无机及分析化学试题（1）
一、填空题（30分，每空2分）
1、写出具有下列原子序数的原子的核外电子排布式：（1）11（2）17
2、0.2mol2L1HAc 溶液中H+的浓度等于________。[Ka=1.8310-5]
3、CH4分子中心原子发生杂化，空间构型是。
5、水分子之间存在着质子的传递作用，称为水的_____作用,这种作用的平衡常数在25℃时等于______。
6、沉淀物按物理性质的不同分为__________沉淀和__________沉淀。
7、朗伯—比耳定律：A=abc，其中符号c代表________，b代表_______，a 代表_______。
二、完成下列方程式（5分，每小题1分）
1． MnO4- + Fe2++ H+— 2． Cl2 + NaOH —
3． S2O32- + H+— 4． Hg2Cl2 + NH3—
5． Pb2+ + Cr2O72- + H2O —
三、选择题（20分，每正确选择2分）
1、不用查表，指出下列反应焓变为正值的是┄┄┄（）。
A．CaCO3(s)→CaO(s) + CO2(g)
B． CaO(s) +H2O→Ca(OH)2(s)
C．2Mg(s) + O2(g)→2MgO(s)
D．O2(g)+ 2H2(g)→2H2O(l)
2、下列哪一种物质既有离子键又有共价键┄┄┄┄┄（）。
A． H2O B． NaOH C． HCl D．SiO2
3、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为┄（）。
A． 0~0.2 B．0.1~0.3 C． 0.3~1.0 D． 0.2~0.8
4、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是┄┄┄（）。
A ．任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物；
B ． 任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物；
C ．中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道；
D ．以sp 3d 2和d 2sp 3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型。
5、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是 ┄ （ ）。
A. 400~750nm
B.200~400nm
C.200~600nm
D.300~780nm
6、HAc 的共轭碱是 ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄ （ ）。
A ． Ac ˉ
B ． H +
C ．HAc
D ． OH ˉ
8、为了使碘在水中的溶解度增大，可加入的试剂是┄ （ ）。
A ．H 2O
B ．KI
C ．CCl 4
D ．I 2
9、CuSO 425H 2O 中的五个水中 ┄┄┄┄┄┄ ┄（ ）。
A ．有四个配位水
B ．有四个结晶水
C ．全部都是结晶水
D ．全部都是配位水
10、可用于测定水硬度的方法是 ┄┄┄┄┄┄ （ ）。
A. 碘量法
B. K 2Cr 2O 7
C. EDTA 法
D. 酸碱滴定法
四、计算题（共45分） 1. 现以0.1000 mol 2L –1NaOH 滴定0.1000 mol 2L –1HCl ，计算加入19．98毫升、20．00毫升、20．02毫升NaOH 时溶液的PH 值。
投入2.0升密闭容器中，达平衡时有0.066mol PCl 5分解，求该温度下PCl 5的分解率及平衡常数K θ。
3. 已知lgK MnY = 1
4.04
（1） 求pH = 4.0时，Mn 2+与EDTA 配合物的条件稳定常数。（不考虑羟基络合等副分应）
（2）如果[Mn 2+]=0.01mol 2L –1，在pH=4.0时能否准确滴定。（说出判断依据）
（3）以0.01mol 2L –1的EDTA ，滴定0.01mol 2L –1的Mn 2+，允许的最低pH 值是多少？
PCl 53Cl 2( g ()g ()g +2.可逆反应在523K 时，将0.07mol PCl 5
4. 欲使0.1 mol2L-1Fe3+形成氢氧化铁沉淀，计算开始沉淀和沉淀完全时的PH值。[ K SPθ=4.031038]
5. 25℃时，装有0.3MPa O2的体积为1L的容器与装有0.06MPa N2的体积为2L的容器用旋塞连接。打开旋塞，待两气体混合后，求：（1）O2、N2的物质的量。（2）混合气体的总压力。
无机及分析化学试卷（2）
1、0.2mol2L1HAc 溶液中H+的浓度等于________。[Ka=1.8310-5]
2、NH3分子中心原子发生杂化，空间构型是。
3、在下列各组量子数中，填入尚缺的量子数（1）n=2 l=1 m= m s= - 1/2
（2）n= l= 2 m=0 m s= +1/2
8、在下列氧化剂中，Cl2、Cr2O72-、MnO4-，如果H+浓度增大，的氧化性不变。
10、滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为_______、___________、__________和_______等。
11、填写分子式：灰锰氧，甘汞，海波，铜在潮湿的空气中放置生成的铜锈是，银在含有硫化氢的气体中放置变黑，所形成的物质为。
1、下列哪一种物质既有离子键又有共价键（）。 A． H2O B． NaOH C． HCl D．SiO2
8、H2PO4ˉ的共轭碱是（）。 A． H3PO4 B． HPO42ˉ C．PO43ˉ D． OHˉ
14、MnO4ˉ在中性介质中被还原时，其产物是（） A．MnO42- B．MnO2 C．Mn2+ D．Mn
15下列金属离子的溶液在空气中放置时，易被氧化变质的是（） A．Pb2+ B．Sn2+ C．Sb3+ D．Bi3+
17、下列哪些物质的标准溶液可以用直接法配制（）。A. 氢氧化钠 B. 盐酸C.EDTA D. 重铬酸钾
18、在1.0L的0.10 mol2L–1的NH32H2O中加入0.10 mol（NH4）2SO4固体（加固体后体积不变），所得溶液的pH ┄┄┄┄┄（）。 A. 8.90 B. 5.10 C. 2.32 D.7.89
19、升高温度可以加快反应速率的主要原因（）。A. 增加了单位体积分子总数B. 增加了单位体积活化分子百分数C. 降低了反应的活化能D. 促使平衡向吸热方向移动
三、完成下列方程式（5分，每小题1分）
1． NO2- + I - + H+— 2． Cl2 + NaOH —
3． S2O32- + H+— 4． Hg2Cl2 + NH3—
5．Pb2+ + Cr2O72- + H2O —
4. 某纯碱试样1.00g，溶于水后，用酚酞作指示剂，滴定时用去了0.2500 mol2L–1盐酸20.40ml；再以甲基橙作指示剂，继续用上述盐酸滴定共用去了48.86ml，计算试样中各组分的质量分数（Na:22.99 H:1.01 C:12.01 O:16.00）
5. 25℃时，装有0.3MPa O2的体积为1L的容器与装有0.06MPa N2的体积为2L的容器用旋塞连接。打开旋塞，待两气体混合后，求：（1）O2、N2的物质的量。（2）混合气体的总压力。
8、滴定分析要求相对误差为正负0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称样（）g。A．0.1000 B．0.2000 C．0.3000 D． 0.4000
12、MnO4在碱性介质中被还原时，其产物是（）。 A．MnO42- B．MnO2 C．Mn2+ D．Mn
18、能与浓盐酸发生氧化还原反应的是（）。 A．MnO2 B．Fe2O3 C．Ni(OH)3 D．B(OH)3
1、某弱碱MOH的Kb=1310-5，则某0.1mol2L-1溶液的PH值为___。
2、H2O分子中心原子发生杂化，空间构型是。
8、在下列氧化剂中，Br2、Cr2O72-、MnO4-，如果H+浓度增大，的氧化性不变。
5. 25℃时，装有0.3MPa O2的体积为1L的容器与装有0.06MPa N2的
体积为2L的容器用旋塞连接。打开旋塞，待两气体混合后，求：
（1）O2、N2的物质的量。
（2）混合气体的总压力。
一、判断题（共20分，每小题1分，正确者在括号内打“√”，错误者打“×”）
1．从大量的分析对象中抽出一小部分作为分析材料的过程，称为采样。（）
2．试样溶解后，有的将溶液全部进行分析，有的则把它定量地稀释到一定体积，然后定量取其一固定体积进行分析，取出的部分叫等分部分。（）
