常见的化合物
常见的化合物
1．单质、化合物
（1)单质、化合物的涵义
①由同一种元素组成的纯净物叫单质，单质又可分
为金属和非金属。
②由两种或两种以上元素组成的纯净物叫化合物；
化合物可根据组成元素的不同，分为无机化合物和有机
化合物。
(2)单质、化合物的联系与区别
①单质和化合物都是纯净物。
②两者的区别在于：单质由同一种元素组成，化合
物由不同种元素组成。简单地，可根据它们的化学式进
行判断。
2.常见氧化物的性质
（1)氧化物的定义
氧化物是由两种元素（其中一种是氧元素）组成的化合物。常见的氧化物有：二氧化碳、一氧化碳、氧化铁、水、二氧化硫等。
(2)一氧化碳的性质
①一氧化碳的化学性质
化学性质化学反应实验现象
可燃性2CO+O2=2CO2发出蓝色火焰，产生的气体使
澄清石灰水变浑浊，放出大量热量
还原性CO+CuO===Cu+C02黑色固体变成红色，生成
的气体使澄清石灰水变浑浊
②一氧化碳与二氧化碳的相互转化
③一氧化碳有毒，能跟血液中的血红蛋白紧密结合，使血红蛋白失去结合O的能力，致使人体因缺氧窒息而
死亡。
(3)二氧化硫的性质
二氧化硫是具有刺激性气味的气体，它是酸雨产生
的原因之一。
SO2＋H2O==H2SO3。
3．重要的盐
（1)盐的涵义
盐是酸跟碱中和的产物，这是数量很大的一类物质。
(2)常见盐的性质和用途
物质氯化钠NaCl碳酸钠Na2C03碳酸钙Ca俗名食盐纯碱、苏打大理石、石灰石
物理性质易溶于水的无色透明晶体，不易潮解白色
粉末，从水溶液中析出Na2CO310H20晶体，易风化难溶
于水的白色固体
化学性质其水溶液含有Cl-，能与可溶性银盐(如
AgN03)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀：
AgN03+NaCl==AgCl↓+NaNO3水溶液呈碱性，能在水溶液
中电离出OH－CaC03+2HCl==CaCl2+H20+C02
物质氯化钠NaCl碳酸钠Na2CO3碳酸钙Ca用途医学上使用的生理盐水就是0.9％的氯化钠，食用、防腐、
化工原料等制玻璃是大理石、石灰石的主要成分，制石灰、水泥，建筑材料
4．酸的主要性质及用途
（1)酸的涵义
电离时所生成的阳离子全部是H十的化合物叫做酸。
(2)酸的通性
①能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
②能与碱反应
2Fe(OH)3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋6H2O，
Cu(OH)2＋2HC1=CuC12＋2H2O,
③能与某些金属氧化物反应生成盐和水
Fe2O3＋3H2S04==Fe2(SO4)3＋3H2O，
CuO＋2HCl==CuCl2＋H2O。
④能与某些金属反应生成盐和氢气
Zn＋H2SO4==ZnSO4¬十H2（制氢气），
Fe＋2HC1=FeCl,＋H2↑。
⑤能与盐反应生成新的盐和新的酸
BaCl2＋H2SO4==BaSO4↓＋2HC1（检验SO42-），
AgNO3十HCl=AgCl↓＋HNO3（检验Cl-）。
酸具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳
离子全部是H+。
(3)盐酸与硫酸的区别
物质浓酸特性化学反应用途
盐酸浓盐酸具有挥发性、腐蚀性能与可溶性银盐(如AgN03溶液)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀等金属除锈硫酸浓硫酸具有吸水性、腐蚀性、脱水性等特殊性质，稀释时会放出大量的热量能与可溶性钡盐(如BaCl2
溶液)生成不溶于酸的白色沉淀等精炼石油，金属除锈等 (4)浓硫酸的稀释方法：将酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
5．碱的主要性质与用途
（l）碱的涵义
电离时所生成的阴离子全部是OH一的化合物叫做碱。
(2)碱的通性
①能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
②能与酸反应生成盐和水
HNO3＋NaOH==NaNO3＋H2O，
2HC1＋Ca(OH)2=CaC12＋2H2O。
③能与某些非金属氧化物反应生成盐和水
CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O，
SO2＋Ca(OH)2=CaSO3＋H2O（吸收空气中的有毒气体）。
④能与某些盐反应生成另一种碱和另一种盐
CUS04＋2NaOH==Cu(OH)2↓＋Na2SO4，
Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋2NaOH
碱具有相同性质的原因是其在水溶液中电离出的阴
离子全部是OH-。
(3)常见的碱及其性质
物质氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2
俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰
特性具有强腐蚀性、吸水性(作干燥剂)具有腐蚀性
化学反应SO2+2NaOH＝＝Na2S03+H2O(用于吸收空气
中的有毒气体)氢氧化钙的水溶液可以用来鉴别二氧化碳： C02+Ca(0H)2＝＝CaCO3+H20
用途制肥皂、造纸、纺织等，气体干燥剂制NaOH、
漂白粉，改良酸性土壤，配制波尔多液
6．溶液酸碱性的测定
（1)测定方法
可用酸碱指示剂，如紫色石蕊试液、无色酚酞试液
来判别溶液的酸碱性。也可以用pH试纸来定量地测定溶液的酸碱度—pH，pH越小，溶液的酸性越强。
(2)酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，但不能使酚酞试液变色；碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使酚酞
试液变红。
(3)酸性物质不一定都是酸，只有电离时产生的阳离子全部是H+的才属于酸。同样，具有碱性的物质（如
Na2CO3）也不一定都是碱。
7．酸雨的危害
酸雨不仅危害健康，而且使水域和土壤酸化，损害
农作物和树木生长，危害渔业，腐蚀建筑物、工厂设备
和文化古迹。
8.中和反应
（l）中和反应的特点
酸＋碱＝盐＋水，这是复分解反应的一种特殊类型。
(2)中和反应的意义
用“胃舒平”（主要成分是氢氧化铝）治疗胃酸过多，用熟石灰降低土壤的酸性都是中和反应在生产生活中的
应用。
9．有机物
（1）定义
含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外）称为有机物。
(2)常见的有机物
常见的简单有机物包括甲烷（CH4）、乙炔(C2H2）、丁烷（C4H10）、酒精等。甲烷俗称沼气，丁烷是打火机内液体的主要成分，乙炔常用于金属的焊接和切割。
(3)有机物的特性
易挥发、易燃烧、难溶于水。
(4)有机物的存在
石油、煤、动、植物体内都含有有机物。
(5)有机合成材料
包括合成塑料、合成纤维和合成橡胶等。塑料产品具有良好的特性，在实际生产生活中的应用越来越广泛。
