第1~2章 矢量分析 宏观电磁现象的基本规律
1. 设：直角坐标系中，标量场zx yz xy u ++=的梯度为A
，则在M （1，1，1）处
A
= ，A ??= 。 2. 已知矢量场xz e xy e z y e A z y x ?4?)(?2+++=
，则在M （1，1，1）处A ??= 。
3. 根据亥姆霍兹定理，当矢量场A 的源分布在有限大空间时，若在无限大空间唯一地确定一个该矢量
场，则必须同时给定该场矢量的 及 。 4. 一个矢量场至少有一种源，即不可能既是 无源 场，又是 无旋 场。 5. 在矢量场空间取一有限大闭合曲面S ，若对该闭合曲面的通量
S
d 0A S ?=?，则表示该闭合曲面内
的 通量源的数目代数和为零 。
6. 写出线性和各项同性介质中场量D 、E 、B 、H
、J 所满足的方程（结构方
程）： 。
7. 电流连续性方程的微分和积分形式分别为
和 。 8. 位于真空中的理想导体表面电场强度为0E ，则理想导体表面面电荷密度s ρ= 。
9. 设理想导体的表面A 的电场强度为E 、磁场强度为B
，则
（A ）E 、B 皆与A 垂直。 （B ）E 与A 垂直，B 与A 平行。
（C ）E 与A 平行，B 与A 垂直。 （D ）E 、B
皆与A 平行。 答案【B 】
10. 两种不同的理想介质的交界面上，
（A ）1212 , E E H H == （B ）1212 , n n n n E E H H == （C ）1212 , t t t t E E H H ==
（D ）1212 , t t n n E E H H ==
答案【C 】
11. 设自由真空区域电场强度(V/m) )sin(?0βz ωt E e
E y -=
，其中0E 、ω、β为常数。则空间位移电流密度d J
（A/m 2）为：
（A ） )cos(?0βz ωt E e
y - （B ） )cos(?0βz ωt ωE e y -
（C ） )cos(?00βz ωt E ωe
y -ε （D ） )cos(?0βz ωt βE e y -- 答案【C 】
12. 已知无限大空间的相对介电常数为4=εr ，电场强度(V/m) 2cos ?0d
x
e E x πρ= ，其中0ρ、d 为常数。
???2
22x y z e e e ++09A ??A ??E J H B E D
σ=μ=ε= , ,t q
S d J S ??-=?? t J ?ρ?-=?? 00
E ε
则d x =处电荷体密度ρ为：
（A ）d 04πρ-
（B ）d 004ρπε- （C ）d 02πρ- （D ）d
02ρπε- 答案【D 】
13. 已知半径为R 0球面内外为真空，电场强度分布为
???????>θ+θ<θ+θ-=θθ )R ( )sin ?cos 2?()
R ( )sin ?cos ?(2
0300
r e e r
B r e e R
E r r
求：（1）常数B ；（2）球面上的面电荷密度及总电量；（3）球面内外的体电荷密度。 Sol. (1) 球面上
由边界条件 t t E E 21=得：
sin sin 230
0θ=θR B R 2
2R B =→
（2）由边界条件s n n D D ρ=-21得球面上：
面电荷密度θε=
-ε=-ε=ρcos 6)()(0
210210R E E E E r r n n s
总电量22
00
006cos d d sin d 0s s s
Q S R R π
π
ρ?θθθε=
==???
（3）由D ρ??=得：
20000200 (R )(s i n )()11sin 0 (R )
r r E r E E r r r r θθ
ρεεεθθ
??>? 即空间电荷只分布在球面上。
14. 已知半径为R 0、磁导率为的球体，其内外磁场强度分布为
102
03
(2cos sin ) (R )
(2cos sin ) (R ) r r e e A r H A e e r r θθθθθθ+
=?+>??
其中1A 、2A 为待定常数，球外为真空。求（1）常数1A 、2A ；
（2）球面上的面电流密度s J 。 Sol. 球面上（r =R 0）：r H 为法向分量；θH 为法向分量
（1）在0r R <空间应用0B ??=。由于B H μ=，μ为常数，则0H ??=，即
()()2
212
112cos sin 0sin r A r
r r θθθθ??+=??12A →=- 球面上由边界条件n n B B 21=得：
r r H H 201μ=μ 即 203
2cos 2cos A
R μθμθ=3200A R μμ→= （2）球面上由边界条件0
12()n s r R H H J =?-=e ，n r =e e （即球内为2、球外为1）得
213
00(2cos sin )(2cos sin )(2)sin s r r r A J e e e e A R θθ?μ
θθθθθμ??=?++=+????
e e -
第3章 静电场及其边值问题的解法
1. 静电场中电位与电场强度E
的关系为 ；在两种不同的电介质（介电常数分别为1ε和2ε）的分界面上，电位满足的边界条件为 。
2. 设无限大真空区域自由电荷体密度为ρ，则静电场：E ??=
，
E ??= 。
3. 电位 和电场强度E
满足的泊松方程分别为 、 。
4. 已知静电场的电位分布1
(,)sin
sinh
22n n n x n y x y E a a ππφ+∞
==
?∑，则空间电荷体密度ρ= 。 5. 介电常数为 的线性、各向同性的媒质中的静电场储能密度为 。
6. 对于两种不同电介质的分界面，电场强度的 切向 分量及电位移的 法向 分量总是连续的。
7. 如图，1E 、2E
分别为两种电介质内静电场在界面上的电场强度，213εε=，
130θ?
=，则2θ=
，=||||21E E 。
8. 理想导体与电介质的界面上，表面自由电荷面密度s ρ与电位沿其法向的方
向导数n
?φ?的关系为 。
9. 试写出利用有限差分法求解二维狄利克雷边值问题时的无源节点上的差分方程。
答案：
10. 如图，两块位于x = 0 和 x = d 处无限大导体平板的电位分别为0、U 0，其内部充满体密度0(1sin
)x
d
πρρ=- 的电荷（设内部介电常数为0ε）
。（1）利用直接积分法计算0 < x < d 区域的电位φ及电场强度E
；（2）x = 0处导体平
板的表面电荷密度。 Sol. 为一维边值问题：()x φφ=
2020d (1sin )d x d x
ρρφπφεε?=-?=--
边界条件：0)0(==φx ， 0)(U d x ==φ
（1）直接积分得：2200002
000()sin 22U d d x x x x d d ρρρπφεεπε??
=+ ??
?-- 0
1=φ0
2U =φo
x
d
第10题图
1
θ2θ1
E
2
E 1ε2
ε第7题图
E φ=-?
12
1212 n n φφ
φφεε??==??；00ρε2 ρ
φε
?=-
2
E ρ
ε
?=
? 2
0εφ?=-2
12m w E ε=3s
n ρ-=?φ
?ε,1,,11,,140m n m n m n m n m n φφφφφ++-++++=--60?
0000000d ()cos d 2x
x U
d d x E x x x d d ρρρφπφεεπε??=-=-=-+- ???
?-e e （2）由0
s x n
φε
ρ=?=-?得：0
000
d ()d s x x E x x
φ
ρεε===-=00022U d d επρπ??
=-+ ???
-
11. 横截面为矩形的无限长直导体槽，内填空气。已知侧壁和底面的电位为零，而顶盖的电位为V 0 。写
出导体槽内电位所满足的微分方程及其边界条件，并利用直角坐标系分离变量法求出该导体槽内的电位分布。（略，参见教材例3.6.1）
12. 如图，图(a)为一无限大理想导体平面上有一半球形凸起；图(b)为两块相互垂直的半无限大理想导体平面间有一球形凸起。设两种情况下球形凸起的球心都在坐标原点o 上，理想导体都接地。若在图示位置上放置一点电荷q 0，则利用镜像法（1）求出各镜像电荷的电量、符号及位置，并在图中标出；（2）写出理想导体以外空间各点的电位分布。
Sol. （1）图(a)：10a
q q d
=-，位置坐标2(0,,0)a d ；
20a
q q d
=，位置坐标2(0,,0)a d -； 30q q =-，位置坐标(0,,0)d -
图(b)：10q q =-，位置坐标(2,2,0)a a -；1
024q q '=，位置坐标22(,,0)44a a
-；
20q q =，位置坐标(2,2,0)a a --；2
024q q '=-，位置坐标22(,,0)44a a --； 30q q =-，位置坐标(2,2,0)a a -；3
024q q '=，位置坐标22(,,0)44
a a -； 0024q q '=-，位置坐标22(,,0)44
a a
（2）导体之外空间的电位应是所有点电荷在该点的电位叠加（略）
13. 已知接地导体球半径为0R ，球外为真空。在x 轴上关于原点（球心）对称放置等量异号电荷+q 、-q ，
位置如图所示。利用镜像法求（1）镜像电荷的位置及电量大小；（2）球外空间电位；（3）x 轴上
x
o a 第12题图 (a)
o a 2a
q 2a
x
y
第12题图 (b)
y 0
q d 1
q 2
q 3
q 3q '
2q '1
q '0
q '1
q 2q 3
q
x >2R 0各点的电场强度。若导体球不接地，其电位为U ，则结果又如何？ Sol. (1) 引入两个镜像电荷： 22001q q R R q -=-=，22002
01R R R x ==
2
)(2002q
q R R q =--=，2
002022R R x R =-=- （2）120121(,,)4q q q q x y z R R R R φπε??
