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2019年高考理综模拟试题（一） 理科综合能力测试 注意事项： 1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3、回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于细胞结构与功能的叙述，正确的是 （ ） A. 蓝藻分裂时没有染色体和纺锤体出现是无丝分裂 B. 叶肉细胞能在线粒体内膜和叶绿体内膜上合成ATP C. 浆细胞的内质网和高尔基体都参与抗体的加工、运输 D. 酵母菌和乳酸菌都可在细胞质基质内分解丙酮酸产生CO 2 2. 下列有关生物研究方法的叙述，错误的是 （ ） A. 分离各种细胞器可以采用差速离心法 B. 探究酵母菌的呼吸方式可用对比实验法 C. 沃森和克里克用建构数学模型的方法研究DNA 的结构 D. 摩尔根运用假说—演绎法证明了果蝇眼色基因位于X 染色体上 3. 下列关于细胞分化的叙述，不正确的是 （ ） A. 从个体水平分析，分化是生物个体发育的基础 B. 从细胞水平分析，细胞功能趋向专门化 C. 从细胞器水平分析，细胞器数目可发生改变 D. 从分子水平分析，分化的本质是DNA 发生改变 4．下表表示用不同浓度的2，4-D 溶液处理茄子的花蕾以后植株的结果情况。下列分析错误的是 （ ）
A. 该实验结果说明，一定浓度的2，4-D 能促进茄子结果 此卷只装订不密封 级
姓
名
准
考
证
号
考
场
号
座
位
号
B. 对照组的结果率低，与植物体内自身合成的生长素的量有关
C. 2，4-D溶液的浓度在850mg?L-1左右时，对茄子的结果效果最好
D. 该实验结果表明，不同浓度的2，4-D对同种植物结果情况的影响一定不同
5. 将蚕豆（2n=12）根尖细胞中DNA分子双链用3H标记后移入普通培养液中培养。取不同细胞周期的材料制作临时装片，检测到的染色体形态有如下图所示的三种。根据相关信息，下列说法中正确的是（）
A. 若检测到a染色体，说明该细胞尚未进入第一个细胞周期
B. 第二次有丝分裂中期的染色体均为b类型
C. a、b两种类型的染色体会出现在同一个细胞中
D. 第三次有丝分裂中期，细胞中b、c染色体各6条
6. 我国政府正大力推广经济效益、社会效益和生态效益相统一的生态农业。下列关于生态农业的叙述不正确的是（）
A. 生态农业系统中食物链和营养级越多，流向人类有益部分的能量越多
B. 生态农业系统的食物网较复杂，其抵抗力稳定性较高
C. 生态农业系统设计的指导原则是实现生态系统的能量和物质的多级利用
D. 生态农业系统属于人工生态系统，其总能量是其植物所固定的太阳能
7．化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（）
A．CO2是大量使用的灭火剂，但着火的铁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃B．食用“地沟油”对人体危害很大，但可以通过蒸馏的方式获得汽油、柴油等，实现资源的再利用
C．牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应
D．英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2
8．某强碱性溶液中，只含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，而后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至全部溶解。③另取一定量的原溶液，加入5mL0.2mol/L 盐酸，沉淀会完全消失，再继续加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287g。下列说法一定正确的是（）A．原溶液中含有AlO2-、CO32-、Cl-B．无法确定原溶液中是否含有Cl-和K+
C．原溶液中含有Al3+、CO32-、Cl-D．原溶液中一定不含AlO2-、SiO32-、Cl-
9．已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物A~E能发生下图所示一系列变化，则下列说法错误的是（）
A．A分子中所有原子均在同一平面内
B．C4H8O2含酯基的同分异构体有4种
C．C的水溶液又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能
D．等物质的量的B、D与足量钠反应生成气体的量相等
10
11．二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示: （）
下列说法不正确的是
A．b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸
B．二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH
C．电解过程中二氧化氯发生器中产生22.4L(标准状况)NH3，则b极产生0.6gH2
D．电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O
12．H2X 和H2Y均为二元弱酸，常温下，将NaOH 溶液分别加到H2X 和H2Y的溶液中，在不同pH 环境下不同形态的粒子（即酸、酸式酸根、酸根离子）的组成分数如图所示：
下列说法正确的是（）
A．在pH=7的溶液中HX-、X2-、HY-和Y2-能大量共存
B．向Na2X溶液中加入少量H2Y 溶液，发生反应：X2-+H2Y==HX-+HY-
C．1L 0.1mol·L-1NaHY溶液中n(HY-)+2n(Y2-)+n(H2Y) =0.1mol
D．HX-的水解平衡常数为K b=10-7
13．有四种短周期主族元素z、e、g、h，在常温下其最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01molL﹣1）的pH与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（）
