E→F的化学方程式是CH3C≡CCOOH+HOCH2CH3CH3C≡CCOOCH2CH3+H2O；
（5）下列说法正确的是bd
a．D和F中均属于炔烃类物质
b．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体
c.1mol G完全燃烧生成7mol H2O
d．H能发生加成、取代反应
（6）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱表明，分子中除苯环外，其它氢原子化学环境相同；②存在甲氧基（CH3O﹣）．TMOB的结构简式是．
【考点】有机物的合成．
【分析】A→B是两分子乙炔发生加成反应，对比B、C的结构可知，B与甲醇发生加成反应生成C，则M为CH3OH；由F的结构，逆推可知E为CH3C≡CCOOH，则D与二氧化碳发生加成反应生成E，C由F发生加成反应生成G．
（2）根据H的结构判断含有的官能团；
（3）实验室用碳化钙与水反应制备乙炔；
（4）CH3C≡CCOOH与乙醇发生酯化反应生成F；
（5）a．F含有酯基，不属于烃类物质；
b．聚乙烯的单体是氯乙烯；
c．根据H原子守恒计算水的物质的量；
d．H中含有羰基、碳碳双键和酯基，具有酮、烯烃和酯的性质；
（6）TMOB结构中含有苯环，存在甲氧基（CH3O﹣），又因为除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰，所以应该含有3个甲氧基（CH3O﹣），且三个甲氧基等价．
【解答】解：A→B是两分子乙炔发生加成反应，对比B、C的结构可知，B与甲醇发生加成反应生成C，则M为CH3OH；由F的结构，逆推可知E为CH3C≡CCOOH，则D与二氧化碳发生加成反应生成E，C由F发生加成反应生成G．
（1）对比A与B结构可知，A→B是两分子乙炔发生加成反应，对比B、C的结构可知，B
与甲醇发生加成反应生成C，则M为CH3OH，
故答案为：加成反应；CH3OH；
（2）根据H的结构可知，H中除了羰基外，含有的官能团名称是：碳碳双键、酯基，
故答案为：碳碳双键、酯基；
（3）实验室用碳化钙与水反应制备乙炔，反应方程式为：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，
故答案为：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；
（4）CH3C≡CCOOH与乙醇发生酯化反应生成F，反应方程式为：
CH3C≡CCOOH+HOCH2CH3CH3C≡CCOOCH2CH3+H2O，
故答案为：CH3C≡CCOOH+HOCH2CH3CH3C≡CCOOCH2CH3+H2O；
（5）a．F中含有酯基，不属于烃类物质，故a错误；
b．聚乙烯的单体是氯乙烯，A能和HCl发生加成反应生成氯乙烯，所以A和HCl能得到聚氯乙烯的单体，故b正确；
c．G的分子式为C11H16O3，根据H原子守恒知，1mol G完全燃烧生成8molH2O，故c错误；d．H中含有羰基、碳碳双键和酯基，具有酮、烯烃和酯的性质，所以能发生加成、取代反应，故d正确；
故选：bd；
（6）TMOB结构中含有苯环，存在甲氧基（CH3O﹣），又因为除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰，所以应该含有3个甲氧基（CH3O﹣），且三个甲氧基等价，则TMOB的结构简式为：
，
故答案为：．
【点评】本题考查有机物推断、有机物结构与性质等，根据已知物质结构、反应条件进行推断，注意根据结构简式理解化学键的断裂与形成，侧重考查分析推断能力，难度中等．
南北绿久-新韭宝F1 该品种由河南省扶沟县韭菜研究所国内著名的高级韭菜育种师刘顺德先生利用在高寒气候条件下的野韭菜雄性不育系和长茎优良自交系（其由62个繁育材料中选出）杂交而成的，经多家权威营养部门及专家测验新韭宝F1的百克营养价值总和近20%，高出其它韭菜品种近5倍，由此定性为超高级营养保健宿根性蔬菜。新韭宝F1露地保护地均可种植，其株型紧凑、直立、耐寒耐热性极强，株高65cm左右，叶色深绿。北方种植分蘖快，生长迅速，长势强，抗病，亩产高达25吨左右。南方生产韭黄不分蘖，韭茎长度50cm以上，韭叶自动缩短，单棵韭黄高度可达70cm、最重可达60克以上。 栽培要点：适时早播，当日平均气温稳定在12℃时即可播种。黄淮流域3-4月份，东北、华北、西北地区4-5月份，华南12-3月份为最适播期。可采用宽幅条沟播种，播幅15cm，每幅间隔20cm，沟深15cm左右，播后覆1-1.5cm厚的细土。出苗期间，要始终保持土壤湿润。露地种植每亩播量1-1.5kg为宜。保护地种植播量3-4kg。南方种植每亩播量1kg。韭黄种植每亩播量（直播）0.5kg、（点播）0.3kg。 顶级韭菜种子--韭仙子F1 该品种为2009年由河南省扶沟县韭菜研究所国内著名的高级韭菜育种师刘顺德先生利用在高寒气候条件下的野韭菜雄性不育系和长茎优良自交系（其由62个繁育材料中选出）杂交而成的顶级杂交韭菜品种，经多家权威营养部门及专家测验新韭宝F1的百克营养价值总和近20%，高出其它韭菜品种近5倍，由此定性为超高级营养保健宿根性蔬菜。 该品种株型直立，白特长，株高65cm左右,叶片宽大肥厚，叶色浓绿，外观亭亭玉立似仙子，抗寒性抗病性极强，优质，高产、保护地无休眠期，适应性广，全国各地均宜栽培种植，阳台、花盆种植效果更佳。保护地栽培，春节前收割三刀。适时早播，当日平均气温稳定在15℃时即时播种，育苗移栽，亩用种量1.5kg，保护地栽培亩播3kg，露地，保护地均可种植，保护地栽培，春节前可割2-3刀上市。露地全年7-8刀，年产青韭50000斤以上。 栽培要点：适时早播，当日平均气温稳定在12℃时即可播种。黄淮流域3-4月份，东北、华北、西北地区4-5月份，华南12-3月份为最适播期。可采用宽幅条沟播种，播幅15cm，每幅间隔20cm，沟深15cm左右，播后覆1-1.5cm厚的细土。出苗期间，要始终保持土壤湿润。露地种植每亩播量1-1.5kg为宜。保护地种植播量3-4kg。
