2019年高考化学选择题限时训练（31）
选择题（本题共7小题，每题6分，共42分）
7.化学与社会、生活等密切相关。下列说法不正确的是（ ） A. 生活中，可用灼烧的方法区分蚕丝和棉麻制品 B. 食用油反复加热会产生有害物质
C. 不能用聚氯乙烯制食品的保鲜膜
D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
8.设N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 0.1 mol 188O 中含中子数为N A
B. 1 L 浓度为0.1 mol/L 的硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1N A
C. 常温常压下，33.6 L 氯气与足量铁粉充分反应，转移电子数为3N A
D. 4.6 g NO 2气体中含有的原子数为0.1N A
9.下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO 23-+ SO 2 + H 2O ==== H 2SiO 3↓+ SO 23-
B. 向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢铵溶液至刚好完全沉淀：Ba 2+ + 2OH -
+ NH 4++ H + + SO 24-====
NH 3·H 2O + H 2O + BaSO 4↓ C. 向Na 2CO 3溶液中滴入少量盐酸：CO 23-+ 2H + ==== H 2O + CO 2↑
D. 向AlCl 3溶液中滴入少量氨水：Al 3+ + 3OH -
==== Al(OH)3↓
10.A 、B 、C 、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，甲是淡黄色粉末状固体，辛是由C 元素形成的单质，常温常压下乙为液态。常温下，0.1 mol/L 丁溶液的pH 为13。上述各物质之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 常温下，元素A 、B 所形成化合物的状态一定是气态
B. 1.0 L 0.1 mol/L 戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1 mol
C. 甲中既含有离子键又含有非极性共价键
D. 元素B 、C 、D 的原子半径由大到小的顺序为r (D) > r (C) > r (B) 11.下列实验中根据现象得出的结论错误的是（ ）
12.下列有关四个常用电化学装置的叙述，正确的是（）
A. 图Ⅰ所示电池中，MnO2是催化剂
B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度保持不变
C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+，浓度不断增大
D. 图Ⅳ所示电池工作工程中，外电路中电子由锌极流向氧化银极
13.25℃，将0.10 mol/L盐酸滴入20.00 mL 0.10 mol/L氨水中，溶液pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如
图所示。已知：pOH = – lg c(OH-)，下列说法正确的是（）
A. a + b的值可能大于14
+) > c(Cl-)
B. N点所示溶液中：c(NH
4
C. Q点消耗盐酸的体积大于氨水的体积
D. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
2019年高考化学选择题限时训练（32）
选择题（本题共7小题，每题6分，共42分） 7.下列说法正确的是（ ） A. 甲醛能作为肉类食品的保鲜剂
B. 植物油和矿物油均可用热的纯碱溶液洗涤
C. 淀粉和纤维素在人体内水解的最终产物均为葡萄糖
D. 《本草纲目》记载“醋……消食，杀恶毒……”，其中醋的主要成分是乙酸 8.N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
A. 78 g 苯含有的碳碳双键数目为3N A
B. 12 g 镁在空气中充分燃烧，电子转移数目为N A
C. 0.1 mol 熔融NaHSO 4中含有阳离子数目为0.1N A
D. 标准状况下，6.72 L O 2和N 2的混合气体含有的原子数目为0.6N A
9.有机物a 、b 、c 在一定条件下的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. a 中所有碳原子处于同一平面
B. b 可用于萃取溴水中的溴
C. ①②均属于加成反应
D. 等物质的量的b 、c 分别完全燃烧，耗氧量相等
10.W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中W 的原子序数为Z 原子序数的2倍，
下列说法正确的是（ ） A. X 位于元素周期表中第三周第ⅥA 族
B. X 、Y 、Z 三种元素对应原子的半径依次减小
C. XZ 2和YZ 2的结构和化学性质相似
D. 利用Y 的含氧酸酸性强于W 的含氧酸酸性，可证明非金属性W 强于Y 11.如图是某元素的价类二维图。其中X 是一种强碱，G 为正盐，通常条件下Z 是无色液体，D 的相对分子
质量比C 小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. A 的水溶液显碱性
B. D 为一种红棕色气体
C. B 和F 能发生复分解反应生成盐
D. F 在一定条件下可直接与Y 反应生成D
12.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（ ）
13.某溶液中含有Na+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、SO2
3-、CO2
3
-中的若干种，某兴趣小组进行以下实验：
（1）取少量该溶液加入过量硝酸钡溶液后过滤得白色沉淀和滤液。（2）向上述白色沉淀中加入足量稀HNO3，发现沉淀完全溶解。（3）向（1）中所得滤液中加入足量盐酸，发现溶液变黄色。
下列叙述正确的是（）
A. 原溶液中可能含有Na+、SO2
3
-
B. 由（3）推断原溶液中存在Fe3+
C. 原溶液中一定有I-、CO2
3
-、Na+
D. 通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在Cl-
2019年高考化学选择题限时训练（33）
选择题（本题共7小题，每题6分，共42分） 7.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 氢氧化铝可用于中和胃酸过多
C. 二氧化硅可用作计算机芯片
D. 氯气与烧碱或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
8.N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 10 L pH = 1的硫酸中含有的H +数目为2N A
B. 在含4 mol Si —O 键的石英晶体中，氧原子数目为2N A
C. 18 g 重水（D 2O ）中含有的电子数目为10N A
D. 1 mol/L 的硫化钠溶液中含有的S
2-
数小于0.1N A
9.分子式为C 7H 14O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若生成的醇没有同类同分异构体，则符合要求的酯（不考虑立体异构）共有（ ） A. 4种
B. 8种
C. 12种
D. 24种
10.下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（ ） A. L 层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子
B. 周期表中的碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高
C. 化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化
D. 元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素属于过度元素 11.下列相关实验的说法正确的是（ ）
A. 将NaOH 浓溶液加入到饱和FeCl 3溶液中，可以制得Fe(OH)3胶体
B. 向废铁屑溶于浓盐酸所得溶液中加入酸性KMnO 4溶液，紫色褪去说明溶液中含有Fe 2+
C. 将铂丝用硫酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取碳酸钾灼烧，可直接观察到火焰呈紫色
D. 向NaAlO 2溶液中滴入NaHCO 3溶液可析出Al(OH)3沉淀，说明AlO 2-结合质子的能力比CO 23-
强
12.某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：Cr 2O 27-> Fe 3+，设计了盐桥式的原电池，见下图，盐桥中装
有琼脂与饱和K 2SO 4溶液。下列叙述正确的是（ ）
A. 甲烧杯的溶液中发生还原反应
B. 乙烧杯中发生的电极反应为：2Cr 3+ + 7H 2O – 6e -
==== Cr 2O 27-
+ 14H +
C. 外电路的电流方向是从b 到a
D. 电池工作时，盐桥中的SO 24-移向乙烧杯