A．离子半径大小e>g>h
B．g位于第三周期V A族
C．e2g2中即含有离子键有含有非极性共价键
D．同浓度简单氢化物水溶液的pH值h >g> z
二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项符合题目要求。第19～21题有多选项题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的的0分。
14．下列说法中正确的是（）
A．卢瑟福由α粒子散射实验建立了原子的核式结构模型
B．光电效应现象说明光具有波动性
C．太阳辐射能量的主要来源是太阳中发生的重核裂变
D．由衰变方程可知衰变后α粒子与钍核的质量之和等于衰变前铀核的质量
15．如图所示，在光滑的水平面上有一小球A以初速度v0运动，同时刻在它的正上方有一小球B以初速度v
水平抛出，并落于C点，忽略空气阻力，
则（）
A．小球A先到达C点
B．小球B先到达C点
C．两球同时到达C点
D．无法确定
16．某行星的自转周期为T，赤道半径为R．研究发现，当该行星的自转角速度变为原来的2倍时会导致该行星赤道上的物体恰好对行星表面没有压力，已知引力常量为G．则（）A．该行星的质量为
B．该行星的同步卫星轨道半径为
C．质量为m的物体对行星赤道地面的压力为
D．环绕该行星做匀速圆周运动的卫星的最大线速度为7.9km/s
17．如图所示，10匝矩形线框，在磁感应强度为0.4T的匀强磁场中，绕垂直磁场的轴OO′以角速度为100 rad/s匀速转动，线框电阻不计，面积为0.5m2，线框通过滑环与一理想变压器的原线圈相连，副线圈接有两只灯泡L1和L2．已知变压器原、副线圈的匝数比为10∶1，开关断开时L1正常发光，且电流表示数为0.01A，则（）
A．若从图示位置开始计时，线框中感应电动势的瞬表达式为e=200sin100t（V）
B．灯泡L1的额定功率为2W
C．若开关S闭合，灯泡L1将更亮
D．若开关S闭合，电流表示数将增大
18．如图所示的电路中，恒流源可为电路提供恒定电流I0，R
为定值电阻，电流表、电压表均可视为理想电表，不考虑导线电阻对电路的影响．改变变阻器R L 的阻值，记录电流表、电压表的示数并填写在下表中．由此可以判定在改变R L 阻
A ．定值电阻R 的阻值为10Ω
B ．恒定电流I 0的大小为2.0A
C ．R L 消耗的最大功率为5W
D ．变阻器R L 的滑动触头向下移动时，电压表示数变大
19．如图所示，有一个固定的1/4圆弧形阻挡墙PQ ，其半径OP 水平、OQ 竖直．在PQ 墙和
斜面体A 之间卡着一个表面光滑的重球B ，斜面体A 放在光滑的地面上并用一水平向左的力F 推着，整个装置处于静止状态．现改变推力F 的大
小，推动斜面体A 沿着水平地面向左缓慢运动，使球B 沿斜面上升一很小高度．在球B 缓慢上升的过程中，下列说法中正确的是 （ ） A ．斜面体A 与球B 之间的弹力逐渐减小
B ．阻挡墙PQ 与球B 之间的弹力逐渐减小
C ．水平推力F 逐渐增大
D ．水平地面对斜面体A 的弹力不变
20．如图所示，在边长为a 的正方形区域内有匀强磁场，磁感应强度为B ，其方向垂直纸面向外，一个边长也为a 的正方形导线框EFGH 正好与上述磁场区
域的边界重合，现使导线框以周期T 绕其中心O 点在纸面内匀速转动，经过T /8导线框转到图中虚线位置，则在这T /8时间内 （ ） A ．平均感应电动势大小等于
B ．平均感应电动势大小等于
C ．逆时针方向转动时感应电流方向为E →H
→G →F →E
D ．顺时针方向转动时感应电流方向为
E →
F →
G →
H →E
21．如图所示，传送带与水平面之间的夹角为θ＝30°，传送带两端A 、B
间的距离为l ＝5m ，传送带在电动机的带动下以
v ＝1m/s 的速度沿
顺时针方向匀速运动，现将一质量为m ＝10kg 的小物体（可视为质
点）轻放在传送带上的A 点，已知小物体与传送带之间的动摩擦因
数，在传送带将小物体从A 点输送到B 点的过程中（g 取10m/s 2）．
（ ）
A ．小物体在传送带上运动的时间为5s
B ．传送带对小物体做的功为255 J
C ．电动机做的功为255J
D ．小物体与传送带间因摩擦产生的热量为15J
第Ⅱ卷
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题，每个试题考生都必
须作答。第33-38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．(6分)某同学设计了如图所示的装置来探究加速度与力的关系。
弹簧秤固定在一合适的木板上，桌面的右边缘固定一支表面光滑的铅
笔以代替定滑轮，细绳的两端分别与弹簧秤的挂钩和矿泉水瓶连接。
在桌面上画出两条平行线MN、PQ，并测出间距d。开始时让木板置
于MN处，现缓慢向瓶中加水，直到木板刚刚开始运动为止，记下弹
簧秤的示数F0，以此表示滑动摩擦力的大小。再将木板放回原处并
按住，继续向瓶中加水后，记下弹簧秤的示数F1，然后释放木板，并
用秒表记下木板运动到P Q处的时间t。则：
(1)木板的加速度可以用d、t表示为a＝。
(2)改变瓶中水的质量重复实验，确定加速度a与弹簧秤示数F1的关系。下列图象能表示该同学实验结果的是。
(3)用加水的方法改变拉力的大小与挂钩码的方法相比，它的优点是。
A．可以改变滑动摩擦力的大小
B．可以更方便地获取多组实验数据
C．可以比较精确地测出滑动摩擦力的大小
D．可以获得更大的加速度以提高实验精度
23．（9分）如图所示为多量程多用电表的示意图。
(1)测量某电阻时，用欧姆挡“×100”挡时，发现指针偏转角度过小，他应该换用欧姆挡________挡（填“×10”或“×1 k”），换挡后在测量前要先进行________；若接通3、4时分别对应“×10”、“×100”挡，则E' =_______ E。
(2)表头G的标记值为10 mA、10 Ω，据此改装的多用表测电流时的读数总比标准电流表的读数偏大，则表头G内阻的真实值_______（填“大于”或“小于”）10 Ω。
(3)现提供以下实验器材：
A．多用表表头G，标记值为10 mA、10 Ω；
B．电阻箱R（0～999.9 Ω）；
C．滑动变阻器R1(0～200 Ω，额定电流1 A)；
D．滑动变阻器R2(0～2 kΩ，额定电流1 A)；
