气体摩尔体积导学案-公开课

气体摩尔体积教案教案标题：气体摩尔体积教案目标：1. 理解和定义气体摩尔体积的概念；2. 掌握计算气体摩尔体积的方法；3. 了解气体摩尔体积的应用。

教案步骤：引入活动：1. 引导学生回顾摩尔的概念，即1摩尔物质包含6.02×10^23个粒子。

2. 提问学生：在相同条件下，相同摩尔的气体占据的体积是否相同？为什么？知识讲解：1. 介绍气体摩尔体积的定义：在相同条件下，1摩尔气体所占据的体积为气体的摩尔体积。

2. 解释为什么在相同条件下，相同摩尔的气体占据的体积相同：根据理想气体状态方程PV=nRT（P为气体压强，V为体积，n为摩尔数，R为气体常数，T 为温度），当压强、摩尔数和温度相同时，体积也相同。

实验演示：1. 进行一个简单的实验演示，展示气体摩尔体积的概念。

2. 实验材料：气球、水杯、吹气筒。

3. 实验步骤：a. 将一个气球充满空气，然后将气球放入水杯中，观察气球的体积变化。

b. 使用吹气筒将气球充满空气，并测量气球的直径和体积。

c. 计算气球的摩尔体积。

讨论与总结：1. 引导学生讨论实验结果，总结气体摩尔体积与气体的性质之间的关系。

2. 解释为什么气体摩尔体积与气体的性质无关。

拓展活动：1. 提供更多实际应用的例子，让学生了解气体摩尔体积在化学、物理和工程等领域的重要性。

2. 鼓励学生进行小组讨论，设计并执行一个与气体摩尔体积相关的实验。

评估：1. 设计一份简单的选择题或填空题，测试学生对气体摩尔体积的理解和计算能力。

2. 观察学生在实验中的表现和参与程度。

教案扩展：1. 引导学生进一步学习理想气体状态方程，了解更多关于气体性质和行为的知识。

2. 探索其他与气体摩尔体积相关的概念，如气体密度和气体分子质量的计算方法。

教学资源：1. 实验材料：气球、水杯、吹气筒。

2. 计算器、笔记本电脑或投影仪。

教案反思：1. 教师应根据学生的实际情况和学习进度，调整教学步骤和深度。

2. 在教学过程中，鼓励学生提问和参与讨论，增强他们的学习兴趣和主动性。

气体摩尔体积探究高中教案教学目标1. 理解气体摩尔体积的定义和阿伏伽德罗定律。

2. 掌握标准状况下气体摩尔体积的计算方法。

3. 通过实验验证气体摩尔体积，并能够运用到实际问题中。

教学内容理论学习1. 气体摩尔体积的定义：气体摩尔体积是指在标准状况（0℃，101.325ka）下，1摩尔气体所占有的体积。

2. 阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压力下，任何气体的摩尔体积都是相同的。

3. 标准状况下的气体摩尔体积：约为22.4升/摩尔。

实验探究1. 实验目的：通过测定一定量气体的体积，验证阿伏伽德罗定律，并计算气体的摩尔体积。

2. 实验材料：注射器、橡皮帽、水、烧杯、尺子等。

3. 实验步骤：- 使用注射器吸取一定量的水，记录水的体积。

- 将注射器的活塞推至顶端，排出所有空气，然后将橡皮帽紧密封闭注射器出口。

- 将注射器倒置，使针头朝上，记录此时水柱的体积，计算空气部分的体积。

- 根据实验结果，结合阿伏伽德罗定律，计算气体的摩尔体积。

实际应用1. 气体摩尔体积的应用：在化学反应中，根据反应前后气体体积的变化，可以判断反应物和生成物的摩尔关系。

2. 案例分析：例如，在合成氨的反应中，通过测量反应前后气体体积的变化，可以计算出氨气的产量，进而推导出反应的转化率。

教学方法采用讲授与实验相结合的方法，通过实例分析和问题解决，引导学生主动探究，培养其科学思维和实践能力。

课堂小结本节课我们学习了气体摩尔体积的概念，掌握了其在标准状况下的计算方法，并通过实验探究了其应用。

希望同学们能够将所学知识应用到实际问题中，提高自己的科学素养。

课后作业1. 完成实验报告，包括实验目的、原理、步骤、结果和结论。

2. 解答以下问题：如何利用气体摩尔体积来计算化学反应中气体的摩尔数？请给出一个具体的例子。

气体摩尔体积的教案教案标题：气体摩尔体积的教案教学目标：1. 了解气体摩尔体积的概念和计算方法。

2. 掌握气体摩尔体积与气体压力、温度和摩尔数之间的关系。

3. 进行实验观察，通过实验数据计算气体摩尔体积。

教学准备：1. 教师准备：教学课件、实验器材和化学试剂。

2. 学生准备：课本、笔记本、实验报告表格。

教学过程：Step 1: 引入1. 教师通过引入气体摩尔体积的实际应用场景，如工业生产中的气体体积计算、气体瓶的设计等，激发学生对本课内容的兴趣。