1．下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是() A．甲醇B．乙炔 C．丙烯D．丁烷 解析：常温常压下碳原子数小于等于4的烃都是气态。 答案：A 2．2011年8月深圳大运会“虹”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不．正确的是() A．丙烷是直链烃，但分子中碳原子不在一条直线上 B．在光照条件下能够与氯气发生取代反应 C．丙烷比其同分异构体丁烷易汽化，耗氧量少 D．燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能 解析：C3H8是直链烃，但其中的碳原子为饱和碳原子，与之相邻的四个原子为四面体结构，故3个碳原子不在一条直线上，A正确；C3H8在光照时与Cl2发生取代反应，B正确；丙烷与丁烷互为同系物，C错误；C3H8燃烧时主要是将化学能转化为热能和光能，D正确。 答案：C 3．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)()
A．3种B．4种 C．5种D．6种 解析：本题考查同分异构体的判断，意在考查考生书写同分异构体的能力。三个碳原子只有一个碳架结构，氯原子的存在形式包括在不同碳原子上和相同碳原子上两类： 答案：B 4．下列叙述中正确的是() A．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 B．棉、麻、丝、毛完全燃烧均只生成二氧化碳和水 C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．石油裂解和油脂水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的过程 解析：丝、毛属于蛋白质，其构成元素中含有氮、硫、磷等元素，其燃烧产物不只有CO2和H2O；聚乙烯属于高分子化合物，不含有双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色；油脂不是高分子化合物。 答案：A 5．有机物A可作为植物生长调节剂，为便于使用，通常将其制成化合
专题一生活中常见的化合物 1.(2015·广东广州)化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的科学。请回答下列关于水与过氧化氢(H2O2)的问题: (1)H2O2中氧元素的化合价为价。 (2)1个过氧化氢分子中含有个H、个O。 (3)写出下列反应的化学方程式: ①水通电后分解:;②过氧化氢分解:。 (4)下列关于它们的说法中正确的是(填编号)。 ①水、过氧化氢组成元素相同,化学性质也相同 ②过氧化氢溶于水得到的物质仍然属于纯净物 ③水是生物体内重要的组成物质 ④硬水可以使肥皂水产生更多的泡沫 2.(2015·四川成都)自来水厂净水过程的主要操作流程如下图: 资料:常用的絮凝剂有明矾[KAl(SO4)·12H2O],消毒剂有液氯(Cl2)。 回答下列问题: (1)操作X的名称是,试剂A的名称是。 (2)明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物。氢氧化铝的化学式为。液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质,例如三氯甲烷(CHCl3),三氯甲烷属于(填“有机物”或“无机物”) (3)高铁酸钾(K2FeO4)能作消毒剂与絮凝剂。它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物。高铁酸钾中铁元素的化合价是。 (4)硫酸铝也能做絮凝剂,写出制取硫酸铝的化学反应方程式:。 (5)自来水厂的净水过程(填“能”或“不能”)将硬水转化成软水,生活中将硬水软化的方法是。 3.(2015·广东揭阳)根据下列A~D的四个实验,请按要求填空:
(1)A实验中,请写出标号为①的仪器名称:,实验室制取二氧化碳所用药品为,指出用该装置来制取二氧化碳的一个明显错误的地方:,是否可以用该装置来制取氧气呢?(填“是”或“否”)。 (2)B实验中观察到的现象是。 (3)C实验中正极产生的气体是(写化学式),由此实验得出水是由组成的。 (4)D实验中将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中,发现镁条继续剧烈燃烧,发出白光,放热,产生一种白色固体和一种黑色固体,已知该反应为置换反应,则反应的化学方程式为。 4.(2015·贵州毕节)实验探究: (1)为了验证二氧化碳的性质,某同学将实验中制取的二氧化碳气体导入A、B装置(如图1),回答下列问题: ①装置A中的现象是,发生反应的化学方程式为。 ②B装置中的现象是,说明二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧,且密度比空气大。由此可知,二氧化碳在生活中可用于。 (2)在我们的日常生活中离不开金属材料。 ①铁锅是有益于人类健康的理想炊具,但也很容易生锈。写出预防家中铁锅生锈的一种具体做法:。 ②小明做了如图2所示的实验(铁片和镁片的形状和大小相同)。请回答:
生活中常见的化合物（酸碱盐） 知识盘点 考点一常见的酸及酸的性质 1．盐酸是液体，有气味，具有性，胃酸的主要成分；浓硫酸为无色液体，具有强、强、强。用火柴棒蘸浓硫酸，火柴棒会变黑，说明浓硫酸具有性，浓硫酸还具有吸水性，因此可以做，可以干燥中性和酸性气体。（浓盐酸的挥发性和浓硫酸吸水性属于物理性质、浓硫酸腐蚀性和脱水性属于化学性质） 2．酸的通性：酸溶于水中生成的阳离子全部是，所以它们在水溶液中表现出共同的化学性质。 （1）酸使无色酚酞，紫色石蕊变。 （2）酸（稀盐酸、稀硫酸）能和排在金属活动性顺序以前的金属反应，生成和。实验室制氢气的化学方程式。 （3）中和反应是和反应，生成和。在做NaOH溶液和稀盐酸反应的实验时，通常先在NaOH溶液中加入几滴后，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好由色变为色为止。写出上述反应的化学方程式。（4）金属氧化物+ 酸→盐+ 水 将一枚生锈的铁钉放入盛有过量稀硫酸的试管中，一段时间后，可观察到的主要的现象有：①铁锈逐渐；②溶液由色逐渐变为色；③铁钉表面有产生。有关的化学方程式为、，故硫酸和盐酸常用来除铁锈。氧化铜粉末中加入稀硫酸，振荡加热，观察现象为，化学方程式。 （5）酸+ 盐→新酸+ 新盐 碳酸镁与稀盐酸反应的化学方程式为，常用稀盐酸来检验碳酸盐。硫酸和氯化钡溶液反应的化学方程式为。硫酸根离子常用氯化钡、硝酸钡来检验，现象是。 考点二常见的碱及其性质 1．常见的碱
