一、考试目标与要求
九年级化学科学业水平考试，为了有利于激发学生继续学习化学的兴趣，提高学生的科学素养; 为高中学校选拔具有学习潜能和创新精神的学生; 给九年级化学教学以较好的导向性。学业水平考试，以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，较全面测试考生的化学科学素养。
九年级化学科学业水平考试命题，能尽力体现出化学的应用性、实践性、综合性、探究性、教育性。注重测量学生自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社
会经济和生态环境等的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程与方法、情感态度与价值观
等方面的全面发展。
( 一) 对化学学习能力的要求
1. 学习接受、吸收、整合九年级化学基础知识的能力
2. 分析问题和解决( 解答) 简单化学问题的能力
3. 化学实验与探究能力
( 二) 对知识内容的要求层次
根据化学课程标准和九年级化学教科书的教学目标要求，为了便于考查，将九年级化学学业水平考试化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为识记、了解、理解( 掌握) 、综合应用四个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：
【识记】：是指“知道”、“记住”、“说出”已学过化学内容，要求学生具有对所学
化学知识和材料、所做过的一些实验的再现能力。
【了解】：是指知道“是什么”。是指对化学基础知识的要点，能够根据所提供的内容
材料识别是什么，看懂课本中的图标和图片、能化学符号和化学用语表示。
【理解】：是指懂得“为什么”。能够理解一些化学概念和原理的基本含义; 初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，能从化学视角，分析一些化学现象，解决一些简单的化学问题。初步学会基本的实验技能( 如取用药品、加热、选择仪器、连接仪器、配制溶液、检验物质、使用化学用语、观察记录、简单计算) 。
【综合应用】：是指学生在记忆、理解的基础上，运用所学的化学知识和掌握的技能，进
行必要的分析、类推或计算、解释一些具体简单化学问题。
根据课程目标对学生知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观方面的要求，学业水平
测试将在考查知识与技能、过程与方法的同时，尽力兼顾到情感态度与价值观的考查，以实现三维目标的统一。
二、考试范围与内容
九年级化学学业水平考试范围和内容，依据《义务教育化学课程标准(2011 年版) 》的课程目标的基本要求，以人民教育出版社出版的九年级《化学》( 上、下册) 两本教科书为依据，进行试题的编制。
三考试方式及试卷题型、分值比例
考试卷为物理、化学合卷，试卷满分150 分，其中化学试卷满分为60 分，理化合卷考试时间共120 分钟，其中化学约占50 分钟。答卷方式采用闭卷、笔试。允许考生使用科学计算器。
试卷题型有：单项选择、填空、简答、实验探究、计算等。
试卷难度：容易题( 难度在0.7 以上) ：
较容易题( 难度在0.5~0.7 之间) ：
中等难度题(0.3~0.5 之间) 的比例为5︰3︰2
化学中考考点归纳
考点1：物质的变化、性质、反应类型
(1) 判别物理变化还是化学变化的依据是：有无新物质生成。发光、放热、爆炸既可能是化学变化
也可能是物理变化。
(2) 物质的色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度属于物理性质，在化学变化中才体现出
来的性质属于化学性质( 如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等) 。
(3) 四种基本反应类型是：
化合(A+B→AB)、分解(AB→A+B)、置换(C+AB→AC+B)、复分解(AB+CD→AD+CB)
氧化还原反应中有关概念的关系
得氧——氧化——还原剂(C、CO、H2 等) ；失氧——还原——氧化剂(0 2、CuO、Fe203 等) 。
考点2：空气的成分、应用、污染和防治
( 1) 空气成分及体积分数：N
278％0 22l ％、稀有气体0.94 ％、C02 0.03 ％其他杂质气体0.03 ％(2) 应用：氧气( 供给呼吸、支持燃烧) 、氮气(作保护气等) 、稀有气体(作保护气或电光源来产生各种色光，如氖气一一红色光)
(3) 污染大气的物质是可吸入颗粒( 如沙尘) 和有害气体(主要是CO、N02、S02) ，大气污染引发三大环境问题一一温室效应(C02，但C02 不是大气污染物) 、酸雨(S0 2) 、臭气空洞( 氟氯代烃，即氟里昂) (4) 三大化石燃料一一天然气、石油、煤( 燃烧都会产生C02，石油在驱动汽车、飞机时尾气中有氮
氧化物，煤燃烧会产生S02) 。氢气是最理想的燃料( 取之于水来源丰富、等量燃烧放出热量最大、燃
烧产物是水没有污染) 但现有技术条件下成本较大。改善能源结构( 如开发氢能源、用酒精代替汽油、
西气东输用天然气代替煤气等) 、控制有害气体的排放等能有效防治气体污染。
考点3：氧气的性质、制法、用途
(1) 无色无味气体、不易溶于水，降温可变为淡蓝色液体，甚至变为淡蓝色雪化状同体，氧气通常贮存在蓝色钢瓶中。化学性质见下表。
物质主要现象化学方程式
碳剧烈燃烧、发出自光、放热、生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 C + O 2 点燃CO
2 磷发出自光、放热、生成自烟4P + 5O 2 点燃2P
2O
2O
5
铁剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体3Fe + 2O
2 点燃Fe
3 O
4
铝剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体4Al + 3O 2 点燃2Al 2O
3
镁剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体( 空气中即可燃烧) 2Mg + O
2
点燃2MgO (2) 实验室两种制法：
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O 2↑( 固固加热型)( 组、检、装、夹、点、收、移、熄)
2H2O2 H 2O+ O2 ↑( 固液不加热型)(Mn0 2 作催化剂“一变两不变”)
可用排水法( 不易溶于水) 或向上捧空气法( 密度比空气大，32>29) 收集
工业上用分离液态空气的方法得到氧气( 氧气的沸点比氮气高．物理变化)。
(3) 用途：供给呼吸、支持燃烧
考点4：燃烧、缓慢氧化、自燃和爆炸
燃烧一一即剧烈氧化( 在有限空间内的急速燃烧会引起爆炸) 氧化
缓慢氧化( 可能引发自燃)
燃烧三条件( 缺一不可) 一一可燃物、助燃物( 通常为氧气) 、达到着火点
灭火只需去掉一个条件( 三缺一) 即可。要记住一些消防安全标志。
考点5：物质的组成与构成，原子核外电子排布
(1) 宏观上，物质由元素组成( 可由一种元素组成单质，也可由多种元素组成化合物) 。元素是核电荷数相同( 即质子数相同) 、中子数不同的一类原子的总称。核电荷数决定元素的种类。
(2) 原子中有：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数：相对原子质量≈质子数+中子数
(3) 核外电子分层排布规律：第一层最多只能排 2 个电子：第二层最多只能排8 个电子：最外不能超过8 个电子。【要求会书写1-18 号元素的原子( 离子) 结构示意图】
(4) 元素的化学性质、种别主要决定于原子的最外层电子数，关系如下：
最外层电子敛元素的性质(原子的性质与元素的化合价) 元素的种别少于 4 个原子易失去电子形成阳离子．所带正电荷数：最外层电子数金属元素
等于 4 个不容易得电子，也不容易失电子C、Si 等
多于 4 个少于8 个原子易得到电子形成阴离子．所带负电荷数=(8- 最外层电子数) 非金属元素
等于8 个稳定结构稀有气体元素
一般地，原子的最外层电子数相同化学性质相似。但有例外，如He与Mg。
(5) 微观上，物质由原子、分子或离子构成。物质构成的规律如下：
物质类型构成物质的徽粒实例金属、极少数非金属单质及其化合物原子Mg 、Hg、(C、Si 、SiO2) 等
绝大多数非金属单质及其化合物分子N 2、02、H2 、Cl 2、H20、HCl、NH3 、CO2、H2 SO4
等
金属与非金属形成的化合物离子NaCl 、MgCl2、KCl、Na2S、NaOH等
若某物质是由分子( 原子)构成的，那么分子( 原子) 是保持该物质化学性质的最小微粒：化学变化
的本质是分子分裂成原子．原子不再分裂．原子之间重新组合成新的分子，因而原子是化学变化中的