2. 教师提出问题：“你知道什么是气体摩尔体积吗？它与气体的压力、温度和摩尔数有什么关系呢？”Step 2: 理论讲解1. 教师通过教学课件展示气体摩尔体积的定义和计算公式，并解释其中的符号和单位。

2. 教师讲解气体摩尔体积与气体压力、温度和摩尔数之间的关系，引导学生理解摩尔体积的变化原因和规律。

Step 3: 实验演示1. 教师进行实验演示，展示如何通过实验测量气体摩尔体积。

2. 教师详细解释实验步骤和操作要点，引导学生观察实验现象并记录实验数据。

Step 4: 实验数据分析1. 学生根据实验数据，计算气体摩尔体积，并填写实验报告表格。

2. 学生根据实验结果分析气体摩尔体积与气体压力、温度和摩尔数之间的关系。

Step 5: 讨论与总结1. 教师组织学生进行小组讨论，分享实验结果和分析。

2. 教师引导学生总结气体摩尔体积的计算方法和影响因素，并与学生一起归纳相关规律。

Step 6: 拓展应用1. 教师提供一些拓展应用题目，让学生运用所学知识解决实际问题。

2. 学生个人或小组完成拓展应用题目，并进行讨论和展示。

Step 7: 总结与评价1. 教师对本节课的内容进行总结，并强调重点和难点。

2. 学生进行自我评价，回顾自己在本节课中的学习情况和收获。

教学延伸：1. 学生可进一步深入研究气体摩尔体积与其他气体性质的关系，如气体扩散速率、气体化学反应速率等。

2. 学生可进行更多的实验探究，验证和应用气体摩尔体积的计算方法。

气体摩尔体积导学案（学习目标）：1.同温同压下，气体的物质的量与体积有什么关系？2.在标准状况下，1摩尔气体的体积约是多少？3.1mol固、液态物质的体积相同吗？4.（1）影响物质体积的因素？（3）在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有数目的分子。

（即阿伏加德罗定律）5.气体体摩尔体积（1）.概念：。

（2）符号_____；单位__ ___。

（3）标准状况下（0℃，101kPa）V m=___________KP）②物质的量为1mol[强调]①标准状况（00C,101a③任何气体物质（单一气体或混合气体）④约为22.4L25℃，101kPa V m=___________（4）气体体积V、气体摩尔体积V m和物质的量之间的关系表达式。

【归纳总结】物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系。

【跟踪练习】一、判断下列说法是否准确。

①气体摩尔体积单位是L。

②任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol③标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L。

④1molCO2的体积是22.4L。

⑤20℃、101kPa下，1mol H2的体积是22.4L。

⑥只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol。

⑦标准状况下，0.5molH2和0.5molO2的体积是22.4L。

二、.关于气体摩尔体积的计算。

1、标准状况下，0.112LH2的物质的量是多少？2、在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？3.、标准状况下，6.02×1022个O2的体积是多少？补充习题1、标准状况下，2.2 g CO2的体积是多少?2、标准状况下10g氢气的体积是多少升？6.72L二氧化碳气体的质量为多少克？3、现有3.4 g H2S和0.1 mol HBr气体。

(1)不同条件下，哪个分子数较多?(2)相同条件下，哪个该用较大的容器装?(3)不同条件下，哪个质量大?大多少?(4)哪个所含H原子的物质的量多?多多少?(5)其中含S和Br各多少克?4、标准状况下有（1）6.72LCH4(2) 3.01×1023个HCl分子（3）13.6gH2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：A、物质的量______________B、体积___________________C、质量__________________D、氢原子数_______________5、N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为___________；物质的量之比为___________；同温同压下体积比为___________。

