2021年高考化学专题复习：卤素及其化合物（二）
一、单选题
1．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加乙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（）A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－
2．足量的干燥Cl2通入下列物质中，不会褪色的是（）
A．品红溶液B．鲜花C．含酚酞的NaOH溶液D．KMnO4溶液3．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是()
A．肯定只有SO2B．肯定没有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO
4．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()
①溶液很快褪色①溶液不褪色①出现沉淀①不出现沉淀
A．①①B．①①C．①①D．①①
5．向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴入少量碘水，溶液无明显变化，然后向得到的混合溶液中加入过量的AgNO3溶液，试管中立即产生黄色沉淀，一段时间后，溶液变红，有黑色固体生成。下列说法正确的是（）
A．黑色固体是Ag单质
B．由实验现象可以推出还原性Fe2+＞I-
C．向含有淀粉的碘水中加入FeSO4溶液，充分反应后溶液蓝色消失
D．向KI溶液中滴入一定量AgNO3溶液，发生的主要反应为2I-+2Ag+═I2+2Ag
6．下列玻璃仪器的洗涤方法正确且涉及氧化还原反应的是（）
A．附有银镜的试管用氨水清洗B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C．附有MnO2的烧瓶用热的浓盐酸清洗D．附有碘的试管用酒精清洗
7．正确应用物质性质并规范操作是保障安全的前提。下列做法不正确的是（）
A．工业上金属钠残渣用乙醇进行处理
B．苯酚不慎沾到皮肤上，用氢氧化钠溶液擦拭
C．大量氯气泄漏时，戴好防毒面具，喷稀碱液进行吸收
D．向电石上滴加饱和食盐水，将产生的气体验纯后点燃，观察燃烧现象
8．铋酸钠(NaBiO3）是分析化学中的重要试剂，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。某化学兴趣小组设计如图实验装置制取铋酸钠。装置丙中盛有Bi(OH)3(难溶于水）与NaOH溶液混合物。下列说法错误的是（）
A．装置乙中盛装的试剂是饱和食盐水
B．装置丙中发生反应的离子方程式是：Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3＋2Cl-+3H2O C．从装置丙中获得产品的操作为：在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D．为除去所得固体中混有的Bi(OH)3，可用稀盐酸洗涤
9．如图是盛放液溴的试剂瓶剖面图，仔细观察分成了明显的气相、溴溶液相和液溴相三相，下列说法错误的是( )
A．气相呈现红棕色，因为其中含有Br2的蒸汽
B．溴溶液相中显酸性，主要因为HBr电离出了H
C．液溴保存时加水形成水封的目的是减少Br2的挥发
D．液溴保存时不可敞口放置，应保存在细口瓶中并塞上橡胶塞
10．实验室用有机含碘(主要以I2和IO3-的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下：
已知：Ⅰ.碘的熔点为113℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华；
Ⅱ.粗碘中含有少量的硫酸钠杂质。
下列说法正确的是（）
A．操作②中发生反应的离子方程式为IO3-+3SO32-=I-+3SO42-
B．操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出
C．操作④为过滤
D．操作⑤可用如图所示的水浴装置进行
11．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)（）
A．A B．B C．C D．D
12．将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是（）
A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化
B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+
C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原
D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2
13．将一定量的氯气通入1
50mL10.00mol L-
?的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶
NaClO共存体系（不考虑氯气和水的反应）。下列说法正确的是液中形成NaCl、NaClO、3
（ ）
A ．若反应中转移的电子为n mol ，则0.25n 0.5<<
B ．溶液中()()()3n NaCl :n NaClO :n NaClO 可能为3:2:1
C ．与NaOH 反应的氯气物质的量：()20.25mol Cl 0.75mol n <<
D ．当溶液中()()3n NaClO :n NaClO 5:1=时，反应的离子方程式为：
2328Cl 16OH 10Cl 5ClO ClO 8H O ----+=+++
14．甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去).下列说法错误的是（ ）
A ．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应
B ．常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙是铜和稀硝酸
C ．若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲
D ．若甲为浓盐酸，乙为2MnO ，则戊可能使品红褪色
15．某同学在一pH 试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是( )
A ．该实验说明Cl 2分子具有漂白性
B ．该实验说明H ＋扩散速度比HClO 分子快
C ．将实验后的pH 试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
D ．若用久置的氯水进行实验，现象相同
16．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（ ）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
二、工业流程题 17．镁及其合金广泛应用于国防生产中。
（1）工业上是通过电解熔融状态2MgCl 的方法冶炼金属镁的，则2MgCl 的电子式为___；工业上不用电解熔融MgO 来冶炼镁的原因是______________________________________。 （2）氢化镁是一种危险化学品。遇湿易燃，其原因是________________________________。 （3）高纯度氧化镁在医药，建筑行业有着广泛的应用，硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新生产工艺，以菱镁矿（主要成分为3MgCO ，含少量3FeCO ）为原料，制备高纯氧化镁的流程如图（已知[]23sp 2K Fe(OH)8.010-=?、[]38sp 3K Fe(OH) 4.010-=?）：
①酸浸前对矿石进行粉碎的好处是_____________________。试剂A 是一种绿色氧化剂。常温下为液态，写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式______________________________。
②为除尽杂质，a 的取值应不小于_________________（当杂质离子浓度小于51110mol L
--??
