第二节 金属的腐蚀和防护
1．掌握金属腐蚀的类型，了解温度对反应速率的影响。(重点)
2．通过实验探究理解铁钉锈蚀的条件，以及在什么条件下锈蚀的速率较快。(重点)
3．常用金属防护方法的原理及在实际生活中的应用。(难点)
一、金属的腐蚀
1．定义 金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。
2．本质 金属原子失去电子变成阳离子的过程。 M ――――→－n e －
氧化反应
M n ＋
3．分类 (1)金属腐蚀?
?? 化学腐蚀电化学腐蚀????? 吸氧腐蚀析氢腐蚀 (2)化学腐蚀和电化学腐蚀的比较
1．铁锅用完后要洗刷干净并保持干燥，如果炒完菜之后不刷锅，残留的菜汤会对铁锅产生什么影响？
【提示】 铁锅是用生铁加工成的，菜汤中含有NaCl 等电解质溶液，这样Fe 、C 、NaCl 电解质溶液一起构成了原电池，Fe 作负极，C 作正极，负极：2Fe －4e －===2Fe 2＋
，正极：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －，总化学方程式为2Fe ＋O 2＋2H 2O===2Fe(OH)2，而生成的Fe(OH)2迅速被O 2氧化：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3,2Fe(OH)3===Fe 2O 3·n H 2O ＋(3－n )H 2O ，这样铁锅就易生成铁锈，加速了铁锅的腐蚀。
二、金属的防护
1．影响金属腐蚀的因素
(1)金属的性质
金属越活泼，越易被腐蚀。若金属中能导电的杂质不如该金属活泼，则容易形成原电池而使金属发生电化学腐蚀。
(2)介质的影响
在潮湿的空气中，接触腐蚀性气体或电解质溶液，都容易被腐蚀。
2．金属的防护方法
2．金属电化学防护的原理是什么？举例说明。
【提示】(1)应用的是原电池原理，被保护金属作正极，另一活动性较强的金属作负极。
(2)轮船船身上装锌块。
负极：Zn－2e－===Zn2＋；
正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，Zn不断被腐蚀，需定期更换。
第1
1．金属越活泼，一般越容易发生腐蚀。铝比铁活泼，但铝制品却比铁制品耐腐蚀，为什么？
【提示】铝在空气中容易形成一层致密的氧化物保护膜，对内部金属有保护作用。
2．镀锡铁板和镀锌铁板镀层破坏后谁更耐腐蚀？
【提示】因为金属的活泼性Sn＜Fe，Zn＞Fe，故镀层破损发生原电池反应时，镀锡铁板中铁被腐蚀。镀锌铁板中锌被腐蚀，铁被保护，因此镀锌铁板更耐腐蚀。
第2步阐述——要点归纳，深化知识
1．影响金属腐蚀速率的因素
(1)金属的本性：金属越活泼，就越容易失去电子而被腐蚀，如果金属中能导电的杂质不如该金属活泼，则容易形成原电池而使金属发生电化学腐蚀。
(2)介质：与金属所接触的电解质强弱有关，活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。
(3)温度：温度越高，腐蚀速率越快。
2．金属腐蚀快慢的判断方法
(1)电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀。
(2)对同一种金属来说，腐蚀的快慢：
强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液。
(3)活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越快。
(4)对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀速率越快。
第3步例证——典例印证，思维深化
如图，一根铁丝插入煮沸过的蒸馏水中，铁丝上有三点。
(1)A、B、C三点中腐蚀最快的是________。
(2)若向蒸馏水中加入少量食盐，B处的腐蚀速率将________(填“加快”“不变”或“减慢”)。
(3)若将蒸馏水换成：①0.1 mol·L－1H2SO4溶液；②1 mol·L－1H2SO4溶液；③18.4 mol·L －1 H
2SO4溶液，则A处腐蚀由快到慢的顺序是_________________。
【解析】(1)根据题意可知：A在煮沸的蒸馏水内部，因缺少氧气，很难形成电解质溶液，几乎不腐蚀。B在水面处，发生了电化学腐蚀。C在水面以上，与氧气发生化学腐蚀，根据同一种物质，发生电化学腐蚀与化学腐蚀的对比可知B处铁丝的腐蚀比C处的快。
(2)蒸馏水中加入少量食盐(强电解质)，增强了原电池中电解质溶液的导电能力，B点腐蚀速率远大于以前。
(3)①②硫酸为稀硫酸，但是①中硫酸的浓度小于②中硫酸的浓度，铁丝在②中的腐蚀速率比①中的快，③中18.4 mol·L－1的硫酸(98%)是浓硫酸，铁很快发生了钝化，几乎不腐蚀。
【答案】(1)B (2)加快(3)②>①>③
判断金属腐蚀类型和金属腐蚀的程度，注意以下几点：
1 金属纯度。金属越纯越不易形成原电池，越抗腐蚀。
2 杂质的活泼性。杂质比主体金属活泼，主体金属被保护，否则，会加快主体金属腐蚀。
3 镀层的活泼性。镀层被破坏时镀层金属比主体金属稳定，则主体金属腐蚀速度加快。
4 水膜 电解质溶液 的成分。含电解质越多 浓度越大 ，金属腐蚀越严重。
第4步运用——精选习题，落实强化
1．如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：
(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)________；在电化学腐蚀中，负极反应是________________；正极反应是________________。
(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是____________________。
【解析】 解答第(1)题应注意联系金属的化学腐蚀与电化学腐蚀的区别，电化学腐蚀是不纯的金属与电解质溶液接触，因发生原电池反应，较活泼的金属失电子而被氧化，分析题中实验可知，实验3、4、5、6
发生了电化学腐蚀，其中负极反应是Fe －2e －===Fe 2＋
，正极反应是O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －。
解答第(2)题时，对比实验1和3可得出湿度增大，可使铁锈蚀速率加快；对比实验3、4可知增大O 2浓度可加快铁锈蚀的速率；对比实验4、5可知升高温度可加快铁锈蚀的速率；对比实验5、6可知电解质的存在会使铁锈蚀的速率加快。
【答案】 (1)3、4、5、6
Fe －2e －===Fe 2＋(或2Fe －4e －===2Fe
2＋)
2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH －
(2)湿度、温度、O 2的浓度、电解质的存在
第11．在金属部件上涂油为什么能防止金属生锈？
【提示】 阻止金属部件与空气中的氧气接触。
2．在工业上常用亚硫酸钠除去水中溶解的氧气，防止输水管被腐蚀，请简要说明原因。
【提示】 钢铁易发生吸氧腐蚀，Na 2SO 3具有较强的还原性，能与水中溶解的氧气反应：2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4，防止输水管腐蚀。
第2步阐述——要点归纳，深化知识
电化学保护法
(1)牺牲阳极的阴极保护法 用比被保护金属活泼的金属或合金作负极，连接在被保护金属上，形成腐蚀电池，被保护金属作正极而得到保护。(注：在电化学中常将发生氧化反应的电极称为阳极，故原电池中负极也叫阳极，原电池的正极也叫阴极，但通常情况下原电池的两极称为正、负极，一般不称作阴、阳极)
(2)外加电流的阴极保护法
将被保护金属与外接直流电源连接，使被保护的金属作为阴极，在外加电流的作用下使阴极得到保护。与牺牲阳极的阴极保护法统称为电化学保护法。
第3步例证——典例印证，思维深化
下列各种方法中：
①金属表面涂抹油漆 ②改变金属内部结构 ③保持金属表面清洁干燥 ④在金属表面进行电镀 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是( )
A ．①②③④
B ．①③④⑤
C ．①②④⑤
D ．全部