课题三气体摩尔体积学习单一.自学任务（一）、影响物质体积大小的因素：（1）决定物质的体积大小的因素,.（2）1mol不同的固态物质和液态物质所含的相同，而粒子间距____ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于。

但因粒子的大小是的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积。

（3）对于气体，粒子间的距离粒子本身的直径，所以，当1mol 气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于。

同温同压下任何气体粒子间距可以看成是，因此1mol任何气体的体积。

（4）在相同和下，相同的任何气体都含有相同数目的粒子。

二、气体摩尔体积（1）定义：（2）符号：（3）单位：(4)气体摩尔体积的数值气体摩尔体积的数值决定于气体所处的和在标准状况（Pa，0C）下，1mol任何气体．．的体积都约是L。

即在标准状况下Vm＝L/mol。

(5)气体物质的量（n）、气体体积（V）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系：（三、尝试练习1.判断下列说法是否正确，并说明理由（1）. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。

（2）. 1mol气体的体积约为22.4L。

（3）. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。

（4）. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。

（5）. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。

（6）. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。

2.下列说法正确的是（）（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是（B）2gH2和44gCO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为，则该气体一定处于标准状况（D）在标准状况下，1gH2和的物质的量相等3．标准状况下：（1）升氢气的物质的量是多少（2）摩尔氧气的体积是多少（3）14克CO的体积是多少（4）升氮气中含多少个氮分子三、自学检测1.下列说法中正确的是()A．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一B．mol H2O中含有的原子数目为C．64 g氧相当于2 mol氧D．1 mol任何物质都约含有×1023个原子2.使用22.4 L·mol—l应注意哪些问题请判断下列说法是否正确如不正确请改正。

气体摩尔体积的教案设计气体摩尔体积的教案设计（通用6篇）作为一名人民教师，通常需要准备好一份教案，借助教案可以恰当地选择和运用教学方法，调动学生学习的积极性。

教案要怎么写呢？下面是店铺帮大家整理的气体摩尔体积的教案设计（通用6篇），仅供参考，希望能够帮助到大家。

气体摩尔体积的教案设计篇1教学目标知识目标使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。

使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。

能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。

情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。

通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。

教学建议教材分析本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念及有关计算，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。

本节是今后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的重要基础。

本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识，通过计算得出1mol几种物质的体积，设问：1mol 气态物质的体积是不是也不相同呢?然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况下1mol气体的体积，引出气体摩尔体积的概念，最后是关于气体摩尔体积概念的计算。

教学建议教法建议1.认真钻研新教材，正确理解气体摩尔体积的概念。

原必修本39页在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。

认为22.4L/mol就是气体摩尔体积。

新教材52页气体摩尔体积的定义为单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

即 Vm=V/n 。

由此可以看出，气体摩尔体积是任意温度和压强下，气体的体积与气体的物质的量之比，而22.4L/mol 是在特定条件(如：0℃，101KPa)下的气体摩尔体积。

化学《气体摩尔体积》教案化学《气体摩尔体积》教案在教学工作者实际的教学活动中，很有必要精心设计一份教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。

优秀的教案都具备一些什么特点呢？以下是小编为大家整理的化学《气体摩尔体积》教案，仅供参考，大家一起来看看吧。

知识目标使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。

能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。

情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。

通过教学过程（91aixue.c）中的设问，引导学生科学的思维方法。

[板书] 二、有关气体摩尔体积的计算[讨论] 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：（由学生回答）[板书]1. 依据：和阿伏加德罗定律及其推论2.类型（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系[投影] 例题1：在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？[讨论] 1.由学生分析已知条件，确定解题思路。

2.学生在黑板上或练习本上演算。

[强调] 1.解题格式要求规范化。

2.计算过程要求带单位。

[板书]（2）气体相对分子质量的计算[投影] 例题2：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672L。

计算此气体的相对分子质量。

[讨论] 分析已知条件首先计算气体的密度： =然后求出标准状况下22.4L气体的质量，即1l 气体的质量：M= V[学生解题] 分析讨论不同的解法。

[投影] 例题3：填表物质物质的量体积（标准状况）分子数质量密度H20.5lO244.8LCO244/22.4g.L-1N228gCl2.HCl混合气3.01×1023[练习]若不是标准状况下，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。