最小微粒( 化学变化：宏观上物质种类变、元素不变：微观上分子种类变、原子不变) 。
考点6：化学用语的正确书写及其意义
(J) 元素符号：①书写“一大二小”：②两( 或三) 重意义一一元素、一个原子( 还可能表示某种单质) 。
(2) 化学式：①书写
单质一一金属、固态非金属、稀有气体用元素符号表示( 他们的化学式与元素符号相同)
化合物一一要借助化合价来书写，“左正右负、标价交叉、化简检验”( 或用最小公倍数法) 常见化合价口决：
“一价钾钠氯氢银、二价氧钙钡镁锌、三铝四硅五价磷、二三铁、二四碳、铜汞二价最常见，单质
一律为零价”
“负一氢氧硝酸根、负二硫酸碳酸根、还有负三磷酸根、只有正一是铵根”
注意：离子与化合价的表示方法有“一同”(数值相同) “两不同”( 位置不同、数值及正负号顺
序不同) 。
②意义：有三重或四重意义一一宏观物质与宏观组成、微观粒子与微观构成。( 由分子构成的物质其化学式有四重意义，其它情况只有三种意义)
归纳：元素符号各方位数字的意义
化合价
元素
电荷数及正负号
符号所表达的微粒的个数
一个微粒中原子的个数
①书写“一写、二配、三等、四注”；
②有“质”( 反应物、反应条件、生成物)
考点7：物质的分类
混合物（多种成分）：如空气、溶液、合金等
金属单质
物质单质（一种元素）
非金属单质
纯净物（一种成分）
氧化物、酸、碱、盐
化合物（多种元素）
有机物
考点8：水及水资源的利用
(1) 根据电解产物的体积比及质量守恒定律可知推知水的组成及其分子构成．水的化学性
质
水的化学性质化学方程式
水的电解
2H 2O 2H 2↑+ O2 ↑
与某些非金属氧化物反应C0 2+H20==H2C
3
与某些金属氧化物反应CaO+H20==Ca(OH)
2
(2) 水的净化处理：
①从天然水得到自来水
絮凝剂( 如明矾) 吸附→沉淀→过滤( 一贴、二低、三靠) →活性炭吸附→杀菌消毒
②从自来水得到纯净水
蒸馏( 原理：自来水→水蒸气→纯净水；注意：温度计的水银球位置及冷凝水的流向)
(3) 硬水与软水
①含可溶性钙镁化合物较多的水叫硬水．不含或含较少可溶性钙镁化合物的水叫软水。
②可用肥皂水鉴别硬水( 浮渣多、泡沫少) 和软水( 浮渣少、泡沫多)
③通过煮沸( 生活中) 或蒸馏等方法可以将水中可溶性钙镁化合物浓度降低( 即软化) 。
(4) 水资源的污染与防治
4
②合理利用水资源：节约用水、防止水体污染
③治理水污染：对生活污水进行集中处理；对工业废水，要求工厂经处理达标后排放。
考点9：有关化学计算
(1) 化学式的计算：
元素种类、一个分子中的原子总数、相对分子质量、各种元素的质量比、某元素的质量分数
(2) 化学方程式的计算：
利用质量守恒进行有关计算( 质量、推未知物的化学式) ，根据化学方程式隐含的质量比进行相关
计算。【设( 设未知数) 、写( 写方程式) 、列( 列关系量) 、解( 解未知数) 、答( 简明作答)】代入化学方程式计算的量以及由化学方程式计算出来的量都是纯物质的量．含杂物质参与反应或
生成含杂物质时要通过乘以纯度转化成纯物质的量。溶液参与反应的实质是溶质参与反应。应由溶液
的质量乘以溶质的质量分数求出溶质的质量后方可代入计算。
(3) 溶液的计算：( 见溶液部分)
考点10：科学探究的一般过程(8 个基本要素)
猜想搜集解释表达
制定进行反思
提出
与假设证据与结论与交流
计划实验与评价
问题
实验探究中要注意：科学取样(取样要有代表性) 、对比实验( 通过鲜明对比直观地说明问题) 、定量实验( 定性问题定量化增强说服力) 、多次实验( 重复实验以得出同样结果、系列实验以得出相关规
律，以增强结果的可信度) 。实验过程要注意条件控制。
树立正确的科学价值观，科学是把双刃剑往往让人喜忧参半，要正面评价科学的作用，不可因噎
废食，而要趋利避害。
开放性试题有知识型、社会型、科学素养型三类，它的答案不是唯一的，只要合理就可得分。知
识型问题( 如固液作用产生气体的反应) 宜采取章节搜索的办法找到切题的答案；社会型问题( 如环保、能源、) 要展开想象的翅膀、大胆回答：科学素养型问题(如谈完成某一探究实验受到的启示) 可从猜想要有依据、探究可用多组对比、判断要有依据，科学研究要大胆猜想、勤于思考、严密设计、团结
协作、勇于创新等方面进行回答。
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考点11：碳及其化合物
(1) 几种碳单质的物性及用途
金刚石、石墨：结构不同( 都由碳原子构成，但碳原子的排列方式不同)决定物性不同( 颜色、硬度、导电性不同) ：物性不同决定用途不同(金刚石作钻石、钻头、刻刀；石墨作铅笔芯、润滑剂、电
极) 。
C 60：该物质由C60 分子构成．每个C60 分子由60 个碳原子构成，C60分子形似足球。
木炭、活性炭：都有强吸附性，能吸附色素(如脱色)和异昧( 如除臭) 。
焦炭：用于冶炼金属。炭黑：用作橡胶填料，可增强橡胶的耐磨性。
(2) 两大气体的（O2 和CO2）的制取比较
实验室制取氧气实验室制取二氧化碳
①2KMn04 K2Mn() 4+MnO2+O
2 ↑
C aC0 3+2HCl=CaCl2
+CO2↑+H20
原理
②2H2O2 2H 2O+ O2 ↑
气体①固固加热型(见下图)
固液不加热型
发生装置②固液不加热型( 与C02 同)
收集装置排水法或向上排空气法向上排空气法
实验装置
检验方法使带火星的木条复燃使澄清石荻水变浑浊
①步骤为“组、检，装、夹、点、收、移、熄”；①步骤为“组、检、装( 先固后液) 、收”；
②试管口要略向下倾斜；②用石灰石不用碳酸钠( 石灰石反应速率适中) 、用
③试管口放一团棉花；稀盐酸不用硫酸(CaSO
4 微溶，覆盖在石灰石表面使
注意点④排水法。气泡连续均匀时方可收集；反应停止) 和浓盐酸(易挥发使C02 不纯) ：
⑤排空气法。带火星木条放瓶口复燃为满；③用长颈漏斗时，漏斗最下端要插入液面下；
⑥捧水法．瓶口有气泡冒出为满；④把燃着的木条放集气瓶口．火焰熄灭说明气已集
⑦防倒流。
满。
附：氢气的性质与实验室制法
①无色无味、难溶于水的最轻气体。具有可燃性、还原性。
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②实验室制法：Zn+H2S04( 稀)==ZnS04+H2↑Zn+2HCl( 稀)==ZnCl 2+H2↑( 固液不加热型)
(3) 可用排水法或向下排空气法收集
物质C02 CO
物性无色、无味、能溶于水的气体无色、无味、难溶于水的剧毒气体
C0 2+Ca(OH)2=CaC03+H20
2CO+02 2C0
2
化性C0 2+H20=H2C0
3
CO+CuO Cu+C0
2
3C0+Fe 203 2Fe+3C0
2 用途光合作用、气体肥料、灭火、化工原料等作为燃料、冶炼金属
危害温室效应中毒
(4)C 、CO、H2 都有可燃性和还原性
物质可燃性还原性
C
C+0 2 C02 2C+0 2 2CO C+2CuO 2Cu+C0
2↑
CO
2CO+02 2C02 CO+CuO Cu+C0
2
3C0+Fe2 03 2Fe+3C0
2
2H 2+02 2H20 H 2+CuO Cu+H20
H
2
注意：操作步骤为通气一加热一冷却一停气：要除去尾气中的CO，以防污染空气。考点12：燃烧与灭火燃料与能源
(1) 燃烧要同时有可燃物、助燃物( 通常为02) 、达到着火点，灭火只需三者缺一。
(2) 灭火器的选择：棉布、木材一泡沫；油、气一干粉；图书、档案资料一C02。
(3) 化石燃料
煤石油天然气主要成分含碳的复杂混合物多种碳氢化合物的混合物甲烷(CH4)
加工隔绝空气加热可得焦炭、煤气等据沸点不同分开及其它处理
燃烧污染物S02、N02 等造成酸雨CO、氮氧化物、含铅化合物等
注：管道煤气的主要成分为CO等。液化石油气的主要成分是碳氢化合物( 是一种石油化工产品)
(4) 燃料充分燃烧的两个条件：一是要有充足的氧气：二是要有足够大的接触面。
(5) 化学变化包括“两变化”：物质变化( 生成新物质) 和能量变化( 放热或吸热)
(6) 新燃料：乙醇 C 2H5 0H+302 2C02+3H20
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开发新能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等( 缓解化石燃料的耗尽，减少对环境的污
染 )
考点13：金属
(1) 金属的化学性质：
①与氧气反应：Mg、Al 常温下能与氧气反应表面形成致密氧化膜，有较强的抗腐蚀性；
Fe、Cu在加热时能与氧气反应；Au 不与氧气反应，即“真金不怕火炼”。
②与酸( 盐酸、稀硫酸等) 反应：金属活动顺序H之前的金属与酸发生置换反应生成氢气。( 图象：
快慢看斜率、多少看高低)
③与化合物溶液反应：金属与化合物溶液发生置换反应遵循金属活动“前置后”的顺序。
(2) 合金：金属与金属或非金属的共熔体。属混合物。与各组成物比．合金的硬度更人、强度更好、
因而用途更广，但熔点更低。