=++-= ?'?
?（略）
2220)2(z y R x R ++-=， 22201)2/(z y R x R ++-=
22202)2/(z y R x R +++=，2220)2(z y R x R +++='
（3）x 轴上x >2R 0各点的电场强度：
2222000001/2/24(2)(/2)(/2)(2)x
q q q q
E x R x R x R x R πε??-=+++??--++??
e 若导体的电位为U ，则除了像(1)中那样引入两个镜像电荷外，在球心O 处还必须放置一点电荷0q ，使得0
00
4q U R πε=，从而求得0004q R U πε=，则球外空间电位为：
0120121(,,)4q q q q q x y z R R R R r φπε??
=
++-+=
?'?
?
2220)2(z y R x R ++-=， 22201)2/(z y R x R ++-=
22202)2/(z y R x R +++=，2220)2(z y R x R +++='，222r x y z =++
x 轴上x >2R 0各点的电场强度：
0022222
0000041/2/24(2)(/2)(/2)(2)x
R U q q q q
E x R x R x R x R x πεπε??-=++++??--++??
e
14. 如图所示，两块半无限大相互垂直的接地导体平面，在其平分线上放置一点电荷q ，求（1）各镜像
电荷的位置及电量；（2）两块导体间的电位分布。
Sol. （1）01q q -=，)0 ,0 ,(a -
02q q +=，)0 , ,0(a -
03q q -=，)0 ,0 ,(a
（2）0312001231(,,)4q q q q x y z R R R R φπε??
=+++
= ???
（略）
其中：2220)(z a y x R +-+=，2221)(z y a x R +++=
2222)(z a y x R +++=
，2223)(z y a x R ++-=
o q
+q
-x
R 0
R 0
R 1
q 1
x 2x 2
q 第13题图
y
x 0q 45 ()0,,0P a
45
1q 2q 3q )
0 ,,0(a -)0 ,0 ,(a -)0 ,0 ,(a 第14题图
第4章 恒定电场与恒定磁场
1. 线性和各项同性的均匀导电媒质内部电荷体密度等于 0 ，净余电荷只能分布在该导电媒
质的 表面 上。
2. 线性和各项同性的均匀导电媒质中，J ??= 0 ；D ??= 0 。
3. 在电导率分别为1σ和2σ的导电媒质分界面上电流密度J 的法向分量分别为1n J 、2n J ，
电场强度E
的法向分量分别为1n E 、2n E ，则有 、 。
4. 在电导率为
的导电媒质中，功率损耗密度p c 与电场强度大小E 的关系为 。
5. 恒定磁场的矢量磁位A 与磁感应强度B
的关系为 ；A 所满足的泊松方程
为
。 6. 已知平板电容器两极间距离为d 、电位差为U 。若中间充满的介质有漏电现象，则此时两极间的电
流密度J 的大小为 （设介质的电导率为σ）。
7. 对线性和各项同性磁介质（磁导率设为
），恒定磁场（磁场强度大小为H ）的磁能密度
=m w ，V 空间磁能W m = 。 8. 已知恒定电流分布空间的矢量磁位为：Cxyz e x y e y x e A z y x ???2
2++= ，C 为常数，且A 满足库仑规范。求（1）常数C ；（2）电流密度J ；（3）磁感应强度B
。
（直角坐标系中：(
)()()y
y x x z z x y z a a a a a a a y z z x x y ????????=-+-+-??????e e e ） Sol. (1) 库仑规范：0A ??=4022-=?=++=??+??+???C Cxy xy xy z
A y A x A z
y x
(2) 由J μA
-=?2，224x y z A e x y e y x e xyz =+-得：
()222222211
22x y A
A A A J e y e x x y z μμμ??????=-=-++=-+ ??????
(3) B A =??2
2
44()x y z e xz e yz e y x =-++-
9. (P.136. 习题4.2) 在平板电容器的两个极板间填充两种不同的导电媒质（11,εσ和22,εσ），其厚度分
别为1d 和2d 。若在两极板上加上恒定的电压0U 。试求板间的电位Φ、电场强度E 、电流密度J 以及各分界面上的自由电荷密度。 Sol. 用静电比拟法计算。用电介质（
和
）替代导电媒质，静电场场强分别设为E 1、E 2
1122n n E E
σσ=n n J J 21=2
E p c σ=B A =??J μA -=?2
22
1H μdV H V ?μ221U
d
σ
???ε=ε→==+22112102211E E D D U d E d E ???
?
???<<ε+εε-=<<ε+εε-=?)( ?)(0 ?21211201212112021d x d d d U e E d x d d U e E x
x
电位移：2
1120
211121?d d U e E D D x ε+εεε-=ε==
???
?
??
?
<<ε+εε-ε+ε=-+<<ε+εε==φ?)( )()()(0 )(2021121121121112112021
d x d U d d d x d x E d E d x x d d U x E x 1
静电比拟： φ?φ???，，，ε σD J E E
，则导电媒质中的恒定电场：
???
???
?
<<σ+σσ-σ+σ=φ<<σ+σσ=φ)( )()(0 2021121121212
112021d x d U d d d x d x x d d U 1
??????
?<<σ+σσ-<<σ+σσ-=)( ?)0( ?)(221120
112
11202d x d d d U e d x d d U e x E 1x x
2
1120
21?d d U e
J x σ+σσσ-= 2
11202111110d d U x n x s σ+σσε-
=?φ
?ε-=?φ?ε-=ρ=
2
1120122
222)(2
1d d U x n d d x s σ+σσε=
-?φ?ε-=?φ?ε-=ρ+= 2
1120122
122112211)(111
d d U x x n n d x d x d x s
σ+σσε-σε=??? ???φ?ε-?φ
?ε=??? ???φ?ε-?φ?ε=ρ===
可知：非理想电容器两极上的电荷密度为非等量异号2
10
d d x s
x s
+==ρ-≠ρ。只有理想电容器才有电容定义。
10. 一横截面为正方形的扇形均匀导电媒质，其内、外半径分别为a 、2a ，电导率为 。如图建立圆柱
坐标，若电位02
U π?φ==（常量）及00?φ==。求（1）导电媒质上电位分布 以及恒定电场的电场
强度E ；（2）该情况下导电媒质的直流电阻R 。
Sol. 由边界条件可知，导电媒质上电位φ仅与坐标?有关，即()φφ?=
（1）2
0φ?= 222
1d 0 (0)2d A B φπφ??ρ??=?=+≤≤
由02
U π?φ==及00?φ==得：0
2()U φ??π
=
o x
a
a
2a
ρ
（第10题 图）
P
y
E 0211z U e e e e z ρ
??φφφ
φρρ?πρ????==???=----- （2）021
U J E e ?σσπρ
==- （2a a ρ≤≤）
2200
221
d (d )(d )ln 2a a
S
a
a
U aU I J S J a a σσρρπρ
π
=?=
??=
??=
???
直流电阻：02ln 2
U R I a π
σ=
=
11. 一横截面为正方形的扇形均匀导电媒质，其内、外半径分别为a 、2a ，电导率为 。如图建立圆柱
坐标，若电位0a
U ρφ
==（常量）及20a ρφ==。求（1）导电媒质上电位分布以及导电媒质上恒定
电场的电场强度E ；（2）该情况下导电媒质的直流电阻R 。 Sol. 由边界条件可知，导电媒质上电位φ仅与坐标ρ有关，即()φφρ=
（1）20φ?= 1d d 0 ln d d u A B ρφρρρρ??
?=?=+ ???
