山东省泰山现代中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解
析版）
1．分别处于元素周期表第2、3周期的主族元素A和B，它们离子的核外电子层相差两层。已知A处于第m族，B处于第n族，且A只有正化合价。则A、B两元素的原子序数分别为( ) A．m、n B．m-2、10-n C．m+2、n+10 D．m+8、n+10
【答案】C
【解析】A只有正化合价，且它们离子的核外电子层相差两层，所以A是第二周期，B是第三周期。因此根据B、A的主族序数可知，A、B的原子序数分别是m＋2、n＋10，答案选C。2．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是（）
A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞H Y＞HX
B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ
C．X－、Y－、Z－三种酸根离子均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－
D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)
【答案】BD
【解析】
试题分析：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9，根据无弱不水解，有弱就水解，越弱越水解的原则，可以知道HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX＞HY＞HZ，故A错误；NaX的pH为7，所以HX是强酸，HY、HZ是弱酸，所以B正确；X－不能水解，所以C错误；水解程度为Z－＞Y－，而X－不能水解，所以三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)，故D正确，所以本题的答案选择BD。
考点：盐类水解
点评：本题考查了盐类的水解，该考点是高考考查的重点和难点，本题有一定的综合性，但是难度适中。
3．下列叙述正确的是
A．氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质
B．电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行
C．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅
D．福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物
【答案】A
【解析】
试题分析：A．氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质，A正确；B．电泳、电解需要在通电条件下进行，而电离、电化学腐蚀不需要通电，B错误；C．水晶、红宝石的主要成分为氧化铝，而钻石的主要成分为碳，C错误；D．胆矾是纯净物；D错误；答案为A。考点：考查物质的分类与组成结构
4．1828年逾越无机物与有机物间鸿沟的科学家维勒，用一种无机盐直接转变为有机物尿素，维勒使用的无机盐是( )
A.(NH4)2CO3
B.NH4NO3
C.CH3COONH4
D.NH4CNO
【答案】D
【解析】1828年，德国化学家维勒首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素。
5．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．氮气的电子式：··N??N·· B．镁离子的结构示意图：
C．中子数为16的磷原子：3116P D．丙烯的结构简式：CH3CHCH2
【答案】A
【解析】
试题分析：A、氮气分子中氮原子之间形成3对共用电子，故A正确；B、镁离子有10个电子，故B错误；C、磷的质子数为15，故C错误；D、丙烯中含有碳碳双键，故D错误。
考点：基本化学用语
6．在铜的冶炼过程中有如下反应发生5FeS2＋14CuSO4＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4关于此反应，下列说法正确的是
A．Cu2S既是氧化产物，又是还原产物
B．产物中的SO42－有一部分是氧化产物
C．FeS2只作还原剂
D．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移
【答案】AB
【解析】
试题分析：反应5FeS2＋14CuSO4＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4中，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂。A.反应中Cu元素的化合价降低，S元素的化合价既升高又降低，则Cu2S既是氧化产物，又是还原产产物，A项正确；B. 由化学方程式可知，反应物中含有14molSO42-离子，生成物中有17molSO42-离子，则有3molS被氧化，产物中的SO42－有一部分是氧化产物，B项正确；C. FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，C项错误；D.5molFeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO4得到14mol电子，FeS2→Cu2S，S元素的化合价由-1价→-2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，有21mol电子转移，D项错误；答案选AB。
考点：考查氧化还原反应的有关概念，电子转移数目的计算等知识。
7．“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40。下列说法正确的是
A．B40和C70都属于新型化合物
B．C60和N60于同分异构体
C．B40、C60、N60、C70都只含共价键
D．B40、C60、N60、C70都属于烯烃
【答案】C
【解析】
试题分析： A、B40和C70都属于单质，故A错。B C60和N60为分子式不同的两种单质，故B 错。C．B40、C60、N60、C70四种单质分子中原子之间为共价键，故C正确。D．烯烃为由C、H 组成的有机物。B40、C60、N60、C70均不属于有机物。故D错误。
考点：了解单质、化合物、同分异构体、烃等基本概念。
8．（）14g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应，将放出的气体与1.12LO2（标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是
A．1.6g B．3.2g C．6.4g D．9.6g 【答案】B
【解析】铜和银失去的电子给氮元素，氮元素通过反应将电子转移给氧气，所以根据电子守
恒，金属失去的电子数等于氧气得到的电子数，假设铜为xmol，银为ymol，则有64x+108y=14 2x+y=1.12×4/22.4 解x=0.05 y=0.1，则铜的质量为0.05×64=3.2g。
试题分析：
考点：混合物的计算，电子守恒
【答案】D
【解析】
试题分析：离子间如果发生化学反应，则并能大量共存，反之是可以的。A．该组离子之间
不反应，能共存，但c（Na+）+c（K+）=c（SO42-）+c（Cl-），不遵循电荷守恒，故A错误；B．Fe3+、SO32-发生氧化还原反应生成亚铁离子，不能共存，且加入NaOH溶液，产生白色沉淀，故B错误；C．HCO3-、H+结合生成水和气体，则不能共存，故C错误；D．二氧化氮与氧
气以4：1存在时，二氧化硫以任意量存在，能被足量NaOH溶液完全吸收，则可能会没有任
何气体剩余，故D正确；故选D。
考点：考查离子的共存
10．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别为v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3 v(A)，3v(C)=2 v(B)，则此反应可表示为
A．2A＋3B=2C B．A＋3B=2C C．3A＋B=2C D．A＋B=C
【答案】A
【解析】
试题分析：物质在发生化学反应时，用不同物质表示的化学反应速率时，速率比等于方程式
中该物质方程式前边的计量数的比。由于v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3 v(A)，3v(C)=2 v(B)，所以化学方程式是2A＋3B=2C，因此选项是A。
考点：考查化学方程式与物质的速率关系的知识。
11．某一元弱酸HA的溶液中，若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数（忽略水电离）比为a:b，则HA的电离度（即转化率）是
A．b/(2a+b) ×100％ B．b/(a+2b)×100％
C．b/(a+b)×100％ D．2 b/(2a+b) ×100％
【答案】A
【解析】
试题分析：溶液中存在HA?H++A-，则若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数比为a：b，设分别为amol、bmol，则总的HA为amol+b/2mol，电离的HA是b/2mol，所以HA的电离度
是b/2/(a+b/2) ×100％ = b/(2a+b) ×100％，答案选A。
考点：考查弱电解质电离度的计算
12．一定条件下，下列物质可以跟有机物反应的是
①酸性KMnO4溶液②NaOH水溶液③KOH醇溶液④Na ⑤CuO
A．①②④ B．①③④ C．①②④⑤ D．全部
【答案】C
【解析】
试题分析：含有碳碳双键和羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化；含有氯原子，能与氢氧化钠
溶液发生取代反应；不论是羟基还是氯原子均不能发生消去反应；含有羟基，能与金属钠反
应；含有羟基能与氧化铜发生催化氧化，答案选C 。
考点：考查有机物结构和性质
13．“NaCl+CO 2+NH 3+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl”是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学
对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是
【答案】C
【解析】
试题分析：A ．在饱和食盐水溶液中先通入氨气，使溶液显碱性，然后再通入足量的CO 2气
体，就可以溶解较多的CO 2，当溶液饱和后，不能溶解的NaHCO 3就会结晶析出，析出NaHCO 3
晶体。这说明在相同温度下NaHCO 3的溶解度小于NaCl ，选项A 正确；NaHCO 3俗称小苏打，
纯碱是Na 2CO 3的俗称，选项B 正确；若溶液不饱和，就不会析出NaHCO 3晶体，故析出NaHCO 3
晶体后的溶液仍然是其饱和溶液，选项C 错误；由于析出NaHCO 3晶体后的母液主要含有
NH 4Cl ，其中含有N 元素，因此从该反应可以获得副产品氮肥，选项D 正确。
考点：考查侯氏制碱法反应的原理的再认识的正误判断的知识。
14．pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH 溶液，按4:1的体积比混合，则混合溶液中H +浓度
为(单位：mol/L)（ ）
A ．)101104(51129--?+??