3．土壤样品的采集之后，必须风干、粉碎、过筛，以增加其均匀程度，也便于以后的处理。（）
4．系统误差是由于一些不确定的原因造成的。（）
5．同一分析试样在多次重复测定时，平均值与真实值之间的符合程度，叫精密度。（）
6．正态分布曲线清楚地反映了随机误差的规律性、对称性、单峰性、抵偿性。（）
7．滴定分析中的关键问题是如何正确操作。（）
8．用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质，KMnO4是基准物质。（）
9．根据质子理论，凡是给出质子的物质是碱，凡是接受质子的是酸。（）
10．某样品真值为25.00%，测定值为25.02%，则相对误差为-0.08%。（）
11．分析天平底盘下的垫脚螺丝是调节天平零点的。（）
12．用间接法配制Na2S2O3标准溶液，要加入少量的NaOH以维持Na2S2O3溶液的微碱性。（）
13．郎伯比耳定律适用于一切均匀的非散射的吸光物质。（）
14．H原子量=1.0079，S原子量=32.06，故H2S的摩尔质量为34.0758。（）
15．氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1时的电极电位，称为标准电位。它是一个常数，不随温度而变化。（）
16．酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。（）
17．ε在分光光度分析中表示摩尔吸光系数。（）
18．基于物质对光的选择性吸收而建立的分析方法，称为比色法。（）
19．铬黑T指示剂在pH=7～11范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。（）
20．多元弱碱在水中各形体的分布取决于溶液的pH值。（）
二、选择题(共50分，每小题2分)
1、对于一个化学反应，下列说法哪一个是正确的？
（1）△r G mθ越负，反应速度越快。（2）△r H mθ越负，反应速度越快。
（3）活化能越大，反应速度越快。（4）活化能越小，反应速度越快。
2、满足下列哪组条件的反应可自发进行？
（1）△r H＞0，△r S＞0，高温。（2）△r H＞0，△r S＞0，低温。
（3）△r H＜0，△r S＜0，高温。（4）△r H＞0，△r S＜0，低温。
3、已知下面四个反应的△H°298，其中液态水的标准生成热是：
（1）2H(g)+O(g)=H2O(g) △r H mθ298（1）（2）H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(1) △r H mθ298（2）
（3）H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(g) △r H mθ298（3）（4）H2(g)+ O(g)= H2O(1) △r H mθ298（4）
4、在HAc溶液中，加入NaAc会导致：（1）同离子效应（2）同离子效应和盐效应（3）盐效应（4）降低溶液中Ac－浓度
5、在密闭溶器中，A、B、C三种理想气体建立化学平衡，它们的反应是：A+B＝C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的：（1）3倍（2）2倍（3）9倍（4）不变
6、由电对MnO4－与Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池，已知电对MnO4－/ Mn2+的φθ大于Fe3+/Fe2+ E°值，若增大溶液的PH值，原电池的电动势将：（1）增大（2）减小（3）不变（4）无法判断
7、下述何种物质不能起酸的作用：（1）HSO4－（2）NH4+ （3）H2O （4）NaH
8、决定弱酸和强酸因素是？（1）浓度（2）电离度（3）电离常数（4）溶解度
9、已知在一定的温度下，CdCO3的K sp=4.0310－12,Cd(OH)2的K sp=3.2310－14，那么它们在水中的溶解度：（1）CdCO3＞Cd(OH)2 （2）CdCO3＜Cd(OH)2（3）CdCO3= Cd(OH)2 （4）不能确定
10、从中性原子Li、Be、B原子中去掉一个电子，需要大约相同的能量，而去掉第二个电子时，最难的是：（1）Li （2）Be （3）B （4）都一样
11、下列说法何种欠妥
（1）配合物的形成体（中心原子）大多是中性原子或带正电荷的离子。
（2）螯合物以六员环、五员环较稳定。（3）配位数就是配位体的个数。
（4）二乙二胺合铜（Ⅱ）离子比四氨合铜（Ⅱ）离子稳定。
12、质量分数为5.8%NaCl溶液产生的渗透压接近：（M（葡萄糖）：180g2mol-1 M（蔗糖）：342 g2mol-1 M
-1）
（NaCl）58.5 g2mol
（1）5.8%(g/g)蔗糖溶液（2）5.8%(g/g)葡萄糖溶液
（3）2.0mol2L-1的蔗糖溶液（4）1.0mol2L-1葡萄糖溶液
13、在液体沸腾变化过程中，下列哪种物理量在增加（1）熵（2）汽化热（3）蒸气压（4）温度
15、对于基元反应：2NO（g）+O2(g)＝2NO2(g)，若将体系的压力由原来的105Pa增大到23105Pa，则正反应的速度为原来的：（1）2倍（2）4倍（3）6倍（4）8倍
16、Ag2S的溶度积K sp的表示式为：
（1）K sp=c(Ag+)c(s2-) （2）K sp= c(Ag+)c(s2-) 2（3）K sp= 2c(Ag+)c(s2-)（4）K sp= c(Ag+) 2c(s2-)
17、对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2＋+2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势：
（1）增大（2）减小（3）不变（4）不能判断
18、20℃时PbCl2溶解度是0.99克/100克水，100℃时是3.34克/100克水所以反应PbCl2(s)=Pb2＋(aq)+2Cl-(aq)的△
θ是：
r H m
（1）大于零（2）小于零（3）等于零（4）不能确定
19、0.02mol2L-1的NH4Cl溶液的pH值是：（1）4 （2）8.2 （3）5.47 （4）6.8
20、缓冲溶液的缓冲范围是：（1）pH±1（2）K a±1 (3)K b±1 (4)pk a±1
21、升高温度能加快反应速度的主要原因是：
（1）能加快分子运动的速度，增加碰撞机会。（2）能提高反应的活化能。
（3）能加快反应物的消耗。（4）能增大活化分子的百分率。
22、下列溶液中c(Zn2+)最小的是：
（1）1mol/L c[Zn(CN)42-] K d=2310-17（2）1mol/L c[Zn(NH3)42＋] K f=2.83109
（3）1mol/L c[Zn(OH)42-]K d=2.5310-16（4）1mol/L [Zn(SCN)42-]pK f=-1.3
23、已知下列反应的平衡常数2Cu(S)+1/2O2(g)=Cu2O(s) K1 Cu2O(s)+1/2O2(g)=2CuO(s) K2
则可指出反应2Cu(S)+O2(g)= 2CuO(s) 的K等于：
（1）K1＋K2 （2）K1－K2 （3）K13K2 （4）K1/K2
24、下列哪种试剂对As2S3溶胶有最大的聚沉值？（1）NaCl (2)CaCl2 (3)AlCl3 (4)CsCl
25、反应A：2NO2(g)=N2O4(g) △r G mθ＝-5.8KJ/molB：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △r G mθ= -16.7KJ/mol
（1）反应A较反应B快。（2）反应B较反应A快。
（3）两反应速度相同。（4）无法判断两反应速度。
1.结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSO427H2O含量计算，会得到怎样的结果？国家标准规定：FeSO427H2O含量99.50～100.5%为1级；99.99～100.5%为二级；98～101.0%为三级，现用KMnO4法测定，问：
（1）配制C1/5 KMnO4＝0.1mol.L-1溶液2升，需称取KMnO4多少？
（2）称取200.0毫克Na2C2O4，用29.50毫升KMnO4溶液滴定，KMnO4溶液的浓度是多少？
（3）称硫酸亚铁试样1.012克，用35.90毫升上述KMnO4溶液滴定至终点，此产品的质量符合哪级标准？
（已知：M(FeSO427H2O)＝278.0g/moL、M(KMnO4)＝158.03 g/moL、M(Na2C2O4)＝134.0 g/moL）
2．在25℃，101.3kPa下，CaSO4(s)=CaO(s)+SO3(g)，已知该反应的△r H θ
m =400.3kJ2mol-1, △
