2015-2016学年湖南省益阳市箴言中学高二（上）月考化学试卷（10月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个答案符合题意）1．在下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物总能量的是（）
A．2H2+O22H2O
B．CaCO3CaO+CO2↑
C．CaO+CO2═CaCO3
D．C2H5OH+3O22CO2+3H2O
【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】反应中生成物总能量低于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应知识来回答．
【解答】解：A、氢气的燃烧反应是一个放热反应，故A错误；
B、碳酸钙受热分解反应是一个吸热反应，故B正确；
C、CaO+CO2═CaCO3属于化合反应，是一个放热反应，故C错误；
D、乙醇的燃烧反应是一个放热反应，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查学生常见的反应的吸热放热情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
2．在xA（气）+yB（气）?zC（气）+wD（气）的可逆反应中，经1分钟后A减少a摩/升，B减少摩/升，C增加摩/升，D增加a摩/升，则x、y、z、w的比例关系是（）
A．3：1：2：3 B．1：3：3：1 C．3：2：1：3 D．1：2：3：2
【考点】反应速率的定量表示方法．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】依据反应前后反应物的减小和生成物的增加计算反应比得到化学方程式的系数比，容器中相同条件下，气体浓度之比等于物质的量之比．
【解答】在xA（气）+yB（气）?zC（气）+wD（气）的可逆反应中，经1分钟后A减少a摩/升，B减少摩/升，C增加摩/升，D增加a摩/升，则反应工程处中消耗反应物和生成物的物质的量之比=a：：：a=3：1：2：3；所以x：y：z：w=3：1：2：3，
故选A．
【点评】本题考查了化学反应的定量计算关系和化学方程式中的反应比计算应用，掌握化学方程式计算方法是解题关键，题目较简单．
3．反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）
A．υ（D）=0.4 mol/（L?s）B．υ（C）=0.5 mol/（L?s）
C．υ（B）=0.6 mol/（L?s）D．υ（A）=0.15 mol/（L?s）
【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．
【解答】解：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快
A、υ（D）/2=0.2 mol/（L?s）
B、v（C）/2=0.25mol/（L?s），
C、v（B）/3=0.2mol/（L?s），
D、v（A）/1=0.15mol/（L?s），
所以反应速率v（C）＞v（B）v（D）＞v（A）．
故选：B．
【点评】比较反应速率常用的两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较．（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．
比较反应速率时注意（1）反应速率的单位要相同（2）单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的．
4．下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是（）
A．增大压强 B．升高温度
C．增大反应物的量D．减小生成物的浓度
【考点】化学反应速率的影响因素．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】A、增大压强对有气体参加的反应，反应速率加快；
B、升高温度，活增大活化分子数，反应速率加快；
C、增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定变化；
D、对于正反应是吸热反应的可逆反应，降低温度，平衡向逆反应移动，生成物的浓度降低．【解答】解：A、增大压强对有气体参加的反应，反应速率加快，若没有气体参加，压强对反应速率不影响，故A错误；
B、升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞增加，反应速率加快，故B正确；
C、增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定变化，如固体、纯液体，反应速率不一定加快，故C错误；
D、对于正反应是吸热反应的可逆反应，降低温度，平衡向逆反应移动，生成物的浓度降低，反应速率减慢，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查影响化学反应速率的常见因素，难度不大，可以根据所学知识进行回答，注意反应中固体、纯液体的量发生改变对反应速率无影响是学生在解题中容易忽略的知识．
5．可逆反应N2+3H2?2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）
A．3υ正（N2）=υ正（H2） B．υ正（N2）=υ逆（NH3）
C．υ正（N2）=3υ逆（H2） D．2υ正（H2）=3υ逆（NH3）
【考点】化学平衡状态的判断．
【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化．
【解答】解：A.3υ正（N2）=υ正（H2），都是正反应，故A错误；
B．υ正（N2）=υ逆（NH3），反应速率之比不等于化学计量数之比，故B错误；
C．υ正（N2）=3υ逆（H2），反应速率之比与化学计量数之比不等，故C错误；
D．2υ正（H2）=3υ逆（NH3），反应速率之比等于化学计量数之比，故υ正=υ逆，故D正确，
故选D．
【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．
6．能增加反应物分子中活化分子百分数的是（）
A．增大固体表面积B．增大压强
C．使用催化剂D．增加浓度
【考点】化学反应速率的影响因素．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】一般来说，升高温度、加入催化剂等，都可增加反应物分子中活化分子百分数，以此解答．
【解答】解：A．增大固体表面积，反应速率加快，是因为接触面积增大，与活化分子的百分数无关，故A错误；
B．如果通过减小体积来增大压强，会增加单位体积内的活化分子的数目，但百分数不变，故B错误；
C．使用催化剂，可以降低活化能，使更多的普通分子转化为活化分子，故活化分子的百分数增加，故C正确；
D．增加浓度，只能使活化分子的数目增多，但不能增加活化分子百分数，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查影响活化分子的因素，题目难度不大，注意外界条件对活化分子的影响不同，把握相关基础知识的积累．
7．某化学反应的△H=﹣122kJ?mol﹣1，△S=+231J?mol﹣1?K﹣1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）
A．在任何温度下都能自发进行
B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行
D．仅在低温下自发进行
【考点】焓变和熵变．
【分析】反应自发进行的判断依据为：△H﹣T△S＜0，据此解答．
【解答】解：△H=﹣122kJ?mol﹣1，△S=+231J?mol﹣1?K﹣1，则：△H﹣T△S=﹣122kJ?mol ﹣1﹣T0.231J?mol﹣1?K﹣1＜0，所以反应一定是自发进行的反应，所以在任何温度下都能自发进行，
故选：A．
【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据和计算应用，注意计算过程中焓变和熵变的正负号应用，题目较简单．
8．对于3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），若起始投入3mol铁、4mol水
汽在体积为0.5L的密闭容器中反应，平衡时氢气的物质的量浓度4mol?L﹣1，则化学平衡常数为（）
A．B．C．D．1
【考点】化学平衡的计算．
【专题】化学平衡专题．
【分析】依据化学平衡三段式列式计算平衡状态的气体浓度，结合平衡常数概念计算得到化学平衡常数，注意固体不写入平衡时计算．
【解答】解：平衡时氢气的物质的量浓度4mol?L﹣1，n=2mol，
3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）
起始量（mol） 3 4 0
变化量（mol） 2 2
平衡量（mol） 2 2
平衡浓度c（H2）=4mol/L，c（H2O）=4mol/L，
平衡常数K===1，
故选D．
【点评】本题考查了化学平衡常数的计算应用，注意固体和纯液体不能写入平衡常数表达式，题目较简单．
9．在密闭容器中，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是（）
A．加入适当催化剂B．升高温度
C．增大反应物的浓度 D．增大压强
【考点】化学反应速率的影响因素．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】在时间t时，正逆反应速率都增大了，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向着正向移动，可以改变的条件为：增大压强或者缩小容器体积，
不能通过温度改变来实现，因为正反应为放热，升高温度反应速率增大，但是平衡向着逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，据此进行分析．
【解答】解：根据图示可知，在时间t时，正逆反应速率都增大了，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向着正向移动，可以改变的条件为：增大压强或者缩小容器体积，
A、加入催化剂，正逆反应速率同时增大且相等，故A错误；
B、升高温度，正逆反应速率都增大，但是平衡向着逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，故B错误；
C、增大反应物浓度，在t这个时间，逆反应速率变化变化，故C错误；
D、增大压强，平衡向着正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了化学反应速率与平衡图象的关系，会根据正逆反应速率相对大小确定反应方向是解本题关键，难度中等．