B ．)101108(5
1129--?+?? C ．5×10-10 D ．5×10-12
【答案】D
【解析】
试题分析：pH=9的Ba(OH)2溶液，c(OH -)=10-5mol/L ；pH=12的KOH 溶液c(OH -)=10-2mol/L.
若按4:1的体积比混合，则混合溶液中c(OH -)(混合)=( 4L×10-5mol/L+1L×10-2mol/L)÷5L，
则混合溶液中H +浓度为10-14mol 2/L 2÷( 4L×10-5mol/L+1L×10-2mol/L)÷5L=5×10-12 mol/L ，
故选项D 正确。
考点：考查碱混合溶液中离子浓度大小计算的知识。
15．在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和
起始体积相同）：A 2（g ）+3B 2（g ）2AB 3（g ）ΔH ＜0，相关数据如下表所示：ΔH ＜0，
AB
丙
A、v甲＝v丙
B、c乙＞c甲
C、V甲＞V丙
D、K乙＜K丙
【答案】B
【解析】
试题分析：A、丙保持恒压，AB3分解压强增大，则丙中容器体积增大，甲保持恒容，则甲中压强大于丙，压强越大，物质的浓度就越高，反应速率就越快。所以反应速率是v甲＞v丙，A错误； B、甲容器中温度高于乙，由于升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以温度高不利于AB3的生成，则c乙＞c甲，B正确；C、正反应是体积减小的可逆反应，甲保持恒容条件；丙保持恒压，AB3分解使体现压强增大，所以容器容积要增大，则V甲＜V丙，C错误；D、AB3分解是吸热反应，乙保持绝热，温度降低。丙保持恒温，温度高于乙，温度高有利于AB3分解，即AB3浓度小于乙容器中AB3浓度，则K乙＞K丙，D错误，答案选B。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响
16．现有下列物质：
① Br2② Na2O2③ KOH ④HCl ⑤ H2O2⑥ CaCl2⑦ NH4Cl
（1）属于离子化合物的有；（填写序号，下同）
（2）属于共价化合物的有；
（3）由极性键和非极性键共同构成的物质有；
（4）由离子键和共价键共同构成的物质有。
【答案】（1）②③⑥⑦；（2）④⑤；（3）⑤；（4）②③⑦
【解析】
试题分析：由阴阳离子通过离子键构成的化合物属于离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，一定含有离子键；原子通过供用电子对形成共价键构成的化合物叫共价化合物，共价化合物中只含共价键；共价键分为极性共价键和非极性共价键；① Br2只含有非极性共价键的共价化合物，② Na2O2含有非极性共价键的离子化合物；③ KOH 含有极性共价键的离子化合物④HCl属于含有极性共价键的共价化合物；⑤ H2O2属于共价化合物，及含有极性键又含非极性键；⑥ CaCl2属于离子化合物，只含有离子键；⑦ NH4Cl属于离子化合物，含有极性共价键， (1)属于离子化合物的有②③⑥⑦，答案为：②③⑥⑦；（2）属于共价化合物的有④⑤，答案为：④⑤；（3）由极性键和非极性键共同构成的物质有⑤，答案为：⑤；（4）由离子键和共价键共同构成的物质有②③⑦，答案为：②③⑦.
考点：考查离子化合物、共价化合物的结构特征，离子键、共价键的判断
17．（4分）写出下列反应的离子方程式：
（1）烧碱溶液吸收氯气：
（2）钠和硫酸铜溶液反应：
【答案】（4分）（1）2OH- + Cl2＝Cl- + ClO- + H2O
（2）2 Na + 2H2O + Cu2+ = Cu(OH)2↓ +2Na+ + H2↑ (或分开写)
【解析】
试题分析：（1）烧碱和氯气反应生成的是氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式是2OH-
+ Cl2＝Cl- + ClO- + H2O。
（2）钠是活泼的金属，溶于水立即和水反应生成氢氧化钠和氢气。然后生成的氢氧化钠再和溶液中的溶质反应，所以反应的离子方程式是2 Na + 2H2O + Cu2+ = Cu(OH)2↓+2Na+ + H2↑。
考点：考查离子方程式的书写
点评：离子方程式的书写关键是掌握哪些物质用化学式表示，哪些物质用离子方程式表示。需要注意的是只有同时满足易溶和易电离的物质才能用离子符合表示，其余的都是用化学式表示。
18．某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。
（1）A中反应的化学方程式是。
（2）B中的干燥剂是。
（3）C中的现象是。
（4）实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1－2滴浓盐酸，可观察到的现象是。
（5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用的装置是（填“E”或“F”）。
【答案】（1）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+ 2H2O
（2）碱石灰（3）湿润的红色石蕊试纸变蓝（4）产生大量白烟（5）E
【解析】
试题分析：（1）A中反应的化学方程式是Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+ 2H2O；（2）氨气是碱性气体，所以B中的干燥剂应用碱石灰；
（3）氨气与水生成一水合氨，可电离出氢氧根离子，则C中的现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（4）氨气与挥发的HCl会生成氯化铵晶体，所以现象是产生大量白烟；
（5）氨气极易溶于水，所以吸收氨气时要用防倒吸装置E；
考点：氨气的制备及性质
19．现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(M g3N2)。
可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。
回答下列问题；
（1）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)_______；
（2）通气后，应先点燃________处的酒精灯，再点燃________处的酒精灯，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果的影响为________；装置F的作用为________。
（3）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：_____________________；
（4）已知Mg3N2是离子化合物，证明Mg3N2是离子化合物实验依据是________________。【答案】（1）h→g→d→c→k→l→a→b（2分）
（2）F；（1分） A；（1分）制得的氮化镁不纯（1分）；除去空气中的O2（1分）
（3）取适量产物放入试管中，滴加蒸馏水，将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试管中的溶液出现浑浊，红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成。（2分）（4）熔融状态下能导电（2分）
【解析】
试题分析：（1）气体参与的物质制备实验中装置的连接一般顺序是：制备气体→除杂→干燥→制备→尾气处理；所以除去空气中的O2、CO2、H2O制备氮化镁，装置连接顺序是，j→h →g→d→c→k→l（或l→k）→a→b （或b→a）；
（2）因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应，F中还原铁粉为了除去空气中氧气，同时还应防止装置后面的空气中水进入装置与氮化镁反应如果装置F中的还原铁粉没有达到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧同镁反应，而使氮化镁中混入氧化镁，所以通气后，先点燃F处酒精灯，然后再点燃A处酒精灯。
（3）依据氮化镁和水反应生成氨气，方程式为 Mg3N2+6H2O＝3Mg（OH）2+2NH3↑，将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。
（4）共价键在熔融状态下不能断键，即共价化合物在熔融状态下不能导电，所以证明Mg3N2是离子化合物实验依据是熔融状态下能导电。
考点：考查物质实验室制备原理和装置选择，实验步骤的设计分析判断
20．某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程脱除燃煤尾气中的SO2，同时制得电池材料MnO2(反应条件已省
略)。
请回答下列问题：
（1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、、；其中玻璃棒的作用是。
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原理是。（3）已知K sp(CuS)＝8.4×10－45，K sp(NiS)＝1.4×10－24；在除铜镍的过程中，当Ni2＋恰好完全沉淀(此时溶液中c(Ni2＋)＝1.0×10－5mol/L)，溶液中Cu2＋的浓度是mol/L。
（4）工业上采用惰性电极电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，请写出阳极的电极反应式，电解总反应的化学方程式。
（5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是_________。(填编号) a．NaOH溶液、酚酞试液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞试液
（6）除杂后得到的MnSO4溶液可以通过制得硫酸锰晶体。(MnSO4?H2O，相对分子质量为169)
a．过滤 b．蒸发浓缩 c．冷却结晶 d．灼烧
（7）已知废气中SO2浓度为8.4 g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000 m3燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体质量为 kg(结果保留3位有效数字)。
【答案】
（1）烧杯漏斗；引流，防止液体溅出
（2）消耗溶液中的酸，促进Al3＋和Fe3＋水解生成氢氧化物沉淀
（3）6.0×10－26
（4）MnO42－－e－= MnO4－，2K2MnO4+2H2O 电解
2KMnO4+H2↑+2KOH
（5）b c
（6）bca
（7）20.0(2分)
【解析】