E．直流电源E1(电动势为1.5 V，内阻很小)；
F．直流电源E2(电动势为12 V，内阻很小)；
G．开关S1、S2，导线若干
请在所给的方框中，用上述器材设计一个用半偏法
较准确地测量表头G内阻的实验电路图，并在电路图中
标明所选择器材的物理量符号。
24．(12分)2022年冬奥会将在北京举行。为训练运动员的判断力和身体应变力，在一直径为200 m的圆形滑冰场上，教练和运动员分别站在直径AB的两端，教练从A端沿冰面击出冰球的同时，运动员开始从B点沿直线匀加速运动，在冰球离开圆形场地前拦住冰球。
教练若沿AB方向以20 m/s的速度击出冰球，运动员不拦截冰球，球恰好能沿冰面滑到B 点。sin 53° = 0.8，g =10 m/s2。求：
(1)冰球与冰面间的摩擦因数；
(2)若教练沿与AB成53°角的方向以16 m/s的速度将冰球击出，为保证拦截成功，运动员的加速度至少多大。
25．（20分）如甲图所示，光滑导体轨道PMN和P'M'N'是两个完全一样轨道，都是由半径为r的四分之一圆弧轨道和水平轨道组成，圆弧轨道与水平轨道在M和M'点相切，两轨道并列平行放置，MN和M'N'位于同一水平面上，两轨道之间的距离为L，PP'之间有一个阻值为R的电阻，开关S是一个感应开关（开始时开关是断开的），MNN'M'是一个矩形区域内有竖直向上的磁感应强度为B的匀强磁场，水平轨道MN离水平地面的高度为h，其截面图如乙所示。金属棒a和b质量均为m、电阻均为R。在水平轨道某位置放上金属棒b，静止不动，a棒从圆弧顶端静止释放后，沿圆弧轨道下滑，若两导体棒在运动中始终不接触，
当两棒的速度稳定时，两棒距离x b棒
离开轨道做平抛运动，在b棒离开轨道瞬间，开关S闭合。不计一切摩擦和导轨电阻，已知重力加速度为g。求：
(1)两棒速度稳定时，两棒的速度分别是多少？
(2)两棒落到地面后的距离是多少？
(3)整个过程中，两棒产生的焦耳热分别是多少？
26．（14分）亚硝酰氯（NOCl，熔点：-64.5 ℃，沸点：-5.5 ℃）是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：
①___________，②___________，③___________，④___________。
（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：
①装置连接顺序为a→___________________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是__________________________。
③装置Ⅶ的作用是__________________________________。
④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为
_____________________________。
（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为
___________________________________________。
27．（14分）二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点﹣141.5℃，沸点﹣24.9℃，与石油液化气（LPG）相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下：
I．由天然气催化制备二甲醚：
①2CH 4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1
II．由合成气制备二甲醚：
②CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g) △H2=﹣90.7 kJ·mol﹣1
③2CH 3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3
回答下列问题：
（1）若甲烷和二甲醚的燃烧热分别是890.3 kJ·mol﹣1、1453.0 kJ·mol﹣1；1mol液态
44.0 kJ
则△H1=________kJ?mol﹣1；△H3=_________kJ?mol﹣1
（2）反应③的化学平衡常数表达式为_________________。制备原理I中，在恒温、恒容的密闭容器中合成，将气体按n(CH4)：n(O2)=2：1混合，能正确反映反应①中CH4的体积分数随温度变化的曲线是___________。下列能表明反应①达到化学平衡状态的是
___________。
a．混合气体的密度不变
b．反应容器中二甲醚的百分含量不变
c．反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比
d．混合气体的压强不变
（3）有人模拟制备原理II，在500K时的2L的密闭容器中充入2mol CO和6mol H2，8min达到平衡，平衡使CO的转化率为80%，c(CH3OCH3)=0.3mol·L﹣1，用H2表示反应②的速率是___________；可逆反应③的平衡常数K3=________________。
若在500K时，测得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，此时反应③v(正)_______v(逆)，说明原因___________________________________________________。
28．（15分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下：
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
（1）实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L-1的硫酸，需量取浓硫酸
______ mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需__________________。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有___________________________。（答出两点）
（3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：
_________________________________。
（4
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O7转化为CrO4。滤液Ⅱ中阳离子主要有
_____________；但溶液的pH不能超过8，其理由是
_____________________________________________________。
（5）钠离子交换树脂的反应原理为M n++n NaR MR n+n Na+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是__________________。
（6）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：
。
29．（11分）铁皮石斛为我国传统名贵中药材，研究人员对它的栽培条件进行了相关研究，实验结果如下。请回答下列问题：
注：1．L1、L2和L3分别代表光照强度为360μmol/(m2·s)、240μmol/(m2·s)和120μmol/(m2·s) 2．W1、W2和W3分别代表基质含水量为基质最大持水量的100%、70%和40% （1）该实验研究了_________对铁皮石斛光合作用的影响。据表分析，铁皮石斛在
_________条件下的生长状况最好（用表中字母表示）。为保证铁皮石斛的产量，请提出在强光条件下的栽培建议：___________________________________。
（2）磷是细胞内各种化合物的重要组成元素，缺磷会导致光反应产物中的_______明显减少，从而使碳反应过程中的C3的合成速率_______，导致铁皮石斛的产量较低。进一步研究发现，在基质含水量低的情况下植物细胞内可溶性糖的含量提高，表明植株可以通过积累可溶性糖_________，这是植株的一种保护性反应。
30．（6分）（2018贵阳一模）人体在不同的生理状况下物质代谢会发生相应的变化。请回答下列问题：
（1）对血糖含量变化起调节作用的激素有____________________。
（2）上图为人体在禁食且安静条件下，体内三种物质含量变化。据图分析血游离脂肪酸含量升高的原因：
________________________________________________________________。
（3）根据所学血糖来源和去路的知识，写出图中血糖在AB段水平时，血糖的主要来源和去路是：_________________________________________________。
31．（12分）某生物兴趣小组调查了某块果树、草菇间种试验田的基本成分和能量（单位：×107 kJ）流动情况。请回答下列问题：
表生态系统主要成分
（1）果树和草菇间种有利于提高群落空间结构中___________结构的复杂性。与单种相比，间种可以增加果园生态系统的___________稳定性。
（2）卷叶蛾和蝽象是果树的主要害虫之一，请写出一种对果树害虫的生物防治方法：_________。
（3）第二营养级能够从该生态系统获得的能量最多为___________×107 kJ。
（4）无论是单种还是间种，从能量流动角度分析，栽种密度过低导致产量较低的原因是_______，而栽种密度过高也会导致产量偏低的原因是______________________，所以需要合理密植。
32．（10分）牵牛花的三个显性基因（A、B、C）控制红花的形成，这三对基因中的任何一对为隐性纯合时花瓣为白色；具有这三个显性基因的同时，存在基因D花瓣为紫色；基因E对色素的形成有抑制作用，只要含有基因E花瓣就为白色。
（1）基因型AABBCCddEE的个体花瓣表现为________色。某紫花品系种植多年后，偶然发现了一株开白花的个体，且该白花个体自交得到的子代表现型及比例为白色∶紫色=3∶1，则此白花性状的出现最可能是某基因发生了_________（填“显”或“隐”）性突变，判断理由是：________________
___________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _________。
（2）为确定D、E基因的位置关系，让基因型为AABBCCddEE的植株与纯合紫花植株杂交得F1，F1自交得F2。观察F2的表现型及比例：
若F2的表现型及比例为__________________，则D、E基因位于一对同源染色体上；
若F2的表现型及比例为_____________________，则D、E基因位于两对同源染色体上。（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33．【物理—选修3-3】(15分)
(1)(5分)下列说法中正确的是。(填正确答案标号，选对一个得2分，选对两个得4分，选对三个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分)
A．一定质量的理想气体的内能随着温度升高一定增大
B．第一类永动机和第二类永动机研制失败的原因是违背了能量守恒定律
C．当分子间距r>r0时，分子间的引力随着分子间距的增大而增大，分子间的斥力随着分子间距的增大而减小，所以分子力表现为引力
D．大雾天气学生感觉到教室潮湿，说明教室内的相对湿度较大
E．一定质量的单晶体在熔化过程中分子势能一定是增大的
(2)(10分)如图所示，劲度系数为k＝50 N/m的轻质弹簧与完全相同的导热活塞A、B 不拴接，一定质量的理想气体被活塞A、B分成两个部分封闭在可导热的汽缸内。活塞A、B之间的距离与B到汽缸底部的距离均为l＝1.2 m，初始时刻，气体Ⅰ与外界大气压强相同，温度为T1＝300 K，将环境温度缓慢升高至T2＝440 K，系统再次达到稳定，A已经与弹簧分离，已知活塞A、B的质量均为m＝1.0 kg。横截面积为S＝10 cm2；外界大气压强恒为p0＝1.0×105 Pa。不计活塞与汽缸之间的摩擦且密封良好，g取10 m/s2，求活塞A相对初始时刻上升的高度。