(3) 金属的冶炼：大多数金属氧化物( 如CuO、Fe203) 都可被C、CO、H2 还原成单质。
(4) 铁生锈的条件：同时接触氧气和水。( 保持干燥、隔绝空气、涂上或镀上保护层等可防生锈)
考点14：溶液
1 ．溶质的分子或离子分散到溶剂中形成溶液，具有均一性和稳定性；不溶于水的固体小颗粒( 或
小油滴) 经振荡暂时分散到水中形成悬浊液( 或乳浊液) ，浊液不均一、不稳定。
2 ．溶解是溶质的分子或离子分散到溶剂中的过程，包括分子或离子向水中扩散的吸热过程和分
子或离子与水分子水合的放热过程。记住NaOH固体、浓H2 SO4 溶于水，CaO与水反应放热，NH4NO3 固体溶于水吸热。乳化是油脂在乳化剂( 如洗涤剂) 作用分解成小油滴进入到水中的过程。
3 ．一定温度下，往一定量的水中加入某溶质，当所得溶液不能再溶解更多的该溶质时，此时的
溶液称为该溶质的饱和溶液；反之，则为该溶质的不饱和溶液。饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互
转化，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
4 ．一定温度下，l00 克水最多所能溶解的固体质量，叫该物质的溶解度。绝大数固体的溶解度随
温度的升高而增大，KNO3 的S 受T影响大，而NaCl 的s 受T 影响小，可通过结晶、重结晶提纯混有少
量NaCl 的KNO3。Ca(OH)2 的S 随T 的升高而降低。注意溶解度曲线的意义。
5 ．一定温度、一定压强下， 1 体积的水最多溶解的气体的体积即为该气体的溶解度。气体的溶解
度随温度的升高而减小、随压强的增大在增大。
6 ．溶质的质量分数=( 溶质的质量／溶液的质量) ×l00 ％．溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=
溶液的密度×溶液的体积。
7 ．溶质的质量分数是表示溶液浓度大小的量．表示100 克溶液中溶解了多少克的溶质；溶解度
是表示物质溶解能力大小的量。表示某温度下，l00 克溶剂最多能溶解多少克的溶质。前者的计算式
为：溶质的质量分数= ( 溶质的质量／溶液的质量) ×100％，后者的计算式为：S=(溶质的质量／溶剂
的质量) ×100g。饱和溶液中，溶质的质量分数=fs ／(100g+s) 】×100％。
8 ．一定质量分数溶液的配制：计算( 据“溶质的质量守恒”计算溶质的质量或体积、溶剂的体积) ——称量( 固体阁天平称、液体用量筒量) ——溶解( 烧杯与玻璃棒) 。
考点15：酸、碱、盐、氧化物的性质
I ．酸和碱的化学性质
性质酸( 五条) 碱( 四条) 备注与指示剂的酚酞：无色；石蕊：红色酚酞：红色；石蕊：蓝色
作用
与活泼金属H 2S04+Zn＝ZnS04+H2↑一般无此性质也是金属化性反应
与氧化物的6HCl+Fe 203＝2FeCl 3+3H20 2NaOH+C0 2＝Na2CO3+H20 也是氧化物化性反应
中和反应HCl+NaOH＝NaCl+H20 是酸碱的共性与盐的反应2HCl+Na2CO3＝2NaCl4 +C02↑+H2 0 2NaOH+CuS4＝0Cu(OH)2↓+Na2SO 也是盐的化性
2．盐的化学性质( 四条) ：
(1) 盐+金属＝新盐+新金属，在这类反应中．盐一般要能溶于水．反应物金属单质要比盐中的金属
活泼。例如：Fe+CuS04＝FeSO4+Cu
(2) 盐+碱＝新盐+新碱．在这类反应中，反应物一般都要能溶于水。
例如：Na2CO3+Ca(OH)2＝2NaOH+CaC30↓
(3) 盐+酸==新盐+新酸，在这类反应中．强酸( 盐酸、硝酸、稀硫酸) 一般可以跟弱酸盐(不管是否可溶) 反应，即强酸制弱酸；或反应物都溶于水，生成物之一是不溶于酸的沉淀。
例如：CaC03+2HCl＝CaCl2+H20+C02↑．BaCl 2+H2S04＝BaS04↓+2HCl
(4) 盐1+盐2＝新盐1+新盐2，一般盐需都溶，例如：BaCl2+Na2S04＝BaS04↓+2NaCl
3．化肥：大部分属于盐，分成氮肥、磷肥、钾肥三种，含N、P、K中两种或两种以上元素的化肥叫
复合肥( 如KN03) 。化肥和农药的使用大大提高了粮食产量，但使用不当会造成环境污染。
·酸、碱、盐、氧化物的化学性质的简化记忆：“抓住酸碱、适当补充”。
(1) 酸碱的性质中已包含了“盐+酸”、“盐+碱”反应的性质，盐的化学性质只需增加“盐+盐”、“盐+金属”即可；
(2) 酸碱的性质中已包含了“氧化物+酸”、“氧化物+碱”反应的性质，氧化物的化学性质只需增
加“氧化物+水”即可。
4．物质的溶解性规律( 限初中) ：
酸：都可溶：碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 可溶：Ca(OH)2 微溶；其它不溶。
盐：钾钠铵盐硝酸盐——全可溶；
盐酸盐( 除AgCl↓) 硫酸盐( 除BaSO4↓) ——大多可溶；
碳酸盐【除K、Na、NH4 可溶】——大多不溶。
5．溶液的酸碱度可用pH表示，pH=7 中性、pH<7 酸性、pH>7 碱性，pH 越小酸性越强、pH越大碱性越强。溶液的pH 可用pH 试纸测定，步骤为“放、滴、比、读”，pH试纸不可先润湿。
6．浓硫酸与氢氧化钠固体都有强吸水性、强腐蚀性、溶于水都放出大量的热。浓盐酸有挥发性。
附，初中化学中，常见物质的颜色
颜色物质颜色物质
黑色Mn0 2、CuO、C、Fe304、红色Cu( 红) 、红磷( 暗红) 、Fe(OH)3( 红褐) 、HgO、
Fe 203( 红棕) 、NO2( 红棕) 、石蕊试液( 紫色)
蓝色CuS0 4?5H2O、Cu(OH)
2、
绿色Fe 2+ 溶液( 浅绿)
CuSO4 溶液、液态02 ( 淡蓝)
3+溶液( 棕黄) 难溶白黄色S 、Fe CaCO3、BaSO4、AgCl 、
Mg(OH)
2
色固体BaSO4 和AgCl 同时还不溶于盐酸、稀硝酸
考点16：化学与生活
1 ．人类的六种营养素：蛋白质( 构成细胞的基础物质) 、糖类( 主要的供能物质) 、油脂( 重要的供能物质) 、维生素( 调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康) 、水、无机盐。
2 ．化学元素与人体健康：构成人体的元素有50 多种。分常量元素(0 、C、H、N、Ca、Na 等) 、微量元素( 又分必需元素，如Fe、I 、Zn、Se 等, 非必需元素) 、有害元素(As 、Cd、Hg等) 。
3．绝大多数的含碳化合物属于有机物(如CH4、C2H5OH、CH3COOH等) 。塑料、合成纤维、合成橡胶称为三大合成材料。塑料垃圾造成的污染称为白色污染。
考点17：实验基本操作
( 1) 药品的取用
①固体：块状“一平、二放、三慢立”；粉末状“一平、二送、三直立”
②液体：量少用滴、量多用倒( 定量用量筒) “瓶塞倒放桌、标签向手心、口口紧相挨、试管略倾
斜”
(2) 物质的加热
①可加热仪器一一试管、蒸发皿、燃烧匙( 前三者可直接在火焰上加热)、烧杯( 瓶)( 垫上石棉网
间接加热)
②酒精灯的使用：严禁互点、不可吹灭与燃着添加
③用试管夹夹住、要用外焰加热、先匀热后集中、固体管口略向下、液体管口斜向上、液体不超
三分一、管口不对着人。
(3) 检查气密性
导管一端入水、手掌紧贴瓶壁、管口冒泡、手离器壁水升、便知气密良好
(4) 计量
①用天平称质量；精确到O．1g、左物右码、加码先大后小、腐蚀性药品间接称量
②用量筒量体积：选择适当量程、读数三点一线，不可简中稀释与反应
(5) 物质的存放：广口瓶装固体、细口瓶装液体、集气瓶装气体
(6) 胶头滴管的使用：悬空滴加、停加正放、严禁一管多用。( 其中滴瓶上的滴管只能专用)
(7) 过滤：是分离固液混合物的方法。要注意“一贴、二低、三靠”。
(8) 蒸发：是除去溶剂获得更浓溶液或晶体的方法。蒸发过程要用玻璃棒不断搅拌以加快溶剂蒸
发和防止液滴飞溅出来。
(9) 蒸馏：分离两种或两种以上沸点不同的液体的方法。注意水流方向与气流方向相反。
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一、元素的名称及符号
原子序数l 2 3 4 5 6 7 8 9 lO ll 12 13 14 15 16 17 18 元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
元素名称钾钙锰铁锌银钡碘汞铜锡铅铂金元素符号K Ca Mn Fe Zn Ag Ba I Hg Cu Sn Pb Pt Au 二、离子符号
名称符号名称符号名称符号名称符号钠离子Na + 钾离子K + 氯离子Cl - 高锰酸根离子Mn0 - 4
钙离子Ca 2+ 2+ 2-
亚铁离子Fe 氧离子0
2- 锰酸根离子Mn04
氢离子H + 铁离子Fe 3+ 硫离子S 2- 硫酸根离子SO 2- 4 铜离子Cu 2+ 铵根离子NH + 氢氧根离子OH
4
- 碳酸根离子C0 2- 3
2+ 锌离子Zn 镁离子Mg 2+ 硝酸根离子N0 3 3