高二化学HX—14—01—008《气体摩尔体积阿伏伽德罗定律》导学案编写：李富审核：宋可忠编写时间：【学习目标】1．知道决定气体体积的主要因素，能叙述阿伏伽德罗定律的具体内容2．知道气体摩尔体积的定义、表达式、符号、单位、标准状况下气体摩尔体积以及适用范围3．能够进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的计算。

【学法指导】1．通过自学阅读课本，准确知道决定气体体积的主要因素。

2．通过阅读课本知道气体摩尔体积的定义、表达式、符号、单位、标准状况下气体摩尔体积。

3．通过对“科学探究”模块的探究学习和计算对比，进一步加深决定物质体积大小的因素和阿伏伽德罗定律的本质及简单推论。

【学习过程】一、课堂导入二、自主学习（一）自学阅读课本P13--14，完成下列问题1. 学习“科学探究”填写课本中相应的问题，完成思考问题。

2．决定物质体积的因素：3．决定气体体积的主要因素：4．气体摩尔体积是：符号：单位：表达式：标准状况下气体摩尔体积为：5．同温同压下，相同体积的任何气体含有，即阿伏伽德罗定律。

（二）小组讨论（议一议）1．气体摩尔体积的适用范围2．在标准状况时气体的摩尔体积为22.4L/mol，那么气体的摩尔体积为22.4L/mol时，一定为标准状况吗？3．气体分子间距离的大小取决于那些因素？（三）自主展示:（同学们将以上讨论的结果进行展示）（四）课堂练习1．判断正误：A. 温度为0℃，压强为505kPa时，CO2的气体摩尔体积为22.4L/molB. 标准状况下，一定量的任何气体体积都约为22.4LC. 标准状况下，1mol的体积约为22.4LD.当温度高于0℃时，1mol任何气体体积都大于22.4LE.相同条件下， 1molCO和1molCO2所含分子数相同，体积也相同2.计算1、在标准状况下，3.2gS的体积是多少?2、在标准状况下，测得0.88g某气体的体积为448mL.计算此气体的相对分子质量。

3、标况下，2.24LH2与2L O2反应生成多少molH2O？3.下列说法中,正确的是A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.B.非标准状况下,1molO2的体积一定不是22.4LC.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4LD.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L4. 2molSO3和3molSO2其分子数之比为_____________;相同状况下(均为气体)体积之比为_____________;氧原子数之比为__________________.5.同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:分子个数比( );原子个数比( );物质的量之比( );质量之比( )A.1:1B.2:5C.1:8D.1:56.下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N AB.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为N AC.71gCl2所含原子数为2N AD.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同7.在相同条件下，两个体积相同的容器分别充满NO,和N2、O2混合气体 ,则两个容器内的气体一定具有相同的是A.原子数B.电子数C.中子数D.质量三、合作探究：物质的量与物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系相同条件下，不同体积的气体他们的物质的量有何关系？四、难点破译1.决定气体体积大小的因素2.阿伏伽德罗定律及简单推论五、知识小结六、课后练习1．对1mol H2O的说法正确的是（）A 含有6.02×1023个氢分子B 含有6.02×2×1023个氢元素C 质量为18gD 氢原子与氧原子的物质的量之比为2:12．跟2.8g N2含有相同分子数的下列物质是（）A 16g氧气B 0.1mol甲烷分子C 1.8g水D 3.01×1022个磷酸分子3．下列数量的物质中，含原子数最多的是（）A 标准状况下11.2升CO2B 0.2mol NH3C 13.5g水D 6.02×1023个Ar原子4．同温同压下，下列气体的密度最大的是（）A F2B Cl2C HClD CO25．下列叙述正确的是（）A 1mol任何气体的体积都约为22.4LB 48g O3和1.5mol O2所含氧原子数相等C 17g OH- 和19g H3O+ 所含电子数相等D 28g氮气所含原子数为阿伏加德罗常数6．0.5mol H2SO4的质量是g，含个分子，含mol氧原子，能和mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与mol H3PO4或g HCl中所含氢元素的质量相同．7．12.8g氧气与L（标准状况）的CO气体所含氧原子数相同，与mol SO2所含的分子数相同．我的收获：我的疑惑：。