扶沟高中2019－2020学年度下期开学考试 高三政治试题 全卷满分300分考试时间140分钟 第I卷 一、选择题(本题共35题，每题4分，共140分。每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的)。 12.2019年9月1日，美国政府开始对剩余3000亿美元中国输美商品征收25%关税。作为反制，中国开始对原产于美国的5078个税目，约750亿美元商品，加征10%、5%不等关税(包含在商品价格中)。不考虑其他因素，下列四幅图中正确描述了中国的反制措施对在中国市场上销售的这些美国产品的影响的是 13.深夜，长沙人在吃宵夜，上海人在健身……据调查，目前我国有60%的消费发生在夜间，大型商场每天晚上的销售额占比超过全天的一半。夜间消费激发了商业活力，“夜经济”在城市GDP中所占比重不断加大。这体现了 ①有怎样的生产方式就有怎样的消费方式②消费对生产的调整、升级起着导向作用 ③居民消费的变化会影响相关产业的发展④“夜经济”为城市经济发展注入新动力 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 14.重庆将于2019年至2021年底培训10万名企业新型学徒，着力提升劳动者职业技能，促进产业转型发展，并对开展学徒制培训的企业给予4000元/人/年的职业培训补贴。这一举措的依据在于 ①财政具有促进资源合理配置的作用②劳动者在生产力发展中起主导作用 ③劳动者是引领经济发展的第一动力④财政具有促进经济平稳运行的作用 A.①② B.①④ C.②③ D.③④ 15.2019年8月16日，国家发改委出台《关于多措并举促进城乡居民收入合理增长的行动方
案(2019－2020年)》，要求促进农业农村和户籍制度等重点领域改革，稳定工资性收入预期，拓宽财产性收入渠道，切实提高居民收入。这一行动方案 ①旨在通过改革涵养推动城乡发展的根本动力 ②是为了通过初次分配和再分配促进社会公平 ③既利于提高生产效率又有助于城乡协调发展 ④有助于居民通过生产要素参与分配增加收入 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 16.既有住宅加装电梯，是2019年杭州市人大票决的十大民生实事之一。从走访收集群众意见到形成候选项目，从项目审议票决结果出炉到监督并测评项目成果，人大代表全程参与。在这一过程中 ①公民通过人大代表联系群众制度参与了民主决策 ②公民通过人大代表参与了杭州市重大事项的决策 ③杭州市人大代表行使了审议权、表决权和决定权 ④杭州市人大代表积极主动履行对人民负责的义务 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 17.近期，国家监察委员会发表评论文章指出，《哪吒·魔童降世》中有个人最该被问责——主要领导元始天尊。因为作为“一把手”，必须迅速发现和解决问题，抓早抓小，把小妖小魔都扼杀于丸子状态。这告诉我们要提高政府行政管理水平，应 ①加强舆论和社会公众对基层政府的监督，扼杀“小微腐败” ②加强国家监察委员会对行政机关的监督，以改进政府工作 ③完善行政系统内部监督，加强上级政府对下级政府的监督 ④完善监督机制，加强行政“一把手”对其下属的制约和监督 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 18.国务院近日批复同意山东、江苏、广西、河北、云南、黑龙江等6地新设自由贸易试验区，这一战略举措一方面是为了推动我国对外经济发展，另一方面也是为了推动我国与周边国家的经济合作，一个活力四射的经济圈正在形成。这表明 ①周边国家能受益于我国独立自主的和平外交政策 ②我国维护自身利益同时兼顾他国的所有核心关切 ③促进国家间共同发展是我国外交政策的重要目标 ④实现国家间的共同利益是我国外交政策的落脚点
河南省周口扶沟县城镇居民人均可支配收入和社会消费品零售总额数据专题报告2019版
序言 本报告以数据为基点对周口扶沟县城镇居民人均可支配收入和社会消费品零售总额的现状及发展脉络进行了全面立体的阐述和剖析，相信对商家、机构及个人具有重要参考借鉴价值。 周口扶沟县城镇居民人均可支配收入和社会消费品零售总额数据专题报告知识产权为发布方即我公司天津旷维所有，其他方引用我方报告均需要注明出处。 周口扶沟县城镇居民人均可支配收入和社会消费品零售总额数据专题报告主要收集国家政府部门如中国国家统计局及其它权威机构数据，并经过专业统计分析处理及清洗。数据严谨公正，通过整理及清洗，进行周口扶沟县城镇居民人均可支配收入和社会消费品零售总额的分析研究，整个报告覆盖城镇居民人均可支配收入，社会消费品零售总额等重要维度。
目录 第一节周口扶沟县城镇居民人均可支配收入和社会消费品零售总额现状 (1) 第二节周口扶沟县城镇居民人均可支配收入指标分析 (3) 一、周口扶沟县城镇居民人均可支配收入现状统计 (3) 二、全省城镇居民人均可支配收入现状统计 (3) 三、周口扶沟县城镇居民人均可支配收入占全省城镇居民人均可支配收入比重统计 (3) 四、周口扶沟县城镇居民人均可支配收入（2016-2018）统计分析 (4) 五、周口扶沟县城镇居民人均可支配收入（2017-2018）变动分析 (4) 六、全省城镇居民人均可支配收入（2016-2018）统计分析 (5) 七、全省城镇居民人均可支配收入（2017-2018）变动分析 (5) 八、周口扶沟县城镇居民人均可支配收入同全省城镇居民人均可支配收入（2017-2018）变 动对比分析 (6) 第三节周口扶沟县社会消费品零售总额指标分析 (7) 一、周口扶沟县社会消费品零售总额现状统计 (7) 二、全省社会消费品零售总额现状统计分析 (7) 三、周口扶沟县社会消费品零售总额占全省社会消费品零售总额比重统计分析 (7) 四、周口扶沟县社会消费品零售总额（2016-2018）统计分析 (8) 五、周口扶沟县社会消费品零售总额（2017-2018）变动分析 (8)