试题分析：由流程可知，二氧化硫能与二氧化锰反应生成硫酸锰，用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，MnS将铜、镍离子还原为单质，高锰酸钾能与硫酸锰反应生成二氧化锰，通过过滤获得二氧化锰；
（1）过滤需要漏斗、烧杯、玻璃棒等，过滤中玻璃棒的作用为引流，防止液体溅出；（2）由于碳酸锰能消耗溶液中的酸，降低溶液的酸性，从而促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀；
（3）当Ni2+恰好完全沉淀 (此时溶液中c(Ni2+)=1.0×10-5mol/L)，
c(S2-)===1.4×10-19，由K sp(CuS)可知溶液中Cu2+的浓度为
=6.0×10-26mol/L；
（4）惰性电极作阳极，铁作阴极，则阳极上失去电子发生氧化反应，则阳极反应为MnO42--e-═MnO4-，阴极上水中的氢得电子生成氢气，所以电解的总反应为
2K2MnO4+2H2O 电解
2KMnO4+H2↑+2KOH；
（5）准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量，二氧化硫与氨水、NaOH反应不易控制，且加指示剂现象观察的滴定终点与反应终点误差大，而b、c中利用还原性及高锰酸钾褪色、淀粉变蓝等可准确测定气体的含量，故选bc；
（6）从溶液中获得带结晶水的晶体，一般要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等，故选bca；（7）SO2与稀硫酸酸化的软锰矿发生氧化还原反应生成硫酸锰，反应方程式为SO2+MnO2=MnSO4，由硫原子守恒，被吸收的SO2的物质的量等于硫酸锰晶体的物质的量，则硫酸锰晶体的质量为
≈20.0kg。
【考点定位】以物质的制备实验考查混合物分离提纯的综合应用，涉及氧化还原反应、盐类水解、溶度积计算、原子守恒计算等。
【名师点晴】把握流程分析及混合物分离方法、发生的反应为解答的关键，由流程可知，二氧化硫能与二氧化锰反应生成硫酸锰，用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，MnS将铜、镍离子还原为单质，高锰酸钾能与硫酸锰反应生成二氧化锰，通过过滤获得二氧化锰，结合实验基本操作和计算即可解题。
21．（6分）已知常温下，BaSO4的K sp为1×10-10。现将0.01 mol/L Ba(OH)2溶液与0.02 mol/L 的Na2SO4溶液等体积混合，充分反应。计算：
（1）混合溶液中Ba2+物质的量浓度；
（2）混合溶液的pH值。
【答案】（6分）
（1）2×10-8mol·L-1 （2）12
【解析】
试题分析：（1）解：设两溶液各取1 L
Ba(OH)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaOH
1 mol 1 mol
0.01mol 0.02 mol
由以上数据可知Na2SO4剩余：n(Na2SO4)＝0.01 mol
c(SO42-)＝0.005 mol·L-1
所以：c(Ba2+)＝Ksp÷c(SO42-)＝1×10-10÷0.005＝2×10-8mol·L-1
（2）由以上反应可知OH-未参与离子反应：n(OH-)＝0.01 mol×2＝0.02 mol
c(OH-)＝0.02÷2＝0.01 mol·L-1 c(H+)＝K W÷c(OH－)＝1×10-14÷0.01＝1×10-12mol·L-1 pH＝－lg 1×10-12＝12
考点：考查物质的量浓度及PH的计算。
22．已知A、B、C、D四种强电解质溶液，分别含有下列阴阳离子中的各一种，且互不重复：Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、OH﹣．已知：①A和B反应生成的气体能被D吸收，而A和D反应生成的气体能被B吸收；②向A或D中滴入C，均有白色沉淀产生．另有晶体
E的摩尔质量为474g/mol，可用于自来水的净水剂．试判断：
（1）晶体E的名称为，用离子方程式和必要的文字说明E可用作净水剂的原理．
（2）写出A、B、C的化学式：A ，B ，C ．
（3）写出A与D反应的离子方程式．
（4）将200mL0.5mol/L的B溶液加入到150mL0.2mol/L的E溶液中，最终生成的白色沉淀质量为 g．
【答案】（1）明矾；明矾溶于水可以发生水解反应：Al3++3H 2O Al（OH）3+3H+，生成的胶体能吸附水中的悬浮物，从而达到净水目的；
（2）（NH4）2CO3；NaOH；Ba（NO3）2；
（3）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（4）1.56
【解析】有Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、OH﹣离子组成的ABCD四种强电解质，相互间反应能够生成的气体是NH3和CO2，其中NH3能被酸吸收，CO2能被碱溶液吸收，能够生成的沉淀只有BaCO3和BaSO4，现②向A或D中滴入C，均有白色沉淀产生，说明C中含有Ba2+，A和D分别含有CO32﹣或SO42﹣，则B中含有NO3﹣或OH﹣；①A和B反应生成的气体能被D吸收，因D中不可能含有OH﹣，故A和B生成的气体只能是NH3，D中应该含有H+，结合实验②可知D只能是H2SO4，则A中含有CO32﹣，B中含有OH﹣，C中含有NO3﹣，故A为（NH4）2CO3，C为Ba（NO3）2，结合离子不重复可知B为NaOH，另有晶体E的摩尔质量为474g/mol，可用于自来水的净水剂可知E为明矾，化学式为KAl（SO4）2?12H2O；
（1）晶体E为明矾，能用于自来水的净水剂是Al3+水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，水解反应的离子方程式为，故答案为：明矾；明矾溶于水可以发生水解反应：Al3++3H 2O Al（OH）3+3H+，生成的胶体能吸附水中的悬浮物，从而达到净水目的；
（2）化合物A为（NH4）2CO3，B为NaOH，C为Ba（NO3）2；
（3）碳酸铵与硫酸反应生成二氧化碳气体，离子反应式为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；
（4）150mL0.2mol/L的明矾溶液中Al3+的物质的量为0.2mol/L×0.15L×1=0.03mol，200mL0.5mol/L的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.5mol/L×0.2L=0.1mol，将200mL0.5mol/L的B溶液加入到150mL0.2mol/L的E溶液中，根据Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓可知先生成0.03molAl（OH）3，消耗0.09molNaOH，多余的0.01molNaOH继续溶解Al（OH）3，根据Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，可知剩余0.02molAl（OH）3，其质量为
78g/mol×0.02mol=1.56g，故答案为：1.56．
23．V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的两种或三种组成的5种化合物，其中W、X、Z 均由两种元素组成，X是导致温室效应的主要气体，Z是天然气的主要成分，Y、W都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；V 由一种金属元素和两种非金属元素组成，其原子个数比为1︰3︰9，所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数。它们之间的反应关系如下图：
（1）写出W物质的一种用途。
（2）写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式。
（3）将过量的X通入某种物质的水溶液中可以生成Y，该反应的离子方程式为。（4）4 g Z完全燃烧生成X和液态水放出222.5 kJ的热量，请写出表示Z燃烧热的热化学方程式。
（5）在200 mL 1.5 mol·L-1 NaOH溶液中通入标准状况下4.48 L X气体，完全反应后所得溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是。
（6）Y是一种难溶物质，其溶度积常数为1.25×10-33。将0.01 mol Y投入1 L某浓度的盐酸中，为使Y完全溶解得到澄清透明溶液，则盐酸的浓度至少应为（体积变化忽略不计，结果保留三位有效数字）。
【答案】（1）高温耐火材料或冶炼金属铝（2分）。
（2）Al(CH3)3+NaOH+H2O=NaAlO2+3CH4↑（2分）
（3）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（2分）
（4）CH4(g) +2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.0kJ/mol（2分）
（5）c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) （3分）
（6）3.02×10-2mol/L（3分）
【解析】