13.常温下，用0.1 mol/L NaOH 溶液滴定10 mL 0.1 mol/L H 2A 溶液，溶液的pH 与NaOH 溶液的体积关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. A 点溶液中加入少量水，2(OH )
(H A)
c c -增大
B. B 点：c (HA -
) > c (H +) > c (A
2-
) > c (H 2A)
C. C 点：c (Na +) = c (HA -
) + 2c (A
2-
)
D. 水电离出来的c (OH -
)：B 点 > D 点
2019年高考化学选择题限时训练（34）
选择题（本题共7小题，每题6分，共42分）
7.化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A. 明矾用于净水是因为它能杀菌、消毒
B. 处理秸秆的方法之一是将秸秆转化为乙醇，乙醇可用作汽车燃料
C. 为卫星供电的太阳能帆板主要是由晶体硅制成
D. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 8.下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A. 甘油（ ）与乙醇互为同系物
B. 苯乙酸苄酯（ ）是花香型香料，是因为其结构中含有苯环
C. 苹果酸（ ）中能发生酯化反应的官能团有2种
D. 异戊二烯（ ）中所有原子一定在同一平面内
9.Q 、X 、Y 、Z 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是（ ） A. X 、Y 和氢三种元素形成的化合物中可能含有离子键 B. X 、Y 的简单离子电子层结构相同，且简单离子半径：X < Y C. Z 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 D. 简单气态氢化物的稳定性：Q < Z 10.锂（Li ）– 空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 锂电极上的电势比另一极上的低
B. 正极的电极反应式：O 2 + 4e -
+ 2H 2O ==== 4OH -
C. 该电池充电时阴极反应式：Li + + e -
==== Li
D. 隔膜两侧均用电解质水溶液效果更好
11.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
12.N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 17 g 羟基与17 g 氨气所含电子数均为10N A
B. 100 g 质量分数为46%的乙醇溶液中所含氧原子的数目为4N A
C. 1 L 0.1 mol/L 的NH 4Cl 溶液中含有的氮原子数小于0.1N A
D. 将CO 2充入装有Na 2O 2的容器中使其增重a g ，反应中转移的电子数为
56
a N A 13.常温下，将浓度为0.1000 mol/L NaOH 溶液分别滴加到20.00 mL 0.1000 mol/L 的HX 和20.00 mL 0.1000 mol/L 的HY 溶液中，pH 随NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 常温下，HX 的电离常数K a 的数量级为10-6
B. 加水稀释HX 溶液时，
(HX)
(X )
c c -增大
C. 恰好完全中和时，两溶液消耗NaOH 溶液的体积相等
D. pH = 7时，两溶液中c (X -
) = c (Na +) = c (Y -
)
2019年高考化学选择题限时训练（35）
选择题（本题共7小题，每题6分，共42分）
7.化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是（）
A. 压榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理
B. 使用碳粉和铁粉制作的“双吸剂”时会发生电化学腐蚀
C. 绿色化学最理想的“原子经济性”就是反应物原子利用率为100%
D. 推广使用可降解塑料可以减少“白色污染”
8.1，3 –二异丙烯基苯是工业上常用的“交联剂”，可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如图所示。下
列有关1，3 –二异丙烯基苯的说法错误的是（）
A. 在催化剂作用下可发生加聚反应
B. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应
C. 分子中所有碳原子可能处于同一平面
D. 其一氯代物有6种
9.N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A. 0.2 g H218O与D216O的混合物中所含中子数为0.1N A
B. 标准状况下，11.2 L臭氧所含质子数为8N A
C. 20 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，水解形成的Al(OH)3胶体粒子数为0.002N A
D. 0.5 mol H2和0.5 mol I2在加热条件下充分反应，生成HI的分子数为N A
10.下列由实验得出的结论正确的是（）
11.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍，X原子的最外层只有一
个电子，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z在同周期中原子半径最小。下列说法正确的是（）
A. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
B. W与其他三种元素均可形成两种二元化合物
C. W、X、Z的氢化物均为共价化合物
D. X2W2和X2W中阴、阳离子个数之比均为1:2
12.我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。一种硫/碘体系（K2S2/KI）的液流电池工作原理如图所示。
下列说法正确的是（）
A. 放电时电池右侧电极为负极，发生氧化反应
B. 放电时，电池左侧的电极反应式为：S2
2
-+ 2e-==== 2S2-
C. 充电时，电池的总反应为：3I-+ S2
2-==== I
3
-+ 2S2-
D. 充电时，电解质溶液中K+经交换膜向右侧移动
13.海水资源开发利用的部分过程如图所示（苦卤中主要含K+、Mg2+、Br-等）。下列说法错误的是（）
A. 主要通过蒸发操作从海水中得到粗盐
B. 向苦卤中通入Cl2时溴离子被还原为Br2
C. 富集溴涉及的离子方程式为：Br2 + SO2 + 2H2O ==== 4H+ + 2Br-+ SO2
4
-
D. 工业选用的沉淀剂通常经煅烧碳酸钙获得而不是电解食盐水
2019年高考化学选择题限时训练（36）
选择题（本题共7小题，每题6分，共42分）
7.化学与生活、能源、材料等密切相关。下列描述正确的是（ ） A. 用米汤能直接检验食盐中是否含有碘 B. 醋酸除水垢、纯碱去油污都发生了化学变化 C. 煤的气化、液化和石油的分馏都是物理变化
D. 碳纤维、有机玻璃都属于有机高分子材料
8.设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 1 mol Fe 与足量的稀盐酸反应，转移电子数目为3N A B. 1 L 0.1 mol/L 的氨水中含NH 4+的数目为0.1N A C. 标准状况下，22.4 L 乙醇中含乙醇分子的数目为N A
D. 常温下，1 L pH = 13的Ba(OH)2溶液中含OH -
数目为0.1N A
9.某有机物的键线式结构如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是（ ） A. 分子式为C 9H 12
B. 可发生氧化反应、加成反应
C. 分子中苯环上的一氯代物有5种
D. 分子中所有原子都在一个平面上
10.下列实验操作和现象对应所得到的结论正确的是（ ）
11.W 、X 、Y 、Z 是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。X 、Y 原子核外L 层的电子数之比为3:4，X 与Z 为同主族元素，且X 、Y 、Z 的最外层电子数之和为16，W 的简单离子W -
能与水反应生成单质W 2。下列说法正确的是（ ） A. 单质熔点：Z > Y B. W 与X 形成的化合物中只含有极性键 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z > Y D. 气态氢化物的热稳定性：Z > X
12.根据光合作用原理，设计如图原电池装置。下列说法正确的是（ ）
A. a 电极为原电池的正极
B. 外电路电流方向是a →b
C. b 电极的电极反应式为：O 2 + 2e -
+ 2H + ==== H 2O 2 D. a 电极上每生成1 mol O 2，通过质子交换膜的H +为2 mol
13.25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A. 将Na2CO3溶液用水稀释后，溶液pH变大，K w不变
B. 向有AgCl固体的饱和溶液中加入少许水，c(Ag+)和K sp(AgCl)都不变
C. pH = 4.75浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO-) + c(OH-) < c(H+)