(2)a a ρ≤≤
由0a U ρφ==及20a ρφ==得：00()ln ln(2)ln 2ln 2
U U
a φρρ=+-
E 01ln 2U e e ρ
ρφ
φρρ??==?=-- (2)a a ρ≤≤ （2）01
ln 2U J E e ρσσρ
==
(2)a a ρ≤≤ 0
d ()22ln 2S
aU I J S J a σππρ=?=??=
? 直流电阻：02ln 2
U R I a
σπ=
=
第5章电磁波的辐射
1. 复数形式的麦克斯韦方程中两个旋度方程为 ， 。
2. 坡印亭矢量S
的物理意义为 通过单位面积的电磁功率 ，瞬时表示式是 ，
时谐场中平均坡印亭矢量av S = 。
3. 自由空间中时变电磁场的电场满足的波动方程为02
22
=??-?t E E με，则时谐电磁场的电场强度复矢量E 满足的波动方程为 。
4. 在无限大的无损耗的均匀媒质()με,中，正弦电磁场的磁场满足的亥姆霍兹方程为022
=+?H k H ，
o x
a
a
2a
ρ
（第11题 图）
P
y
H j E ωε?=?E j H ωμ?=?-S E H =?()
*
1
Re 2S E H =?220E E ωμε?+=
其中k = 。
5. 在时变电磁场中，B 与位的关系为 ，E 与位的关系为 。
6. 已知某一理想介质()004,5,0εεμμσ===中时谐电磁场的角频率为ω，位移电流复矢量为
j d 0πcos
e z
x y J e J a
β-= ，a 、β、J 0皆为常数。则电场强度复矢量E 为 （A ）j 0πcos e j z x
J y
e a βω-
（B ）j 00πcos e j4z x
J y
e a βωε- （C ）j 0πsin e j z x
J y
e a
βω-
（D ）j 00πsin e j4z x
J y
e a
βωε-
答案【B 】
7. 电偶极子天线的功率分布与θ的关系为 。
(a) θ2sin (b) θsin (c) θ2cos (d) θcos
答案【A 】
8. 自由空间的原点处的场源在t 时刻发生变化，此变化将在 时刻影响到r 处的位函数Φ和A
。
（a ）c r
t -
; （b ）c
r t +; (c) t ; (d) 任意
答案【B 】
9. 在球坐标系中，电偶极子的辐射场（远区场）的空间分布与坐标的关系是
（a ）r θ2sin ∝ （b ）2sin r
θ
∝ (c) r θsin ∝ (d) 2
2sin r θ∝ 答案【C 】
10. 无界真空中，电偶极子在远区场所辐射的电磁波的电场强度和磁场强度方向相互 垂直 ，相位差为 零 ，是 非均匀 球面波，且为 TEM 波。
11. 如图所示为对称天线的E 面方向图，则下列方向应为场强辐射的最大方向： (A) 0θ?
=。 (B) 30θ?
=。 (C)60θ?
= (D) 90θ?
=
答案【C 】
12. 试由下列时谐场的场量求相应的复振幅矢量或瞬时值矢量： (1)8200cos()cos(310) ?3
x H x t kz H π
ππ=+
?-→=e
(2)6
0(,)sin(210) ?z t t z ρρππρ=?-→=
(3)3
31010ππ=??-----j x
j x y z E e j e
e e ，角频率为ω ?→=E
Sol. （1）8(310)Re 200cos()3x j t kz H x e πππ?-?
?=+ ???
e 30?
0?60?
90?
120?
150?
180?
210?
240?
270?
300?
330
?
0.5
1.0
（第11题图）
ωμεB A =??A
E t φ?=-?-
?
8310Re 200cos()3x jkz j t x e e πππ???
=+? ???
e -
∴200cos()3
x jkz H x e π
π=+
e -
（2）60(,)cos(210)2
z t t z π
ρρππ=?--
06(210)2Re j t z e πππρ?-??= ???- (
)06210Re j z
j t
j e
e
ππρ?=?--
∴
0j z j e πρρ=--
（3）(
)
33()()2Re Re 1010y z j t x j t
j t x E E e e e
e e πωπωωπ+??=?=?? ???
-----
3310cos()10cos()2
y z e t x e t x π
ωπωπ=+----- 13. 已知真空中某时谐电场瞬时值为)cos()10sin(?),,(z k t x e
t z x E z y -=ωπ
。试求电场和磁场复矢量表示式和功率流密度矢量的平均值。
Sol. 所给瞬时值表示式写成下列形式：])10sin(?Re[),,(t j z jk y e e x e
t z x E z ωπ-=
因此电场强度的复矢量表示为：?(,)sin(10)z jk z
y E x z e
x e π-=
由麦克斯韦方程组的第二个方程的复数形式可以计算磁场强度的复矢量为
0000011
(,)() 10 sin(10)cos(10)z x
y z x
y
z
y
y
x z jk z
z x z e e e H x z E j j x
y z E E E E E e e j z j x k e x e x e j ωμωμωμωμπ
ππωμωμ-???=-
??=-
?????????=-
- ? ? ?
?????
??
??=-- ???
功率流密度矢量的平均值av S
等于复坡印廷矢量的实部，即
**
**
**20011
Re()Re()Re 221 Re()
2
51 Re sin(20)sin (10)2 x
y z
av x
y z x y z x y z z y x z
z x z e e e S S E H E E E H H H e E H e E H k k e x e x j πππωμωμ==?==
-??=+ ?
??=20
sin (10)
2z z
k e x πωμ
14. 已知真空中时变场的矢量磁位为)cos(?),(0kz t A e t z A x -=ω
求：(1) 复矢量磁位A ；(2) 电场强度E 和磁场强度H
；(3) 坡印廷矢量及其平均值。 Sol. (1) 把矢量磁位的瞬时值表示为：]?Re[),(0t j jkz x e e A e
t z A ω-=
则复矢量磁位为：0?()jkz
x A z e
A e -=
根据磁场强度复数形式H 与矢量磁位复数形式A 之间关系可以求出
00011()() ()x
y z
jkz x y y x y z
e e e A H z A e e jkA e x
y z z A A A μμ-??
??
=??=
==-???? 磁场强度的瞬时值为：0(,)()cos()2
y H z t e kA t kz π
ω=--
根据麦克斯韦方程组的第一个方程H J j D ω??=+，此时0=J
，电场强度与磁场强度之间关系为
200
111()()
x y z
y
jkz
x
x x y z
x y
z
H H H e e e H k A E z H e e e j j j z j ωε
ωεωεωε-??
?????=
??=
=-=?
电场强度的瞬时值为：()
20
(,)Re cos()2j t
x
k A E z t E e
e t kz ωπ
ωω=?=--
(2) 坡印廷矢量为：32322
20000cos ()cos ()22
x y z k A k A S E H e e t kz e t kz ππωωωεωε=?=?--=--
坡印廷矢量的平均值为：32
*
0av 0
1Re()22z k A S E H e ωε=?=-
第6章、均匀平面波的传播
1. 两个同频率、同方向传播，极化方向相互垂直的线极化波的合成波为圆极化波，则它们的振 幅 相等 ，相位相差为 。
2. 均匀平面波垂直入射到理想导体表面上，反射波电场与入射波电场的振幅 相等 ，相位相差为 。
3. 均匀平面波从空气垂直入射到无损耗媒质()0,1,25.2===σμεr r 表面上，则电场反射系数 为 -0.2 。
4. 在自由真空传播的均匀平面波的电场强度为()100cos 20/x E e t z V m ωπ=-，则波的传播方向 为 +z ，频率为 3×109
Hz ，波长为 0.1m ，波的极化方式为 沿x 方向的线极化波 ，
/2π±π
对应的磁场为 ，平均坡印亭矢量av S 为 。
5. 均匀平面波电场方向的单位矢量E e 、磁场方向的单位矢量H e 以及传播方向的单位矢量n e
三者满足的关系是 。
6. 损耗媒质的本征阻抗为 复数 ，表明损耗媒质中电场与磁场在空间同一位置存在着 相位差 ，损耗媒质中不同频率的波其相速度不同，因此损耗媒质又称为 色散 媒质。
7. 设海水的衰减常数为α，则电磁波在海水中的穿透深度为 ，在此深度上电场的振幅将变为进
入海水前的 。
8. 在良导体中，均匀平面波的穿透深度为 。 （A ）
ωμσ
2
（B ）
2
ωμσ
(C)
μσ
ω
2 (D)
ωμσ
4
答案【A 】
9. 在无源的真空中，已知均匀平面波的z j e E E β-=0 和z j e H H β-=0 ，其中0E 和0H 为常矢量，则必有 (A) 00=?E e z
; (B) 00=?H e z ; (C) 000E H ?=; (D)000E H ?=
答案【C 】
10. 以下关于良导电媒质中传播的电磁波的叙述中，正确的是
(A) 电场和磁场同相。(B) 电场和磁场反相。 (C) 振幅不变。(D) 振幅衰减。 答案【D 】
11. 一均匀平面波垂直入射至导电媒质中并在其中传播，则 （A ）不再是均匀平面波。 （B ）空间各点电磁场振幅不变 （C ）电场和磁场不同相。 （D ）传播特性与波的频率无关。 答案【C 】