高中化学学科导学案NO：主备人：审核人：使用人：日期：年月日第课时学习目标要求：1. 掌握决定物质体积大小的因素的探究，气体摩尔体积的概念2. 掌握气体摩尔体积、物质的量与体积的关系【重点】掌握气体摩尔体积的概念【难点】掌握气体摩尔体积、物质的量与体积的关系学生学习过程：【课前自主先学】发现疑难归纳问题【课内问题反馈】提出问题重在解决问题1：回顾N与n、m与n之间各有什么数量关系？问题2：为什么同一物质的不同状态，性质不同呢？【课上互动研讨】合作探究携手共进活动一：决定物质体积的主要因素活动二：气体微粒间距离的大小受什么因素的影响？【课内训练巩固】检测反馈体验成功练习1：22.4L/mol是不是一定为标况下的气体摩尔体积？练习2：非标准状况下是否存在气体摩尔体积？其数值是否也为22.4L/mol？【课后拓展提升】拓展提升学以致用拓展书面作业：完成小练动手实践作业：课后作业2023-2014-1 高一化学小练05气体摩尔体积1.基础知识巩固符号单位在标准状况（273K 101KPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为L，即在标准状况下，气体摩尔体积约为。

标准状况下，2mol H2的体积约为，n mol H2的体积为。

2.判断下列说法是否正确，并说明理由：（1）33.6L H2的物质的量为1.5mol（2）标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L（3）标准状况下，1molH2和N2的混合气体体积一定约为22.4L （4）在一定的温度、压强下，1mol某气体物质的体积约为22.4L，则该状态一定是标准状况（5）一定的温度压强下，1mol氢气与2mol氧气的体积之比为1：2 3.课堂练习（1）标准状况下，2.24L O2的物质的量为，质量为；（2）标准状况下，3.01×1024个N2的质量是，体积为；（3）标准状况下，一定量的CO2中含6.02×1023个氧原子，则CO2的体积为。

高一化学教案气体摩尔体积[第一课时]（精选3篇）第一篇：气体摩尔体积的概念和计算方法教学目标：1. 了解气体的摩尔体积的概念；2. 掌握气体摩尔体积的计算方法；3. 能够解决与气体摩尔体积相关的计算题目。

教学重点：1. 掌握气体摩尔体积的概念；2. 掌握气体摩尔体积的计算方法。

教学难点：1. 计算气体摩尔体积的相关问题。

教学过程：一、导入与导入教师可以通过展示一个被充满气体的气球引起学生的兴趣，然后提问“为什么气球上的字体可以充满气球呢？”，引导学生思考气体的特点。

二、概念讲解1. 气体摩尔体积的定义：在摩尔数相同的条件下，不同气体的体积相同。

也就是说，1mol气体的体积是一定的，无论是什么气体。

2. 计算方法：气体摩尔体积可以通过将气体的体积除以摩尔数来计算。

三、实例演练1. 例题一：30L的甲烷气体中含有2mol的甲烷，求甲烷气体的摩尔体积。

答案：30L/2mol = 15L/mol2. 例题二：一个容器内有5mol的氨气，体积为50L，求氨气的摩尔体积。

答案：50L/5mol = 10L/mol四、拓展应用1. 通过计算气体摩尔体积，可以进一步计算气体的密度；2. 探究不同气体的摩尔体积是否相同。

五、小结与展望教师对本节课的重点内容进行小结，并展望下节课的教学内容。

第二篇：气体摩尔体积的实验测定方法教学目标：1. 了解气体摩尔体积的实验测定方法；2. 掌握气体摩尔体积的实验计算方法；3. 能够通过实验结果计算气体摩尔体积。

教学重点：1. 掌握气体摩尔体积的实验计算方法；2. 能够通过实验结果计算气体摩尔体积。

教学难点：1. 进行气体摩尔体积实验的操作；2. 分析实验数据并计算气体摩尔体积。

教学过程：一、导入与导入教师可以通过展示实验装置的图示，引起学生的兴趣，然后提问“你们有没有想过如何实验测定气体的摩尔体积呢？”，引导学生思考如何进行实验。

二、概念讲解1. 遵循玻意耳定律：相同条件下，等压下，气体的摩尔体积是恒定的；2. 实验操作：用实验装置装满气体，记录气体的体积和摩尔数，然后计算气体的摩尔体积。