2013年初三化学专题训练
(物质共存、物质鉴别、分离除杂、实验探究)
一、物质共存练习
1、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（）
A、NaNO3、Na2CO3、NaCl
B、Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3
C、NaOH、(NH4)2CO3、HCl
D、BaCl2、Na2SO4、NaOH
2、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（）
A、NaOH、HNO3、BaCl2
B、Na2SO4、MgCl2、KOH
C、Na2CO3、K2SO4、HCl
D、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2
3、下列各组物质能大量共存，且形成无色溶液的是（）
A、NaCl、KOH、MgSO4
B、K2SO4、FeCl3、NaNO3
C、KCl、NaOH、Ba(NO3)2
D、Na2CO3、K2SO4、HNO3
4、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）
A、NaOH、HNO3、BaCl2
B、Na2SO4、MgCl2、KOH
C、Na2CO3、K2SO4、HCl
D、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2
5、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是（）
A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2
B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3
C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl
D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl
6、在鉴定某无色溶液时，四位实验者对该溶液的组成得出了不同的结论，其中可能正确的是（）
A、Na2CO3、NaCl、HCl
B、NaOH、KCl、Ba(NO3)2
C、AgNO3、NaCl、HNO3
D、H2SO4、NaNO3、FeCl3
7、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（）
A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2
B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3
C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl
D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl
8、分别将下列各组物质同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是（）
A、HNO3、KOH、FeCl3
B、K2SO4、KCl、HCl
C、AgNO3、HCl、KCl
D、Na2CO3、KCl、BaCl2
9、下列各组物质在pH=14的某无色溶液中，能大量共存的是（）
A、FeCl3、NaCl、KNO3
B、NaCl、NaOH、NaNO3
C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3
D、KNO3、H2SO4、NaCl
10、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）
A、H+、SO2━
4
、Ba2+、NO━3B、Ca2+、H+、NO━3、Cl━
C、Mg2+、K+、NO━
3、Cl━D、K+、Na+、Mg2+、SO2━
4
11、下列各组离子中，能大量共存的是（）
A、H+、SO2━
4
、OH━、Ba2+B、K+、Mg2+、NO━3、OH━
C、Na+、H+、NO━3、CO2━
3D、Na+、K+、H+、SO2━
4
12、已知某无色溶液中，可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH━、Cl━、NO━
3
、
CO2━
3
八种离子中的几种，取该溶液少许，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变红色，则原溶液中可能大量共存的离子是________。
二、物质鉴别、分离练习
1、下列各组中所选鉴别试剂正确的是（）
待鉴别物质鉴别试剂待鉴别物质鉴别试剂
A Zn Fe MgCl2溶液 B
HCl溶液
H2SO4溶液
Zn
C
KOH溶液
Ba(OH)2溶液Na2SO4溶液 D
K2SO4溶液
BaCl2溶液
Cu(OH)2溶
液
2、鉴别BaCl2、AgNO
3、Na2CO3三种无色溶液时，应选用的试剂是（）
A、盐酸
B、硫酸
C、NaOH溶液
D、NaCl溶液
3、今有NaCl、CuCl2、NaOH、Mg(NO3)2四种失去标签的溶液，在不外加试剂的条件下，如何把它们鉴别出来。
4、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（）
A、BaCl2、H2SO4、HCl
B、NaOH、KOH、HCl
C、K2CO3、Na2CO3、HCl
D、NaCl、NaOH、HCl
5、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（）
A、碳酸钠溶液
B、氯化钡溶液
C、无色酚酞试液
D、紫色石蕊试液
6、用水作试剂，不可能区分开的一组物质是（）
A、生石灰、食盐、烧碱
B、汽油、酒精、浓硫酸
C、无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠
D、氯化钾、硝酸钠、硫酸钾
7、为了检验某氢氧化钠样品中是否含有氯化钠，进行下列操作：
（1）取样，用_________溶解样品，配成溶液。
（2）往溶液中逐滴滴入适量的______________（填化学式），目的是___________。
（3）再往溶液中滴入几滴硝酸银溶液，目的是________________。
8、能将Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（）
A、石蕊试液
B、稀盐酸
C、稀硫酸
D、氯化钙溶液
9、有四瓶失去标签的溶液，它们分别是①Ba(OH)2溶液②K2CO3溶液③KCl溶液④FeCl3溶液。不用其他
任何试剂将它们鉴别开来的合理顺序是（）
A、④①②③
B、②③①④
C、④②①③
D、③②④①
10、下列各组物质中，中用稀H2SO4一种试剂就可以鉴别的是（）。
A、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3
B、KCl、K2CO3、K2SO4
C、NaOH、NaNO3、NaCl
D、BaCl2、KOH、MgSO4
11、下列各组溶液中，不加其他试剂就可区分开的是（）
A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3