10．我国“十二五”期间地球日主题宣传活动的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”．下列行为不符合活动主题的是（）
A．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产快速发展的需要
B．控制含磷洗涤剂的使用，防止水体富营养化，保护水资源
C．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
D．落实资源的“3R”发展观，即减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【分析】A．煤为非再生资源，燃烧煤能造成环境污染；
B．含磷洗衣粉能使水中藻类物质大量繁殖，造成水域污染；
C．不可再生能源不能短期内从自然界得到补充，开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，符合主题；
D．实现资源的“3R”利用，符合主题．
【解答】解：A．煤为非再生资源，燃烧煤能造成环境污染，不符合节能减排的理念，故A 错误；
B．磷是植物的营养元素，能造成水体富营养化，控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源，符合主题，故B正确；
C．太阳能、水能、风能、可燃冰等为可再生能源，煤、石油等为非可再生资源，开发和利用新能源可减少煤、石油非可再生资源的开发和利用，故C正确；
D．实现资源的“3R”利用，可充分利用资源，减少浪费，符合主题，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查了善待地球、科学发展相关知识，涉及水体富营养化、化石燃料、新能源、资源的“3R”利用，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生的良好科学素养，注意把握物质的性质，题目难度不大．
11．根据热化学方程式（在101kPa时）S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（）
A．S的燃烧热为297.23kJ/mol
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）1mol S（g）放出的热量大于297.23kJ
C．S（g）+O2（g）=SO2（g）1mol S（g）放出的热量小于297.23kJ
D．形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S（s）和1mol O2（g）的化学键所吸收的总能量
【考点】反应热和焓变．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol，可知该反应为放热反应，S （s）=S（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，以此来解答．
【解答】解：由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol，
A．二氧化硫为稳定氧化物，S的燃烧热为297.23 kJ/mol，故A正确；
B．由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故B正确；
C．由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故C错误；
D．该反应为放热反应，则形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查燃烧热的热化学反应方程式，明确燃烧的概念及反应热与键能、盖斯定律的关系即可解答，题目难度不大．
12．已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（）
A．T1＜T2，p1＞p2，m+n＜p，△H＞0 B．T1＞T2，p1＜p2，m+n＜p，△H＜0
C．T1＞T2，p1＜p2，m+n＞p，△H＞0 D．T1＞T2，p1＞p2，m+n＞p，△H＜0
【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．
【专题】化学平衡专题．
【分析】根据“先拐先平数值大”，即曲线先折拐的首先达到平衡，以此判断温度或压强的高低，再根据温度、压强对B%的影响，判断平衡移动，进而判断反应△H的符号及m+n与p 的关系．
【解答】解：由左图知，温度T1为先到达平衡，故T1＞T2，升高温度，B%减小，则平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0；
由右图可知，压强为P2先到达平衡，故P2＞P1，增大压强，B%减小，则平衡向正反应移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，故m+n＞p，
由上述分析可知T1＞T2，p1＜p2，m+n＞p，△H＞0
故选C．
【点评】本题考查化学平衡影响因素、化学平衡图象等，难度中等，图象的解题方法是“先拐先平”，即曲线先折拐的首先达到平衡，以此判断温度或压强的高低，再依据外界条件对平衡的影响确定答案．
13．下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（）
A．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣269.8kJ/mol（反应热）
B．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=﹣114.6kJ/mol（中和热）C．2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）
D．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）
【考点】热化学方程式．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A、热化学方程式是标注物质聚集状态，反应放出的热量；
B、中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；
C、热化学方程式要标明物质的聚集状态；
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；
【解答】解：A、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣269.8kJ/mol（反应热），符合热化学方程式的书写，故A正确；
B、2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=﹣114.6kJ/mol（（中和热），这里的硫酸是稀硫酸才是合理的，故B错误；
C、热化学方程没有标明物质的聚集状态，故C错误；
D、C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）反应中生成的氧化物水是气体，不是稳定氧化物，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了燃烧热、中和热、热化学方程式的书写方法和判断，关键是概念的理解，题目较简单．
14．在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了
C．物质B的质量分数增加了D．a＞b
【考点】化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B
的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，则a＜b，据此结合选项判断．
【解答】解：先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，则a＜b，
A、假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向生成B的方向移动，即向正反应移动，故A正确；
B、平衡向正反应移动，A的转化率增大，故B正确；
C、平衡向正反应移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，故物质B的质量分数增大，故C正确；
D、减小压强，平衡向生成B的方向移动，则a＜b，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查化学平衡移动等，难度不大，注意利用假设法分析、判断平衡移动方向．
15．可逆反应：3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）
A．B和C可能都是固体B．若C为固体，则B一定是气体
C．B和C一定都是气体D．B和C不可能都是气体
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】反应是吸热反应，升温平衡正向进行，气体平均相对分子质量=，
依据概念中的气体质量、气体物质的量分析判断．
【解答】解：3A（g）?3B（？）+C（？）（△H＞0），该正反应吸热，温度升高，平衡右移，变小，依据反应的系数关系，气体平衡体系的质量守恒，平均摩尔质量的变化，由反应前后气体物质的量变化、混合气体的质量变化决定；
A、B和C可能都是固体时，只有A一种气体，不变，故A错误；
B、C为固体，B一定为气体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，减小，故B 正确；
C、若都是气体，反应前后气体物质的量一定增大，质量不变，减小，但若B为气体，C 为固体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，减小，故C错误；
D、B和C可能都不是气体，只有A一种气体，不变，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了化学平衡的影响因素的分析判断，主要考查气体摩尔质量的变化与物质状态的关系，气体质量变化、气体物质的量变化是解题关键，题目难度中等．
16．如图所示，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积φ（SO3）随温度变化的曲线应为（）
A．B．C．
D．
【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．
【专题】化学平衡专题．
【分析】对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，正反应是体积减小的放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，SO3的体积φ（SO3）减小；增大压强平衡向正反应移动，SO3的体积φ（SO3）增大．
