课题：杂化轨道理论、配合物理论简介
一、【使用说明】：
1、先仔细研读教材P39-P43，并标记重点内容，运用互联网查阅相关知识并做好记录。
2、认真完成预习案，对探究案认真思考，找出自己的疑惑和需要讨论的问题，准备在课题上发言讨论。
二、【学习目标】
1.了解杂化轨道理论的基本内容
2.能根据有关理论判断简单分子或离子的空间构型
3.了解配位键的特点即配合物理论，能说明简单配合物的成键情况
三、课前预习案
1．杂化轨道理论
（1）、概念：在外界条件的影响下，原子内部的原子轨道发生，生成与原轨道数的、能量的一组新的原子轨道叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。
（2）、杂化轨道, 不能用于形成键，只能用于形成键或容纳电子（3）、杂化轨道类型:请填写表格中的内容
CO
四、【课内探究】
【探究一】填写下列表格
五、训练案
1．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( ) A．BeCl2与BF3B．CO2与SO2 C．CCl4与N H3D．C2H2和C2H4
2．在乙烯分子中有5个σ键和一个π键，它们分别是
( )
A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键 C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p 轨道形成π键 D．C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键
3．下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是( )
A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化 C．S原子和C原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构