- 碳酸氢根离子HCO -
- 碳酸氢根离子HCO -
铝离子Al 3+ 银离子Ag
+
三、化学式
四、化学方程式
有关反应化学方程式备注
碳充分燃烧 C + O
2CO
2
碳不充分燃烧2C + O
22CO
氧气与硫反应S + O
2SO
2
氧气与磷反应4P + 5O
22P2O
5
氧气的性质
氧气与铁反应3Fe + 2O
2Fe3O
4
氧气与铝反应4Al + 3O
22Al 2O
3
氧气与镁反应2Mg + O
22MgO
用高锰酸钾制取氧气2KMnO
4 K2MnO4 + MnO2 +
O
2↑氧气的实验室制法
11
用过氧化氢制氧气
2H 2O2 2H2 O+ O
2 ↑
氧化汞加热分解2HgO 2Hg+0
2↑
电解水2H
2O 2H 2↑+ O
2 ↑
氢气的燃烧2H
2+02 2H20
二氧化碳通入澄清石灰水C0 2+Ca(OH)2=CaC03 ↓+H20 二氯化碳的性质
碳酸钠与盐酸反应Na 2C03+2HCl=2NaCl+C02↑+H2 0
氢气还原氧化铜H
2+CuO Cu+H
20 氢气的还原性
铁与硫酸铜溶液反应Fe+CuS0 4==FeSO4+Cu
锌与稀硫酸反应制取氢气Zn+H 2S04==ZnS04 +H2↑氢气实验室制法
碳还原氧化铜C+2CuO 2Cu+C0
2↑
碳的还原性
碳与二氧化碳反应 C + CO
22CO
氢氧化钠与硫酸铜反应2NaOH+CuS04=Cu(OH2)↓+Na2 S0
4
氢氧化钠与氯化铁反应3NaOH+FeCl 3=Fe(OH)3↓+3NaCl
氯化钡与硫酸钠反应BaCl 2+Na2S04=BasS04 ↓+2NaCl
盐的化学性质
氯化钠与硝酸银反应NaCl+AgN0 3=AgCl↓+NaN0
3
氧化钙与水反应CaO+H 20==Ca(OH)
2
附：酸、碱、盐、氯化物的性质
1．酸和碱的化学性质：
性质酸( 五条) 碱( 四条) 备注与指示剂的作用酚酞：无色石蕊：红色酚酞：红色石蕊：蓝色
与活泼金属反应Zn+H 2S04＝ZnS04 +H
2↑一般无此性质
与氧化物的反应3H 2S04+Fe203＝Fe2(S0 4) +3H 20 2NaOH+C0 2＝Na2C03+H20
中和反应H 2S04+2NaOH＝Na2S04+2H2O 酸碱共性与盐的反应H2SO4+Na2C03＝Na2 SO4 + C0 2↑+H2O 2NaOH+CuS04＝Cu(OH)2↓+Na2S04 盐的化性
(1) 盐+金属＝新盐+新金属
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例如：Fe+CuS04＝FeSO4+Cu
(2) 盐+碱＝新盐+新碱
例如：Na2CO3+Ba(OH)2＝2NaOH+BaC3↓0
(3) 盐+酸＝新盐+新酸
例如：CaC03+2HCI＝CaCl2+H20+C02↑BaCl 2+H2S04＝BaS04↓+2HCl (4) 盐l+ 盐2＝新盐l+ 新盐2
例如：BaCl2+Na2SO4＝BaS04↓+2NaCI
3．氧化物的化学性质：
金属氧化物非金属氧化物多数能与酸、碱反应C0 2+2NaOH＝Na2C03+H20 有些能与水反应CaO+H 20＝Ca(OH)2 CO 2 + H 2 O ＝H2 CO
3
实验室制取二氧化碳CaC0 3+2HCI＝CaCl2+H20+C0
2 ↑
二氧化碳与水反应CO 2 + H 2 O ＝H2 CO3 C0
2 的性质
碳酸的分解H 2C03＝C02↑+H20 碳酸的不稳定性
CO 的可燃性一氧化碳的燃烧2CO+O
22CO
2
一氧化碳还原氧化铜CuO +CO Cu + CO
CO 的还原性
2
甲烷的充分燃烧CH
2CO2 + 2H 2O
4 + 2O
酒精的充分燃烧 C
2O
2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H
镁条与盐酸反应Mg+ 2HCl ＝MgCl 2 + H
2↑
H 之前的金属与酸
铁与稀硫酸反应Fe + H 2SO4 ＝FeSO4 + H
2↑
反应置换出氢气铁与盐酸反应Fe + 2HCl ＝FeCl 2 + H
2↑
铜与氧气反应2Cu+0
2 2 CuO
铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgN03＝Cu(N03) 2+2Ag 金属间的置换反应
一氧化碳还原氧化铁( 炼铁) 3CO+ Fe 2 炼铁的原理
2O3 2Fe + 3CO
稀硫酸与铁反应Fe + H 2SO4 ＝FeSO4 + H
2↑酸与金属的化性稀硫酸与氧化铁反应Fe 2O3 + 3H 2SO4 ＝Fe 2(SO4) 3 + 3H 2O 酸与金属氧化物
稀硫酸与氧化铜反应CuO + H 2SO4 ＝CuSO4 + H 2O
的化性盐酸与氢氧化钠反应HCl + NaOH ＝NaCl +H 2O
人教版初三化学中考试题及答案 一、选择题（培优题较难） 1．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（） A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B．向一定质量的稀硫酸中滴加水C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量 D．加热一定质量的氯酸钾 【答案】A 【解析】A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先氧化铁与盐酸反应，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气； B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大； C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀； D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的。 解：A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先是表面的铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故A正确； B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观察图象PH在减小，故B错误； C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀，而且是一开始就生成，观察图示可知，C错误； D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的，所以固体残留物的质量不会随时间的延长而消失，故错误。 故选A。 点睛：常见混合物间的反应事实，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。 2．将铝和镁组成的混合物 10g 加入到 200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液 209g，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成沉淀的质量为（） A．12g B．14.25g C．17.25g D．27g 【答案】D 【解析】 【分析】 铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化铝和氢氧化
……………………………………………………………最新资料推 荐………………………………………………… 试卷类型：绝密★启用前 A 初中学业水平模拟考试 九年级化学试题 注意事项： 1、本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷满分100分，考试时间为90分钟。 2、答第Ⅰ卷前务必将自己的姓名、准考证号、考试科目和试卷类型涂写在答题卡上。第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑。如需改动，必须用橡皮擦干净，再改涂其它答案。 可能用到的相对原子质量： C:12Si:28Ba:137Cl:35.5H:1S:32O:16Mg:24Al:27Na:23Ca:40Cu:64 亲爱的同学:请你细心阅读、用心思考、放心尝试、耐心解答 第Ⅰ卷（选择题共46分） 一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列生产过程主要发生物理变化的是 A． 沼气
