2020届高考二轮复习非选择题强化训练三
26．以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：
查阅资料得知：
ⅰ.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3＋转化为CrO2－4。
ⅱ.
金属离子Fe3＋Al3＋Cr3＋Fe2＋Bi3＋
开始沉淀的pH 2.7 3.4 5.0 7.5 0.7
沉淀完全的pH 3.7 4.9 5.9 9.7 4.5
回答下列问题：
(1)反应之前先将矿石粉碎的目的是_______________________________________________。
(2)步骤③加的试剂为____________，此时溶液pH要调到5的目的_______________________。
(3)写出反应④的离子反应方程式：
________________________________________________________________________。
(4)⑤中酸化是使CrO2－4转化为Cr2O2－7，写出该反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(5)将溶液H经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠粗晶体需要采用的操作是__________(填操作名称)。
27．氰化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na 2S 2O 8)溶液来处理，以减轻环境污染。
Ⅰ.(1)NaCN 用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是______________________________________________________________________。 Ⅱ.工业制备过硫酸钠的反应原理如下：
主反应：(NH 4)2S 2O 8＋2NaOH =====55℃Na 2S 2O 8＋2NH 3↑＋2H 2O
副反应：2NH 3＋3Na 2S 2O 8＋6NaOH =====90℃6Na 2SO 4＋6H 2O ＋N 2
某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。 实验一：实验室通过如下图所示装置制备Na 2S 2O 8。
(2)装置中盛放双氧水的仪器名称是________。
(3)装置a 中反应产生的气体需要持续通入装置c 的原因是___________________。
(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有________(填字母)。
A ．温度计
B ．洗气瓶
C ．水浴加热装置
D ．环形玻璃搅拌棒
实验二：测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg·
L －1。 ②Ag ＋＋2CN －===[Ag(CN)2]－，Ag ＋＋I －===AgI↓，AgI 呈黄色，且CN －优先与Ag ＋反应。 实验如下：取1 L 处理后的NaCN 废水，浓缩为10.00 mL 置于锥形瓶中，并滴加几滴KI 溶液作指
示剂，用1.0×
10－3mol·L －1的标准AgNO 3溶液滴定，消耗AgNO 3溶液的体积为5.00 mL 。 (5)滴定终点的现象是__________________________________________________________。
(6)处理后的废水是否达到排放标准？________(填“是”或“否”)。
Ⅲ.(7)常温下，含硫微粒主要存在形式受pH 影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHSO 4溶液也可以制备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSO －4，则阳极反应方程式为
______________________________________________________________________。
28．Ⅰ.已知：①NaHCO3(s)===Na＋(aq)＋HCO－3(aq)ΔH＝＋18.81 kJ·mo1－1
②Na2CO3(s)===2Na＋(aq)＋CO2－3(aq)ΔH＝－16.44 kJ· mol－1
③2NaHCO3(s)===Na2CO3(s)＋CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝＋92.34 kJ·mol－1
(1)资料显示，NaHCO3固体加热到100 ℃发生分解，但是加热NaHCO3溶液不到80 ℃就有大量CO2气体放出，用反应热角度说明原因_______________________________________________________。
(2)NaHCO3溶液中主要存在2种化学平衡：a.HCO－3+H2O?H2CO3+OH－，b.2HCO－3?CO2－3+H2O+CO2。根据理论计算0.10 mol·L－1NaHCO3溶液中2个反应的转化率随温度变化如图1所示(不考虑相互影响)：
①计算25 ℃ 0.10 mol·L－1NaHCO3溶液中CO2与H2CO3的总浓度最大可能为_______mol·L－1。
②加热蒸干NaHCO3溶液最后得到的固体是________。
③25 ℃时0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液的pH＝8.3，加热到4 min时溶液沸腾，后保温到7 min。已知常温下Na2CO3溶液浓度和pH的关系如下表(忽略温度对K w的影响)：
c /mol·L－1饱和0.20 0.10 0.010 0.001 0
pH 12.1 11.8 11.5 11.1 10.6
请在图2中作出3
Ⅱ.研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图3：
(1)T1℃时，向1 L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4，只发生
反应2CH4(g)?C2H4(g)＋2H2(g)，达到平衡时，
c(C2H4)＝c(CH4)，CH4的平衡转化率为__________________；
上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T2℃，CH4以0.01
mol·L－1·s－1的平均速率增多，经t s后再次达到平衡，且平衡
时，c(CH4)＝2c(C2H4)，则t＝__________________s。
(2)列式计算反应2CH4(g)?C2H2(g)＋3H2(g)在图3中A点温度时的平衡常数K＝_________________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，lg 0.05＝－1.3)。
(3)由图3可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有_____________________________________________________________________。
35．铜元素可形成多种重要化合物。回答下列问题：
(1)铜元素位于元素周期表中的________区，其基态原子的价电子排布图为
________________________________________________________________________。
(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液，该溶液可用于溶解纤维素。
①[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是________________________________________。
②在[Cu(NH3)4]SO4中，Cu2＋与NH3 之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是_________________________________________________________。
③除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的电负性由小到大的顺序为___________________。
④NF3与NH3 的立体构型相同，中心原子的轨道杂化类型均为____________。但NF3不易与Cu2＋形成化学键，其原因是________________________________________________。
(3)一种Hg—Ba—Cu—O高温超导材料的晶胞(长方体)如图所示。
①该物质的化学式为________________________________________。
②已知该晶胞中两个Ba2＋的间距为c pm，则距离Ba2＋最近的Hg＋数目为________个，二者的最短距离为________pm。(列出计算式即可，下同)
③设该物质的摩尔质量为M，阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶体的密度为_______g·cm－3。
36．硝苯地平H 是一种治疗高血压的药物；其一种合成路线如下：
已知：酯分子中α-碳原子上的氢比较活泼，使酯与酯之间能发生缩合反应。 ＋
――――――――→①钠②乙酸＋ROH
回答下列问题： (1)B 的化学名称为_________________________________。
(2)②的反应类型是_________________________________。
(3)D 的结构简式为_____________________________________________。
(4)H 的分子式为_________________________________________________。
(5)反应①的化学方程式为_________________________________________。
(6)已知M 与G 互为同分异构体，M 在一定条件下能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有4组峰，
峰面积之比为1∶1∶2∶4，写出M 的一种可能的结构简式：______________________________。
(7)拉西地平，R 为—CH===CHCOOC(CH 3)3，也是一种治疗高血压药物， 设计乙醇和为原料制备拉西地平的合成路线(无机试剂任选)。