r S θ
m=189.6J2K-12mol-1，问：
（1）在25℃时，上述反应在能否自发进行？
（2）对上述反应，是升温有利，还是降温有利？
（3）计算上述反应的转折温度。
3.现取某含铁试液2.00ml定容至100.0ml，从中吸取2.00 ml显色定容至50.00ml，用1cm比色皿测得透光率为39.8％，已知显色化合物的ε＝1.13104L2mol-12cm-1，求该试液的铁含量为多少g2L-1？（M Fe：55.85g2mol-1）
一、选择题（20分，每正确选择1分）
1、在微酸性条件下，通入 H2S 都能生成硫化物沉淀的是（）
(A) Be2+，Al3+ (B) Sn2+，Pb2+(C) Be2+，Sn2+ (D) Al3+，Pb2+
2、铬在酸性溶液中的元素电势图可知，
?
(Cr2+/Cr)为（）
V-0.41 Cr3+───── Cr2+───── Cr
3、下列分子式中错误的是（） (A) SF2 (B) SF3 (C) SF4 (D) SOF4
4、BF3通入过量的Na2CO3溶液，得到的产物是（）
(A) HF和H3BO3 (B) HBF4和B(OH)3 (C) NaBF4和NaB(OH)4 (D) HF和B4O3
5、下列物质中，不为黄色的是（）(A) PbI2 (B) HgI2 (C) CdS (D) K3[Co(NO2)6]
6、下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是（）
(A) FeCl3和溴水 (B) H3PO3和AgNO3溶液 (C) H3AsO4和 KI 溶液 (D) N2H4和HgCl2溶液
7、当反应方程式Zn + HNO3?→
?Zn(NO
3)2 + NH4NO3配平后，HNO3的计量数是（）
(A) 4 (B) 7 (C) 10 (D) 12
8、下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是（）
(A) BaCO3 > K2CO3 (B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3 (D) Na2SO3 > NaHSO3
9、下列说法不正确的是（）
(A) SiCl4在与潮湿的空气接触时会冒“白烟”(B) NF3因会水解，不能与水接触
(C) SF6在水中是稳定的 (D) PCl5不完全水解生成POCl3
10、下列各对物质，熔点高低对比，正确的是（）
(A) MgO < BaO (B) KCl < NaCl (C) ZnI2 < CdI2 (D) BN < Mg3N2
无机及分析化学试题（6）
一、填空题（30分，每空2分）
1、I2和H2O2的反应方程式是。
2、H3BO3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的生成_____________
后，因酸性大为增强，则就可滴定了。
3、对比HF、H2S、HI和H2Se的酸性，其中最强的酸是________________，最弱的酸是________________。
4、氯化铵的热分解产物是____________和_____________；
5、下列各含氧酸按其酸度强弱排列的顺序是__________________。 H2B4O7，H3BO3，H5B3O7，H6B4O9
8、CH4分子中心原子发生杂化，空间构型是。
四、计算题（共45分）
1.现以0.1000 mol2L–1NaOH滴定0.1000 mol2L–1HCl，计算加入
19．98毫升、20．00毫升、20．02毫升NaOH时溶液的PH值。
1、某种含铜的合金3.00 g ，溶解后制成250 cm3近中性溶液，取该溶液25.0 cm3，加入过量KI，析出的碘与0.0500 mol2dm-3的Na2S2O3溶液22.5 cm3完全反应(相对原子质量：Cu，63.54)。
(1) 写出反应方程式；
(2) 计算合金中铜的百分含量。
1、写出Pb2+、Co2+的鉴定反应并表明现象
2、PbO2+HCl（浓）→ H3BO3+H2O→
NH 4HCO 3 3、
→++Cu Hg 22 ?→?光3AgNO →+-+I Cu 2
4、→++O H HNO P 23
5、 Ba 2+ + Cr 2O 72- + H 2O —
1、有下列几种酸：HNO 3、H 3PO 4、H 2SO 4、HCl ，其中易挥发的是________、_____，热稳定性低的是________酸性最差的是_______，有还原性的是________。
2、在所有的过渡金属中，熔点最高的金属是_______，熔点最低的金属是______，硬度最大的金属是_______，导电性最好的金属是________。
5、KMnO 4有强的氧化能力，但介质的酸碱性影响它的氧化能力，强酸中的还原产物为_________，中性或弱碱性中为_________，强碱性中为________，KMnO 4的水溶液显______色，Mn 2+_____色。
6、96500和6.2031010，前者的有效数字为______位，后者的有效数字为_____位。
9、铜在潮湿的空气中其表面会生成______________，其化学反应式为______________________，无水硫酸铜是_____色粉末，有强的吸水性，吸水后变成______色。
10、滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为_________
、___________、_______和_________等。
1、用正确的有效数字表示答案 （1）=??001050.090.352.2030.4 （2）=???00622.01012.25.70432.02
2、测定1.0239克某试样中P 2O 5含量：用MgCl 2、NH 4Cl 、NH 32H 2O 使磷沉淀为MgNH 4PO 4，过滤、洗涤、灼烧成Mg 2P 2O 7，称得质量为0.2836克，计算试样中P 2O 5的质量分数。（P 2O 5的分子量141.95，Mg 2P 2O 7的分子量222.55）
3、在酸性(C(H +)=1.0mol 2L -1
)溶液中++??→???→?251.1395.02Mn Mn MnO v v +3Mn 能否发生歧化反应，若能发生请写出歧化反应的反应式，并求出歧化反应的平衡常数
O K 。 4、计算0.10mol 2L -1NH 4NO 3溶液的PH 值(K b (NH 3)=1.8310-5)
无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。（） 6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. K 1＋K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. B. C. D. 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。
无机及分析化学试卷1 一、判断题：（每题1分，共10分。正确 √；错误 ×） 1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。（ ） 2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。（ ） 3. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。（ ） 4. 分析测定的精密度高，则准确度必然高。（ ） 5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。（ ） 6. 标定NaOH 溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。（ ） 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。（ ） 8. 以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进行。（ ） 9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大。（ ） 10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。（ ） 二、选择题：（每题1分，共20分） 1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（ ） A. 溶液的蒸气压下降 B. 溶液的沸点升高 C. 溶液的凝固点降低 D. 