生产石油 蒸馏C．转炉炼钢D．高炉炼铁 2．市场上有一种加酶洗衣粉，衣物上的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到这种加酶洗衣粉都能被分解而除去。下列衣料①羊毛织品；②棉织品；③化纤布料；④蚕丝织品。其中不宜用加酶洗衣粉洗涤的是 A．①② B ． ③ ④ 初中化学学业 水平模拟考试 C．①④ 第1页（共10 页） D．②③
3．下列场所中，不必张贴“严禁烟火”标志的是A．面粉加工厂B．加油站C．石灰厂D．煤矿矿井 4．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液②大 理石③NaCl溶液④稀硝酸4 种试剂通常各自存放在下列 图示的某种试剂瓶 中。按照试剂瓶的顺 序存放试剂序号正确 的是 A．①②③④B．②①④③C．②③④①D．②①③④ 5．生活中处处有化学，以下做法不合理的是 A．室内 起火时， 不要急于 打开所有 门窗 B．火灾 中所处烟 雾较浓 时，应用 湿毛巾捂 住口鼻， 并尽量贴 近地面逃 离 C．将燃 气热水器 安装在浴 室里 D．用汽 油擦洗衣 服上的油 污二、选择题（本题包括12 小题，每小题3分，共36 分。每小题只有一个选项 符合题意） 6．下列关于金属和合金的 叙述中，不正确的是 A．青铜是人类历史上 最早使用的合金 B．锌比铁活泼，把锌 镀在铁表面能防止铁生 锈 C．铜的化学性质不活 泼，因此是制炊具、食 具的最好材料 D．合金的硬度一般 比各成分金属大，而多数 合金的熔点却低于它的成 分金属7．2004年3月，我 国在世界上首先用二氧化 碳作为原料生产出了 一种无毒、阻气、透 明、全降解的塑 料――二氧化碳聚合 物。有关生产和使用 的说法错误的是： A．可以减少二氧 化碳的排放，减 缓温室效应 B．可以充分利用 丰富的廉价资源 生产塑料 C．该塑料可广泛 应用于医药和食 品包装、一次性 餐具等方面 D．该塑料的应用 可减少臭氧层的 破坏 8.益阳松花皮蛋闻名 全国，远销东 南亚国家。其 制作的配料有 纯碱、食盐、 生石灰、草木 灰（内含碳酸 钾）、开水，以 及米糠、稻壳 等辅料。配料 之间首先是生 石灰与水反应 生成熟石灰， 试推断另外最 有可能发生的 化学反应是 初中化学学业水平模拟考试第2页（共10页）
初中化学中考复习知识点总结 一基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 二、化学式和化合价： （1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； ②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； ③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 （2）单质化学式的读写 ①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 ②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧O3等 （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 ①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
计算题专题复习（提高篇） 可能用到的相对原子质量：Mn—55；Mg—24；Fe—56；Zn—65；Al—27；Ca—40；Cl —35.5；K—39；Cu—64；H—1；O—16；C—12；Na—23；S—32；N—14；Si—28；Ba—137 一、平均值型计算选择题： 例1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（） A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe 【同题链接】 1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（）A．铜 B．镁 C．铝 D．钙 2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质不可能是（） A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2 3、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（） A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Al D. Zn和Cu 4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是 ①NH4HCO3②(NH4)2SO4③NH4NO3④CO(NH2)2（） A．只有① B．①③ C．②③ D．无法确定 二、估算型选择题 例2：20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）A．蓝色 B．紫色 C．红 D．无色 【同题链接】 1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（） A．FeS B．FeCO3 C．Fe2O3 D．Fe3O4 2、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（） A. 1∶1 B. 1∶1.25 C. 1∶1.5 D. 1∶2 3、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（） A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.有机物 三、特殊规律型选择题 例3：某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（）A．12% B．10% C．8% D．6% 【同题链接】 1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（） A.35% B.25% C.65% D.无法计算 2、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（） A．放入Na、Mg、Al的质量相同 B．放入Na、Mg、Al的质量比是23:12:9和足量盐酸反应 C．放入过量的Na、Mg、Al，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。 D．放入Na、Mg、Al的质量比为3:2:1 四、溶质的质量分数计算
2020年九年级中考化学模拟试卷及答案 一 填空题（每题2分，共20分请将每题选项填写在下面的表格中） 1.下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（ ） A 干冰升华，钢铁生锈 B 、牛奶变酸，塑料降解 C 、 酒精挥发，石油蒸馏 D 、光合作用，蜡烛熔化 2．现有5种物质：①浓盐酸 ②烧碱 ③食盐 ④浓硫酸 ⑤铁 把它们长期露置在空气中，其中 发生化学变化且质量增加的是（ ） A ．①② B ．②⑤ C ．③④ D ．③⑤ 3．下列实验的实验现象与实验结论都正确的是 ( ) 4.给病人注射用的生理盐水是按H 2O ∶NaCl ＝110∶1质量比配制而成的，则生理盐水溶质的质量分 数是( ) A ．0.88% B ．0.9% C ．0.85% D ．0.91% 5.生活中常见的柠檬汁、蕃茄汁，柑桔汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于它们 ( ) A ．溶于水时生成了盐酸 B ．水溶液中含有酸分子 C ．组成中含有氢元素 D ．溶于水时，在水中解离产生了氢离子 6. 应向稀盐酸中逐渐加入试剂X 后，溶液的pH 变化情况如右图所示。试剂 X 是下列物质中的：（ ） A.Mg B.H 2O C.NaOH D.CaCO 3 7.图表资料可以为我们提供很多信息，下列从图表中获取的信息及应用不正 确的是（ ） A ．根据金属活动性顺序表，判断金属是否容易被盐酸腐蚀 B ．根据溶液的酸碱性，判断溶液的溶质是酸还是碱 C ．根据溶解度曲线图，选择从溶液中获得晶体的方法 D ．根据元素周期表，查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量等信息 8.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A ．酸能使石蕊试液变红，通入CO 2的紫色石蕊试液变红，所以CO 2是酸 B ．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