12. 下列电场强度所对应的电磁波为线极化方式的是 （A ）1010j z
j z x y E e e e j e ππ=?+?--
（B ）1010j z
j z x y E e e e j e ππ=??---
（C ）1010j z
j z x y E e e
e e ππ=?-?--
（D ）1010j z
j z x y E e e
e e ππ=?+?-+ 答案【C 】
13. 已知空气中存在电磁波的电场强度为80cos(6102) (V/m)y E t z ππ=?+E e 。试问：此波是否为均匀平面波？是否为线极化波？传播方向是什么？求此波的频率、波长、相速以及对应的磁场强度H 。 Sol. 均匀平面波是指在与电磁波传播方向相垂直的无限大平面上场强幅度、相位和方向均相同的电磁波。 根据电场强度表达式可知该波为“线极化均匀平面波”，并且沿-z 方向传播。
2
5000/377av z S e W m =()100cos 20/377y H e t z A m ωπ=-n E H e e e
=?1
α1
e
第十二章 【12.5】 如果要用电解的方法从含1.00×10-2mol/L Ag +,2.00mol/L Cu 2+的溶液中，使Ag+完全析出(浓度达到10-6mol/L)而与Cu 2+完全分离。铂阴极的电位应控制在什么数值上？（VS.SCE,不考虑超电位） 【解】先算Cu 的 起始析出电位： Ag 的 起始析出电位： ∵ Ag 的析出电位比Cu 的析出电位正 ∴ Ag 应当先析出 当 时，可视为全部析出 铂阴极的电位应控制在0.203V 上,才能够完全把Cu2+ 和Ag+分离 【12.6】 （5）若电解液体积为100mL ，电流维持在0.500A 。问需要电解多长时间铅离子浓度才减小到 0.01mol/L ？ 【解】（1）阳极: 4OH - ﹣4e - →2H 2O+O 2 Ea θ =1.23V 阴极：Pb 2+＋2e - → Pb Ec θ =﹣ 0.126V ()220.059,lg 0.3462 Cu Cu Cu Cu v ??Θ++ ??=+ =??(,)0.059lg[]0.681Ag Ag Ag Ag v ??Θ++=+=6[]10/Ag mol l +-=3 3 -63 SCE =0.799+0.059lg10=0.445v 0.445v-0.242v=0.203v ????'=-=
Ea=1.23+(0.0592/4)×4×lg10﹣5=0.934V Ec=﹣0.126+（0.0592/2）×lg0.2=﹣0.147V E=Ec﹣Ea=﹣1.081V （2）IR=0.5×0.8=0.4V （3）U=Ea＋ηa﹣（Ec＋ηc）＋iR=2.25V （4）阴极电位变为：﹣0.1852 同理：U=0.934+0.1852+0.77+0.4=2.29V （5）t=Q/I=nzF/I=（0.200-0.01）×0.1×2×96487/0.500=7.33×103S 【12.7】 【12.8】用库仑滴定法测定某有机一元酸的摩尔质量，溶解 0.0231g纯净试样于乙醇与水的混合溶剂中, 以电解产生的 OH-进行滴定，用酚酞作指示剂，通过0.0427A 的恒定电流，经6min42s到达终点，试计算此有机酸的摩尔质量。【解】 m=（M/Fn）×it t=402s；i=0.0427；m=0.0231g；F=96485；n=1 解得 M = 129.8g/mol
一、离子选择性电极法测定水中微量氟 1、总离子强度调节剂(TISAB)是由那些组分组成，各组分的作用是什么？ 答：氯化钠，柠檬酸钠，冰醋酸，氢氧化钠，氯化钠是提高离子强度，柠檬酸钠是掩蔽一些干扰离子，冰醋和氢氧化钠形成缓冲溶液，维持体系PH值稳定！2、测量氟离子标准系列溶液的电动势时,为什么测定顺序要从低含量到高含量? 答：测什么一般都是从低到高，每测一个你都冲洗电极吗，不冲洗的话，从低到高，比从高到低，影响小。还有就是防止测到高浓度的溶液使电极超出使用范围。 3、测定F-浓度时为什么要控制在测定F-离子时,为什么要控制酸度,pH值过高或过低有何影响? 答：因为在酸性溶液中，H+离子与部分F-离子形成HF或HF2-，会降低F-离子的浓度；在碱性溶液中，LaF3 薄膜与OH-离子发生反应而使溶液中F-离子浓度增加。因此溶液的酸度对测定有影响。氟电极的适用酸度范围为pH=5～6，测定浓度在10^0～10^-6 mol/L范围内，△φM与lgC F-呈线性响应，电极的检测下限在10-7 mol/L左右。 二、醇系物的气相色谱分析 1、如何进行纯物质色谱的定性分析？ 色谱无法对未知纯物质定性分析（这里所谓未知就是你对它的分子组成、结构一无所知），除非你已经知道它可能是某种物质或某几种物质之一，那么你可以用这几种物质的标准品和待分析的纯物质样品在相同色谱条件下对照，保留时间相同，则证明是同种物质。 为色谱峰面积； A i 为相对重量校正因子，f(甲醇)=1.62、f(乙醇)=1.65、f(正丙醇)=1.05、f(正f i 丁醇)=0.87 三、邻二氮菲分光光度法测定铁 1、 2、制作标准曲线和进行其他条件试验时，加入还原剂、缓冲溶液、显色剂等试 剂的顺序能否任意改变？为什么？
实验思考题参考答案 实验Fe(OH)3胶体的制备、破坏、分离 1.常压过滤时滤纸为什么要撕去一角？答：使滤纸紧贴玻璃漏斗，有利于排出滤纸与玻璃漏斗之间气泡，形成液柱。 2.抽滤时剪好的滤纸润湿后略大于布氏漏斗的内径、或剪的不圆周边凸出部分贴在布氏漏斗内壁上，对抽滤有何影响？为什么？答：会造成漏虑。滤纸大于布氏漏斗内径会造成滤纸折叠，不能紧贴布氏漏斗。 3.抽滤时，转移溶液之前为什么要先稍微抽气，而不能在转移溶液以后才开始 抽气？答：使滤纸紧贴布氏漏斗，以免造成漏虑。 4. 沉淀物未能铺满布氏漏斗底部、滤饼出现裂缝、沉淀层疏松不实，对抽干效果有什么影响？为什么？如何使沉淀抽得更干爽？答：固液分离效果不好；漏气使压差变小；用药勺铺平、压实沉淀物再抽滤。 由胆矾精制五水硫酸铜 1.结晶与重结晶分离提纯物质的根据是什么？如果被提纯物质是NaCl 而不是CuSO4·5H2O，实验操作上有何区别？ 答：根据物质溶解度随温度变化不同。NaCl 的溶解度随温度变化很小不能用重结晶的办法提纯，要用化学方法除杂提纯。 2.结晶与重结晶有何联系和区别？实验操作上有何不同？为什么？ 答：均是利用溶解度随温度变化提纯物质；结晶浓缩度较高（过饱和溶液），重结晶浓缩度较低（饱和溶液），且可以进行多次重结晶。结晶一般浓缩到过饱和溶液，有晶膜或晶体析出，冷却结晶；重结晶是在近沸状态下形成饱和溶液，冷却结晶，不允许浓缩。
3.水浴浓缩速度较慢，开始时可以搅拌加速蒸发，但临近结晶时能否这样做？ 答：搅拌为了加快水分蒸发；对于利用晶膜形成控制浓缩程度，在邻近结晶时不能搅拌。否则无法形成晶膜。 4.如果室温较低，你准备采用什么措施使热过滤能顺利进行？答：预热漏斗、 分批过滤、保温未过滤溶液。 5.浓缩和重结晶过程为何要加入少量H2SO4？答：防止防止Fe3+水解。 粗盐提纯 1.为什么说重结晶法不能提纯得到符合药用要求的氯化钠？为什么蒸发浓缩时 氯化钠溶液不能蒸干？ 答：NaCl 的溶解度随温度变化很小不能用重结晶的办法提纯，药用氯化钠不仅要达到纯度要求，还要符合药用要求。不能浓缩至干NaCl 溶液，是为了除去KCl。 2.用化学法除去SO42-、Mg2+ 、Ca2+的先后顺序是否可以倒置过来？为什么？ 答：不能，除杂要求为除去杂质引入的离子必须在后续的除杂过程中除去，先除去Mg2+ 、Ca2+后除SO42-，无法除去Ba2+。 3.用什么方法可以除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？依据是什么？ 答：不溶性杂质用过滤方法；可溶性杂质用化学方法除杂。依据：溶度积。 醋酸解离度和电离常数测定 1.不同浓度的HAc 溶液的溶解度α是否相同？为什么？用测定数据说明弱电解质解离度随浓度变化的关系。 答：不同，因K a,θ AH 。c↑,α↓。 c 2.测定不同浓度的HAc 溶液的pH 值时，为什么按由稀到浓的顺序？答：平衡块，减小由于润洗不到位而带来的误差。
《仪器分析》思考题 第一章绪论 1.经典分析方法和仪器分析方法有何不同? 经典分析方法：是利用化学反应及其计量关系，由某已知量求待测物量, 一般用于常量分析，为化学分析法。 仪器分析方法：是利用精密仪器测量物质的某些物理或物理化学性质以确定其化学组成、含量及化学结构的一类分析方法，用于微量或痕量分析，又称为物理或物理化学分析法。 化学分析法是仪器分析方法的基础，仪器分析方法离不开必要的化学分析步骤，二者相辅相成。 2.灵敏度和检测限有何联系? 灵敏度（sensitivity ，用S表示）是指改变单位待测物质的浓度或质量时引起该方法 检测器响应信号（吸光度、电极电位或峰面积等）的变化程度. 检出限（detection limit ，用□表示），又称为检测下限，是指能以适当的置信概率 检出待测物质的最低浓度或最小质量。检出限既与检测器对待测物质的响应信号有关，又与空白值的波动程度有关。 检测限与灵敏度从不同侧面衡量了分析方法的检测能力，但它们并无直接的联系, 灵敏度不考虑噪声的影响，而检出限与信噪比有关，有着明确的统计意义。似乎灵 敏度越高，检出限就越低，但往往并非如此，因为灵敏度越高，噪声就越大，而检出限决定于信噪比。 3.简述三种定量分析方法的特点和适用范围。 一、工作曲线法（标准曲线法、外标法） 特点：直观、准确、可部分扣除偶然误差。需要标准对照和扣空白试用范围：试样的浓度或含量范围应在工作曲线的线性范围内，绘制工作曲线的条件应与试样的条件尽量保持一致。 二、标准加入法（添加法、增量法） 特点：由于测定中非待测组分组成变化不大，可消除基体效应带来的影