【解析】 金属腐蚀的防护方法有加保护层，如①④⑤，改变内部结构，加入某种金属制成合金，如②。由于化学腐蚀比电化学腐蚀慢，保持表面清洁干燥可防止电化学腐蚀的发生，如③。
【答案】 D
第4步运用——精选习题，落实强化
2．现有：①汽车；②机器上的齿轮；③门把手；④锯条；⑤铁制洗脸盆等常见铁制品。为了防止它们生锈，通常适合采用下面哪一种方法？(填序号)
(1)在表面喷漆________；
(2)在表面涂油________；
(3)在表面镀一层其他金属________；
(4)在表面烧制搪瓷________；
(5)使其表面形成致密的氧化物保护膜________。
【解析】防止金属被腐蚀主要采用：(1)表面上加保护层，如烤漆、涂机油或凡士林、电镀、烤蓝等；(2)电化学方法，牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阴极保护法；(3)改变金属的内部结构等。
【答案】(1)①(2)②(3)③(4)⑤(5)④
1．古老的铁桥，经常每隔一段时间，就要油漆一遍，但仍看到有锈迹。下列说法中合理的是( )
A．油漆只起美观作用，而与腐蚀无关
B．铁桥生锈主要是铁和空气中的氧气发生了化学腐蚀
C．铁桥生锈主要是铁与空气中的O2、H2O等发生电化学腐蚀
D．铁桥腐蚀与外界环境无关，只由金属内部结构决定
【解析】铁桥腐蚀主要是Fe与空气中的O2、H2O等发生了电化学腐蚀中的吸氧腐蚀的结果，而油漆起到了隔绝O2、H2O的作用。
【答案】 C
2．如图所示各试管中的铁钉最易锈蚀的是( )
【解析】含有少量铜的铁钉放在自来水中，会与水中溶解的少量电解质构成原电池，铁钉作为负极，最易腐蚀。
【答案】 C
3．如图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )
A．②①③④B．④③①②
C．④②①③D．③②④①
【解析】②、③、④实质均为原电池装置。③中Fe为正极，被保护；②、④中Fe 为负极，均被腐蚀，但相对来说，Fe和Cu的金属活动性较Fe和Sn的差别大，故Cu－Fe 原电池中Fe被腐蚀得最快；①中因铁不纯而发生微小原电池反应。选C。
【答案】 C
4．下列材料保护的措施中不正确的是( )
A．将搪瓷快餐杯脱瓷的部位用醇酸油漆涂严实，防止杯被腐蚀
B．将自行车的铁链条涂上植物油，防止链条被腐蚀
C．将埋在地下的铁水管缠上废铜丝，防止水管被腐蚀
D．将待埋在地下的木头桩先用火将表面烧焦，防止木材被腐蚀
【解析】铁和铜在电解质溶液里构成铁为负极、铜为正极的原电池，加快铁的腐蚀。木材烧焦的部分主要是木炭，木炭的化学性质比较稳定，不易腐烂。
【答案】 C
5．如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于__________腐蚀。
(2)若试管内液面上升，则原溶液呈________性，发生________腐蚀，电极反应：负极_________________________________________________________；
正极__________________________________________________________。
(3)若试管内液面下降，则原溶液呈________性，发生________腐蚀，电极反应：负极_________________________________________________________；
正极__________________________________________________________。
【解析】根据原电池的构成条件，两种不同的材料在有电解质溶液时，若形成闭合回
路，即可构成原电池。铁钉实际上是钢制成的，在这种情况下具备形成原电池的条件，此时发生的腐蚀属于电化学腐蚀。根据金属腐蚀的条件、原理及结果可知：试管内液面上升，说明试管内压强减小，气体被吸收所致，是铁钉吸氧腐蚀的结果，据此写出电极反应；试管内液面下降，说明试管内气体压强变大，试管内产生了新气体所致，是铁钉的析氢腐蚀的结果，据此写出电极反应。
【答案】(1)电化学
(2)弱酸性或中吸氧2Fe－4e－===2Fe2＋O2＋4e－＋2H2O===4OH－
(3)较强的酸析氢Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑
6．市场上出售的“热敷袋”中的成分主要是铁粉、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。热敷袋用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成，回答下列各问题。【导学号：72062058】
(1)热敷袋放出的热是由于________________________________________。
(2)炭粉和氯化钠的作用分别是____________________________________。
(3)写出有关的电极反应式和化学方程式：__________________________、
_______________________________________________________________、
_______________________________________________________________、
______________________________________________________________。
【解析】
【答案】(1)形成原电池，铁被氧化而放出热量
(2)炭粉构成原电池正极，NaCl溶液起电解质溶液的作用，从而形成原电池，加速Fe 的氧化
(3)负极：2Fe－4e－===2Fe2＋
正极：2H2O＋O2＋4e－===4OH－
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O
学业分层测评(十)
(建议用时：30分钟)
[学业达标]
1．铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为( )
A．形成原电池时铝作负极
B．形成原电池时铜作负极
C．形成原电池时，电流由铝经导线流向铜
D．铝铆钉发生了化学腐蚀
【解析】在潮湿环境下铜、铝形成的原电池，活泼铝为负极，失电子发生氧化反应，铜得电子发生还原反应，电子由铝流向铜，而电流应由铜流向铝，发生电化学腐蚀。
【答案】 A
2．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 ( )
A．水中的钢闸门连接电源的负极
B．金属护栏表面涂漆
C．汽车底盘喷涂高分子膜
D．地下钢管连接镁块
【解析】抓住题干中的关键字“使用外加电流”便可快速解答。A.水中的钢闸门连接电源的负极，即使用了外加电流，正确。B.金属护栏表面涂漆，是一种使用外加涂层而使金属隔绝空气和水分的保护方法。C.汽车底盘喷涂高分子膜，也是一种使用外加涂层而使金属隔绝空气和水分的保护方法。D.地下钢管连接镁块，是牺牲阳极的阴极保护法。
【答案】 A
3．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的反应是( )
A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
B．2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2
C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D．Fe－3e－===Fe3＋
【解析】金属在作为电极参与电极反应时，总是“过量”的，所以铁在电极反应中不能生成＋3价。A、B、C的反应恰好是铁发生吸氧腐蚀时的变化，B是铁发生电化学腐蚀的总反应化学方程式。
【答案】 D
4．如图液面上浮着一个空心铁球，数天后可观察到的现象是 ( )
①铁球表面出现红棕色锈斑②铁球表面出现黑色锈斑③量筒内水位下降④量筒内水位上升
A．①③B．①④
C．②③D．②④
【解析】量筒中的空气、溶有O2的食盐水和铁碳合金(铁球)组成原电池，发生了吸氧腐蚀，铁球表面出现红棕色(Fe2O3·n H2O)锈斑，因不断消耗O2导致量筒内气体压强小于外界大气压，量筒内水位上升。
【答案】 B