（1）氢氧化钠是色状固体，溶于水，同时放出大量的热。有很强的腐蚀性，俗称、、；常用来作化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠固体具有性，暴露在空气中容易吸收潮解，因此可以做；同时氢氧化钠还会吸收空气中的而变质。鉴别氢氧化钠是否变质常用物质是，反应的现象是，反应的化学方程式为。 （2）氢氧化钙是色状固体，溶于水。由生石灰和水反应得到，同时放出大量的热。化学方程式为，俗称和。常用来作建筑材料，改良酸性土壤等。氢氧化钙溶于水得到的溶液俗称，盛放该溶液试剂瓶壁上常常覆盖了一层白色固体，该固体是，因此该溶液常常用于检验气体。 2．常见的碱的通性 （1）可溶性碱可使无色酚酞变色，紫色石蕊变色。 （2）碱+ 非金属氧化物→盐+ 水 苛性钠溶液吸收二氧化硫气体的化学方程式是。苛性钠暴露在空气中变质的化学方程式是，检验二氧化碳气体的化学方程式是。（3）酸+ 碱→盐+ 水 硫酸和氢氧化铁反应的化学方程式为。氢氧化铝药物治疗胃酸过多的化学方程式为。（4）碱+ 盐→新碱+ 新盐 【注】反应条件：反应物中的盐、碱均需可溶；生成物中有沉淀、气体或水。氢氧化钙与碳酸钠反应制烧碱的化学方程式为。与氢氧化钠反应有红褐色沉淀产生的化学方程式为。用氢氧化钠检验铵根盐（NH4Cl）反应的化学方程式为。考点三常见的盐及其性质 1．根于阴、阳离子的不同，Na2CO3属于盐或盐，K2CO3属于盐或盐。 2．在熟石灰、碳酸钠、氯化钠三种物质中，可用于配制生理盐水的是；家庭蒸馒头常用的是，利用了其水溶液显；能用来改良酸性土壤的是。 3．盐可能与酸发生反应，生成新盐和新酸，如CaCO3与盐酸反应的化学方程式为，常用来制取二氧化碳气体。AgNO3与盐酸反应的现象是，故氯离
专题三元素及其化合物 建知识网络明内在联系 提炼1 常见物质的特殊颜色 1.有色气体：NO 2(红棕色)、Cl 2 (黄绿色)；无色、有刺激性气味的气体：SO 2 、NH 3 、HCl。 2．溶液中的有色物质：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO－ 4[紫(红)色]。Br 2 在水中显黄(橙) 色，在有机溶剂中显橙(红)色；I 2 在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。 3．有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na 2O 2 、S、FeS 2 、FeCl 3 ；黑色固体：MnO 2 、C、CuO、FeO、Fe 3 O 4 ；紫(黑) 色固体：KMnO 4、I 2 ；(紫)红色固体：Cu。 4．有色沉淀：(1)白色沉淀：H 2SiO 3 、AgCl、BaSO 4 (不溶于酸)、BaSO 3 、Mg(OH) 2 、Al(OH) 3 、BaCO 3 、CaCO 3 、
CaSO 4、MgCO 3等；(2)红褐色沉淀：Fe(OH)3；(3)蓝色沉淀：Cu(OH)2；(4)黑(褐)色沉淀：CuS 、FeS ；(5)砖红色沉淀：Cu 2O 。 提炼2 特征反应1.产生气体 (1)与酸反应产生气体 金属＋HCl(或稀H 2SO 4)―→H 2↑； 金属＋H 2SO 4(浓)―→SO 2↑； 金属＋HNO 3(稀)―→NO↑； 金属＋HNO 3(浓)―→NO 2↑； C ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ； C ＋4HNO 3(浓)=====△ CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ； CO 2－3(HCO －3)＋H ＋― →CO 2↑＋H 2O ； S 2－(HS －)＋H ＋―→H 2S↑； SO 2－3(HSO －3)＋H ＋― →SO 2↑＋H 2O 。 (2)与碱反应产生气体 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑； NH ＋4 ＋OH － =====△ NH 3↑＋H 2O 。 (3)与水反应产生气体 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑； Mg ＋2H 2O=====△ Mg(OH)2＋H 2↑； 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温 Fe 3O 4＋4H 2； C ＋H 2O(g)=====高温 CO ＋H 2； 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑； CaC 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋C 2H 2↑。 2.两溶液混合产生沉淀和气体 (1)Ba(OH)2与(NH 4)2SO 4溶液：Ba 2＋ ＋2OH － ＋2NH ＋4 ＋SO 2－4 =====△ BaSO 4↓＋2NH 3↑＋2H 2O 。 (2)硫代硫酸盐与强酸反应：S 2O 2－3＋2H ＋ ===S↓＋SO 2↑＋H 2O 。 (3)互相促进的水解反应：Al 3＋与CO 2－3(HCO －3)、S 2－(HS －)、Fe 3＋与CO 2－3(HCO －3)。
专题复习常见金属元素及其化合物 [高考关键词]单质——氧化物(碱性氧化物)——氢氧化物(碱)——盐(阳离子)。1.钠：活泼、还原性(保存)；过氧化钠：结构特点、与水及CO2反应特点；烧碱。2.铝：还原性、与强碱反应、合金；氧化铝、氢氧化铝：两性；Al3＋：水解、净水、离子共存、铝三角转化。3.铁：腐蚀、变价；Fe2＋：还原性、离子共存、保存、检验；Fe3＋：氧化性、水解、离子共存、检验；Fe2＋、Fe3＋的相互转化。4.铜：不活泼、冶炼；氧化物、Cu2＋：颜色。 1．熟记几种物质的颜色 Na2O2是________；Fe2O3是________； Al(OH)3、Fe(OH)2均是__________________； Fe(OH)3是________；CuSO4是________； FeCl3________。 答案淡黄色红棕色白色红褐色白色棕黄色 2．熟悉4类特殊反应 (1)Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2是否过量，产物均为________。 (2)Na在氧气中燃烧，无论O2是否过量，产物均为________。 (3)与水接触产生气体单质的物质有________。 (4)与水接触产生气体化合物的物质有________。 答案(1)FeCl3(2)Na2O2(3)Na、K、Na2O2等 (4)Al2S3、Mg3N2、CaC2 3．典型元素及其化合物的特征性质
(1)Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：