响 试用范围：适用于待测组分浓度不为零，仪器输出信号与待测组分浓度符合线性关系的情况 三、内标法 特点：可扣除样品处理过程中的误差 试用范围：内标物与待测组分的物理及化学性质相近、浓度相近，在相同检测条件下，响应相近，内标物既不干扰待测组分，又不被其他杂质干扰 第二章光谱分析法导论 1.常用的光谱分析法有哪些? 分子光谱法：紫外-可见分光光度法红外光谱法分子荧光光谱法 分子磷光光谱法 原子光谱法：原子吸收光谱法原子发射光谱法原子荧光光谱法 射线荧光光谱法 2.简述狭缝的选择原则 狭缝越大，光强度越大，信噪比越好，读数越稳定, 但如果邻近有干扰线通过时会 降低灵敏度，标准曲线弯曲。 狭缝越小，光强度越弱，信噪比越差，读数不稳定, 但光的单色性好，测试的灵敏 度较高。 狭缝的选择原则：有保证只有分析线通过的前提下, 尽可能选择较宽的狭缝以保证 较好的信噪比和读数稳定性。 第三章紫外一可见分光光度法 1.极性溶剂为什么会使n n*跃迁的吸收峰长移，却使n n*跃迁的吸收峰短移?
1.工业分析所用的分析方法,按其在生产上的应用及完成时间不同可分为标准分析法和快速分析法. 2.快速分析法的特点是分析速度快,分析误差往往比较大. 3.自然界的水称为天然水. 4.天然水可分为降水,地面水和地下水三大类. 5.用采样器从一个采样单元中一次采得的一定是物料叫子样. 6.含并所有采样的子样称为原始平均式样. 7.含有所有采取的子样称为原始平均式样. 8.应采取一个原始平均式样的物料的总量称为分析化学子样单位. 9.工业物料按其特性值的变异性类型可以分为两类即均匀物料和不均匀物料. 10.在一个采样对象中应布采集样品较好的个数称为子样数目. 11.在运输工具上斜线发布点.置,末个子择点至少距车角1cm. 12.在物料堆中采样,应将表层0.1m厚的部分用铲子锄去. 13.通过机械是人工发将大块的物料粉碎成一定细度物料的过程称为破碎. 14.将最大颗粒的物料分散至25cm左右,称为粗碎 15.将最大颗粒的物料分散至25cm左右,称为粗碎 16.将25cm左右的物料分散至5cm左右的称为中碎 17.将25cm左右的物料分散至5cm左右的称为中碎 18.将5cm左右的物料分散至0.15cm左右的称为细碎 19.将5cm左右的物料分散至0.15cm左右的称为细碎 20.将0.15cm左右的物料分散至0.074cm以下的称为粉碎 21.将0.15cm左右的物料分散至0.0745cm以下的称为粉碎 22.试样的制备一般经过破碎,过筛.混匀,缩分,四个工序 23.粉碎后的物料需经过筛分.使物料达到要求的粒度. 24.混匀的方法有人工混匀和机械混匀两种 25.在不改变物料平均组成的情况下,通过步骤,逐步减少试样的过程称为缩分. 26.常用的缩分的分析方法有分样器缩分法和四分法. 27.将试样与酸性熔剂混合,置于适当的容器中,早高温下进行分解,生成易溶于水的产物,称为熔融分解法. 28.常用的碱性熔剂有Na2NO2,K2CO3,NaOH等. 29.在硅酸盐系统分析中,常用采用Na2CO3,而不是K2CO3. 30.艾士卡试剂法测矿石中全硫量属于烧结分析法. 31.在用Na2CO3熔融时,应才采用铂坩埚 32.在用Na2CO3熔融时,应采用镍坩埚. 33.水质指标按其性质可分物理指标,化学指标和微生物指标三类.
分析化学实验定量分析思考题答案 定量分析实验实验一分析天平称量练习思考题： 1.加减砝码、圈码和称量物时，为什么必须关闭天平？ 答：天平的灵敏度在很大程度上取决于三个玛瑙刀口的质量。若刀口不锋利或缺损，将会影响称量的灵敏度，因此，在加减砝码、取放物体时，必须关闭天平，使玛瑙刀和刀承分开，以保护玛瑙刀口。 2.分析天平的灵敏度越高，是否称量的准确度就越高？ 答：分析天平的灵敏度越高，并非称量的准确度就越高。因为太灵敏，则达到平衡较为困难，不便于称量。 3.递减称量法称量过程中能否用小勺取样，为什么？ 答：递减称量法称量过程中不能用小勺取样，因为称量物有部分要沾在小勺上，影响称量的准确度。 4.在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边，此时说明左盘重还是右盘重？ 答：在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边，此时说明右盘重。 滴定分析基本操作练习思考题：实验二 1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？答：由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH标准溶液时不能用直接法。
2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH （S）、而不用吸量管和分析天平？ 答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。而HCl的浓度不定，NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？ 答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。 4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？ 答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管 的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。 标准溶液的标定思考题：和实验三NaOHHCl 1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围？称 得太多或太少对标定有何影响？ 答：在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml之间，称取基准物的大约质量应由下式求得：如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。称取基准物质的量也不能太少，因为每一份
实验一络合滴定法测定水的硬度 一、思考题及参考答案： +，而在络合滴定中应保持酸度不变，H故需加因为EDTA与金属离子络合反应放出1、入缓冲溶液稳定溶液的pH值。若溶液酸度太高，由于酸效应，EDTA的络合能力降低，若溶液酸度太低，金属离子可能会发生水解或形成羟基络合物，故要控制好溶液的酸度。 2、铬黑T在水溶液中有如下： 2-3-－（pKa＝6.3 In pKa＝11.55）HIn ? HIn ?322紫红兰橙 从此估计，指示剂在pH<6.3时呈紫红色，pH>11.55时，呈橙红色。而铬黑T与金属离子形成的络合物显红色，故在上述两种情况下，铬黑T指示剂本身接近红色，终点变色不敏锐，不能使用。根据实验结果，最适宜的酸度为pH 9～10.5，终点颜色由红色变为蓝色，变色很敏锐。 3+3+2+2+2+有干扰。、、CuNi、3、Al、FeCo2+2+2+，加入三乙醇胺掩蔽Ni掩蔽Cu、、CoS在碱性条件下，加入Na或KCN23+3+。、AlFe实验二原子吸收法测定水的硬度 一、思考题参考答案： 1.如何选择最佳的实验条件？ 答：通过实验得到最佳实验条件。 （1）分析线：根据对试样分析灵敏度的要求和干扰情况，选择合适的分析线。试液浓度低时，选最灵敏线；试液浓度高时，可选次灵敏线。 （2）空心阴极灯工作电流的选择：绘制标准溶液的吸光度—灯电流曲线，选出最佳灯电流。（3）燃助比的选择：固定其他实验条件和助燃气流量，改变乙炔流量，绘制吸光度—燃气流量曲线，选出燃助比。 （4）燃烧器高度的选择：用标准溶液绘制吸光度—燃烧器高度曲线，选出燃烧器最佳高度。（5）狭缝宽度的选择：在最佳燃助比及燃烧器高度的条件下，用标准溶液绘制吸光度—狭缝宽度曲线，选出最佳狭缝宽度。 2.为何要用待测元素的空心阴极灯作光源？ 答：因为空心阴极灯能够发射出待测元素的特征光谱，而且为了保证峰值吸收的测量，能发射出比吸收线宽度更窄、强度大而稳定、背景小的线光谱。 3+含量测定Fe 硫酸亚铁铵的制备及实验三 四、思考题及参考答案 1、本实验在制备FeSO的过程中为什么强调溶液必须保证强酸性？4答：如果溶液的酸性减弱，则亚铁盐(或铁盐)的水解度将会增大，在制备2+(NH)S0·FeSO·6HO的过程中，为了使Fe不被氧化和水解，溶液需要保持足够的酸22444度。 2 、在产品检验时，配制溶液为什么要用不含氧的去离子水？除氧方法是怎样的？ 2+3+，影响产品Fe使用不含氧的去离子水配溶液，是为了防止水中溶解的氧将Fe氧化为供参考．质量。水中除去氧的方法是：在烧杯中将去离子水加热煮沸10分钟，用表面皿盖好杯口，冷却后使用。 3、在计算硫酸亚铁和硫酸亚铁铵的理论产量时，各以什么物质用量为标准?为什么? 答：计算FeSO的理论产量时，以Fe屑的参加反应量为标准。4计算(NH)SO·FeSO·6HO的理论产量时，应以(NH)SO的用量为标准。42442244决定计算标准的原则是，以反应物中不足量者为依据。(详见讲解与示范中的3)。
第二章电化学分析法 1．电极电位是否是电极表面与电解质溶液之间的电位差？单个电极的电位能否测量？ 答：电极电位是电极表面与电解质溶液之间的电位差. 就目前为止,单个电极的电位不能测量. 2. 用离子选择性电极测定离子活度时，若使用标准加入法，试用一种最简单方法求出电极响应的实际斜率。 答：标准加入法 3. 根据1976年国际纯粹与应用化学联合会（UPAC）推荐，离子选择性电极可分为几类？请举例说明。 答：三类:晶体膜电极；.非晶体膜电极；敏化电极； 4. 电极电位和电池电动势有何不同？ 答：电池电动势等于阴极电极电位减去阳极电极电位 5.简述一般玻璃电极的构造和作用原理。 答：玻璃电极下端是由特殊成分的玻璃吹制而成的球状薄膜，膜的厚度为30~100 μm。玻璃管内装有pH值为一定的内参比溶液，通常为0.1 mol/LHCl溶液，其中插入Ag-AgCl 电极作为内参比电极。敏感的玻璃膜是电极对H+，Na+，K+等产生电位响应的关键。它的化学组成对电极的性质有很大的影响。石英是纯SiO2结构，它没有可供离子交换的电荷点，所以没有响应离子的功能。当加入Na2O后就成了玻璃。它使部分硅－氧键断裂，生成固定的带负电荷的硅－氧骨架，正离子Na+就可能在骨架的网络中活动。电荷的传导也由Na+来担任。当玻璃电极与水溶液接触时，原来骨架中的Na+与水中H+发生交换反应，形成水化层。即 -+ + + + + - Na G H = G +Na H 上式中，G代表玻璃骨架。由图可知，在水中浸泡后的玻璃膜由三部分组成，即两个水化层和一个干玻璃层。在水化层中，由于硅氧结构与H+的键合强度远远大于它与钠离子的强度，在酸性和中性溶液中，水化层表面钠离子点位基本上全被氢离子所占有。在水化层中