+ c(CH3COOH)
D. 分别用pH = 2和pH = 3的CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的体积分
别为V a和V b，则10V a = V b
2019年高考化学选择题限时训练（37）
选择题（本题共7小题，每题6分，共42分）
7.化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是（ ） A. 绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 B. 金属在潮湿空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀
C. 光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料
D. 海水提取镁、溴的过程中均涉及氧化还原反应
8.设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A. 常温常压下，1.6 g O 2与O 3的混合物中含有的氧原子数为0.1N A
B. 标准状况下，3.36 L CHCl 3含有的共价键数目为0.6N A
C. 0.1 mol O 2与0.2 mol SO 2混合，转移的电子数为0.4N A
D. 1.8 g D 2O 中含有的中子数为N A
9.用如图所示装置进行下列实验：将①中物质滴入②中，预测的现象与实际不相符的是（ ）
10.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，Y 元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍。下列判断错误的是（
） A. 原子半径：r W > r Z > r Y > r X B. 最简单气态氢化物的沸点：X > W C. Y 元素的最高价氧化物能与强碱反应
D. W 的最高价氧化物对应的水化物属于一元强酸
11.锌 – 空气电池是金属空气电池的一种，电解质溶液为KOH 溶液时，反应为：2Zn + O 2 + 4OH -
+ 2H 2O ====
2Zn(OH)24-
。下列有关说法正确的是（ ）
A. 石墨电极上发生氧化反应
B. 正极附近溶液的pH 不断减小
C. OH -
由锌电极移向石墨电极
D. Zn 电极上发生反应：Zn – 2e -+ 4OH -
==== Zn(OH)24-
12.下列关于有机化合物的说法中，正确的是（ ） A. 乙醇与浓硫酸制乙烯的反应是取代反应
B. 用新制备的氢氧化铜悬浊液可以检验淀粉是否完全水解
C. 的二氯代物有6种
D. 的名称为3，3，4 –三甲基己烷
13.298 K时，甲酸（HCOOH）和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO-的浓度存在关系式：c(HCOOH) +
c(HCOO-) = 0.100 mol/L，含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）
A. 298 K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中n(H+)·n(OH-)保持不变
B. 0.1 mol/L HCOONa溶液中有c(HCOO-) + c(OH-) = c(H+) + c(HCOOH)
-
C. 298 K时，HCOOH的电离常数K a = 1.0×10 3.75
D. 0.1 mol/L HCOONa溶液和0.1 mol/L HCOOH溶液等体积混合后，溶液的pH = 3.75（混合后溶液体积
变化忽略不计）
2019年高考化学选择题限时训练（38）
选择题（本题共7小题，每题6分，共42分）
7.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是（ ） A. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 B. 汽车远光灯照在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体 C. 废旧电池的回收处理，其主要目的是回收其中的金属 D. 蛋白质是仅由C 、H 、O 元素组成的物质 8.设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下，30 g 的C 2H 6含有的共价键数为6N A
B. 28 g N 2、CO 和C 2H 4的混合气体分子总数为N A
C. 标准状况下，22.4 L 单质溴所含原子数为2N A
D. 25℃时，pH = 1的H 2SO 4溶液中H +数目为0.2N A
9.短周期元素A 、B 、C 在元素周期表中所处的位置如图所示，A 、B 、C 三种元素原子的质子数之和为32。
D 元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是（ ） A. B 的气态氢化物比C 的气态氢化物稳定
B. 元素D 形成的气态氢化物一定是正四面体形分子
C. A 、B 两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同
D. 四种元素的原子半径：B > D > A > C
10.下列装置进行的相关实验，能达到实验目的的是（ ）
A. 用图1装置制取并收集干燥纯净的NH 3
B. 用图2装置可演示NO 的喷泉实验
C. 用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
D. 用图4装置验证苯中是否有独立的碳碳双键
11.金刚烷胺可用于流感病毒A 型感染性疾病的治疗，其合成路线如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A. 金刚烷的分子式是C 10H 16
B. X 的同分异构体不可能是芳香族化合物
C. 上述反应都属于取代反应
D. 金刚烷胺碳原子上的一溴代物有两种
12.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图
所示，下列说法正确的是（）
A. HS-在硫氧化菌作用下转化为SO2
4-的反应为：HS-+ 4H
2
O – 8e-==== SO2
4
-+ 9H+
B . 电子从电极b流出，经外电路流向电极a
C. 如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化
D. 若该电池电路中有0.4 mol电子发生转移，则有0.5 mol H+通过质子交换膜
13.若用AG表示溶液的酸度，其表达式为AG =
(H)
lg
(OH)
c
c
+
-
，室温下，实验室里用0.1 mol/L的盐酸滴定10
mL 0.1 mol/L的MOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）A. 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂
B. 若B点加入的盐酸体积为5 mL，所得溶液中：c(M+) + 2c(H+)
= c(MOH) + 2c(OH-)
C. 水的电离程度：A < D < C
D. MOH的电离平衡常数为1×1017-
2019年高考化学选择题限时训练（39）
选择题（本题共7小题，每题6分，共42分） 7.下列说法正确的是（ ） A. 乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
B. 纤维素可以被人体消化吸收，因为它在人体内可以水解成葡萄糖
C. 石油裂解、煤的干馏、玉米酿酒、紫外线消毒等过程都有化学变化发生
D. 乙烯使溴水褪色与乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色的原理相同 8.N A 表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 10 L pH = 1的硫酸溶液中含有的H +数目为2N A
B. 盛有SO 2的密闭容器中含有N A 个氧原子，则SO 2的物质的量为0.5 mol
C. 标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水，转移6.02×1023个电子
D. 常温常压下，4.0 g 氢氧化钠溶于1 L 水所得溶液中c (NaOH) = 0.10 mol/L
9.下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 过量的SO 2通入NaOH 溶液中：SO 2 + 2OH -
==== SO 23-
+ H 2O
B. Fe(NO 3)3溶液中加入过量HI 溶液：2Fe 3+ + 2I -
==== 2Fe 2+ + I 2
C. NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液：2MnO 4-+ 5NO 2-+ 6H + ==== 2Mn 2+ + 5NO 3-+ 3H 2O
D. NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO 3-+ Ba 2+ + 2OH -
==== BaCO 3↓+ CO 23-+ 2H 2O
10.已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。W 、Z 同主族，X 、Y 、Z 同周期，其中只有X 为金属元素。下列说法一定正确的是（ ） A. 原子半径：X > Y > Z > W