①能与水剧烈反应的是____________，反应的离子方程式：_______________________； ②能与NaOH溶液反应的是________，反应的离子方程式：_________________________，其中作氧化剂的是________________________________________________________； ③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式：__________________ ________________________________________________________________________； ④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是_________________________________。 (2)上述四种金属的氧化物中： ①能用作供氧剂的是________，写出一个化学方程式： ________________________________________________________________________； ②既能溶于酸溶液又能溶于强碱溶液的是_________________________， 离子方程式分别为__________________________________________________， ________________________________________________________________________； ③常温下为黑色固体的是_____________________________________。 (3)上述四种金属的氢氧化物中： ①易在空气中被氧化的是__________，现象____________________________ ________________________________________________________________________， 反应的化学方程式为__________________________________； ②具有两性的是________________。 (4)上述四种金属形成的阳离子共有________种，其中既能表现还原性，又能表现氧化性的是________，检验Fe2＋的方法是________________________________；其中氧化性最强的是________，它腐蚀金属铜的离子方程式为______________________________。
2011年全国各地市中考化学模拟试题分类汇编——生活中常见的化合物1 一、选择题： (2011常州市北环中学)9．小虎家秧苗出现了倒伏、叶色发黄等现象，需施用复合肥。 下列肥料中属于复合肥的是 A．NH4Cl B．Ca(H2PO4)2 C．KNO3D．KCl （2011山东枣庄东方国际学校）14．向PH＝3的盐酸溶液中加入（或通入）下列物质，混合后溶液的PH会减小的是 A．蒸馏水B．HCl气体C．PH＝3的稀硫酸D．Na2CO3溶液 （2011山东枣庄东方国际学校）15．实验室有一瓶标签残缺的盐酸，为了能立即确定他是否是浓盐酸，你认为下列做法合理的是（） A猜想假设B查阅资料C进行试验D交流讨论 （2011山东枣庄东方国际学校）19．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（） D （2011重庆一中月考）9．小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄 金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是 实用文档
（） A．A1C13溶液B．Cu(NO3)2溶液 Ｃ．H2SO4溶液D．AgNO3溶液 2011如皋市实验初中）2．下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是A．H2SO4、Na2O、MgCl2、C B．NaHCO3、Ba(OH)2、NaCl、Zn C．HNO3、KOH、Na2CO3、O2D．KCl、KOH、Na2CO3、Al2O3 （2011如皋市实验初中）3．现有三种物质：①洁厕灵（含无机酸等）②生理盐水③烧碱溶液，pH大小关系为 A．①＞②＞③ B．③＞②＞① C．②＜①＜③ D．③＜①＜②（2011如皋市实验初中）4．金属X放入CuSO4溶液中有红色物质析出、放入ZnSO4溶液中无现象。则三种金属活动性由强到弱排列的是 A．Zn、X、Cu B．Cu、X、Zn C．Zn、Cu、X D．X、Zn、Cu （2011如皋市实验初中）5．有四种化肥，分别是氯化铵、碳酸氢铵、氯化钾、磷矿粉，下列关于这几种化肥的鉴别方法的说法中，不正确的是 A．观察颜色可鉴别出磷矿粉B．闻气味可鉴别出碳酸氢铵 C．加入水可鉴别出氯化铵和氯化钾D．加入熟石灰，研磨，可鉴别出氯化铵和氯化钾 （2011如皋市实验初中）6．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是 实用文档
常见有机化合物官能团 1. 苯基 苯(benzene, C6H6)有机化合物，是组成结构最简单的芳 香烃，在常温下为一种无色、有甜味的透明液体，并具有强烈的芳香气味。可燃，有毒，为IARC 第一类致癌物。苯具有的环系叫苯环，是最简单的芳环。苯分子去掉一个氢以后的结构叫苯基，用Ph 表示。因此苯也可表示为PhH 2. 羟基羟基，又称氢氧基。是由一个氧原子和一个氢原子相连组成的一价原子团，化学式-OH。 在无机物中在无机物中，通常含有羟基的为含氧酸或其的酸式盐。含羟基的物质溶解于水会电离出氢离子，因此含羟基的物质水溶液多成偏酸性。 在有机物中在有机化学的系统命名中，在简单烃基后跟着羟基的称作醇，而糖类多为多羟基醛或酮。 羟基直接连在苯环上的称作酚。 具体命名见OH 原子团的命名注：乙醇为非电解质，不显酸 性。 羟基的性质 1. 还原性，可被氧化成醛或酮或羧酸
2. 弱酸性，醇羟基与钠反应生成醇钠，酚羟基与氢氧化钠反应生成酚钠 3. 可发生消去反应，如乙醇脱水生成乙烯 OH 原子团的命名此原子团在有机化合物中称为羟基，是醇（ ROH ）、酚（ArOH ）等分子中的官能团；在无机化合物水溶液中以带负电荷的离子形式存在（OH-1 ），称为氢氧根。当羟基与苯环相连形成苯酚时，可使苯环致活，显弱酸性。再进基主要进入其邻位、对位。 羟基与氢氧根的区别在很多情况下，由于在示性式中，羟基和氢氧根的写法相同，因此羟基很容易和氢氧根混淆。 虽然氢氧根和羟基均为原子团，但羟基为官能团，而氢氧根为离子。而且含氢氧根的物质在水溶液中呈碱性，而含羟基的物质的水溶液则多呈偏酸性。氢氧根和羟基在有机化学上的共性是亲核性。 有机合成中羟基的保护羟基是有机化学中最常见的官能团之一，无论是醇羟基还是酚羟基均容易被多种氧化剂所氧化。因此在多官能团化合物 的合成过程中，羟基或者部分羟基需要先被保护，阻止它参与反应，在适当的步骤中再被转化。 3. 烃基