34．【物理—选修3-4】(15分)
(1)（5分）如图所示，O1O2是半圆柱形玻璃体的对称面和
纸面的交线，A、B是关于O1O2轴等距且平行的两束不同单色
细光束，从玻璃体右方射出后的光路如图所示，MN是垂直于
O1O2放置的光屏，沿O1O2方向不断左右移动光屏，可在屏上
得到一个光斑P，根据该光路图，下列说法正确的是_______。
（填正确答案标号。选对1个得2 分，选对2个得4分，选对
3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．A光的频率比B光的频率高
B．A比B更容易发生衍射现象
C．在该玻璃体中，A光的速度比B光的速度小
D．在该玻璃体中，A光的临界角大于B光的临界角
E．用同一双缝干涉实验装置分别以A、B光做实验，A光的干涉条纹间距大于B光的干涉条纹间距
(2)（10分）如图所示，一列水平向右传播的简谐横波，波速大小为v =2 m/s，P质点的平衡位置坐标为x = 8 m。从图中状态开始计时（此时该波刚好传到距O点4 m的位置），问：
(i)经过多长时间，P质点第一次到达波峰？
(ii)P质点第二次到达波谷时，P质点通过的路程为多少？
35．【化学——选修3：物质结构与性质】
铜及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)铜元素在元素周期表中的位置为_________________，基态Cu原子核外电子占据的
原子轨道数为____________________。
（2）向硫酸铜溶液中加入乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)溶液后，每个Cu2+可与两个乙二
胺分子形成四配位离子，导致溶液由蓝色变为紫色。
①乙二胺分子中C、N原子的杂化轨道类型分别为_______________、
_________________。
②与硫酸根离子互为等电子体的分子为___________（任写一种）。
③四配位离子的结构式为_____________________，该离子中所有元素的电负性由大到小的顺序为____________________________。
（3）硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体，其中熔点较高的为___________（填化学式），原因为________________________________________________。
（4）下图为铜与氧(O)、钇(Y)、钡(Ba)形成的一种超导体材料的长方体晶胞结构，其
晶胞参数如图(i)所示，该结构中有平面正方形(CuO4)和四方锥(CuO6)结构单元如图(ii)所示。
①该超导体材料的化学式为____________________________。
②已知该化合物的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数的值为N A，其密度为
____g·cm-3(列出表达式即可）。
36．【化学——选修5：有机化学基础】
2017年治疗膀胱癌的有机小分子药物Aminolevulinic acid被批准使用，其合成路线如下：
请回答：
（1）A的名称为________，G中含氧官能团的名称为____________________________。
（2）⑤的反应类型为____________________，H的分子式为
_____________________________。
（3）①的化学方程式为__________________________________________。
（4）④的化学方程式为______________________________________________。
（5）D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有____种（不含立体异构）；
a.能与Na反应产生气体
b.既能发生银镜反应，又能发生水解反应
其中核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式为________________（任写一种）。
（6）参照上述合成路线，设计由2-甲基丙酸和甲醇为起始原料制备2-甲基丙烯酸甲酯的合成路线（无机试剂任选）______________________________________________________。
37．【生物——选修1：生物技术实践】（15分）据不完全统计，全世界盐碱地的面积为9.5亿公顷，其中我国为9913万公顷，严重的盐碱土壤地区植物几乎不能生存。只有少数生物可以生长在盐碱环境中，研究发现，这些生物体中往往有“嗜盐酶”，这种酶往往有盐耐受性、热耐受性和对有机溶剂的抗性。某生物兴趣小组欲分离嗜盐微生物。
（1）兴趣小组同学来到青海湖采集菌样，其原因是_______________________。
（2）采集到湖水后若要分离嗜盐菌，从用途上看属于____________培养基。
（3）取1mL湖水，按图稀释后接种（每次稀释10倍），培养一段时间后，平板上长出的菌落数分别为13、163、438、182和195。该过程采取的接种方法是____________，工具是__________，计算每毫升水样中的群体数量为____×108个；与血细胞计数板计数法相比，此计数方法测得的菌体数较____，其原因是________________________。
（4）若需要长期保存分离得到的嗜盐菌，应采用_____________________法。
38．【生物——选修3：现代生物科技专题】（15分）人绒毛膜促性腺激素（HCG）是女性怀孕后胎盘滋养层细胞分泌的一种糖蛋白，人工制备的抗HCG单克隆抗体可用于早孕的诊断。回答下列问题。
（1）制备单克隆抗体过程中要用到_______________和_______________技术。制备单克隆抗体过程中，给小鼠注射的HCG相当于_________，使小鼠产生能分泌相应抗体的浆细胞。