溶液具有渗透压 2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（ ） A. 1 dm 3溶液 B. 1000 g 溶液 C. 1 dm 3溶剂 D. 1000 g 溶剂 3. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（ ） A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小 4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（ ） A. 各步平衡常数之和 B. 各步平衡常数之平均值 C. 各步平衡常数之差 D. 各步平衡常数之积 5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（ ） A. 增加平行测定次数 B. 进行方法校正 C. 进行空白试验 D. 进行仪器校正 6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（ ） A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 无法肯定是否为基元反应 D. 对A 来说是基元反应 7. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（ ） A. 肯定为8个 B. 肯定为18个 C. 肯定为8~32个 D. 肯定为8~18个
《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类？实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级？如何选用化学试剂？答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。 此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显著差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗？简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。 答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。 玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。 洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些？各用什么试剂除去这些杂质？除杂试剂的加入次序是怎样的？其原因是什么？ 2-SO溶液除去食盐溶液中的。BaCl答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质422+2+离子则用NaCO的NaOHMg、溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐离子，Ca32中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl28 / 1 溶液、NaCO的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴322-2+ 离子可SOBa离子时过量加入的离子要比阳离子的除去困难，故应先除去阴离子，除去42+2+2-离 子则CO离子一起，使生成钙、镁、钡的碳酸盐沉淀而除去，过量加入的与Ca、Mg32+2+离子后，再加入过量的Mg、CO的NaOH溶液除去了Ca可用盐酸使中和；若先加入Na322+离子还需重新除杂操作，而盐酸是用于除去过量的碳BaBaCl溶液将使食盐溶液中增添的2酸盐的，也只能再 加入NaCO的NaOH溶液后再加入。324、在使用布氏漏斗进行减压过滤操作中，应注意哪些事项？ 答：倾泻法、过滤法和离心分离法是分离沉淀与溶液的常用方法，减压过滤（也称抽滤、吸滤）是由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶和真空泵组成的一个减压过滤系统，其中布氏漏斗作过滤器，吸
《无机及分析化学》试题（1） 闭卷 适用专业年级： 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 注： 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分） 1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ /Sn Sn 24++? =0.15 V ，θ /Cl Cl 2-?=1.3583 V ，θ/Br Br 2-?=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-?=1.33 V ， θ/Mn MnO 24+-?=1.51 V , θ/Fe Fe 23++?=0.771 V ） A. SnCl 4 B. K 2Cr 2O 7 C. KMnO 4 D. Fe 3+ 2. 已知下列反应的平衡常数 PbSO 4(S) Pb 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S) Pb 2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2- PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SP Θ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ 分别为它的电离常数，该溶液的c (H +) 浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( ) A. 04.0θ1?K , K 1Θ B. 04.0θ1?K , 04.0θ2?K C. 04.0θ2θ1??K K , K 2Θ D. 04.0θ1?K , K 2 Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( )
南京农业大学试题纸 2007－2008 学年第一学期课程类型：必修√、选修卷类：A、B√ 课程普通化学班级学号姓名成绩 一、选择题（每小题2分，共40分）请将选择题答案填在下列表格中！ 1、D 2、C 3、D 4、B 5、A 6、D 7、D 8、B 9、A 10、B 11、A 12、B 13、C 14、D 15、B
16、A 17、B 18、A 19、D 20、D 1、将压力为200 kPa的O2 5.0 L和100 kPa的H2 10.0 L同时混合在20 L的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为 A．120 kPa B．125 kPa C．180 kPa D．100 kPa 2、37℃时血液的渗透压为775 kPa，给人体静脉注射萄萄糖（摩尔质量为180 g(mol(1）的浓度为（等渗溶液） A．85.0 g(L(1 B．5.41×104 g(L(1 C．54.1 g(L(1 D．2.7×104 g(L(1 3、在密闭容器中，A、B、C三种气体建立化学平衡，它们的反应是：A + B = C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的： A．3倍B．2倍C．9倍D．不变 4、汽化是这样一个过程，其 A．(H、(S和(G在一切温度下均为正值B．(H和(S为正值 C．(G在T值低时为负值，在T值高时为正值D．(H与压力有极大关系 5、下列说法正确的是 A．在等温等压的情况下，化学反应的热效应只与过程的始态和终态有关，而与反应的途径无关 B．只有等压过程才有(H C．因为H = U + PV，所以反应的(H始终大于反应的(U D．化学反应的热效应等于反应的焓变 6、对于基元反应：2NO + O2 = 2NO2 ，若将体系的压力由原来的1大气压增大到2大气压，则正反应的速度为原来的 A．2倍B．4倍C．6倍D．8倍 7、反应A：2NO2(g) = N2O4(g) (G (A) = -5.8 kJ·mol(1，反应B：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) (G (B) = -16.7 kJ·mol(1 A．反应A较反应B快B．反应B较反应A快 C．两反应速度相同D．无法判断两反应速度 8、具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是 A．平面正方形B．正四面体型C．平面三角形D．正八面体型9、下列离子中外层d轨道在半充满状态的是