无机框图推断题剖析 [题型示例] [20XX年全国卷II28题15分]以下一些氧化物和单质 之间可发生如右图所示的反应：其中，氧化物（Ⅰ）是红 棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是 气体。 ⑴氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是。 氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是。 ⑵反应①的化学方程式是。 反应②的化学方程式是。 反应③的化学方程式是。 [考况简析] 框图推断题，是高考的必考题。考得最多的一年是1995年，考查了2个无机框图推断和1个有机框图推断，共计19分，其余每年都考了1-2个框图推断题，分值都在6-16分左右。 [考查目标] 既考查了以元素及其化合物知识为主要载体的有关基础知识，又考查了学生的基本概念、基本理论、化学实验及化学计算等基础知识，同时也考查了学生的观察、阅读、归纳、分析、推理等综合能力。 [解答方法] 信典倒顺法 第一步——分析信息：析准、析全题中的所有信息。涉及物质性质或结构的信息，要能以元素周期表为线索搜索出物质或物质范围，如既不溶于水也不溶于稀HNO3的白色沉淀有ⅦA-AgCl、ⅪA-BaSO4、ⅣA-H4SiO4；涉及化学反应的要弄清楚旧键的断裂和新键的形成，并注意把握住反应条件和转化的关系。 第二步——抓住典型：抓住典型已知物或典型已知条件或典型转化关系或典型定量数据等，并以其为突破口。 第三步——倒顺推断：在突破口的基础上或倒推或顺推，以推断出有关物质。 第四步——扣问作答：在推断结果的基础上紧扣题问进行作答。 [例题解析] 第一步——分析信息：氧化物（Ⅰ）是红棕色固体==> Ⅰ为Fe2O3；氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下（高温）都是气体==> Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ为SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、H2O 第二步——抓住典型：Ⅰ- Fe2O3 第三步——倒顺推断：顺推：氧化物Ⅰ(Fe2O3)+ 氧化物Ⅱ→ 单质Ⅰ+ 氧化物Ⅳ ==> 氧化物Ⅱ- CO、单质Ⅰ- Fe、氧化物Ⅳ- CO2；顺推：氧化物Ⅱ(CO)+ 氧化物Ⅲ→ 单质Ⅱ+ 氧化物Ⅳ(CO2) ==> 氧化物Ⅲ- H2O、单质Ⅱ- H2；倒推：单质Ⅱ(H2)+ 氧化物Ⅱ(CO)← 氧化物Ⅲ(H2O)+ 单质Ⅲ ==> 单质Ⅲ- C 第四步——扣问作答：⑴氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是Fe2O3；氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是CO 。⑵反应①：Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2；反应②：CO + H2O 高温CO2 + H2；反应③：C + H2O 高温CO + H2。 [归纳小结] ①熟练解题方法；②熟悉元素及其化合物知识；③在搜索物质范围时一定要以元素周期表为线索进行系统搜索；④有的考题的信息会在提问里面，所以，考生要注意通读试题后再来做题更好，不要急于求成。 [规律总结] 一、特征结构
专题05 元素及其化合物 1．[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B ．冰表面第二层中，H +浓度为5×10?3 mol·L ?1（设冰的密度为0.9 g·cm ?3） C ．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl 垐?噲?H ++Cl ? 【答案】D 【解析】 【分析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。 【详解】A 项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A 正确； B 项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol ，则所得溶液质量为18g/mol× 1mol=18g ，则溶液的体积为18g/mol 1m 0.9ol g/mL ?×10—3L/ml=2.0×10—2L ，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量 等于氯离子物质的量，为10 —4 mol ，则氢离子浓度为-4-2102.l 010L mo ?=5×10—3mol/L ，故B 正确；
C项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C正确； D项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HCl H++Cl—，而第一层和第三层均不存在，故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力，注意能够明确图像表达的化学意义，正确计算物质的量浓度为解答关键。 2．[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素； B．铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系； C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关； D．电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。 故选B。 3．[2019江苏]下列有关化学反应的叙述正确的是 A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 【答案】C 【解析】 【分析】相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同； A．钝化反应应注意必须注明常温下，浓硝酸与Fe发生钝化； B．实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度； C．过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物；
常见化合物的元素组成
各种化合物的元素组成 1 各种化合物的元素组成 糖类：C、H、O 脂肪：C、H、O 固醇：C、H、O 磷脂：C、H、O、N、P 蛋白质：C、H、O、N(P、S等) 核酸：C、H、O、N、P ATP：C、H、O、N、P 叶绿素：C、H、O、N、M、g 胡萝卜素：C、H 叶黄素：C、H、O NADH：C、H、O、N、P NADPH：C、H、O、N、P 2 说明： 2.1 糖类、脂肪、固醇和叶黄素的组成元素都只有CHO。 2.2 必修一：脂质的组成元素主要是CHO，有些脂质还含有P和N。磷酸的组成元素有N和P。
2.3 磷酸、核酸、ATP、NADH和NADPH都由C、H、O、N、P组成。 2.4 蛋白质一定含有C、H、O、N元素，有的还含有S、P等。如血红蛋白含有Fe、S，其化学式:C3032H4816O812N780S8Fe4。另外上述各种化合物都没有S，而蛋白质可能含有S，所以如果哪个有机物含有S，那么一般可以确定该物质是蛋白质，也就是说S是蛋白质的一种特殊元素。 2.5 叶绿素和类胡萝卜素的组成元素不同，叶绿素含Mg，类胡萝卜素不含Mg。 2.6 固醇的化学结构
