专题：有关溶液的溶质质量分数的计算题
可能用到的相对原子质量：Zn-65 H-1 S-32 O-16 Fe-56 Cl-35.5 C-12 Na -23 Ag-108 Ba-137【有关溶液的溶质质量分数的计算题：】
①利用公式的基本计算：溶质的质量分数=×100%
②溶液的稀释(计算依据：加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变)
计算公式：加水稀释:稀释前后溶液中溶质的质量不变 m
浓×A
浓
%=（m
浓
+m
水
）×A
稀
%
③饱和溶液中溶质质量分数的计算：溶质的质量分数=溶解度\（溶解度+100g）x100%
*④在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算
【常见的题型】
一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题
1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克?
二、溶液的稀释相关计算：
1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？
三、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算
1.已知t0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。
*五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算
(一)、基本计算型
1. 6.5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求：（1）所用稀硫酸的溶质质量分数；
（2）反应后溶液中所得溶液的质量分数。
2.部分被氧化的铁片10g及200g的稀硫酸恰好完全反应，产生氢气0.3g，求该硫酸溶液的溶质质量分数？
3. 实验室用120克石灰石和100克稀盐酸恰好完全反应，制得二氧化碳44克，求(1)所用稀盐酸的溶质质量分数；（2）反应后溶液溶质的质量分数。
4.有一种未知浓度的稀硫酸600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气1.2g，求：
（1）有多少克锌粉参加反应？（2）该硫酸溶液的质量分数是多少？
（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）
5.将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算：
（1）原混合物中铁粉的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；
6.某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题：
（1）二氧化锰在反应中的作用是_____________________。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
（3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为__________g(结果保留一位小数)。
7.为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算：
(1)该黄铜样品中锌的质量。(2)反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。
8. 40g质量分数为36．5%的盐酸及25g大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反应）。（1）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。
（2）将40g质量分数为36．5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是多少？
9.某校同学探究附近赤铁矿中Fe
2O
3
的纯度。他们采集了20g样品，加入稀盐酸，恰好完全
反应，共用去稀盐酸309g，过滤得到滤渣4 g。（假设杂质既不溶于水，也不溶于酸；不考虑实验中的损耗）。计算：
（1）Fe
2O
3
在赤铁矿样品中的质量分数为多少?
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
（二）、有关溶液的标签型计算
1. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。该校化学课外兴趣小组的
同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，加入适
量催化剂，待完全反应后，共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中
溶质的质量分数。
2．某医院欲配制溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请根据要求计算：
(1)生成氧气的质量是 __________g；
(2)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
(3)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液
100g，需加入水的质量。
3.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。
（1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？
（2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，
需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？
（三）、有关表格型计算题
1.有一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g 碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不及水反应）：
（1）表中X的值为_______；（2）求样品中碳酸钙的质量分数；
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为_______g。
)进行组分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，它们2.为了对氯化钾样品(含少量KNO
3
甲乙丙
所取固体样品的质量（g）20 10 10
加入AgNO3溶液的质量（g）100 100 150
反应后所得沉淀的质量（g）14.35 14.35 14.35
（1）三位同学中，哪一位所用KCl及AgNO
恰好完全反应______．
3
（2）三位同学分别把反应后的溶液过滤，哪一位同学所得的滤液是只含一种溶质的溶液？此溶液的溶质质量分数是多少？
3.某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不及稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸及铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：
请你认真分析数据，回答下列问题：（烧杯的质量为75.4g；计算结果精确到1%）
（1）同学所取用的稀硫酸及铁样品恰好完全反应；
（2）计算样品中铁的质量分数；（3）所用稀硫酸的溶质质量分数。
4．现有铜及另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。【查阅资料】(1)镁、铁、锌皆能及稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气。
(2)相对原子质量：Mg—24、Fe—56、Zn—65
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量／g 35.0 35.0 35.0 35.0
剩余固体的质量／g 6.8 5.6 4.4 4.2
通过计算(写出计算过程)，求：
(1)该混合物粉末中铜的质量分数? (2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?
(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?
5．小苏打（主要成分为NaHCO 3）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO 3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。
物 质 样 品 消耗稀盐酸质量 反应后溶液质量 质量（g ）
9
75.4
80
试计算：（计算结果保留一位小数）
（1）样品中的NaHCO 3质量分数；（2）所得溶液中NaCl 的质量分数。
（四）、图像型溶液的计算
1．化学兴趣小组的同学取10 g 某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不及酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7 g 时，恰好完全反应，生成气体的质量及反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题： （1）从右图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为 g 。 （2）样品中锌的质量为 g 。 （3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数 为多少？
2.某长期暴露在空气中的烧碱样品已部分变质，为了测定其纯度，现进行如下实验：取样品18.6g 加入到85.8g 水中充分搅拌至完全溶解，向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体的质量及所加稀盐酸质量的关系如图所示。分析题意并回答下列问题：
（1）反应过程中生成气体的质量是 。
（2）当滴入稀盐酸100g 时，溶液中的溶质是（写化学式） 。
该烧碱样品中氢氧化钠的质量是多少克(写出规范的解题过程)
0.2 生成气体的质量
/g
3.某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量及时间的关系如右图所示。
请计算：所用过氧化氢溶液的质量？（要求写出解题过程）
4．用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量及加入氯化钙溶液的质量关系如下图所示。求：
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）
（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
5.已知金属钠和水能发生下列反应：2Na+2H
2O=2NaOH+H
2
↑现取金属钠4.6 g投入到100 g水
中，充分反应后，冷却到室温（20℃），得到一种不饱和溶液，向所得溶液中逐滴滴入MgSO
4溶液,实验测得溶液的总质量及滴入MgSO
4
溶液的质量关系曲线如图所示。根据题意回答下列问题：
⑴金属钠和水充分反应后，生成氢气的质量为 g。
⑵图中A点的纵坐标表示的溶液的质量是 g。
（3）通过计算求出当滴入120 g MgSO4溶液时，所得溶液中溶
质的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）
6.在一烧杯中盛有100gBaCl
2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na
2
CO
3
溶液，混合溶液的质量及所滴入Na
2CO
3
溶液的质量关系曲线如图所
示。请根据题意问答问题：
（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是
．
（2）在实验过程中放出气体的总质量为g．
7．在一烧杯中盛有22.3g Na
2CO
3
和Na Cl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向
其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量及所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：
请根据题意回答问题：
（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化
学式）。
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，
试通过计算求出其中含溶质的质量。
（五）.综合计算型
1.某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
样品第1份第2份第3份第4份
取样品质量（g）50.0 50.0 50.0 50.0
取稀硫酸质量（g）40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g）0.4 0.8 1.0 1.0
试计算：⑴经分析，在第1份样品测得的数据中，（填物质）完全反应了。
⑵列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。
⑶请在图4中画出在50.0g样品中加稀硫酸的质量及产生气体质量变化关系的示意图。