无机及分析化学试题（A） 姓名：____________ 学号：____________ 成绩：_____ 一、单项选择题（每题1.5分，共45分。请将答案填入下表中， 未填入表中则不计分）： 1. 提出测不准原理的科学家是( ) (A) 德布罗意( de Broglie ) (B) 薛定谔( Schrodinger ) (C) 海森堡(Heisenberg ) (D) 普朗克( Planck ) 2. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n，l，m，m s )的电子，能量最大的电子具 有的量子数是( ) (A) 3,2,+1,+ (B) 2,1,+1,–(C) 3,1,0, –(D) 3,1, –1,+ 3. 原子序数为19 的元素的价电子的四个量子数为( ) (A) n＝1，l＝0，m＝0，m s ＝+ (B) n＝2，l＝1，m＝0，m s ＝+
(C) n＝3，l＝2，m＝1，m s ＝+ (D) n＝4，l＝0，m＝0，m s ＝+ 4. 下列电子层的结构(K，L，M，…)中不是卤素的电子结构者为( ) (A) 7 (B) 2，7 (C) 2，8，18，7 D) 2，8，7 5. 下列离子半径变小的顺序正确的是( ) (A) F－>Na+ >Mg2+ >Al3+(B) Na+ >Mg2+ >Al3+>F－ (C) Al3+>Mg2+ >Na+ >F－(D) F－>Al3+>Mg2+ >Na+ 6. 反应的焓变可代表KCl晶格能的是( ) (A) K＋(g) + Cl－(g) = KCl(s) (B) K(g) + Cl(g) = KCl(s) (C) K(s) + Cl(s) = KCl (s) (D) K(s) + Cl2 (g) = KCl(s) 7. 极化能力最强的离子应具有的特性是( ) (A) 离子电荷高、离子半径大(B) 离子电荷高、离子半径小 (C) 离子电荷低、离子半径小(D) 离子电荷低、离子半径大 8. 下列分子和离子中中心原子成键轨道是sp3 杂化的是( ) (A)苯(B) C2H4(C) C2H2(D) NH3 9. NCl3 分子中，N 原子与三个氯原子成键所采用的轨道是( ) (A) 二个sp轨道，一个p轨道成键(B) 三个sp3 轨道成键 (C) p x p y p z 轨道成键(D) 三个sp2 轨道成键 10. 下列各组判断中正确的是( ) (A) CH4，CO2非极性分子(B) CHCl3 ，BCl3 ，H2S，HCl极性分子 (C) CH4，H2S，CO2非极性分子(D) CHCl3 ，BCl3 ，HCl极性分子 11. 下列各体系中，溶质和溶剂分子之间，三种范德华力和氢键都存在的是( ) (A)I2的CCl4溶液(B)I2的酒精溶液(C)酒精的水溶液(D)CH3Cl的CCl4溶液 12. 体系对环境作20 kJ 的功，并失去10kJ 的热给环境，则体系内能的变化是( ) (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 13. 对于任一过程，下列叙述正确的是( ) (A) 体系所作的功与反应途径无关(B) 体系的内能变化与反应途径无关 (C) 体系所吸收的热量与反应途径无关(D) 以上叙述均不正确 14. 某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是( ) H m＞r S m＞0 (B) Δr H m＜0 Δr S m＜0 r H m＞r S m＜0 (D) Δr H m＜Δr S m＞0 r 15. 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应( ) (A) 能自发进行(B) 是吸热反应(C) 是放热反应(D) 处于平衡状态 16. 下列物质在0 K 时的标准熵为0 的是( ) (A) 理想溶液(B) 理想气体(C) 完美晶体(D) 纯液体
一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案） 1、减小随机误差常用的方法是（ C ）。 A.空白实验 B.对照实验 C.多次平行实验 D.回收实验 2、下列说法正确的是（ C ）。 A.准确度越高则精密度越好 B.精密度越好则准确度越高 C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高 D.只有消除系统误差后，精密度才越好 3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是( D )。 A.葡萄糖(式量180) B.甘油(式量92) C.蔗糖(式量 342) D.乙醇(式量46) 4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( C )。 A.它与水的渗透压相等 B.它与5%的NaCl 溶液渗透压相等 C.它与血浆的渗透压相等 D.它与尿的渗透压相等 5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（D ） A.CO 2(g) + CaO(s) → CaCO 3(s) B.1/2H 2(g) + 1/2I 2 (g) →HI(g) C.H 2(g) + Cl 2(g) →2HCl(g) D.H 2(g) +1/2O 2 (g) →H 2O(g) 6、反应CaCO 3(s)≒CaO(s) + CO 2(g)，在高温时正反应自发进行， 其逆反应在298K 时为自发的，则逆反应的Δr H m Θ与Δr S m Θ是（C ） A.Δr H m Θ＞0和Δr S m Θ＞0 B. Δr H m Θ＜0和Δr S m Θ＞0 C. Δr H m Θ ＞0和Δr S m Θ ＜0 D. Δr H m Θ ＜0和Δr S m Θ ＜0 7、质量作用定律适用于：（B ） A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应 B.基元反应 C ．任何均相反应 D.任何能够进行的反应 8、温度一定时，有A 和B 两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了100％，c(B)增加了300％，该反应速率方程式为：（C ） A. v=k c(A) c(B) B. v=k c 2(A) c(B) C. v=k c (A) c 2 (B) D.以上都不是 9.在饱和BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO4的溶解度（A ） A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定 10、核外电子运动状态的描述较正确的是( C ) A.电子绕原子核作圆周运动 B.电子在离核一定距离的球面上运动 C.电子在核外一定的空间范围内运动 D.电子的运动和地球绕太阳运动一样 11、形成Π键的条件是（ C ）。 A.s 与s 轨道重叠 B.p 与p 轨道“头碰头”重叠
无机及分析化学试卷及答案4得分统计表： 1. 对于可逆反应，当升高温度时，其速率常数ｋ正将；ｋ逆将 。当反应 为吸热反应时，平衡常数ｋ0将增大，该反应的ΔG0将。 2. 2.0 × 10?3 mol?L?1 HNO3溶液的pH = ______________。 3. 写出下列物质共轭酸的化学式：(CH2)6N4_______________；H2AsO4?________________。 4. 同离子效应使弱电解质的解离度___ _____；盐效应使弱电解质的解离度___ ____；后一种效应较前一种效应_______得多。 5. 已知难溶盐BaSO4的K sp = 1.1×10?10, H2SO4的K a2 = 1.02×10?2, 则BaSO4在纯水中的溶解度是____________mol?L?1, 在0.10mol?L?1，BaCl2溶液中的溶解度是_______________mol?L?1(不考虑盐效应)。 6. 任何电极电势绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E是将其与_________________电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的电极电势的相对值。 7. 