晶体结构与性质单元测试
出题人：陈冰测试时间：120分钟
可能用到的原子量：H：1 C；12 N：14 O：16 Na：23
第Ⅰ卷(选择题共60分)
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个
．．．．选项符合题意。）1.下列化学式能真实表示物质分子组成的是
A．NaOH B．SO3C．CsCl D．SiO2
2.下列晶体中不属于原子晶体的是
A．干冰B．金刚砂C．金刚石D．水晶
3.支持固态氨是分子晶体的事实是
A．氮原子不能形成阳离子B．铵离子不能单独存在
C．常温下，氨是气态物质D．氨极易溶于水
4.下列分子晶体：
①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2⑥H2熔沸点由高到低的顺序是
A．①②③④⑤⑥B．③②①⑤④⑥
C．③②①④⑤⑥D．⑥⑤④③②①
5.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是
A．SO2与SiO2B．CO2与H2O
C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl
6.固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是
A．冰B．晶体硅C．溴D．二氧化硅
7.当SO3晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是
A．分子内化学键B．核外电子总数
C．分子构型D．分子间作用力
8.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4
晶体的说法正确的是
A．C3N4晶体是分子晶体
B．C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长
C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子
D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
9.下列各项所述的数字不是6的是
A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数
B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数
10.六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着
广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是
A．SF6易燃烧生成二氧化硫
B．SF6中各原子均达到8 电子稳定结构
C．高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF D．SF6是极性分子
11.
晶体NaCl MgCl2AlCl3SiCl4单质R
熔点810℃710℃180℃-70℃2300℃
沸点1465℃1418℃177.8℃57℃2500℃A．SiCl4是分子晶体B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小
C．单质R是原子晶体D．AlCl3为离子晶体
12.在x mol石英晶体中，含有Si-O键数是
A．x mol B．2x mol C．3 x mol D．4x mol
13.石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下左
图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是
A．10个B．18个C．24个D．14个
14.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如上右图所示(其中底面两棱心上的
B原子未能画出)，晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为
A．1:3:1 B．2:3:1 C．2:2:1 D．1:3:3
15.已知NaCl的摩尔质量为58．5 g·mol-1，食盐晶体的密度为ρg·cm-3，若下图中Na+与最
邻近的Cl-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为
A．3
117aρB．
3
A
M
N a
C．
3
234
aρ
D．
3
58.5
2aρ
16.碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的。
在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是A．①③②B．②③①C．③①②D．②①③
17.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是
A．金刚石，晶体硅，碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4
C．MgO>H2O>N2>O2D．金刚石>生铁>纯铁>钠
18.在40GPa高压下，用激光器加热到1800 K时，人们成功制得了原子晶体CO2，下列推
断正确的是
A．原子晶体干冰有较低的熔、沸点，有较小的硬度
B．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂
C．原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料
D．每摩原子晶体干冰中含2mol C—O键
19.最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说
法正确的是
A．C60是一种新型的化合物
B．C60和石墨都是碳的同素异形体
C．C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体
D．C60的摩尔质量为720
20.分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子
晶体中
A．分子间作用力无一定方向性B．占据晶格结点的微粒是原子
C．化学键是共价键D．三者都是
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
二、填空题
21.（1）二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有________个氧原子，每个氧原子周围有
________个硅原子，硅氧原子个数比为________。
（2）石墨晶体结构如图所示，每一层由无数个正六边形构成。
平均每个正六边形所占有的碳原子数目为________、
平均每个正六边形所占有的共价键数目为________。
【答案】(1)4；2；1︰2 (2)2、3
22.有下列8种晶体，用序号回答下列问题：
A．水晶B．冰醋酸C．白磷D．固态氩E．氯化铵F．铝G．金刚石（1）属于原子晶体的化合物是，直接由单原子构成的高熔点的晶体是，直接由原子构成的分子晶体是。
（2）由极性分子构成的晶体是，含有共价键的离子晶体是，属于分子晶体的单质是.
（3）在一定条件下能导电而不发生化学反应的是，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是，受热熔化，需克服共价键的是。
【答案】(1)A，G，D (2)B，E，C、D (3)F，B、C，A、G
23.有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为
75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为
88.9％，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物
为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。
（1）A元素的一种无色透明的单质，名称叫，其晶体类型是。
（2）B的氢化物的电子式为，属分子。(极性或非极性)
（3）A和B形成化合物的分子空间构型为，属分子，其晶体类型是，俗名。
（4）C元素位于周期表中第周期族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列(用分子式表示) 。
（5）C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是，
离子方程式。
【答案】(1)金刚石；原子晶体(2)略，极性(3)直线型分子；非极性；分子晶体；干冰(4)3；ⅢA；HClO4＞H2CO3＞H3AlO3 (5)先有白色沉淀，滴入过量KOH时白色沉淀消失。Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2—+2H2O
24.已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃和常压下即开始升华。
（1）氯化铝是晶体（填“离子”或“分子”）。
（2）在500℃，1.01×105Pa时，氯化铝的蒸气密度（换算成标准状况）为11.92g·L－1，且已知它的结构中还含有配位键，氯化铝的分子式为。
（3）请设计一个更可靠的实验，来证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体，你的实验是。【答案】（1）分子（2）Al2Cl6（3）在加压条件下加热至熔融，测其导电性，若导电，则是离子晶体，若不导电，则为分子晶体。
25.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用
高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。
（1）氮化硅晶体属于__________晶体。
（2）已知氮化硅的晶体结构中，原子间以单键相连，且N原子和N原子，Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式________ （3）现用SiCl4和氮气在H2气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为__________________________________________________。
【答案】(1)原子(2)Si3N4(3)3SiCl4+2N2+6H2 = Si3N4+12HCl
26.金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌（如图其余各面省略），金原
子半径为1.44×10-10 m，求
（1）金晶体中最小的一个立方体含有_________个金属原子。
（2）金的密度为_________g·cm-3。
【答案】(1)4 (2)19.36 g·cm-3
三、计算题
27.1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使
超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物
理学奖。其晶胞结构如图。根据图示晶胞结构（已知该化合物中各元
素的化合价为
3+
Y，
2+
Ba，
2+
Cu和
3+
Cu）
（1）推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式（2）计算其中Cu原子的平均化合价
（3）计算化合物中这两种价态Cu原子个数比
【答案】(1)YBa2Cu3O7(2)7/3 (3)Cu2+:Cu3+=2:1
附加题：
28.金属钾是体心立方晶系，其构型见右图，晶胞长a＝520pm。
（1）相隔最近的原子间的距离是多少？
（2）相隔第二近的原子间的距离是多少？
（3）每个钾原子周围有多少个相距最近的钾原子？
（4）每个钾原子周围相距第二近的原子有多少个？
（5）晶体钾的密度计算值是多少？
【答案】（1）450pm （2）520pm （3）8个（4）6个（5）0.925g/cm3