河南省周口市扶沟高中2020届高三第一次模拟考试理综1.宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是（） A. “凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料 B. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸 C. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应 D. “每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金 【答案】B 【详解】A.陶瓷是传统硅酸盐材料,属于无机传统非金属材料,故A正确; B.“凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸钾,故B不正确;C.该过程中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应类型为置换反应,故C正确; D.黄铜是铜锌合金,故D正确; 答案：B。 2.某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（） A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 1 mol该物质最多能和4mol H2发生加成反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 【答案】B 【详解】A选项，含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误； B选项，1 mol苯环消耗3 mol氢气，1mol碳碳双键消耗1 mol氢气，因此1 mol该物质最多能和4mol H2发生加成反应，故B正确； C选项，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故C错误； D选项，酯不易溶于水，故D错误。 综上所述，答案为B。 3.实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是()
A. 水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度 B. 浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入 C. 仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率 D. 反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品 【答案】D 【详解】A选项，水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，故A正确； B选项，浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入，可避免混合过程中放热而使液体溅出，并造成苯大量挥发，故B正确；C选项，仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，增加产率，故C正确； D选项，蒸馏操作时要用蒸馏烧瓶和直形冷凝管，故D错误。 综上所述，答案为D。 【点睛】直形冷凝管主要用于冷凝，球形冷凝管主要是冷凝回流。 4.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现T°C时，甲醇（CH3OH）在铜基催化剂上的反应机理如下： 反应I：CH3OH(g)＝CO(g)＋2H2 (g)?H1＝a kJ/mol 反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋H2 (g)?H2＝-b kJ/mol (b>0) 总反应：CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋3H2(g)?H3＝c kJ/mol 下列有关说法中正确的是() A. 反应I是放热反应
河南省周口市扶沟县高三地理高考一模试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共5题；共22分) 1. （6分） (2017高三上·河北月考) 读下图，回答下列各题。 （1）据图中珊瑚礁（岛）分布状况判断，珊瑚适宜生长在（） A . 岛屿周围的浅海 B . 有暖流经过的浅海 C . 温暖清澈的浅海 D . 有河水注入的浅海 （2）图中一些珊瑚岛海岸，分布着珊瑚碎屑组成的沙滩。这些沙滩形成于（） A . 风化作用 B . 侵蚀作用 C . 搬运作用 D . 沉积作用 2. （4分）(2018·浙江模拟) 下表是我国粮食需求量预测表，读表完成下题。 粮食需求量粮食消费结构食用植物油消费
人均消费量(公斤) 需求总量（亿公斤） 口粮消费总 量（亿公斤） 占粮食消费需 求（%） 人均消费量 （公斤） 消费需求总量 （亿公斤）2015年389525025854917.8241 2025年395572524754320290（1）我国粮食需求量预测表提供的数据，说法正确的是（） A . 粮食需求总量减少 B . 人均口粮消费量增加 C . 粮食消费结构升级 D . 食用植物油消费减少 （2）下列影响我国粮食需求量变化的因素，正确的组合是（） ①水果蔬菜生产的发展②膳食结构的变化③人口数量的变化④粮食出口量的增加 A . ②③ B . ①③ C . ②④ D . ①④ 3. （6分）读下面北印度洋洋流分布图，回答下列问题。 当北印度洋如图所示的时候，下列叙述正确的是（） A . 印度半岛受西南季风控制 B . 印度半岛处于雨季
