2019 学年嘉定区第一学期高三化学教学质量检测试卷请在答题卷上答题。满分100 分，考试时间60 分钟。
相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Ｓ-32 I-127 Cu-64
一.选择题（本题共40 分，每小题2 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1．下列关于氯气性质的描述错误的是
A．无色气体B．能溶于水C．有刺激性气味D．光照下与氢气反应2．符号“2p”没有给出的信息是
A．能级B．电子层C．电子亚层D．电子云在空间的伸展方向3.下列烷烃命名错误的是
A．2-甲基戊烷B．3-乙基戊烷C．3,4-二甲基戊烷D．3-甲基己烷
4.同位素常用做环境分析指示物，下列对同位素的说法正确的是
A.4S 原子核内的中子数为16 B．16O 与18O 的核电荷数相等
C．13C 和15N 原子核内的质子数相差2 D．2H+质量与1H+的质量相同
5.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是
A、1s22s22p63s23p1
B、1s22s22p3
C、1s22s22p2
D、1s22s22p63s23p4
6．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是
A.不可能有很高的熔沸点B．不可能是单质
C．可能是有机物D．可能是离子晶体
7．配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的
A B C D
8.下列制绿矾的方法最适宜的是
A.FeO 与稀H2 SO4 B．Fe 屑与稀H2 SO4
C．Fe(OH) 2 与稀H2 SO4 D．Fe2 (SO4 ) 3 与Cu 粉
9.下列离子能大量共存是
A．H+ 、AlO2- 、CO32- B．K+、Ba2+ 、SO42-
C．NH4+ 、OH- 、NO3- D．Fe3+ 、NO3- 、Cl-
10.X、Y 是元素周期表ⅦA 族的两种元素。下列叙述能说明X 的非金属性比Y 强的是
A．X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多
B．X 的含氧酸的酸性比Y 的含氧酸的酸性强
C．X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定
D.Y 的单质能将X 从NaX 的溶液中置换出来
11.钢铁在海水中的腐蚀过程如右图所示，有关说法正确的是
A．该腐蚀过程为析氢腐蚀
B．正极的反应为：O2 + 2H2O + 4e →4OH—
C．碳上发生的是氧化反应
D．若该钢铁上焊有铜钉，其被腐蚀的速率将减小
12.元素X、Y、Z 和Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素Q 位于第四周期，X、Y、Z
原子的最外层电子数之和为17，下列说法错误的是
A．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)
B．元素X 有-4，+2、+4 等多种价态
C．Y、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸
D．可以推测H3QO4是Q 的最高价氧化物的水化物
13．下列装置不能达到相应实验目的的是
A.收集氨气
B.提纯工业乙醇
C.制取少量CO2D．测定乙醇结构
14．已知将甲醇蒸气转化为氢气的反应原理是：
CH3OH(g)＋1/2O2(g)→ CO2(g)＋2H2(g)＋192.9 kJ
下列说法正确的是
A.1gCH3OH(g)完全燃烧放出192.9 kJ 的热量
B．1 molCH3OH(l)完全燃烧放出的热量大于192.9 kJ
C．图中甲为CH3OH(g)＋1/2O2(g)，乙为CO2(g)＋2H2(g)
D．CH3OH 转变成H2的过程需要吸收能量
15．25℃时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断错误的是
A．粒子种类不同B．c(Na+)前者大于后者
C．c(OH﹣)前者大于后者D．分别加入NaOH 固体，c(CO32﹣)均增大16．将1 mol H2（g）和2 mol I2(g)置于某2L 密闭容器中，在一定温度下发生如下反应，并达到平衡：H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q(Q>0)。HI 的体积分数HI% 随时间变化如曲线（Ⅰ）所示，若改变反应条件，HI% 的变化如曲线（Ⅱ）所示，则改变的条件可能是