2.7 叶绿素的化学式：叶绿素a C55H72O5N4Mg 叶绿素b C55H70O6N4Mg 叶绿素c1C35H30O5N4M 叶绿素c2C35H28O5N4Mg 叶绿素d C54H70O6N4Mg 叶绿素f C55H70O6N4Mg 2.8 叶绿素a的结构
2.9 叶绿素b、c、d 2.10 β-胡萝卜素的结构： 2.11 叶黄素：C40H56O2
专题六元素及其化合物 班级：姓名： 【考情分析】 一、考纲要求 常见无机物及其应用。 1．常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等） （1）了解常见金属的活动顺序。 （2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 （3）了解合金的概念及其重要应用。 2．常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等） （1）了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。 （2）了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3．以上各部分知识的综合应用。 二、命题趋向 钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的金属元素，特别是铁在国民经济中占有极其重要的地位，这部分内容一直是高考考查的重点。如以钠及其化合物(特别是Na2O2、NaHCO3、Na2CO3)的性质为载体的推断题或实验题、铝及其化合物的两性、Fe2+与Fe3+之间的转化关系、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质等。钠及其化合物、合金与硝酸的反应是每年高考的必考知识点。由于铝、铁、铜及其化合物的性质很丰富，在高考命题中立足点也多种多样，如以选择题形式考查离子共存、离子反应、氧化还原反应、简单计算等，也可以出推断题，还可以出实验题。因此在复习时要注意元素单质及其化合物之间的相互转化，如“铝三角”、“铁三角”，同时在复习时要加强化合物知识与理论部分的联系。 非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查，但H、C、N、O、Si、S、Cl元素及其化合物的性质仍是高考化学的重点。由于非金属元素存在多种价态，所以不同价态的非金属化合物之间的转化也成为高考命题的热点之一，这在历年高考试题中也均有体现。另外，这部分知识往往与其他知识结合在一起进行综合考查。因此复习这部分内容时，在注意特殊元素及其化合物的性质和应用的同时，还要注意知识本身的内涵和外延及知识点间的联系，要将知识点与实际生活联系起来。 【知识归纳】 一、常见无机物及其应用 （一）金属元素 1．金属的通性 金属的化学性质主要表现为易失去最外层的电子，显示还原性，这与它们的原子结构有关。常见金属的主要化学性质列于下表：
专题练习 元素及其化合物 1．[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B ．冰表面第二层中，H +浓度为5×10?3 mol·L ?1（设冰的密度为0.9 g·cm ?3） C ．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H ++Cl ? 2．[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥 B ．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D ．Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝 3．[2019江苏] 下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化 B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2 C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3 D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 2 4．[2019江苏] 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．NaCl(aq)???→电解Cl 2(g)Fe(s) ???→△ FeCl 2(s) B ．MgCl 2(aq)???→石灰乳Mg(OH)2(s)???→煅烧 MgO (s) C ．S(s)2 O (g)???→点燃 SO 3(g)2H O(l) ???→H 2SO 4(aq)
D ．N 2(g)2 H (g)??????→高温高压、催化剂 NH 3(g)2CO (g) aq)????→N aCl (Na 2CO 3(s) 5．[2019天津] 下列有关金属及其化合物的应用不合理．．．的是 A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 6．[2019浙江4月选考]下列说法不正确．．．的是 A ．液氯可以储存在钢瓶中 B ．天然气的主要成分是甲烷的水合物 C ．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅 D ．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 7．[2019浙江4月选考] 18.下列说法不正确．．．的是 A ．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B ．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C ．CO 2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D ．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 8．[2018浙江11月选考]下列说法不正确的是 A ．电解熔融氯化镁可制取金属镁 B ．电解饱和食盐水可制取氯气 C ．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D ．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 9．[2018海南卷]絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是 A ．NaFe(SO 4)2·6H 2O B ．CaSO 4·2H 2O C ．Pb(CH 3COO)2·3H 2O D ．KAl(SO 4)2·12H 2O 10．[2018江苏卷]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ． B ．