B. W 的含氧酸的酸性比Z 的含氧酸的酸性强
C. W 的气态氢化物的稳定性小于Y 的气态氢化物的稳定性
D. 若W 与X 的原子序数差5，则形成的化合物的化学式为X 3W 2
11.下列图示实验正确的是（ ）
12.利用如图装置进行实验，甲、乙两池中均为1 mol/L 的AgNO 3溶液，A 、B 均为Ag 电极。实验开始时先闭合K 1，断开K 2。一段时间后断开K 1，闭合K 2，形成浓差电池，电流表指针偏转（Ag +浓度越大氧化性越强）。下列说法不正确的是（ ）
A. 闭合K 1，断开K 2后，B 极发生氧化反应
B. 闭合K 1，断开K 2后，乙池溶液浓度增大
C. 断开K 1，闭合K 2后，NO 3-
向B 极移动
D. 断开K 1，闭合K 2后，当转移0.1 mol e -
时，乙池质量减少17.0 g
13.常温下，下列微粒浓度关系不正确的是（ ）
A. 向NaOH 溶液中通SO 2至pH = 7：c (Na +) = c (HSO 3-) + 2c (SO 23-)
B. 向0.01 mol/L 氨水中滴加相同浓度CH 3COOH 溶液的过程中，33(CH COO )(CH COOH)
c c -减小
C. 向BaCO 3和BaSO 4的饱和溶液中加入少量BaCl 2固体，溶液中2324(CO )
(SO )
c c -
-
不变 D. pH = 3的CH 3COOH 溶液与pH = 11的NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中c (H +) < c (OH -
)
2019年高考化学选择题限时训练（40）
选择题（本题共7小题，每题6分，共42分）
7.下列有关生产和生活的说法中，不正确的是（）
A. 肉制品加入适量的食盐可以防腐
B. “可燃冰”是一种烃类化合物
C. 燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放
D. 煤的气化、液化和干馏是实现煤的综合利用的主要途径
8.设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A. 12 g NaHSO4晶体含阳离子的数目为0.2N A
B. 1 L 0.5 mol/L Na3PO4溶液中含PO3
4-数目为0.5N
A
C. 标准状况下，1 mol环己烷含非极性键的数目为6N A
D. 16.8 g Fe在氧气中完全燃烧时转移的电子数为0.9N A
9.短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。已知：含Y的两种可溶性盐溶液混合产
生白色沉淀。下列说法不正确的是（）
A. 简单离子半径：Z > X > Y
B. Y单质的熔点高于Y的氧化物熔点
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X > R > Y
D. 化合物(ZRX)2只含一种类型化学键
10.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）
11.
几种不同无机物之间的转化关系如图所示（反应条件省略，部分产物省略）
。
下列推断正确的是（）
A. 若L为强碱，则E可能为NaCl溶液、F为钾
B. 若L为弱酸，则E可能为NaHS、F为HNO3
C. 若L为弱酸，则E可能为Mg、F为O2
D. 若L为强酸，则E可能为NH4Cl、F为Ca(OH)2
12.电–Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示（酸性介质）。其中
电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：Fe2+ + H2O2 ==== Fe3+ + OH-+·OH，生成的羟基自由基（·OH）能氧化降解有机污染物。下列说法不正确的是（）
A. 电源的B 极是正极
B. 电解时阴极周围溶液的pH 增大
C. 阴极上发生的电极反应为O 2 + 2e -+ 2H + ==== H 2O 2
D. 若产生4 mol 羟基自由基（·OH ），则消耗22.4 L O 2
13.如图所示与对应叙述相符的是（ ）
A. 图甲表示一定温度下FeS 和CuS 的沉淀溶解平衡曲线，则K sp (FeS) < K sp (CuS)
B. 图乙表示pH = 2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH 变化曲线，则酸性：甲酸 < 乙酸
C. 该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH 溶液，pH 变化曲线如图丙表
示（忽略温度变化）。则①点：c (CH 3COO -
) > c (Na +) > c (CH 3COOH)
D. 图丁表示反应N 2(g) + 3H 2(g)
2NH 3(g)平衡时NH 3
的体积分数随起始
22(N )
(H )
n n 变化的曲线，则转化
率A α(H 2) =B α(H 2)
2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学能力测试（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考试务必将答案答在答题卡上。在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 6．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） 8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In ）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb ）同周期。下列说法不正确的是 A ．In 是第五周期第ⅢA 族元素 B ．11549In 的中子数与电子数的差值为17 C ．原子半径：In>Al D ．碱性：In(OH)3>RbOH 2 CH =?183kJ·mol ?1
9．交联聚合物P 的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中 表示链延长） A ．聚合物P 中有酯基，能水解 B ．聚合物P 的合成反应为缩聚反应 C ．聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D ．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 10 11． ?1 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4 CaC 2O 4↓+2H 2O B ．酸性：H 2 C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O C ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO - +5224C O - +16H + 2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2O D ．H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH 浓硫酸△ C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O
2019-2020年高考地理选择题精选（一） 一、本卷共25小题，每小题2分，共计50分。在每小题的四个选项中，只有一项是最符合 题意要求的。请将所选答案前的代表字母填在第5页的表格中。 中国日报网环球在线消息：据英国《每日邮报》2009年9月16日报道，天文学家宣布发现首颗太阳系以外的岩石行星一一Corot 7b，这为人类寻找宇宙生命燃起了新的希望。该行星在体积上与地球相当，但白天的温度高达1 500摄氏度，这意味着不大可能有生物在那里繁衍。然而，这项发现却提示人们，银河中或许存在像地球一样宜居的行星。 据此回答1～2题 1．Corot7b和地球同属于哪一天体系统（）A．太阳系B．银河系C．河外星系D．行星 2．地球是目前人类所知的唯一存在生命的行星。下列关于地球上诞生生命的自身条件的叙述中错误的是 A．与太阳的距离适中，在地表形成适宜的温度 B．地球的体积和质量适中，形成较为稳定的人气层 C．大小行星运行转道大致在一个平面上，地球所处环境相对安全 D．地球上气态水的形成为生命的孕育提供必要条件 图1中阴影部分代表黑夜，读图1回答3—5题。 3．此时北京时间是（）A．2点B．4点C．8点D．10点 4．如图所示，此时新一天的范围占全球的（）A．大于二分之一B．小于二分之一C．小于四分之一D．等于四分之三 5．如果在150°E经线上的某点测得此时垂直竖立的物体高度与其影长等长，则该点的纬度可能是（）A．21°34′S B．48°52′N C．52°08′S D．78°26′N 图2为我国东南某地区等高线地形图，读图2回答6—8题。