结合图象采取定一议二法分析：
A、由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的体积φ（SO3）越大；温度一定时，压强越高，SO3的体积φ（SO3）越小．
B、由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的体积φ（SO3）越大；温度一定时，压强越高，SO3的体积φ（SO3）越大．
C、由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的体积φ（SO3）越小；温度一定时，压强越高，SO3的体积φ（SO3）越大．
D、由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的体积φ（SO3）越小；温度一定时，压强越高，SO3的体积φ（SO3）越小．
【解答】解：对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，正反应是体积减小的放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，SO3的体积φ（SO3）减小；增大压强平衡向正反应移动，SO3的体积φ（SO3）增大．
A、由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的体积φ（SO3）越大；温度一定时，压强越高，SO3的体积φ（SO3）越小，与实际图象不符合，故A错误；
B、由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的体积φ（SO3）越大；温度一定时，压强越高，SO3的体积φ（SO3）越大，
与实际图象不符合，故B错误；
C、由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的体积φ（SO3）越小；温度一定时，压强越高，SO3的体积φ（SO3）越大，与实际图象相符合，故C正确；
D、由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的体积φ（SO3）越小；温度一定时，压强越高，SO3的体积φ（SO3）越小，与实际图象不符合，故D错误．
故选：C．
【点评】考查平衡移动图象、外界条件对化学平衡移动的影响等，难度中等，根据图象采取定一议二法分析改变条件与φ（SO3）变化关系是关键．
17．相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）+Y（g）?3W（g）+2Z（g）起始时四个容器所装X、Y的量分别为：
甲（X：2mol，Y：1mol ）乙（X：1mol，Y：1mol ）
丙（X：2mol，Y：2mol ）丁（X：1mol，Y：2mol ）
在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为（）
A．X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁 B．X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁
C．Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁 D．Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】甲相当于在乙的基础上再增加X的物质的量，所以甲中Y的转化率大于乙中Y的转化率，但X的转化率要小于乙中X的转化率；
丁相当于在乙的基础上再增加Y的物质的量，所以丁中X的转化率大于乙中X的转化率，但Y的转化率要小于乙中Y的转化率；
丙和乙相比，相当于在增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以转化率均降低；
丙和甲相比，相当于在甲的基础上再增加Y的物质的量，所以丙中X的转化率大于甲中X 的转化率，但Y的转化率要小于甲中Y的转化率；
丙和丁相比，相当于在丁的基础上再增加X的物质的量，所以丙中Y的转化率大于丁中Y 的转化率，但X的转化率要小于丁中X的转化率．
【解答】解：将起始时情况作如下排列：
2X（g）+Y（g）?3W（g）+2Z（g）
甲2 mol 1 mol
乙1 mol 1 mol
丙2 mol 2 mol
丁1 mol 2 mol
X越少Y越多，X的转化率越高，则X转化率最高的为丁，最低的为甲；乙与丙相比较，丙相当于在乙的基础上再分别增加1 mol X和1 mol Y，因是恒容为加压，平衡逆向移动使X的转化率减小，故X的转化率丁＞乙＞丙＞甲，同理得Y的转化率：甲＞乙＞丙＞丁，故选：A．
【点评】本题考查影响化学平衡移动的因素，题目难度中等，注意对比四种容器内各物质的物质的量关系，结合影响平衡移动的因素解答．
二、填空题（本题包括4个小题，共计49分）
18．（10分）（2014秋?北京校级期中）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4﹣+H2C2O4+H+═Mn2++CO2↑+H2O（未配平）用4mL 0.001mol?L﹣1KMnO4溶液与2mL 0.01mol?L﹣1H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如表：
实验硫酸（10%）体积/mL 温度/℃其他物质
I 2mL 20 /
II 2mL 20 10滴饱和MnSO4溶液
III 2mL 30 /
IV 1mL 20 1mL蒸馏水
（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5．
（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验Ⅰ和Ⅱ（用I～IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验Ⅰ和Ⅲ．
（3）对比实验I和IV，可以研究浓度对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是确保所有实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）浓度不变和总体积不变．【考点】探究影响化学反应速率的因素．
【分析】（1）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，C 元素的化合价升高；
（2）研究催化剂对化学反应速率的影响，应保证温度、浓度相同；研究温度对化学反应速率的影响，应保证浓度、不使用催化剂相同；
（3）实验Ⅰ和Ⅳ，硫酸的浓度不同，少量蒸馏水，溶液的体积相同．
【解答】解：（1）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高，MnO4﹣为氧化剂，H2C2O4为还原剂，物质的量之比为2：5，
故答案为：2：5；
（2）研究催化剂对化学反应速率的影响，应保证温度、浓度相同，则选实验Ⅰ、Ⅱ；研究温度对化学反应速率的影响，应保证浓度、不使用催化剂相同，则选实验Ⅰ、Ⅲ，故答案为：Ⅰ；Ⅱ；Ⅰ；Ⅲ；
（3）实验Ⅰ和Ⅳ，硫酸的浓度不同，可研究浓度对反应速率的影响，加少量蒸馏水确保两实验中总体积相等，可使Ⅰ和Ⅳ中硫酸浓度不同，
故答案为：浓度；确保所有实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）浓度不变和总体积不变．【点评】本题考查氧化还原反应及影响反应速率的因素，注意控制变量法研究影响因素，把握表格中的数据分析及应用，题目难度不大．
19．已知单质硫在通常条件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如图：
①在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80g?mol﹣1，则该蒸气中S2分子的体积数不小于75%．
②若已知硫氧键的键能为d kJ?mol﹣1，氧氧键的键能为e kJ?mol﹣1，S（s）+O2（g）═SO2（g）
△H=﹣a kJ?mol﹣1，则S8分子硫硫键的键能为（2d﹣a﹣e）kJ?mol﹣1．
【考点】有关反应热的计算；物质的量的相关计算．
【分析】①当S2、S4时S2分子的体积分数最小；结合平均值方法计算体积分数；
②依据反应热等于反应物的键能总和减去生成物键能总和计算分析．
【解答】解：①当S2、S4时S2分子的体积分数最小，设S2物质的量为X，S4物质的量为Y，=80；得到X：Y=3：1，相同条件下气体物质的量之比等于体积之比物得到，
该蒸气中S2分子的体积分数不小于75%，
故答案为：75%；
②已知硫氧键（S=O）的键能为d kJ/mol，氧氧键（O=O）的键能为e kJ/mol，则S8分子中硫硫键（S﹣S）的键能；设S8分子中硫硫键键能为XKJ/mol；S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=﹣8aKJ/mol；依据反应热=反应物的键能总和﹣生成物的键能总和=8X+8e﹣16d=﹣8a，X=2d﹣a﹣e，
故答案为：（2d﹣a﹣e）．
【点评】本题考查了反应能量变化的分析判断，焓变的计算应用，反应热和键能的计算关系应用，图象分析和概念理解是解题关键，题目难度中等，注意反应的焓变=反应物总键能与产物总键能之差．
20．肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图2所示．已知断裂1mol 化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O═O为500、N﹣N为154，则断裂1mol N﹣H键所需的能量是391kJ．
【考点】有关反应热的计算．
【分析】根据热化学方程式的含义可知：旧键断裂所吸收的能量和新键生成所释放的能量之差即为化学反应焓变的数值，结合图示内容来回答即可．
【解答】解：根据图中内容，可以看出N2H4（g）+O2（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），△H3=2752kJ/mol﹣534kJ/mol=2218kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，
设断裂1molN﹣H键所需的能量为K，旧键断裂吸收的能量：154+4K+500=2218，解得K=391，故答案为：391．
【点评】本题考查学生化学键的断裂和生成与反应的吸放热之间的关系，考查学生知识的灵活应用情况，题目难度不大．
21．如表所示是某些物质的燃烧热数据：
物质C（s）H2（g）C2H4（g）C2H6（g）C3H8（g）C12H26（l）
△H/