试题分析：由四种短周期元素中的两种或三种组成的5种化合物V、W、X、Y、Z，其中X是导致温室效应的主要气体，X 是CO2，Z是天然气的主要成分，Z是CH4；Y、W都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，Y是白色胶状不溶性物质，则Y是Al(OH)3。Y加热分解产生的白色固体W是Al2O3，则V中含有Al元素，V由一种金属元素和两种非金属元素组成，其原子个数比为1︰3︰9，所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数。则其中还含有C、H 元素，V是Al(CH3)3。（1）W是Al2O3，该物质是离子化合物，熔点、沸点高，可以高温耐火材料，由于Al金属活动性强，在工业上一般用氧化铝电解方法冶炼金属铝；（2）根据题意，结合质量守恒对于，可得V与足量NaOH溶液反应的化学方程式是Al(CH3)3+NaOH+H2O=NaAlO2+3CH4↑；（3）由于酸性H2CO3>Al(OH)3，所以根据复分解反应的规律，将过量的CO2通入NaAlO2溶液中，会发生反应：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，该反应的离子方程式是: AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。（4）CH4式量是16，4 g 甲烷的物质的量是n(CH4)=4g÷16g/mol=0.25mol,完全燃烧生成X和液态水放出222.5 kJ的热量，则1mol甲烷完全燃烧放出热量是Q=222.5 kJ÷0.25=890.0kJ，所以甲烷的燃烧热的热化学方程式是CH4(g) +2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.0kJ/mol；（5）在200 mL 1.5 mol·L-1 NaOH溶液中含有溶质的物质的量是n(NaOH)=0. 200 L ×1.5 mol·L-1=0.3mol，通入标准状况下4.48 LCO2气体的物质的量是n(CO2)=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，二者发生化学反应：3NaOH+2CO2=Na2CO3+NaHCO3+H2O，在溶液中，根据物料守恒可得2c(Na+)=3 c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)，而且CO32-和 HCO3-都会发生水解反应而消耗，水解产生OH-，消耗H+，使溶液想你碱性，所以c(OH-)>c(H+)，由于水解程度CO32-> HCO3-，所以后溶液中完全反应后所得溶液中c(HCO3-)>c(CO32-)，但是盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，所以溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) ；（6）Y 是Al(OH)3，一种难溶物质，其溶度积常数为1.25×10-33。将0.01 mol Al(OH)3投入1 L某浓度的盐酸中，二者会发生化学反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+H2O，n[Al(OH)3]=0.01mol，则反应消耗n(HCl)=3 n[Al(OH)3]=0.03mol，由于溶液的体积是1L，所以反应后溶液中c(Al3+)=0.01mol/L，由于溶度积常数Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)·c3(OH-)=1.25×10-33,所以c(Al3+)·c3(OH-)=0.01×c3(OH-)=1.25×10-33，c(OH-)=5×10-11，则根据水的离子积常数可得该溶液中c(H+)=10-14÷5×10-11=2×10-4mol/L，所以加入的盐酸的浓度是：c(HCl)=0.03mol/L+2×10-4mol/L=3.02×10-2mol/L。
【考点定位】考查元素及化合物的推断、化学方程式和热化学方程式及离子方程式的书写、
离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡的应用的知识。
【名师点睛】元素的原子结构与元素的性质及在元素周期表中的位置关系密切，结构决定性质，性质决定用途。铝元素在元素周期表中处于金属与非金属交界处，使其性质有金属、非金属元素的性质。由于其氧化物熔点高因此可以制取耐高温的材料，氯化铝是分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，，在液体只有分子，没有离子，铝活动性比较强，在地壳中是含量最高的金属，由于难冶炼，因此认识比较晚，在工业上只能用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝。为了降低其熔点要加入冰晶石，不像其它活泼的金属用电解熔融的氯化物的方法冶炼。在比较离子浓度大小时，要结合盐溶液的浓度及盐的水解规律，对于等浓度的Na2CO3、NaHCO3，前者水解程度比后者大，因此盐溶液中离子浓度c(HCO3-)>c(CO32-)，但是盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，盐水解产生的离子浓度很小。要结构物料守恒、电荷守恒及质子守恒进行分析和判断。
黄石市第五中学2017-2018学年度上学期期中考试 高二化学试卷分析 一、试题的整体结构和难度 1、试题的结构： 本次考试我们采用自主命题，从高二的范围来说应该是第三章第二节结束，但总的来说，更侧重于第一二章的内容。 知识点涵盖：反应热概念与计算；反应速率大小比较、影响反应速率的因素；化学平衡移动，平衡常数概念与运用；弱电解质的电离；水的电离溶液的酸碱性；酸碱中和滴定。 2、试题的难度及特点： 本卷的阅读量大，但落脚点底。本卷有三面，共3173字，学生需要大量的阅读。我校有部分学生看到化学题就怕，看到文字多的题目更怕，不愿意阅读和分析。本卷通过考试，让学生明白：阅读量大，不代表题目难，要想得分，必须思考。高考时时间有限，思维量大，很多学生因做不完题目而失分，所以平常考试要在阅读、思维量、速度等方面加强训练，但又不能加大试卷的难度。 二、试卷结构与特点 1、试卷结构 总分100分，选择题1-16题共48分，非选择题17-20题共52分。 2、总体得分情况分析： 1、选择题1、 2、5、6、7、9、10、11、16做的较好，集中失分在 3、 4、13三题。非选择题总体做的不好，17题总分12分平均分只有3.2分；18题总
分18分平均分只有3.15分；19题总分10分平均分只有3.24分；20题总分10分平均分只有2.92分. 3、各班成绩汇总分析 三、考试总结和改进措施 1、成绩分析总结： 总体来说，这次期中考试考得不理想，及格人数和高分段都较上次月考有所减少，其中原因之一是学生基础普遍较差，学习习惯差，对所学的知识没有进行及时的复习，平时课外所花的时间少，不能深入思考，学生对基础知识的运用不够灵活。对于一些题目的变换形式不能理解，因而不能正确作答，平时作业抄袭比较严重，所以一些讲过的知识也做错了。学生的学习主动性很低，学习比较被动，课后不肯复习并做相应练习来巩固知识，难做到对知识的联系和回顾。另外因为赶进度，第三章只上完了新课，没有时间处理习题，所以第三章的内容出错率更高。 2、改进措施
山东深泉高级技工学校2016-2017学年度第一学期月度质量检测 高二化学试题（12月） 姓名_________ 学号_______ 班级 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Ne:20 S:32 Ca ：40 Cl ：35.5 Na ：23 Cu ： 64 Fe ：56 K:39 Zn ：65 第Ⅰ卷(共48分) 一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分） 1．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( ) A ．水中，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10 －14 B ．纯水中，25℃时，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10 －14 C ．25℃时，任何稀溶液中，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10 －14 D ．K w 随温度升高而增大 2. 关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( ) 编号 A B C D 强电解质 NaCl H 2SO 4 CaCO 3 HClO 4 弱电解质 HF BaSO 4 HClO NH 3·H 2O 非电解质 Cl 2 CS 2 C 2H 5OH H 2O 3.＋①NaHSO 4 ②NaHCO 3 ③Na 2CO 3 ④Na 2SO 4 A ．④③②① B ．①②③④ C ．③②④① D ．③④②① 4. 下列关于弱电解质的说法中正确的是( ) A ．弱电解质需要通电才能发生电离 B ．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH 3COO －＋H ＋CH 3COOH C ．H 2SO 4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH 是离子化合物，所以它是强电解质 D ．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出的离子 5. 下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是( ) A ．在AgCl 的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，K sp (AgCl)增大 B ．在CaCO 3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 C ．可直接根据K sp 的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 D ．25 ℃时，K sp (AgCl)＞K sp (AgI)，向AgCl 的悬浊液中加入KI 固体，有黄色沉淀生成 满分：100分 时间：90分钟
高二12月月考化学试题 时间：90分钟满分：100分命题人： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Br 80 一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与人类生产生活息息相关，下列说法不正确的是 A．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮 B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 D．聚乙烯、聚氯乙烯、合成橡胶、环氧树脂、涤纶等有机高分子化合物是由 加聚反应制得的 2.下列化学用语或模型正确的是 A．葡萄糖的实验式：CH2O B．CH4 分子的球棍模型： C．醛基的电子式：D．对硝基甲苯的结构简式： 3.下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是 A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色 B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体 D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“—OH” 4.在分子式为C5H12O的有机物中，能与金属钠反应的结构有（不考虑立体异构） A．5种 B.6种 C.7种 D.8种 5.根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是 A．厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂 B．醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂 C．厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂 D．厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂 6. 在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3:1:4的化合物是