6．如果从图中由甲至乙绘制一幅地形剖面图，其中最低处的海拔高度可能为（）A．250米B．300米C．260米D．320米 7．如果乙地在丙地的正西，则丁地在甲地的（）A．西北B．东北C．西南D．东南 8．如果该地区不合理的利用土地资源，直接引发的环境问题是（）A．土地盐碱化B．土地荒漠化C．生物物种灭绝D．水土流失 图3中箭头表示空气运动方向，读图3完成9—10题。 9．若该图为北半球三圈环流的一部分，且甲地纬度较乙地低，则（）A．该环流是同纬环流B．该环流是低纬环流 C．甲、乙之间近地面为中纬西风带D．甲、乙之间近地面为低纬信风带 10．若甲、乙分别为南半球的陆地和海洋，则此季节（）A．全球海洋等温线向高纬凸出B．亚洲高压处于强盛时期 C．亚热带大陆西岸干热少雨D．我国山区泥石流、滑坡频发 图4为亚欧大陆气温年较差分布示意图（单位：℃），读图4分析回答11—12题。
2019年浙江省高考化学模拟试题与答案（三） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是 A．光导纤维是由高纯度的硅单质制得，遇强碱会“断路” B．二氧化氯(ClO2)是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用 C．使用太阳能代替化石能源，可以减少温室气体排放 D．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 2. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 含有0.1 mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO2- C. 含有0.1 mol?L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42 3. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3 B. KAl（SO4）2?12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体 C. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 4．下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁和稀硝酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3++3H 2↑ B. KHCO3溶液与KOH溶液反应： OH－+ HCO3－＝ CO32－+ H2O C. 钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑
2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础，
只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积； 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化； 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物
2019年天津高考理综化学试题与答案 第Ⅰ卷 相对原子质量：H 1- C 12- O 16- Zn 65- 1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（ ） A ．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B ．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C ．利用基本的化学原料生产化学合成药物 D ．利用反渗透膜从海水中分离出淡水 2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ） ．．． A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 4．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ） 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集NO 证明乙炔可使溴水褪色 5．某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为5.010?和1.710?。将pH 和体积均相同的两
种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A ．曲线Ⅰ代表2HNO 溶液 B ．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点 C ．从c 点到d 点，溶液中 ()()() HA OH A c c c -- ?保持不变（其中HA 、A - 分别代表相应的酸和酸根离子） D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中( )Na n + 相同 6．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。 A ．放电时，a 电极反应为2I Br 2e 2I Br - - --++ B ．放电时，溶液中离子的数目增大 C ．充电时，b 电极每增重0.65g ，溶液中有0.02mol I - 被氧化 D ．充电时，a 电极接外电源负极 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2．本卷共4题，共64分。 7．（14分）氮、磷、砷()As 、锑()Sb 、铋()Bi 、镆()Mc 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 文科综合能力测试 本试卷共16页，47小题，满分300分。考试用时150分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑； 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按 以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共35小题，每小题4分，共140分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 在城镇化进程中，城市人口、土地利用和产业需要协调发展。根据协调发展水平，将长江三角洲城市群的城市由高到低分为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四个等级类型。图1为2001年至2016年长江三角洲城市群的城市协调发展水平变化，图2示意长江三角洲城市群的范围及城市分布。据此完成1～3题。 1．2016年协调发展水平Ⅰ型中的多数城市 A．海港规模大B．沿长江分布C．集聚长江口D．行政等级较高
2．以上海为核心，协调发展水平Ⅳ型的城市，在空间分布上呈现 A．均衡性B．边缘性C．集中性D．对称性 3．与2001年相比，2016年协调发展水平上升的城市，多数与上海 A．空间位置邻近B．发展模式相同C．城市性质相似D．产业部门接近 美国某快递公司最大的空运枢纽设在路易斯维尔机场。该机场是美国主要的货运机场之一。在机场周边聚集了诸如美国红十字会应急救援中心、汽车配件中心，以及乳制品、珠宝、手机制造等100多家企业。据此完成4～5题。 4．该快递公司在路易斯维尔机场附近需要配建大型的货物 A．生产中心B．分拣中心C．销售中心D．质检中心 5．多家企业在路易斯维尔机场附近集聚，主要是为了 A．利用机场的基础设施B．降低交通运输成本 C．方便企业间产品交换D．快速响应客户需求 积云为常见的一类云，其形成受下垫面影响强烈。空气在对流过程中，气流携带来自下垫面的水汽上升，温度不断下降，至凝结温度时，水汽凝结成云。水汽开始凝结的高度即为积云的云底高度。据此完成6～8题。 6．大气对流过程中上升气流与下沉气流相间分布，因此积云常常呈 A．连续层片状B．鱼鳞状 C．间隔团块状D．条带状 7．积云出现频率最高的地带是 A．寒温带针叶林地带B．温带落叶阔叶林地带 C．亚热带常绿阔叶林地带D．热带雨林地带 8．在下垫面温度决定水汽凝结高度的区域，积云的云底高度低值多出现在 A．日出前后B．正午C．日落前后D．午夜 霍林河发源于大兴安岭，为山前半干旱区及部分半湿润区的平原带来了流水及泥沙。受上游修建水库和灌溉的影响，山前平原河段多年断流。断流期间，山前平原上的洼地增多增大。据此完成9～11题。9．修建水库前，营造该地区山前平原地表形态的力主要来自 A．构造运动B．流水C．冰川D．风 10．断流期间，山前平原上的洼地增多增大是由于 A．地面沉降B．流水侵蚀C．风力侵蚀D．冻融塌陷 11．伴随着洼地增多增大，周边地区可能出现
绝密 ★ 启用前 2019年高考化学全真模拟试题（十四） 总分：100分，时间：50分钟 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第I 卷 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 阿伏加德罗常数值用N A 表示。下列说法中不正确的是 （ ） A. 0.5mol 由F 2与Ar 组成的混合气体中含质子总数为9N A B. 标准状况下，足量Na 2O 2与5.6LCO 2反应转移电子数目为0.25N A C. 71gCl 2通入水中，HClO 、ClO -、Cl - 三种微粒数目之和为2N A D. 常温下，1.5L 1.0mol·L -1CuSO 4溶液中阳离子数目大于1.5N A 8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未面出。下列有关说法正确的是（ ） A. 关闭K 2，打开K 1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗lmolNa 2O 2，转移电子数为N A B. 关闭K 1，打开K 2，试剂X 是酸性KMnO 4或FeCl 3溶液，均可证明SO 2有还原性 C. 为防止环境污染，装置C 和E 中的试剂均取用饱和的石灰水 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 9. 某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ） 此 卷 只装订 不密封 级 姓名 准考证号 考场号 座位号