中考初三化学知识点总结归纳(完整版) 初中化学知识点全面总结(完整版) 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 （二）测容器－－量筒 (1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。(2)量筒不能用来加热，不能用作反应容器。(3)量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。
初三化学中考复习提纲 第一单元走进化学世界 一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。 （1）怎样检验二氧化碳？（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？ （3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？ 二、药品的取用 （1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用 量一般取多少？ （2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？ （3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？ 如何准确量取一定体积的液体？（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品 和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？ 三、物质的加热 （1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它 的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？ （3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？ 四、药品和仪器的处理 （1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？ 第二单元我们周围的空气 一、空气的主要成分及作用 空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？ 二、实验探究空气中氧气的体积分数 （1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？ （2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？ （3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？ （4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？ 三、大气污染物的来源和危害 空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？
人教版初三化学中考复 习 文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]
初三化学总复习资料 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、分子 9、原子：构成物质的另一种粒子，在化学变化中不可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 区别：有没有新的物区别：看化学式是不是只有 一种元素符号 如：O 是单质，CO 是化合 区别：在化学（单位为“1”, 原子 中子质子 注：在原子里，核电荷数=质子数=
原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应( 缓慢氧化：进行得很慢的,自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化 学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 MnO 2
注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.可能用到的原子质量：-1 C12 16 23 35.5 32 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。15个小题，共30分) 1、 A.金属材料 B.天然纤维 C.合成材料 D.天然橡胶 2、2018年6月5日世界环境日的中国主题是“低碳减排、绿色生活”，是指减少能源消耗、 节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活” 的做法是（ ） A ．用篮子代替塑料袋 B ．经常开车上班 C ．使用节能灯泡 D ．节约每一滴水 3、下列实验操作错误的是（ ） A ．取用药品 B ．称取药品 C ．量取液体 D ．搅拌溶解 4、以下是一些食物的近似，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是：（ ） 物质 橘子 泡菜 葡萄 玉米粥 2．9～3．5 3．0～4．0 3．5～4．5 6．8-8．0 选项 A B C D 5、均衡膳食，有利于人体健康。临近中考，小明为了给自己增加营养，制定了如下食谱： 主食 米饭 副食 红烧牛肉、花生米、清蒸鱼 饮料 牛奶 营养学家发现食谱中缺少富含维生素的食物，建议小明应该增加的食物是（ ） A ．凉拌黄瓜 B ．红烧排骨 C ．烧豆腐 D ．炒鸡蛋 6、宣纸是中国文房四宝之一，其制作工艺被列入我国首批非物质文化遗产名录。下列关于宣纸的传统制作工序中 主要发生化学变化的是（ ） 原来,透明板的材料是科技工作者研究出的隔热材料制出的。你知道它属于下列哪种材料么？（ ）
A．挑选原料 B．加碱燕煮 C．竹帘捞纸 D．剪裁纸张7、下列化学方程式书写正确且符合题意的是( ) A．稀盐酸除铁锈2O3＋ 4 = 22＋ 2H2O B．实验室用大理石制取二氧化碳3＋ H24＝4＋ H2O ＋2 c．铝在空气中形成致密的氧化薄膜 4 ＋ 3O2＝ 22O3 D．红磷在空气中燃烧 4P ＋ 5O2＝ 2P2O5 事实解释 A在公共场所吸烟导致周围的人被动吸烟分子不断地运动 B干冰升华为二氧化碳气体分子大小发生改变 C由碳元素组成的金刚石坚硬而石墨很软原子排列方式不同 D 100水和100酒精混合后体积小于200分子之间有间隔 9、北京奥运会期间对大量盆栽鲜花使用了诱抗素制剂，以保持鲜花的盛开。诱抗素的分子式为C15H20O4，下列关于诱抗素的叙述中不正确的是（） A．诱抗素由三种元素组成 B．诱抗素中氢元素的质量分数最大 C．诱抗素中碳、氢、氧三种元素的质量比为45︰5︰16 D．诱抗素属于有机化合物 10、有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（） A. 苯甲酸溶液的小于7 B. 相同浓度的苯甲酸溶液的比醋酸的大 C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 11、右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法中不正确的是 （） A．任何温度下，a的溶解度大于b的溶解度 B．a的溶解度受温度变化的影响比b的大 C．t1℃至t2 ℃之间b曲线以下区域为a、b两物质的不饱和溶液 D．对于a与b混合溶液，可利用冷却结晶的方法来分离 12、除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法不正确的一组是（） 物质所含杂质除去杂质的方法 A溶液（K23）()2溶液、过滤 B N2气体（O2）将气体缓缓通过灼热的铜网 C（）稀硫酸溶液、过滤 D3（）热水、降温结晶、过滤 13、为了除去粗盐中的、、4及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量溶液；③加适量盐酸；④加过量23溶液；⑤加过量2溶液。下列操作顺序中最合适的是（） A. ②④⑤①③ B. ⑤④②③① C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③①