kJ?mol﹣1﹣393.5 ﹣285.8 ﹣1 411.0 ﹣1 559.8 ﹣2 219.9 ﹣8 571.4 ①煤油的组成可看作C12H26，煤油燃烧生成液态水时的热化学方程式为2C12H26（l）+37O2（g）═24CO2（g）+26H2O（l）△H=﹣17142.8kJ?mol﹣1．
②由上表中的数据能（填“能”或“不能”）计算出反应：C2H4（g）+H2（g）→C2H6（g）的反应热．若能，该反应△H=﹣137.0kJ?mol﹣1（若不能，此空不填）；若不能，原因是不填（若能，此空不填）．
【考点】热化学方程式；有关反应热的计算．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】①煤油的燃烧是放热反应，燃烧热是完全燃烧1mol物质生成稳定产物所释放出的能量，据此回答；
②写成氢气、乙烯、乙烷燃烧热的化学方程式，然后利用盖斯定律计算出反应C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）的焓变．
【解答】解：①煤油的燃烧是放热反应，根据热化学方程式的书写方法，得到2C12H26（l）+37O2（g）═24CO2（g）+26H2O（l），煤油的燃烧热△H=﹣8571.4kJ?mol﹣1，所以燃烧2molm 煤油释放的热量是2×（﹣8571.4kJ?mol﹣1）=﹣17 142.8 kJ?mol﹣1，即2C12H26（l）+37O2（g）═24CO2（g）+26H2O（l）△H=﹣17142.8 kJ?mol﹣1，故答案为：2C12H26（l）+37O2（g）═24CO2（g）+26H2O（l）△H=﹣17 142.8 kJ?mol﹣1．
②C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（1）△H1=﹣1411.0kJ?mol﹣1①
H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2=﹣285.8 kJ?mol﹣1②
C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H3=﹣1559.8 kJ?mol﹣1③
由①+②﹣③可得：C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g），△H=△H1+△H2﹣△H3=（﹣1411.0kJ?mol ﹣1）+（﹣285.8 kJ?mol﹣1）﹣（﹣1559.8 kJ?mol﹣1）=﹣137.0 kJ?mol﹣1，
故答案为：能；﹣137.0 kJ?mol﹣1．
【点评】本题考查了反应热与焓变、热化学方程式的书写，题目难度中等，注意明确热化学方程式的书写方法，能够应用盖斯定律及热化学方程式求算反应热．
22．（14分）（2015秋?益阳校级月考）在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；△H=Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
t℃700 800 850 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
请回答：
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=，该反应中Q＞0 （选
填“＞”或“＜”）．
（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是cd．
a．容器中压强不变b．反应热不变c．v正（H2）=v逆（CO）d．CO2的质量分数不变
（3）800℃，在固定容积的密闭容器中加入混合物，起始浓度为c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.05mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.03mol/L，反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率大（填“大”或“小”）．
（4）温度为850℃时，可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如表：
850℃时物质的浓度（mol/L）的变化
时间（min） CO H2O CO2H2
0 0.200 O.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1c2c3c3
4 c1c2c3c3
5 0.11
6 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
①计算：3min时CO的浓度c1=0.08mol/L，H2O （g）的转化率=40%．
②反应在4min～5min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是d，表中5min～6min 之间数值发生变化，可能的原因是a．
a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度．
【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．
【专题】计算题；平衡思想；演绎推理法；化学平衡专题．
【分析】（1）根据化学平衡常数的概念来书写；根据温度对化学平衡、化学平衡常数的影响来回答；
（2）化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等，各组分的组成不变，据此判断；
（3）计算此时的浓度商Qc，与平衡常数比较判断反应进行方向，据此解答；
（4）①依据容器中浓度变化结合化学平衡的三段式列式计算，结合平衡常数不随温度变化，根据转化率公式进行计算；
②反应在4min～5min，平衡向逆方向移动，根据平衡移动原理，结合选项判断；
由表中数据可知，5min～6minCO的浓度降低，CO2浓度增大，浓度变化都是0.02mol/L，说明平衡向正反应移动，再结合水的浓度变化进行判断．
【解答】解：（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以
K=，化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的
方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，
故答案为：；＞；
（2）a、反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故a错误；
b、反应热是指一定物质的量的物质参加反应所产生的热效应，与反应所处状态无关，故b 错误；
c、化学平衡状态的标志是v正=v逆，所以v正（H2）=v逆（CO）表明反应达到平衡状态，故c正确；
d、CO2的质量分数不变，说明反应已经处于平衡状态，故d正确；
故选cd；
（3）此时的浓度商Qc==，大于800℃平衡常数0.9，故反应向逆反应进行，
故H2O的消耗速率比生成速率大，
故答案为：大；
（4）①CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始浓度/mol?L﹣1 0.2 0.3 0 0
变化浓度/mol?L﹣1：c3c3c3c3
平衡浓度/mol?L﹣1：0.2﹣c3 0.3﹣c3c3c3
由题意知，850℃时，K=1.0，即
K===1.0
解得c3=0.12mol/L，所以c1=0.08mol/L，H2O（g）的转化率=×100%=40%，
故答案为：0.08；40%；
②反应在4min～5min，平衡向逆方向移动，根据平衡移动原理，结合选项判断；
由表中数据可知，5min～6minCO的浓度降低，CO2浓度增大，浓度变化都是0.02mol/L，说明平衡向正反应移动，再结合水的浓度变化进行判断．②反应在4min～5min，平衡向逆方向移动，增大水蒸气的浓度，平衡向正反应移动，降低温度平衡向正反应移动，使用催化剂平衡不移动，增大氢气的浓度，平衡向逆反应移动，故4min～5min改变条件为增大氢气的浓度，
由表中数据可知，5min～6minCO的浓度降低，CO2浓度增大，浓度变化都是0.02mol/L，说明平衡向正反应移动，而水的浓度增大0.05mol/L，应是增大水蒸气的浓度，
故答案为：d；a．
【点评】本题主要考查温度对化学平衡、化学平衡常数的影响，化学平衡常数的计算，化学平衡的标志判断，难度不大，考查学生分析和解决问题的能力．
23．（12分）（2011春?台州期中）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═xC（g）．请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L．
①1min内，B的平均反应速率为0.2mol/（L?min）；x=2；
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度小于0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是36%；
（2）若维持容器压强不变
①达到平衡时C的体积分数大于22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入6molA气体和2molB气体．
【考点】化学平衡的计算．
【专题】化学平衡专题．
【分析】（1）利用三段式法计算3A（g）+B（g）═xC（g）
起始（mol/L）：1.5 0.5 0
转化（mol/L）：0.6 0.2 0.2x
平衡（mol/L）：0.9 0.3 0.4
0.2x=0.4，x=2，以此解答该题．
（2）①若维持容器压强不变，应缩小体积，平衡向正方向移动；
②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，应满足A、B的物质的量之比与初始配比数相等．
【解答】解：（1）利用三段式法计算3A（g）+B（g）═xC（g）
起始（mol/L）：1.5 0.5 0
转化（mol/L）：0.6 0.2 0.2x
平衡（mol/L）：0.9 0.3 0.4
①1min内，B的平均反应速率为v（B）==0.2mol/（L?min），0.2x=0.4，x=2，
故答案为：0.2mol/（L?min）；2；
②随着反应的进行，反应速率逐渐减小，若反应经2min达到平衡，反应速率应小于1min 时，1min时，C的浓度为0.4mol/L，则则平衡时C的浓度小于0.8mol/L，故答案为：小于；
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，设转化了3xmolA，则有
3A（g）+B（g）═2C（g）
起始（mol）：3 1 0
转化（mol）：3x x 2x
平衡（mol）：3﹣3x 1﹣x 2x
=22%，x=0.36，
则A的转化率是=36%，