河南省周口市扶沟县包屯高中2020-2021学年高一下期第一 次月考历史试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．中国古代农业经济的基本特点包括 ①种植业为主，家畜饲养业为辅 ②精耕细作的生产模式 ③男耕女织式的经营方式 ④以土地国有制为主 A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④ 2．假如你是一位生活在唐朝江南一带的农民，你可能遇到的情况有 A．空暇之时，与家人一起纺棉织布 B．采用新的生产工具——曲辕犁 C．农闲时去集市卖点农产品，存点纸币 D．用彩瓷装饰房子，用煤做饭取暖 3．北方地区流行这样的俗语：人生有三宝，丑妻薄地破棉袄。从本质上反映了（）A．农民富裕安逸的生活B．以家庭为单位的小农经济特征 C．商品经济极端落后D．农业在社会经济中占有重要地位4．西周时“一人跖（踏）来而耕，不过十亩”；战国时“一夫挟五口，治四百亩”。引起这种变化的最直接原因是 A．公田变为私田B．铁器牛耕的推广 C．国家走向统一D．封建制度的确立 5．在我国南海某处打捞起来的古代沉船中，发现了大量白瓷、青花瓷、珐琅彩等瓷器。请推断，这一沉船事件可能发生在下列哪一个时期 A．唐朝B．宋朝C．元朝D．清朝 6．明万历年间“瓷镇上佣工，皆聚四方无籍游徒，每日不下数万人”。这一记载包含的历史信息主要有 ①流动人口众多②制瓷业发达③出现资本主义萌芽④官营手工业占主导地位
A．①②B．①②③C．②③④D．①②④7．"建武七年迁南阳，太守……善于计略，省爱民役，造作水排，铸为农器，用力少，建功多，百姓便之"，材料中“水排”主要用于 A．灌溉B．冶铜C．制瓷D．冶铁 8．“布衣”是中国古代知识分子对劳动人民的称呼。诸葛亮在《出师表》中也曾以“布衣”自称。在诸葛亮生活的时代，“布”的主要材料是 A．丝B．毛C．麻D．棉 9．某部电视剧以唐代的历史为背景，其间很多故事情节发生于长安“市”上，以下是电视剧中“市”的场景，其中不符合历史真实的是 A．“市”的四面建有围墙 B．“市”门内外店铺林立 C．“市”门在白天定时开闭 D．“市”里有专职管理的官员 10．假如你是一位宋代商人，在经商中可能遇到的情况是 A．贩卖粉彩瓷器 B．在四川地区使用纸币 C．在开封城中见到整齐划一的东、西二市 D．到会馆停宿 11．晋商和徽商是明清时期叱咤在商场上的两大赫赫商帮，他们凭借高人一筹的生意手腕、运筹帷幄的权略谋术获得了生意场上的巨大成功，取得了富比王侯的财富，使之在商界风光无限。但有学者却对其作了如下评价：(它们)虽然对中国近代资本主义的产生创造了一些条件，但遗憾的是却无法走向资本主义，它们就像生长于牛粪之上的幼苗，不管长势如何诱人，当滔天的洪水奔袭而来时，必然随着牛粪一起消失在历史的洪波之中。这主要是由于古代商帮 A．发展规模受到限制B．活动得不到官府支持 C．没有根植于生产领域D．商业经营观念落后 12．15世纪的郑和下西洋是中国古代对外贸易的绝唱，郑和下西洋是典型的朝贡贸易这种贸易形式 A．通过商品平等交换完成交易 B．以经济目的为主 C．是海禁政策的具体体现 D．以政治目的为主
高一生物 注意事项: (1)答卷前,考生务必用黑色墨水签字笔将自己的学校、姓名、班级、考点等信息填写 清楚，并在 规定位置贴好条形码。 (2) 请将答案填写在答题卡相应位置上,否则作答无效,考试结束，只交答题卡。 (2)满分100分，考试时间90分钟。 一、选择题:本题共30小题，每题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是最符合题意。 1.下列关于遗传物质探索历程的叙述，正确的是 A.格里菲思的实验证明了DNA是遗传物质 B.肺炎双球菌转化实验运用了同位素示踪技术 C.赫尔希和蔡斯实验中离心后细菌主要存在于沉淀中 D.T2噬菌体可以在肺炎双球菌中复制和增殖 2.下列关于遗传物质的叙述,正确的是 A.原核生物的遗传物质主要是DNA B.T2噬菌体的核苷酸有4种 C.染色体是生物体的遗传物质 D.DNA是遗传物质,遗传物质是DNA 3.右图为核苷酸模式图，下列说法正确的是 A.③在病毒中有4种，在人体中有5种 B.RNA分子中，连接②和③的化学键的数目等于氢键的数目 C.在①位置上加上2个磷酸基团就构成了ATP D.动物体内的③有8种,②有2种 4.真核细胞某DNA分子中碱基A占全部碱基的30%,以下相关说法正确的是 A.该DNA一定存在于细胞核内的染色体上 B.该DNA的一条链中,(C+G):(A+T)=3:2 C.该DNA分子中一条链上的磷酸和脱氧核糖通过氢键连接 D.该DNA分子中,A+G:T+C=1 5.原核生物中，DNA位于 ①细胞核②染色体③拟核④质粒⑤线粒体 A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤
6. 在生命科学发展过程中，证明DNA是遗传物质的实验是 ①DNA的X光衍射实验②噬菌体侵染细菌的实验③肺炎双球菌体外转化实验 ④孟德尔的豌豆杂交实验⑤摩尔根的果蝇杂交实验 A.①②③ B.②③ C.②③④ D.④⑤ 7. 某个DNA片段由400对碱基组成，A+T占碱基总数的34%，若该DNA片段复制3次，消 耗游离的鸟嘌呤脱氧核苷酸分子个数为 A.1904 B.1320 C.1224 D.1848 8.1条染色单体含有1个双链DNA分子，那么，四分体时期的2对染色体含有 A.8个双链DNA分子 B.4个双链DNA分子 C.4个单链DNA分子 D.2个双链DNA分子 9. 以下关于减数分裂的叙述，正确的是 A.每个原始生殖细胞经过减数分裂都形成4个成熟生殖细胞 B.人的精子中有23条染色体，那么人的神经细胞、初级精母细胞、卵细胞中分别有染 色体46、46、23条，染色单体0、46、23条 C.玉米体细胞中有10对染色体，经过减数分裂后，卵细胞中染色体数目为5对 D.减数分裂过程中，染色体数目减半发生在减数第一次分裂 10. 下列有关遗传信息传递和表达的叙述，错误的是 A.转录时以核糖核苷酸为原料 B.mRNA可与DNA分子的一条链形成“杂交区域” C.胞内寄生菌不能独立完成遗传信息的传递和表达 D.中心法则总结了遗传信息的传递规律 11.下列关于基因、染色体、DNA、蛋白质和性状之间关系的叙述，其中不正确的是 A.基因的特异性是由脱氧核苷酸的排列顺序决定的 B.基因在复制和转录的过程中碱基互补配对方式不同 C.基因与性状之间是一一对应的关系 D.基因控制性状是通过控制蛋白质的合成来实现的 12. 2017年初，我国科学家完成了酿酒酵母16条染色体中4条的人工合成，开启了人类“设 计生命、再造生命和重塑生命”的新纪元。下列有关分析正确的是 A.正常情况下，酿酒酵母细胞中有32个DNA分子 B.姐妹染色单体中含一个亲代DNA分子和一个子代DNA分子 C.人工合成染色体，需要核苷酸、氨基酸、磷脂和ATP等原料 D.酿酒酵母细胞有复杂的生物膜系统 13. 母亲色盲，父亲正常,生下一个性染色体为XXY的色盲儿子，则此染色体变异发生在什 么细胞中?若母亲正常，父亲色盲，则此染色体变异发生在什么细胞中?下列判断正确的一组是 A.精子；卵细胞 B.卵细胞；精子
