化学平衡状态的判断练习
1．一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）
A．C生成速率与C分解速率相等
B．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C
C．容器内的压强不再变化
D．混合气体的物质的量不再变化
2．据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。下列叙述正确的是（）A．当v(CO2)＝2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态
B．当平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大
C．增大压强，可提高CO2和H2的转化率
D．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量
3．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为
2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 ()
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
4．在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）。下列有关说法正确的是（）
A．若降低温度，可以加快反应速率
B．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3
C．使用催化剂是为了加快反应速率
D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
5. 一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是()
A.N2、H2和NH3的浓度不再改变 ( )
B.c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
D.单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2
6. 一定温度下，在1L的密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)达到平衡的标
志是 ( )
A.NH3的生成速率与H2的生成速率相等
B.混合气体的密度不再发生变化
C.N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
D.N2的转化率不再发生改变
7. 可逆反应达到平衡的重要特征是 ( )
A.反应停止了
B.正、逆反应的速率都为零
C.正、逆反应都还在继续进行
D.正、逆反应的速率相等
8. 一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，不能说明该反应一定
达到平衡状态的是 ( )
A.SO3的质量保持不变
B.SO2的百分含量保持不变
C.SO2和SO3的生成速率相等
D.SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
9. 在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应2NO2(g)?N2O4(g)△H＜0，下列能说明反应达到平
衡状态的是 ( )
①NO2缔合生成N2O4的速率与N2O4分解生成NO2速率相等时
②C(NO2)=C(N2O4)时
③N2O4处于不再分解时
④NO2的分子数与N2O4分子数比为2：1时
⑤体系颜色深浅不再发生改变时
⑥反应器中压强不再随时间变化时
⑦混合气体的平均分子量保持不变时
⑧混合气体的密度保持不变时．
A.①③⑤⑧
B.②④⑥⑧
C.③⑤⑦
D.⑤⑥⑦
10．可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是 ( )
①一个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂
③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变
④保持其它条件不变时，体积压强不再改变
⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变
⑥恒温恒容时，密度保持不变
⑦正反应速率v（H2）＝0．6mol/L·min，逆反应速率v（NH3）＝0．4mol/L·min
⑧υ正（N2）＝υ逆（NH3）
⑨2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）
A．全部 B．只有①③④⑤⑨ C．②③④⑤⑦⑨ D．只有①③⑤⑥⑦
11．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)SO3(g)+NO(g)的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是() A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
12．一定条件下，体积为1L的密闭容器中存在如下反应：
SiF4(g) + 2H2O(g)SiO2(s) + 4HF(g)△H= +148.9kJ/mol
下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（）
A．HF体积分数不再变化B．υ(SiF4)生成= 4υ(HF)生成
C．容器内气体的总质量不再变化D．生成容器内气体压强不再变化
13．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是（
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间生成amol A，同时生成3amolB；
③A、B、C的浓度不再变化；
④混合气体平均摩尔质量不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化；
⑥混合气体的物质的量不再变化；
⑦单位时间内消耗amol A，同时生成3amol B⑧A、B、C的分子数比为1：3：2
A．②⑧B．①⑥C．②④D．③⑧
14．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是()
A．v(NH3)正= 2v(CO2)逆
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中氨气的体积分数不变
D．密闭容器中混合气体的密度不变
15．一定温度下，可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ()
①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部
16．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是（）
A.化学反应速率的关系是2v逆(NH3)=3v正(H2O)
B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)
15．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，无法表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（仅B有颜色）（）
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.气体的平均分子量
D.气体的颜色
16. (1)请将正确选项的序号填在对应的横线上(每小问可能有1个或多个选项符合题意)
A、气体混合物的密度不变
B、气体混合物的平均分子量不变
C、气体混合物的质量不变
D、容器中的压强不变
E、混合气体的颜色不变
F、容器的体积不变
①一定温度下，恒容密闭的容器中充入一定量的C(s)和H2O(g)，发生反应：C(s)+H2O(g)
?H2(g)+CO(g)，上述选项①～⑥中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是_____；
②一定温度，恒容密闭的容器中发生反应：I2(g)+H2(g)?2HI(g)，上述选项①～⑥中，
可以证明该反应已经达到平衡状态的是_____；
③一定温度，恒压密闭的容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，上述选项①～⑥
中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是_____
(2)将3mol A和2.5mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：
3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速率为0.1mol/(L?min)，填写下列空白：
①平衡时B的转化率为_____；
②平衡时容器内的压强与原容器内压强的比值为_____．
17. 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
CO(g)+H2O(g)?CO2+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)：
反应时间
n(CO)/mol n(H2O)/mol
/min
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
依据题意回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数K的表达式为：K=_____
(2)保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O(g)，与原平衡相比，达到新平
衡时CO转化率_____(填“增大”或“减小”或“不变”)，H2的体积分数_____(填“增大”或“减小”或“不变”)．
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____
A．容器中压强不变B．混合气体中c(CO)浓度不变
C．混合气体密度不变D．混合气体的相对分子质量不变
(4)700℃测得c(H2)=c(CO2)=0.25mol?L-1，c(H2O)=0.5mol?L-1，c(CO)=0.1mol?L-1，
在这种情况下，该反应是否处于平衡状态_____(选填是或否)，此时化学反应速率是v 正_____v逆(选填＞，＜，=)
(5)温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为_____反应(填“放热”或“吸
热”)
18、对于可逆反应：N2+ 3H2=2NH3，下列说法可达平衡的是（），并说明理由：
（1）N2的消耗速率与N2生成速率相等；
（2）N2消耗速率等于NH3的消耗速率；
（3）H2消耗速率等于N2消耗速率的3倍；
（4）N2消耗速率等于NH3的消耗速率的1/2；
（5）H2消耗速率等于N2生成速率的3倍；
（6）单位时间内，拆开1molN≡N,同时拆开3molH－H；
（7）单位时间内，拆开1molN≡N,同时拆开3molN－H；
（8）单位时间内，拆开1molN≡N,同时拆开6molN－H；
（9）单位时间内，拆开1molN≡N,同时生成3molH－H；
（10）单位时间内，减少的反应物分子是减少的的生成物分子的2倍。
19、写列条件的可逆反应已达化学平衡的是（），并说明理由：
（1）各物质的浓度相等；
（2）各物质的浓度之比等于系数之比；
（3）恒容条件下，各物质的浓度不再变化；
（4）各物质的含量相等；
（5）各物质的含量保持不变；
（6）各反应物的转化率不再变化；
（7）恒T、V条件下，N2+ 3H2=2NH3中，气体的密度不再变化；
（8）恒T、V条件下，C（s）+ H2O(g) =CO+H2中，气体的密度不再变化；
（9）恒T、V条件下，N2+ 3H2=2NH3中，混合气体的压强不再变化；
（10）恒T、V条件下，H2+ I2(g)=2HI中，混合气体的压强不再变化；
（11）恒T、V条件下，N2+ 3H2=2NH3中，气体的平均分子量不再变化；
（12）恒T、V条件下，H2+ I2(g)=2HI中，气体的平均分子量不再变化；
（13）恒V条件下，H2+ I2(g)=2HI中，混合气体的颜色不再变化；
（14）反应体系的温度不再变化；
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