5．下列方法可用于金属防护的是( )
①原电池原理②电解原理③涂油漆④电镀
⑤置于干燥环境
A．③④⑤B．①②③
C．②③④D．全部
【解析】金属防护的基本思路是防止金属与化学物质直接接触，防止金属与环境形成原电池。常用的防护方法有改变金属的结构(如不锈钢)、加防护层(如电镀、涂漆等)、电化学保护法(外加电流的阴极保护法和牺牲阳极的阴极保护法)。
【答案】 D
6．下列关于铁制品腐蚀或保护措施的说法中不正确的是( )
A．在如图所示环境中，铁被腐蚀速率：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ
B．军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆以防止生锈
C．在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新
D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理
【解析】A项Ⅰ中铁作原电池负极腐蚀速率加快，Ⅱ中铁作原电池正极被保护，腐蚀速率减慢，所以铁被腐蚀速率：Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ；B项军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆，油漆会很快脱落起不到保护作用，B项错误；C项锌作负极保护海轮，正确；D项保护措施正确。
【答案】 B
7．为防止碳素钢菜刀生锈，在使用后特别是切过咸菜后，应将其( )
A．洗净、擦干B．浸泡在水中
C．浸泡在食醋中D．直接置于空气中
【解析】切过咸菜的菜刀含有电解质，如果不洗干净擦干很容易形成原电池，原电池会加快菜刀的腐蚀。
【答案】 A
8．如图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是( )
A．该金属腐蚀过程为析氢腐蚀
B．正极为C，发生的反应为氧化反应
C．在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀
D．正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
【解析】从题图看出，该反应正极上O2得电子，发生吸氧腐蚀；正极为碳，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－；金属在酸性条件下发生析氢腐蚀。
【答案】 D
[能力提升]
9．某探究小组对铁生锈进行探究。
(1)甲同学设计了A、B、C一组实验(如图)，探究铁生锈的条件。经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈；C中铁钉不生锈。
①通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是_________________。
②由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于______________________，正极电极反应式为__________________________。
③实验B所用的水要经过________处理；植物油的作用是______________。
④实验C中碱石灰的作用是_______________________________________。
(2)乙同学为了达到同样目的，设计了实验D(如图)，发现一段时间后，试管中的液面升高，其原因是_______________________________________________
________________________________________________________________，
该实验________(填“能”或“不能”)说明水对铁钉生锈产生影响。
【解析】铁内部一般含有碳，是铁发生电化学腐蚀时的两个电极，如果再有电解质溶液和氧气即可发生腐蚀；A中的铁钉发生的是吸氧腐蚀，所以正极上反应的物质是氧气得到电子；水中往往溶有一定量的氧气，所以做实验前要先将水煮沸。
【答案】(1)①有水(或电解质溶液)和氧气(或空气)
②吸氧腐蚀O2＋4e－＋2H2O===4OH－③煮沸(或“除去氧气”)隔绝空气(或“防止氧气与铁接触”)
④吸收水蒸气(或“干燥”“保持试管内干燥环境”)
(2)铁的腐蚀要吸收O 2，使气体体积减小 不能
9．用铝制饭盒盛放醋，一段时间后饭盒被腐蚀，该腐蚀属________腐蚀，相应的化学方程式为__________________________________________________
_______________________________________________________________。 如盛放纯碱溶液而被腐蚀，有关离子方程式为_________________________ _______________________________________________________________， _______________________________________________________________。 如盛放食盐(含少量MgCl 2杂质)，一段时间后食盐变潮湿的原因是_____________________________________________________________________
_______________________________________________________________， 而且饭盒也会被腐蚀，发生________腐蚀，有关电极反应式是____________ ________________________________________________________________。
【解析】 从本题条件出发，判断金属腐蚀的类型是解题关键，酸性条件金属发生析氢腐蚀，中性或弱酸性发生吸氧腐蚀，与活泼化学物质直接反应发生化学腐蚀。
【答案】 化学 2Al ＋6CH
3COOH===2Al(CH 3COO)3＋3H 2↑ CO 2－3＋H 2O
HCO －3＋OH － 2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ 潮解 吸氧 负极：Al －3e －===Al 3＋，正极：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH
－
第二章电子产品的防腐蚀设计 2．1 概述 ２．1.1腐蚀效应 1.腐蚀的概念 材料受环境介质的化学作用而发生性能下降、状态改变、甚至损坏变质的现象。 ２.腐蚀的分类 根据被腐蚀材料的种类，可分为金属腐蚀和非金属腐蚀两大类。 金属腐蚀:金属与周围环境介质之间发生化学或电化学作用而引起的破坏或变质现象。按照腐蚀的机理分类,可分为化学腐蚀、电化学腐蚀和物理腐蚀。化学腐蚀主要为金属在无水的液体和气体以及在干燥的气体中的腐蚀。物理腐蚀是指金属由于单纯的物理溶解作用而引起的破坏,金属与熔融液态金属接触引起的金属溶解或开裂就属于物理腐蚀。电化学腐蚀是金属与电解液发生作用所产生的腐蚀。其特征是腐蚀过程中有电流产生，在金属表面上有隔离的阳极区和阴极区,被腐蚀的是阳极区。电化学腐蚀的现象与原电池作用相似。 电化学腐蚀是最普遍、最常见的金属腐蚀,在造成电子设备故障的常见的原因中,金属的电化学腐蚀是最常受到指责的因素。大多数电子设备的制造、运输、储存和使用都是在地面或接近地面的地方进行,因此金属材料在潮湿大气中的腐蚀破坏是电子设备防腐蚀设计重点考虑的问题。 非金属材料在化学介质或化学介质与其他因素(如应力、光、热等)共同作用下,因变质而丧失使用性能称为非金属材料腐蚀。电子设备使用的非金属材料,以有机高分子材料为最广泛,如塑料、涂料、薄膜、绝缘材料等。高分子材料腐蚀的主要形式有老化、化学裂解、溶胀和溶解、应力开裂等。 由于生物活动而引起材料变质破坏的现象通常称为生物腐蚀，其中由于霉菌和其他微生物引起的腐蚀也称为霉腐或霉变。 ２.１．2 腐蚀性环境因素 凡是能够作为腐蚀介质引起材料腐蚀的环境因素，都可称之为腐蚀性环境因素,主要有以下几种:
第一章绪论 腐蚀：由于材料与其介质相互作用(化学与电化学)而导致的变质和破坏。 腐蚀控制的方法： 1）、改换材料 2）、表面涂漆/覆盖层 3）、改变腐蚀介质和环境 4）、合理的结构设计 5）、电化学保护 均匀腐蚀速率的评定方法： 失重法和增重法；深度法； 容量法(析氢腐蚀)；电流密度； 机械性能(晶间腐蚀)；电阻性. 第二章电化学腐蚀热力学 热力学第零定律状态函数(温度) 热力学第一定律(能量守恒定律) 状态函数(内能) 热力学第二定律状态函数(熵) 热力学第三定律绝对零度不可能达到 2.1、腐蚀的倾向性的热力学原理 腐蚀反应自发性及倾向性的判据： ?G：反应自发进行 < ?G：反应达到平衡 = ?G：反应不能自发进行 > 注：ΔG的负值的绝对值越大，该腐蚀的自发倾向性越大. 热力学上不稳定金属，也有许多在适当条件下能发生钝化而变得耐蚀. 2.2、腐蚀电池 2.2.1、电化学腐蚀现象与腐蚀电池 电化学腐蚀：即金属材料与电解质接触时，由于腐蚀电池作用而引起金属材料腐蚀破坏. 腐蚀电池(或腐蚀原电池)：即只能导致金属材料破坏而不能对外做工的短路原电 池. 注：1)、通过直接接触也能形成原电池而不一定要有导线的连接； 2)、一块金属不与其他金属接触，在电解质溶液中也会产生腐蚀电池. 丹尼尔电池：(只要有电势差存在) a)、电极反应具有热力学上的可逆性； b)、电极反应在无限接近电化学平衡条件下进行； c)、电池中进行的其它过程也必须是可逆的. 电极电势略高者为阴极 电极电势略低者为阳极 电化学不均匀性微观阴、阳极微观、亚微观腐蚀电池均匀腐蚀
2.2.2、金属腐蚀的电化学历程 腐蚀电池： 四个部分：阴极、阳极、电解质溶液、连接两极的电子导体(即电路) 三个环节：阴极过程、阳极过程、电荷转移过程(即电子流动) 1)、阳极过程氧化反应 ++ - M n M →ne 金属变为金属离子进入电解液，电子通过电路向阴极转移. 2)、阴极过程还原反应 []- -? D D ne +ne → 电解液中能接受电子的物质捕获电子生成新物质. (即去极化剂) 3)、金属的腐蚀将集中出现在阳极区，阴极区不发生可察觉的金属损失，只起到了传递电荷的作用 金属电化学腐蚀能够持续进行的条件是溶液中存在可使金属氧化的去极化剂，而且这些去极化剂的阳极还原反应的电极电位比金属阴极氧化反应的电位高2.2.3、电化学腐蚀的次生过程 难溶性产物称二次产物或次生物质由于扩散作用形成，且形成于一次产物相遇的地方 阳极——[]+n M(金属阳离子浓度) (形成致密对金属起保护作用) 阴极——pH高 2.3、腐蚀电池类型 宏观腐蚀电池、微观腐蚀电池、超微观腐蚀电池 2.3.1、宏观腐蚀电池 特点：a)、阴、阳极用肉眼可看到； b)、阴、阳极区能长时间保持稳定； c)、产生明显的局部腐蚀 1)、异金属(电偶)腐蚀电池——保护电位低的阴极区域 2)浓差电池由于同一金属的不同部位所接触的介质浓度不同所致 a、氧浓差电池——与富氧溶液接触的金属表面电位高而成为阳极区 eg：水线腐蚀——靠近水线的下部区域极易腐蚀 b、盐浓差电池——稀溶液中的金属电位低成为阴极区 c、温差电池——不同材料在不同温度下电位不同 eg：碳钢——高温阳极低温阴极 铜——高温阴极低温阳极 2.3.2、微观腐蚀电池 特点：a)、电极尺寸与晶粒尺寸相近(0.1mm-0.1μm)； b)、阴、阳极区能长时间保持稳定； c)、引起微观局部腐蚀(如孔蚀、晶间腐蚀)
金属材料的电化学腐蚀与防护 一、实验目的 1.了解金属电化学腐蚀的基本原理。 2.了解防止金属腐蚀的基本原理和常用方法。 二、实验原理 1．金属的电化学腐蚀类型 (1)微电池腐蚀 ①差异充气腐蚀 同一种金属在中性条件下，如果不同部位溶解氧气浓度不同，则氧气浓度较小的部位作为腐蚀电池的阳极，金属失去电子受到腐蚀；而氧气浓度较大的部位作为阴极，氧气得电子生成氢氧根离子。如果也有K3[Fe(CN)6]和酚酞存在，则阳极金属亚铁离子进一步与K3[Fe(CN)6]反应，生成蓝色的Fe3[Fe(CN)6]2沉淀；在阴极，由于氢氧根离子的不断生成使得酚酞变红（亦属于吸氧腐蚀）。两极反应式如下： 阳极(氧气浓度小的部位)反应式： Fe = Fe2＋＋2e－ 3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－= Fe3[Fe(CN)6]2 (蓝色沉淀) 阴极(氧气浓度大的部位)反应式： O2＋2H2O ＋4e－= 4OH－ ②析氢腐蚀 金属铁浸在含有K3[Fe(CN)6]2的盐酸溶液中，铁作为阳极失去电子，受腐蚀，杂质作为阴极，在其表面H＋得电子被还原析出氢气。两极反应式为： 阳极：Fe = Fe2＋＋2e－ 阴极：2H＋+2e－= H2↑ 在其中加入K3[Fe(CN)6]，则阳极附近的Fe2＋进一步反应： 3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－= Fe3[Fe(CN)6]2 (蓝色沉淀) （2）宏电池腐蚀 ①金属铁和铜直接接触，置于含有NaCl、K3[Fe(CN)6]、酚酞的混合溶液里，由于?O(Fe2＋/Fe)< ?O（Cu2＋/Cu），两者构成了宏电池，铁作为阳极，失去电子受到腐蚀（属于吸氧腐蚀）。两极的电极反应式分别如下： 阳极反应式： Fe = Fe2＋＋2e－ 3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－= Fe3[Fe(CN)6]2 (蓝色沉淀) 阴极(铜表面)反应式： O2＋2H2O ＋4e－= 4OH－ 在阴极由于有OH－生成，使c(OH－)增大，所以酚酞变红。
姓名：贾永乐学号：201224190602 班级：机械6班 检索主题：材料的腐蚀与防护 数据库：中国知识资源总库——中国期刊全文数据库 检索方法：用高级检索，主题词：腐蚀与防护关键词：材料相与检索结果：1456篇，其中关于航空材料的13篇；金属材料的腐蚀的183篇；材料的防护的522篇，其余为腐蚀与防护相关 的其它技术和方法。 文献综述 1材料腐蚀与防护的发展史： 所有的材料都有一定的使用寿命，在使用过程中将遭受断裂、磨损、腐蚀等损坏。其中，腐蚀失效的危害最为严重，它所造成的经济损失超过了各种自然灾害所造成的损失总和，造成许多灾难性的事故，造成了资源浪费和环境污染。因此，研究与解决材料的腐蚀问题，与防止环境污染、保护人民健康息息相关。在现代工程结构中，特别足在高温、高压、多相流作用下，以及在磨损、断裂等的协同作用下，腐蚀损坏格外严重。据统计，材料腐蚀带来的经济损失约占国民生产总值的1．8％～4．2％。而常用金属材料最容易遭受腐蚀，因此金属腐蚀的研究受到广泛的重视【1】。我们只有在搞清楚材料腐蚀的原因的基础上，才能研制适宜的耐腐蚀材料、涂层及采取合理的保护措施，以达到防止或控制腐蚀的目的。从而减少经济损失和事故，保护环境保障人类健康。 每年由于腐蚀引起的材料失效给人类社会带来了巨大的损失。航
空材料的腐蚀损失尤为巨大。我国针对航空产品的腐蚀与防护的研究和应用起始于上世纪五十年代，经过几十年的曲折发展，取得了很大进步。目前在航空产品的常温腐蚀与防护上，已经进入了向国际接轨的发展阶段。航空材料由于服役环境复杂多变, 不同构成材料相互配合影响, 导致航空材料在飞行器的留空阶段、停放阶段遭受多种不同种类的腐蚀, 增加了飞行器的运营成本, 对飞行器的功能完整性和使用安全性造成严重的危害。英美空军每架飞机每年因腐蚀造成的直接修理费用为11 000~ 55 000美元之间【2】。1985年8月12日,日本一架B747客机因应力腐蚀断裂而坠毁,死亡500余人。因此航空材料的腐蚀防护技术研究对航空业的发展具有举足轻重的作用。 1978．10国家科委主任方毅在全国聘任27位科学家组建了我国《腐蚀科学》学科组，笔者作为学科组成员，第三专业组(大气腐蚀专业组)副组长，承担了航空航天部分的调查任务。1980．1—1982．6广泛函调一百多个工厂，并深入26个厂、所、部队，机场进行了实地考查，发现了大量的腐蚀问题，笔者1985年在我国首次出版了《航空产品腐蚀故障事例集》，汇集了数据比较周全，二十世纪六、七十年代的46个腐蚀故障【3】。 1990年前，铁道车辆车体结构通常采用普碳钢制造，加之使用涂料档次低，对表面处理和涂装工艺不够重视，车辆锈蚀严重，修理时车体钢板的更换率相当高，有些客车甚至仅使用1个厂修期就报废。1985年，耐大气腐蚀钢（即Corten钢，又称耐候钢）开始用于车辆，到1990年，已在全部新造车辆上采用。由于这类钢材含有(0.2%~0.4%