氧化还原滴定曲线描述了滴定过程中电对电位的变化规律性，滴定突跃的大小与氧化剂和还原剂两电对的__________有关，它们相差越大，电位突跃范围越__________。 8. 某配离子[M(CN)4]2-的中心离子M2+以(n-1)d、ns、np轨道杂化而形成配位键，则这种配离子的磁矩将，配位键的极性将。 9. HCl地沸点比HF要低得多，这是因为HF分子之间除了有外，还有存在。 10．一碱液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它们的混合液。用HCl溶液滴至酚酞腿色耗酸V1mL；继以甲基橙为指示剂又耗酸V2mL。根据V1、V2的关系判断该碱液的组成：当V1＞V2时，组成是____________________；当V1=V2时，组成是 ___________ ______。 二、选择题：（每题 2分,共20 分） 1.在光度测定中，使用参比溶液的作用是：（） （A）调节仪器透光度的零点；（B）吸收入射光中测定所需要的光波； （C）调节入射光的光强度；（D）消除溶液和试剂等非测定物质对入射光吸收的影响。 2．滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样：( ) （A）0.1g （B）0.2g （C）0.3g （D）0.4g 3. 用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：（） （A）25ml （B）25.0ml （C）25.00ml （D）25.000ml 4. 下列叙述中正确的是：（） （A）溶液中的反应一定比气相中反应速率大；（B）反应活化能越小，反应速率越大；（C）增大系统压力，反应速率一定增大；（D）加入催化剂，使E（正）和E（逆）减少相同倍数。 5. 下列符号表示状态函数的是：（）
《无机及分析化学》复习题（专升本） 一、填空题 1、溶胶粒子带电的原因是和。 2、定量分析中误差影响测定的准确度，误差既影响测定结果的精密度也影响准确度。 3、已知K sp (CaCO3)=4.96×10-9，K sp (CaSO4)=7.10×10-5，反应CaSO4+CO32-==CaCO3+SO42-的平衡常数是。 4、氧化还原反应的实质是。在HCl/Cl-、Cl2/Cl-中，属于共轭酸碱对的是，属氧化还原电对的是。 5、已知数M3+的3d轨道上有5个电子，则M原子的价电子层结构式为，其元素名称为，该元素属于族。 6、在吸光光度法中，为了提高测定的准确度和灵敏度，一般应选择波长的入射光照射待测溶液，并控制吸光度A值在范围内。为此可采用和的方法来调节A的大小。 7、要使配合物转变为沉淀时，配合物的K MY，沉淀物的K sp，则沉淀越容易生成。 8、氧化还原滴定用指示剂分为指示剂、指示剂、指示剂三类。 9、在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变，pH值变；在NH4Cl溶液中，加入HAc，则此盐的水解度变，pH值变。 10、根据共价键成键方式，一个碳原子最多可以形成个σ键、最多可以形成个п键。 11、共价键和离子键的最大不同点在于共价键具有和的特性。 12、同离子效应使难溶电解质的溶解度；盐效应使难溶电解质的溶解度。 13、[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl的名称为，中心离子的配位数为。 14、某学生分析氯化物中氯的含量，重复测定四次，结果如下：52.68%，53.17%，52.73%，52.67%。用Q检验法判断数据53.17%在置信度为90%时是否应当舍弃（已知Q0.90，4=0.76），舍弃商Q等于，结论是（填舍弃或保留）。 15、滴定管的读数绝对误差为±0.02 mL，若滴定相对误差不大于±0.1%, 则滴定剂用量至少应mL，因此实验时标准溶液的用量一般控制在到mL。
无机及分析化学试卷（一） 班级：姓名：序号：成绩： 一、填空（每空2分，共64分） 1、已知反应A（g）+B（g）C（g）+D（l）处于平衡状态： ①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H= -59 kj. mol-1，且正反应为放热反应。 ②增大反应总压力，则平衡将正向移动，降低温度，则平衡将g ③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp= ，Kc和Kp 的关系为。 ④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为 4.0×10-4 mol.L-1.S-1。 2、某温度时，若已知反应Cl2（g）+H2（g）2HCl（g）和2H2（g）+O2 2H2O（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应2 Cl2（g）+2H2O 4HCl 的平衡常数K3= 2 K1 -K2。 （g）+O2（g）
3、下列数据各是几位有效数字？ ①47 任意；②2.0060 5 ；③PH=2.63 2 ；④ 0.0201 3 ；⑤1.003×10-5 4 。 4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有NH4+H2C2O4 HA C，其共轭碱为NH3 HC2O4- Ac-；是碱的有CO32- CN- ，其共轭酸为H CO3- HCN-；是两性物质的有H2O HS- NH4A C。 H2O NH4+ H2C2O4 CO32- HA C HS- CN- NH4A C 5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子 等衡式： ①NH3.H2O C=[NH3]+[NH4+] [NH4+]+[H+]=[OH-] [H+]+[NH4+]=[OH-] ②H2CO3 C=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-] [H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-] [H+]=[NCO3-]+2[CO32-]+[OH-] ③Na2HPO4 C=[HPO42-]+[H2PO4-]+[PO43-]+[H3PO4] 2[Na+]+[H+]=2[HPO42-]+[H2PO4-]+3[PO43-] [H2PO4-]+2[H3PO4]+[H+]=[PO43-]+[OH-] 6、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超 过±0.2%，应至少取 5 ml溶液。
无机及分析化学试题库 一、选择题 1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（A） A Na3PO4 B MgSO4 C NaCl D MgCl2 2、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（ D ） A 沸点下降 B 凝固点升高 C 渗透压下降 D 蒸气压下降 3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（ C ） A 沸点上升 B 凝固点降低 C 蒸气压上升 D 渗透压下降 4、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（ C ） A [（As2S3）m· nHS—]n-·nH+ B [（As2S3）m· nH+ ]n+·nHS— C [（As2S3）m· nHS—·（n—x）H+ ]x-·xH+
D [（As2S3）m· nH+·（n—x）HS—]x+·x HS— 5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电 极移动的现象称为（ A ） A 电泳 B 电渗 C 布郎 运动 D 丁达尔效应 6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实 验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分 子量为（ D ）（已知水的K f = K·Kg/mol） A 33 B 50 C 67 D 64 7、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平 衡常数K2>K1,则该反应的( A ) AΔH>0 BΔH<0 CΔH=0 D无法判断 8、下列反应中, 哪个是表示ΔHθ=ΔH fθAgBr(s) 的反应( C ) A Ag+ (aq) +Br-(aq)=AgBr (s)