闪点：在规定条件下，易燃性物质受热后所产生的油蒸汽与周围空气形成的混合气体，在遇到明火时发生瞬间着火的最低温度。 苯胺点：是指石油产品与等体积的苯胺互相溶解成为单一溶液所需要的最低温度。 有效磷：在磷肥分析中，水溶性磷化合物和柠檬酸溶性化合物中的磷。 工业分析的任务是测定大宗工业物料的平均组成 简述题 1. 什么是工业分析? 其任务和作用是什么? 答：工业分析是分析化学在工业生产上的具体应用。 工业分析的任务是研究工业生产的原料、辅助材料、中间产品、最终产品、副产品以及生产过程中各种废物的组成的分析检验方法。 工业分析起着指导和促进生产的作用，例如，通过工业分析能评定原料和产品的质量，检查工艺过程是否正常。从而能够及时地、正确地指导生产，并能量经济合理的使用原料、燃料，及时发现、消除生产的缺陷，减少废品。提高产品质量。工业分析是国民经济的许多生产部门（如化工，冶金、环保、建材等等）中不可缺少的生产检验手段。 2.工业分析的特点是什么? 工业分析的方法是什么? 什么是允许差? 答：工业分析的特点是：○ 1 工业生产中原料、产品等的量是很大的，往往以千、万吨计，而其组成又很不均匀，但在进行分析时却只能测定其中很小的一部分，因此，正确采取能够代表全部物料的平均组成的少量样品，是工业分析中的重要环节，是获得准确分析结果的先决条件。 ○2 对所采取的样品，要处理成适合分析测定的试样。多数分析操作是在溶液中进行的；因此，在工业分析中，应根据测定样品的性质，选择适当的方法来分解试样。 ○ 3 工业物料的组成是比较复杂的，共存的物质对待测组份可能会产主干扰，因此，在研究和选择工业分析方法时，必须考虑共存组份的影响，并且采取相应的措施消除其干扰。 ○ 4 工业分析的一个重要作用，是用来指导和控制主产的正常进行，因此，必须快速、准确地得到分析结果，在符合生产所要求的准确度的前提下，提高分析速度也是很重要的，有时不一定要达到分析方法所能达到的最高准确度。 工业分析方法，按其在生产上完成分析的时间和所起的作用可以分为快速分析法和标准分析法。○ 1 快速分析法：主要用以控制生产工艺过程中最关键的阶段，要求能迅速得到分析结果，而对准确度则允许在符合生产要求的限度内适当降低，此法多用于车间生产控制分析。○2 标准分析法：标准分析法是用来测定生产原料及其产品的化学组成，并以此作工艺计算、财务核算和评定产品质量的依据，所以此法必须准确度高，完成分析的时间可适当长些。此项工作通常在中心试验室进行。该类方法也可用于验证分析和仲裁分析。 允许差：即允许误差又称公差，允许误差是指某一分析方法所允许的平行测定值间的绝对偏差。或者说，是指按此方法进行多次测定所得的一系列数据中最大值与最小值的允许界限即极差。 3、工业分析样品进行取样的基本原则是什么? 采样的基本原则就是使采得的样品具有充分的代表性。对于均匀物料的采样，原则上可以在物料任意部位进行，采样过程不应带进任何杂质，且尽量避免物料的变化（吸水、氧化等）。对于非均匀物料，应随机采样，对所得样品分别测定，汇总检测结果,得到总体物料的特性平均值和变异性的估计量。 5．简述氟硅酸钾容量法测定SiO2方法原理，写出反应方程式；计算式。 答：试样经NaOH熔融SiO2转为NaSiO3在强酸介质中过量的K+，F-的存在下生成K2SiF6 2K++H2SiO4+F-+4H+=K2SiF6+3H2O 用沸水将K2SiF6水解 K2SiF6+3H2O（沸水）=2KF+H2SiO3+4HF 用NaOH标定产生的HF W（SiO2）= [(CV)NaOH M SiO2]/(4M样)*100% 1、矿石试样通常需要分解制成溶液然后再进行分析，请简述试样分析的方法。 答:常用的分解方法大致可分为溶解和熔触两种:溶解就是将试样溶解于水、酸、碱或其它溶液 中，熔融就是将试样与固体溶剂混合，在高温下加热，使欲测组分转变为可溶于水或酸的化合物. 简述钢和生铁的主要区别。 答：钢和生铁因含碳量的不同，性质也有明显差异。钢是指含碳量低于2%的由铁、碳等元素组成的形变合金。除了碳、硅、锰、磷、硫五大元素外，为了使钢具有某些特殊性能，常加入铬、镍、铝、钨、铜、铌、钒等元素； 同时，锰和硅的含量也较高。生铁是含碳量高于2%的铁碳合金，其他的元素含量也与钢有所不同。常用的钢铁
二、滴定分析基本操作练习 （一）基本操作：溶液的配制、滴定操作 （二）实验注意问题： 1 用HCl标准溶液标定NaOH溶液时，应选用哪种指示剂？为什么？滴定操作时哪种溶液置于锥形瓶中？HCl标准溶液应如何移取？ 2 用NaOH标准溶液标定HCl溶液时，应选用哪种指示剂？为什么？ （三）思考题 1 HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？ 答：由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl 和NaOH标准溶液时不能用直接法。 2 配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？ 答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。而HCl的浓度不定，NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。 3 标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？ 答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。 4 滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？ 答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。 三、NaOH标准溶液的标定 （一）基本操作 1．碱式滴定管的使用 a.包括使用前的准备：试漏、清洗 b.标准溶液的装入：润洗、标准液的装入、排气泡、调节液面、记录初读数。 c.滴定管的读数： 2．滴定操作 左的拇指在前、食指在后，其余三指夹住出口管。用拇指与食指的指尖捏挤玻璃珠周围右侧的乳胶管，溶液即可流出。 半滴的滴法 （二）实验注意问题 1 配制250mL 0.10mol·L-1 NaOH溶液，应称取NaOH多少克？用台称还是用分析天平称取？为什么？ 2 分别以邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）、二水草酸为基准物标定0.10mol·L-1 NaOH溶液时，实验原理如何？选用何种指示剂？为什么？颜色变化如何？ 3 分别以邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）、二水草酸为基准物标定0.10mol·L-1 NaOH溶液时，应称取的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）、二水草酸的质量如何计算？ 答：在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml 之间。 答：（1）滴定反应为：2NaOH + H2C2O4?2H2O = Na2C2O4 + 4H2O n(H2C2O4?2H2O):n(NaOH)=1:2
《工业分析》考试试卷（A 卷） 一、单项选择（在备选答案中选出一个正确答案，并将其号码填在题干后的括号内。每题2分，共20分） 01．标准的有效期是 年。 （ ） A 、 三年 B 、四年 C 、 五年 D 、六年 02．分光光度法与 有关。 （ ） A 、入射光的波长 B 、液层的高度 C 、溶液的浓度 D 、溶液的多少 03． 对工业气体进行分析时，一般测量气体的（ ）。 A 、重量 B 、体积 C 、物理性质 D 、化学性质 04. 不能用于分析气体的的仪器是 。 （ ） A 、折光仪 B 、奥氏仪 C 、电导仪 D 、色谱仪 05. 在国家、行业标准的代号与编号GB 18883－2002中GB 是指（ ）。 A 、强制性国家标准 B 、推荐性国家标准 C 、推荐性化工部标准 D 、强制性化工部标准 06. 测定水样化学需氧量，取水样100mL ，空白滴定和反滴定时耗用的硫酸亚铁铵标准溶液分别为和,其浓度为L ，该水样的化学需氧量为（ ） A 40mg/L ； B 160mg/L ； C 80mg/L ； D 8mg/L 07、分析纯化学试剂标签颜色为： （ ） A 、绿色 B 、棕色 C 、红色 D 、蓝色 08、液态物质的粘度与温度的关系（ ）。 A 、温度越高，粘度越大 B 、温度越高、粘度越小 C 、温度下降，粘度增大 D 、没有关系 09、直接法配制标准溶液必须使用 （ ） A 、基准试剂 B 、化学纯试剂 C 、分析纯试剂 D 、优级纯试剂 10、使用碳酸钠和碳酸钾的混合熔剂熔融试样宜在______坩锅进行。 A 、银； B 、瓷； C 、铂； D 、金 二、填空（每空1分，共32分） 01．《中华人民共和国标准化法》将我国标准分为 、 、 、 。 02．煤的工业分析是指包括 、 、 、 四个分析项目的 总称。 03. 试样的制备过程大体分为 、 、 、 四个步骤。 04. 肥料三要素是指 、 、 。 05. 煤其中主要含有C n H m ，CO 2，O 2，CO ，CH 4，H 2，N 2等气体，根据吸收剂的性质，分析煤气时，吸收顺序应该为 吸收 ， 吸收 ， 吸收 ， 吸收 后再用燃烧法测定 和 ，最后剩余的气体是 。 06. 煤的发热量的表示方法有三种，即 、 、 。 07. 对于钢铁中碳的分析，通常都是采用转化为 的方式进行分离富集的。 08. 试样的分解方法一般有 和 。 三、简答题（每题6分，共24分） 01. 艾士卡－BaSO 4重量法测定煤中全硫所采取的艾士卡试剂的组成是什么？各个试剂的作用是什么？ 02. 彼得曼试剂的组成是什么？03. 用氯化铵重量法测定二氧化硅时，使用氯化铵的目的是什么？