2018年教师个人自我剖析材料 本人深入领会了《关于学校行风评议》文件精神，深刻地认识到在教育系统开展行风评议的重要性。行风评议不但是实现“xxxx”重要思想的重大举措，也是改善教育发展环境，转变教育系统工作作风的内在要求，促进教育事业健康发展的有力保证。进一步提高了加强行风建设的自觉性。现从以下几方面进行自 一、思想品德素质： 一个教师必备的首要条件是思想品德素质。很难设想，一个不信仰共产主义的人，一个不用辩证唯物主义和历史唯物主义理论思考的人，一个没有共产主义人生观、世界观和价值观的人，能做好一所社会主义学校的老师。本人能热爱教育事业，敢于承担责任；实事求是地对待班级的每一件事、每一个学生；谦虚好学，不断钻研教育理论和业务；用一颗爱心去关心每一个学生，善待每一个学生；关心学校、班级，与在本班的各科教师共同协作；能严于律已，以身作则，为学生树立起一个实实在在的榜样。 二、知识素质： 孟子说：“资之深，则取之左右逢其源。”在信息量成几何极数增大的背景中，知觉、记忆、思维都在不断发展的学生，往往需要接触频率最高的老师为之答疑、解惑。这就要求我们教师有深厚的社会和自然科学功底，有广博的文化和艺术素养。有终身学习和不断创新能力。本人能运用专业知识正确指导学生的学习，能用教育科学理论解决学生的思想、学习、行为等诸方面的问题。 三、能力素质： 能力是直接影响活动效率，使活动得以顺利完成的一种心理特征。在现代教育实践中，学生知识结构体系越来越庞大，思想更加活动，与此相适应的是行为方式更具有不定型性，新情况层出不穷，教师的工作能力更显得
迫切和重要。在提倡素质教育但又以学科考试结果来评价教育实绩的双重标准下，我对班级实行多要素、多层次的管理，通过声音语言和行为语言实现与学生之间的沟通，根据客观因素变化进行自我心理调节，不断提高和人文社会中的交流沟通能力等，都是构成教师能力素质的具体元素。本人对学生了解充分，评价准确，了解学生的内心世界；在班级管理中能与学校总体目标协调一致；与学生交流时用规范的言词、抑扬顿挫的语调、风趣、幽默的表情，准确的表达自己的意图，让学生在接受信息的同时获得愉悦的享受。 四、心理素质： 心理素质指的是一个人在心理过程和个性心理特征两个方面所表现出来的本质特征。教师心理素质对学生带来的影响是其他任何教育手段所无法取代的，因为教师的心理素质既是一种教育才能（直接影响着教师教育和教学工作的成败），更是一种巨大的教育力量。教师的心理素质表现为情感、意志、兴趣、能力、性格诸多因素。本人尊重学生，信任学生；对琐碎的日常教育工作，精神饱满、头脑清晰，作风雷厉风行。 本人坚持认真贯彻党的教育方针,热爱教育事业,工作勤勤恳恳，坚特教书育人，有一定的钻研精神，在学生中起到表率作用，言行举止符合教师规范，有良好道德修养和行为情操，服从学校分工， 在日常工作中，做到依章施教，认真贯彻党的教育方针，正确引导学生在校做个好学生，在家做个好孩子。没有乱补课、滥发资料。师德师风方面，做到为人师表，以身作则。在深化教学改革、提高教育教学质量方面，积极参与新课程改革和学校《自主探索，点拨发展》课题研究试验。正确对待群众、家长的来访，做到耐心解释，热情接待。正确引导家长掌握好教子方法，密切与家长沟通。在管理学生，建立良好的班风、学风方面，爱护、关心学生，能根据教育学和心理学的要求,结合儿童的特点,向学生进行健康的思想教育,坚持细心、耐心、恒心地做好学生的思想教育工作,积极配合所
第一章 耐蚀性：指材料抵抗环境介质腐蚀的能力。 腐蚀性：指环境介质腐蚀材料的强弱程度。 高温氧化：在高温条件下，金属与环境介质中的气相或凝聚相物质发生化学反应而遭受破坏的过程称高温氧化，亦称高温腐蚀。 毕林—彼得沃尔斯原理或P-B 比：氧化时所生成的金属氧化膜的体积2MeO V 与生成这些氧化膜所消耗的金属的体积Me V 之比。 腐蚀过程的本质：金属 → 金属化合物 (高温）热腐蚀：指金属材料在高温工作时，基体金属与沉积在其工作表面上的沉积盐及周围工作气体发生总和作用而产生的腐蚀现象称为热腐蚀. p 型半导体：通过电子的迁移而导电的半导体； n 型半导体：通过空穴的迁移而导电的半导体。 n 型：加Li （低价），导电率减小，氧化速度增加；加Al （高价），导电率增加，氧化速度降低。 p 型：加Li （低价），导电率增加，氧化速度降低；加Cr （高价），导电率减小，氧化度增加。 腐蚀的危害 1)造成巨大的经济损失；2)造成金属资源和能源的浪费造成设备破坏事故,危及人身安全；3)引起环境污染。 金属一旦形成氧化膜，氧化过程的继续进行将取决于两个因素 1)界面反应速度，包括金属／氧化物界面以及氧化物/气体两个界面上的反应速度；2)参加反应物质通过氧化膜的扩散速度。（这两个因素实际上控制了继续氧化的整个过程，也就是控制了进一步氧化速度。在氧化初期，氧化控制因素是界面反应速度，随着氧化膜的增厚，扩散过程起着愈来愈重要的作用，成为继续氧化的速度控制因素）反映物质通过氧化膜的扩散，一般可有三种传输形式 1)金属离子单向向外扩散；2)氧单向向内扩散；3)两个方向的扩散。 反应物质在氧化膜内的传输途径 1)通过晶格扩散：温度较高，氧化膜致密，而且氧化膜内部存在高浓度的空位缺陷的情况下，如钴的氧化；2)通过晶界扩散。在较低的温度下，由于晶界扩散的激活能小东北大学 材料腐蚀与防护 整理人 围安 E-mail jr_lee@https://www.doczj.com/doc/97864506.html, 2016.1.2
《材料腐蚀与防护》习题与思考题 第一章绪论 1．何谓腐蚀？为何提出几种不同的腐蚀定义？ 2．表示均匀腐蚀速度的方法有哪些？它们之间有何联系？ 3．镁在海水中的腐蚀速度为 1.45g/m2.d, 问每年腐蚀多厚？若铅以这个速度腐蚀，其?深(mm/a)多大？ 4．已知铁在介质中的腐蚀电流密度为0.1mA/cm2，求其腐蚀速度?失和?深。问铁在此介质中是否耐蚀？ 第二章电化学腐蚀热力学 1．如何根据热力学数据判断金属腐蚀的倾向？如何使用电极电势判断金属腐蚀的倾向？2．何谓电势-pH图？举例说明它在腐蚀研究中的用途及其局限性。 3．何谓腐蚀电池？有哪些类型？举例说明可能引起的腐蚀种类。 4．金属化学腐蚀与电化学腐蚀的基本区别是什么？ 5．a)计算Zn在0.3mol/LZnSO4溶液中的电解电势（相对于SHE）。 b) 将你的答案换成相对于SCE的电势值。 6．当银浸在pH=9的充空气的KCN溶液中，CN-的活度为1.0和Ag(CN)2-的活度为0.001时，银是否会发生析氢腐蚀？ 7．Zn浸在CuCl2溶液中将发生什么反应？当Zn2+/Cu2+的活度比是多少时此反应将停止？ 第三章电化学腐蚀反应动力学 1．从腐蚀电池出发，分析影响电化学腐蚀速度的主要因素。 2．在活化极化控制下决定腐蚀速度的主要因素是什么？ 3．浓差极化控制下决定腐蚀速度的主要因素是什么？ 4．混合电位理论的基本假说是什么？它在哪方面补充、取代或发展了经典微电池腐蚀理论？ 5．何谓腐蚀极化图？举例说明其应用。 6．试用腐蚀极化图说明电化学腐蚀的几种控制因素以及控制程度的计算方法。 7．何谓腐蚀电势？试用混合电位理论说明氧化剂对腐蚀电位和腐蚀速度的影响。 8．铁电极在pH=4.0的电解液中以0.001A/cm2的电流密度阴极化到电势-0.916V（相对1mol/L甘汞电极）时的氢过电势是多少？ 9．Cu2+离子从0.2mol/LCuSO4溶液中沉积到Cu电极上的电势为-0.180V（相对1mol/L甘汞电极），计算该电极的极化值。该电极发生的是阴极极化还是阳极极化？ 10．碳钢在pH=2的除去空气的溶液中，腐蚀电势为-0.64V（相对饱和Cu-CuSO4电极）。 对于同样的钢的氢过电势（单位为V）遵循下列关系：Γ=0.7+0.1lgι，式中ι单位为A/cm2。 假定所有的钢表面近似的作为阴极，计算腐蚀速度（以mm/a为单位）。 第四章析氢腐蚀与吸氧腐蚀 1．在稀酸中工业锌为什么比纯锌腐蚀速度快？酸中若含有Pb2+离子为什么会降低锌的腐蚀速度？ 2．说明影响析氢腐蚀的主要因素及防止方法，并解释其理由。