B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl
D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2
12、下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别出来的是（）
A、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl
B、Na2SO4、K2CO3、BaCl2、HCl
C、NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2
D、CuCl2、AgNO3、NaNO3、HCl
13、下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的（）
A、NaOH、CuSO4、MgCl2
B、Na2SO4、BaCl2、Na2CO3
C、KNO3、CuSO4、NaCl
D、NaNO3、BaCl2、KCl
14、下列各组物质中，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（）
A、KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2
B、K2CO3、BaCl2、Na2CO3、HCl
C、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl
D、NaNO3、AgNO3、KNO3、NaCl
15、下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来（）。
A、NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl
B、Na2SO4、K2CO3、KNO3、Ba(NO3)2
C、CuSO4、NaOH、NaCl、Ba(NO3)2
D、FeCl3、NaOH、KCl、Na2SO4
16、下列各组物质中，仅用一种试剂不能鉴别的一组是（ ）
A 、Cu 粉 Fe 粉Fe 2O 3粉
B 、Na 2CO 3 BaCl 2 KNO 3
C 、NaCl 固体 CuSO 4固体 CaCO 3固体
D 、 (NH 4)2SO 4 KNO 3 NaNO 3
17、用化学方法鉴别下列各组物质时，所需试剂最少的是（ ）
A 、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸
B 、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钙溶液
C 、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钙溶液
D 、碳酸钠稀溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液
18、某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照如图所示步骤进行实验。
请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。
19、某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl 2溶液和Na 2CO 3
溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。已知：Na 2CO 2溶液显碱性，BaCl 2溶液呈中性。
（1
）请你写出下表中三位学生所用试剂的名称：
鉴别溶液
鉴别方法 试剂名称 盐酸
BaCl 2溶液
Na 2CO 3溶液 甲：一种指示剂 乙：一种酸溶液 丙：一种钾的正盐溶液 （2）丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程：___________________________
_______________________________________________。
20、某气体由H 2、CO 、CO 2、H 2O （气）混合而成，为了用实验来验证其中的四种气体，从
下列图中选用合适的装置（有的可重复使用）。
（1）若气流方向是从左到右，各装置连接的顺序为（填导管口字母）：混合气→（ ）（ ）
接（）（）接（）（）接（）（）接（）（）接（）（）接（）。
（2）为了验证H2，必须先经_______装置除去_________，再接_________装置，然后连接______装置，根据_______________________________________________的现象才能确认。（3）甲、乙、丙装置中可能发生反应的化学方程式为：
甲中____________；乙中____________；丙中________________。
一、除杂专题练习
1、NaCl溶液中溶有少量Na2CO3，下列物质中可用来除去Na2CO3的是（）
A、锌粉
B、Ca(OH)2溶液
C、盐酸
D、硫酸
2、下列除杂质的方法中，正确的是（）
A、用NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl
B、用Ba(NO3)2溶液除去NaCl溶液中混有的MgSO4
C、用稀H2SO4除去CuO粉末中混有的Cu(OH)2
D、用浓H2SO4除去H2中混有的水蒸气
4、下列括号中的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（）
A、氧化钙中含有杂质碳酸钙（盐酸）
B、二氧化碳中含有少量的一氧化碳（灼热的氧化铜）
C、氯化钠溶液中含有少量的氯化铁（苛性钠溶液）
D、硫酸亚铁溶液中含有少量的硫酸铜（铁粉）
5、下列括号中的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（）
A、铜粉中含有少量铁粉（硫酸铜溶液）
B、生石灰中少量的碳酸钙（硫酸）
C、氧气中的二氧化碳（氢氧化钠溶液）
D、稀硝酸中的少量硫酸（硝酸钡溶液）
6、下列措施能达到目的的是（）
A、用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中混有的HCl气体
B、用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的一氧化碳
C、用稀盐酸除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
D、用氯化钡溶液除去硝酸钾中混有的少量硫酸钾
7、除去N2中混有的少量H2、CO2、水蒸气时，采用的正确的操作顺序是（）
①通过浓硫酸②通过灼热CuO ③通过NaOH溶液④通过浓盐酸
A、③②①
B、①②③
C、②③④
D、④①③
8、除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质）时，按如下步骤进行操作：①加入过量稀硫酸；②加入
适量的氢氧化钾溶液；③蒸发、结晶，能达到实验目的的是（）。
A、K2SO4(K2CO3)
B、铁粉（Fe2O3）
C、NaCl(Na2CO3)
D、银粉（铜粉）
9、从A━D中选择正确的序号，填充（1）━（4）题.