分析化学实验基本知识与基本技能复习资料 请复习《分析化学实验》（第三版）华中师范大学等校编所开设过的实验并认真思考每个实验所附的思考题！！ 一、实验室基本常识 （一）玻璃器皿的洗涤（P2-3） 分析化学实验室经常使用玻璃容器和瓷器，用不干净的容器进行实验时，往往由于污物和杂质的存在而得不到准确的结果。所以容器应该保证干净。 洗涤容器的方法很多，应根据实验的要求，污物的性质和玷污的程度加以选择。 一般来说，附着在仪器上的污物有尘土和其他不溶性物质、可溶性物质、有机物质及油污等。针对这些情况，可采用下列方法： ①用水刷洗：用自来水和毛刷刷洗容器上附着的尘土和水溶物。 ②用去污粉（或洗涤剂）和毛刷刷洗容器上附着的油污和有机物质。若仍洗不干净，可用热碱液洗。容量仪器不能用去污粉和毛刷刷洗，以免磨损器壁，使体积发生变化。 ③用还原剂洗去氧化剂如二氧化锰。 ④进行定量分析实验时，即使少量杂质也会影响实验的准确性。这时可用洗液清洗容量仪器。洗液是重铬酸钾在浓硫酸中的饱和溶液。（5g粗重铬酸钾溶于10mL热水中，稍冷，在搅拌下慢慢加入100mL浓硫酸中就得到铬酸洗液，简称洗液）。 使用洗液时要注意以下几点： ①使用洗液前最好先用水或去污粉将容器洗一下。 ②使用洗液前应尽量把容器内的水去掉，以免将洗液稀释。 ③洗液用后应倒入原瓶内，可重复使用。 ④不要用洗液去洗涤具有还原性的污物（如某些有机物），这些物质能把洗液中的重铬酸钾还原为硫酸铬（洗液的颜色则由原来的深棕色变为绿色）。已变为绿色的洗液不能继续使用。 ⑤洗液具有很强的腐蚀性，会灼伤皮肤和破坏衣物。如果不慎将洗液洒在皮肤、衣物和实验桌上，应立即用水冲洗。 ⑥因重铬酸钾严重污染环境，应尽量少用洗液。用上述方法洗涤后的容器还要用水洗去洗涤剂。并用蒸馏水再洗涤三次。 洗涤容器时应符合少量（每次用少量的洗涤剂）多次的原则。既节约，又提高了效率。已洗净的容器壁上，不应附着不溶物或油污。这样的器壁可以被水完全润湿。检查是否洗净时，将容器倒转过来，水即顺着器壁流下，器壁上只留下一层既薄又均匀的水膜，而不应有水珠。 （二）试剂及其取用方法（P3-5） 1.试剂的分类 根据化学试剂的纯度，按杂质含量的多少，国内将化学试剂分为四级： 一级试剂（优级纯试剂）通常用G.R表示。 二级试剂（分析纯试剂）通常用A.R表示。 三级试剂（化学纯）通常用C.P表示。 四级试剂（实验或工业试剂）通常用L.R表示。
生化实验讲义思考题参考答案 实验一淀粉的提取和水解 1、实验材料的选择依据是什么？ 答：生化实验的材料选择原则是含量高、来源丰富、制备工艺简单、成本低。从科研工作的角度选材，还应当注意具体的情况，如植物的季节性、地理位置和生长环境等，动物材料要注意其年龄、性别、营养状况、遗传素质和生理状态等，微生物材料要注意菌种的代数和培养基成分的差异等。 2、材料的破碎方法有哪些？ 答：(1) 机械的方法：包括研磨法、组织捣碎法； (2) 物理法：包括冻融法、超声波处理法、压榨法、冷然交替法等； (3) 化学与生物化学方法：包括溶胀法、酶解法、有机溶剂处理法等。 实验二总糖与还原糖的测定 1、碱性铜试剂法测定还原糖是直接滴定还是间接滴定？两种滴定方法各有何优缺点？ 答: 我们采用的是碱性铜试剂法中的间接法测定还原糖的含量。间接法的优点是操作简便、反应条件温和，缺点是在生成单质碘和转移反应产物的过程中容易引入误差；直接法的优点是反应原理直观易懂，缺点是操作较复杂，条件剧烈，不易控制。 实验五粗脂肪的定量测定─索氏提取法 （1）本实验制备得到的是粗脂肪，若要制备单一组分的脂类成分，可用什么方法进一步处理？ 答：硅胶柱层析，高效液相色谱，气相色谱等。 （2）本实验样品制备时烘干为什么要避免过热? 答：防止脂质被氧化。 实验六蛋白质等电点测定 1、在等电点时蛋白质溶解度为什么最低？ 请结合你的实验结果和蛋白质的胶体性质加以说明。
蛋白质是两性电解质，在等电点时分子所带净电荷为零，分子间因碰撞而聚沉倾向增加，溶液的粘度、渗透压减到最低，溶解度最低。结果中pH约为4.9时，溶液最浑浊，达到等电点。 答： 2、在分离蛋白质的时候，等电点有何实际应用价值？ 答: 在等电点时，蛋白质分子与分子间因碰撞而引起聚沉的倾向增加，所以处于等电点的蛋白质最容易沉淀。在分离蛋白质的时候，可以根据待分离的蛋白质的等电点，有目的地调节溶液的pH使该蛋白质沉淀下来，从而与其他处于溶液状态的杂质蛋白质分离。 实验七氨基酸的分离鉴定－纸层析法 1、如何用纸层析对氨基酸进行定性和定量的测定？ 答: 将标准的已知氨基酸与待测的未知氨基酸在同一张层析纸上进行纸层析，显色后根据斑点的Rf值，就可以对氨基酸进行初步的定性，因为同一个物质在同一条件下有相同的Rf 值；将点样的未知氨基酸溶液和标准氨基酸溶液的体积恒定，根据显色后的氨基酸斑点的面积与点样的氨基酸质量成正比的原理，通过计算斑点的面积可以对氨基酸溶液进行定量测定。 3、纸层析、柱层析、薄层层析、高效液相层析各有什么特点？ 答:
分析化学实验思考题答案
实验二滴定分析基本操作练习 1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？ 由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH 标准溶液时不能用直接法。 2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？ 因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。而HCl的浓度不定， NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。 3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？ 为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。 4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？ 加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。 实验三 NaOH和HCl标准溶液的标定 1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？ 在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml 之间，称取基准物的大约质量应由下式求得： 如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。称取基准物质的量也不能太少，因为每一份基准物质都要经过二次称量，如果每次有±0.1mg的误差，则每份就可能有±0.2mg的误差。因此，称取基准物质的量不应少于0.2000g，这样才能使称量的相对误差大于1‰。 2.溶解基准物质时加入20～30ml水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？因为这时所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的量。因此加入的水不需要非常准确。所以可以用量筒量取。 3.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高还是偏低？ 如果基准物质未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 4.用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，用NaOH滴定HCl，若NaOH 溶液因贮存不当吸收了CO2，问对测定结果有何影响？ 用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作为指示剂，用NaOH滴定HCl，若NaOH 溶液因贮存不当吸收了CO2，而形成Na2CO3，使NaOH溶液浓度降低，在滴定过程中虽然其中的Na2CO3按一定量的关系与HCl定量反应，但终点酚酞变色时还有一部分NaHCO3末反应，所以使测定结果偏高。 实验四铵盐中氮含量的测定（甲醛法）
分析实验实验报告思考题 答案 This manuscript was revised on November 28, 2020