各种化合物的元素组成 1各种化合物的元素组成 糖类：C H、O 脂肪：C H、O 固醇：C、H、O 磷脂：C H、ON、P 蛋白质：C H O N（P、S等） 核酸：C、H、ON、P ATP C H ON P 叶绿素：C H ON、Mg 胡萝卜素：C H 叶黄素：C H O NADH C、H、ON、P NADPHC、H、O N P 2说明： 2.1糖类、脂肪、固醇和叶黄素的组成元素都只有CHO 2.2必修一：脂质的组成元素主要是CHO有些脂质还含有P和N。磷酸的组成元素有N和P。
2.3磷酸、核酸、ATR NADH和NADP都由C、H、O N、P组成。 2.4蛋白质一定含有C、H、O N元素，有的还含有S、P等。如血红蛋白含有Fe、S，其化学式：C3032H4816O812N780S8Fe4。另外上述各种化合物都没有S，而蛋白质可能含有S,所以如果哪个有机物含有S，那么一般可以确定该物质是蛋白质，也 就是说S是蛋白质的一种特殊元素。 叶绿素和类胡萝卜素的组成元素不同，叶绿素含Mg类胡萝卜素不含Mg 2. 6 固醇的化学结构 ? ? 理 > % 2.5 *稠那
HO 2.7叶绿素的化学式： 叶绿素a C55H72O5N4Mg 叶绿素bC55H7o O6N4Mg 叶绿素c1 C35H30O5N4M 叶绿素c2C35H28O5N4Mg 叶绿素dC54H7o O6N4Mg 叶绿素 fC55H7o O6N4Mg 2.8叶绿素a的结构
Hydrocarbon tail HC - UH 了 (CH,), HC-CH3 (CH,h CH / X CHj CH3 2.10 E 胡萝卜素的结 构: o Porphyrin-like ring structure CH, CH II HC-ChL 2.9叶绿素b 、 c 、
提能力 _1? 騷堂VL 固 1下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是 （ ） A .甲醇 B .乙炔 C .丙烯 D .丁烷 解析：常温常压下碳原子数小于等于 4的烃都是气态。 答案：A 2. 2011年8月深圳大运会“虹”火炬所用燃料的主要成分是丙烷， 下列有关丙烷的叙 述不正确的是（ ） A ?丙烷是直链烃，但分子中碳原子不在一条直线上 B. 在光照条件下能够与氯气发生取代反应 C ?丙烷比其同分异构体丁烷易汽化，耗氧量少 D ?燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能 解析：C 3H 8是直链烃，但其中的碳原子为饱和碳原子，与之相邻的四个原子为四面体 结构，故3个碳原子不在一条直线上， A 正确；C 3H 8在光照时与 C12发生取代反应，B 正 确；丙烷与丁烷互为同系物， C 错误；C 3H 8燃烧时主要是将化学能转化为热能和光能， D 正确。 答案：C 3 ?分子式为 C 3H 6CI 2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ） A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种 解析：本题考查同分异构体的判断，意在考查考生书写同分异构体的能力。三个碳原 子只有一个碳架结构，氯原子的存在形式包括在不同碳原子上和相同碳原子上两类： C1 I ci —c —c —C 、 Cl C1 I I c —C —C （共4种儿 答案：B 4. 下列叙述中正确的是 （ A ?苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 C1 c —c —C 、 C1
B.棉、麻、丝、毛完全燃烧均只生成二氧化碳和水 C .乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D ?石油裂解和油脂水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的过程 解析：丝、毛属于蛋白质，其构成元素中含有氮、硫、磷等元素，其燃烧产物不只有C02和H20;聚乙烯属于高分子化合物，不含有双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色；油脂不是高分子化合物。 答案：A 5.有机物A可作为植物生长调节剂，为便于使用，通常将其制成化合 物D( cini cii01^10 ()| [ ), D在弱酸性条件下会缓慢释放 出A。合成D的一种方法及各物质间转化关系如下图所示: 请回答下列问题： (1)A的名称是________ ,A与氯气反应可生成C, C的名称是 ___________ ; (2)经测定E中含有氯元素，且E可以与乙酸发生酯化反应，则E的结构简式为: 由A直接生成E的反应类型是____________ ; (3)在弱酸性条件下，D与水反应生成A的化学方程式为 (4)_________________________________________________________________ 写出E的两个同分异构体的结构简式______________________________________________________ 解析：由题意可以推出各物质的结构简式： A 为CH 2CH 2, B 为CH 3—CHO , C 为CH2—CH2 ,E 为CH2—CH2—QH c Cl Cl Cl 答案：(1)乙烯1,2-二氯乙烷 (2)ClCH 2CH 2OH 加成反应 （）
松永友香同学第8次课教案 学员姓名：松永友香上课日期：2016年4月16 号上课时间：10：00-12：00教师姓名：卢明莉 专题二物质的化学变化 1.(2015·山东滨州)海洋是重要的资源,利用海水可以得到许多产品。①海水“晒盐”②海水“制碱” ③海水淡化④从海水中提取镁。其中主要利用化学变化的是() A.①②③④ B.①②④ C.② D.②④ 2.(2015·贵州安顺)化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。下列属于化学变化的是() A.冰块制成冰雕 B.利用膜法从海水中获得淡水 C.泥土烧成瓷器 D.工业上从空气中分离出氧气 3.(2015·宁夏)下列日常生活中发生的变化,都属于化学变化的一组是() A.汽油挥发、铁铸成锅 B.水受热沸腾、酒精燃烧 C.瓷碗破碎、钢铁生锈 D.食物腐败、动植物呼吸 4.(2015·重庆B卷)李林同学在不同季节的制作过程中,一定发生了化学变化的是() A.春天花朵掰成花瓣 B.夏天粮食酿成美酒 C.秋天水果榨成果汁 D.冬天冰砖凿成冰雕 5.(2015·湖南株洲)下列叙述中正确的是() ①化学变化不但生成其他物质,而且还伴随着能量的变化②人类利用的能量都是通过化学反应获得的③燃料作为重要的能源,对人类社会的发展非常重要④可燃物在任何条件下燃烧都会发生爆炸⑤化学 知识重难点梳理