二、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 7. 由—C6H5、—C6H4—、—CH2—、—OH四种原子团(各1个)一起组成属于酚类物质的种类有() A．1种B．2种C．3种D．4种 8.下列说法中正确的是 A．在船体上镶嵌铜块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率 B．粗铜精炼时，电解液中的c(Cu2＋)基本保持不变 C．铁钉在氯化铵溶液中慢慢溶解，属于吸氧腐蚀 D．在滴定实验中，可以用量筒量取21.00 mL的NaOH溶液 9.二苯并呋哺的结构简式为，其一氯代物有 A．3种B．4种C．5种D．6种 10. 将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置， 下列现象与所加试剂不相吻合的是 11．肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol 2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝3N2(g)+ 4H2O (g) ΔH = －1135.7kJ/mol 下列说法正确的是 A. N2H4(g) + O2(g) ＝N2(g) + 2H2O(g) ΔH = －1068 kJ/mol B. 肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O N2H5+
北京二中2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题 一、单选题 (★★) 1. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A ．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B ．由H 2（g ）、I 2 （g ）、HI （g ）组成的 平衡体系加压后颜色变 深 C ．实验室制取乙酸乙 酯时，将乙酸乙酯不断 蒸出 D ．加热试管中的蒸馏水，液体pH 下降 A ．A B ．B C ．C D ．D (★★★) 2. 钨（W ）在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s) + I 2(g) WI 2(g)，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。对于 该过程的理解 不正确的是 A ．工作时，电能转化为光能和热能 B ．工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数 C ．W(s) + I 2(g) WI 2(g) 为放热反应 D ．碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命 (★★★) 3. 某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g) 2C(g)达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别为4mol ，2mol 和4mol 。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物 质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是（） A ．均减半 B ．均加半 C ．均增加1mol D ．均减少1mol
(★★★★★) 4. 在容积恒定的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量： 0.6molA(g)、0.3molB(g)和1.4molC(g)充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x的值 为（） A．只能为2B．只能为3 C．可能为2，也可能为3D．无法确定 (★★) 5. 25℃时，下列有关0.1 mol·L ?1醋酸溶液的说法中，正确的是 A．pH =1 B．c（H+） = c（CH3COO－） C．加入少量 CH3COONa 固体后，醋酸的电离程度减小 D．加入少量0.1 mol·L?1稀盐酸后，醋酸的电离程度增大，溶液 pH 减小 (★★★) 6. 反应，若在恒压绝热容器中发生，下列选项 表明反应一定已达平衡状态的是( ) A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．相同时间内，断开键的数目和生成键的数目相等 D．容器内气体的浓度 (★★) 7. 2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) ΔH=akJ·mol -1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A．a＜0 B．过程II可能使用了催化剂
安徽省阜阳市颍河中学2015-2016学年高二化学9月月考试题（无答案） 1、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（） ①用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源 A、①②③ B、②③④⑤ C、③⑤ D、①③④⑤ 2、1995年诺贝尔化学奖授予致力研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家，大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂可在光的作用下分解，产生Cl原子，CL原子会对臭氧层产生长久的破坏作用（臭氧层为O3）有关的反应为O3→O2+O，Cl+O3→ClO+O2，ClO+O→Cl+O2，总反应2O3→3O2 （1）在上述反应中，Cl是（） A、反应物 B、生成物 C、中间产物 D、催化剂 （2）O3和O2是（） A、同分异构体 B、同系物 C、氧的同素异行体 D、氧的同位素 3、为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（） A、减少二氧化硫的排放量 B、减少含铅废气的排放 C、减少氟氯代烃的排放量 D、减少二氧化碳的排放量 4、快速、有效地减缓大气中CO2大量增加的生态学措施是（） A、用天然气等燃料 B、控制全球人口增长 C、植树造林保护森林 D、立即减少煤和石油的燃烧 5、每年的4月22日为“世界地球日”。某年“世界地球日”的主题是“善待地球”。下列说法中与“世界地球日”的主题无关的是（） A、减少CO2的排放量，以降低温室效应对地球的影响 B、开发利用太阳能、水力发电等无污染能源 C、燃料脱硫以减少酸雨的产生 D、我国政府已向全世界承诺：在全国消灭碘缺乏病 6、室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品。如泡沫绝缘材料的办公用品、化纤地毯及书报、油漆等不同程度释放出的气味。该气体可能是（）
楚雄民族中学2016-2017学年高二年级上学期12月考试 化学试卷 可能所需的原子式量：H- 1 O -16 S- 32 Na- 23 Cl- 35.5 Cu- 64 Mn -55 Al-27 Zn-65 Fe-56 第I卷选择题（共46分） 出题教师：杨彬审题教师：陈桂华 选择题（本题共21题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1. 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 2.下列反应中，反应后固体物质增重的是 A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 3. 下列离子方程式正确的是 A．氢氧化钡溶液和硫酸溶液混合Ba2++OH-+SO42-+H+ =BaSO4+ H2O B．碳酸钠溶解在水中CO32- +2H2O H2CO3+2OH- C．铁和稀硝酸反应2Fe +6 H+===2Fe3+ +3 H2↑ D．FeBr2溶液中加过量的氯水2Fe2+ + 4Br—+3 Cl2 ===2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-4. N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A
B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A D．10L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中N(CO32-)+ N(HCO3-)=1N A 5.短周期元素X、Y。X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是 A.原子序数X＜Y B.原子半径X＜Y C.离子半径X＞Y D.原子最外层电子数X＜Y 6．在25℃时，0.1mol/L的弱碱MOH的PH =9的电离平衡常数为 A．10-9 B.10-6 C.10-5 D. 10-10 7．在足量二氧化锰与浓盐酸反应中，为降低反应速率，而又不影响产生氯气量，可采取的措施为 A. 加少量浓盐酸 B.加入一定量的水 C.加少量二氧化锰 D. 适当降低反应温度 8.在25℃时，将PH =11的NaOH溶液a mL与pH= 1的H2SO4溶液b mL混合，当恰好完全中和时，a与b的比值为 A．1000 ：1 B.100 ：1 C.50 ：1 D.10 ：1 9. 物质的量浓度、体积均相等的某一元酸和某一元碱相互反应完全，溶液一定呈 A．酸性B．碱性C．中性D．无法确定 10.进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项①中物质②中物质预测②中的现象 A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠混合溶液立即产生气泡 B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体 C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生白色沉淀 D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