时，可认为已除尽；≈0.2）。
③煅烧过程中可发生多个反应。试写出氧化剂与还原剂按物质的量为2:1的比例恰好反应时的化学方程式_________________，反应生成的气体均为____（填“酸性”或“碱性”）氧化物。 18．金属钼具有高强度、高熔点、耐磨抗腐性，用于制火箭、卫星的合金构件。钼酸钠晶体(Na 2MoO 4?2H 2O)是一种重要的金属缓蚀剂。利用钼矿(主要成分MoS 2，还含少量钙、镁等元素)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下：
(1)Na 2MoO 4?2H 2O 中钼元素的价态为___，煅烧产生的尾气引起的环境危害主要是_______。
(2)用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是_________，由图中信息可以判断MoO 3是___氧化物。（填“酸性”、“碱性”或“两性”）
(3)操作I 是_____，操作Ⅱ所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是____。
(4)采用 NaClO 氧化钼矿的方法将矿石中的钼浸出，该过程放热。
①请配平以下化学反应：
___NaClO +___MoS2 + ___NaOH →___Na2MoO4 +___Na2SO4 +___NaCl +___H2O。
②钼的浸出率随着温度变化如图，当温度高于50℃后浸出率降低的可能原因是______（写一点）。
(5)锂和MoS2可充电电池的工作原理为xLi+nMoS2Li x(MoS2)n，则电池充电时阳极上的电极反应式为_____________________。
19．无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
（1）氯化铝水溶液呈_____性，原因是（用离子方程式表示）________；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。
（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：
已知：
①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是___________（只要求写出一种）。
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是_____。
③已知：Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1
2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为______________。
④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为_______、_______ 、_________。
⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是___________________。
20．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O
③某温度下一些金属氢氧化物的K sp及沉淀析出的理论pH如下表所示：
回答下列问题：
(1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀①________和沉淀①__________(填化学式)。
(2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：_____________________。
(3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：___________________________。
(4) 写出“氧化”反应的离子方程式：___________________________________。
(5) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？_______________________。
参考答案
17．2Mg Cl Cl --+?
???????????
∶∶∶∶ MgO 熔点太高，若是以MgO 为原料，则生产成本过高 2MgH 与水反应生成易燃的氢气，且反应过程中可能会放出热量使氢气燃烧甚至爆炸 能提高反应速率与浸出率 2Fe 2++2H ++H 2O 2=2Fe 3++2H 2O 3.2 2MgSO 4+C 2MgO+2SO 2↑+CO 2↑ 酸性
18．+6 酸雨 MoO 3 +2NH 3?H 2O=2NH 4+ + MoO 42﹣+H 2O 酸性 过滤 取少量最后一次水洗液于试管中，加入硝酸酸化的AgNO 3溶液，若无沉淀产生即证明钼酸已洗净 9 1 6 1 2 9 3 该反应为放热反应，升温使平衡逆移；随着温度升
高，其它金属杂质离子浸出也增多，沉淀了MoO 42﹣ Li x (MoS 2)n -xe ﹣=nMoS 2+xLi +
19．酸 Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋ Al 2O 3 防止后续步骤生成的AlCl 3水解或
增大反应物的接触面积，加快反应速率 Fe 或铁 Al 2O 3(s)＋3C(s)＋2Cl 2(g)=2AlCl 3(g)
＋3CO(g) △H=＋174.9kJ ·mol －1 NaCl NaClO Na 2CO 3 除去FeCl 3，提高
AlCl 3纯度
20．Fe(OH)3 Al(OH)3 NiCl 2＋Na 2C 2O 4＋2H 2O=NiC 2O 4·2H 2O↓＋2NaCl 用湿润的淀粉碘化钾试纸 2Ni(OH)2＋2OH －＋Cl 2=2Ni(OH)3＋2Cl － 取最后一次洗涤液，加入AgNO 3溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若没有白色沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净