故答案为：36%；
（2）①容器体积固定时C的体积分数为22%，若维持容器压强不变，应缩小体积，平衡向正方向移动，则达到平衡时C的体积分数大于22%，故答案为：大于；
②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，应满足A、B的物质的量之比与初始配比数相等，则应加入6molA，2molB，
故答案为：6；2．
【点评】本题综合考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意利用三段式法解答该题，易错点为（2），注意等效平衡的理解和应用．
24．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编号起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化
N2H2
NH3
① 1 3 0
放出热量a kJ
②0 0 2
吸收热量b kJ
③ 2 6 0
放出热量c kJ
下列叙述正确的是（）
A．热量关系：a+b=92.4
B．三个容器内反应的平衡常数：③＞①=②
C．平衡时氨气的体积分数：①=②＞③
D．①N2的转化率+②NH3的转化率=100%
【考点】化学平衡的计算．
【专题】化学平衡专题．
【分析】A．②按化学计量数转化到左边时得到1molN2（g）、3molH2（g），与①的起始状态相同，恒温恒容下，②与①为完全等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，假设平衡时氮气为nmol，计算反应热可得关系式；
B．平衡常数只与温度有关，故三种情况下平衡常数相等；
C．②与①为完全等效平衡，平衡时相同组分的含量相同，③与①相比，③到达的平衡相当于在①的平衡基础上压强增大1倍，平衡向右移动，NH3的物质的量增大、混合气体总的物质的量减小；
D．②与①为完全等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，假设平衡时氮气为nmol，计算转化率可得关系式．
【解答】解：A．②按化学计量数转化到左边时得到1molN2（g）、3molH2（g），与①的起始状态相同，恒温恒容下，②与①为完全等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，
假设平衡时氮气为nmol，则a=（1﹣n）×92.4，b=（2﹣2n）××92.4，故a+b=92.4，故A
正确；
B．平衡常数是只与温度有关的物理量，与物质的浓度无关，温度相等平衡常数相等，故B 错误；
C．②与①为完全等效平衡，故平衡时氨气体积分数相等，③与①相比，③到达的平衡相当于在①的平衡基础上压强增大1倍，平衡向右移动，NH3的物质的量增大、混合气体总的物质的量减小，平衡时NH3气体的体积分数增大，故C错误；
D．②与①为完全等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，假设平衡时氮气为nmol，
则①N2的转化率==（1﹣n），②NH3的转化率==n，则二者转化率
之和=1﹣n+n=100%，故D正确，
故选：AD．
【点评】本题考查化学平衡计算，适合利用等效平衡思想解题，构建平衡建立的途径是解题的关键，注意A、D选项中规律的归纳总结．
2017-2018学年高三第16次周考理科综合试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Fe-56 Cr-52 第I 卷 二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求；第18~21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分 14、 如图1所示，一个质量为M 的物体被两根长度为L ＝5 cm 的轻绳相连，轻绳的另一端分别与两个不计质量的轻环相连，两轻环套在粗糙的水平杆上，轻环与杆之间的动摩擦因数为μ＝0.75.在保证系统处于静止状态的情况下，若增大两轻环之间的距离，则下列说法正确的是( ) A ．轻环所受摩擦力不变 B ．杆对轻环的作用力不变 C ．两环之间的最大距离为6 cm D ．轻绳上的最大拉力为56Mg 15、如图2所示，一物块从一光滑且足够长的固定斜面顶端O 点无初速度释放后，先后通过P 、Q 、N 三点，已知物块从P 点运动到Q 点与从Q 点运动到N 点所用的时间相等，且PQ 长度为3 m ，QN 长度为4 m ，则由上述数据可以求出OP 的长度为( ) A ．2 m B.98 m C.258 m D ．3 m 16、 如图3所示，一根细线下端拴一个金属小球P ，细线的上端固定在金属块Q 上，Q 放在带小孔(小孔光滑)的水平桌面上，小球在某一水平面内做匀速圆周运动(圆锥摆)．现使小球改到一个更高一些的水平面上做匀速圆周运动(图中P ′位置)，两次金属块Q 都静止在桌面上的同一点，则后一种情况与原来相比较，下面的判断中正确的是( ) A ．细线所受的拉力变小 B ．小球P 运动的角速度变小 C ．Q 受到桌面的静摩擦力变大 D ．Q 受到桌面的支持力变大 17．如图4所示，质量分别为m 1和m 2的两个小球A 、B ，带有等量异种电荷，通过绝缘轻弹簧相连接，置于绝缘光滑的水平面上，突然加一水平向右的匀强电场后，两小球A 、B 将由 图1 图2 图3
益阳市箴言中学2017年下学期高一第一次学月考试 历史试卷 时量：50分钟；总分：100分 高一历史备课组 答题说明： 1.选择题和非选择题均需按答题卡要求在答题卡上的相应题号处作答，答在试题卷上一律无效。 2.考生请使用黑色中性笔和2B铅笔作答。 第I卷（选择题共75分） 一、选择题（本大题共25小题，每小题3分，共75分，在每小题列出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。） 1.西周按照血缘关系构成的金字塔式宗法等级制度是 A.王——卿大夫——诸侯——士 B.王——诸侯——卿大夫——士 C.王——诸侯——士——卿大夫 D.王——卿大夫——士——诸侯 2.天子有天下谓之天下，诸侯有国谓之国。然有国者不可以称天下，有天下者或可以称国。 故诸侯谓之邦国，天子谓之王国。该材料主要说明 A. 专制王权的高度集中 B. 周天子通过神权强化王权 C. 分封制与宗法制内在联系加强 D. 周天子与诸侯之间等级森严 3.周王主张实行分封制，而秦朝时李斯坚决反对实行分封制。根据他们各自所处的历史环境， 最恰当的评价是 A. 都是片面的 B. 都是相对进步的 C. 都阻碍了历史进步 D. 有利于封建统治 4.在《红楼梦》第九十回中，贾母说：“自然先给宝玉娶了亲，然后给林丫头说人家。再没 有先是外人，后是自己的……”这反映出贾母 A. 具有男尊女卑的思想 B. 固守传统的家庭等级观念 C. 具有浓厚的宗法观念 D. 遵循长幼有序的婚姻礼俗 5.“考秦之制……盖内外官制同一系统，丞相与守掌民事，太尉与尉掌军事，而御史与监则 纠察此治民治军之官者也。”这段材料主要反映了秦朝 A. 开创了行之有效的地方行政体制 B. 形成了从中央到地方的垂直管理 C. 官僚政治逐步取代传统贵族政治 D. 中央和地方出现机构臃肿的趋向 6. 秦朝时期的军国大事一般先由丞相、御史大夫和诸卿朝议，最后由皇帝裁决。这一做法使 A. 中央强化了对地方的控制 B. 君主专制造成的失误有所减少 C. 君权在事实上遭到了弱化 D. 民主观念开始渗透到政治体制 7.假使有一位秦朝高官，他每天的工作很忙，除了整理大臣奏章外，还要对一些违法乱纪的 官员进行暗访、调查。这位高官是 A. 太尉 B. 丞相 C. 廷尉 D. 御史大夫 8.钱穆在《中国历史研究法》一书中认为“自秦汉以来的郡县政治，到今天民国时代还存在， 中国之永为一统一国，此项政治制度实贡献过其甚大之绩效。”材料表明郡县制的主要作用是 A. 标志着官僚政治取代贵族政治 B. 形成中央垂直管理地方的形式 C. 促进统一多民族国家巩固发展 D. 是中央集权制形成的重要环节
箴言中学2020年下学期高一数学月考试卷 本试题卷共四道大题，22道小题，共4页。时量120分钟，满分120分。 一、选择题：本题共8小题，每小题4分，共32分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1.设集合A ={x |13≤≤x }，B ={x |2<<4x }，则A ∪B =( ) A ．{x |2 湖南省益阳市箴言中学2018-2019学年高一11月月考历史试题一、单选题 (★) 1 . 《左传·昭公七年》：“天有十日，人有十等。下所以事上，上所以共神也。故王臣公，公臣大夫，大夫臣士，士臣皂。”上述材料反映出西周社会结构的基本特点是 A．严格的等级关系 B．嫡长子拥有继承特权 C．通过垄断神权强化王权 D．血缘纽带和政治关系紧密结合 (★) 2 . 清朝学者万斯同说：“古之时，诸侯之嫡长子为世子，嗣为诸侯；其余支庶之后，族类繁多，惧其散而无统也，因制为大宗小宗之法。”材料主要说明了 A．大、小宗都存在血缘关系 B．诸侯的庶子都不能取得政治权力 C．各级政权被一家一姓掌控 D．宗法关系是维系当时政权的纽带 (★)3 . “陛下”本是对他人的尊称。“陛”是台阶，称人“陛下”表示谦卑，意思是我不敢直接靠近你，只能站在台阶下和你说话。但秦以后，“陛下”一词只能专称皇帝。这体现了皇帝制度的哪一特点 A．皇位世袭 B．皇帝独尊 C．君权神授 D．家天下 (★★) 4 . 费正清在《中国：传统与变迁》一书中说：“隋及初唐时……制度和文化也取得了突破性进展。”下列有关隋唐政治制度的“突破性进展”的叙述，正确的是 A．相权三分，独立施政B．中央集权，地方分权 C．分工明确，相互牵制D．完善机构，皇权顶峰 (★★) 5 . 明朝文官钱宰有诗写道：“四鼓咚咚起着衣，午门朝见尚嫌迟。何时得遂田园乐，睡 到人间饭熟时。”这首诗从根本上反映了 A．封建官僚的勤政和从善如流 B．君主专制强化带来的政治压力和危机感 C．封建官场的腐败和官僚的交恶 D．封建文人安贫乐道、崇尚自然的志趣 (★★) 6 . 清末御史张瑞荫的一份奏折中说：“自设军机处，名臣贤相不胜指屈，类皆小心敬慎，奉公守法。其弊不过有庸臣，断不至有权臣，……军机处虽为政府，其权属于君……”这说明军机 处 ①防止了大臣专权 ②强化了君主专制 ③强化了内阁的权力 ④扩大了统治基础 A．①② B．②③ C．①②③ D．①③④ (★) 7 . 费正清在《伟大的中国革命》中写到：“鸦片战争的发生意味着中国拒绝在外交平等和 对等贸易的基础上参加国际大家庭，结果导致英国使用武力。”这一观点 A．揭示了鸦片战争爆发的根源 B．抹杀了鸦片战争的实质 C．肯定了中国抗击英国侵略的正义性 D．从全球化角度正确分析了鸦片战争的原因 (★★) 8 . 1860年《北京条约》签订后，咸丰皇帝一不痛心割让九龙，二不吝惜巨额赔款，却 认为外国派员驻京“为中国之害”。对咸丰皇帝这一认识分析正确的是 A．把维护国家的尊严放在第一位 B．