《金属的电化学腐蚀与防护》教学设计三维目标： 知识与技能：1．了解金属腐蚀及其危害。 2．了解金属电化学腐蚀的原因及反应原理。 3．了解金属防护的一般方法，特别是电化学防护的方法。 过程与方法：事例引入，激发兴趣；分组实验，总结结论，典型题例，强化理解。 情感态度与价值观：通过生活事例引发学生思考，体现化学与生活的紧密联系，激发学生的探索精神，并让学生体会到学以致用的科学精神。 教学重点：金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护。 教学难点：金属发生吸氧腐蚀的电化学原理。 教具：提供试剂：锌片铜片稀硫酸氯化钠溶液 提供仪器：水槽导管电流表 教学过程： 【事例引入（配合投影）】在我们的生活中经常可以看到这些现象（投影图片）。这些现实均显示：我们辛苦制备的材料，尤其是金属材料在使用
中往往会被腐蚀，造成损坏，浪费，甚至引起恶性事故。如：这是位于美国的俄亥俄桥，突然塌入河中，死亡46人。事后调查，是由于桥梁的钢梁被腐蚀产生裂缝所致。又如，这是日本大阪地下铁道的输气管道，因腐蚀而折断，造成瓦斯爆炸，乘客当场死亡75人。 这样的例子举不胜举，可见，金属腐蚀给人类造成的损失有多么巨大。据统计：（投影）。这些数据都说明金属腐蚀造成的损失已经远远超过了各种自然灾害造成的损失的总和。所以我们要有这样的使命感：用自己学过的知识，去研究金属腐蚀的原理，并尝试找出“防止腐蚀的方法”，甚至想想利用腐蚀原理为我们服务。今天这堂课我们就来走进“金属的腐蚀与防护”。 【板书】金属的电化学腐蚀与防护 [预设问题1] 钢铁生锈，铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O 铜器生锈，铜绿的主要成分：Cu2(OH)2CO3 思考：金属腐蚀的本质是什么 [板书] 第四节金属的电化学腐蚀与防护 [板书] 一、金属的电化学腐蚀
金属材料的腐蚀和防护 罗--（学号：1230060054） （-----大学物理与材料科学学院物理学1202班） 专题授课老师：---- 摘要：自从人类发现并使用金属到如今已有5000年的历史，然而人类在享受金属材料的使用带来便利的同时，也在苦恼着金属腐蚀带来的烦恼。人类在使用金属的同时，也在尽最大的努力对金属进行防护。金属的有效防护，一方面可以降低成本，提高劳动生产率，赢得最大的经济效应；另一方面对加强国防建设也有重要的意义。 关键词：金属材料腐蚀防护 引言：当金属和周围气态或液态介质接触时常常由于发生化学作用或电化学作用而逐渐损坏的过程成为金属腐蚀，每年金属腐蚀给国家带来巨大的经济损失，所以金属的有效防护对于一个企业和国家是至关重要的。 1.金属材料的腐蚀机理 1.1金属腐蚀的分类 按照金属的腐蚀机理可以将金属腐蚀分为化学腐蚀与电化学腐蚀两大类。化学腐蚀就是金属与接触到的物质直接发生氧化还原反应而被氧化损耗的过程；电化学腐蚀就是铁和氧形成两个电极，组成腐蚀原电池。金属腐蚀的实质都是金属原子被氧化转化成金属阳离子的过程。 1.2金属腐蚀的发生
自然界中只有极少数金属（例如金、铂等）能以游离状态存在，而大多数金属都需要从它们的矿石中用不同的能量冶炼出来。因此，金属受周围介质的化学及电化学作用而被破坏，这种现象叫做金属的腐蚀。 1.3金属腐蚀的危害 金属腐蚀的危害首先在于腐蚀造成了巨大的经济损失。这种损失可分为直接损失和间接损失。直接损失包括材料的损耗、设备的失效、能源的消耗。由于腐蚀,使大量有用材料变为废料,估计全世界每年因腐蚀报废的钢铁设备约为其年产量的10% 。间接损失包括因腐蚀引起的停工停产,产品质量下降,大量有用有毒物质的泄漏、爆炸,以及大规模的环境污染等。一些腐蚀破坏事故还造成了人员伤亡,直接威胁着人民群众的生命安全。 2.金属腐蚀防护的方法 2.1 改变金属的组成 这种方法最常见的是不锈钢材料。通过在钢铁中加入12-30%的金属铬而改变钢铁原有的组成，从而改善性能，不易腐蚀。如目前迅速发展起来的不锈钢炊具，餐具等就是以此为材料的。2.2 形成保护层 在金属表面覆盖各种保护层，把被保护金属与腐蚀性介质隔开，是防止金属腐蚀的有效方法。可以形成以下几种保护层来对金属腐蚀进行防护： （1）磷化处理: 钢铁制品去油、除锈后，放入特定组成的磷酸
警示教育活动的个人剖析查摆材料 为进一步推进全面从严治党，切实加强党风廉政建设和反腐败工作，深刻吸取贪污受贿人员违法违纪系列案件教训，省厅局、市委部署开展了“贪污受贿案”警示教育活动。 按照活动方案要求，本人积极主动参加了上级及本单位、本支部组织的各类动员学习、文件学习、党纪政纪学习，特别是对“贪污受贿案”的各类通报进行了反复学习，认真剖析案件的本质及根源，并对照相关要求进行了深层次的自我查摆和剖析，现将有关情况汇报如下： 一、对“贪污受贿”案的认识 本人在此次教育活动中认真学习了“贪污受贿案”的通报及局纪委的案件剖析报告，对案件呈现出来的塌方式、十八大以后仍不收手的腐败行为感到震惊，该案涉及的领域之广、人数之多、金额之大是近年来我省少有的，不仅带坏了队伍风气，还对政府形象造成了严重的破坏，在全面依法治国的新形势下带来了恶劣的社会影响。 从案件的特点来看，一是领域广，涉及了业务流程的多个重要环节，人事任用上跑官卖官、工程采购上收受贿赂、许可审批上贪赃枉法、生产经营上损公肥私等等；二是人数多，从党委成员到一般科员、从部门到基层都有人员涉案，是典型的塌方式腐败；三是金额大，仅张某一人涉案金额就达两百多万
元，令人咋舌。对于这样一起令人触目惊心的案件，我认为确实应该引起我们每一名公职人员的警醒，尤其是领导干部。此次上级组织的这一次警示教育非常及时，也充分表明了上级对反腐败严抓不懈、坚决把纪律挺在前面的决心，让全体党员干部真正受到了一次刻骨铭心的思想洗礼、党性锻炼和法纪教育。 二、查摆剖析情况 本人作为市局的党委委员、副局长，切实端正态度，以贪污受贿案件为鉴、以党章党规党纪为镜进行了一次全面、深入的自我查摆，让警示教育入心入脑、触及灵魂。查摆主要根据自己的岗位、分管业务及党建责任的实际情况，对照如下七个方面进行深入剖析。 （一）坚持民主集中制方面。一是自己作为党委成员，能够坚守党委议事、决策原则，帮助党委构建了党委会、局长办公会议事规则，2017年5月起启用议题审批网上留痕机制，凡须会议决议事项必须事先酝酿沟通，会前进行网上审批，避免临时动议，把住了坚持党委决策事项集中决议的关口，同时在会议审议时坚持原则，杜绝“老好人”思想。二是在分管业务层面，积极破除本位主义，抛除“小农意识”，善于从全局利益出发谋事做事，线条内的重大事项在未充分论证和征求意见前自己从不先表态，严格落实民主和集中的决策原则，避免自己“行为失范、决策失误”的情况。
2018年党员自我剖析材料 在这次党员自评和民主评议活动中，我认真地学习了《党章》、三个代表重要思想、以及胡总书记的重要讲话，积极主动的参加党工委组织的各种学习和教育活动，按照与时俱进的要求，联系个人实际，我对自己进行了深刻的反思，发现自己还存在着自身的一些问题和不足： 一、在学习上，主动性和自觉性不强，不能坚持经常，有时紧有时松,在学习马列主义、毛泽东思想、邓小平理论和“三个代表”重要思想上只流于表层，并没有深层次的去挖掘，认识事物方面还有欠缺，未看本质，对事物的理解不深刻、不全面，从字面上理解毛泽东思想等理论的多，没有意识其思想的精髓，缺乏对科学体系和精神实质的领会和把握，没有从较高层次上掌握这些强有力的理论武器。在学以致用方面，还有很大的努力空间，应在理论联系实际上作好文章，不惟上、不惟书、不惟人、只惟实，而我在工作中，在对待上级指派的工作，仅仅是在自己的权限内尽力去做好，而没有创造性的追求完美，这与党的要求相差甚远。 二、在工作中还存在薄弱环节，由于现代科技发展日新月异，新工艺新方法创新较快，而由于身在管理岗位，平时学习时间不多，在新工艺新方法的学习上，没有与时俱进，离专业要求还有一定的差距，这是一种惰性的表现，与党的要求相差甚远。在工作上由于性格使然，工作要求苛刻，往往“刀子嘴”，再者由于员工队伍年龄差异较大，老中青分布不均，致使与员工缺乏交流，这与党作为先锋队的要求相差甚远。
三、在作风上，存在以下几点问题：（1）缺乏批评与自我批评的勇气，虽然在大是大非问题上坚持原则，但在生活工作中的小事上却存在一定程度的“睁一只眼，闭一只眼”现象，在同事中间、群众中间对于小错没有及时的给予批评指正。（2）自我建设有待进一步加强，虽然自己能自觉遵守党的廉政建设规定，注重廉政建设，但仔细检查起来，在业务应酬上还存在陪客现象，这与党的要求有一定的差距。 针对这些存在的突出问题，我一直在反思，在挖掘存在的思想根源。正视自己存在的这些问题，这是自我总结，自我提高，自我完善，自我发展的很好的机会，结合自身实际，我将从以下几个方面努力改进： （一）加强学习，提高理论素养和思想水平。加强学习是解决工作和生活中存在的突出问题的前提和基础。充分利用时间，抢着学；结合自身工作，切实学；结合时事政治和相关专业及时学；利用各种媒体，广泛学。在学习中总结，在学习中提高。 （二）积极上进，充分发挥主观能动性。勇于进取，在工作中树立超前意识。严格要求自己，努力提高自己的工作能力，积极适应和跟上新形势。在工作中不断创新，不因循守旧，不墨守陈规，创新思维意识，创新服务领域，创新工作方法，把自己的管理水平推上一个新台阶。 （三）严格要求，切实转变工作作风。今后，一定做到对自己严格要求，用新时期对党员和干部的新的标准、新的要求，加强自己思想道德的修养和人格品质的锻炼。做到工作