A、加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶
B、加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤
C、加适量水、溶解、过滤、蒸发、结晶
D、加适水、溶解、过滤、洗涤
（1）提纯含有少量泥沙的粗盐____。（2）从草木灰中提取碳酸钾______。
（3）除去氯化钠中的少量碳酸钠_____ ___。
（4）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气，若要从反应后的残渣中回收二氧化锰可以________。
10、怎样除去下列混合物中的杂质？写出主要分离过程。
（1）硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜：________________________。
（2）硝酸钾中混有少量食盐：________________________________。
（3）食盐中混有少量硝酸钾：_____________________________ 。
（4）除去KCl中混有的少量MnO2：____________________________。
（5）除去AgCl中混有的少量NaCl：__________________________ 。
11、先在表中空白处填写相关的内容，再根据表中提供的信息回答下面的问题。
反应物Ⅰ反应物Ⅱ反应现象说明
AgNO3溶液NaCl溶液生成白色沉淀该沉淀为AgCl，不溶于稀硝酸
BaCl2溶液Na2SO4溶液生成白色沉淀该沉淀为BaSO4，不溶于稀盐酸
Na2CO3溶液______________ 生成白色沉淀该沉淀为________，溶于稀盐酸
由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去。请回答：
、和Cl━五种离子。要除去其中的（1）Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液中能形成Na+、Ca2+、Mg2+、SO2━
4
Mg2+，可使用_________________；除去其中的SO2━
，可使用________________溶液；除去其中的Ca2+，
4
可使用_________溶液。
（2）在食盐生产的除杂过程中，会带进CO2━
和OH━。要同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是加
3
入适量的_______________________，并用___________________测定溶液的酸碱性。
12、粗盐中常含有CaCl2、MgSO4等杂质，可加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和适量的稀盐酸，除掉杂质，制得精盐。所加的四种物质的先后顺序排列正确的是（）。
A、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液
B、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
C、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸
D 、NaOH 溶液、Na 2CO 3溶液、稀盐酸、BaCl 2溶液
13、为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 2-
4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下操作：①过滤；②加过
量NaOH 溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na 2CO 3溶液；⑤加过量BaCl 2溶液，其中正确的操作顺序是（ ）。
A 、①④②⑤③
B 、④①②⑤③
C 、②⑤④①③
D 、⑤②④①③
14、为了除去KCl 溶液中少量的MgCl 2和MgSO 4，从Na 2CO 3溶液、稀HCl 、Ba(NO 3)2溶液、K 2CO 3溶液、 Ba(OH)2溶液中选择A 、B 、C 三种试剂，按如下图所示的步骤进行实验。
（1）写出A 、B 、C 三种试剂中溶质的化学式：A________，B________，C________。
（2）实验Ⅰ中，所加A 试剂要过量的原因是_____________________________，有关反应的化学方程式
是
______________________________ _。
（3）实验Ⅱ中，加过量B 试剂的目的是___________________________，有关反应的化学方程式是________________________________。
（4）实验Ⅲ中，C 试剂加到_______________________________情况时方为适量，而得到较纯的KCl 溶液。
模拟（一）答案
一、1、A 2、D 3、C 4、D 5、D 6、B 7、D 8、B 9、B 10、A 11、D
12、H+、Ag+、Na+、NO━
3或H+、Na+、Cl━、NO━
3
二、1、C 2、A 3、（略）4、A 5、A 6、D 7、（略）8、C 9、A 10、A 11、BD
12、BD 13、A 14、A 15、C 16、D 17、D 18、HNO3；Na2CO3；Ba(NO3)2；AgNO3；NaCl