绝密★启用前 河南省周口市扶沟县普通高中 2020届高三年级下学期开学摸底考试 文综-历史试题 2020年2月1日 全卷满分300分考试时间140分钟 第I卷 一、选择题(本题共35题，每题4分，共140分。每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的)。 24.春秋中后期，晋、楚、秦等国相继开始推行县制。晋国县制尤为发达，卿大夫都在各自领地内设县，委任有军功者为其长官。春秋中后期，县制的推行 A.冲击了传统政治秩序 B.废除了贵族世袭特权 C.强化了君主专制权力 D.完善了地方行政制度 25.汉武帝建元六年(公元前135年),丞相田蚡奏请罢黜黄老、刑、名百家之言于官学之外,又延揽儒者数百人做官。不治儒家经书的博士均被废罢,只剩下儒家的“五经博士”。这表明当时A.黄老之学趋向消亡 B.治国方略选择纯守儒术 C.儒学受到高度重视 D.儒学主流地位得以强化 26.宋初到南宋,宰相事权强化的趋势明显。宰相的事权包括兵权、财权、司法权,出现了由分割到集中的过程,导致这一变化的主要原因是 A.君主集权体制逐步遭到破坏 B.适应政治中心南移的形势 C.皇权与相权的矛盾得以调和 D.提高国家机构效能的需要 27.明末清初,学者余起霞说：“吾乡习尚日异月新,余幼时见亲朋宴集,所用不过宋碗,其品或四或六,其味亦只鱼虾鸡豕……自后,宋碗变为宫碗,宫碗又变为冰盘,冰盘又变为五簋十景九云锣。其中所陈,穷极水陆。一席所费,可作贫家终岁需矣。”这反映了明清时期 A.民间手工业部门生产日益发达 B.商品经济发展引发奢侈风尚盛行 C.奢侈性消费导致社会走向贫困 D.社会习俗逾越礼制现象日趋普遍 28.1853年,太平天国建都天京后即行规定：除官方印行宣传基督教教义的三种“真道书”外,“凡一切孔孟诸子百家妖书邪说者尽行焚除,皆不准买卖藏读也,否则问罪也”、“凡一切妖书,如有敢念诵教习者,一概皆斩”。这些规定的目的是
【精华】小学生三分钟自我介绍三篇 当去到一个新环境下，时常要进行自我介绍，自我介绍是结识新朋友的重要手段。那么什么样的自我介绍才合适呢？下面是作者精心整理的小学生三分钟自我介绍3篇，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。 小学生三分钟自我介绍篇1 人人都有自己独特的个性，没有别人可以代替，多姿多彩的人生就是因为有了个性，才会越发的灿烂精彩。当然我也有自己的个性，这也让我的生活更加有趣。 我的个性可以用两个字表示：吝啬! 去年夏天，我们一家人去三门岛旅游。那儿的海鲜真是特别的好呢!于是，妈妈说要买几斤海螺肉回家尝尝鲜。我们来到海产专卖市场，一家店一家店的看。我们进了一家店，妈妈问：“响螺肉多少钱一斤啊”“100元一斤。”店主笑兮兮地迎上来，“要不要来一斤啊”我气急了，这哪值啊，摆明了要敲竹杠嘛! 我拉着妈妈就跑进第二家店。我问：“这响螺肉怎么卖啊”“80元一斤。”那店主眼皮子也不抬一下。哼!我又不高兴了，这什么态度啊有没有把顾客放在眼里啊我又走出店门…… “走了一个上午啦，就买50元一斤的那家吧，我累坏啦!”妈妈在后头喊着。我见妈妈累了，就说：“您回酒店吧，给我40元，我买给您看!”我一副斗志昂扬的样子，少花10元，累也是值的!妈妈拗不过我，扔给我50元就走了。我又看到一家店，上面写着响螺45元/斤。我对老板说：“这响螺40元卖给我一斤行不行”“小妹妹，我们的价钱已经很低了!”“可我只有40元，老板，你就卖给我一斤吧!”“唉，算了算了，40就40!”。哈哈!成功了!幸好妈妈给我散钱了，不然就不能圆谎了。 我提着响螺，心里美滋滋的，回到酒店，爸爸还夸我是小经济学家呢! 我就是我，你愿意和我交朋友吗?小学生三分钟自我介绍篇2 大家好！我想大家一定还不太熟悉我吧！那我就做一下自我介绍吧。 我叫×，今年10岁了，不胖不瘦，眼睛大大的，睫毛长长的，鼻子高高的，皮肤比较白，长得可帅啦！认识我的人都叫我“小洋人”。我的胳膊和腿上的肌
5.水资源平衡分析 5.1全县水资源状况 扶沟县属暖温带湿润季风气候，多年平均降雨量710.6mm，75%保证率时降雨量589.8mm，降雨特点为年内分配不均，年际变化大。年内降雨主要集中在汛期6~9月份，占年降雨量的60%以上。降雨的时空分部不均导致旱涝灾害时常发生，根据《河南省水资源》附图11，查的扶沟县多年平均径流深为75mm，经计算多年平均地表水资源量为8723万m3。75%保证率地表水资源量为3751万m3。 扶沟县地处豫东平原，浅层地下水资源丰，主要靠降雨补给，埋深浅，一般埋深为3~7m，易开采，且水质良好，适宜农作物灌溉。据水文地质资料分析，全县国土面积1433km2，其中大水量区629km2，中等富水量区261km2，小水量区273km2。经计算多年平均地下水资源16559万m2，年开采量15988万m3。扣除地表水与地下水资源重复量2857万m3，扶沟县多年水资源总量为22425万m3。 5.2项目区水资源的可利用量 5.2.1地表水 1、水资源量 2、多年平均径流量按下式计算： W=0.1×a×X×F （5-1）