认识到列强侵华的本质 湖南省益阳市箴言中学2021届高三第十次模拟考试 英语试题 （命题：高三英语备课组熊世平 2014/5/31） 本卷共四个部分，时量120分钟，满分150分 PART ONE LISTENING COMPREHENSION （30marks） Section A（ 22．5 marks） Directions：In this section, you' II hear six conversations between two speakers．For each conversation, there are several questions and each question is followed by three choices marked A, B and C．Listen carefully and then choose the best answer for each question． You will hear each conversation TWICE Conversation 1 1.How does the man go to school in Japan？ A.He takes a school bus. B.He rides the subway. C.He walks with a group of students. 2.What does the man first do when he arrives at school？ A.He practices his reading and writing. B.He stands up and bows to the teacher. C.He does some math exercises. Conversation 2 3.What do the two speakers talk about？ A.Problems with living in an apartment. 绝密★启封并使用前 箴言中学2020年下学期高二期末考试生物试卷 时量：60分钟满分：100分 作答要求： 1．考生领到试卷和答题卡后，请认真检查有无缺印、漏印、重印等问题，如有问题，请提出更换请求；2．请在试卷规定的位置填写规定的考生信息； 3．所有答案必须全部填涂或填写在答题卡上，凡是答在试卷上的答案一律无效； 4．严禁考生将试题卷、答题卡和草稿纸带出考室，违者作考试无效处理。 一、选择题（本大题共20个小题，每小题3分，共60分，单选） 1．除哪项外，均为内环境概念的要素 A．细胞内液B．主要组成为血浆、组织液和淋巴 C．细胞外液D．体内细胞赖以生存液体环境 2．下列不属于人体内环境组成成分的是 A．血浆蛋白 B．葡萄糖 C．钙离子 D．唾液淀粉酶 3．毛细血管壁细胞所处的内环境是 A．组织液 B．血浆、组织液 C．淋巴、组织液 D．血浆4．人剧烈活动后,隔一段时间血浆的pH会 A.大于7.35～7.45 B.远小于7.35～7.45 C.维持在7.35～7.45 D.稳定在3～4 5．对维持人体内水和无机盐平衡起主要作用的器官是 A.汗腺 B.肾 C.大肠 D.肺 6．关于内环境稳态调节机制的现代观点是 A．神经调节 B．体液调节 C．神经一体液调节 D．神经一体液一免疫调节 7．人体内，兴奋在神经元之间的传递特点是 A．单向 B．双向 C．单向或双向 D．不能确定 8.神经纤维受到适宜强度刺激时，受刺激部位细胞膜两侧电位为 A．外正内负 B．外负内正 C.外正内正 D．外负内负 9．负责调节人体体温的神经中枢位于 A．大脑皮层 B．小脑 C．下丘脑 D．脑干 湖南省益阳市箴言中学2017-2018学年高一下学期4月月考 试题 一、选择题：毎小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分 1.十九世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是()。 A.提出原子学说 B.提出分子学说 C.发现元素周期律 D.提出电离学说 2.在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是()。 A.金属元素 B.稀有气体元素 C.非金属元素 D.无法确定为哪一类元素3．某阴离子X2－有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为() A．m＋2 B．m＋5 C．a－m＋2 D．a－m－2 4．若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是() A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子 B．第14列元素形成的化合物种数最多 C．第3列元素种类最多 D．第18列元素都是非金属元素 5．在元素周期表中，位于第二周期第ⅥA族的元素是() A．O B．N C．C D．F 6．下列各组化合物的性质比较，不正确的是() A．金属性：Li＜Na＜K B．密度：Li 高一第三学月月考化学试卷 时间 90分钟总分 100 分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Mn:55 Fe:56 Cu:64 一、选择题（本题有18小题，每小题3分，共54分） 1.下列叙述中正确的是 A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B.2 mol氧 C.1 mol粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023 D.1 mol CO 2的质量等于CO 2 的摩尔质量 2. 已知乙酸乙酯(C 4H 8 O 2 )是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃。 要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是A．蒸馏 B．分液 C．过滤D．蒸发 3．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D． 5×1022个 4．下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是 A.不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C.不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿抹布扑灭 D.配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定量的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸 5. 某无色透明的溶液，在酸性和碱性的条件下都能大量共存的是 A．Fe2＋K＋SO2－ 4NO－ 3 B．Mg2＋NH＋ 4 SO2－ 4 Cl－ C．Na＋K＋SO2－ 4NO－ 3 D．K＋ Na＋ HCO－ 3 SO2－ 4 6．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 B．BaCl 2溶液与Na 2 SO 4 溶液；Ba(OH) 2 溶液与H 2 SO 4 溶液 C．Na 2CO 3 溶液与硝酸溶液；CaCO 3 溶液与硝酸溶液 D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸7.下列离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO－ 3+Ca2++OH?=CaCO 3 ↓+H 2 O B. 往Cu粉中加入盐酸溶液：2H++Cu=H 2 ↑+Cu2+ C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H++O2?=H 2 O D. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH) 2+2H+=Mg2++2H 2 O 8．“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将 益阳市箴言中学2020年下学期高一第一次学月考试 历史试卷 时量：60分钟；总分：100分 审定：高一历史备课组 注意事项: 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要 求。 1．我们的祖先创造的文化被后人称为“农耕文化”，半坡遗址和河姆渡遗址是我国古代农耕文化的典型代表，农耕文化的特点有 ①普遍使用磨制石器②建筑房屋，过定居生活③饲养家畜④种植农作物⑤有成熟文字 A．①②③④B．①②③⑤ C．①②③④⑤D．②③④⑤ 2．良渚遗址包括约30万平方米的宫城、300万平方米的内城、630万平方米的外城，以及十数座高、低水坝等，规模之宏大前所未见。此外，制作大量珍贵玉、漆、象牙、陶器等所需的专业人工数量也很庞大。这主要反映出当时 A．完善的公共服务设施B．先进的手工业技术 C．强大的社会组织能力D．发达的社会生产力 3．西周封建过程中，诸侯还受封有一定的人民。周公的儿子鲁侯伯禽受封的六个殷人氏族，就是随伯禽迁过去的，这六个殷人氏族和伯禽所带的周人氏族，构成鲁人的主体。这样做的目的是 A．强化血缘认同B．维护社会稳定 C．实现氏族平等D．加强中央集权 4．下图是我国古代的一-种“角力”活动。它起源于周代的“讲武”习俗。《礼记·月令》中记载;“孟冬之月，天子乃命将帅讲武，习射御、角力。”到了战国时期，“角力”由单纯的搏击技巧训练变为宣扬武威、展示军事实力的“讲武之礼”，各国通过演武场面的宏大，两国选手比赛的胜负来达到耀武扬威的目的。这种变化反映了战国时期 A．周王注重军事训练，出兵讨伐诸侯 B．以车战为主，身体对抗性强 C．兼并战争频繁，人们推崇强悍武力 D．法家思想已在各国推广实行 5.中国古代儒家学者关注天下兴亡与国家盛衰，追求在现实社会中建功立业。他们总结上古圣人施政安民的理念，揭示“先王得位行道，经纬世宙之迹，而非托于空言”。这实际上反映了古代儒家学者A．注重实际的实用理性B．强调个人道德修养的重要 C．力倡纯学术理论研究D．治学严谨，反对故步自封 益阳市箴言中学2015届高三第三次模拟考试 语文 （时量：150分钟总分：150分） 一、语言文字运用（12分，每小题3分） 1.下列词语中加点的字，读音全都正确的一组是 ( ) A．瞭．望liào 肄．业yì编纂．zu?n 书声琅．琅l?ng B．锁钥．yào 症．结zhēng 手绢．juàn 两肋．插刀lè C．压轴．zhóu 巷．道hàng 匕．首bǐ煽．风点火shān D．侧．歪zhāi 颀．长qí徇．私xùn 模棱．两可léng 2.下列词语中，没有错别字的一组是（） A．吉祥筚路蓝缕不记其数擢发难数 B．九霄独当一面对簿公堂改弦更章 C．沉湎高屋建瓴旁征博引焕然一新 D．和蔼面面具到前倨后恭雷厉风行 3、下列各句中，没有语病的一句是（） A．