（2）在细胞内DNA合成一般有两条途径。主要途径是在细胞内由糖和氨基酸合成核苷酸，进而合成DNA，而氨基喋呤可以阻断此途径。另一辅助途径是在次黄嘌呤和胸腺嘧啶核苷存在的情况下，经酶催化合成DNA，而骨髓瘤细胞的DNA合成没有此辅助途径。根据这样的原理，向经诱导后的浆细胞与骨髓瘤细胞混合培养液中添加氨基喋呤_______（填“能”或“不能”）能筛选杂交瘤细胞，原因是
_________________________________________________
_____________________________。
（3）筛选获得的杂交瘤细胞具有________________________的特点。利用杂交瘤细胞生产的单克隆抗体可以与_____________________特异性结合，从而诊断早孕。
2019年高考理综模拟试题（一）
理科综合能力测试答案及解析
1、【答案】C
【解析】无丝分裂为真核生物的分裂方式，蓝藻为原核生物，称为二分裂，A错误；叶肉细胞在线粒体内膜进行有氧呼吸第三阶段，产生的能量用于合成A TP，叶绿体内膜不能进行光合作用，不能产生A TP，叶绿体类囊体薄膜上进行光合作用的光反应，可以将光能转化为化学能储存在A TP中，B错误；浆细胞能够分泌出抗体，抗体为蛋白质，其加工、运输依靠内质网和高尔基体，C正确；乳酸菌是厌氧型细菌，其进行无氧呼吸的产物是乳酸，不能产生CO2，D错误。
2、【答案】C
【解析】可以采用差速离心法分离各种细胞器，A正确；探究酵母菌在不同氧气条件下细胞呼吸的方式，两个实验组的结果都是事先未知的，通过对比可以看出氧气条件对细胞呼吸的影响，这样的实验叫做对比实验，B正确；沃森和克里克研究DNA的结构是用建构物理模型的方法，C错误；摩尔根运用假说—演绎法证明了果蝇眼色基因位于X染色体上，D 正确。
3、【答案】D
【解析】细胞分化是生物个体发育的基础，A正确；细胞分化使细胞功能趋向专门化，B正确；细胞分化会产生不同的细胞、组织和器官，细胞中的细胞器数目可发生改变，C正确；细胞分化是基因的选择性表达，其DNA没有发生改变，D错误。
4、【答案】D
【解析】表中信息显示：经2，4-D处理的各实验组的平均结果率均相同，且都高于对照组，说明，不同浓度的2，4-D对同种植物结果情况的影响相同，一定浓度的2，4-D能促进茄子结果，A正确，D错误；对照组的结果率低，与植物体内自身合成的生长素的量有关，B正确；2，4-D溶液的浓度为850mg?L-1时，平均结果率、平均株产量和平均单果重均高于其它实验组和对照组，说明2，4-D溶液的浓度在850mg?L-1左右时，对茄子的结果效果最好，C正确。
5、【答案】B
【解析】DNA分子双链用3H标记的蚕豆根尖细胞移入普通培养液中培养，依据DNA 分子的半保留复制，在第一个有丝分裂间期DNA完成复制后，每个亲代DNA分子经过复制形成的2个子代DNA分子都有1条链含有3H、另一条链不含有3H，这两个DNA分子分别存在于同1条染色体所含有的2条姐妹染色单体上，因此若检测到a染色体，说明该细胞已经进入第一个细胞周期，A错误；第一次有丝分裂结束后所形成的细胞中，每条染色体的DNA均只有1条链含有3H，在第二次有丝分裂的间期DNA分子完成复制后，位于同1条染色体的2条染色单体上的DNA分子，其中有1个DNA分子的2条链都不含3H，另一个DNA分子只有1条链含3H，所以第二次有丝分裂中期的染色体均为b类型，B正确；结合对A、B选项的分析可知：a、b两种类型的染色体不会出现在同一个细胞中，C错误；在第二次有丝分裂后期，因着丝点分裂导致2条姐妹染色单体分开成为2条子染色体，分别移向细胞两极，由于子染色体移向细胞的哪一极是随机的，所以第二次有丝分裂结束后得到的子细胞，含有3H的染色体数在0～12之间，因而第三次有丝分裂中期，细胞中的染色体总数是12，可能含有b、c两种类型的染色体，但b、c染色体的数目不确定，D错误。
6、【答案】A
【解析】生态农业系统中食物链和营养级越多，在能量流动中消耗的能量越多，流向人
类有益部分能量越少，A错误；生态农业系统的食物网较复杂，自我调控能力越强，其抵抗力稳定性较高，B正确；生态农业系统设计的指导原则是实现废物资源化，实现能量的多级利用，C正确；生态农业系统属于人工生态系统，流入生态系统的总能量为生产者固定的太阳能，D正确。
7、【答案】A
【解析】A．多数物质不在二氧化碳中燃烧，所以CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧，说明CO2可以助燃，选项A正确；B．食用“地沟油”主要成分是油脂，而汽油、柴油等主要成分为烃，不能通过蒸馏的方式获得，选项B错误；C．因牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，但牛奶不是酸，发生的不是中和反应，选项C错误；D．英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是硅酸盐而不是SiO2，选项D错误。答案选A。
8、【答案】A
【解析】通过信息①判断出溶液中不含有SiO32-；通过信息②判断出溶液中含有AlO2-、CO32-，溶液中一定不含有Al3+；通过信息③判断出：盐酸提供的n(Cl-)=0.001mol，
n(AgCl)=0.287/143.5=0.002 mol，所以原溶液中定含有Cl-，A正确；正确选项A。
9、【答案】C
【解析】依题意可得气态烃A的相对分子质量为28，即A为乙烯，由连续催化氧化可知，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，E为乙酸乙酯。则：A．乙烯为平面结构，所以所有原子在同一平面内，则A正确；B．分子式为C4H8O2且含酯基的同分异构体有4种，即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3，所以B正确，C．C为乙醛，其水溶液不是福尔马林，甲醛的水溶液是福尔马林，故C错误；D．金属钠能与醇羟基反应放出氢气，也能与羧基反应放出氢气，而乙醇和乙酸中都只有一个活泼氢原子，因此等物质的量乙醇和乙酸与足量钠反应生成气体的量是相等的，故D正确。
10、【答案】D
【解析】Na2SO3溶液中，硫元素为+4价，不是最高价+6价，不能比较碳和硫两种元素非金属性的强弱，A错误；HNO3也能氧化Fe2+，无法比较，B错误；浓硫酸使蔗糖脱水碳化，体现脱水性，C错误；稀的强酸和强碱溶液的中和热数值为57.3kJ/mol，弱酸或弱碱电离过程吸热，所以中和热数值小于57.3kJ/mol，D正确；正确选项D。