式中：W—多年平均径流量，万m3； a—径流系数，根据《水文手册》取0.2—0.6，本次计算取0.4； X—多年平均降雨量，mm； F—产流面积，km2.项目区建设规模39823万亩，自然面积53205亩（35.47km2）。 据扶沟县1983—2007年的长系列降水资料，可求得多年平均降雨量为734.3mm。1983—2007年年降雨量经验频率计算见表5-1. 表5-1 1983-2007年年降雨量经验频率计算表 序号年份 降雨量 （mm） 排序后 k1（k1-2)2 P=m/(n+1) ×100% 年份 降雨量 （mm） 1 1983 617.9 1984 1107.8 1.5 0.25 3.85 2 1984 1107.8 2000 1043.5 1.4 0.36 7.69 3 1985 724.1 2003 966.2 1.3 0.49 11.54 4 1986 745.3 1998 956.4 1.3 0.49 15.38 5 1987 443.2 1989 906.5 1.2 0.64 19.23 6 1988 703.8 2005 892.3 1.2 0.64 23.08 7 1989 906.5 1996 849.6 1.1 0.81 26.92 8 1990 689.4 2007 793.5 1.0 1.00 30.77 9 1991 746.0 1991 746.0 1.0 1.00 34.62 10 1992 604.8 1986 745.3 1.0 1.00 38.46 11 1993 523.7 1999 736.8 1.0 1.00 42.31 12 1994 490.3 2006 733.4 1.0 1.00 46.15 13 1995 650.9 2004 727.9 0.9 1.21 50.00 14 1996 849.6 1985 724.1 0.9 1.21 53.85 15 1997 509.9 1988 703.8 0.9 1.21 57.69 16 1998 956.4 1990 689.4 0.9 1.21 61.54 17 1999 736.8 1995 650.9 0.8 1.44 65.38 18 2000 1043.5 1983 617.9 0.8 1.44 69.23 19 2001 610.3 2001 610.3 0.8 1.44 73.08 20 2002 583.8 1992 604.8 0.8 1.44 76.92 21 2003 966.2 2002 583.8 0.8 1.44 80.77 22 2004 727.9 1993 523.7 0.7 1.69 84.62 23 2005 892.3 1997 509.9 0.6 1.96 88.46 24 2006 733.4 1994 490.3 0.6 1.96 92.31 25 2007 793.5 1987 443.2 0.6 1.96 96.15
河南省周口扶沟县常住人口数量情况数据分析报告2019版
引言 本报告针对周口扶沟县常住人口数量情况现状，以数据为基础，通过数据分析为大家展示周口扶沟县常住人口数量情况现状，趋势及发展脉络，为大众充分了解周口扶沟县常住人口数量情况提供重要参考及指引。 周口扶沟县常住人口数量情况数据分析报告对关键因素年末总户数，年末总人口数量，常住人口总数量等进行了分析和梳理并进行了深入研究。 报告力求做到精准、精细、精确，公正，客观，报告中数据来源于中国国家统计局、相关行业协会等权威部门，并借助统计分析方法科学得出。相信周口扶沟县常住人口数量情况数据分析报告能够帮助大众更加跨越向前。
目录 第一节周口扶沟县常住人口数量情况现状 (1) 第二节周口扶沟县年末总户数指标分析 (3) 一、周口扶沟县年末总户数现状统计 (3) 二、全省年末总户数现状统计 (3) 三、周口扶沟县年末总户数占全省年末总户数比重统计 (3) 四、周口扶沟县年末总户数（2016-2018）统计分析 (4) 五、周口扶沟县年末总户数（2017-2018）变动分析 (4) 六、全省年末总户数（2016-2018）统计分析 (5) 七、全省年末总户数（2017-2018）变动分析 (5) 八、周口扶沟县年末总户数同全省年末总户数（2017-2018）变动对比分析 (6) 第三节周口扶沟县年末总人口数量指标分析 (7) 一、周口扶沟县年末总人口数量现状统计 (7) 二、全省年末总人口数量现状统计分析 (7) 三、周口扶沟县年末总人口数量占全省年末总人口数量比重统计分析 (7) 四、周口扶沟县年末总人口数量（2016-2018）统计分析 (8) 五、周口扶沟县年末总人口数量（2017-2018）变动分析 (8) 六、全省年末总人口数量（2016-2018）统计分析 (9)
理想从这里起航 ——扶沟县实验小学简介 扶沟县实验小学坐落于扶沟县城郊乡马家厂村，前身是建于1962年的扶沟县城郊乡马家场小学。2011年3月迁址新建，更名为扶沟县实验小学，2011年9月1日正式开学。为了实现区域教育均衡发展，扶沟县教体局做出了实验小学集团化办学的规划，目前已发展成为一校三区的规模，即实验小学校本部、实验小学郑关校区、实验小学金海路校区。目前三个校区共拥有69个教学班，在校学生3413人。 【办学条件】 三个校区现代化教育设施齐全，均实现了宽带网络全覆盖，教室全部实现了多媒体班班通，计算机教室，音乐教室、美术教室、图书室、阅览室等功能室均达到了省级一类标准，为全面开展素质教育，提供了强有力的保障。 【联合办学】 实验小学采用一校三区三统一的联合办学模式，即一种办学理念，一个领导班子，一支教师队伍，管理团队和教师统一调配，三校区的各项工作同步开展，全方位保障三校区共同成长。 【办学理念】 学校以“教师幸福，学生喜欢，社会满意”为办学目标，并以此来指导学校的具体管理行为，学校对老师的管理目标是激发老师的幸福感，以此成就学生的快乐学习。学校以“三条主线管理”，体现学校的幸福管理理念。德育管理，抓常规，促养成；教学管理，抓教研，促发展；幸福管理，抓活动，保（可持续发展的）动力。 【教师队伍】
