绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
1、 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。 化 原子论：道尔顿
2、学 分子学说：阿伏加德罗
史 元素周期律和元素周期表：门捷列夫
3、物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
4、 化学研究范涛：能源、材料、生命科学、环境保护、信息等。
5、 用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气
第一单元 走进化学世界
物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。
化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。
物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸
点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。
外焰：最亮，温度最高。（与外面氧气接触较大） 火焰
内焰：最暗，温度最低。(与外面氧气接触较小）
文字表达式：二氧化碳水氧气石蜡点燃
+??→
?+ 石蜡燃烧
表示的意义：石蜡和氧气在点燃的条件下变化生成水和二氧化碳
化学实验的基本要求：
常用危险化学品标志
初中气体的收集方法
原因：气体的密度比空气大
向上排空气法：要求：气体没有毒性
排空气法
向下排空气法：原因：气体的密度比空气小
要求：气体没有毒性
要求：气体必须是不易溶于水也不与水反应
排水法
优点：收集到的气体较纯
用此装置可以来测量生成CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止
二氧化碳溶于水并与水反应，植物油上方原有的空气对实验结果无影响．
多功能瓶
1、当瓶子正放时如图1：
收集密度比空气大的气体，气体应从a端导管通入；收集密度比空气小的气体，气体应从b端导管通入。
2、当瓶子倒放时如图2：
收集密度比空气大的气体，气体应从b端导管通入；收集密度比空气小的气体，气体应从a 端导管通入。
3、当瓶子装满水集气时若收集气体，气体都应从a端通入，水被从b端排除。
4、当用做气体洗气或气体干燥时，气体应从长导管通入即“长进短出”。
气体收集时导管的选择：
①：当用排空气法收集时：气体与空气密度的比较，当气体的密度大于空气时，则将气体送入下方；当气体的密
度小于空气时，则将气体送入上方。口诀：“上轻下重，看管口”
注：要比较某气体与空气的密度时，可用其相对分子质量，空气的平均相对分子质量为29，若某气体的相对分
②当用排水法收集气体时，则气体总是从短的导管进入。
注：此方法与气体洗气装置易混。气体的洗气装置总是从长的导管（即浸入液体的导管）进入。
第二单元我们周围的空气
方法：分离液态空气法 （注：给制取属于物理变化） 步骤： 工业上： 氧气的制取
原理：利用氮气和氧气沸点不同，采用蒸发的方法，将液气分开
实验室： 高锰酸钾：
过氧化氢：
氯酸钾：
现象：蜡烛火焰自下而上依次熄灭
2co 的性质： ① 结论：2co 密度比空气大，
不支持燃烧，也不能燃烧 现象：软塑料瓶变瘪了
原因：气体体积减少，造成瓶内压强减少， ② 大气压使软塑料瓶变瘪 结论：2co 能溶于水 现象：澄清石灰水变浑浊
③ 反应方程式：O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓=+ 结论：2co 能使澄清石灰水变浑浊 原理：
收集方法：向上排空气法 CO 2的制取 发生装置：固液不加热型
所需药品：块状大理石（或石灰石）和稀盐酸
性质：无色无味，化学性质很不活泼。