金属材料的腐蚀与防护 摘要：扼要介绍了金属的腐蚀机理，腐蚀发生的原因。金属的腐蚀现象和机理比较复杂，但可以通过合理地选用材料、有效地采取防腐蚀措施来减缓金属材料的腐蚀速度，这对于延长设备寿命、降低成本、提高劳动生产率都具有十分重要的意义。 关键词：金属材料;腐蚀;防护 钢铁生锈、铜器泛绿、银具变黑等都是材料(通常是指金属)及其结构物，制件与其所处环境介质之间的化学反应或电化学反应所引起的破坏或变质。这类破坏或变质被称之为材料的腐蚀。腐蚀科学则是一门涉及化学、物理、冶金学、表面科学、力学、机械学和生物学等多学科的应用科学。金属的腐蚀严重破坏了国民经济和国防建设，研究金属的腐蚀这门科学对于提高国民经济和加强国防建设都有重要的意义。 1 金属材料的腐蚀机理 1.1金属腐蚀的分类 按照金属的腐蚀机理可以将金属腐蚀分为化学腐蚀与电化学腐蚀两大类。化学腐蚀就是金属与接触到的物质直接发生氧化还原反应而被氧化损耗的过程；电化学腐蚀就是铁和氧形成两个电极，组成腐蚀原电池，因为铁的电极电位总比氧的电极电位低，所以铁是阳极。遭到的腐蚀不管是化学腐蚀还是电化学腐蚀，金属腐蚀的实质都是金属原子被氧化转化成金属阳离子的过程[1] 1.2金属腐蚀的发生 自然界中只有极少数金属（例如金、铂等）能以游离状态存在，而大多数金属都需要从它们的矿石中用不同的能量冶炼出来。因此，从热力学观点来看，金属的腐蚀是很自然的事。金属受周围介质的化学及电化学作用而被破坏，这种现象叫做金属的腐蚀。由于腐蚀导致的金属破坏都从表面开始，而破坏的程度，一般来说也是表面最大。在液态和固态电解质中腐蚀过程是电化学过程。因此，腐蚀能否进行取决于金属能否离子化，而金属离子化的趋势可以用电极电位（E）表示。 金属在电解质中的腐蚀是一种电化学变化[2]，它的进行依照法拉第定律及欧姆定律，△W=（Ec－Ea）te/(96500AR) 式中，e为常数，如粗略地认为R不变时，则腐蚀速率（△W/t）与（Ec－Ea）成正比，而与A成反比。（Ec－Ea）因极化关系有所变化，因此腐蚀率也会随时间变化；阳极面积（A）较小时，腐蚀率将会随着提高。金属腐蚀时，阳极释放电子的阳极过程和阴极获得电子的阴极过程是在同一金属表面进行的。 2 金属防护的方法
《材料腐蚀与防护》思考题 第一章绪论 何谓腐蚀？为何提出几种不同的腐蚀定义？ 表示均匀腐蚀速度的方法有哪些？它们之间有何联系？ 镁在海水中的腐蚀速度为 1.45g/m2.d, 问每年腐蚀多厚？若铅以这个速度腐蚀，其 深(mm/a)多大？ 已知铁在介质中的腐蚀电流密度为0.1mA/cm2，求其腐蚀速度 失和 深。问铁在此介质中是否耐蚀？ 第二章电化学腐蚀热力学 如何根据热力学数据判断金属腐蚀的倾向？如何使用电极电势判断金属腐蚀的倾向？ 何谓电势-pH图？举例说明它在腐蚀研究中的用途及其局限性。 何谓腐蚀电池？有哪些类型？举例说明可能引起的腐蚀种类。 金属化学腐蚀与电化学腐蚀的基本区别是什么？ a)计算Zn在0.3mol/LZnSO4溶液中的电解电势（相对于SHE）。 b) 将你的答案换成相对于SCE的电势值。 当银浸在pH=9的充空气的KCN溶液中，CN-的活度为1.0和Ag(CN)2-的活度为0.001时，银是否会发生析氢腐蚀？ Zn浸在CuCl2溶液中将发生什么反应？当Zn2+/Cu2+的活度比是多少时此反应将停止？ 第三章电化学腐蚀反应动力学 从腐蚀电池出发，分析影响电化学腐蚀速度的主要因素。 在活化极化控制下决定腐蚀速度的主要因素是什么？ 浓差极化控制下决定腐蚀速度的主要因素是什么？ 混合电位理论的基本假说是什么？它在哪方面补充、取代或发展了经典微电池腐蚀理论？ 何谓腐蚀极化图？举例说明其应用。 试用腐蚀极化图说明电化学腐蚀的几种控制因素以及控制程度的计算方法。 何谓腐蚀电势？试用混合电位理论说明氧化剂对腐蚀电位和腐蚀速度的影响。 铁电极在pH=4.0的电解液中以0.001A/cm2的电流密度阴极化到电势-0.916V（相对1mol/L 甘汞电极）时的氢过电势是多少？ Cu2+离子从0.2mol/LCuSO4溶液中沉积到Cu电极上的电势为-0.180V（相对1mol/L甘汞电极），计算该电极的极化值。该电极发生的是阴极极化还是阳极极化？ 碳钢在pH=2的除去空气的溶液中，腐蚀电势为-0.64V（相对饱和Cu-CuSO4电极）。对于同样的钢的氢过电势（单位为V）遵循下列关系：(=0.7+0.1lg ，式中 单位为A/cm2。假定所有的钢表面近似的作为阴极，计算腐蚀速度（以mm/a为单位）。 第四章析氢腐蚀与吸氧腐蚀 在稀酸中工业锌为什么比纯锌腐蚀速度快？酸中若含有Pb2+离子为什么会降低锌的腐蚀速度？ 说明影响析氢腐蚀的主要因素及防止方法，并解释其理由。 影响吸氧腐蚀的主要因素是什么？为什么？ 假定所有的Zn表面起阴极作用，Tafel斜率为±0.10V，Zn和H2在Zn上的交换电流密度分别为0.1和10-4A/m2，求Zn在1mol/L盐酸中的腐蚀电势和腐蚀速度（以mm/a为单位）。 计算纯铜与含质量分数为30%锌的铜合金在非含氧酸中的腐蚀速度比。 第五章金属的钝化
4.4 金属的电化学腐蚀与防护 1．（福建省永泰县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试）下列化学用语或说法正确的是（） A ．用铁作阳极电解熔融 Al 2O 3生产金属铝 B ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应： -- 22O +2H O+4e =4OH C ．粗铜（含Zn 、Fe 、Ag 、Au 杂质）精炼阳极泥的成分只有 Au D ．石墨作电极电解饱和食盐水： + 22 2H +Cl Cl + H 通电【答案】B 【解析】A 、用铁作阳极电解熔融Al 2O 3，阳极反应式为：Fe －2e － =Fe 2＋ ，电极被损耗，不符合生产 实际，故 A 错误； B 、钢铁吸氧腐蚀的正极发生还原反应，其电极反应式为： O 2＋2H 2O ＋4e －=4OH －， 故B 正确；C 、粗铜（含Zn 、Fe 、Ag 、Au 杂质）精炼阳极泥的成分主要为失电子能力比铜弱的金属（Au 、Ag 等），故C 错误；D 、石墨作电极电解饱和食盐水，阳极上是Cl - 失去电子生成 Cl 2，阴极为 水电离出的H + 得到电子，其电解总反应为： 2Cl －＋2H 2O H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －，故D 错误。 2．（江苏省邗江中学2019-2020学年高二上学期期中考试）下列叙述正确的是（ ） ①锌跟稀硫酸反应制H 2，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 ②镀层破损后，白口铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀 ③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 ④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中熔融后电解 ⑤钢铁表面常易腐蚀生成 Fe 2O 3· nH 2O