2019年高考化学真题分类汇编专题10：物质结构与性质 一、单选题（共2题；共8分） 1.（2019?江苏）反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（） A. 中子数为18的氯原子： B. N2的结构式：N=N C. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式： 2.（2019?全国Ⅰ）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是（） A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 二、综合题（共4题；共57分） 3.（2019?江苏）A．[物质结构与性质] Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu?O。 （1）Cu2+基态核外电子排布式为________。 （2）的空间构型为________（用文字描述）；Cu2+与OH?反应能生成[Cu(OH)4]2?，[Cu(OH)4]2?中的配位原子为________（填元素符号）。 （3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。 （4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为________。 4.（2019?全国Ⅰ）【选修三：物质结构与性质】 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。
2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A．氢B．碳C．氮D．氧 2．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 Cl A．中子数为18的氯原子：18 17 B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式： 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
高考一轮复习选择题创新演练：农业地域类型 下图表示的四个区域均是世界上著名的农业生产区，读图回答1－2题。 1.四个区域中，农业地域类型以牧牛业为主的大牧场放牧业的是 A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 2.关于四个区域农业生产条件的叙述，正确的是 A.甲--草场茂密，光、热不足 B.乙--土壤肥沃，雨热适宜 C.丙--地势东西高、中间低，平原面积大 D.丁--地面平坦，水网稠密 答案：1. C2. B 解析：1.读图可知，甲为恒河平原，为水稻种植业；乙为密西西比河平原，以商品谷物农业为主；丙为拉普拉塔平原，属于以牧牛业为主的大牧场放牧业；丁为墨累一达令盆地，为混合农业。 2.甲为恒河平原，属于热带季风气候，光、热充足；乙为美国密西西比河平原，地形平坦，土壤肥沃，雨热适宜；丙区域是拉普拉塔平原，根据河流流向，地势为西、北、东三面高，中部和南部低；丁为墨累一达令盆地，地势平坦，降水少，河流少。 读①②③地区农业基本情况比较表。完成3~4题。 地区种植业比重畜牧业比重商品率投入劳动力数量 ①86% 14% 20% 多 ②45% 55% 90% 少 ③8% 92% 89% 少 A．季风水田农业 B．混合农业 C．商品谷物农业 D．种植园农业 4．与②地区农业相似的地区是 A．刚果盆地 B．四川盆地 C．大自流盆地 D．墨累—达令盆地 答案：3．A4．D 解析：3，根据图表信息可知，①地农业的特征是以种植业为主，商品率低，投入劳动力数量多，属劳动力密集型。所以是季风水田农业。
4，根据图表信息可知，②地区是同时经营种植业和畜牧业，商品率高，该农业地域类型属于混合农业。澳大利亚的墨累—达令盆地是典型的混合农业类型。 下图为澳大利亚水系分布图。读图回答5～6题。 5．根据①②③三个流域的地理条件，判断其最适宜发展的农业地域类型分别是( ) A．混合农业、大牧场放牧业、乳畜业 B．乳畜业、大牧场放牧业、混合农业 C．大牧场放牧业、混合农业、乳畜业 D．乳畜业、混合农业、大牧场放牧业 6．随着农业的发展，②流域内灌溉用水不断增加，这对流域内的自然环境产生的影响可能是( ) A．湿地增加 B．灌区地下水位降低 C．河口泥沙淤积加重 D．河流藻类大量繁殖 答案：5．D 6.D 解析： 5，①流域位于亚热带季风性湿润气候区，城市化水平较高，适合发展乳畜业； ②流域位于东南信风的背风一侧，降水较少，但河流水源较丰富，适宜种植小麦和牧羊，形成混合农业；③流域深居内陆，降水较少，地广人稀，适宜发展大牧场放牧业。 6，②流域内灌溉用水不断增加，会引起灌区地下水位升高；河流水量减少，湿地减少；河水搬运泥沙能力下降，河口泥沙淤积减轻；灌溉过程中可能造成河流水污染，水体中营养物质增多，导致藻类大量繁殖。 下图为美国本土农业带分布示意图。完成7～8题。
高考模拟理综试卷化学试题及答案 第一卷选择题共36分 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计24分） 7.下列说法正确的是（） A、化合反应均为氧化还原反应 B、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 C、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 D、麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、 8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．pH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02N A B．100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N A C．标准状况下，22.4LCHCl3所含有的分子数目为N A D．25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01N A 9.下述实验不能达到预期实验目的的是() 序号实验内容实验目的 A 向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴 加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生 成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液 证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S B 向2 mL甲苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡； 向2 mL苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡 证明与苯环相连的甲基易被氧化 C 向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间 后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热 验证淀粉已水解 A、Al3+、NH4+、Br-、Cl- B、Na+、Mg2+、ClO—、NO3— C、+、MnO4-、CH3CHO、SO42- D、Na+、+、SiO32-、Cl- 11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（） A、最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W C、原子半径：T > Q > R D、含T元素的盐溶液一定显酸性 12.将右图所示实验装置的闭合，下列判断正确的是（） A、片刻后甲池中c(SO42-)增大 B、电子沿n→a→b→Cu路径流动 C、Cu电极上发生还原反应 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色