氦气（He ）：液氦可以用于超低温冷却，氦气常用于飞船或广告气球中的充入气体。 氖气（Ne ）：用于霓虹灯、水银灯、航标灯 氩气（Ar ）：用于填充灯泡，也用作焊接的保护气， 氪气（Kr ）：用于准分子激光、电光源、窗口绝缘、离子推进力、医疗和科研等方面。 用氪气充填的灯有：白炽灯、荧光灯、闪光弧光灯、碘灯等。 氙气（Xe ）：用于准分子激光、电光源、窗口绝缘、离子推进力、医疗和科研等方面。 氙的发光强度能超过太阳光的发光强度。一只300W 的长弧氙灯，其亮度就 像一个“小太阳”（含量最小） 氡气（Rn ）：自然界中的氡是由镭衰变产生，是人类所接触到的唯一气体放射性元素。
其他气体：
物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水
性质
化学性质：①有毒性，②可燃性；③还原性
①取样点燃，有蓝色火焰，用一干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯上没有水珠，将 检验： 烧杯倒扣入澄清石灰水，石灰水变浑浊
②通入新鲜的鸡血，鸡血变成暗红色
反应方程式
物理性质：无色无味气体，密度比空气小，难溶于水 性质
化学性质：①可燃性（燃烧时发出淡蓝色火焰）； ②还原性：
危险：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸
验纯：用试管收集一试管氢气，然后用燃着的木条放到试管口点燃，如果听到尖锐爆鸣声，
则表明氢气不纯，若声音很小则表示气体较纯。
（若气体不纯，则用试管重新收集氢气，应用手指堵住试管口一段时间后，收集）
反应方程式
物理性质：无色无味气体，密度比空气小，极难溶于水
性质 化学性质：可燃性（燃烧时发出明亮的蓝色火焰）； 俗名：天然气、沼气、坑气、瓦斯、可燃冰 用途：可做燃料
物理性质：无色，刺激性气味，有毒，密度比空气大 性质 )
(co 一氧化碳)(2
H 氢气世界上最轻的气体
)(4CH 沼气二氧化硫
粉尘（固体小颗粒）
对空气造成污染的物质二氧化硫（SO2）
有害气体一氧化碳（CO）
二氧化氮（NO2）
主要计入空气污染指数项目：SO2、CO、NO2、PM2.5、O3、可吸入颗粒物等
空气质量0~50 51~100 101~150 151~200 201~250 250~300 300~ 空气质量分级标准优良轻微污染轻度污染中度污染中度重污染重度
①加强空气质量的监测
②减少化石燃料的使用
合理建议③开发利用新能源
④改进发动机的改造，使燃料充分燃烧
⑤减少汽车尾气的排放，强制安置汽车尾气的净化装置
⑥对工业产生的废气进行综合处理达标排放
①绿色出行，出行时多步行或骑自行车，少乘坐私家车
自己能做得到的
SO2：SO2+H2O=H2SO3; H2SO3 +O2 = H2SO4
酸雨的产生过程NO2：NO2+H2O=2HNO3
酸雨①酸雨可导致土壤酸化。
酸雨的危害：②酸雨能腐蚀建筑物。
③酸化地下水，饮用后对人体有害。
第三单元物质构成的奥秘
构成：物质是由微观粒子构成的
物质由分子构成：气态非金属单质、非金属氧化物、有机物（如蛋白质等）构成物质的粒子：由原子构成：金属类、稀有气体、固态非金属单质（如：C、S、Si等）
由离子构成：酸、碱、盐
作用：分子是保持其化学性质的最小粒子
分子的运动：分子总是不断运动着的，温度越高，分子能量增大，分子的运动速率就越快
分子实验：
结论：分子总是不断运动着的。浓氨水具有挥发性。
注：二氧化氮和空气的位置不能颠倒
作用：原子是化学变化中的最小粒子
原子质量：原子的质量主要集中在原子核，电子是质量
最小的
化学变化的实质：反应物分子分裂成原子，原子再重新组合，构成新的分子
分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。
物质的构成：
原子中：核电荷数==质子数==核外电子数==原子核所带电荷数目==原子序数
原子不同原子的区别：核内质子数不同
内部原子不显电性的原因：由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反注：有的原子内部没有中子。如氢原子
核外电子是分层排布的
稀有气体：最外层电子数为8（氦为2）
规律金属：最外层电子数＜4
原子核外电子非金属：8＞最外层电子数≥4