广东省汕头市高二上学期化学12月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共40分) 1. （2分） (2019高一下·滦平月考) 在一体积为2L的密闭容器中充入2molX，一定条件下可发生反应：2X （g） 3Y（g），该反应的反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示，已知t2min时容器内有1.5molY。下列叙述正确的是（） A . t1min时，只有正反应发生 B . t2~t3min内，v（X）正=0，反应已经停止 C . 0~ t2min内，v（X）= mol·L-1min-1 D . 若t3min时升高温度，则反应速率不变 2. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列说法正确的是（） A . 升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数 B . H2+Cl2 2HCl反应中化学能只转变为热能 C . 面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小，总表面积巨大容易被引燃爆炸 D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程 3. （2分） (2018高二上·南昌期中) 某密闭容器中充入一定量SO2、O2发生反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）, 测得SO3浓度与反应温度关系如图．下列说法正确的是（）
A . 该反应△H＞0 B . SO2转化率：a＞b＞c C . 化学反应速率：c＞b＞a D . 平衡常数K：b＞c＞a 4. （2分） (2016高二上·宜春期中) 在一定温度不同压强（P1＞P2）下，可逆反应2X（g）?2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（Z%）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（） A . B . C . D . 5. （2分）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）
辽宁省瓦房店市高级中学2018-2019学年高二化学10月月考试题一．选择题(本题包括20个小题，1----10每小题2分，10----20每小题3分共50分。每小题仅有一个选项符合题意) 1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )。 ①热纯碱溶液洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤ 2．下列实验操作和数据记录都正确的是（） A．用10mL量简量取9.2 mL NaCl溶液 B．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2 C．用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液 D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g 3.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（） ①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥常温下，0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9； ⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始醋酸产生H2的速率慢； ⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍 A.②⑥⑦⑧ B.③④⑥⑦ C.③④⑥⑧ D.①② 4．下列各电离方程式中，书写正确的是( ) A．H2S2H＋＋S2—B．KHSO4K＋＋H＋＋2SO2－4 C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－D．CaCO3===Ca2++CO32— 5．t℃时，水的离子积为K w，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( ) A．混合液中c(H＋)＝K w B．混合液的pH＝7 C．a＝b D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－) 6．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是( ) A．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积
绝密★启用前 山东省泰安市泰山中学 2020届高三毕业班下学期第五次高考模拟考试 数学试题 一、单项选择题(本题共8小题，每小题5分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.已知复数z 满足()14i z i z -?==，则 A.2 B.2 C.22 D.8 2.已知集合{}{} 20,10A x x x B x x x =-<=><或，则 A.B A ? B.A B ? C.A B R ?= D.A B ?=? 3.已知集合0.130.2log 0.2,log 0.3,10,a b c ===则 A.a b c << B.a c b << C.c a b << D.b c a << 4.()()311x x -+的展开式中，3x 的系数为 A.2 B.2- C.3 D.3- 5.函数()()32sin 12x f x g x x π??-- ???=与的图象关于y 轴对称,则函数()f x 的部分图象大致为 6．在3世纪中期,我国古代数学家刘徽在《九章算术注》 中提出了割圆术：“割之弥细,所失弥少,割之又割,以至于不可割, 则与圆合体,而无所失矣”．这可视为中国古代极限观念的佳 作．割圆术可以视为将一个圆内接正n 边形等分成n 个等腰三角 形(如
图所示),当n 变得很大时,等腰三角形的面积之和近似等于圆的面积．运用割圆术的思想,可得到sin3°的近似值为(π取近似值3.14) A.0.012 B.0.052 C.0.125 D.0.235 7.已知函数()()3211f x x g x x =+++,若等差数列{}n a 的前n 项和为n S ,且()()220202020110,110=f a f a S -=--=，则 A.4040- B.0 C.2020 D.4040 8.在四面体2,90ABCD BC CD BD AB ABC ====∠=中，,二面角A BC D --的平面角为150°,则四面体ABCD 外接球的表面积为 A.313π B.1243π C.31π D.124π 二、多项选择题(本题共4小题,每小题5分,共20分。在每小题给出的选项中,有多项符合题目要求。全部选对的得5分,部分选对的得3分,有选错的得0分) 9．在疫情防控阻击战之外,另一条战线也日渐清晰——恢 复经济正常运行．国人万众一心,众志成城,防控疫情、复 工复产,某企业对本企业1644名职工关于复工的态度进行 调查,调查结果如图所示,则下列说法正确的是 A ．0.384x = B ．从该企业中任取一名职工,该职工是倾向于在家办公的概率 为0.178 C ．不到80名职工倾向于继续申请休假 D ．倾向于复工后在家办公或在公司办公的职工超过986名 10.已知向量()()()()2,1,1,1,2,,,//a b c m n m n a b c ==-=---其中均为正数，且,下列说法正确的是 A.a b 与的夹角为钝角 B.向量a b 在方向上的投影为5 C.24m n += D.mn 的最大值为2 疫情防控期间某企业复工职工调查
福建省高二上学期化学9月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共16题；共32分) 1. （2分） (2016高二上·绥化期中) 下列有机物的系统命名中正确的是（） A . 3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷 B . 3，3，4﹣三甲基己烷 C . 3，4，4﹣三甲基己烷 D . 3，5﹣二甲基己烷 2. （2分） (2016高三下·信阳开学考) 有机化合物C4H8是生活中的重要物质，下列关于C4H8的说法中错误的是（） A . C4H8可能是烯烃 B . C4H8中属于烯烃类的同分异构体有4种 C . 核磁共振氢谱有2种吸收峰的烯烃结构一定是 D . C4H8中属于烯烃的顺反异构体有2种 3. （2分）下列描述正确的是（） A . 系统命名：2﹣乙基丙烷 B . 由分子式为C2H6O组成的物质一定是纯净物 C . 正丁烷和异丁烷互为同系物 D . 互为同系物的物质，在组成和结构上相似，所以化学性质也相似 4. （2分） (2019高一上·云南期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 标准状况下，11.2LH2O的分子数约为0.5NA