11、【答案】D
【解析】A．电解池右边产生氢气，则b电极接电源的负极，在b极区氢离子得电子产生氢气，氯离子通过阴离子交换膜进入左边，盐酸变稀，则流出的Y溶液是稀盐酸，选项A正确；B．二氧化氯发生器中发生的反应为：NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2↑+NH3↑，则排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH，选项B正确；C．电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，根据反应
NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2↑+NH3↑，转移的电子的物质的量为0.6mol，则b极产生0.6gH2，选项C正确；D．电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4H2O
+3Cl-=NCl3+4H+，选项D不正确。答案选D。
12、【答案】D
【解析】根据图中信息可知，pH=7时，c(H2X)=c(HX-)，K a1(H2X)==
c(H+)=10-7mol/L；pH=11时，c(HX-)=c(X2-)，K a2(H2X)== c(H+)=10-11mol/L；pH=1
时，c(H2Y)=c(HY-)，K a1(H2Y)== c(H+)=10-1mol/L；pH=4时，c(HY-)=c(Y2-)，
K a2(H2Y)== c(H+)=10-4mol/L；根据电离平衡常数可知，K a1(H2Y)> K a2(H2Y)>
K a1(H2X)> K a2(H2X)。A．HY-能与HX-、X2-反应而不能大量共存，选项A错误；B．向Na2X 溶液中加入少量H2Y 溶液，发生反应：2X2-+H2Y==2HX-+ Y2-，选项B错误；C．根据物料守恒，1L.0.1mol·L-1NaHY溶液中n(HY-)+n(Y2-)+n(H2Y) =0.1mol，选项C错误；D．HX-的
水解方程式为：HX-+H2O H2X+OH-，平衡常数为K b==
==10-7，选项D正确。答案选D。
13【答案】C
【解析】由图象可知，四种元素最高价氧化物对应的水化物溶液的浓度为0.01mol/L，其中z对应pH为2，即为强酸，结合原子序数可知z为N元素，e对应的pH为12，即为强碱，所以e为Na元素，所以推出g为S元素，h为Cl元素。所以Na、S、Cl的离子半径大小为S2－>Cl－>Na＋，即g>h>e，所以A错误；S元素位于第三周期ⅥA族，则B错误；C．e2g2即Na2S2，类似于Na2O2，所以分子内既含有离子键，又含有非极性共价键，所以C正确；D．h、g、z三种元素的简单氢化物分别为HCl、H2S、NH3，同浓度时三者水溶液的pH大小关系为NH3> H2S> HCl，即z >g >h，所以D错误。本题正确答案为C。
二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项符合题目要求。第19～21题有多选项题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的的0分。
14、【答案】A
15、【答案】C
16、【答案】B
17、【答案】D
18、【答案】C
19、【答案】AB
20、【答案】AC
21、【答案】BD
第Ⅱ卷
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22、【答案】(1)2d
t2(2)C (3)BC
23、【答案】（1）×1 k 欧姆调零10 （2）小于（3）电路图如图所示
24、【解析】(1)由A 至B 冰球做匀减速直线运动，有：
mg ma μ=，2102v ad -=-
解得：0.1μ=。
(2)由几何关系知：cos53x d =?球
sin53x d =?人
球到达圆周的时间为t ，2212
x v t at =-球
解得：12t =s 或20t =s （舍去）
运动员加速度至少为a?，212x a t '=人 解得：209a '=m/s 2。 25、【解析】(1)a 棒沿圆弧轨道运动到最低点M 时，由机械能守恒定律得：
2012
mgr mv =
解得a 棒沿圆弧轨道最低点M 时的速度0υa 棒向b 棒运动时，两棒和导轨构成的回路面积变小，磁通量变小，产生感应电流。a 棒受到与其运动方向相反的安培力而做减速运动，b 棒则在安培力的作用下向右做加速运动。只要a 棒的速度大于b 棒的速度，回路总有感应电流，a 棒继续减速，b 棒继续加速，直到两棒速度相同后，回路面积保持不变，不产生感应电流，两棒以相同的速度做匀速运动。
从a 棒进入水平轨道开始到两棒达到相同速度的过程中，两棒在水平方向受到的安培力总是大小相等，方向相反，所以两棒的总动量守恒。
由动量守恒定律得：012m m υυ=
解得两棒以相同的速度做匀速运动的速度012υυ==
(2)经过一段时间，b 棒离开轨道后，a 棒与电阻R 组成回路，从b 棒离开轨道到a 棒离开轨道过程中a 棒受到安培力的冲量
22A Δ22B L x I ILBt BL t Rt R
Φ=== 由动量定理：A 21I m m υυ-=-
解得：2υ=
由平抛运动规律得：两棒落到地面后的距离12(x υυ?=-=(3)b 棒离开轨道前，两棒通过的电流大小总是相等，两棒产生的焦耳热相等a b Q Q = 由能量守恒定律可知：220111(2)22
a b Q Q m m υυ+=- 解得：14
a b Q Q mgr ==
b 棒离开轨道后，a 棒与电阻R 通过的电流大小总是相等，两都产生的焦耳热相等 由能量守恒定律可知：221211222
a Q m m υυ'=- 解得：332
a Q mgr '= 所以整个过程中，a 棒产生的焦耳热1132
a a Q Q Q mgr '=+=。 26、【答案】（1）①浓盐酸 ②饱和食盐水 ③稀硝酸 ④水
（2）①e→f （或f→e ）→c→b→d ②通过观察气泡调节气体的流速 ③防止水蒸气进入反应器 ④NOCl+2NaOH NaCl+NaNO 2+H 2O