粤教中考化学各章节知识点 第一章《大家都来学化学》知识点 1．1社会生活与化学 一、化学课的学习内容 1、生活中的化学知识 2、物质的组成、性质和变化规律 3、化学对社会生活的影响 4、科学探究的方法 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象 相关连接 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 1．2化学实验室之旅 一、参观实验室 1、了解化学实验室规则 2、固体和液体化学药品的摆放规律：按物质的类别进行摆放。 3、常用仪器及使用方法 （1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （2）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（a）先调整零点 （b）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （c）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （d）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （e）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （4）加热器皿－－酒精灯 （a）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （b）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
初三化学总复习资料 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、分子：构成物质的一种粒子，在化学变化中可再分 9、原子10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质 区别：有没有新的物质生成 区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如：O 2是单质，CO 2是化合物 MnO 2 区别：在化学变化中, 是否可以再分 （单位为“1”,省略不写） 三者的关系： 缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应 原子核 原子 核外电子（—） 中子（0） 质子（+） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子 阴离子 原子 得e 失e 失e 得e
初三化学中考模拟试卷（一）通用版 【本讲主要内容】 中考模拟试卷（一） 【综合测试】 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 N~14 Cl~35.5 S~32 Mg~24 Ca~40 Na~23 Fe~56 Zn~65 Cu~64 Ag~108 K~39 第I 卷（选择题 共2大题 共30分） 一. 单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号写在括号里。 1. 下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的一组是（ ） ① 盐酸除锈、石蜡熔化 ② 白磷自燃，空气液化 ③ 三氧化硫溶于水，二氧化碳通入石灰水 ④ 白色硫酸铜粉末通水变蓝，酸、碱溶液使指示剂变色 ⑤ 冰融化成水，倒置泡沫灭火器产生二氧化碳 ⑥ 汽油挥发，酒精燃烧 A. ①③ B. ②⑥ C. ④⑤ D. ⑤⑥ 2. 我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源——“氦—3”，10吨氦—3就能满足我国一年所有的能源需求。氦—3原子核内有2个质子和1个中子。氦—3原子结构示意图是（ ） 3. “绿色奥运”是2020年北京奥运会的主题之一。为减轻大气污染，在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，可将尾气中的CO 、NO 转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是（ ） A. 2N 和2CO B. 2CO 和2NO C. 2CO 和2O D. 2CO 和 3NH 4. 新交通法规加大了对酒后驾车的处罚力度。测试酒精既可用于电子仪器，又可用化学方法。某兴趣小组利用物质颜色变化验证酒精的存在，其做法是：向盛有硫酸溶液的试管中加入少量的红棕色三氧化铬晶体（CrO 3），然后向其中滴加酒精，生成了绿色硫酸铬溶液[342)(SO Cr ]和2CO 气体。下列叙述正确的是（ ） A. 反应前后Cr 元素的化合价分别是+6，+3 B. CrO 3是一种单质 C. 反应前后Cr 元素的化合价分别是+3，+6 D. 342 ) (SO Cr 中S 元素的化合价为+4 5. 下列物质久置于敞口容器中，其质量增加且变质的是（ ） A. 固体氢氧化钠 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 碳酸钠晶体 6. 安全生活离不开化学。下列说法错误的是（ ） A. 工业酒精中含有甲醇等有毒物质，不能饮用 B. 工业用盐亚硝酸钠对人体有害，不能用于烹调 C. 进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞前，要做灯火试验 D. 发现煤气泄漏，应立即打开排气扇电源的开关排气 7. X 、Y 、Z 、W 各代表一种物质，若X+Y=Z+W ，则X 和Y 之间不可能是（ ）
初三化学中考考点归纳与点拨 考点1：物质的变化、性质、反应类型 (1)判别物理变化还是化学变化的依据是：有无新物质生成。发光、放热、爆炸既可能是化学变化也可能是物理变化。 (2)物质的色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、导热性、导电性、挥发性属于物理性质，在化学变化中才体现出来的性质属于化学性质(如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性、毒性等)。 (3)四种基本反应类型是： 化合(A+B→AB)、分解(AB→A+B)、置换(C+AB→AC+B)、复分解(AB+CD→AD+CB) 氧化还原反应中有关概念的关系 得氧——被氧化——还原剂(C、CO、H2等)；失氧——被还原——氧化剂(02、CuO、Fe203等)。 考点2：空气的成分、应用、污染和防治 (1)空气成分及体积分数：N278％ 022l％、稀有气体0.94％、C02 0.03％其他杂质气体0.03％ (2)应用：氧气(供给呼吸、支持燃烧)、氮气(作保护气等)、稀有气体(作保护气或电光源来产生各种色光，如氖气一一红色光) (3)污染大气的物质是可吸入颗粒(如沙尘)和有害气体(主要是CO、N02、S02)，大气污染引发三大环境问题一一温室效应(C02，但C02不是大气污染物)、酸雨(S02)、臭气空洞(氟氯代烃，即氟里昂) (4)三大化石燃料一一天然气、石油、煤(燃烧都会产生C02，石油在驱动汽车、飞机时尾气中有氮氧化物，煤燃烧会产生S02)。氢气是最理想的燃料(取之于水来源丰富、等量燃烧放出热量最大、燃烧产物是水没有污染)但现有技术条件下成本较大。改善能源结构(如开发氢能源、用酒精代替汽油、西气东输用天然气代替煤气等)、控制有害气体的排放等能有效防治气体污染。 考点3：氧气的性质、制法、用途 (1)无色无味气体、不易溶于水，降温可变为淡蓝色液体，甚至变为淡蓝色雪化状同体，氧气通常贮存在蓝色钢瓶中。化学性质见下表。 物质主要现象化学方程式 碳剧烈燃烧、发出白光、放热、生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 C + O2点燃 CO2 硫发出蓝紫色火焰；空气中淡蓝色火焰、放热、生成无色有刺激性气味的气体 S + O2点燃SO2 磷发出白光、放热、生成自烟 4P + 5O2点燃2P2O5 铁剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 铝剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体 4Al + 3O2点燃2Al2O3 镁剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体(空气中即可燃烧) 2Mg + O2点燃2MgO (2)实验室两种制法： 2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑(固固加热型)(查、装、定、点、收、离、熄) 2H2O2 H2O+ O2 ↑ (固液不加热型)(Mn02作催化剂“一变两不变”) MnO2 可用排水法(不易溶于水)或向上捧空气法(密度比空气大，32>29)收集 工业上用分离液态空气的方法得到氧气(氧气的沸点比氮气高．物理变化)。 (3)用途：供给呼吸、支持燃烧 考点4：燃烧、缓慢氧化、自燃和爆炸 燃烧一一即剧烈氧化(在有限空间的急速燃烧会引起爆炸) 氧化
第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或 具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精