B . 1mol/L的CuSO4溶液中SO42-的数目约为NA C . 4.4gCO2含有的原子数为0.3NA D . 2.4g金属镁与足量氯气反应转移电子数目约为0.4NA 5. （2分） (2018高一下·湖州期中) 有关下列物质分子结构特征描述正确的是（） A . 1 mol CH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5 mol H2 ，不能说明乙醇分子中有一个氢原子与其它氢原子不同 B . 苯分子的结构中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构 C . 和属于同一种物质，不能用来解释甲烷是一种正四面体结构 D . 乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质，证明乙烯分子里含有一个碳碳双键 6. （2分） (2018高二下·商丘期末) 下列有机反应的类型归属正确的是（） ①乙酸、乙醇制乙酸乙酯②由苯制环己烷③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色④由乙烯制备聚乙烯⑤由苯制硝基苯⑥由乙烯制备溴乙烷 A . ②③⑥属于加成反应 B . ②④属于聚合反应 C . ①⑤属于取代反应 D . ③④⑤属于氧化反应 7. （2分） (2018高二下·阿城期末) 某有机物结构简式为：，则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（） A . 3∶3∶2 B . 3∶2∶1
河北省衡水市景县2016-2017学年高二化学12月月考试题 一、选择题（每个小题只有一个选项，每小题2分，共60分） 1．常温下，下列溶液的pH 大于7的是（ ） A ．NH 4Cl B ．Al 2(SO 4)3 C ．NaHCO 3 D ．Na 2SO 4 2．下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是（ ） A ．CO(g)+1/2O 2(g) ＝CO 2(g);△H ＝-283.0kJ/mol B ．C(s)+1/2O 2(g) ＝CO(g);△H ＝-110.5kJ/mol C ．H 2(g)+1/2O 2(g) ＝H 2O(g);△H ＝-241.8kJ/mol D ．2C 8H 18(l)+25O 2(g) ＝16CO 2(g)+18H 2O(l);△H ＝-11036kJ/mol 3．下列固体物质溶液水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（ ） ①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④NaHCO 3 ⑤氯化铜 A ．③ B ．①③④ C．①②③④ D．全部 4．反应A+3B=2C+2D 在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v（A ）=0．15mol ／（L·s）②v（B ）=0．6mol ／（L·s） ③v（C ）=0．4 mol ／（L·s）④v（D ）=0．45 mol ／（L·s） 该反应进行的快慢顺序为（ ） A ．④>③=②>① B．④<③=②<① C ．①>②>③>④ D．④>③>②>① 5．将浓度为0.1mol ?L -1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A ．c(F － ) B ．K a (HF) C ．) ()(+-H c F c D ．)() (HF c F c - 6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液 A ．②④⑤⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑥ 7．下列关于溶液酸碱性的说法正确的是（ ） A ．pH=7的溶液呈中性 B ．中性溶液中一定有c(H + )=10-7 mol/L C ．c(H + )=c(OH -)的溶液呈中性 D ．在100℃时，纯水的pH ＜7，因此呈酸性
高二上学期化学12月月考试卷 一、单选题 1. 在绝热恒容密闭容器一定条件下使反应2A+B 3C达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（） A . 反应在c点达到平衡状态 B . 反应物浓度：a点小于b点 C . 反应ΔH>0 D . Δt1=Δt2时，a～b段消耗A的量小于b～c段 2. 下列说法正确的是（） A . 一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率 B . 增大压强，肯定会加快化学反应速率 C . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D . 升高温度，无论吸热还是放热反应，V正、V逆均增大 3. 在密闭容器中，反应A+2B x C达到平衡后，减小压强，10s后A 的浓度减少2 mol·L－1。下列说法中正确的是（） A . x一定大于3 B . v=0.2 mol·L－1·s－1 C . 增加B的量，反应速率加快 D . A的转化率降低 4. 反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，在一定条件下，反应情况如图所示．若使曲线b变为曲线a可采取的措施是（）
A . 加入催化剂 B . 增大压强 C . 升高温度 D . 保持容器体积不变，冲入He气 5. 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（） A . 溶液的pH值：②＞③＞① B . 水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞② C . ①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L D . ②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣） 6. 在密闭容器中发生反应I2 + H2 2HI ΔH =-14.9 kJ·mol-1，能说明反应已经达到化学平衡状态的是（） A . 各物质的浓度相等 B . 反应容器内压强不变 C . 容器内颜色不再变化 D . 单位时间内断裂a mol H-H键，同时形成2a mol H-I键 7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A . 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1 NA 个Fe3+ B . 1LpH=4的醋酸中有4NA个H+ C . 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D . 1mol NaHSO4溶于水，电离出的阳离子为2NA个 8. 已知：Cu+2H+=Cu2++H2 △H1 2H2O2=2H2O+O2 △H2 2H2+O2=2H2O △H3 则反应Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O)的△H是（） A . △H=△H1+1/2△H2+1/2△H3 B . △H=△H1+1/2△H2-1/2△H3 C . △H=△H1+2△H2+2△H3 D . △H=2△H1+△H2+△H3
2018-2019学年高二化学10月月考试题 (II) 试卷说明： 1.请将答案写在答题卷上！ 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一．选择题（本小题包括22个小题，每题2分，共44分，每小题只有一个 正确选项） ．．．． 1. 下列对化学反应的认识正确的是( ) A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 B．吸热反应有的不加热也能发生，放热反应都不需要加热就能发生 C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的D．反应物的总焓小于生成物的总焓时，ΔH＞0 2．下列各项与反应热的大小无关的是( ) A.反应物和生成物的状态 B.反应物的性质 C.反应物的多少 D. 反应的快慢；表示反应热的单位 3．下列叙述错误的是( ) A．利用潮汐能发电，用节能灯代替白炽灯这些措施不能达到节能减排目的 B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的 C．乙醇属于可再生能源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾 D．太阳能、风能、生物质能、氢能等符合未来新能源的特点 4．在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应： X(气)＋2Y(气) 2Z(气)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示 的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积表示( ) A．X的物质的量浓度减少B．Y的物质的量减少 C．Z的物质的量浓度增加D．X的物质的量减少 5.有关催化剂的叙述正确的是( ) A．因为使用催化剂增大了活化分子的百分数，所以可以提高反应物的转化率 B．催化剂以同样程度改变正逆反应的速率，使用正催化剂缩短达平衡的时间，提高单位时间内的产量 C．催化剂是决定化学反应速率的主要因素 D．使用催化剂可以改变平衡混合物的组成 6．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是() A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B. 平衡不发生移动 C. 平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小 D. 物质C的质量分数增大7．在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是( )
山东省泰安市泰山中学2020届高三数学三模试题 一、单项选择题：本题共8小题，每小题5分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1.已知集合{}{} 2450,10A x x x B x x A B =--<=->?=，则 A.()1-∞， B.()11-， C.()15-， D.()05， 2.设复数z 满足()2 1=52i z i -+，则z 的虚部为 A.1- B.i - C. 5 2 D.52 i 3.已知函数()24x x f x =-，则函数 () 11 f x x -+的定义域为 A.(),1-∞ B.(),1-∞- C.()(),11,0-∞-?- D.()(),11,1-∞-?- 4.已知抛物线2 :4C x y =的准线恰好与圆()()()2 2 2:340M x y r r -+-=>相切，则r = A.3 B.4 C.5 D.6 5.设p ：实数x 满足()() 2 1005x a x a a -++≤<<其中，q ：实数x 满足ln 2x <，则p 是q 的 A.充分不必要条件 B.必要不充分条件 C.充要条件 D.既不充分也不必要条件 6.我国古代数学名著《九章算术》中记载：“刍甍者，下有袤有广，而上有袤无广.刍，草也.甍，屋盖也.”今有底面为正方形的屋脊形状的多面体（如图所示），下底面是边长为2的正方形，上棱3 2 EF = ，EF//平面ABCD ，EF 与平面ABCD 的距离为2，该刍甍的体积为 A.6 B. 113 C.31 4 D.12 7.函数()[]3cos sin 2 x f x x x ππ=+-在，的图象大致为