B 2Ag(s) +Br2 =2AgBr (s) C Ag (s) +1/2Br2 ( l ) =AgBr (s) D Ag (s)+1/2Br2 (S) =AgBr (s) 9、通常情况下, 平衡常数K a, K b, K w, K h的共性是 ( D ) A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D与浓度无关 10、根据ΔG f (NO,g)=mol, ΔG f (NO2,g)=mol 判断反应 (1) N2(g)+O2(g) = 2NO(g), (2) 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的自发性,结论正确的是( A ) A (2)自发(1)不自发 B (1)和(2)都不自发 C (1)自发(2)不自发 D (1)和(2)都自发 11、已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g) → 2NO2(g), Δr H mθ= KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（ B ）KJ/mol。
石河子大学《无机及分析化学》考题试卷一 一、选择题（1分×20＝20分） 1．土壤中NaCl含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是（）。 A. 蒸气压下降 B. 沸点升高 C. 凝固点降低 D. 渗透压 2．0.10mol·L-1的下列溶液凝固点降低程度最大的是（）。 A. C 6H 12 O 6 （葡萄糖） B. KNO 3 C. C 3H 5 (OH) 3 (甘油) D. CuSO 4 3．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的反应是（）。 A. SO 2(g)+ 2 1O 2 (g) SO 3 (g) B. N 2 (g)+O 2 (g) 2NO(g) C. H 2(g)+ 2 1O 2 (g) H 2 O(g) D. CO(g)+ 2 1O 2 (g) CO 2 (g) 4．某反应的速率常数k的单位为L·mol-1·s-1，则该化学反应的反应级数为（）。 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 5．反应A(g)+2B(g) E(S)+D(g) 达平衡时，下列表述正确的是（）。 A.K (正反应)+ K (逆反应)=1 B. Δr G m (正反应)×Δr G m (逆反应)=1 C. K (正反应)×K (逆反应)=1 D. Δr G m (正反应)+Δr G m (逆反应)=1 6．下述四个量子数不合理的一组是（）。 A. 2,0,1， B. 3,1,0,- C. 4,2,1, D. 2,1,0,- 7．下列分子都没有极性的一组是（）。 A. SO 2NO 2 CO 2 B. SO 3 BF 3 NH 3 C. CH 4BF 3 CO 2 D. PCl 3 CCl 4 H 2 O 8．下列混合溶液中两种离子能够共存的是（）。 A. CO-23和Al3+ B. MnO-4和SO-23 C. Fe3+和Cu2+ D. Cr 2 O-27和I- 9．向pH=2的缓冲溶液入H 2S(g)达饱和时(H 2 S浓度约为0.1mol·L-1)，溶液中的c(S2-)(mol·L-1)为：{K a1 (H 2 S)=1.3×10-7，K a2 (H2S)=7.1×10-15}（）。 A. c(S2-)< K a2 B. c(S2-)= K a2 C. c(S2-)> K a2 D. c(S2-)= K a1 10．下列叙述正确的是（）。 A. 欲使溶液中某离子沉淀完全，沉淀剂的加入量越多越好
1、某气体AB在高温下建立下列平衡：AB(g) A(g)＋B(g)。若将1.00 mol此气体在T= 300K，P =101 kPa下放在某密闭容器中，加热到600 K时，有25.0% 解离。此时体系的内部压力为 ( ) （A）253 kPa（B）101 kPa（C）50.5 kPa（D）126 kPa 2、已知下列反应的标准吉布斯自由能变和标准平衡常数： (1) C (s) + O2(g) → CO2 (g) △G1?，K 1? (2) CO2(g) → CO (g) + 1/2 O2 △G2?，K2? (3) C (s) ＋1/2 O2→ CO (g) △G3?，K3? 则下列表达式正确的是（） （A）△G3?= △G1?+ △G2?（B）△G3?= △G1?×△G2? （C）K3?= K1?–K2?（D）K3?= K1?+ K2? 3、0.010 mol?L–1的一元弱碱（K b? = 1.0 × 10–8）溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为（）（A）8.7 （B）8.85 （C）9.0 （D）10.5 4、0.1mol·L–1的NaHCO3溶液的pH值为 ( ) （已知H2CO3的Ｋa1?= 4.2×10–1Ｋa2? = 5.61× 10–11） （A）5.6 （B）7 （C）9.7 （D）13 5、欲增大AgCl在水中的溶解度，可向其饱和溶液中加入（） （A）KNO3（B）NaCl （C）AgNO3（D）H2O 6、可以表示4d1电子的一组量子数是（） （A）(4, 2, -2, -1/2) （B）（4, 3, -1, +1/2） （C）（4, -2, 1, +1/2）（D）（4, 4, -2, -1/2） 7、下列关于NH3的说法中错误的是（） （A）弱碱（B）具有配位性（C）具有氧化性（D）H原子可被其它基团取代 8、在HAc溶液中，加入NaAc会导致： （A）同离子效应（B）同离子效应和盐效应 （C）盐效应（D）降低溶液中Ac－浓度 9、在密闭溶器中，A、B、C三种理想气体建立化学平衡，它们的反应是：A+B＝C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的： （A）3倍（B）2倍（C）9倍（D）不变 10、由电对MnO4－与Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池，已知电对MnO4－/ Mn2+的φθ大于Fe3+/Fe2+ E°值，若增大溶液的PH值，原电池的电动势将： （A）增大（B）减小（C）不变（D）无法判断 11、下述何种物质不能起酸的作用： （A）HSO4－（B）NH4+ （C）H2O （D）NaH 12、决定弱酸和强酸因素是 （A）浓度（B）电离度（C）电离常数（D）溶解度 13、已知在一定的温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10－12,Cd(OH)2的Ksp=3.2×10－14，那么它们在水中的溶解度： （A）CdCO3＞Cd(OH)2 （B）CdCO3＜Cd(OH)2 （C）CdCO3= Cd(OH)2（D）不能确定 14、Ag2S的溶度积Ksp的表示式为： （A）Ksp=c(Ag+)c(s2-) （B）Ksp= c(Ag+)c(s2-) 2 （C）Ksp= 2c(Ag+)c(s2-) （D）Ksp= c(Ag+) 2c(s2-) 15、对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2＋+2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势： （A）增大（B）减小（C）不变（D）不能判断 16、滴定分析要求相对误差为正负0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称样