实验一、NaOH和HCl标准溶液的配制及比较滴定 和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制为什么 答：由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH标准溶液时不能用直接法。 2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平 答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。而HCl的浓度不定， NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。 3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么 答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。 4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的 答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。 实验二、NaOH溶液的配制及食用白醋总酸度的测定 1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围称得太多或太少对标定有何影响 答：在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml之间，称取基准物的大约质量应由下式求得： 如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。称取基准物质的量也不能太少，因为每一份基准物质都要经过二次称量，如果每次有±的误差，则每份就可能有±的误差。因此，称取基准物质的量不应少于，这样才能使称量的相对误差大于1‰。 2.溶解基准物质时加入20～30ml水，是用量筒量取，还是用移液管移取为什么 答：因为这时所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的量。因此加入的水不需要非常准确。所以可以用量筒量取。 3.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高还是偏低 答：如果基准物质未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 4.用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，用NaOH滴定HCl，若NaOH 溶液因贮存不当吸收了CO2，问对测定结果有何影响 答：用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作为指示剂，用NaOH滴定HCl，若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2，而形成Na2CO3，使NaOH溶液浓度降低，在滴定过程中虽然其中的Na2CO3按一定量的关系与HCl定量反应，但终点酚酞变色时还有一部分NaHCO3末反应，所以使测定结果偏高。 5.如果NaOH溶液吸收了空气中的CO2,对食用白醋总酸度的测定有何影响、为什么、 答：NaOH吸收了空气中的CO2，使标准溶液中的氢氧化钠浓度变小，用来滴定未知醋酸的浓度，会使测得的浓度偏大 6.本实验中为什么选用酚酞做指示剂其选择原则是什么根据选择原则选用其他指示剂可以吗如果可以请举例说明。
复习思考题 第1章 绪论 了解一些基本概念 第2章 色谱分析 1、在气相色谱法中，用于定性的参数是什么？保留时间 2、简要说明气相色谱分析的基本原理 3、衡量色谱柱柱效能的指标是什么？用有效塔板数n 和有效塔板高度H 作为衡量柱 效能的指标。 4. 在液相色谱中，范第姆特方程式中的哪一项对柱效的影响可以忽略不计？在液相色谱中， 流动相为液体，组分的纵向扩散系数B 很小，流速 u 较高，故纵向扩散相B/u 可忽略不计。 Van Deemter 方程在HPLC 的表现形式： H=A+Cu 5.为什么可用分离度R 作为色谱柱的总分离效能指标?分离度同时体现了选择性与柱效能，即热力学因素和动力学因素，将实现分离的可能性和现实性结合起来。 6、气相色谱分析中，理论塔板高度与载气线速u 间的关系？ 随u 的增加而出现一个最小值。 7、气相色谱法使用的热导池检测器，产生信号的原理，是利用组分与流动相之间的什么性质？热导系数不同。 8、用角鲨烷分离甲烷、乙烷、丙烷时，它们从色谱柱中流出的顺序。甲烷、乙烷、丙烷。 9、分配比表示物质在两相中的什么之比。有机相中被萃取物的总浓度与水相中被萃取物的总浓度之比 10、范第姆特方程式可以说明的哪些方面。它可以说明填充均匀程度、担体粒度、载气种类、载气流速、柱温、固定相液膜厚度等对柱效、峰扩张的影响。 11、如果试样比较复杂，相邻两峰间距离太近或操作条件不易控制稳定，要准确测量保留值有一定困难的，可以采取什么方法。用加入已知物以增加峰高的办法进行定性。 12、在色谱柱中，若某组分分配到固定相中的量为m s (单位:g),浓度为c s (g ?mL -1 ),分配到流动相中的量为m L (单位:g)浓度为c L (单位:g ?mol -1 ),则该组分的分配比k 是多少。c s /c L 13．理论塔板数n 的计算式为_________ 2 2 211654.5??? ? ??=???? ? ?? =b R R W t b t n ____________________。在一定长度的色谱柱内，n 越多，h 越____小____________。 14．在相同条件下，组分1的调整保留值与组分2的调整保留值之比称为______相对保留值_____________,亦称___选择性（选择性比）______________。 15．描述色谱柱效能的指标是___(理论)_塔板数______,柱的总分离效能指标是__分离度__ ___。 16．测定相对校正因子时，若标准物质的注入量m s 为0.435μg ，所得峰面积A s 为4.00cm 2 ;
分析实验实验报告思考题答案 实验一、NaOH和HCI标准溶液的配制及比较滴定 1.HCI和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？ 答：由于NaOH固体易吸收空气屮的C02和水分，浓HCI的浓度不确定，固配制HCI和NaOH标准溶液吋不能用直接法。 2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCI,用台秤称取NaOH(S)、而不用吸量管和分析天平？ 答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。而HCI的浓度不定，NaOH易吸收C02和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。 3?标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2~3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？ 答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2?3次。而锥形瓶屮有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。 4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？ 答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的 乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。实验二、NaOH溶液的配制及食用白 醋总酸度的测定
1?如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围？称得太多或太少对标定冇何影响？ 答：在滴定分析屮，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml之间，称取基准物的大约质量应由下式求得：如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。称取基准物质的量也不能太少，因为每一份基准物质都要经过二次称量，如果每次冇土O.lmg的误差，则每份就可能冇土0.2mg 的误差。因此，称取基准物质的量不应少于0.2000g,这样才能使称量的相对误差大于l%0 O 2.溶解基准物质时加入20?30ml水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？ 答：因为这吋所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的量。因此加入的水不需要非常准确。所以可以用量筒量取。 3.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高还是偏低？ 答：如果基准物质未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 4.用NaOH标准溶液标定HCI溶液浓度时，以酚駄作指示剂，用NaOH 滴定HCI,若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2,问对测定结果冇何影响？ 答：用NaOH标准溶液标定HCI溶液浓度时，以酚駄作为指示剂，用NaOH滴定HCI,若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2,而形成Na2CO3, 使NaOH溶液浓度降低，在滴定过程中虽然其中的Na2CO3按一定量的关系与HCI定量反应，但终点酚駄变色时还有一部分NaHCO3末反应，所以使测定结果偏高。