A.恒温条件下，加入适当催化剂B．恒温条件下，缩小反应容器体积C．恒容条件下升高温度
D．恒温条件下，扩大反应容器体积HI%
I
II
t
4 4
4
17. 布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，有关说法错误的是
A ．布洛芬的分子式为 C 13H 18O 2
B. 布洛芬与苯乙酸是同系物
C. 1mol 布洛芬最多能与 3mol 氢气发生加成反应
D. 布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有 4 种
18. 某无色溶液含有 Na +、Fe 3+、Cl -、SO 2-中的 2 种离子，分别取该溶液进行了下列实验：
（1） 向溶液中滴加用硝酸酸化的 AgNO 3 溶液，有白色沉淀产生； （2） 向溶液中滴加 Ba(NO 3)2 溶液，没有任何现象。
根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是 A ．Fe 3+和 Cl -
B.Na + 和 S O 2-
C.Fe 3+ 和 SO 2-
D.Na + 和 C l -
19. 有关硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作正确的是
A ．实验方案仅设计为：称量、加热、冷却、再称量
B ．称取一定量的胆矾，放在铁坩埚中进行加热
C ．加热到蓝色完全变白，然后把坩埚移至干燥器中冷却
D ．进行恒重操作，直至连续两次称量的结果相差不超过 0.01g 为止
20. 某温度下，关于 pH 相等的盐酸和醋酸溶液（两溶液的 OH -浓度也相等），下列说法正确
的是
A ． c(HCl)> c(CH 3COOH)
B ． c(Cl －)= c(CH 3COO －)
C ．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的 Zn 完全反应，盐酸产生的 H 2 多
D ．用同浓度的 NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH 溶液体积多
二、综合分析题（60 分）
（一）（15 分）氧族元素的单质及其化合物对人类的生活、生产有着举足轻重的影响。如氧气、水、二氧化硫等。
21. 氧族元素原子最外层电子数与次外层中 p 亚层电子数相同的元素名称是
;
硫单质常见形式是 S 8，它的摩尔质量是 ;Se 是人体不可或缺的微量元素， 它在周期表中的位置是
,Se 原子最外层轨道表示
式
22. 在氧、硫、硒（Se ）、碲（Te ）元素原子形成的简单阴离子中，其离子半径由大到小的
顺序为 （用离子符号表示）。用化学方程式表示 SO 2 形成硫酸型酸雨的反应
23．氧族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是 A ．氧族元素气态氢化物的稳定性按 H 2O 、H 2S 、H 2Se 、H 2Te 的顺序依次减弱B ．其氢化物中的键长按 O —H 、S —H 、Se —H 、Te —H 的顺序依次减小 C ．其阴离子的还原性按 O 2–、S 2–、Se 2–、Te 2–的顺序依次增强D ．其最高价氧化物的水化物酸性按 H 2SO 4、H 2SeO 4、H 2TeO 4 顺序依次增强
24.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应生成硫酸钠、硫酸钾、碘和水。
Na2SO3+ KIO3+ H2SO4Na2SO4+ K2SO4+ I2+ H2O 配平该反应，
若反应中有0.5mol 电子转移，则生成的碘是g。
25.从右图可知氧族元素氢化物的沸点变化规律
是。
(二)（本题共15 分）
乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用 a 装置来制备。
完成下列填空：
26.a 装置中玻璃仪器除导管和试管外还有仪器。27．实验时，通常加入过量的乙醇，原因是：
。
加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，
原因是：
浓硫酸用量又不能过多，原因是。
28.饱和Na2CO3溶液的作用是。
29.反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，、
，然后分液。这样得到的乙酸乙酯是粗产品，要进一步提纯精制，通常先用饱和食盐水洗涤除去少量Na2CO3溶液，再用饱和CaCl2溶液除去少量
30.若用b 装置制备乙酸乙酯，其缺点有、
。
(三)（本题共15 分）
已知在催化剂存在条件下，能发生如下反应：
催化剂
CO + H2O 500℃H2 +CO2 + Q