三校区在编教师179人，高学历比例100%，其中国家级骨干教师2人，中原名师培育对象1人，省教师教育专家3人，省级名师5人，市级名师21人，形成了一支师德高尚、责任心强、教学水平高的科研型教师队伍。 【多彩活动】 学校充分利用活动为载体促进师生全面发展：每天进行一小时师生全员参与的特色大课间活动；每周三下午开展全校社团活动；每周评选一次星级学生、星级班级；每月进行一次安全演练；每学期都举行英（汉）语书法比赛、演讲比赛、诵读活动、书画展、安全知识讲座、道德讲堂、教师联欢会、教师基本功大赛等活动。这些活动丰富了校园文化生活，陶冶了师生情操，促进了师生和谐健康发展。 【取得成绩】 “幸福管理”的模式使学校先后荣获：全国体育工作示范学校、全国国防教育特色学校，省师德先进学校、省电化教学试点单位、省抗震减灾示范校、市素质教育示范学校、周口师范学院研修基地等一系列荣誉。几年来，省内外等地的近千所中小学校到我校进行大课间、少年宫等项目观摩活动。
周口市扶沟县文化的概述 我是周口市扶沟县人，对于家乡的文化我比较了解一点，下面我就谈一下有关我们那里的文化。 一：悠久的历史古迹 扶沟位于豫东平原，虽然在河南不算大县，但是历史悠久的名县。这里是黄河古文化发祥地之一。古城桐丘，因境内东有扶亭，西有水沟，各取一字，故城称“扶沟”。西汉高帝十一年（公元前196年）开置县，迄今已有两千余年的历史，是黄河古文化发祥地之一。二：丰富的文化景观 境内有保存完好的大程书院、古城遗址、支亭寺仰韶文化遗址，宋代理学家程颢任知县时建造的大程书院古建筑群，明洪武二十年兴建的文庙大成殿，道教圣地雾烟山等。除了有古代的景观之外，还有著名的红色文化建筑----吉鸿昌将军纪念馆。 （一）大程书院 大程书院始建我是周口市扶沟县人，对于家乡的文化我比较了解一点，下面我就谈一下有关我们那里的文化。 扶沟位于豫东平原，虽然在河南不算大县，但是历史悠久的名县。这里是黄河古文化发祥地之一。古城桐丘，因境内东有扶亭，西有水
沟，各取一字，故城称“扶沟”。西汉高帝十一年（公元前196年）开置县，迄今已有两千余年的历史，是黄河古文化发祥地之一。 境内有保存完好的大程书院、古城遗址、支亭寺仰韶文化遗址，宋代理学家程颢任知县时建造的大程书院古建筑群，明洪武二十年兴建的文庙大成殿，道教圣地雾烟山等。除了有古代的景观之外，还有著名的红色文化建筑----吉鸿昌将军纪念馆。 大程书院建于宋代，为程颢所建。程颢，北宋哲学家、教育家、理学奠基人。宋神宗熙宁八年（1075年）至元丰三年（1080年）在扶沟任知县，尚宽厚，重教化、关心民疾，兴建学校。他亲自“聚邑之优秀子弟而教之”，亲书“书院”匾额悬于大门之上。并倡导“乡必有校”，请来有名望的学者传道授业，使扶沟县域文风一时丕振，优秀人才脱颖而出。书院规模雄伟，巍巍壮观，旧貌生辉。从建院始，经历了宋、元、明、清四个朝代，900多年的沧桑，进行了多次的扩建、重建，其规模不断的更新扩大，现在的“大程书院”是由清康熙二十八年（1689年）知县缪应缙重建。 2000年10月，“大程书院”被河南省人民政府定为省级重点文物保护单位。 （一）雾烟山 雾烟山位于河南省扶沟县韭园镇，又名烟雾山、因雾烟与乌鸦音相似，所以当地也有叫乌鸦山的。原是我国“五岳”之一“中岳”嵩
河南省扶沟县高三上学期期末调研检测语文试题 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、现代文阅读 (共1题；共6分) 1. （6分） (2016高一上·临汾月考) 阅读下面的文字，完成文后各题。 好莱坞著名导演克里斯托弗．诺兰执导的科幻电影《星际穿越》，在全世界上映后迅速成为一部“现象级”电影，引发了人们探讨科幻电影乃至理论物理学的热潮。美国加州理工学院的天体物理学家肖恩?卡罗尔说，《星际穿越》上映后，就连在扑克牌桌旁边玩牌的陌生人都会过去找他询问有关虫洞和相对论的问题。观众对于其中涉及的有关物理学的疑问显然远选超过了对电影自身剧情的关注，这并不奇怪，因为这可能算得上是世界上第一部基本忠实地展现宇宙中各种奇妙的天体现象的电影，想要理解这部电影需要大量的物理学知识。 与好莱坞经常塑造出各种各样的超级英雄不同，在《星际穿越》中，最后是几位理论物理学家抵救了全人类。其实，电影中运用的主要的情节与场景，例如地球上发生了无法挽救的灾难而人类必须移民外星，驾驶飞船穿越虫洞、进入黑洞、探索地外行星，以及在极端情况下人性的改变这些桥段在之前的很多科幻电影中早都被运用过多次，那么，究竟是什么因素使得《星际穿越》成为一部让所有人都开始讨论理论物理的电影呢？这就必须提到为这部电影设置物理学背景、使电影中几乎所有场景都有物理学的支持、使情节合乎科学原理的人——加州理工学院的著名天体物理学家基普．索恩。 科幻作品中常有“软科幻”和“硬科幻”之分，“软科幻”通常涉及的科学理论比较少，只是需要设置一个幻想的场景即可，而“硬科幻”则更需要有实在的科学理论作为支撑，并且让科学理论在故事情节发展过程中起到重要作用。从这个角度说，《星际穿越》因为有了来自各个领域专家的支持，硬到不能再硬。据理论物理学家约翰?普雷斯基回忆，索恩为了设置电影中的科学场景，在加州理工学院召集过一些科学家进行研讨，与会者包括物理学家、太空生物学家、行星学家和心理学家。正因为有如此多的科学家的参与，才让《星际穿越》在物理学的约束之下不仅视觉效果惊人，描述宇宙中各种极端罕见的场景也更为准确。 “黑洞”“虫洞”等物理学名词早已被大众熟知，并且进入了流行文化，《星际穿越》利用电影手法，希望尽量真实地展现这些场景。因此，电影中既包含了切实的科学发现和成熟的科学理论，也有基于目前理论所做的合理猜想和推测。《星球大战》《阿凡达》等科幻电影，即使抽取出其中的科幻内容，仍然可以形成独立的、完整的故事；与此不同的是，导演诺兰希望《星际穿越》的故事可以自然地从科学理论中浮现出来，这使《星际穿越》完全无法与宇宙学理论和各种天体分隔开。为此，索恩还特地写了一本书《〈星际穿越〉中的科学》，讲述电影中的各种场景以及其中涉及的科学原理。