的排布每层电子数有2n2个（n为该层的层数数）
电子数
的规律注意：最外层电子数最多是8个，次层最多排18个
原子的化学性质相似的是：最外层电子数相同的原子。
原子的质量主要集中在原子核上，原子的体积决定于核外电子的活动空间
质量相对原子质量：原子的质量与C12原子的质量的1/12的比值
相对原子质量≈质子数+中子数
阴离子：带负电的原子叫阴离子
离子：阳离子：带正电的原子叫阳离子
物质的组成：元素
物质物质的构成：分子、原子、离子
宏观：（物质、元素）只分种类、不分个数（如一种物质，一种元素。不可说：一个物质）
微观：可分种类，也可分个数（如：1个原子）
定义：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
①表示这种元素
元素符号的意义②表示1个原子
③表示这种物质（但某些符号无此意义，如O、N、H等）
地壳中含量前6位：氧、硅、铝、铁、钙、钠
生物细胞中前5位：氧、碳、氢、氮、钙
元素的排行：地壳中含量最多的元素：氧
地壳中含量最多的金属元素：铝
海水中含量最多的元素：氧
同一周期的各原子的结构的共同之处：各原子的电子层数相同（元素的周期数与原子的
核外电子层数相同。
元素周期表同一周期中，个原子核外电子排布的变化规律是：最外层电子数由左向右依次递增。
同一周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀
有气体元素结尾
同一族中，元素的共同之处是：最外层电子数相同
化合价原则：化合物中各元素的化合价代数和为0；单质中，元素的化合价为0
一价氢氯钾钠银，铵根氢氧硝酸根
口诀：二价氧钙钡镁锌，还有硫酸碳酸根
化合价三铝四硅五价磷，一二铜，二三铁
化合价正负口诀：金属正价，酸根负，铵根硅碳是特殊。
化学式：元素符号+数字（注：金属单质、固体非金属单质、稀有气体直接用元素符号
表示）
化学式①表示一种物质
②表示物质的组成元素
意义③表示物质的一个分子（或原子）
④表示物质的构成
第四单元自然界的水
静置沉淀除去比水密度大的难溶于水的固体
1.沉淀加絮凝剂沉淀（加明矾）
工业上水的净化 2.过滤：除去水中的难溶固体
3.吸附（用活性炭）除去水中可溶物体，也可除去水中的色素、气味（臭味）
4.消毒（漂白粉，最常见的消毒剂，二氧化氯最新型的消毒剂）【化学变化】
仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯
一贴：滤纸紧贴在漏斗的内壁上
两低：滤纸的边缘应略低于漏斗的边缘
操作所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘
实验室水的净化漏斗的下端要紧靠在烧杯的内壁上
（过滤）三靠玻璃板要轻轻地考在三层滤纸一侧
盛放滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒的中下部
过滤后液体任然浑浊的原因：一贴、二低、三靠
如图，净化水的方法是过滤和吸附
该顺序不可颠倒
1.过滤
生活中水的净化
如右图，是一种家用环保型消毒液发生器，
其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电
2.消毒条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，
该反应的化学方程式为；
从能量变化角度看，该反应将电能转化为化学能．
①温度计的作用：测量进入支管的水蒸气的温度
②温度计的位置：温度计的水银球的上缘，要恰好与蒸馏烧杯支管接口的下缘在同一
水平线上
蒸馏水的制取③水流的方向：要与热气流的方向相反，才能达到最好的冷凝效果
④沸石（碎瓷片）的作用：防止加热是出现暴沸
特点：含较多可溶性钙、镁化合物的水
硬水加肥皂水后：泡沫少，有浮渣和沉淀
反应方程式：
现象：与电源正负两级相连的试管内汇集的气体体积比为1：2
1.水的电解往往会滴加稀硫酸的原因：增强水的导电性，加快电解速率
V m 气体口诀