《无机及分析化学》试题（3） 闭卷 适用专业年级： 姓名 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 注： 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题（选择正确序号填写在括号内，每题2分，共50分） 1、下列物质中，Δf H m θ 不等于零的是 （ ） A. Fe(s) B. C （石墨） C. Ne(g) D. Cl 2(l) 2、已知Δc H m θ （C ，石墨）=-393.7kJ ·mol -1 ，Δc H m θ （C ，金刚石）=-395.6kJ ·mol -1 则Δf H m θ （C,金刚石）为 （ ） A. -789.5kJ ·mol -1 B. 1.9 kJ ·mol -1 C. -1.9 kJ ·mol -1 D. 789.5 kJ ·mol -1 3、盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关。这是因为反应处在（ ） A. 可逆条件下进行 B. 恒压、无非体积功条件下进行 C. 恒容无非体积功条件下进行 D. 以上B 、C 都正确 4、下列变化为绝热过程的是 （ ） A. 体系温度不变 B. 体系不从环境吸收热量 C. 体系与环境无热量交换 D. 体系的内能保持不变 5、下列反应中，Δr H m θ 与产物的Δf H m θ 相同的是（ ） A. 2H 2(g)+O 2（g ）→2H 2O （l ） B. NO （g ）+ 2 1 O 2（g ）→NO 2（g ） C. C （金刚石）→C （石墨） D. H 2（g ）+ 2 1 O 2（g ）→H 2O(g) 6、液体沸腾过程中，下列几种物理量中数值增加的是 （ ） A. 蒸气压 B. 摩尔自由能 C. 摩尔熵 D. 液体质量 7、当速率常数的单位为mol -1 ·L ·s -1 时，反应级数为 （ ） A. 一级 B. 二级 C. 零级 D. 三级 8、某温度下，反应SO 2（g ）+ 2 1 O 2（g ）SO 3（g ）的平衡常数K θ =50，在同一温度下，反应2SO 3（g ） =2SO 2（g ）+O 2(g)的K θ 值应是 （ ） A. 2500 B. 100 C. 4×10-4 D. 2×10-2 9、反应2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ）达平衡时，保持体积和温度不变，加入惰性气体He ，使总压
《无机及分析化学》复习题（高起本） 一、填空题 1、已知298K时，0.010mol?L-1的某一元弱酸HA水溶液的pH=4.0，该弱酸 K a 为。若向其中加入少量NaA固体，弱酸解离度α将。 2、过量KI与适量AgNO3溶液作用制得AgI溶胶，其胶粒结构式为。 3、某元素的最高氧化数为+6，最外层电子数为1个，且其原子半径是同族元素中最小的，该元素基态原子的电子排布式为。 4、无水CrCl3和NH3化合生成一种配合物，配合物的化学组成为CrCl3·5NH3，硝酸银能从该配合物水溶液中沉淀出所有氯的三分之二，则配合物的化学式为，该配合物的名称为。 5、定量分析中系统误差主要影响测定结果的。 6、配位滴定中，酸度越高，则EDTA与金属离子形成配合物稳定性越。 7、间接碘量法的标准溶液是，应该采取配制。 8、已知298K时，0.010mol?L-1的某一元弱碱水溶液的pH=10.0，该弱碱的标准解离常数为 性。若向其中加入其共轭酸固体，当其浓度亦为0.010mol?L-1时，混和液pH= 。 9、过量KCl与适量AgNO3溶液作用制得的胶体，其胶团结构式 为。 10、某元素的最高氧化数为+7，其最外层电子数为2个，且其原子半径是同族元素中最小的， 该元素名称为。 11、如下物质，C(石墨)、C(金刚石)、CO2(g)、C(无定形)、CO(g)，标准摩尔燃烧焓和标准 摩尔生成焓相等的一对物质分别是、标准摩尔生成焓为0的物质是。 12、AgCl(s)的溶度积常数为 1.6×10-7，则其在纯水中的溶解度为 mol·L-1。 13、称取失去了少量结晶水的硼砂标定盐酸，所带来的误差类型 为。
《无机及分析化学》 一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分） 1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ/Sn Sn 24++? =0.15 V ，θ/Cl Cl 2-?=1.3583 V ，θ /Br Br 2-?=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-?=1.33 V ， θ /Mn MnO 24+-?=1.51 V , θ/Fe Fe 23+ +?=0.771 V ） A. SnCl 4 B. K 2Cr 2O 7 C. KMnO 4 D. Fe 3+ 2. 已知下列反应的平衡常数 PbSO 4(S) 2++SO 42- K sp Θ (1) PbS (S) Pb 2++S 2- K sp Θ (2) 反应PbSO 4+S 2-4- 的K 为 ( ) A. K SP Θ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ (2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ (2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ 分别为它的电离常数，该溶液的c (H +)浓度和 c (CO 32-)的浓度分别为 ( ) A. 04.0θ1?K , K 1Θ B. 04.0θ1?K , 04.0θ 2?K C. 04.0θ2θ1??K K , K 2Θ D. 04 .0θ 1?K , K 2Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( ) A. 2c B. c K a 2θ C. c K a ?θ 21 D. 2c K a ?θ
学号：______________ 班级：______________ 姓名：______________ 大连工业大学 2008--2009 学年第1学期《无机及分析化学》期中试卷 共 页 第 页 考核对象： 一、判断题（20分，每题1分） （ ）1、同等质量的石墨和金刚石燃烧所放出的热量相等。 （ ）2、用NaOH 溶液滴定相同pH 值的HAc 与HCl 溶液时，所消耗的碱溶液的体积相等。 （ ）3、在滴定分析中，指示剂刚好发生颜色变化的转变点称为化学计量点。 （ ）4、质量摩尔浓度是指每千克溶液中所含溶质的物质的量。 （ ）5、离子浓度越大，所带电荷越多，离子间的相互牵制作用越大，活度系数就越大。 （ ）6、溶度积常数K sp θ不标单位，这是因为它本身单位不固定。 （ ）7、在对样品分析中，结果的精密度好则准确度一定高。 （ ）8、在分析测定中，测定次数 n 一定时，置信区间越小，则置信度越高。 （ ）9、0.80mol ?L -1 NaH 2PO 4溶液与0.40 mol ?L -1 Na 2HPO 4溶液的pH 值近似相等。 （ ）10、缓冲溶液H 2CO 3 -HCO 3- 缓冲范围的表达式是：pH= K a1±1. （ ）11、温度一定，活化能大的反应速率小，活化能小的反应速率大。 （ ）12、在酸碱滴定中，影响酸碱滴定pH 突跃的主要因素是酸碱的浓度强弱，滴定体系的浓度愈小，滴定突跃就愈小。 （ ）13、0.01mol ·L - 1的某酸HA 溶液的pH=4.0，则该酸的解离度为1%。
（ ）14、浓度均为0.10 mol·L －1的NaCN （HCN 的K a θ = 6.17×10-10）和 NaAc(HAc 的K a θ = 1.74×10-5)溶液均不能用标 准强酸直接滴定。 （ ）15、Na 2CO 3水溶液的质子条件式为 [H +]=[OH -]-[HCO 3-]-[H 2CO 3]。 （ ）16、某基元反应E a （正）=50 kJ ·mol -1， E a （逆）=150 kJ ·mol -1，则ΔH = -100 kJ ·mol -1。 （ ）17、N 2(g)+O 2(g)=2NO(g) 是一个熵增加的反应。 （ ）18、可逆反应C(s) + H 2O(g) ==CO (g)+ H 2(g) ，ΔH ＞0，则升高温度，平衡正向移动；恒温恒容加入惰性气体， 平衡不移动。 （ ）19、加入正催化剂，正逆反应的活化能均降低同样的倍数，因此正逆反应速率增加的倍数相等。 （ ）20、由于可逆反应C(s) + H 2O(g) ==CO (g)+ H 2(g)前后分子数相等，所以增加压力对平衡无影响。 二、选择题（共20分） 1、298K ，下列热力学函数等于零的是（ ）。（ 本题1 分 ） A. Θ?m r S （g O ,2） B △r H m Θg I ,2() C Δf G m Θ(P s ,4) D Δf G m Θ(金刚石) 2、1000℃时，98.7kPa 压力下硫蒸汽密度为0.5977 g·L －1，则硫的分子式为（ ）。硫的相对原子量32 （ 本题2分 ） A. S B ．S 8 C ．S 4 D ．S 2 3、在下列（ ）种情况时，真实气体的性质与理想气体相近。（ 本题 1 分 ） A. 低温和高压 B ．高温和低压 C ．低温和低压 D ．高温和高压 4、在101.325kPa 和25℃下，用排水集气法收集到1mol 氢气，其体积（ ） 2732984.22?L 。（ 本题2分 ） A ．大于 B ．等于 C ．小于 D ．无法判断