31.该反应的平衡常数表达式为：。在5 L 盛有固体催化剂（其体积可忽略不计）的密闭容器中，通入反应物，10 s 后，生成了氢气0.4 g，
则此10 s 内CO 的平均反应速率为v(CO) = 。
32．在该密闭容器中，下列叙述可以说明反应已经达到平衡状态的是
A．若容器体积不变，在一定温度下压强达到恒定
B．CO2的生成速率与H2O 蒸气的生成速率之比为1 : 1
C．CO、H2O、H2、CO 在容器中的物质的量浓度保持不变
D．反应体系中混合物的平均摩尔质量保持不变
33.在上述反应达平衡状态后，分别改变条件，请完成下列两张图：
A．在第20 s 时将容器体积缩小至B．在第20 s 时，向容器中注入少量的
原来的一半后压强变化图CO 气体后正逆反应速率变化图
34.某化学小组在做澄清石灰水导电性实验时，发现石墨两极产生气体，溶液出现白色浑浊，请根据已有知识推测，两极产生的气体可能是，白色浑浊是。
为验证白色浑浊物的成分，该同学向白色浑浊液体中加入盐酸，没有观察到气泡产生。他
们继续实验，将浑浊的液体倒入密闭容器，通过注射器注入稀盐酸，并用二氧化碳传感器来测
定装置中二氧化碳含量的变化，装置和图像如下图所示：
请解释上述现象并分析产生白色浑浊可能的原因
。
(四)（本题共15 分）
根据图示回答第35—40 题：
35.写出 E 的名称，G 的结构简式
。
36.反应条件Ⅱ的试剂，反应的类型：。
37.反应②的化学方程式（包括反应条件）是。38．F 和G 反应有许多副产物，写出两种主要的副产物的结构简式：
。39．将大量的A 通入浓溴水中，观察到的实验现象是：
，获取生成有机物的方法是：(填操作名称)
40．F 是一种重要的工业原料，利用它可制得多种有机物质。请完成由一氯乙烷合成F 的路
线图（合成路线常用的表示方式为：A ·′ó|ê??á
·′ ó|ì? ?t
B
·′ó|ê??á
??±ê2ú ??）
·′ ó|ì? ?t
。
2019 学年第一学期嘉定区高三化学教学质量检测试卷参考
答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D C B A A D B D C
题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B C A C A C D D C B
二、综合分析题（60 分）
(一)（本题共15 分）
21．（4 分）硫等256g/mol 第四周期VI A族（只写周期或族不得分）
4S 4P
22．Te2–、Se2–、S2–、O2–（2 分）
SO 2+ H2O H2SO32H2SO3+O22H2SO4（2 分）
23．AC （2 分，漏选一个得1 分，错选不得分）
24．5，2，1，5，1，1，1(2 分)，12.7(1 分)（共 3 分）
25．除水外，随着原子序数递增，氧族元素氢化物的沸点也递增（2 分）
(二)（本题共15 分）
26.酒精灯、干燥管(2 分)
27.增大乙醇浓度，使平衡右移，获得很多乙酸乙酯，增大乙酸转化率（合理即给分）(2 分) 浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。(2 分)
浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率。(1 分)
28.中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解(3 分)
29.振荡、静置，乙醇(3 分)
30 原料损失较大、易发生副反应(2 分)
(三)（本题共15 分）
31．K= c(H
2
)c(CO
2
)
（2 分，没有写“K”扣1 分）
c(H 2O)c(CO)
0.004mol/L·s（2 分，没有单位不得分）32．BC（2 分，漏选一个得1 分，错选不得分）
33．
34.(3 分)H2 O2，碳酸钙（碳酸钙必写，氢氧化钙可写可不写）
澄清石灰水浓度小，产生碳酸钙的量少，滴加稀盐酸后产生的二氧化碳也很少，二氧化碳能溶于水，故无法观察到明显气泡。二氧化碳传感器表明随着反应的进行，二氧化碳的量在增加，证明白色浑浊物是碳酸钙。阳极产生的氧气与石墨电极中的碳反应，生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，出现白色浑浊。(2 分)
(四)（本题共15 分）
35.聚氯乙烯（1 分）
36.N aOH 水溶液，加热（1 分）取代反应（1 分）
37.37.
38.38.
(2 分)或其他合理答案
39.溴水褪色，溶液分层，上层无色，下层油状液体（2 分）分液（1 分）
40.（4 分）试剂3 分条件1 分
NaOH 醇溶液溴水NaOH 水溶液
CH3CH2Cl CH2=CH2CH2BrCH2Br HOCH2CH2OH 加热加热