要点： 2.正极： 1 8 氧气（O2)【能使带火星木条复燃】正氧，负氢水的电解负极： 2 1 氢气 (H2）【燃烧产生淡蓝色火焰】氢2，氧1
3.V(H2）：V（O2）＞2:1的原因：①氧气比氢气易溶于水
②氧气的化学性质比较活泼，和电极易发生剧烈
反应
结论：水是由氢元素和氧元素组成的。
能得出“水是由氢元素和氧元素组成的。”的实验是：
①氢气防在氧气中燃烧，会产生水
②氢气还原氧化铜，试管壁有小水珠生成
③将 Na 单质防入水中，有NaOH 和H2生成
注：K、Ga、Na三种金属的活动性超强，能直接与水反应，所以一般不用
它们与盐溶液反应
第四单元碳和碳的氧化物
化学性质：常温下，碳的化学性质很不活泼；高温下，很活泼
可燃性：
化学反应
还原性：
碳的使用带来的影响：造成温室效应，全球变暖。
①节约使用纸张，双面使用纸张
中学生力所能及的措施②节约用电
③节约用水
第五单元燃料及其利用
定义：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈氧化反应，叫做燃烧。
（1）可燃物
燃烧的条件：（2）可燃物与氧气接触；
（3）温度达到着火点。
①清除可燃物/隔绝可燃物
灭火的原理：②隔绝氧气
③将温度降到着火点以下
注：着火点是很难改变的一种属性，不可写出“降低可燃物的着火点”。
①油锅着火，用锅盖盖灭将可燃物与空气（氧气）隔绝
②纸箱着火，用水扑灭将温度降到着火点以下
③扑灭森林火灾，是将大火蔓延路线前一片树木砍掉
清除可燃物
常见灭火现象④图书馆着火，用二氧化碳灭火器灭火隔绝氧气，降低温度
及其原理⑤实验室酒精着火，用湿布盖灭使温度降到着火点以下，隔绝
⑥被褥着火，用水淋灭使温度降到着火点以下
⑦熄灭酒精灯用灯帽盖灭将可燃物与空气（氧气）隔绝
注：金属着火，不可以用CO2灭火剂熄灭
爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。
一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。（也有物理变化的爆炸如车胎爆炸）。注：爆炸除具备燃烧的三个条件外，还需具备在限定空间内
如右图，利用废旧眼药水瓶，对点燃可燃性气体装置进行了
如右图设计，点燃时就可有效地防止爆炸．其原因是：
降低温度到着火点以下，防止火焰进入发生装置
冬天严寒季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是：气体遇冷凝结为液体使管道内气流不畅
图A 安装的报警器，则使用的燃气为：天然气、管道煤气、氢气
图B 安装的报警器，则使用的燃气为：液化石油气
实验题 1.气体
（1）关于二氧化碳的实验：
① 现象：蜡烛火焰自下而上依次熄灭 结论：2co 密度比空气大，
不支持燃烧，也不能燃烧
甲图中玻璃板①的目的是：防止在火焰上方的CO 2受热导致其密度变小， 使CO 2不能倒入烧杯.
① 如用乙图的实验，则会造成的后果是：乙图的倾倒方式，没用玻璃片掩盖，直接倒在 火焰的上方，由于蜡烛燃烧放热，使得气体受 热，密度变小，故CO 2不能与蜡烛火焰接触而 跑到空气去了．
如右图，玻璃板②的作用是：为避免倒入的二氧化碳把 上层蜡烛先冲灭
放置玻璃板②时，应注意：挡板放置位置，应当保证两只 蜡烛在挡板的同一侧，气体从 没有蜡烛的一侧倾倒
正确的放置位置 现象：软塑料瓶变瘪了
原因：气体体积减少，造成瓶内压强减少， 大气压使软塑料瓶变瘪 结论：CO 2能溶于水
② 操作步骤：向一个收集满CO2气体的质软的塑料瓶A 中加入约3
1
体积的水，立即 旋紧瓶盖，振荡
如右图，若要证明CO 2与NaOH 反应，则还需增加的 实验是：将NaOH 溶液换为等体积的水，再进行该实验
现象：澄清石灰水变浑浊
③ 反应方程式：O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓=+ 结论：2co 能使澄清石灰水变浑浊
能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO 2、SO 2、SO 3 2co
的
性
质
①