第一章第二节孟德尔的豌豆杂交实验（二） 第1课时孟德尔两对相对性状的杂交实验 【使用说明与学法指导】 1.结合预习案，自主阅读教材P的内容，对概念、关键词、重点内容等进行梳理，做好必9-12要的标注和笔记。 2.认真完成基础知识梳理，在“我的疑惑”处填上自己不懂的知识点，在“我的收获”处填写自己对本课自主学习的知识及方法收获，并用双色笔将疑难问题标记。 【学习目标】 1.阐明孟德尔的二对相对性状得杂交实验过程及分离定律 2.体验孟德尔遗传实验的科学方法和创新思维 3.运用自由组合定律解释一些遗传现象 【重点难点】 1.两对相对性状的杂交实验 2.对自由组合现象的解释 3.运用自由组合定律解释一些遗传现象 预习案（课前自主学习） 知识梳理 （一）两对相对性状的杂交实验 1.实验过程 P (纯种)黄色圆粒×(纯种)绿色皱粒 F1 黄色圆粒 F2 __________ ___________ ____________ 绿色皱粒 比例:_________________ 2.结果分析 (1)F1全为黄色圆粒,表明_____对绿色是显性,圆粒对皱粒是显性。 (2)F2中粒色的分离比黄色∶绿色=_____,粒形的分离比圆粒∶皱粒=_______,表明粒色和粒形的遗传都遵循___________。 (3)F2出现了新性状的组合,表明不同对的性状之间发生了__________。 （二）对自由组合现象的解释 1.假设豌豆的圆粒、皱粒分别由遗传因子R、r控制,黄色和绿色分别由遗传因子Y、y控制,这样纯种黄色圆粒和纯种绿色皱粒豌豆的遗传因子组成分别是YYRR和_____________。 2.亲本黄圆豌豆产生YR配子,绿皱豌豆产生______配子。F1的遗传因子组成为____________,性状为黄色圆粒。 3.F1在产生配子时,每对遗传因子___________,不同对的遗传因子可以___________。这样F1可以产生雌、雄配子各4种:__________________,比例接近于________________。 页 1 第 4.受精时,雌雄配子的结合是______的。雌雄配子的结合方式有_____种；遗传因子的组合形式有_____种:_______________________________,两对遗传因子互不干扰;性状表现有______
河南省扶沟县简介 扶沟县位于河南省中部，属周口市，是著名抗日民族英雄吉鸿昌将军的故里。古称桐丘，公元前196年，即西汉高帝十一年置县，因桐丘古城东有扶亭，西有洧水沟，故此得名，迄今已有2200年的历史。 距省会郑州120公里，西临许昌，北连开封，南接周口，位居中原城市群之中。辖崔桥镇、江村镇、白潭镇、曹里乡、韭园镇、柴岗乡、固城乡、练寺镇、汴岗镇、大新镇、吕潭乡、包屯镇、大李庄乡、城郊乡、城关镇、农牧场16个乡镇（场）。县域面积1173平方公里，总人口73万人，是一个平原农业县，先后被国家授予全国商品粮基地县、全国优质棉生产基地县、全国无公害蔬菜生产基地县、全国果菜十强县、全国绿色农业示范县、全国绿化模范县、全国基础教育先进县、全国科技进步先进县、全国科普先进县等荣誉称号。 是黄河古文化发祥地之一，境内有保存完好的凤凰岗遗址、古城遗址，宋代理学家程灏任扶沟知县时建造的大程书院古建筑群，明洪武二十年（公元1387年）兴建的文庙大成殿；有支亭寺仰韶文化遗址、道教圣地雾烟山、吉鸿昌将军故居等。江泽民同志题写馆名的“吉鸿昌将军纪念馆”坐落县城。
扶沟著名的历史人物有明隆庆年间尚书刘自强，弘治、正德年间著名文学家“前七子”之首李梦阳，抗日民族英雄吉鸿昌等。 扶沟，有丰富的农业资源，盛产小麦、棉花、瓜果、蔬菜、食用菌、牲畜、林木等农副产品；扶沟，有广阔的工业发展空间，已形成了机械制造、裘皮制革、食品加工、棉纺、化工、酿造、电力、饲料、建材、造纸、肠衣、服装、板材加工等基础工业，20多种气缸盖产品俏销全国各地，皮毛、肠衣制品出口亚欧十多个国家和地区，“银山”棉花为全国棉花行业十大知名品牌之一。全县丰富的农产品资源是未来扶沟工业发展的深厚基础和突出优势。 鸿昌故里显生机扶沟今朝更靓丽。 吉鸿昌（1895-1934），扶沟县吕潭乡人。 吉鸿昌就义诗 恨不抗日死，留作今日羞，国破尚如此，我何惜此头。
2020届周口市扶沟县2017级高三下学期开学考试 文科综合地理试卷 ★祝考试顺利★ 全卷满分300分考试时间140分钟 第I卷 一、选择题(本题共35题,每题4分,共140分。每小题给出的四个选项中,只有一个是符合题目要求的)。 中国和美国是世界上最大的提琴市场,巴西红木是制造各种提琴琴弓的重要原料。巴西红木主要生长在临海的高温暖湿环境,生长极为缓慢,成材大概需要80年,故其原生林面积较小,经济价值高。右图为巴西区域简图。据此完成1～3题。 1.巴西红木最可能生长在图中的 A.①地 B.②地 C.③地 D.④地 2.巴西红木成为提琴琴弓原料的主要原因是 A.材质稀有 B.运输方便 C.木质颜色 D.木质坚硬 3.用巴西红木加工提琴琴弓的企业布局在欧洲的最主要原因是 A.临近市场 B.运输成本 C.加工技术 D.气候温和 右图示意浙江省某区域的聚落和交通线路分布。该高速公路采用了“沿江不占江、沿山少开山”工程设计原则。据此完成4～6题。
4.该区域交通线路主要沿 A.平原分布 B.河谷分布 C.山脊分布 D.鞍部分布 5.该高速公路设计原则主要是考虑 ①降低工程造价②降低航道干扰 ③减轻地质灾害的影响④减轻冰冻灾害的影响 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 6.与该高速公路相比,图中普通公路 A.交通安全隐患大 B.线路里程更短 C.居民使用频率低 D.建成年代更晚 据考古和文献研究发现,我国桑蚕产业有三大发源地——黄河中下游、长江中下游流域和四川盆地。早期,长江中下游的桑蚕产业发展成熟度较高；后来,桑蚕文化向北转移,我国桑蚕产业中心落在中原地区；唐安史之乱后,“北桑南移”,江南地区成为新的桑蚕产业中心。2005年起,广西一跃成为我国桑蚕第一大省区,实现跨越式发展。据此回答7～8题。 7.安史之乱后,我国桑蚕产业南移的主导因素是 A.生产技术 B.自然条件 C.人口迁移 D.经济因素 8.广西桑蚕产业在未来要保持跨越式发展势头,可采取 ①坚持传统“桑基鱼塘”模式②不断扩大桑树种植面积 ③产业链由缫丝到织绸延伸④对劳动力进行技术培训 A.①② B.①④ C.②③ D.③④ 我国科学家对青藏高原五道粱地区某研究站点(93°E,35°N,海拔4632m)净初级生产力NPP(指植物在单位时间单位面积上所产生的有机干物质总量)进行气候变化情景模拟研究,发现近五十五年草地年均NPP呈显著上升趋势。下表为研究站