一、选择题（培优题较难） 1．一包固体粉末可能含有Mg（NO3）2、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案，下列判断正确的是（） A．沉淀Ⅰ是氢氧化铜沉淀 B．无色溶液A中一定有NaOH C．原固体粉末肯定有NaCl D．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、Mg（NO3）2、CuCl2和Ca（NO3）2 【答案】B 【解析】 根据“一包固体粉末可能含有Mg(NO3)2、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种”，结合图框，则推测铜离子在溶液中显蓝色，NaOH和CuCl2会生成氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜沉淀与稀硝酸反应生成硝酸铜溶液；CaCO3和硝酸反应会生成气体，则蓝色溶液B中有硝酸铜、硝酸钙、硝酸钠、稀硝酸，而原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca(NO3)2，无法确定是否含有NaCl；Mg(NO3)2。 A.由分析可知，沉淀Ⅰ中有氢氧化铜沉淀和CaCO3沉淀，故错误； B. 无色溶液A中一定有NaOH，正确； C. 原固体粉末是否有NaCl，无法确定，故错误； D. 原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca(NO3)2，故D错误。 2．将CO通入盛有12.0g的Fe2O3的试管内，加热至固体完全变黑后停止加热，继续通入CO至试管冷却，并同时将反应后的气体通入足量NaOH溶液中，溶液质量增重6.6g。 Fe2O3还原过程中转化过程：Fe2O3→Fe3O4 →FeO→Fe。下列说法错误的是 A．反应后的黑色固体为混合物 B．试管中残留固体质量为10.8g C．实验过程中参加反应的CO的质量为4.2g D．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g 【答案】B 【解析】 【分析】 生成二氧化碳的质量为6.6g，生成的二氧化碳分子中，有一个氧原子来自于氧化铁。6.6g
化学模拟试题（五） （可能用到的原子量： H — 1， O — 16， C — 12， Fe — 56， Cu — 64） 一、选择题 （每小题只有一个答案符合题意， 请将正确答案的序号填入题后括号内。 本题共 20 个小题，每小题 1 分，共 20 分） 1、判断物质的变化是物理变化还是化学变化的主要依据是（ ） A 、有无形态变化 B 、有无发光发热现象 C 、有无新物质生成 D 、有无颜色变化 2、下列物质属于纯净物的是（ ） A 、天然气 B 、石油 C 、食醋 D 、胆矾 3、下列物质的用途，既利用了物质的物理性质又利用了化学性质的是（ ） A 、氢气用于充灌探空气球。 B 、二氧化碳用于灭火。 C 、干冰用作致冷剂 D 、氧气用于炼钢 4、能保持氧气化学性质的微粒是（ ） A 氧分子 B 氧原子 C 氧离子 D 氧元素 5、化学反应前后，各物质的质量总和之所以相等是因为（ ） A 、物质种类没有改变 B 、分子种类和数目没有改变 C 、元素种类没有改变 D 、原子种类和数目没有改变 6、与元素化学性质关系最密切的是（ ） A 、核外电子层数 B 、最外层电子数 C 、核内质子数 D 、核外电子总数 7、下列关于分子的说法，不正确的是（ ） A 、分子是保持物质化学性质的一种微粒。 B 、分子是构成物质的一种微粒 C 、在化学反应中，分子可以分成原子 D 、分子是保持物质性质的微粒 8、 X 元素原子的最外层有 6 个电子， Y 元素的原子最外层上有 2 个电子， X 、 Y 元素化合 形成的离子化合物的化学式为（ ） A 、 YX B 、Y 2X C 、 YX 2 D 、 XY 9、地壳中含量最多的金属元素是（ ） A 、 O B 、 Fe C 、 Al D Si 10、按体积计算，空气中含量最多的气体是（ ） A N 2 B O 2 C CO 2 D 稀有气体 11、 5 月 21 日是“世界无烟日” ，烟气中含有一种能与血液中的血红蛋白结合的有毒气体是 （ ） A 、 CO 2 B 、 CO C 、 N 2 D 、 CH 4 12、氢气不同于其它气体的最显著的特点是（ ） A 、没有颜色和气味 B 、难溶于水 C 、具有可燃性 D 、密度最小 13、下列物质（或其主要成分）的化学式与其名称不相符的是（ ） A 、沼气（ CH 4 ） B 、赤铁矿（ Fe 3O 4） C 、酒精（ C 2H 5 OH ） D 、石灰石（ CaCO 3） 14、点燃下列混合气体，可能会发生爆炸的是（ ） A 、 He 和 H 2 B 、 O 和 N 2 C 、CO 和 CO 2 D 、 CH 和空气 2 4 15、在下列条件下，铁制品最易生锈的是（ ） A 、曝露在干燥的空气中 B 、浸没在植物油中 C 、曝露在潮湿的空气中 D 、浸没在蒸镏水中 16、浓溶液用水稀释过程中，保持不变的是（ ） A 、溶质质量 B 、溶剂质量 C 、溶液质量 D 、溶液浓度 17、25℃时， 硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 30%，则 25℃时， 硝酸钾的溶解度为 （ ）
化学中考总复习知识点总结资料 初中化学基础知识提纲 一、应掌握的知识点 1分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 3分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5在原子中，质子数= 核电荷数= 核外电子数。 6相对原子质量= 质子数+ 中子数 7镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11.石油、煤、天然气都是混合物。 12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14.化学变化的本质特征是有新物质生成。 15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。 19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化 的是物质的种类和分子的种类。 21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。 22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。 23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。 24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中； 碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl 25.某原子的原子结构示意图+12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12， 核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。 26.可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。 27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。 28.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。 29.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。 30.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐 全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可） 31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。 32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。 33.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。 34.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。 35.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。