由此可见，当时的设计者们不仅希望该过程中艺术活动是富有创造性的，而且技术活动也是富有创造性的。 B.17世纪至18世纪，荷兰铸制著名的马剑银币，逐渐流入中国台湾和东南沿海地区，至今在中国民间仍有不少收藏。 C．我父亲是建筑学家，许多人以为我母亲后来进入建筑领域，是受我父亲影响，其实不是这样的。 D．一项好的政策照理会带来好的效果，但在现阶段，必须强化阳光操作、民主监督等制约措施，因为好经也要提防不被念歪。 4、下面是唐代诗人李商隐的一首五言律诗，顺序已打乱，请选出排序正确的一项（） ①青楼自管弦②新知遭薄俗③凄凉宝剑篇④旧好隔良缘 ⑤销愁斗几千⑥羁泊欲穷年⑦黄叶仍风雨⑧心断新丰酒 A、③⑥⑦①②④⑤⑧ B、③⑥⑦①②④⑧⑤ C、③⑥②④⑦①⑧⑤ D、⑦①③⑥②④⑤⑧ 二、文言文阅读(22分，其中选择题每小题3分，翻译题10分。) 阅读下面的文言文，完成5～9题 战国策目录序 曾巩 刘向所定《战国策》三十三篇，《崇文总目》称第十一篇者阙。臣访之士大夫家，始尽得其书，正其误谬，而疑其不可考者，然后《战国策》三十三篇复完。 叙曰：向叙此书，言“周之先，明教化，修法度，所以大治；及其后，谋诈用，而仁义之路塞，所以大乱”；其说既美矣。卒以谓“此书战国之谋士，度时君之所能行，不得不然”；则可谓惑于流俗，而不笃于自信者也。 湖南省益阳市箴言中学2015届高三第… 湖南省益阳市箴言中学2015届高三第三次模拟考试 语文试题 （时量：150分钟总分：150分） 一、语言文字运用（12分，每小题3分） 1.下列词语中加点的字，读音全都正确的一组是( ) A．瞭望liào肄业yì编纂zu?n 书声琅琅l?ng B．锁钥yào症结zhēng手绢juàn两肋插刀la C．压轴zh?u巷道hàng匕首bǐ煽风点火shān D．侧歪zhāi颀长qí徇私xùn模棱两可l?ng 2.下列词语中，没有错别字的一组是（） A．吉祥筚路蓝缕不记其数擢发难数 B．九霄独当一面对簿公堂改弦更章 C．沉湎高屋建瓴旁征博引焕然一新 D．和蔼面面具到前倨后恭雷厉风行 3、下列各句中，没有语病的一句是（） A．由此可见，当时的设计者们不仅希望该过程中艺术活动是富有创造性的，而且技术活动也是富有创造性的。 B.17世纪至18世纪，荷兰铸制著名的马剑银币，逐渐流入中国台湾和东南沿海地区，至今在中国民间仍有不少收藏。 C．我父亲是建筑学家，许多人以为我母亲后来进入建筑领域，是受我父亲影响，其实不是这样的。 D．一项好的政策照理会带来好的效果，但在现阶段，必须强化阳光操作、民主监督等制约措施，因为好经也要提防不被念歪。 4、下面是唐代诗人李商隐的一首五言律诗，顺序已打乱，请选出排序正确的一项（） ①青楼自管弦②新知遭薄俗③凄凉宝剑篇④旧好隔良缘 ⑤销愁斗几千⑥羁泊欲穷年⑦黄叶仍风雨⑧心断新丰酒 A、③⑥⑦①②④⑤⑧ B、③⑥⑦①②④⑧⑤ C、③⑥②④⑦①⑧⑤ D、⑦①③⑥②④⑤⑧ 二、文言文阅读(22分，其中选择题每小题3分，翻译题10分。) 阅读下面的文言文，完成5～9题 战国策目录序 曾巩 刘向所定《战国策》三十三篇，《崇文总目》称第十一篇者阙。臣访之士大夫家，始尽得其书，正其误谬，而疑其不可考者，然后《战国策》三十三篇复完。 叙曰：向叙此书，言“周之先，明教化，修法度，所以大治；及其后，谋诈用，而仁义之路塞，所以大乱”；其说既美矣。卒以谓“此书战国之谋士，度时君之所能行，不得不然”；则可谓惑于流俗，而不笃于自信者也。 夫孔、孟之时，去周之初已数百岁，其旧法已亡，旧俗已熄久矣；二子乃独明先王之道，以谓不可改者，岂将强天下之主后世之所不可为哉？亦将因其所遇之时，所遭之变，而为当世之法，使不失乎先王之意而已。 二帝、三王之治，其变固殊，其法固异，而其为国家天下之意，本末先后，未尝不同也。二子之道如是而已。盖法者，所以适变也，不必尽同；道者，所以立本也，不可不一；此理之不易者也。故二子者守此，岂好为异论哉？能勿苟而已矣。可谓不惑于流俗而笃于自信者也。 战国之游士则不然不知道之可信而乐于说之易合其设心注意偷为一切之计而已。故论诈之便而讳其败，言战之善而蔽其患。其相率而为之者，莫不有利焉，而不胜其害也；有得焉，而不胜其失也。卒至苏秦、商鞅、孙膑、吴起、李斯之徒，以亡其身；而诸侯及秦用之者，亦灭其国。其为世之大祸明矣；而俗犹莫之寤也。惟先王之道，因时适变，为法不同，而考之无疵，用之无弊。故古之圣贤，未有以此而易彼也。 2020-2021学年湖南省益阳市箴言中学高一下学期3月月考试题 化学（选考） 时量60分钟总分100分 可能用到的相对原子质量：S:32O:16N:14Cl:64H:1 一、选择题（1—10题每题3分，11—14题每题4分） 1.下列说法正确的是（） A.酸雨是指pH小于7的降水 B.Na2O2、Na2O都是碱性氧化物 C.城市空气质量报告中包括PM2.5、SO2、NO2、CO2等污染物。 D.钢是用量最大、用途最广的合金 2.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有( ) A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性 3.具有氮的固定作用的化学反应是( ) A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气 B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C．氨气经催化氧化生成一氧化氮 D．由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵 4.下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是() A.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 B.加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO C.加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NH D.先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl－ 5.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是（） A ． B ． C ． D ． 6.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 A．该电池中电极a是正极，发生还原反应B．外电路中电子由电极a通过导线流向电极b C．该电池的总反应为2H 2O＝2H 2 ＋O 2 D．该电池工作时将电能转化为化学能 7.在一定温度下，向2L密闭容器中加入2molHI(g)，发生反应2HI(g)H 2(g)＋I2(g)，4s时生成 0.2molH2，则以HI表示该时段的化学反应速率是（） A.0.05mol·L-1·s-1 B.0.1mol·L-1·s-1 C.0.2mol·L-1·s-1 D.0.8mol·L-1·s-1 8.一定量盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（） ①NaOH固体②KNO3溶液③水④CH3COONa固体 A.①③ B.②④ C.②③ D.③④ 9.铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是() A.Al2(SO4)3 B.Na2CO3 C.NaNO3 D.FeSO4 10.青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是( ) A．青石棉是一种硅酸盐产品 B．青石棉中含有一定量的石英晶体 C．青石棉的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O D．1mol青石棉能还原1molHNO3 11.把少量的二氧化氮气体通入过量的小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是( ) A．O2B．NO2C．NO2和O2D．CO2和NO 12.在含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固体，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是() A.Fe2＋ B.Fe3＋ C.Al3＋ D.NH4+ 13.相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，在一定条件下反应，所得到的气体的物质的量最多的是( ) 2015-2016学年湖南省益阳市箴言中学高一下学期3月月考试 题 物理 考试时间90分钟，总分100分 一、本题共12小题；每小题4分，共48分。1-8小题为单选题，9-12题为多选题，多选题全部选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分。请把答案填在答题卷的答题卡上。 1．关于运动的性质，以下说法中正确的是（ ） A ．曲线运动一定是变速运动B ．变速运动一定是曲线运动 C ．曲线运动一定是变加速运动 D ．物体加速度大小、速度大小都不变的运动一定是直线运动 2．关于运动的合成和分解，下列说法正确的是（ ） A ．合运动的时间等于两个分运动的时间之和 B ．匀变速运动的轨迹可以是直线，也可以是曲线 C ．曲线运动的加速度方向可能与速度在同一直线上 D ．分运动是直线运动，则合运动必是直线运动 3．在一次汽车拉力赛中，汽车要经过某半径为R 的圆弧形水平轨道，地面对汽车的最大静摩擦力为车重的0.1倍，汽车要想通过该弯道时不发生侧滑，那么汽车的行驶速度不应大于( ) . 10g A R .B gR C D 4．关于从同一高度以不同初速度水平抛出的物体，比较它们落到水平地面上的时间（不计空气阻力），以下说法正确的是（ ） A ．速度大的时间长 B ．速度小的时间长 C ．一样长 D ．质量大的时间长 5．做平抛运动的物体，每秒的速度增量总是（ ） A ．大小相等，方向相同 B ．大小不等，方向不同 C ．大小相等，方向不同 D ．大小不等，方向相同 6．甲、乙两物体都做匀速圆周运动，其质量之比为1∶2 ，转动半径之比为1∶2 ，在相等时间里甲转过60°，乙转过45°，则它们所受外力的合力之比为（ ） A ．1∶4 B ．2∶3 C ．4∶9 D ．9∶16 7．质量为m 的小球在竖直平面内的圆形轨道的内侧运动，经过最高点而不脱离轨道的临界速度值是v ，当小球以2v 的速度经过最高点时，对轨道的压力值为( ) A. 0 B. mg C. 3mg D. 5mg 8．如图所示的两个斜面，倾角分别为37°和53°，在顶点两个小 球A 、B 以同样大小的初速度分别向左、向右水平抛出，小球都落在斜面上，若不计空气阻力，则A 、B 两个小球平抛运动时间之比为 ( ) A. 1:1 B. 4:3 C. 16:9 D. 9:16 9．下列各种运动中，属于匀变速运动的有（ ） A ．