19、（略）20、
模拟（二）答案
一、1、C 2、D 3、A 4、B 5、C 6、A 7、A 8、C；C；A；D 9、（略）10、（略）11、BC
12、CD 13、（略）
二、（4）①ⅠMnO2Ⅱ稀盐酸
②Ⅰ用带火星的木条接近导管口Ⅱ带火星的木条复燃Ⅲ“污渍爆炸盐”溶于水生成过氧化氢
③Ⅰ澄清石灰水Ⅱ澄清石灰水变浑浊Ⅲ“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠（或碳酸盐）
2、[实验设计]蓝[交流与讨论]乙组；乙组抽气速率太快导致二氧化硫不能跟A溶液充分反应
[探究结论]三；[反思与评价]在该发电厂周围分散取多个点，分时间段多次测试
3、[现象结论]CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O CO2与石灰水作用有明显实验现象，NaOH无明显现象气球体积增大，溶液不变浑浊乙
[思考评价]不正确因为Ca(OH)2的溶解度很小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小。
4、（3）如果选择a，控制的变量是：温度，锌粒和盐酸的量；
如果选择b，控制的变量是：锌粒的质量、盐酸的浓度和体积；
气泡产生的速率（或相同时间内产生气体的量）
（4）盐酸的浓度越大，反应物的粒子间距越小，反应物的粒子接触机会就越多，化学反应的速率就越快。温度越高，反应物的粒子运动的速率就越快，反应物的粒子接触机会就越多，化学反应的速率也就越快。（5）学生做答时，只要是通过使用催化剂、改变温度或浓度来改变化学反应的快慢的事例均可。
5、（1）SO2能（或不能）与水反应生成一种酸（3）①②③④
（4）①二氧化硫不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色②水不能使蓝色石蕊试纸变色。二氧化硫溶于水后生成酸，酸使蓝色石蕊试纸变成红色SO2+H2O==H2SO3③吸收SO2气体，避免污染空气
（5）成立（或不成立）
6、（2）塑料瓶被压瘪；注射器中剩余的10mLNaOH溶液立即“自动”进入塑料瓶中；瓶中的CO2与NaOH 溶液反应，气体不断被消耗，气体压强减小，外界大气压将塑料瓶压瘪，同时将剩余的NaOH溶液压入瓶中。
（3）由于反应容器密闭，生成物全部留在瓶中，也没有空气进入，因而反应前后质量相等（即质量守恒）（4）①密闭容器中进行；②向反应后的溶液中滴加稀盐酸（或稀硫酸）看到有气泡产生（或向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液看到有白色沉淀产生。）
7、②；不能；不正确；反应前后元素种类不同（或生成物中不含氢元素）；乙方案；不使用浓硫酸（或节约硫酸，不污染环境）。
8、CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑2H2O2MnO2
====
2H2O+O2↑
(1)变瘪（或变扁）无变化澄清石灰水变浑浊
(2)关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，若气囊变扁，说明O2被活性炭吸附；若气囊无变化，说明活性炭不吸附O2。
9、（1）用注射器抽取（或用集气瓶装满水后在室内将水倒出，擦干，瓶口向上，盖上玻璃片；使用气囊收集等）
（2）吸收气体样品中的二氧化碳和二氧化硫2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
水沿着导管进入C中（或水位下降）测量二氧化碳和二氧化硫被吸收后剩余气体的粗略体积
（3）A 酸雨和温室效应
（4）控制实验药品用量（或对污染性废物进行处理后再排放，不乱倒废液和乱扔废物等）
10、（1）①动、植物和人的呼吸作用；②物质的缓慢氧化、燃烧（氧气的溶解、微生物氧化分解有机物、火山爆发等等）
（2）方案一：验证燃烧消耗氧气
将可燃物放在盛满氧气（或空气）的集气瓶中充分燃烧，再把燃着的木条伸入瓶内，木条熄灭。
方案二：验证呼吸作用消耗氧气
在同样的瓶内各放入一只昆虫，将其中一个瓶口密封，另一只敞口，观察现象。
（3）氧2KClO32KCl+3O2↑（加热氯酸钾、高锰酸钾等均可）
（4）二氧化碳（或者氢气）
锥形瓶（或广口瓶、大试管等）、长颈漏斗（或分液漏斗）、双孔橡皮塞、导气管
常温下反应，不需要加热；产物是水，对环境没有污染，操作简单；过氧化氢溶液的浓度偏大；室温偏高；加入过氧化氢溶液速度过快
（5）①C ②C+O2点燃
====CO2（CH4+2O2点燃
====
CO2+2H2O等）CO2+H2O====H2CO3
（CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O等）
③开发新能源，减少化石燃料的使用；植树造林，加强植物的光合作用；发展循环经济。
11、[方案设计]（2）变蓝；无明显现象（3）变蓝；变浑浊
[结论] CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
[反思与评价]（1）排出装置内的空气（2）没有尾气处理（或吸收）装置12、[猜想]瓶内虽有氧气，但氧气浓度低导致了蜡烛熄灭。
[实验设计]白烟与氧气接触
[实验反思]①与水反应放热引燃白磷CaO+H2O====Ca(OH)2
②CaO、Ca(OH)2、CaCO3[或CaO、Ca(OH)2、CaCO3、P2O5]