反应过程中都会发生放热现象 A.①③ B.②③ C.④⑤ D.②⑤ 6.(2015·江苏苏州)下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是() A.镁条在空气中燃烧生成氧化镁 B.锌粒和稀硫酸反应生成氢气 C.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀 D.高温煅烧石灰石生成生石灰 7.(2015·甘肃兰州)对下列有水生成的四个化学方程式的反应类型的判断中,不正确的是() ①2H2+O22H2O②H2CO3H2O+CO2↑③H2+CuO Cu+H2O④SO2+2NaOH Na2SO3+H2O A.①是化合反应 B.②是分解反应 C.③是置换反应 D.④是复分解反应 8.(2015·福建厦门)已知:在一定条件下发生反应:甲+乙→丙+丁,下列判断正确的是() A.甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素 B.丙为盐、丁为水,则该反应一定为复分解反应 C.甲、乙为化合物,则该反应一定为复分解反应 D.丙为Cu(NO3)2,则甲可能为单质、氧化物、碱或盐 9.(2015·黑龙江大庆)下列关于反应的描述、反应方程式及反应类型完全正确的是() A.实验室加热高锰酸钾来制取氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑分解反应 B.铁丝在氧气中燃烧4Fe+3O22Fe2O3化合反应 C.高炉炼铁原理Fe2O3+3CO2Fe+3CO2复分解反应 D.将铁片投入足量的稀盐酸中2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑置换反应 10.(2015·黑龙江哈尔滨)下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是() A.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O复分解反应 B.拉瓦锡研究空气成分2HgO2Hg+O2分解反应
常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。 Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液 红色黑色绿色蓝色蓝色蓝色 Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液Fe3+溶液Fe(OH)3 银白色红色黑色浅绿色黄色红褐色 在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐” “六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2 “一蓝”Cu(OH)2 “一红褐” Fe(OH)3 一。关键以下（1)Cu的：单质红色，CuO黑色，无水CuSO4白色，遇到水和其余二价铜蓝色 （2）Fe的：单质银白色，实验得到的单质黑色，二价铁浅绿色，三价铁中氧化铁红色，溶液黄色，Fe(OH)3沉淀红褐色 （3）白色的沉淀：BaCO3 CaCO3 BaSO4 AgCl ，其中前面两个虽不溶于水，但溶于酸且放出二氧化碳。后面两个不溶于水，也不溶于酸。 一共14种物质，不用两小时可以记住。记住这14种物质后，花两分钟再记住下列4种不常考到的 二。比较少考到的颜色：KMnO4紫黑色；MnO2和C粉黑色；KClO3白色 一、初中阶段一共14种物质的颜色是关键：
2012高考化学复习专题3·元素及其化合物 结构网络图解 常见元素及其化合物是中学化学的重点，也是学习化学的基本点，在高考中元素化合物是考查的重点。元素化合物在高考中的考查方式主要有两种：一是单独考查某一族元素的结构、性质、制备以及用途等；二是将元素化合物的知识与基本概念、基本理论结合，与化学计算相结合，与无机推断相结合，与化学实验相结合等，它们是以元素化合物为载体结合基本概念、基本理论、化学计算、化学实验等进行考查，虽然在这些考查中是以考查后者为主，但它必须是建立在掌握了元素化合物知识的基础上才能解决相关的问题。所以在复习中一定要首先重视元素化合物知识的复习，不仅要注意各主族元素中典型元素化合物的复习，还要在各族间架起桥梁从而能够融会贯通，举一反三。在复习中我们可按下列的复习线索，循序渐进，从而达到成功的彼岸。 一、熟练掌握各主族中典型元素及其化合物的性质、制备和用途 在中学化学中，我们主要学习了氯气、氮气、氧气、硫、碳、硅等这些非金属以及它们的相应化合物的性质，金属钠、镁、铝、铁等这些金属元素以及它们的化合物的性质。在复习中首先要重视这些元素化合物的相关知识的复习，不管高考中的试题的种类或题型发生怎样的变化，这些元素及化合物的知识都是考查的出发点，即使是在考查基本概念或基本理论知识时，仍然是需要以这些知识为载体。在复习中，建议通过画物质间转化关系图的方法进行复习，这样不仅对某元素的性质复习有效，同时还能将元素及其化合物间的转化进行连接，这样就能将知识由知识块转化为知识线、知识链、知识网。如以碱金属钠及其化合物为例：
二、重视物质制备的复习 物质的制备是中学化学知识的一个重要方面，在每年的高考中这是一个必考内容，它出现在Ⅰ卷的选择题中和Ⅱ卷的实验题中，同时还可能在无机推断中作为“题眼”，特别在近年这一点体现得尤为突出。物质的制备从本身看是某种物质的制备，它可考查反应原理、操作要点、实验数据分析等，而物质制备的相关知识不止于此，它还连接着物质之间的相互转化，如体现了物质间的转化关系，在制备过程中除杂或干燥以及尾气的处理等无一不贯穿着元素化合物的知识。通过这些知识的复习，同样可起到将知识点连接成块、线、链、网的作用。复习物质的制备分为两个方面：一是常见物质的实验室制法，如常见气体O2、Cl2、H2、N2、CO2、NH3、HCl、SO2、CO、NO、NO2、H2S等的制备；二是一些物质的工业制备，如H2SO4、NH3、HNO3、HCl、CO2、Cl2、Al、Fe、Na2CO3等物质的制备。在复习中对实验室常见物质的制备不仅着眼于课本上所详细介绍的实验室制法，同时要对其它也用于实验室获得该物质的方法加以研究和复习，并将这多种方法进行比较，在比较中理解，在比较中辨析。如Cl2的获得，在实验室中一般是用MnO2和浓HCl在加热条件下反应而获得，那么还能用什么样的方法代替呢？如用KMnO4代替MnO2与浓HCl反应制备Cl2，两者相比各有怎样的优缺点？如果用NaCl和浓H2SO4代替浓盐酸与MnO2反应，同样可获得Cl2，能写出其反应的方程式吗？等等，这样就不仅复习了该实验，同时也将多个知识点进行串联，从而将知识网络化。在复习工业制备物质时，一定要注意制备过程中的操作要点，反应的条件等。 三、依托基本概念和基本理论，深化元素化合物知识 每种元素及其化合物之间的相互转化，各族间元素及化合物间的转化等无不是在基本理论和基本概念的指导下从知识点发展到知识链，如通过依托元素周期律和元素周期表可以将一种元素的结构和性质与它的同族元素进行比较和辨析，同时也能将该元素在横向中与同周期的元素及其化合物进行比较和辨析，通过这样的复习方式，不仅能很好地掌握该元素的性质等，同时还能从横向和纵向联系其它元素，也就巩固了其它元素及化合物的性质，同时也能将各独立的元素及化合物的知识块转化成知识网，更有利于知识的迁移和应用；再如将元素及化合物放在氧化还原反应的理论下进行复习，这样不仅能巩固氧化还原反应理论，同时还能进一步巩固元素化合物的知识，同时还可将各种元素或化合物在氧化和还原