专题17离子浓度大小比较 2017年高考题 1. 【2017高考全国卷Ⅰ卷13题】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A.K a2(H2X)的数量级为10-6 B.曲线N表示pH与lg的变化关系 C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-) D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+) 【答案】D 【解析】本题考查弱酸电离平衡和溶液中离子浓度大小比较等。(1)图象纵轴表示pH，横轴表示溶液中两种粒子浓度比的对数；(2)酸性越强，c()越大，pH越小；(3)横坐标为0.0时两种粒子浓度之比为1，而电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关。选择该点计算电离常数。H 2X的电离方程式为H2X+H，H+。当==1时，即横坐标为0.0时，K a1=c()，K a2=c'()，因为K a1>K a2，故c(H+)>c'(H+)，即pH
类型八区位分析型 (2018·山东省德州市高三统考二模)港航服务业是港口和航运业务的拓展，是服务于港口和航运的服务业。近20年来，上海市港航服务业发展迅速。读“港航服务业分类示意图”与“1996～2014年上海市港航服务业结构变化示意图”，完成1～2题。 1．关于港航服务业的区位选择，正确的是( ) A．航运教育与培训在港区 B．仓储选建在城市地价最低的地方 C．船修理与技术服务在文化区 D．航运金融保险位于中心商务区 [解析] 读图，结合注记判断港航服务业的区位选择。航运教育与培训主要是理论学习，在文化区，A错。仓储主要是存储货物，选建在港区的陆域部分，B错。船修理与技术服务适宜在港区，C错。航运金融保险位于中心商务区，是商贸活动最集中区域，D对。 [答案] D
2．关于上海市港航服务业发展的叙述正确的是( ) A．运输仓储类港航服务业企业数量减少，但仍居主导地位 B．代理与技术服务类港航服务业匀速发展，总体占比迅速上升 C．高级服务类港航服务业发展缓慢，总体占比最低 D．港航服务业结构的变化有利于上海市产业结构的升级 [解析] 上海市港航服务业发展，港口规模扩大，运输仓储类港航服务业占比减小，不表示企业数量减少，仍居主导地位，A错。代理与技术服务类港航服务业发展速度不均匀，2003～2005年占比上升速度最快，B错。高级服务类港航服务业发展迅速，但总体占比最低，C错。港航服务业结构的变化有利于上海市产业结构的升级，D对。 [解析] D (2018·宁夏银川一中高三第二次模拟)百合喜凉爽，忌酷暑，耐寒性稍差，喜湿润，怕水涝。日光充足，略荫蔽的环境对百合更为适合，百合对土壤要求不严，黏重的土壤不宜栽培。甘肃兰州、江苏宜兴、河南洛阳、湖南龙牙是我国百合四大产地，其中兰州的百合品质最优，据此完成3～5题。 3．我国四大产区中，兰州的百合品质最优，其主要的影响因素是( ) A．地形平坦B．昼夜温差大 C．水源充足D．土层深厚 [解析] 百合喜凉爽，忌酷暑，耐寒性稍差，喜湿润，怕水涝，兰州的百合品质最优，其主要的影响因素是海拔高，空气稀薄，昼夜温差大，所以B正确。 [答案] B 4．下图示意的栽种方式中适用于江苏的是( ) A．①B．② C．③D．④ [解析] 百合喜凉爽，忌酷暑，耐寒性稍差，喜湿润，怕水涝，江苏省地形平坦，降水丰富，地表易积水，因此百合应种植在垄上，避免积水，选①，所以A正确。 [答案] A 5．对湖南种植百合威胁最大的是( ) A．春季风沙B．夏季伏旱 C．秋季多雨D．冬季暴雪 [解析] 湖南地处我国长江中下游平原地区，风沙天气少，冬季降水较少，湖南夏秋多雨，但种植百合一般
2019年高考模拟试题（一） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Ga：70 一．单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共42分） 7、下列有关化学与生活的说法正确的是（） A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 B．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气 C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 D．碱性食品是健康食品 8、 N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A． 9 g超重水（3H216O）含中子数为6N A B. 12g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为N A 9、某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象 如下表： 下列结论正确的是（） A．可能含有Cl一、SO32一、SO42一 B．肯定没有Ba2 +、Cl一、Br一 C．不能确定Na+、SO32一、SO42一D．肯定有含Na+、Br一、SO32一 10、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为有关咖啡酸性质的叙述错 误的是（） A．有浓硫酸、加热条件下能发生消去反应 B．既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应 C．能与酸性高锰酸钾溶液反应 D．1mol X在一定条件下能与4molH2发生加成反应 11、已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极）， 分别进行下述操作。Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是（） A．操作Ⅰ过程中，C1为正极 B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液 C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I－=I2＋2e－
2019年高考化学真题分类汇编专题11：有机化学 一、单选题（共3题；共18分） 1.（2019?全国Ⅰ）关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是（） A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 2.（2019?北京卷）交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）（） A. 聚合物P中有酯基，能水解 B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应 C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构 3.（2019?全国Ⅲ）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（） A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙炔 D. 1,3?丁二烯 二、多选题（共1题；共4分） 4.（2019?江苏）化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。 下列有关化合物X、Y的说法正确的是（） A. 1 mol X最多能与2 mol NaOH反应 B. Y与乙醇发生酯化反应可得到X C. X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应 D. 室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等 三、综合题（共6题；共85分） 5.（2019?江苏）化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：
（1）A中含氧官能团的名称为________和________。 （2）A→B的反应类型为________。 （3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式：________。 （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。 （5）已知：（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢） 写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 6.（2019?全国Ⅰ）【选修五：有机化学基础】 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中的官能团名称是________。 （2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳________。 （3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式________。(不考虑立体异构，只需写出3个) （4）反应④所需的试剂和条件是________。 （5）⑤的反应类型是________。