A．全部B．①③④⑤C．①②⑤D．②④ 【答案】B 【解析】 Zn+Cu=Cu+Zn，形成原电池，加快反①锌与硫酸铜溶液发生置换反应，其离子反应方程式为：2+2+ 应速率，①正确； ②金属活动性：Zn>Fe>Sn，镀层破损后，白口铁(镀锌的铁)中Zn为原电池的负极，仍能保护Fe，而马口铁(镀锡的铁)中Fe为原电池的负极，加快Fe的腐蚀，马口铁(镀锡的铁)比白口铁(镀锌的铁)更易腐蚀，②错误； ③电镀时，镀件金属为电解池的阴极，镀层金属为电解池的阳极，在阴极上析出镀层金属，③正确； Na AlF）熔融后电④冶炼金属铝，电解熔融的氧化铝，为了降低其熔点，氧化铝加入液态冰晶石（36 解；④正确； ⑤钢铁表面常因发生原电池而被腐蚀，由于Fe比杂质C活泼，所以Fe作原电池的负极被氧化，最终 Fe O nH O），⑤正确。 得到铁锈（232 因此正确的是：①③④⑤。 3．（四川省巴中市巴中中学2019-2020学年高二上学期期中考试）下说法正确的是（） A．金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程 B．废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是防止电池中汞、镉和铅等重金属 离子对土壤和水源的污染 C．将金属与外加直流电源的正极相连，而将负极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀 D．与电化学腐蚀无关铜、铝电线一般不连接起来作导线
材料腐蚀与防护学习心得 经过一学期的学习，以及老师的精心讲解，我对过程装备腐蚀与防护这门课程有了更深的认识。现在就本人的学习心得与对课本的认识作如下讲述： 腐蚀现象几乎涉及国民经济的一切领域。例如，各种机器、设备、桥梁在大气中因腐蚀而生锈；舰船、沿海的港口设施遭受海水和海洋微生物的腐蚀；埋在地下的输油、输气管线和地下电缆因土壤和细菌的腐蚀而发生穿孔；钢材在轧制过程因高温下与空气中的氧作用而产生大量的氧化皮；人工器官材料在血液、体液中的腐蚀；与各种酸、碱、盐等强腐蚀性介质接触的化工机器与设备，腐蚀问题尤为突出，特别是处于高温、高压、高流速工况下的机械设备，往往会引起材料迅速的腐蚀损坏。 目前工业用的材料，无论是金属材料或非金属材料，几乎没有一种材料是绝对不腐蚀的。因此，研究材料的腐蚀规律，弄清腐蚀发生的原因及采取有效的防止腐蚀的措施。对于延长设备寿命、降低成本、提高劳动生产率无疑具有十分重要的意义。 比如说管道吧，管道腐蚀产生的原因： 1外界条件 ①输管道涉及的土壤性质比较复杂，准确评定其腐蚀性非常困难道周围介质的腐蚀性介质的 腐蚀性强弱与土壤的性质及其微生物密切相关，然而对于长。 ②周围介质的物理性状的影响：主要包括地下水的变化、土壤是否有水分交替变化等情 况，以及是否有芦苇类的根系影响等。 ③包括环境温度和管道运行期间产生的温度。温度的升高，腐蚀的速度会大大加快。温度的高低与管路敷设深度有直接的关系，同时更受地域差别的影响。 ④蚀速度，杂散电流可对管道产生电解腐蚀。 ⑤油气本身含有氧化性物质：如含水，及H S 、 C O 等酸性气体可造成类似原电池的电化学反应和破坏金属晶格的化学反应，可造成管道内壁的腐蚀。 2. 防腐措施的问题 防腐层失效是地下管道腐蚀的主要原因，轻度失效可增大阴极保护电流弥补防腐作用；特殊的失效，如因防腐层剥离引起的阴极保护电流屏蔽及防腐层的破坏，管道就会产生严重的腐蚀。腐蚀发生的原因是防腐层的完整性遭到破坏，主要产生于防腐层与管道剥离或是防
材料腐蚀与防护 一、名词解释： 1. 腐蚀：腐蚀是材料由于环境的作用而引起的破坏和变质。 2. 高温腐蚀：在高温条件下，金属与环境介质中的气相或凝聚相物质发生反应而遭受破坏的过程称为高温氧化，亦称高温腐蚀。 3. 极化：由于电极上有净电流通过，电极电位（ΔEt）显著地偏离了未通净电流时的起始电位（ΔE0）的变化现象。 4. 去极化：能消除或抑制原电池阳极或阴极极化过程的叫作去极化。 5. 非理想配比：是指金属与非金属原子数之比不是准确的符合按化学分子式的比例，但仍保持电中性。 6. 全面腐蚀: 全面腐蚀：指暴露于腐蚀环境中，在整个金属表面上进行的腐蚀。 7. 点腐蚀：（孔蚀）是一种腐蚀集中在金属（合金）表面数十微米范围内且向纵深发展的腐蚀形式，简称点蚀。 8. 应力腐蚀（SCC）：是指金属材料在特定腐蚀介质和拉应力共同作用下发生的脆性断裂。 9. 腐蚀疲劳：是指材料或构件在交变应力与腐蚀环境的共同作用下产生的脆性断裂。 10. 干大气腐蚀：干大气腐蚀是在金属表面不存在液膜层时的腐蚀。 11. 潮大气腐蚀：指金属在相对湿度小于100%的大气中，表面存在看不见的薄的液膜层发生的腐蚀。 12. 湿大气腐蚀：是指金属在相对湿度大于100%的大气中，表面存在肉眼可见的水膜发生的腐蚀。 13. 缓蚀剂：是一种当它以适当的浓度和形式存在于环境（介质）地，可以防止或减缓腐蚀的化学物质或复合物质。 14. 钝化：电化学腐蚀的阳极过程在某些情况下会受到强烈的阻滞，使腐蚀速度急剧下降，这种现象叫金属的钝化。 15. 平衡电极电位（可逆电极电位）E：当金属电极上只有惟一的一种电极反应，并且该反应处于动态平衡时，金属的溶解速度等于金属离子的沉积速度时，电极所获得的不变电位值。 16. 非平衡电极电位（不可逆电极电位）：金属电极上可能同时存在两个或两个以上不同物质参与的电化学反应，当动态平衡时，电极上不可能出现物质交换与电荷交换均达到平衡的情况，这种情况下的电极电位称为非平衡电极电位。 17. 稳态电极电位：在一个电极表面上同时进行两个不同的氧化、还原过程，当平衡时仅仅是电荷平衡而无物质平衡时的电极电位。亦称为开路电位，即外电流为零时的电极电位（Ei=0），也可称作自腐蚀电位，用ER表示。 18. 析氢腐蚀：由氢去极化引起的金属腐蚀称为析氢腐蚀。 19 电极：电子导体与离子导体构成的体系。可分为单电极和多电极。 20、电极反应：在金属溶液的界面上进行的电化学反应。 21、电极电位：电极反应导致在金属和溶液的界面上形成双电层，双电层两侧的电位差称为电极电位。绝对电极电位无法测得，但可通过测定电池电动势的方法测出其相对电极电位值。
2018党员自我剖析材料范本 篇一 自我们教育党支部开展党员先进性教育活动以来，我按规定认真学习科学发展观的有关文件及其他必读 内容，并展开讨论。通过认真对照自己平时的实际工作及思想动态，查找了自己工作以来在政治思想、组织 纪律、为人民服务宗旨、实事求是方面存在的问题，并对此进行认真剖析，找准原因，明确今后的整改方向，以便更好地开展工作。 一、存在的主要问题： 1、政治思想意识不够强。 对党的思想路线、方针政策的贯彻和执行，缺乏应有的政治敏锐性和洞察力，不具有一种时不我待的使 命感和危机感。不善于运用马列主义、*思想和*理论来武装自己的头脑，没有培养自己从政治的角度来观察、分析问题，认识事物只停留在表面，未看本质，对事物的理解不深刻、不全面。自己对理论知识的理解与实 际脱钩，没有发挥理论的指导作用，只是为了学习而学习，使学习变得形式化、教条化。 2、宗旨观念不够牢固，思想观念还显后进。教师是否具有创新理念、创新精神，是决定教育事业发展水平的关键因素。个人在思考和谋划自己专业化的发展思路和策略时，从落实到实践中，没有完全做到跳出教 育看教育，缺乏把教育事业的改革发展放在经济社会发展的大格局中去思考、去谋划。思想认识不能紧跟教 育改革。 3、党员模范作用不明显，科研工作成效不够显着。在落实教育发展各项具体科研工作中，还存在被科研课改工作推着走，被动去进行研究的情况。教学上，虽也在不折不扣地完成着备课、上课、批改、辅导等这 些环节，也不时地翻阅一些教学书籍，并能尝试着把学到的先进理念运用到自己的教学实践中，但缺少系统 的计划，教学即时的总结和反思，更没有有目的地去改进，没有形成研究的系列，有点脚踏西果皮的感觉， 从而，教学只停留在原有水平，属于经验型，这是我最遗憾的。 4、业务知识不够钻研。 对待工作不够主动、积极，只满足于完成领导交给的任务，在工作中遇到难题，不善于思考，动脑筋， 常常等待领导的指示，说一步走一步。对业务知识的掌握不够重视，缺乏一种敬业精神，认为自己已有的一 些业务知识可以适应目前的工作了，在工作中遇到繁琐、复杂的事情，会抱有可拖就拖的心态，今天不行， 就等明天再说，对问题采取逃避的方法，认为“船到桥头自然直”，不是自己力求寻找对策，而是等待办法自 己出现，虽然感到有潜在的压力和紧迫感，但缺乏自信心，缺乏向上攀登的勇气和刻苦钻研、锲而不舍、持 之以恒的学习精神和态度。没有深刻意识到业务水平的高低对工作效率和质量起决定性作用。 5、工作作风不够扎实。 工作时间久了，没有新鲜事物出现，会有一种厌倦的情绪产生，对待工作有时抱有应付了事的态度，没 有做到脚踏实地，总想在工作中找到捷径，不要花费太多的精力可以把事情做好。有时除了自己必需完成的 以外，可以不做的就不做，省得惹祸上身。做事情只安于表面处理方法比较简单，有没有创新精神，工作作