定量分析期末模拟试题
学院：
姓名：专业：学号
第一章：绪论
1?仪器分析是以物质的物理性质和物理化学性质为基础，借用较精密仪
器测定被测物质含量的分析方析方法（对）
2. 在滴定分析中，为了使测量的相对误差小于0.1%消耗滴定剂的体积应
该为（C）
A大于10 ml B大于15 ml C大于20 ml D大于30 ml
第二章：误差和数据处理
1精密度是指测定值与真实值之间的符合程度（错）
2对一样品做了两次平行测定，表示测定结果的精密度可用（B）
A. 偏差
B.相对相差
C.相对误差D .标准偏差
3. 有效数字的修约规则：四舍六入五成双
4. 计算下列算式：
（1）.1.060+0.05974-0.0013
= 1.060+0.06-0.001
= 1.119
（2）.35.6724*0.0017*4700
=3.6*10^1*1.7*10^（-）3*4.7*10^3
=2.9*10^2
5. 某含氯样品的测定结果为X =35.21%,s=0.06%, n=4.求置信概率分别
为95%及99%时，其平均值的置信区间。（95%99%时,t 分别为3.18
和 5.84）
解：n=4 时，f=4—仁3
第三章：滴定分析法概论
1. 滴定时眼睛应观察滴定管体积变化
（错）
2. 下列不满足基准物质的条件是（）
A .试剂纯度高 B. 物质主成符合化学式
C. 性质一般，可活泼，可不活泼
D. 最好要有较大的摩尔质量
3. 滴定分析进行的方式一直接滴定---反滴定一置换滴定---间接滴
疋-
4. 计算题：
石灰石样品（主要成分 CaCOJ 0.2250 g 加入0.1050 md/L HCl
40.00 ml 与 CaCO 3作用余 HCl 用 0.1000 md/L NaOH 回滴，计用
去 15.20 ml ,计算 CaCO 3%
解: HCl 与 CaCO 3 反应为： CaCO 3+2 HCI=CaCl+H 2O
回滴时： HCI+ NaOH=NaCl+ H 2O
P=95%时，U=X ± t
=35.21± 3.18× =(35.21± 0.10) % ;
0.06
n (CaCO3) =1n (HCl) , n (HCl) =n ( NaoH
2
与CaCO3作用的HCl物质的量为：
n (HCl) =〔C (HCl)× V (HCI)〕一〔C(NaOH× V ( NaOH J
_3,
C (HCL ) _CV ( NaOH (CaCO 3)
100%=59.62% ,,r CaCOβ% = ------------------------------------------------ ×
2G
第四章：酸碱滴定法
1?根据酸碱质子理论知能给出质子的物质是酸，能够接受质子的
物质是碱（对）
2. 计算得出甲基橙的PK HIn=
3.4,则甲基橙的实际变色范围是（D ）
A 2.4 ?3.4
B 3.4 ?4.4
C 3.4 ?4.4
D 3.1 ?4.4
3. 在对一元酸（碱）的滴定中，影响突越范围的因素有：被滴酸（碱）
的浓度，被滴酸（碱）的强度。
4. 计算题：
含有Na2HPO4 T2 H2O 和NaH2PO4 ?H2O 混合式样0.6Oog用Mo
指示剂以0.100 mol/L HCl 14.00 ml滴定至终点.同样重量的式样用PP
时用5.00 ml 0.120 md/L NaOH滴定至终点.计算各组分的百分数. 解：Na2HPO4 ?12 H2O%= n（Na2HPO4 ?12 H2O）× M（Na2HPO4 ?12
H2O）∕m 样
=（14.00× 0.100 ×10' × 358.14）÷0.600
=83.4%
NaH2PO4 ?H2O%= n(NaH2PO4 ?H2O) × M(NaH2PO4 ?H2O)∕m 样
=(5.00 ×0.120 × 10 × 138.14) ÷0.600