（3）HNO 3(浓)+3HCl(浓)NOCl↑+Cl 2↑+2H 2O
【解析】（1）实验室通常用浓盐酸与MnO 2混合加热制氯气，因浓盐酸有挥发性，氯气中混有的HCl 气体需要用饱和食盐水除去，最后再用浓硫酸干燥即可得纯净Cl 2；用铜与稀硝酸反应制NO 气体，因装置中混有的氧气与NO 反应生成少量NO 2，因此需要通过水除去可能混有的NO 2，最后再用浓硫酸干燥即可得纯净NO 。（2）亚硝酰氯熔点、沸点较低，遇水易水解，故需要保持装置内干燥和反应混合气体干燥，同时需要考虑Cl 2和NO 尾气对环境的污染，需要用NaOH 溶液除尾气，则装置连接顺序为a→e→f （或f→e ）→c→b→d 。②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO 、Cl 2外，还可以通过观察气泡调节气体的流速，控制NO 和Cl 2的比例。③亚硝酰氯遇水易水解，装置Ⅶ的作用是防止水蒸气进入反应器。④装置Ⅷ中NaOH 溶液能吸收NO 、Cl 2及NOCl 的尾气，其中NOCl 与NaOH 发生反应的化学方程式为NOCl+2NaOH NaCl+NaNO 2+H 2O 。（3）浓硝酸与浓盐酸在一定条件下生成亚硝酰氯和氯气，发生反应的化学方程式为HNO 3(浓)+3HCl(浓)NOCl↑+Cl 2↑+2H 2O 。
27、【答案】（1）﹣283.6 kJ ·mol ﹣1；﹣24 kJ ·mol ﹣1
（2）；b ；bd ；
（3）0.2mol/(L?min )；2.25；＞； 浓度商Q===1＜2.25，反应正向进行，v(正)＞v(逆)
【解析】（1）甲烷燃烧的热化学方程式为：①CH 4(g)+2O 2 (g)═CO 2 (g)+2H 2O(l) △H=﹣890.3kJ/mol ；
二甲醚燃烧的热化学方程式为：②CH 3OCH 3(g)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(l)
△H=﹣1453.0 kJ?mol ﹣1；
③H 2O(l)=H 2O(g) △H=+44.0kJ/mol ；对应反应2CH 4(g)+O 2(g)CH 3OCH 3(g)+H 2O(g) △H 1=①×2﹣②+③=﹣890.3kJ/mol×2+1453.0kJ/mol+44.0kJ/mol=﹣283.6kJ?mol ﹣1；反应的焓变=反应物总键能﹣生成物总键能，而反应2CH 3OH(g)
CH 3OCH 3(g)+H 2O(g) △H 3= 2×(3×413kJ/mol+ 343kJ/mol +453kJ/mol)﹣6×413kJ/mol ﹣2×343kJ/mol ﹣2×465kJ/mol=﹣24kJ/mol ；
故答案为：﹣283.6kJ?mol ﹣1；﹣24kJ?mol ﹣1；
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=
；升温，反应①2CH 4(g)+O 2(g) CH 3OCH 3(g)+H 2O(g) △H 1=﹣283.6kJ?mol ﹣1，向逆反应方向移动，能正确反映反应①中CH 4的体积分数随温度变化的曲线是b ；
表明反应①2CH 4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)达到化学平衡状态的
a．混合气体的密度始终不变，故a错误；
b．反应容器中二甲醚的百分含量不变，表明达到平衡，故b正确；
c．反应物的反应速率与生成物的反应速率之比始终等于化学计量数之比；故c错误；
d．混合气体的压强不变，表明达到平衡，故d正确。
故答案为：；b；bd；
（3）CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g)
起始量（mol/L） 1 3 0
转化量（mol/L）0.8 1.6 0.8
平衡量（mol/L）0.2 1.4 0.8
v(H2)==0.2mol/(L?min)；
2CH 3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
起始量（mol/L）0.8 0 0
转化量（mol/L）0.6 0.3 0.3
平衡量（mol/L）0.2 0.3 0.3
k===2.25；
若在500K时，容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)时，设c(CH3OH)=x mol/L，则
2CH 3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) 在500K时，容器中（mol/L）x x x
浓度商Q===1＜2.25，反应正向进行，v(正)＞v(逆) 故答案为：0.2mol/(L?min)；2.25；＞；浓度商Q===1＜
2.25，反应正向进行，v(正)＞v(逆)。
28、【答案】（1）65 250 mL容量瓶、胶头滴管
（2）升高温度（加热）、搅拌（答案合理即可）
（3）2Cr3++3H2O2+H2O Cr2O72-+8H+
（4）Na+、Ca2+、Mg2+pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-，最终影响Cr（Ⅲ）回收与再利用
（5）Ca2+、Mg2+
（6）3SO2+2Na2CrO4+12H2O2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH
【解析】（1）设需要浓硫酸的体积为V mL，则18.4 mol·L-1×V mL=250 mL×4.8 mol·L-1，解得V≈65。（2）为了提高酸浸的浸出率，可以延长浸取时间、加快溶解速率等。（3）H2O2具有强氧化性，能氧化Cr3+为Cr2O72-。（4）硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，加入过氧化氢氧化铬离子为Cr2O72-，加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-。溶液pH=8，Fe3+、Al3+沉淀完全，滤液Ⅱ中阳离子主要是Na+、Ca2+和Mg2+；超过pH=8，氢氧化铝是两性氢氧化物会溶解于强碱溶液中，影响铬离子的回