专题05 化学实验选择题 1．实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是 A．b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出 B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐 C．乙酸乙酯与互为同分异构体 D．乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱 【答案】B 【解析】A.饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，而且还会阻碍产物的导出，A正确；B.固体酒精制作方法如下：将碳酸钙固体放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反应后生成醋酸钙(CH3COO)2Ca、CO2、H2O，将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B 错误；C.乙酸乙酯与的分子式都是C4H8O2，二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C 正确；D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H+的能力：乙酸>水>乙醇，所以羟基氢的活泼性依次减弱，D正确。 2．下列有关实验能达到相应实验目的的是 A．实验①用于实验室制备氯气B．实验②用于制备干燥的氨气 C．实验③用于石油分馏制备汽油D．实验④用于制备乙酸乙酯 【答案】C
【解析】A．实验①的图中利用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，但是该反应需要加热才发生，没有加热装置，达不到实验目的，A项错误；B．NH3的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，实验②达不到实验目的，B项错误；C．装置③为分馏装置，不管是温度计水银球的位置还是冷凝管进水出水的方向都没有错误，C 项正确；D．右侧试管中使用的是饱和NaOH溶液，酯在碱性环境下易水解，得不到产物，D项错误。 3．已知：Ag++SCN－==== AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。 下列说法中，不正确 ．．．的是 A．①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度 B．②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 + 3Ag+ ==== 3AgSCN↓+Fe3+ C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小 D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应 【答案】C 【解析】A、AgNO3与KSCN恰好完全反应，上层清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出现浅红色溶液，说明上层清液中含有SCN－，即说明Ag＋与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度，故A说法正确；B、根据②中现象：红色褪去，产生白色沉淀，Fe(SCN)3被消耗，白色沉淀为AgSCN，即发生：Fe(SCN)3＋Ag＋=3AgSCN↓＋Fe3＋，故B 说法正确；C、前一个实验中滴加0.5mL2mol·L－1AgNO3溶液，Ag＋过量，反应②中Ag＋有剩余，即滴加KI溶液，I－与过量Ag＋反应生成AgI沉淀，不能说明AgI溶解度小于AgSCN，故C说法错误； D、白色沉淀为AgSCN，加入KI后，白色沉淀转化成黄色沉淀，即AgSCN转化成AgI，随后沉淀溶解，得到无色溶液，可能是AgI与KI溶液中的I－进一步发生了反应，故D说法正确。 4．探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确 ．．．的是
2019年高考地理选择题专项练习（附答案及解析）(5) A. 16:00-18:00 B. 17:00-19:00 C. 18:00-20:00 D. 19:00-21:00 10．刺激手机厂商开发“逆光也清晰”拍照功能的主要因素是A. 生产技术的进步 C. 交通运输的发展 青海省共和县塔拉滩（图甲）以戈壁沙丘为主，是黄河上游风沙危害最严重地区之一。2011～2017年，塔拉滩地区大力发展光伏产业，建成数十个光伏企业集聚的产业园。光伏产业发展促进了生态改善，植被不断恢复，沙丘移动明显减缓。但植被
读下图，完成下列各题。 11．塔拉滩地区面临的主要生态环境问题是A. 水土流失 B. 草场退化 C. 土地盐碱化 D. 森林破坏 B. 企业竞争加剧D. 市场需求的扩大 12．光伏产业促进了塔拉滩的植被生长，关键是因为太阳能电池板A. 阻挡风沙，减弱风力侵蚀C. 吸收热量，增加土壤温度 B. 反射阳光，改善光照条件D. 减弱蒸发，提高土壤水分 13．光伏产业园区引入牧羊业，有利于A. 减缓沙丘移动速度 B. 提高水电发电量 C. 提高土地利用率 D. 增加植被覆盖率 1994年，我国M公司（服装企业）在浙江温州成立，发展过程如图1所示。据
14．1996年，产厂，主要是为了 A. 提高附加值 B. 降低人工成本 C. 缩小规模 D. 加强合作 M公司关闭自有生 15．M公司依次将研发中心和总部迁入上海，主要是因为上海A. 基础设施好 B. 交通便利 C. 销售市场大 D. 信息通达 16．从发展过程看，M公司一直致力于A. 打造自主品牌B. 扩大生产规模 C. 产品款式多样 D. 增强国际影响 某校学生到我国一村落进行地理考察。下车后，只见水田沟渠纵横，前方高山耸立、左侧椰林成排（如下图）。他们步行进入村落，但见民居间涌泉处处。村长带领他们参观该村的祠堂，提及当初祖先因受连年灾荒，不得不渡海来此。据此完成下列各题。 17．该村落所处地形为A. 山地 B. 冲积扇
2019年高考模拟试卷化学卷 姓名：____________准考证号：____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列不属于碱的是（） A．NaOH B．Ca(OH)2C．Al(OH)3D．NH3·H2O 2、下列仪器名称为“蒸发皿”的是（） A. B. C. D. 3．下列属于非电解质的是（） A．镁B．乙醇C．碳酸钙D．盐酸 4、下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（） A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 2H2O2H2↑+O2↑ C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．下列生活用品是蛋白质的是（） A．尼龙绳B．纸张C．貂皮大衣D．棉衣 6、下列说法不正确的是（） A．明矾能用于净水、消毒B．氧化镁是优良的耐高温材料 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅可用于制造玻璃 7．下列属于非氧化还原反应的是（） A．2FeCl3＋Fe＝3FeCl2B．＋O2↑ C．H2＋＋Cu D．CaO+H2O＝Ca(OH)2
[一本突破练] 单独成册 1．A、B、C、D是原子序数依次增加的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为n s n n p n；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答： (1)A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的________性；B 元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3 550 ℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有________种不同运动状态的电子。 (2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是____________，该分子与 D2＋、H2O以2∶1∶2的配比结合形成的配离子是________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为________(填标号)。 ①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的个数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型 (3)1 mol BC－中含有的π键数目为________；写出与BC－互为等电子体的分子和离子各一种__________、__________。 (4)D2＋的硫酸盐晶体的熔点比D2＋的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是____________。 (5)D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图 所示，D＋和C3－的半径分别为a pm、b pm，D＋和C3－都是紧 密接触的刚性小球，则C3－的配位数为________，晶体的密 度为________g·cm－3。 解析：根据B元素原子的价电子结构为n s n n p n，则n＝2，即B为C(碳)元素；由A的原子序数小于6且正化合价与负化合价的代数和为0，可知A为H元素；由基态C原子s能级电子总数比p能级的电子总数多1，可知C的电子排布式为1s22s22p3，则C为N元素；根据D元素原子的M能层全满可知，D元素M能层排布18个电子，且最外层有1个电子，即D原子核外电子个数为29，则D