20XX年高中测试 高 中 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点： 监考老师： 日期：
北京2021年上学期怀柔一中高二化学9月月考试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Mg 24 S 32 一、选择题（每空3分，共63分） 1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ） A B C D 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 2.天然气是目前推广使用的清洁燃料，它的主要成分是 A. H 2 B.CO C.C 2H 4 D.CH 4 3. 下列化学用语表达正确的是（ ） A ．二氧化碳的电子式： B ．氯离子的结构示意图： C ．乙烯的结构简式： C 2H 4 D ．质量数为18的氧原子：O 18 6 4.从海水中提取下列物质,不用化学方法即可得到的是 A. NaCl B. Br 2 C. I 2 D. Mg 5. 235 92U 是制造原子弹和核反应堆的主要原料，美国人利用238 92U 制造了贫铀弹，它具有很强的穿 甲能力。下列有关说法正确的是 A.235 92U 原子核中含有92个中子 B.235 92U 原子核外有143个电子 C.235 92U 与238 92U 互为同位素 D.235 92U 与238 92U 互为同分异构体 6.下列物质中所含的化学键，只有共价键的是
A.NaOH B.Na 2O C.NaCl D.Cl 2 7.关于甲烷的下列说法中，不正确的是 A.是组成最简单的烷烃 B.与CH 3CH 2 CH 3 互为同系物 C.是易溶于水的气体 D.在空气中的燃烧是放热反应 8.下列说法中，不正确的是 A.与煤相比，天然气是较清洁的化石燃料 B. 煤燃烧产生的硫氧化物是形成酸雨的主要物质 C.煤的干馏和石油的分馏都是物理变化 D.苯可从煤焦油中提取，它是广泛应用的化工原料，有特殊气味，有毒 9. 下列离子方程式中，正确的是 A.铁片投入稀盐酸中：2Fe+6H+= 2Fe3++3H 2 ↑ B.稀硝酸滴在碳酸钙固体上：2H++CO 32-= H 2 O+CO 2 ↑ C.氯气通入氯化亚铁溶液中:Cl 2 +Fe2+= 2Cl- +Fe3+ D.氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中:Ba2++SO 42-= BaSO 4 ↓ 10.已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是（） A. 断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量 B. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 C. Y的能量一定高于N D. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 11.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（）A．在一定条件下通入H2 B．通入足量酸性高锰酸钾溶液中 C．分别进行燃烧D．通入足量溴水中 12.下列装置一般不用于分离物质的是
安徽省六安市新安中学2020-2021学年高二12月月 考化学（A）试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 编号强电解质弱电解质非电解质 A NaCl HF Cl 2 B NaHSO 4NaHCO 3 CCl 4 C Ba(OH) 2 HCl Cu D AgCl H 2S C 2 H 5 OH A．A B．B C．C D．D 2. 下列电解质的电离方程式正确的是( ) A．NaHCO 3的水溶液：NaHCO 3 =Na++H++CO B．熔融状态的NaHSO 4：NaHSO 4 =Na++H++SO C．NaHSO 4的水溶液：NaHSO 4 =Na++H++SO D．H 2S的水溶液：H 2 S2H++S2- 3. 下列说法正确的是() A．将25℃的纯水升温到90℃，K w增大，pH减小，呈酸性 B．5℃时，将pH=2的CH 3 COOH溶液和pH=12的NaOH溶液混合后溶液一定呈酸性 C．在醋酸的稀溶液中，加入某浓度的盐酸，一定会抑制醋酸的电离，溶液的pH减小 D．在相同温度下，pH相同的氨水和NaOH溶液中水的电离度一定相等 4. 室温下，某溶液中由水电离出的H+物质的量浓度为1×10-12mol/L，则该溶液中一定不能大量共存的是（） A．Cl-、AlO、K+、Na+B．Fe2+、NO、Ba2+、Cl-
C．Fe3+、SO、NO、K+D．Na+、K+、CO、SO 5. 取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL，下列有关叙述不正确的是 （） A．与足量锌反应制取氢气，醋酸与锌反应放出的氢气多 B．与足量锌反应的速率开始时两者相等，后来醋酸溶液反应的快 C．将体积都稀释到1000ml，醋酸的pH值大于盐酸 D．与同样浓度的氢氧化钠反应，醋酸消耗的氢氧化钠体积大 6. 25℃时将pH＝8的Ba（OH） 2 溶液稀释1000倍，则稀释后的溶液中c（Ba2＋）与c（OH－）之比为（） A．1:2 B．1:200 C．1:50 D．1:100 7. 准确移取20.00mL某待测NaOH溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定。下述操作可导致被测定NaOH溶液浓度偏低的是( ) A．未用标准液润洗滴定管 B．达到滴定终点，读数时俯视液面 C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未润洗 D．滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失 8. 下列离子方程式中，属于水解反应的是( ) A．HCOOH+H 2O?HCOO-+H 3 O+B．CO+H 2 O?HCO+OH- C．H 2CO 3 ? HCO+H+D．HS-+H2O?S2-+H3O+ 9. 欲使醋酸钠溶液中的水解程度减小，增大，可采用的方法是A．加热B．加水稀释 C．加入少量NaOH固体D．加入少量固体 10. 下列有关问题，与盐的水解有关的是 ①NH 4Cl与ZnCl 2 溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用与两种溶液可作泡沫灭火剂 ③实验室配制AlCl 3 溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释 ④实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤浴液和溶液反应得不到 A．B．C．D．
四川省高二上学期化学12月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共40分) 1. （2分）下列说法正确的是 A . 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形 B . 能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道 C . 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D . 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 2. （2分） (2018高二上·滦县期中) 反应2SO2＋O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L －1 ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1 ，则这段时间为（） A . 0.1 s B . 2.5 s C . 5 s D . 10 s 3. （2分） (2017高二上·广州期中) 将V1ml 1.00mol/LHCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50ml），下列叙述正确的是（） A . 实验操作时的环境温度为22℃ B . 实验表明热能可转化为化学能
C . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 D . NaOH溶液的浓度约为1.50 mol/L 4. （2分） (2016高二下·曲周月考) 下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（） A . CH3CH=CH2和 B . 乙炔和苯 C . 和 D . 葡萄糖与麦芽糖 5. （2分） (2016高一下·扶余期末) 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（） A . 增大反应物的用量 B . 升高温度 C . 增大压强 D . 增大体积 6. （2分）下列叙述正确的是（） A . 离子键只有饱和性没有方向性 B . 离子晶体中只含有离子键 C . 离子键的强弱可用晶格能来衡量 D . 离子键的强弱可用原子化热来衡量 7. （2分） (2018高二下·林州月考) 一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HC HO+O2→CO2+H2O，该反应（） A . 反应物和生成物中都只含极性分子 B . 反应物和生成物均为分子晶体 C . 反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成