匀速直线运动 B ．匀速圆周运动 C ．平抛运动 D ．竖直上抛运动 益阳市箴言中学2014—2015学年高一期中考试 语文试题 时量：120分钟满分：120分 一、选择题(共27分，每小题3分) 1．下列词语中加点的字，读音错误最多的一组是（）A．淬．火(cuì) 颓圮．(jǐ) 遏．制(hè)桀骜．锋利(ào) B．浸渍．(zì) 团箕．(qī)惺．忪(xīng) 长歌当．哭(dàng) C．游说．(shuō) 遒劲．(jìn)漫溯．(shuò)涕泗．交流(sì) D．屏．气(bǐng) 凝．重(níng) 开辟．(bì) 婆娑．起舞(suō) 2．下列句子中没有错别字的一项是（）A．待到学校恢复旧观，往日的教职员以为责任已尽，准备陆续引退的时候，我才见她虑及母校前途，暗然至于泣下。 B．在奥斯维辛，没有新鲜东西可供报道。这里阳光明媚，绿树成荫，在集中营大门附近，孩子们在追逐游戏。 C．船户对墨鸭并没有怎样虐待，而现在，将这种关系转移到人和人的中间，便连这一点施与的温情也已经不存在了! D．先生博文强记，在笔写的讲稿之外，随时引证许多作品，大部分他都能背诵得出。有时候，他背诵到酣畅处，忽然记不起下文，他便用手指敲打他的秃头。 3．下列各句中，标点符号使用不正确 ．．．的一项是( ) A.狗来了，是一条日本种的黄毛小狗，干干净净，而且有一种本领：它有什么要求时就立起身子，把两只前脚并在一起不停地作揖。 B.十五、六岁，除了老板之外，大概很少有人知道她的姓名。 C.先生尝自谓“笔峰常带情感”，其实先生在言谈讲演之中所带的情感不知要更强烈多少倍！ D. 我没有亲见；听说，她，刘和珍君，那时是欣然前往的。 4．填入空缺处恰当的一组词语是（） ①我才见她虑及母校前途，至于泣下。②她，刘和珍君，那时是前往的。 湖南省益阳市箴言中学2017-2018学年高一上学期 期中考试 时量:90分钟总分:100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32Cl-35.5 Ag-108 一．选择题（每小题只有一个正确答案；每题3分，共54分。） 1．下列试剂中，标签上应标注和的是（） A．C2H5OH B．HNO3 C．NaOH D．HCl 2. 符合下图中阴影部分的物质是（） A．Na2CO3 B．Cu2(OH)2CO3 C．NaCl D．NaHCO3 3．下列各组物质中分子数相同的是（） A．2LCO和2LCO2 B．标准状况下1molO2和22.4LH2O C．9gH2O和标准状况下11.2LCO2 D．0.2molH2和4.48LHCl气体 4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14g氮气中含N A个氮原子 C．2 L0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6N A个Na＋ D．18g水中所含的电子数为8N A 5. 实验室需要配制离子浓度均为1 mol·L-1的溶液,你认为含大量下列离子的溶液能配制成功的是（） A．Al3+、K+、NO3-、SO42-B．Cu2+、Ba2+、CO32-、SO42- C．NH4+、Na+、OH-、Cl-D．Mg2+、Na+、SO42-、NO3- 6. 美国《时代杂志》选出了十大最具抗氧化能力的食物，其中最好的是番茄，这是因为番茄中含有丰富的茄红素。下列有关说法中正确的是（） A．茄红素具有较强的氧化性 B．茄红素在抗氧化过程中得到电子 C．茄红素在抗氧化过程中某元素的化合价升高 D．茄红素在抗氧化过程中某元素发生还原反应 7. 下列溶液与20mL1mol?L—1NaNO3溶液中NO3- 物质的量浓度相等的（） A．10mL1mol?L-1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL1mol?L-1Al(NO3)3溶液 C．10mL0.5 mol?L-1 AgNO3溶液D．10 mL0.5mol?L-1Cu(NO3)2溶液 8．如果Fe3＋．SO2－4．Al3＋和M四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1共存于同一溶液中，那么M可能是（） A．Cl－B．OH－C．CO2－3D．Na＋ 9．MgCl2·n H2O常用于“点豆腐”，取2.03g此结晶水合物溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到氯化银沉淀2.87g。则n的值是（） A．4 B．6 C．8 D．10 10．有四瓶溶液：已知它们分别是NaCl．Na2SO4．Na2CO3．NaHCO3；现只有四种试剂：①AgNO3；②BaCl2；③H2SO4；④盐酸。欲分别检验出四瓶无色溶液， 正确选择试剂的顺序是（） A．①④B．①③C．②④D．②③ 11．现有三组实验： ①除去混在植物油中的水 ②回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。 分离以上各混合液的正确方法依次是（） A．分液．蒸馏．萃取B．萃取．蒸馏．分液 C．分液．萃取．蒸馏D．蒸馏．萃取．分液 12. 设N A为阿伏加德罗常数的值，如果a g某双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是（） A．22.4ap／bN A B．22.4ab／pN A C．22.4a／bN A D．22.4pb／aN A 13. 近年来，人类生产．生活所产生的污染，如机动车．燃煤．工业生产等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径在1000～2000 nm。下列有关说法正确的是（） A、灰霾能发生丁达尔效应B．灰霾是一种分散系 2019-2020学年湖南省益阳市箴言中学高一下学期 周考试题（5月）物理 一、选择题(每题4分，共40分，多选题多选、错选不得分，漏选得2分) 1．(多选)关于运动的合成，下列说法正确的是（） A．两个直线运动的合运动一定是直线运动 B．两个不在一条直线上的匀速直线运动的合运动一定是直线运动 C．两个匀加速直线运动的合运动可能是曲线运动 D．一个匀速直线运动与一个匀变速直线运动的合运动可能仍是匀变速直线运动 2．(多选)如图所示，人在岸上拉船，已知船的质量为m，水的阻力恒为F f，当轻绳与水平面的夹角为θ时，船的速度为v，此时人的拉力大小为F，则此时() A．人拉绳行走的速度为v cos θ B．人拉绳行走的速度为v/cos θ C．船的加速度为D．船的加速度为 3．(多选)如图所示为一个做匀变速曲线运动的质点的轨迹示意图，已知在B 点时的速度与加速度相互垂直，则下列说法中正确的是 A．D 点的速率比C 点的速率大 B．A 点的加速度与速度的夹角小于90° C．A 点的加速度比D 点的加速度大 D．从A 到D 加速度与速度的夹角一直减小 4．(多选)如图所示，质量相等的A、B两物体紧贴在匀速转动的圆筒的竖直内壁上，随圆筒一起做匀速圆周运动，则下列关系正确的有（） A．运动周期T A＞T B B．筒壁对它们的弹力F NA＞F NB C．线速度v A＞v B D．它们受到的摩擦力f A＞f B 5．(多选)如图所示，一个质量为的小球在水平面内做圆锥摆运动，已知轻绳长度为，绳与竖直方向的夹角为，下述判断正确的是（） A．小球圆周运动半径B．绳子的拉力 C．小球做圆周运动的向心力D．若和不变，绳长增大则绳子的拉力也增大 6．如图,一名学生将球丛同一位置斜向上抛出,其中有两次篮球垂直撞在竖直墙上,不计空气阻力,则下列说法中正确的是（） A．从抛出到撞墙，第一次球在空中运动的时间较短 B．篮球第二次撞墙的速度比第一次大 C．篮球两次抛出时速度的竖直分量可能相等 D．篮球第一次抛出时的速度一定比第二次大 7．如图所示，甲、乙两船在同一条河流中同时渡河，河的宽度为L，河水流速为u， 划船速度均为v，出发时两船相距2L，甲、乙船头均与岸边成60°角，且乙 2014-2015学年湖南省益阳市箴言中学高一（上）期中数学试卷 一、选择题（每小题4分，共32分） 1．（4分）已知全集U=R，则正确表示集合M={﹣1，0，1}和N={x|x2+x=0}关系的韦恩（Venn）图是（） A．B．C． D． 2．（4分）下列函数中，在其定义域内为增函数的是（） A．f（x）=x2B．f（x）=﹣C．f（x）=|x|D．f（x）=x3 3．（4分）下列四组函数中表示同一函数的是（） A．f（x）=x，B．f（x）=x2，g（x）=（x+1）2 C．，g（x）=|x|D．f（x）=0， 4．（4分）设偶函数f（x）的定义域为R，当x∈[0，+∞）时f（x）是增函数，则f（﹣2），f（π），f（﹣3）的大小关系是（） A．f（π）＞f（﹣3）＞f（﹣2）B．f（π）＞f（﹣2）＞f（﹣3）C．f（π）＜f（﹣3）＜f（﹣2）D．f（π）＜f（﹣2）＜f（﹣3） 5．（4分）已知f（10x）=x，则f（5）=（） A．105B．510C．lg10 D．lg5 6．（4分）函数f（x）=的零点是（） A．﹣1 B．0 C．1 D．0或﹣1 7．（4分）某公司在甲、乙两地销售一种品牌车，利润（单位：万元）分别为L1=5.06x ﹣0.15x2和L2=2x，其中x为销售量（单位：辆）．若该公司在这两地共销售15 辆车，则能获得的最大利润为（） A．45.606 B．45.6 C．45.56 D．45.51 8．（4分）给出下列函数，其中奇函数的个数为（） ①y=；②y=；③y=；④y=log a． A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 二、填空题（每小题4分，共28分） 9．（4分）设a，b∈R，集合{1，a+b，a}=，则b﹣a=．10．（4分）设集合A={x|﹣3≤x≤2}，B={x|2k﹣1≤x≤2k+1}，且A?B，则实数k的取值范围是． 11．（4分）函数f（x）=的定义域是． 12．（4分）已知函数f（x）=x2﹣1，则函数f（x﹣1）的零点是．13．（4分）函数y=a x+1（a＞0且a≠1）的图象过定点． 14．（4分）已知函数，则f（6）的值是． 15．（4分）对任意x∈[﹣1，1]，函数f（x）=x2+（a﹣4）x+4﹣2a的值恒大于零，求a的取值范围． 三、解答题（本大题共60分，请写出必要的计算或证明过程） 16．（8分）求值：2log52+log5+log e+××． 17．（10分）设全集是实数集R，A={x|≤x≤3}，B={x|x2+a＜0}． （1）当a=﹣4时，求A∩B和A∪B； （2）若（?R A）∩B=B，求实数a的取值范围． 18．（10分）设函数f（x）=log2． （1）求f（x）的定义域； （2）判断函数f（x）的增减性，并根据函数单调性的定义加以证明．19．（10分）设函数y=f（x）是定义在（0，+∞）上的单调递减函数，并且同时湖南省益阳市箴言中学2018-2019学年高一11月月考历史试题
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